【开学大礼包】2012高二化学课件：3.3.2盐类水解反应的利用（人教版选修4）
文档属性
| 名称 | 【开学大礼包】2012高二化学课件：3.3.2盐类水解反应的利用（人教版选修4） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-10 12:45:28 | ||
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文档简介
(共46张PPT)
1.试比较在碳酸钠晶体中以及碳酸钠溶液中，Na+和CO32-的量的关系。
提示：在碳酸钠晶体中，n(Na+)=2n(CO32-)，但在Na2CO3溶液中，由于CO32-的水解而有c(Na+)>2c(CO32-)。
2.请利用盐类水解的知识，与同学一起探究，将FeCl3
溶液加热蒸干、灼烧，最后的固体残留物是什么？
提示：最后的固体残留物是Fe2O3。原因是：FeCl3+
3H2O Fe(OH)3+3HCl，升温促进了FeCl3的水解，
同时加热使生成的HCl从溶液中逸出而产生大量的
Fe(OH)3，蒸干后灼烧，又发生反应：2Fe(OH)
Fe2O3+3H2O。
△
====
3.请与同学讨论，灭火器中装有Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液，使用时要将两者混合，那么它的工作原理是什么？
提示：将Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合，Al3+、HCO3-相互促进水解，Al3++3HCO3- ==== Al(OH)3↓+3CO2↑，
产生的CO2有灭火作用，Al(OH)3有阻燃作用。
4.为什么草木灰（主要成分K2CO3）不能与铵态（NH4+）
氮肥混用？
提示：因草木灰主要成分为K2CO3，水解显碱性：CO32-
+H2O HCO3-+OH-，生成的OH-与NH4+发生如下反应：
NH4++OH- ==== NH3↑+H2O，使氮肥肥效损失。
5.请设计简单的方法将KNO3中含有的Fe(NO3)3除去。
提示：先将其溶于蒸馏水中，再加热，使Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀后过滤除去。
【典例1】下列问题与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②加热FeCl3溶液颜色加深
③浓Na2S溶液有臭味
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
A.①②③ B.②③④
C.①④ D.①②③④
【思路点拨】分析每个问题的原因，判断该过程中是否发生水解反应。
【典例2】（2010·广东高考）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
【思路点拨】（1）判断阴、阳离子对应酸、碱的强弱，有弱有水解。
（2）依据水解判断溶液酸碱性。
（3）明确三大守恒定律。
【自主解答】选D。A明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D是电荷守恒，明显正确。NaA的水解是微弱的，故c（A-）>c（OH-），B错；C的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的。
知识点：盐类水解的应用
1.t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是( )
A.由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为106∶1
B.溶液中c（H+）·c（OH-）=1×10-14
C.溶液中c（Cl-）>c（NH4+)>c（H+)>c（OH-)
D.溶液中c（NH3·H2O）+c（NH4+)=c（Cl-)+c（OH-）
【解析】选C。因为温度不确定，故水的离子积常数无
法确定，所以只知道c(H+)=10-4，而无法求解c(OH-)，
A、B错误；NH4Cl水解方程式为NH4Cl+H2O
NH3·H2O+HCl，则溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>
c(OH-)，C正确；据物料守恒知：c(NH3·H2O)+c(NH4+)
=c(Cl-)，D错误。
2.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，
通过水解除去杂质，需将溶液调至pH=4，在调节溶液
pH时，应选用的试剂是( )
A.NaOH B.ZnO C.Na2CO3 D.Fe2O3
【解析】选B。本题根据不引入新的杂质即可选出答案
为B，其原理为：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入
ZnO，消耗H+，从而促进Fe3+完全水解而以Fe(OH)3形式
沉淀出来。
3.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、
④（NH4）2SO4、⑤氨水，最适当的组合是( )
A.①③④ B.①③⑤
C.②③④ D.②③⑤
【解析】选C。K2CO3水解呈碱性，能与铵态氮肥发生水解相互促进反应而降低肥效，故①④不能混用；磷酸二氢钙是可溶性酸式盐，以电离为主，溶液呈酸性，故它和①⑤不能混用，故选C。
4.在Na2S溶液中存在的下列关系中不正确的是( )
A.c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
C.c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
D.c（Na+）>c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）
【解析】选B。溶液中存在两个守恒关系：
a.电荷守恒，即
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）（1）
b.物料守恒，
c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S） （2）
将（2）-（1）得
c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
综上分析，关系正确的有A、C、D，选B。
5.分析下列问题：
（1）碳酸钾溶液蒸干得到固体物质是_____，原因是
_______________。
（2）KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_____，原因是_______________。
