【开学大礼包】2012高二化学课件：3.4难溶电解质的溶解平衡（人教版选修4）
文档属性
| 名称 | 【开学大礼包】2012高二化学课件：3.4难溶电解质的溶解平衡（人教版选修4） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 3.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-10 12:54:30 | ||
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文档简介
(共61张PPT)
1.如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？
提示：加入可溶性钡盐。因为BaSO4的溶解度比CaSO4的溶解度小，用Ba2+沉淀SO42-更完全。
2.对于平衡AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq），若
改变下列条件，对其平衡有何影响？
3.试与同学讨论，当改变一个条件使难溶物质的溶解平衡向溶解方向移动时，其Ksp是否一定增大？
提示：不一定。Ksp是一个只与温度有关的常数，温度不变它不会变化。
【典例1】现向含AgBr的饱和溶液中：
（1）加入固体AgNO3，则c（Ag+）_____（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
（2）加入更多的AgBr固体，则c(Ag+) _____;
（3）加入AgCl固体，则c(Br-)_____，c(Ag+)_____;
（4）加入Na2S固体，则c(Br-)_____，c(Ag+)_____。
【思路点拨】（1）正确书写AgCl的溶解平衡方程式。
（2）准确判断加入各试剂时平衡移动方向。
（3）结合平衡移动方向分析离子浓度大小变化。
【自主解答】本题考查了难溶电解质溶解平衡的影响因素。
（1）向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，溶解平衡逆向移动，但c(Ag+)变大。
（2）加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，c(Ag+)不变。
（3）因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，
c（Ag+)变大，溶解平衡向左移动，c（Br-)变小。
（4）因Ag2S溶解度小于AgBr,加入Na2S固体时，生成Ag2S，溶解平衡向右移动，c(Br-)变大，但c(Ag+)变小。
答案：（1）变大 （2）不变 （3）变小 变大
（4）变大 变小
1.试和同学探究，水垢中含有CaCO3和Mg（OH）2为什么不是MgCO3和Ca（OH）2？
提示：因为CaCO3和Mg（OH）2都是难溶物质，它们的溶解度都很小，而MgCO3和Ca（OH）2是微溶物质，它们的溶解度比CaCO3和Mg（OH）2的大。
2.我们知道AgCl可以转化为AgBr，试思考AgBr有可能转化为AgCl吗？
提示：有可能。当溶液中c（Ag+）·c（Br-）之积小于AgBr的Ksp（AgBr）而c（Cl-）·c（Ag+）之积大于AgCl的Ksp（AgCl）时，就会使AgBr转化为AgCl沉淀。即：向AgBr溶解的平衡体系中加入浓度足够大的Cl-，就会使AgBr转化为AgCl沉淀。
【典例2】已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS >H2S >CuS，则以下离子方程式错误的是
A.Mg2++ 2HCO3-+ 2Ca2++ 4OH-==== Mg(OH)2↓+
2CaCO3↓+2H2O
B.Cu2++ H2S ==== CuS↓+2H+
C.Zn2++ S2-+ 2H2O ==== Zn(OH)2↓+H2S↑
D.FeS+2H+ ==== Fe2++ H2S↑
【思路点拨】溶解性更小或更难电离的物质更易生成。
【自主解答】选C。A项,因为溶解度MgCO3>Mg(OH)2，所以生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3,该项正确;B项,电离出S2-的能力H2S >CuS,所以能生成CuS沉淀,该项正确;C项,溶解度：Zn(OH)2>ZnS,所以应该生成ZnS沉淀,该项错误;D项,电离出S2-的能力FeS>H2S,所以能生成H2S,该项正确。
知识点一：溶解平衡
1.向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是（ ）
A.AgCl的溶解度增大
B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.AgCl的Ksp增大
D.AgCl不会继续溶解
【解析】选B。溶解度、Ksp均随温度变化，温度不变它们不变，所以A、C错误，B正确；加水后原饱和溶液变成不饱和溶液，所以会继续溶解，D项错误。
2.25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡
PbI2（s） Pb2+（aq）+2I-（aq），加入KI溶液，
下列说法正确的是（ ）
A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大
B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡不移动
D.溶液中Pb2+浓度减小
【解析】选D。当加入KI溶液时，使溶液中I-浓度增
大，PbI2（s） Pb2+（aq）+2I-（aq）平衡向左移
动，溶液中Pb2+浓度减小。Ksp只与温度有关，与浓度
无关，温度变化，Ksp才产生变化。
3.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中c(Ca2+)=2.0×
10-6mol·L-1, c(PO43-)=2.0×10-6 mol·L-1, 则Ca3(PO4)2的Ksp为( )
A.2.0×10-29 B.3.2×10-31
C.6.3×10-18 D.5.1×10-27
【解析】选B。Ca3(PO4)2（s） 3 Ca2+（aq）
+2PO43-（aq）所以Ca3(PO4)2的Ksp=c(Ca2+)3·
c(PO43-)2=（2.0×10-6）3 ×（2.0×10-6 ）2=
3.2×10-31。
知识点二：沉淀溶解平衡的应用
4. 将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )
①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液
②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液
④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液
