11-12版高中化学全程学习方略配套课件：4.3.1二氧化硫和三氧化硫（人教版必修1）
文档属性
| 名称 | 11-12版高中化学全程学习方略配套课件：4.3.1二氧化硫和三氧化硫（人教版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 4.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-10 09:33:48 | ||
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文档简介
(共81张PPT)
【典例1】如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是
A.紫色石蕊溶液变蓝色
B.品红溶液褪色
C.溴水橙色褪去
D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅
【思路点拨】解答该题要注意以下三点：
(1)物质褪色并非都体现漂白性；
(2)SO2的水溶液显酸性；
(3)SO2有漂白性，也有强还原性。
【自主解答】选A。SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。
【互动探究】(1)若实验中有酸性高锰酸钾溶液，则溶液颜色如何变化？体现二氧化硫的什么性质？
提示：二氧化硫具有强还原性，能把酸性高锰酸钾溶液还原，使之紫红色褪去。
(2)若实验中对褪色后的品红加热，会观察到什么现象？
提示：观察到品红溶液又恢复原来的颜色。
【变式训练】下列说法正确的是( )
A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B.SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应
D.SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
【解析】选D。SO2的漂白性是因为SO2和有色物质反应生成不稳定的物质；氯水的漂白性是利用HClO的强氧化性；活性炭的漂白性是利用其吸附作用；SO2还有还原性，可以使溴水、酸性KMnO4溶液褪色。A项，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性,A项错；B项，当SO2与Cl2按1∶1通入时，发生反应：SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO4，失去了漂白性，B项错；C项，活性炭的吸附作用使有色物质褪色；D项，由于SO2与品红生成的无色物质不稳定，受热时又生成了品红，故又变为红色。
【典例2】下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③能使品红溶液褪色
④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A.都能 B.都不能 C.③④⑤ D.只有⑤
【思路点拨】解答该题要注意以下两点：
(1)CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊；都使溶液显酸性；其酸的钡盐均难溶于水。
(2)SO2能使品红、溴水等褪色，但使二者褪色的不一定是SO2。
【自主解答】选D。①使澄清石灰水变浑浊的可能是CO2，②使湿润的蓝色石蕊试纸变红的可能是CO2、HCl等酸性气体，③使品红溶液褪色的可能是Cl2，④也可能是CO2，⑤使溴水褪色，证明该气体有还原性，再加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀为BaSO4，该气体一定为SO2。
【互动探究】(1)如何检验CO2中混有SO2？
(2)如何检验SO2中混有CO2？
提示：(1)通过品红溶液或氯水或酸性KMnO4溶液,若褪色，则证明CO2中含有SO2。
(2)先通过足量的酸性KMnO4溶液(除去SO2),然后通过品红溶液(检验SO2是否除尽)，再通过澄清石灰水，若品红不褪色，澄清石灰水变浑浊，则证明SO2中混有CO2。
【变式训练】下列有关二氧化硫和二氧化碳的说法中
正确的是( )
A．二者都有还原性
B．都能使紫色石蕊试液先变红后褪色
C．二者都有一定的氧化性
D．都能与石灰水反应，但现象不同
【解析】选C。二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，水溶
液都显酸性，都能使紫色石蕊试液变红但不褪色，都能与
石灰水反应且现象相同，B、D错误；二者都有氧化性，例
如反应2H2S+SO2====3S↓+2H2O，C+CO2 2CO，二氧化碳
一般不表现还原性，A错误，C正确。
高温
====
【典例】(双选)在氢硫酸溶液中加入下列适量物质，能使溶液酸性增强的是
A.氧气 B.氯气
C.二氧化硫 D.硫酸铜
【解析】选B、D。A项反应为2H2S+O2====2S↓+2H2O，B项反应为H2S+Cl2====2HCl＋S↓，C项反应为2H2S+SO2====3S↓+2H2O，D项反应为H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4，故B、D两项生成强酸，酸性增强。
【互动探究】(1)C项中溶液酸性如何变化，若二者恰好反应，溶液酸碱性怎样？
提示：据例题解析可知溶液的酸性减弱，若二者恰好反应，溶液显中性。
(2)已知亚硫酸的酸性强于氢硫酸，则C项中若通入足量的二氧化硫溶液酸性又如何变化？
提示：当通入足量的二氧化硫时，溶液成为亚硫酸的饱和溶液，结合信息可知，溶液酸性增强。
【变式训练】室温时，H2S和O2的混合气体100 mL，点燃后
充分反应，若剩余25 mL H2S，则H2S和O2的体积比为( )
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.4∶1
【解析】选C。此时H2S不完全燃烧，反应为
