浙教版科学九年级上第1章第三节探索碱的性质（第3课时）

课题 探索碱的性质（3）
课型：新授课 主备人 季学祥 审核人 （教研组）
班级 姓名 学习组长
学习目标：
1、知识点掌握：
1）了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响；
2）继续练习使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作；
3）了解强碱的使用注意事项，理解中和反应的实质。
2、能力培养：通过实验操作，提高学生动手的能力。
学习重点：碱的主要性质和强酸的使用
学习难点：碱的典型反应及其方程式
学习过程：
一、预习·导学
1、检验二氧化碳的存在用__ ___，现象___ ____，化学方程式________ ___________
2、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体的方程式___________________________________
3、氢氧化钠放在空气中变质的方程式___________________________________________
4、写出化学反应方程式：
1）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液： ；
2）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液： ；
3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液： ；
4）氢氧化钡溶液与稀硫酸： ；
5）氢氧化钾溶液与硝酸铜溶液： 。
5、固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是 ( )
(1)氢氧化钠有毒；(2)氢氧化钠有强腐蚀性；(3)氢氧化钠在空气中会被氧化；(4)氢氧化钠在空气里易吸收水分而潮解；(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。
A、(1)(2) B、(3)(4) C、(4)(5) D、(2)(5)
6、胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化。但盐酸过多，人就会感到不舒服。下列物质中可用作治疗胃酸过多的是( )
A．氢氧化钠稀溶液 B．澄清石灰水 C．氢氧化铝 D．食醋
7、欲除去氢氧化钠溶液中的少量杂质氢氧化钙，可以选用的试剂是（ ）
A、氢氧化钾溶液 B、稀盐酸 C、氯化钡溶液 D、碳酸钠溶液
8、下列化学式书写错误的是( )
A．氧化镁MgO B．氯化钙CaCl C．硫酸H2SO4 D．氢氧化钠NaOH
9、下列说法正确的是
A、盐酸能使紫色石蕊试液变蓝色 B、生成盐和水的反应一定是中和反应
C、中和反应一定生成盐和水
D、测定溶液的pH值时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿一下
10、利用科学原理可以进行一些有趣的小魔术。
(1)白花变红花。在白的纸花上，先喷上无色的A溶液，再喷上无色的B溶液，白花立即变成了红花。如果A溶液是无色酚酞，则B是 (填序号：①稀盐酸②氢氧化钠溶液③食盐水)。
(2)“清水”变“牛奶”。在无色液体C中，倒入无色液体B，立即产生“牛奶”般的白色沉淀。如果C是稀硫酸，则B是 (填序号：①氢氧化钠溶液 ②氯化钡溶液 ③氯化钠溶液)。
家长签名
二、预习·疑问（通过认真预习，请你写下疑惑摘要，在预习准备课上与组员交流）
星级评定 （由学习组长评定，对完成预习任务并积极讨论疑惑的组员给予一颗星）
三、学习·研讨
1、敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： 。
现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是
，在C点时溶液中的溶质是 。
2、小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。
(1)根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是不合理的，其理由是 。
(2)小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其它 试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试 剂、可能观察到的现象和相应的结论） 。
(3)小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：
盐酸的体积/毫升 0 10 19.5 20 20.5 30 40
pH 13 12 11 7 3 2 1
下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是 。
3、在九(3)班的科学课上，老师向学生展示了两瓶无标签的溶液，它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液，要求学生设计实验方案加以区别。
(1)如果你是九(3)班的学生，你认为可滴加什么试剂加以区别？
(2)在实验操作前，老师提醒学生要注意安全，这是因为稀盐酸和氢氧化钠溶液都具有________(选填“酸性”、“碱性”、“腐蚀性”)
(3)在交流实验方案时，李维同学认为可将CO2气体分别通入这两种溶液，通过观察现象加以区别，但张明同学不赞同李维同学的方案，请说明不赞同的理由。
4、某同学做实验时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶口和橡胶塞上常有白色粉末出现。为了探究这种
白色粉末的成分，设计如下实验，请你帮助完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
1、将白色粉末放于水中。 白色粉末溶于水，形成无色溶液 白色固体易溶于水
2、将无色酚酞滴入步骤1形成的无色溶液中。 溶液颜色变红 该溶液呈 性
3、在步骤2所形成的溶液中加入稀硫酸。并在试管口放一根燃烧的火柴。 溶液由红色变成无色，燃烧的火柴熄灭了。 溶液中含有 离子。白色粉末中含有氢氧化钠变质后生成的
步骤3中相关变化的化学方程式 。
星级评定 （由教师评定，上课态度认真的给予一颗星，认真完成学习稿中的学习任务的再给予一颗星）
四、巩固·延伸
[课堂评价练习]
1. “物质的组成决定物质的性质”是科学中的重要观点。按照这一观点探讨这样一个问题：酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有 离子；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都有 离子。因此酸溶液与碱溶液反应，一定能生成 。
2. 紫色牵牛花瓣的浸取液在酸碱性不同的溶液中会呈现不同的颜色（见下表），因此该浸取液体可作代用酸碱指示剂。
物 质 食用白醋 石灰水 食盐水
紫色牵牛花瓣浸取液颜色 红 色 蓝 色 紫 色
某课外活动小组用自制的上述指示剂来测定某雨水样品的酸碱性，发现指示剂呈红色。则该雨水呈＿＿＿＿（填“酸”、“碱”或“中”）性，雨水中pH＿＿＿7（填“大于”“等于”或“小于”）。 该雨水会产生这种现象的主要原因是
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、用菊花冲泡菊花茶时，某同学发现菊花的花瓣会变成浅绿色。通过查阅资料得知，这是由于花色素发生变化的缘故，并不影响菊花茶的品质。后来该同学又发现用不同的水冲泡菊花时，变色的情况又不同。为研究这一问题，他开展了探究活动。
(1)他按一定的步骤进行了探究实验，其结果如下表：
冲泡菊花的水 煮沸的井水（弱碱性） 煮沸的纯净水中滴有白醋 煮沸的纯净水
变色情况 变浅绿色 变浅绿色 几乎不变色
试分析，实验前该同学建立的假设是 。
(2)该同学猜测花瓣变绿快慢还与水温有关，他在进一步实验时设计了下表，请在表中
“ ”处填上合适的项目。
水温（℃） 70℃ 80℃ 90℃ 100℃
4、我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
试计算：（1）A点产生气体的质量n=_______。
（2）B点时，烧杯内溶液中的溶质是___________________（写出化学式）。
（3）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。
星级评定 （由教师评定，态度端正并认真完成学习稿中的拓展练习并订正好的给予一颗星）