A.①＞②＞③＞④＞⑤ B.④＞①＞③＞②＞⑤
C.⑤＞④＞②＞①＞③ D.④＞③＞⑤＞②＞①
【解析】选B。AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，由
c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp，c(Cl-)或c(Ag+)越大，越能抑制
AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。①中c(Cl-)=
0.01 mol/L；②中c(Cl-)=0.04 mol/L；③中c(Cl-)
=0.03 mol/L；④中c(Cl-)=0；⑤中c(Ag+)=
0.05 mol/L。Ag+或Cl-浓度由小到大的顺序为：④＜
①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：
④＞①＞③＞②＞⑤。
5.已知Fe(OH)3只要在pH＞4的环境里就可以沉淀完全。为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入下列哪种物质( )
A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO
【解析】选D。要除去FeCl3实际上是除去Fe3+，除去Fe3+的方法是使其转化为Fe(OH)3，但直接引入OH-会导致Mg2+也生成沉淀，因此可利用Fe3+易水解生成Fe(OH)3和H+，减小c(H+)使水解平衡向右移动，且不引入杂质离子，选用MgO。
6.难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：
AgCl(s) Ag++Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag++CrO42-。
［已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=
1.9×10-12］
（1）向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL
0.02 mol/L的盐酸，沉淀生成后溶液中c（Ag+)是
_____mol/L。
（2）如果向生成沉淀后的溶液中再加入50 mL
0.001 mol/L的盐酸，是否产生沉淀_____（填“是”
或“否”）。
【解析】（1）由Ag++Cl- ==== AgCl，可知沉淀后c(Cl-)=(0.02-0.018)×50/(50+50)=0.001(mol/L)，所以c（Ag+)=1.8×10-10/0.001=1.8×10-7(mol/L)。（2）再加入50 mL盐酸后c(Ag+)=1.8×10-7×100/
(100+50)=1.2×10-7(mol/L)，c（Cl-）=
0.001mol/L，c（Ag+)×c(Cl-)=1.2×10-7×10-3
=1.2×10-10<1.8×10-10,所以不产生沉淀。
答案：(1)1.8×10-7 (2)否
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
1. 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是（ )
A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B.两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质
C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则
NaI的浓度必须不低于
【解析】选A。Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，AgI比AgCl更
难溶于水，AgCl可以转化为AgI，饱和AgCl溶液中Ag+
浓度为 ，根据Qc＞Ksp，I-的浓度必须不
低于 。
2.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平
衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) ，加入以下
溶液，可使Ca(OH)2减少的是( )
A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液
C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液
【解析】选B。Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH-的
浓度；NaOH提供大量OH-；CaCl2会增大Ca2+的浓度，
所以A、C、D选项都会使溶解平衡向左移动，而AlCl3
中的Al3+可与OH-发生反应生成沉淀，使平衡向右移
动，促进Ca(OH)2的溶解。
3. 把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列说法正确的
是( )
A.恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B.给溶液加热，溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
【解析】选C。向平衡体系中加入CaO，CaO与H2O反应使c(Ca2+)和c(OH-)都增大，平衡向左移动，由于温度不变，Ksp不变，所以当c(Ca2+)和c(OH-)减小至与原平衡相等时达到新的平衡，c(Ca2+)、c(OH-)未变，pH不变［但n(Ca2+)、n(OH-)都减小了，Ca(OH)2的量增大了］；给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca(OH)2析出，c(OH-)减小，pH减小；加入Na2CO3溶液，部分Ca(OH)2转化为CaCO3，固体质量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固体质量增加。
4. 已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq)，Ksp=1.102 5×10-10，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（ ）
A.25 ℃时，向c(SO42-)=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO42-)增大
B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大
C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2+)＞c(SO42-)