2H2S+O2 2S+2H2O，剩余25 mL H2S，则参加反应的
点燃
====
【典例1】下列有关硫的说法正确的是
A.SO2和SO3均是酸性氧化物
B.SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同
C.在SO2+2H2S====3S+2H2O反应中，SO2作氧化剂，其具有很强的氧化性
D.把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SO2
【易错选项】B
【易错剖析】
(1)易错选项分析
错选B的原因在于对所学基础知识掌握不到位。SO2的漂白原理是因为SO2能和有色物质反应生成无色物质(SO2+有色物质→无色物质)，而且生成的无色物质稳定性不强，长时间放置或在加热条件下会再分解恢复成原来的有色物质。而氯气的漂白原理是因为氯气能在水存在的条件下反应生成HClO，其具有很强的氧化性，将有色物质氧化成无色物质。即氯气漂白利用的是HClO的强氧化性。两者的漂白原理完全不同。
(2)其他错误选项分析
【标准答案】A
【典例2】下列有关硫的化合物说法正确的是
A.向品红、酸性高锰酸钾溶液中通入SO2都会褪色，证明了SO2具有漂白性
B.SO2、Cl2都具有漂白性，但若把两种气体按1∶1混合，其漂白性很差
C.把SO2通入含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，原因是SO2具有漂白性
D.某气体能使品红褪色，该气体是SO2
【易错选项】A
【易错剖析】
(1)易错选项分析
错选B的原因是对SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色的原理没有做出正确的分析。SO2使品红褪色是因为SO2的漂白性，但是使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性，能和具有强氧化性的酸性高锰酸钾发生氧化还原反应导致其褪色。(需要注意：见到的褪色不一定就是因为发生了漂白，应该具体问题具体分析。)
(2)其他错误选项分析
【标准答案】B
【正确选项错误理解】
对基础知识的综合运用能力不强导致错选。SO2具有还原性，Cl2具有强氧化性，两者在一起通入水溶液中会发生氧化还原反应：Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl，会使漂白性大大减小甚至消失。例如本题中两种气体按1∶1混合，恰好完全反应，会使漂白性完全消失。
1.银耳本身为淡黄色。某地出产的一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程是：将银耳放在塑料棚内，在棚的一端支个小锅，锅内放硫黄，加热使其熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了，雪耳炖不烂，且对人有害，制作雪耳利用的是( )
A．S的氧化性 B．SO2的漂白性
C．SO2的还原性 D．S的漂白性
【解析】选B。据题意可知，硫黄加热熔化并燃烧生成二氧化硫，二氧化硫将淡黄色的银耳漂白成雪耳。
2.(2011·汕头高一检测)根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )
A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4
【解析】选A。Na2S中硫元素为-2价，处于最低价态，只具有还原性，无氧化性，A正确。
3.下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )
A.三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B.标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D.SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色
【解析】选A。因SO3+H2O====H2SO4，A正确。在标准状况下，SO3呈固态并非气态，体积远远小于22.4 L，B错误。不管氧气量的多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错。SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，不能使石蕊试液褪色。
4.(双选)下列变化不能通过一步反应实现的是( )
A.SO2→H2SO3 B.SiO2→H2SiO3
C.SO2→S D.S→SO3
【解析】选B、D。SO2+H2O H2SO3,2H2S+SO2====3S+
2H2O，所以A、C能实现；SiO2难溶于水，也不与水反应，
硫燃烧生成二氧化硫，故B、D不能一步实现。
5.下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为有刺激性气味的气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
______________________________________。
(2)写出B与A的氢化物反应生成A的化学方程式
______________________________________。
(3)写出B→C的化学方程式________________________。
【解析】由题意及设问可知，A是非金属元素单质，且其氧化物B是有刺激性气味的气体，B和C是A的两种氧化物且B和C的相对分子质量之比为4∶5，由此可推出A是S，B是SO2，C是SO3,D是H2SO4(浓)，E是H2SO3。
答案：(1)S+H2 H2S
(2)SO2+2H2S====3S+2H2O
(3)2SO2+O2 2SO3
△
