鲁教版（五四制）化学九年级全一册 4. 常见的金属材料 课件 (共22张PPT)

(共22张PPT)
常见的金属材料
内容提要
金属的物理性质
合金
1
2
金属矿物及其冶炼
3
学习目标
1.了解常见金属的物理性质，认识金属材料在日常生活和农业生产中的重要作用；
2.知道合金的定义，在此基础上初步建立“混合”能改变物质性质的化学观念；
3.知道重要的铁矿石和工业炼铁、炼铝的基本原理。
身边的化学——金属制品
一、金属的物理性质
物质性质在很大程度上决定了物质的用途，根据下面的图片，你能说出金属的用途吗？
有光泽
能够导电
有延展性，可以拉成丝
有延展性，能压成薄片
能够导热
能够弯曲
金属的物理性质小结：
1．具有金属光泽；大多数金属都呈银白色（铜呈紫红色、金呈黄色）；
2．常温下，大多数金属都是固体（汞为液体）；
3．大多数金属为电和热的优良导体；
4．具有良好的延展性；
5．大多数金属密度较大，熔点较高。
合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。
例如：
生铁主要含：铁、碳，含碳量2%-4.3%
钢主要含：铁、碳，含碳量0.03%-2%
二、合金
活动天地：
（1）比较黄铜片和铜片、硬铝片和铝片的光泽和颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬度
性质比较 现象
黄铜 铜 硬铝 铝
光泽和颜色
硬度
结论
有光泽，黄色
有光泽，紫红色
有光泽，银色
有光泽，银白色
黄铜比铜硬
硬铝比铝硬
合金的硬度一般大于其组分金属
（2）实验:将锡片和焊锡放在铁片上，加热铁片的中心部分，观察它们熔化的难易程度。
实验现象：焊锡先熔化
结论：合金的熔点一般比组成它们的纯金属的熔点低
合金的熔点一般比组成它们的纯金属的熔点低，强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。
常见的合金
合金 主要成分 性能 用途
生铁 铁、碳 硬而脆，可铸造不可锻轧 炉具、炊具、机床底座等
不锈钢 铁、铬、镍 抗腐蚀性好 医疗器械、餐具等
锰钢 铁、锰、碳 韧性好、硬度大 钢轨、挖掘机铲斗、坦克、自行车架
青铜 铜、锡 强度较高、可塑性好、易加工、耐腐蚀 机器零件、仪表和日用品
黄铜 铜、锌 强度较高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀 机器零件如轴承、齿轮等
钛合金 钛、铝、钒 耐高温、耐腐蚀、强度高 航空、航空工业及化学工业
自然界中金属的存在形式有两种：单质、化合物
三、金属矿物及其冶炼
自然界中以单质形式存在的金
自然界中以单质形式存在的银
赤铁矿
磁铁矿
铝土矿
铁矿石是怎样炼成铁的呢？
探究实验：工业炼铁的化学原理
思考：
实验的原理？实验的步骤？
实验的现象？
实验应注意哪些问题？
（先加热还是先通气？实验完毕时先停止加热吗？）
为什么要将尾气点燃？
一氧化碳还原氧化铁实验
实验原理：
实验现象：红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊。
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高温
问题讨论：
1.如何验证反应中生成了什么物质？
将产生的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则生成二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
红色粉末变黑色，用磁铁检验，证明黑色粉末为铁。
2.装置中右边的酒精灯起什么作用？
把尾气烧掉，防止污染空气
3.石灰水的作用有哪些？
澄清石灰水用来检验生成物二氧化碳，并吸收二氧化碳便于处理尾气。
注意事项：
1.一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻璃管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。
2.实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。防止高温的条件下，生成的铁再被氧化。
还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应属于还原反应。
工业炼铝又是怎样的呢？
工业上采用电解法冶炼铝
化学反应方程式为：
2Al2O3 === 4Al + 3O2 ↑
通电
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高温
课堂小结
金属材料
密度硬度大
导电性
延展性
导热性
金属光泽
合金
金属物理性质
金属矿物及其冶炼
概念
特性
硬度大
熔点低
耐腐蚀
铁的冶炼
工业炼铝
金属矿物
1.制作电线的金属材料一般是（ ）
A.铁 B.铜 C.银 D.镁
2.下列各组中的两种物质都属于混合物的是（ ）
A.钢、不锈钢 B.铜、青铜
C.铁、生铁 D.锡、焊锡
知能训练
B
A
3.下列有关合金的说法正确的是（ ）
A.合金缺少金属光泽
B.合金种类只有90余种
C.合金属于化合物
D.合金的很多性能比它的纯金属优异
D
4.下列对金属的性质描述正确的是 （ ）
A.金属在常温下都是固体
B.金属的熔点都比较低
C.金属大多为电和热的优良导体
D.金属缺乏延展性
C
谢 谢