D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO42-)减小
【解析】选D。BaSO4的溶度积等于c(Ba2+)和c(SO42-)的乘积，故饱和溶液中c(SO42-)=1.05×10-5mol/L，再加入BaSO4固体不溶解，c(SO42-)不变，A错误；溶度积常数只与温度有关，B错误；加入Na2SO4固体，溶解平衡向左移动，c(Ba2+)减小，C错误；加入BaCl2固体，溶解平衡向左移动，c(SO42-)减小，D正确。
5.（双选）已知,Ksp（FeS）= 6.3×10-18, Ksp（CuS）=1.3×10-36,Ksp（MnS）= 2.5×10-13,Ksp（HgS）= 6.4×10-53,判断下列离子方程式不正确的是（ ）
A.FeS(s)+Cu2+(aq) ==== CuS(s)+Fe2+(aq)
B.FeS(s)+Hg2+(aq) ==== HgS(s)+Fe2+(aq)
C.HgS(s)+Fe2+(aq) ==== FeS(s)+Hg2+(aq)
D.FeS(s)+Mn2+(aq) ==== MnS(s)+Fe2+(aq)
【解析】选C、D。可以比较Ksp的大小来判断离子方程式是否正确：Ksp（FeS）>Ksp（CuS）,所以A项正确；Ksp（FeS）>Ksp（HgS）,所以B项正确，C项不正确；Ksp（MnS）>Ksp（FeS），所以D项不正确。
二、非选择题（本题包括1小题，共10分）
6.利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。
(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？(用离子方程式表示)_______________。
(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：a.5 mL水；b.40 mL 0.2 mol/L的Ba(OH)2溶液；c.20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4溶液；d.40 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液中，溶解至饱和。
①以上各溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为____。
A.b＞a＞c＞d B.b＞a＞d＞c
C.a＞d＞c＞b D.a＞b＞d＞c
②已知298 K时，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，上述条件下，溶液b中的SO42-浓度为_____mol/L，溶液c中Ba2+的浓度为_____mol/L。
③某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为_____(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。
【解析】BaSO4不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，因此服用BaSO4不会中毒。而BaCO3进入人体后，会和胃酸中的盐酸发生反应BaCO3+2H+ ==== Ba2++CO2↑
+H2O，Ba是重金属，Ba2+会被人体吸收而导致中毒。
答案：(1)BaCO3+2H+ ==== Ba2++CO2↑+H2O
(2)①B ②5.5×10-10 2.2×10-10 ③13
1.（5分）要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( )
A.硫化物 B.硫酸盐
C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可
【解析】选A。从PbSO4、PbCO3、PbS的溶解度上看，PbS溶解度最小，故最好选用硫化物。
2.（15分）已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17。
(1)现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则c(I-)_____（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgI固体，则c（Ag+）_____;
③若改加AgBr固体，则c(I-)_____；而c(Ag+)_____。
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度（与AgBr、AgI无关），有以下叙述，其中正确的是_____。
A.两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
E.难溶盐电解质的Ksp和温度有关
F.同离子效应（加入与原电解质具有相同离子的物质），使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
（3）现向含有NaBr、KI均为0.002 mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10-3 mol/L的AgNO3溶液，则产生的沉淀是_____（填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为____________________。
【解析】本题主要考查了沉淀的转化。(1)①加入AgNO3固体，使c(Ag+)增大，AgI溶解平衡向左移动，c（I-）减小。②改加更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变。③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固体时，使c（Ag+）变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c（I-）变小。
（2）A项中只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度越小，不同类型的难溶电解质不能据Ksp判断溶解度的大小，A错误；B项中因温度不变，故再次达到平衡时，Ksp与S均不变，B正确；Ksp是各离子浓度的幂之积，C错误；D项生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，D错误；E正确；同离子效应不会改变Ksp，F错误。
（3）等体积混合后c(Br-)=c(I-)=0.001 mol/L，
c(Ag+)=2×10-3 mol/L。
I-转化为AgI沉淀所需
c(Ag+)= =8.3×10-14 mol/L。
Br-转化为AgBr沉淀所需c(Ag+)= =4.9