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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1.(2011·榆林高一检测)下列关于硫的叙述中，正确的是 ( )
A．硫只以化合态存在于自然界中
B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体
C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫
D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫
【解析】选C。自然界中既有游离态的硫，也有化合态的硫；硫是一种黄色、不溶于水的晶体；硫在空气中燃烧生成二氧化硫。所以只有C正确。
2.(2011·焦作高一检测)香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是( )
A.两者都污染环境，危害健康
B.两者都是形成酸雨的主要原因
C.两者都能使品红溶液褪色
D.两者都易溶于水
【解析】选A。CO和SO2气体都污染环境，危害健康；SO2气体是形成酸雨的主要原因，能使品红溶液褪色，易溶于水，而CO不具有此性质，故选A。
3.有关亚硫酸的下列叙述中不正确的是( )
A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性
B．SO3溶于水，剧烈反应生成亚硫酸
C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D．亚硫酸不稳定，易分解为水和SO2
【解析】选B。亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性；亚硫酸不
稳定，容易分解为水和SO2 ，因此二氧化硫与水反应是可
逆反应，反应为SO2+H2O H2SO3，所以溶液中有二氧化
硫，具有漂白性；SO3溶于水，剧烈反应生成硫酸。所以选
B。
4.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )
A．立刻褪色 B．慢慢褪色
C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
【解析】选D。将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质时发生反应为Cl2＋SO2+2H2O====H2SO4+2HCl,所以有色物质颜色不褪去。
【方法技巧】SO2和Cl2同时作用于潮湿的有色物质漂白性分析
SO2和Cl2同时作用于潮湿的有色物质时发生反应：
Cl2＋SO2+2H2O====H2SO4+2HCl,设n(Cl2)∶n(SO2)＝a，
若a＝1，无漂白性；
若a＞1，Cl2过量，过量的Cl2起漂白作用，此时褪色后的物质加热时不恢复原色；
若a＜1，SO2过量，过量的SO2起漂白作用，此时褪色后的物质加热时能恢复原色。
5.(2011·延边高一检测)将SO2气体通入BaCl2 溶液中，没
有看到明显现象，再通入一种气体(或加入一种物质)，产
生一种白色沉淀，该气体(或物质)不可能是( )
A.Cl2 B.NH3 C.CO2 D. FeCl3
【解析】选C。SO2气体通入BaCl2 溶液时，二者不发生反应，若通入Cl2，发生反应Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl，此时硫酸与BaCl2反应产生硫酸钡沉淀；若通入NH3 ，会中和溶液中的氢离子，此时溶液中的亚硫酸根离子与钡离子产生亚硫酸钡沉淀；若加入FeCl3，会将SO32-氧化产生硫酸根离子，也会产生硫酸钡沉淀；若通入CO2，不发生反应，故选C。
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6.(8分)某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。
(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明(已知H2S+Cl2 ==== S↓+2HCl 2H2S+SO2====3S↓+2H2O)。
(2)将得到的溶液分为两份：
①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。
②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。
试回答：
(1)气体A中肯定含有的气体是 。
(2)气体A中肯定不存在的气体是 ，理由是 。
(3)气体A中不一定存在的气体是 。
【解析】氯水为黄绿色，将气体A通入氯水中得无色透明溶
液，说明气体中一定有SO2，因为
SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4；一定无H2S，因为
2H2S+SO2 3S↓+2H2O，SO2和H2S不共存；向溶液中加
入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，进一步证明有SO2
气体；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，
不能说明一定有HCl，因为氯水中存在Cl-，且SO2与Cl2、
H2O反应也生成了HCl。
答案：(1)SO2 (2)H2S H2S与SO2不共存、H2S能被Cl2氧化成S，使溶液变浑浊
(3)CO2、HCl
====
====
7.(10分)浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
2H2SO4 (浓)+C CO2↑+2H2O +2SO2↑，用下图中给出的
仪器组成一套进行该反应并检验出反应产物的装置。现提
供浓硫酸、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。