（3）Ba（HCO3）2溶液蒸干得到的固体物质是_____，原因是_______________。
（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_____，原因是_______________。
（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_____，原因是_______________。
（6）盐酸与硫酸各1 mol/L的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后的溶液为_____，原因是____________。
【解析】本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性、还原性等。
答案：（1）K2CO3 尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3
（2）KAl(SO4)2·12H2O 尽管Al3+水解，但由于H2SO4为难挥发酸，最后仍然为结晶水合物
（3）BaCO3 Ba(HCO3)2 BaCO3↓+CO2↑+H2O
（4）Na2SO4 2Na2SO3+O2 ==== 2Na2SO4
（5）Al(OH)3 加热，使HCl挥发，促进水解进行到底
（6）H2SO4溶液 HCl挥发
△
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一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
1.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7,下列说法中错误的是( )
A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
【解析】选B。在混合溶液中存在如下平衡：（水的电离忽略）CH3COOH H++CH3COO- ①
CH3COO-+H2O OH-+CH3COOH ②
因等物质的量混合，且溶液显酸性，所以可判断A正确，B不正确；又因电离及水解程度都很小，故在乙酸中存在的主要是乙酸分子，对②式有抑制作用；而在乙酸钠中存在的主要是CH3COO-,对①式有抑制作用 。故C、D正确。
2.下列物质的溶液中，所含离子种类最多的溶液是
( )
A.Na2S B.Na3PO4 C.Na2CO3 D.AlCl3
【解析】选B。Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解
有三级：
PO43-+H2O HPO42-+OH-
HPO42-+H2O H2PO4-+OH-
H2PO4-+H2O H3PO4+OH-
再加水的电离H2O H++OH-，所以磷酸钠溶液中，除
Na+外还有五种离子：PO43-、HPO42-、H2PO4-、H+、
OH-，故选B。
3.（2010·厦门高二检测）在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ）
A.c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
D.c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1
【解析】选A。在Na2CO3溶液中存在如下平衡：
CO32-+H2O HCO3-+OH-（主要），
HCO3-+H2O H2CO3+OH-（次要）。
所以c（Na+）>c（CO32-）>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),A正确,C错误;B项,电荷守恒应为c(Na+)+c(H+)====
c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),B错误;D项,原子守恒应为
c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1,D错误。
4.（双选）0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c（CN-）<
c(Na+)，则下列关系中，正确的是( )
A.c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(HCN)+c(CN-)=0.04 mol·L-1
C.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)
D.c(CN-)>c(HCN)
【解析】选A、C。根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=
c(CN-)+c(OH-)，因为c(Na+)>c（CN-)，所以c（H+）<
c（OH-），则有c（Na+）>c（CN-）>c（OH-）>
c（H+），根据物料守恒有:c（HCN）+c（CN-）=
0.02 mol·L-1。因为c（H+）c（HCN）。微粒浓度比较一定要清楚溶液中的两种守恒即电荷守恒和物料守恒，有的不等关系是两守恒式的联立，要注意其变形。还应对溶液中主要矛盾与次要矛盾（电离和水解）区分清楚。
5.下列溶液不能用玻璃试剂瓶贮存的是（ ）
A.NaCl B.NH4F C.FeCl3 D.溴水
【解析】选B。NH4F水解可产生HF，氢氟酸可与玻璃中的SiO2反应。
二、非选择题（本题包括1小题，共10分）
6.（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。
则：B是_____溶液，C是_____。
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c（Cl-）>c（NH4+)>c（H+)>c（OH-)
②c（Cl-）>c（NH4+)>c（OH-)>c（H+)
③c（NH4+)>c（Cl-)>c（OH-)>c（H+)
④c（Cl-)>c（H+)>c（NH4+)>c（OH-)
则：（ⅰ）上述关系一定不正确的是_____（填序号）。
（ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_____（填序号）。
（ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH4+)=c（Cl-)，则该溶液显_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
【解析】（1）CH3COONa溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH4Cl溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性。所以A、B、C、D分别为NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、盐酸、NaNO3溶液。