×10 -10 mol/L，故Ag+过量，AgI、AgBr均沉淀出来，而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI。
答案：（1）①变小 ②不变 ③变小 变大
（2）B、E
（3）AgI、AgBr AgBr(s)+I-(aq) ==== AgI(s)+
Br-(aq)
1.如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？
提示：加入可溶性钡盐。因为BaSO4的溶解度比CaSO4的溶解度小，用Ba2+沉淀SO42-更完全。
2.对于平衡AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq），若
改变下列条件，对其平衡有何影响？
3.试与同学讨论，当改变一个条件使难溶物质的溶解平衡向溶解方向移动时，其Ksp是否一定增大？
提示：不一定。Ksp是一个只与温度有关的常数，温度不变它不会变化。
【典例1】现向含AgBr的饱和溶液中：
（1）加入固体AgNO3，则c（Ag+）_____（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
（2）加入更多的AgBr固体，则c(Ag+) _____;
（3）加入AgCl固体，则c(Br-)_____，c(Ag+)_____;
（4）加入Na2S固体，则c(Br-)_____，c(Ag+)_____。
【思路点拨】（1）正确书写AgCl的溶解平衡方程式。
（2）准确判断加入各试剂时平衡移动方向。
（3）结合平衡移动方向分析离子浓度大小变化。
【自主解答】本题考查了难溶电解质溶解平衡的影响因素。
（1）向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，溶解平衡逆向移动，但c(Ag+)变大。
（2）加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，c(Ag+)不变。
（3）因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，
c（Ag+)变大，溶解平衡向左移动，c（Br-)变小。
（4）因Ag2S溶解度小于AgBr,加入Na2S固体时，生成Ag2S，溶解平衡向右移动，c(Br-)变大，但c(Ag+)变小。
答案：（1）变大 （2）不变 （3）变小 变大
（4）变大 变小
1.试和同学探究，水垢中含有CaCO3和Mg（OH）2为什么不是MgCO3和Ca（OH）2？
提示：因为CaCO3和Mg（OH）2都是难溶物质，它们的溶解度都很小，而MgCO3和Ca（OH）2是微溶物质，它们的溶解度比CaCO3和Mg（OH）2的大。
2.我们知道AgCl可以转化为AgBr，试思考AgBr有可能转化为AgCl吗？
提示：有可能。当溶液中c（Ag+）·c（Br-）之积小于AgBr的Ksp（AgBr）而c（Cl-）·c（Ag+）之积大于AgCl的Ksp（AgCl）时，就会使AgBr转化为AgCl沉淀。即：向AgBr溶解的平衡体系中加入浓度足够大的Cl-，就会使AgBr转化为AgCl沉淀。
【典例2】已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS >H2S >CuS，则以下离子方程式错误的是
A.Mg2++ 2HCO3-+ 2Ca2++ 4OH-==== Mg(OH)2↓+
2CaCO3↓+2H2O
B.Cu2++ H2S ==== CuS↓+2H+
C.Zn2++ S2-+ 2H2O ==== Zn(OH)2↓+H2S↑
D.FeS+2H+ ==== Fe2++ H2S↑
【思路点拨】溶解性更小或更难电离的物质更易生成。
【自主解答】选C。A项,因为溶解度MgCO3>Mg(OH)2，所以生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3,该项正确;B项,电离出S2-的能力H2S >CuS,所以能生成CuS沉淀,该项正确;C项,溶解度：Zn(OH)2>ZnS,所以应该生成ZnS沉淀,该项错误;D项,电离出S2-的能力FeS>H2S,所以能生成H2S,该项正确。
知识点一：溶解平衡
1.向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是（ ）
A.AgCl的溶解度增大
B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.AgCl的Ksp增大
D.AgCl不会继续溶解
【解析】选B。溶解度、Ksp均随温度变化，温度不变它们不变，所以A、C错误，B正确；加水后原饱和溶液变成不饱和溶液，所以会继续溶解，D项错误。
2.25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡
PbI2（s） Pb2+（aq）+2I-（aq），加入KI溶液，
下列说法正确的是（ ）
A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大
B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡不移动
D.溶液中Pb2+浓度减小
【解析】选D。当加入KI溶液时，使溶液中I-浓度增
大，PbI2（s） Pb2+（aq）+2I-（aq）平衡向左移
动，溶液中Pb2+浓度减小。Ksp只与温度有关，与浓度
无关，温度变化，Ksp才产生变化。
3.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中c(Ca2+)=2.0×
10-6mol·L-1, c(PO43-)=2.0×10-6 mol·L-1, 则Ca3(PO4)2的Ksp为( )
A.2.0×10-29 B.3.2×10-31
C.6.3×10-18 D.5.1×10-27
【解析】选B。Ca3(PO4)2（s） 3 Ca2+（aq）
+2PO43-（aq）所以Ca3(PO4)2的Ksp=c(Ca2+)3·
c(PO43-)2=（2.0×10-6）3 ×（2.0×10-6 ）2=
3.2×10-31。
知识点二：沉淀溶解平衡的应用
4. 将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )
①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液
②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液
④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液
A.①＞②＞③＞④＞⑤ B.④＞①＞③＞②＞⑤
C.⑤＞④＞②＞①＞③ D.④＞③＞⑤＞②＞①
【解析】选B。AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，由