(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热
装置等均略去)
△
====
写出仪器中应加试剂的名称及其作用。
【解析】成套装置包括反应装置、检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫酸和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其他试剂中混入水，装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO2气体，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用酸性KMnO4溶液除去SO2，最后再用澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑浊，故先要除去SO2。
答案：(1)浓硫酸和木炭
(2)无水硫酸铜 (3)检验是否有水
(4)检验SO2 (5)除去SO2
(6)澄清石灰水
8.(12分)(2011·深圳高一检测)某化学实验兴趣小组的同学用如图装置通入SO2气体进行实验。
(1)请填写表中空格：
(2)写出③中发生反应的化学方程式： 。
【解析】SO2是酸性氧化物，由于硫元素为+4价，是中间价
态，既有氧化性又有还原性。有漂白作用，但不能使石蕊
试液褪色。①中石蕊试液变红色，②中品红溶液褪色，③
中SO2表现还原性，发生的反应为
SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI。
答案：(1)①变红色 ②褪色 ③还原性
(2)I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI
====
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某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。
【思考探究】
(1)A为中等浓度的硫酸，B为亚硫酸钠固体，二者反应可制取SO2气体，你能写出该反应的化学方程式吗？
提示：Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O。
(2)若C溶液是紫色石蕊试液，通入少量SO2气体后，观察到的现象是什么？若继续通入过量的SO2气体，又会观察到怎样的现象？
提示：紫色溶液变为红色，SO2气体过量红色不褪去。
(3)若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO2气体后观察到怎样的现象？请写出反应的离子方程式。
提示：溴水褪色。离子方程式为
SO2+Br2+2H2O====4H++SO42-+2Br-。
(4)若C溶液是澄清石灰水，缓慢且持续通入SO2气体过程中，观察到怎样的现象？
提示：首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀溶解消失。
【典例1】如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是
A.紫色石蕊溶液变蓝色
B.品红溶液褪色
C.溴水橙色褪去
D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅
【思路点拨】解答该题要注意以下三点：
(1)物质褪色并非都体现漂白性；
(2)SO2的水溶液显酸性；
(3)SO2有漂白性，也有强还原性。
【自主解答】选A。SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。
【互动探究】(1)若实验中有酸性高锰酸钾溶液，则溶液颜色如何变化？体现二氧化硫的什么性质？
提示：二氧化硫具有强还原性，能把酸性高锰酸钾溶液还原，使之紫红色褪去。
(2)若实验中对褪色后的品红加热，会观察到什么现象？
提示：观察到品红溶液又恢复原来的颜色。
【变式训练】下列说法正确的是( )
A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B.SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应
D.SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
【解析】选D。SO2的漂白性是因为SO2和有色物质反应生成不稳定的物质；氯水的漂白性是利用HClO的强氧化性；活性炭的漂白性是利用其吸附作用；SO2还有还原性，可以使溴水、酸性KMnO4溶液褪色。A项，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性,A项错；B项，当SO2与Cl2按1∶1通入时，发生反应：SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO4，失去了漂白性，B项错；C项，活性炭的吸附作用使有色物质褪色；D项，由于SO2与品红生成的无色物质不稳定，受热时又生成了品红，故又变为红色。
【典例2】下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③能使品红溶液褪色
④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A.都能 B.都不能 C.③④⑤ D.只有⑤
【思路点拨】解答该题要注意以下两点：
(1)CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊；都使溶液显酸性；其酸的钡盐均难溶于水。
(2)SO2能使品红、溴水等褪色，但使二者褪色的不一定是SO2。