（2）溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子时，
c（Cl-)>c（NH4+)>c（OH-)>c（H+)一定不存在，因为此时溶液中正负电荷的总数不相等；若溶液中只有一种溶质，则为NH4Cl溶液，该溶液中离子浓度的大小关系
为c（Cl-)>c（NH4+)>c（H+)>c（OH-)；若四种离子浓度关系有c（NH4+)=c（Cl-)，根据溶液的电中性原理，有c（OH-)=c（H+)，则该溶液显中性。
答案：（1）CH3COONa 盐酸
（2）(ⅰ)② (ⅱ)① （ⅲ）中性
1.（5分）若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（ ）
A.生成一种强酸弱碱盐
B.弱酸溶液和强碱溶液
C.弱酸与弱碱溶液反应
D.一元强酸溶液与一元强碱溶液反应
【解析】选B。若酸、碱均是强酸、强碱，则由pH知酸溶液的c（H+)等于碱溶液的c（OH-)，故等体积混合时恰好中和生成强酸强碱盐，该盐不水解，溶液呈中性，与题意不符，故D选项错误；若酸是弱酸，碱是强碱，则等体积混合后，酸明显剩余，其物质的量远大于所生成的弱酸强碱盐，因此，盐水解导致的碱性远小于酸电离产生的酸性，所以B项正确。A项具有极强的干扰性，很多同学错选了A，原因是只注意到了A项中明显的“强酸弱碱盐”水解产生的酸性，而忽视了该条件时弱碱过量对溶液性质的决定性影响。
2.（15分）25 ℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的____
（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25 ℃时，CH3COONH4溶液呈中性）。
A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4
C.气体NH3 D.固体NaHCO3
（2）若____的解释正确（填“甲”或“乙”），溶液的pH应____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断：
①溶液中共有____种粒子。
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol,它们是____和____。
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=____mol。
【解析】由题意知，要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO-而不显碱性的盐，如CH3COONH4，其溶液呈中性，从水解的角度看对醋酸溶
液的pH变化无影响；但CH3COONH4电离产生的CH3COO-可
使醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+向左移动，
c（H+）减小，pH增大，从而说明甲不正确，乙正确。
由CH3COONa+HCl ==== CH3COOH+NaCl计算混合液中含
有的溶质及各自的物质的量，根据它们电离及水解情
况确定溶液中粒子的种类，并在有关计算中运用物料
守恒关系（如CH3COO-与CH3COOH物质的量之和为
0.010 mol)和电荷守恒关系n（Cl-）+n（CH3COO-）+
n（OH-）=n（H+）+n（Na+）。
答案：（1）B （2）乙 增大（或甲 不变）
（3）①7 ②CH3COOH CH3COO- ③0.006
1.试比较在碳酸钠晶体中以及碳酸钠溶液中，Na+和CO32-的量的关系。
提示：在碳酸钠晶体中，n(Na+)=2n(CO32-)，但在Na2CO3溶液中，由于CO32-的水解而有c(Na+)>2c(CO32-)。
2.请利用盐类水解的知识，与同学一起探究，将FeCl3
溶液加热蒸干、灼烧，最后的固体残留物是什么？
提示：最后的固体残留物是Fe2O3。原因是：FeCl3+
3H2O Fe(OH)3+3HCl，升温促进了FeCl3的水解，
同时加热使生成的HCl从溶液中逸出而产生大量的
Fe(OH)3，蒸干后灼烧，又发生反应：2Fe(OH)
Fe2O3+3H2O。
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3.请与同学讨论，灭火器中装有Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液，使用时要将两者混合，那么它的工作原理是什么？
提示：将Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合，Al3+、HCO3-相互促进水解，Al3++3HCO3- ==== Al(OH)3↓+3CO2↑，
产生的CO2有灭火作用，Al(OH)3有阻燃作用。
4.为什么草木灰（主要成分K2CO3）不能与铵态（NH4+）
氮肥混用？
提示：因草木灰主要成分为K2CO3，水解显碱性：CO32-
+H2O HCO3-+OH-，生成的OH-与NH4+发生如下反应：
NH4++OH- ==== NH3↑+H2O，使氮肥肥效损失。
5.请设计简单的方法将KNO3中含有的Fe(NO3)3除去。
提示：先将其溶于蒸馏水中，再加热，使Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀后过滤除去。
【典例1】下列问题与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②加热FeCl3溶液颜色加深
③浓Na2S溶液有臭味
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
A.①②③ B.②③④
C.①④ D.①②③④
【思路点拨】分析每个问题的原因，判断该过程中是否发生水解反应。
【典例2】（2010·广东高考）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
【思路点拨】（1）判断阴、阳离子对应酸、碱的强弱，有弱有水解。
（2）依据水解判断溶液酸碱性。
（3）明确三大守恒定律。
【自主解答】选D。A明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D是电荷守恒，明显正确。NaA的水解是微弱的，故c（A-）>c（OH-），B错；C的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的。
知识点：盐类水解的应用
1.t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是( )