c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp，c(Cl-)或c(Ag+)越大，越能抑制
AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。①中c(Cl-)=
0.01 mol/L；②中c(Cl-)=0.04 mol/L；③中c(Cl-)
=0.03 mol/L；④中c(Cl-)=0；⑤中c(Ag+)=
0.05 mol/L。Ag+或Cl-浓度由小到大的顺序为：④＜
①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：
④＞①＞③＞②＞⑤。
5.已知Fe(OH)3只要在pH＞4的环境里就可以沉淀完全。为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入下列哪种物质( )
A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO
【解析】选D。要除去FeCl3实际上是除去Fe3+，除去Fe3+的方法是使其转化为Fe(OH)3，但直接引入OH-会导致Mg2+也生成沉淀，因此可利用Fe3+易水解生成Fe(OH)3和H+，减小c(H+)使水解平衡向右移动，且不引入杂质离子，选用MgO。
6.难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：
AgCl(s) Ag++Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag++CrO42-。
［已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=
1.9×10-12］
（1）向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL
0.02 mol/L的盐酸，沉淀生成后溶液中c（Ag+)是
_____mol/L。
（2）如果向生成沉淀后的溶液中再加入50 mL
0.001 mol/L的盐酸，是否产生沉淀_____（填“是”
或“否”）。
【解析】（1）由Ag++Cl- ==== AgCl，可知沉淀后c(Cl-)=(0.02-0.018)×50/(50+50)=0.001(mol/L)，所以c（Ag+)=1.8×10-10/0.001=1.8×10-7(mol/L)。（2）再加入50 mL盐酸后c(Ag+)=1.8×10-7×100/
(100+50)=1.2×10-7(mol/L)，c（Cl-）=
0.001mol/L，c（Ag+)×c(Cl-)=1.2×10-7×10-3
=1.2×10-10<1.8×10-10,所以不产生沉淀。
答案：(1)1.8×10-7 (2)否
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
1. 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是（ )
A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B.两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质
C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则
NaI的浓度必须不低于
【解析】选A。Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，AgI比AgCl更
难溶于水，AgCl可以转化为AgI，饱和AgCl溶液中Ag+
浓度为 ，根据Qc＞Ksp，I-的浓度必须不
低于 。
2.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平
衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) ，加入以下
溶液，可使Ca(OH)2减少的是( )
A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液
C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液
【解析】选B。Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH-的
浓度；NaOH提供大量OH-；CaCl2会增大Ca2+的浓度，
所以A、C、D选项都会使溶解平衡向左移动，而AlCl3
中的Al3+可与OH-发生反应生成沉淀，使平衡向右移
动，促进Ca(OH)2的溶解。
3. 把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列说法正确的
是( )
A.恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B.给溶液加热，溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
【解析】选C。向平衡体系中加入CaO，CaO与H2O反应使c(Ca2+)和c(OH-)都增大，平衡向左移动，由于温度不变，Ksp不变，所以当c(Ca2+)和c(OH-)减小至与原平衡相等时达到新的平衡，c(Ca2+)、c(OH-)未变，pH不变［但n(Ca2+)、n(OH-)都减小了，Ca(OH)2的量增大了］；给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca(OH)2析出，c(OH-)减小，pH减小；加入Na2CO3溶液，部分Ca(OH)2转化为CaCO3，固体质量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固体质量增加。
4. 已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq)，Ksp=1.102 5×10-10，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（ ）
A.25 ℃时，向c(SO42-)=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO42-)增大
B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大
C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2+)＞c(SO42-)
D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO42-)减小