【自主解答】选D。①使澄清石灰水变浑浊的可能是CO2，②使湿润的蓝色石蕊试纸变红的可能是CO2、HCl等酸性气体，③使品红溶液褪色的可能是Cl2，④也可能是CO2，⑤使溴水褪色，证明该气体有还原性，再加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀为BaSO4，该气体一定为SO2。
【互动探究】(1)如何检验CO2中混有SO2？
(2)如何检验SO2中混有CO2？
提示：(1)通过品红溶液或氯水或酸性KMnO4溶液,若褪色，则证明CO2中含有SO2。
(2)先通过足量的酸性KMnO4溶液(除去SO2),然后通过品红溶液(检验SO2是否除尽)，再通过澄清石灰水，若品红不褪色，澄清石灰水变浑浊，则证明SO2中混有CO2。
【变式训练】下列有关二氧化硫和二氧化碳的说法中
正确的是( )
A．二者都有还原性
B．都能使紫色石蕊试液先变红后褪色
C．二者都有一定的氧化性
D．都能与石灰水反应，但现象不同
【解析】选C。二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，水溶
液都显酸性，都能使紫色石蕊试液变红但不褪色，都能与
石灰水反应且现象相同，B、D错误；二者都有氧化性，例
如反应2H2S+SO2====3S↓+2H2O，C+CO2 2CO，二氧化碳
一般不表现还原性，A错误，C正确。
高温
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【典例】(双选)在氢硫酸溶液中加入下列适量物质，能使溶液酸性增强的是
A.氧气 B.氯气
C.二氧化硫 D.硫酸铜
【解析】选B、D。A项反应为2H2S+O2====2S↓+2H2O，B项反应为H2S+Cl2====2HCl＋S↓，C项反应为2H2S+SO2====3S↓+2H2O，D项反应为H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4，故B、D两项生成强酸，酸性增强。
【互动探究】(1)C项中溶液酸性如何变化，若二者恰好反应，溶液酸碱性怎样？
提示：据例题解析可知溶液的酸性减弱，若二者恰好反应，溶液显中性。
(2)已知亚硫酸的酸性强于氢硫酸，则C项中若通入足量的二氧化硫溶液酸性又如何变化？
提示：当通入足量的二氧化硫时，溶液成为亚硫酸的饱和溶液，结合信息可知，溶液酸性增强。
【变式训练】室温时，H2S和O2的混合气体100 mL，点燃后
充分反应，若剩余25 mL H2S，则H2S和O2的体积比为( )
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.4∶1
【解析】选C。此时H2S不完全燃烧，反应为
2H2S+O2 2S+2H2O，剩余25 mL H2S，则参加反应的
点燃
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【典例1】下列有关硫的说法正确的是
A.SO2和SO3均是酸性氧化物
B.SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同
C.在SO2+2H2S====3S+2H2O反应中，SO2作氧化剂，其具有很强的氧化性
D.把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SO2
【易错选项】B
【易错剖析】
(1)易错选项分析
错选B的原因在于对所学基础知识掌握不到位。SO2的漂白原理是因为SO2能和有色物质反应生成无色物质(SO2+有色物质→无色物质)，而且生成的无色物质稳定性不强，长时间放置或在加热条件下会再分解恢复成原来的有色物质。而氯气的漂白原理是因为氯气能在水存在的条件下反应生成HClO，其具有很强的氧化性，将有色物质氧化成无色物质。即氯气漂白利用的是HClO的强氧化性。两者的漂白原理完全不同。
(2)其他错误选项分析
【标准答案】A
【典例2】下列有关硫的化合物说法正确的是
A.向品红、酸性高锰酸钾溶液中通入SO2都会褪色，证明了SO2具有漂白性
B.SO2、Cl2都具有漂白性，但若把两种气体按1∶1混合，其漂白性很差
C.把SO2通入含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，原因是SO2具有漂白性
D.某气体能使品红褪色，该气体是SO2
【易错选项】A
【易错剖析】
(1)易错选项分析
错选B的原因是对SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色的原理没有做出正确的分析。SO2使品红褪色是因为SO2的漂白性，但是使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性，能和具有强氧化性的酸性高锰酸钾发生氧化还原反应导致其褪色。(需要注意：见到的褪色不一定就是因为发生了漂白，应该具体问题具体分析。)
(2)其他错误选项分析
【标准答案】B
【正确选项错误理解】
对基础知识的综合运用能力不强导致错选。SO2具有还原性，Cl2具有强氧化性，两者在一起通入水溶液中会发生氧化还原反应：Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl，会使漂白性大大减小甚至消失。例如本题中两种气体按1∶1混合，恰好完全反应，会使漂白性完全消失。
1.银耳本身为淡黄色。某地出产的一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程是：将银耳放在塑料棚内，在棚的一端支个小锅，锅内放硫黄，加热使其熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了，雪耳炖不烂，且对人有害，制作雪耳利用的是( )
A．S的氧化性 B．SO2的漂白性
C．SO2的还原性 D．S的漂白性
【解析】选B。据题意可知，硫黄加热熔化并燃烧生成二氧化硫，二氧化硫将淡黄色的银耳漂白成雪耳。
2.(2011·汕头高一检测)根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )
A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4
【解析】选A。Na2S中硫元素为-2价，处于最低价态，只具有还原性，无氧化性，A正确。
3.下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )
A.三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B.标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D.SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色
【解析】选A。因SO3+H2O====H2SO4，A正确。在标准状况下，SO3呈固态并非气态，体积远远小于22.4 L，B错误。不管氧气量的多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错。SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，不能使石蕊试液褪色。
4.(双选)下列变化不能通过一步反应实现的是( )
A.SO2→H2SO3 B.SiO2→H2SiO3
C.SO2→S D.S→SO3
【解析】选B、D。SO2+H2O H2SO3,2H2S+SO2====3S+
2H2O，所以A、C能实现；SiO2难溶于水，也不与水反应，
硫燃烧生成二氧化硫，故B、D不能一步实现。
5.下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为有刺激性气味的气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
______________________________________。
(2)写出B与A的氢化物反应生成A的化学方程式
______________________________________。
(3)写出B→C的化学方程式________________________。
【解析】由题意及设问可知，A是非金属元素单质，且其氧化物B是有刺激性气味的气体，B和C是A的两种氧化物且B和C的相对分子质量之比为4∶5，由此可推出A是S，B是SO2，C是SO3,D是H2SO4(浓)，E是H2SO3。
答案：(1)S+H2 H2S
(2)SO2+2H2S====3S+2H2O
(3)2SO2+O2 2SO3
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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1.(2011·榆林高一检测)下列关于硫的叙述中，正确的是 ( )
A．硫只以化合态存在于自然界中
B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体
C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫
D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫
【解析】选C。自然界中既有游离态的硫，也有化合态的硫；硫是一种黄色、不溶于水的晶体；硫在空气中燃烧生成二氧化硫。所以只有C正确。
2.(2011·焦作高一检测)香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是( )
A.两者都污染环境，危害健康
B.两者都是形成酸雨的主要原因
C.两者都能使品红溶液褪色
D.两者都易溶于水
【解析】选A。CO和SO2气体都污染环境，危害健康；SO2气体是形成酸雨的主要原因，能使品红溶液褪色，易溶于水，而CO不具有此性质，故选A。
3.有关亚硫酸的下列叙述中不正确的是( )
A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性
B．SO3溶于水，剧烈反应生成亚硫酸
C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D．亚硫酸不稳定，易分解为水和SO2
【解析】选B。亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性；亚硫酸不
稳定，容易分解为水和SO2 ，因此二氧化硫与水反应是可
逆反应，反应为SO2+H2O H2SO3，所以溶液中有二氧化
硫，具有漂白性；SO3溶于水，剧烈反应生成硫酸。所以选
B。
4.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )
A．立刻褪色 B．慢慢褪色
C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
【解析】选D。将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质时发生反应为Cl2＋SO2+2H2O====H2SO4+2HCl,所以有色物质颜色不褪去。
【方法技巧】SO2和Cl2同时作用于潮湿的有色物质漂白性分析
SO2和Cl2同时作用于潮湿的有色物质时发生反应：
Cl2＋SO2+2H2O====H2SO4+2HCl,设n(Cl2)∶n(SO2)＝a，
若a＝1，无漂白性；
若a＞1，Cl2过量，过量的Cl2起漂白作用，此时褪色后的物质加热时不恢复原色；
若a＜1，SO2过量，过量的SO2起漂白作用，此时褪色后的物质加热时能恢复原色。
5.(2011·延边高一检测)将SO2气体通入BaCl2 溶液中，没
有看到明显现象，再通入一种气体(或加入一种物质)，产
生一种白色沉淀，该气体(或物质)不可能是( )
A.Cl2 B.NH3 C.CO2 D. FeCl3