A.由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为106∶1
B.溶液中c（H+）·c（OH-）=1×10-14
C.溶液中c（Cl-）>c（NH4+)>c（H+)>c（OH-)
D.溶液中c（NH3·H2O）+c（NH4+)=c（Cl-)+c（OH-）
【解析】选C。因为温度不确定，故水的离子积常数无
法确定，所以只知道c(H+)=10-4，而无法求解c(OH-)，
A、B错误；NH4Cl水解方程式为NH4Cl+H2O
NH3·H2O+HCl，则溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>
c(OH-)，C正确；据物料守恒知：c(NH3·H2O)+c(NH4+)
=c(Cl-)，D错误。
2.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，
通过水解除去杂质，需将溶液调至pH=4，在调节溶液
pH时，应选用的试剂是( )
A.NaOH B.ZnO C.Na2CO3 D.Fe2O3
【解析】选B。本题根据不引入新的杂质即可选出答案
为B，其原理为：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入
ZnO，消耗H+，从而促进Fe3+完全水解而以Fe(OH)3形式
沉淀出来。
3.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、
④（NH4）2SO4、⑤氨水，最适当的组合是( )
A.①③④ B.①③⑤
C.②③④ D.②③⑤
【解析】选C。K2CO3水解呈碱性，能与铵态氮肥发生水解相互促进反应而降低肥效，故①④不能混用；磷酸二氢钙是可溶性酸式盐，以电离为主，溶液呈酸性，故它和①⑤不能混用，故选C。
4.在Na2S溶液中存在的下列关系中不正确的是( )
A.c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
C.c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
D.c（Na+）>c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）
【解析】选B。溶液中存在两个守恒关系：
a.电荷守恒，即
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）（1）
b.物料守恒，
c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S） （2）
将（2）-（1）得
c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
综上分析，关系正确的有A、C、D，选B。
5.分析下列问题：
（1）碳酸钾溶液蒸干得到固体物质是_____，原因是
_______________。
（2）KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_____，原因是_______________。
（3）Ba（HCO3）2溶液蒸干得到的固体物质是_____，原因是_______________。
（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_____，原因是_______________。
（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_____，原因是_______________。
（6）盐酸与硫酸各1 mol/L的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后的溶液为_____，原因是____________。
【解析】本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性、还原性等。
答案：（1）K2CO3 尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3
（2）KAl(SO4)2·12H2O 尽管Al3+水解，但由于H2SO4为难挥发酸，最后仍然为结晶水合物
（3）BaCO3 Ba(HCO3)2 BaCO3↓+CO2↑+H2O
（4）Na2SO4 2Na2SO3+O2 ==== 2Na2SO4
（5）Al(OH)3 加热，使HCl挥发，促进水解进行到底
（6）H2SO4溶液 HCl挥发
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一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
1.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7,下列说法中错误的是( )
A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
【解析】选B。在混合溶液中存在如下平衡：（水的电离忽略）CH3COOH H++CH3COO- ①
CH3COO-+H2O OH-+CH3COOH ②
因等物质的量混合，且溶液显酸性，所以可判断A正确，B不正确；又因电离及水解程度都很小，故在乙酸中存在的主要是乙酸分子，对②式有抑制作用；而在乙酸钠中存在的主要是CH3COO-,对①式有抑制作用 。故C、D正确。
2.下列物质的溶液中，所含离子种类最多的溶液是
( )
A.Na2S B.Na3PO4 C.Na2CO3 D.AlCl3
【解析】选B。Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解
有三级：
PO43-+H2O HPO42-+OH-
HPO42-+H2O H2PO4-+OH-
H2PO4-+H2O H3PO4+OH-
再加水的电离H2O H++OH-，所以磷酸钠溶液中，除
Na+外还有五种离子：PO43-、HPO42-、H2PO4-、H+、
OH-，故选B。
3.（2010·厦门高二检测）在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ）
A.c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
D.c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1
【解析】选A。在Na2CO3溶液中存在如下平衡：
CO32-+H2O HCO3-+OH-（主要），
HCO3-+H2O H2CO3+OH-（次要）。