【解析】选D。BaSO4的溶度积等于c(Ba2+)和c(SO42-)的乘积，故饱和溶液中c(SO42-)=1.05×10-5mol/L，再加入BaSO4固体不溶解，c(SO42-)不变，A错误；溶度积常数只与温度有关，B错误；加入Na2SO4固体，溶解平衡向左移动，c(Ba2+)减小，C错误；加入BaCl2固体，溶解平衡向左移动，c(SO42-)减小，D正确。
5.（双选）已知,Ksp（FeS）= 6.3×10-18, Ksp（CuS）=1.3×10-36,Ksp（MnS）= 2.5×10-13,Ksp（HgS）= 6.4×10-53,判断下列离子方程式不正确的是（ ）
A.FeS(s)+Cu2+(aq) ==== CuS(s)+Fe2+(aq)
B.FeS(s)+Hg2+(aq) ==== HgS(s)+Fe2+(aq)
C.HgS(s)+Fe2+(aq) ==== FeS(s)+Hg2+(aq)
D.FeS(s)+Mn2+(aq) ==== MnS(s)+Fe2+(aq)
【解析】选C、D。可以比较Ksp的大小来判断离子方程式是否正确：Ksp（FeS）>Ksp（CuS）,所以A项正确；Ksp（FeS）>Ksp（HgS）,所以B项正确，C项不正确；Ksp（MnS）>Ksp（FeS），所以D项不正确。
二、非选择题（本题包括1小题，共10分）
6.利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。
(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？(用离子方程式表示)_______________。
(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：a.5 mL水；b.40 mL 0.2 mol/L的Ba(OH)2溶液；c.20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4溶液；d.40 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液中，溶解至饱和。
①以上各溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为____。
A.b＞a＞c＞d B.b＞a＞d＞c
C.a＞d＞c＞b D.a＞b＞d＞c
②已知298 K时，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，上述条件下，溶液b中的SO42-浓度为_____mol/L，溶液c中Ba2+的浓度为_____mol/L。
③某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为_____(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。
【解析】BaSO4不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，因此服用BaSO4不会中毒。而BaCO3进入人体后，会和胃酸中的盐酸发生反应BaCO3+2H+ ==== Ba2++CO2↑
+H2O，Ba是重金属，Ba2+会被人体吸收而导致中毒。
答案：(1)BaCO3+2H+ ==== Ba2++CO2↑+H2O
(2)①B ②5.5×10-10 2.2×10-10 ③13
1.（5分）要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( )
A.硫化物 B.硫酸盐
C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可
【解析】选A。从PbSO4、PbCO3、PbS的溶解度上看，PbS溶解度最小，故最好选用硫化物。
2.（15分）已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17。
(1)现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则c(I-)_____（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgI固体，则c（Ag+）_____;
③若改加AgBr固体，则c(I-)_____；而c(Ag+)_____。
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度（与AgBr、AgI无关），有以下叙述，其中正确的是_____。
A.两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
E.难溶盐电解质的Ksp和温度有关
F.同离子效应（加入与原电解质具有相同离子的物质），使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
（3）现向含有NaBr、KI均为0.002 mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10-3 mol/L的AgNO3溶液，则产生的沉淀是_____（填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为____________________。
【解析】本题主要考查了沉淀的转化。(1)①加入AgNO3固体，使c(Ag+)增大，AgI溶解平衡向左移动，c（I-）减小。②改加更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变。③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固体时，使c（Ag+）变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c（I-）变小。
（2）A项中只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度越小，不同类型的难溶电解质不能据Ksp判断溶解度的大小，A错误；B项中因温度不变，故再次达到平衡时，Ksp与S均不变，B正确；Ksp是各离子浓度的幂之积，C错误；D项生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，D错误；E正确；同离子效应不会改变Ksp，F错误。
（3）等体积混合后c(Br-)=c(I-)=0.001 mol/L，
c(Ag+)=2×10-3 mol/L。
I-转化为AgI沉淀所需
c(Ag+)= =8.3×10-14 mol/L。
Br-转化为AgBr沉淀所需c(Ag+)= =4.9
×10 -10 mol/L，故Ag+过量，AgI、AgBr均沉淀出来，而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI。
答案：（1）①变小 ②不变 ③变小 变大
（2）B、E
（3）AgI、AgBr AgBr(s)+I-(aq) ==== AgI(s)+
Br-(aq)