【解析】选C。SO2气体通入BaCl2 溶液时，二者不发生反应，若通入Cl2，发生反应Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl，此时硫酸与BaCl2反应产生硫酸钡沉淀；若通入NH3 ，会中和溶液中的氢离子，此时溶液中的亚硫酸根离子与钡离子产生亚硫酸钡沉淀；若加入FeCl3，会将SO32-氧化产生硫酸根离子，也会产生硫酸钡沉淀；若通入CO2，不发生反应，故选C。
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6.(8分)某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。
(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明(已知H2S+Cl2 ==== S↓+2HCl 2H2S+SO2====3S↓+2H2O)。
(2)将得到的溶液分为两份：
①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。
②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。
试回答：
(1)气体A中肯定含有的气体是 。
(2)气体A中肯定不存在的气体是 ，理由是 。
(3)气体A中不一定存在的气体是 。
【解析】氯水为黄绿色，将气体A通入氯水中得无色透明溶
液，说明气体中一定有SO2，因为
SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4；一定无H2S，因为
2H2S+SO2 3S↓+2H2O，SO2和H2S不共存；向溶液中加
入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，进一步证明有SO2
气体；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，
不能说明一定有HCl，因为氯水中存在Cl-，且SO2与Cl2、
H2O反应也生成了HCl。
答案：(1)SO2 (2)H2S H2S与SO2不共存、H2S能被Cl2氧化成S，使溶液变浑浊
(3)CO2、HCl
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7.(10分)浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
2H2SO4 (浓)+C CO2↑+2H2O +2SO2↑，用下图中给出的
仪器组成一套进行该反应并检验出反应产物的装置。现提
供浓硫酸、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。
(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热
装置等均略去)
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写出仪器中应加试剂的名称及其作用。
【解析】成套装置包括反应装置、检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫酸和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其他试剂中混入水，装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO2气体，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用酸性KMnO4溶液除去SO2，最后再用澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑浊，故先要除去SO2。
答案：(1)浓硫酸和木炭
(2)无水硫酸铜 (3)检验是否有水
(4)检验SO2 (5)除去SO2
(6)澄清石灰水
8.(12分)(2011·深圳高一检测)某化学实验兴趣小组的同学用如图装置通入SO2气体进行实验。
(1)请填写表中空格：
(2)写出③中发生反应的化学方程式： 。
【解析】SO2是酸性氧化物，由于硫元素为+4价，是中间价
态，既有氧化性又有还原性。有漂白作用，但不能使石蕊
试液褪色。①中石蕊试液变红色，②中品红溶液褪色，③
中SO2表现还原性，发生的反应为
SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI。
答案：(1)①变红色 ②褪色 ③还原性
(2)I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI
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某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。
【思考探究】
(1)A为中等浓度的硫酸，B为亚硫酸钠固体，二者反应可制取SO2气体，你能写出该反应的化学方程式吗？
提示：Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O。
(2)若C溶液是紫色石蕊试液，通入少量SO2气体后，观察到的现象是什么？若继续通入过量的SO2气体，又会观察到怎样的现象？
提示：紫色溶液变为红色，SO2气体过量红色不褪去。
(3)若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO2气体后观察到怎样的现象？请写出反应的离子方程式。
提示：溴水褪色。离子方程式为
SO2+Br2+2H2O====4H++SO42-+2Br-。
(4)若C溶液是澄清石灰水，缓慢且持续通入SO2气体过程中，观察到怎样的现象？
提示：首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀溶解消失。