所以c（Na+）>c（CO32-）>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),A正确,C错误;B项,电荷守恒应为c(Na+)+c(H+)====
c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),B错误;D项,原子守恒应为
c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1,D错误。
4.（双选）0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c（CN-）<
c(Na+)，则下列关系中，正确的是( )
A.c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(HCN)+c(CN-)=0.04 mol·L-1
C.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)
D.c(CN-)>c(HCN)
【解析】选A、C。根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=
c(CN-)+c(OH-)，因为c(Na+)>c（CN-)，所以c（H+）<
c（OH-），则有c（Na+）>c（CN-）>c（OH-）>
c（H+），根据物料守恒有:c（HCN）+c（CN-）=
0.02 mol·L-1。因为c（H+）
5.下列溶液不能用玻璃试剂瓶贮存的是（ ）
A.NaCl B.NH4F C.FeCl3 D.溴水
【解析】选B。NH4F水解可产生HF，氢氟酸可与玻璃中的SiO2反应。
二、非选择题（本题包括1小题，共10分）
6.（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。
则：B是_____溶液，C是_____。
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c（Cl-）>c（NH4+)>c（H+)>c（OH-)
②c（Cl-）>c（NH4+)>c（OH-)>c（H+)
③c（NH4+)>c（Cl-)>c（OH-)>c（H+)
④c（Cl-)>c（H+)>c（NH4+)>c（OH-)
则：（ⅰ）上述关系一定不正确的是_____（填序号）。
（ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_____（填序号）。
（ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH4+)=c（Cl-)，则该溶液显_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
【解析】（1）CH3COONa溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH4Cl溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性。所以A、B、C、D分别为NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、盐酸、NaNO3溶液。
（2）溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子时，
c（Cl-)>c（NH4+)>c（OH-)>c（H+)一定不存在，因为此时溶液中正负电荷的总数不相等；若溶液中只有一种溶质，则为NH4Cl溶液，该溶液中离子浓度的大小关系
为c（Cl-)>c（NH4+)>c（H+)>c（OH-)；若四种离子浓度关系有c（NH4+)=c（Cl-)，根据溶液的电中性原理，有c（OH-)=c（H+)，则该溶液显中性。
答案：（1）CH3COONa 盐酸
（2）(ⅰ)② (ⅱ)① （ⅲ）中性
1.（5分）若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（ ）
A.生成一种强酸弱碱盐
B.弱酸溶液和强碱溶液
C.弱酸与弱碱溶液反应
D.一元强酸溶液与一元强碱溶液反应
【解析】选B。若酸、碱均是强酸、强碱，则由pH知酸溶液的c（H+)等于碱溶液的c（OH-)，故等体积混合时恰好中和生成强酸强碱盐，该盐不水解，溶液呈中性，与题意不符，故D选项错误；若酸是弱酸，碱是强碱，则等体积混合后，酸明显剩余，其物质的量远大于所生成的弱酸强碱盐，因此，盐水解导致的碱性远小于酸电离产生的酸性，所以B项正确。A项具有极强的干扰性，很多同学错选了A，原因是只注意到了A项中明显的“强酸弱碱盐”水解产生的酸性，而忽视了该条件时弱碱过量对溶液性质的决定性影响。
2.（15分）25 ℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的____
（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25 ℃时，CH3COONH4溶液呈中性）。
A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4
C.气体NH3 D.固体NaHCO3
（2）若____的解释正确（填“甲”或“乙”），溶液的pH应____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断：
①溶液中共有____种粒子。
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol,它们是____和____。
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=____mol。
【解析】由题意知，要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO-而不显碱性的盐，如CH3COONH4，其溶液呈中性，从水解的角度看对醋酸溶
液的pH变化无影响；但CH3COONH4电离产生的CH3COO-可
使醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+向左移动，
c（H+）减小，pH增大，从而说明甲不正确，乙正确。
由CH3COONa+HCl ==== CH3COOH+NaCl计算混合液中含
有的溶质及各自的物质的量，根据它们电离及水解情
况确定溶液中粒子的种类，并在有关计算中运用物料
守恒关系（如CH3COO-与CH3COOH物质的量之和为
0.010 mol)和电荷守恒关系n（Cl-）+n（CH3COO-）+
n（OH-）=n（H+）+n（Na+）。
答案：（1）B （2）乙 增大（或甲 不变）
（3）①7 ②CH3COOH CH3COO- ③0.006