【开学大礼包】2012高二化学课件：2.2影响化学反应速率的因素（人教版选修4）
文档属性
| 名称 | 【开学大礼包】2012高二化学课件：2.2影响化学反应速率的因素（人教版选修4） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-10 13:23:44 | ||
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文档简介
(共57张PPT)
1.改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响？
提示：对于固体或纯液体，一般情况下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无影响。但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率，一般地，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越快。
2.反应FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl进行一段时
间后，加入少量KCl固体，对反应速率有何影响？
提示：上述反应的实质是Fe3++3SCN- Fe（SCN）3。
因此加入少量KCl固体，对反应组分的浓度无影响，不
影响反应速率。
3.反应N2+O2 2NO，在体积不变的密闭容器中进
行，若向容器内充入He使气体压强增大，能否加快反
应速率？
提示:反应速率不变。因为充入He仅使体系的总压强增大，但反应容器体积不变，则各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变。因此，改变压强能否影响化学反应速率，关键是看其能否改变各反应物成分的浓度。
4.根据压强对反应速率的影响实质，分析讨论若充入不参与反应的气体（“惰性气体”）对反应速率有何影响？
提示：充入“惰性气体”对反应速率的影响有两种情
况：
（1）恒温恒容时
充入不参与反应的气体 总压强增大 各物质
浓度未改变 反应速率不变。
引起
引起
引起
（2）恒温恒压时
充入不参与反应的气体 体积增大引 体反应
物浓度减小 反应速率减小。
引起
引起
引起
【典例1】（2010·福州高二检测）反应C（s）+
H2O（g） CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，
下列条件的改变能使反应速率减小的是
A.减少C的量 B.容积不变，增加水蒸气的量
C.升温 D.压强不变，充入Ne
【思路点拨】解答本题关键是理解浓度、压强、温度对化学反应速率的影响，特别是不同条件下“惰性气体”对化学反应速率的影响。
【自主解答】选D。A项，炭为固体，减少其用量不能改变浓度，对反应速率无影响；B项，增加水蒸气的量，H2O（g）的浓度增大，反应速率增大；C项，升温增大反应速率；D项，压强不变时充入Ne,气态反应组分的浓度相应减小，反应速率减小。
1.根据能量变化，化学反应分为吸热反应和放热反应。升高温度，只是吸热反应的反应速率增大，对吗？
提示：不对。温度对反应速率的影响适用于物质各种状态参加的化学反应。不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率都增大，降低温度，化学反应速率都减小。
2.根据催化剂对化学反应速率的影响实质，分析催化剂对可逆反应中的正、逆反应速率的影响是否相同？
提示：因催化剂对化学反应速率的影响是降低反应的活化能，增加有效碰撞次数，对正、逆反应的影响是相同的，所以催化剂对正、逆反应速率的影响相同。
3.结合教材和日常生活经验，说明影响化学反应速率的外界因素还有哪些？
提示：反应物的表面积、光波、声波、电磁波，搅拌等均能影响反应速率。
【典例2】（2010·金华四校联考）把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50 mL，其中反应最快的是
A.10 ℃，20 mL、3 mol/L的Na2S2O3溶液
B.20 ℃，10 mL、4 mol/L的Na2S2O3溶液
C.20 ℃，30 mL、2 mol/L的Na2S2O3溶液
D.10 ℃，10 mL、2 mol/L的Na2S2O3溶液
【思路点拨】解答本题的关键是理解温度及稀释后
c（Na2S2O3）大小决定反应速率的大小。
【自主解答】选C。温度越高，稀释前n（Na2S2O3）越大的溶液，稀释到相同体积后c（Na2S2O3）越大，其反应速率也越大。
知识点一：外界条件对化学反应速率的影响
1.（2010·金华高二检测）下列说法正确的是（ ）
A.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
【解析】选B。增大压强和加入反应物，只能增大单位体积内活化分子数，故A、D错；有效碰撞是能够发生化学反应的碰撞，故C也错。
2.（2010·中山高二检测）设C+CO2 2CO-Q1（吸
热反应）反应速率为v1,N2+3H2 2NH3+Q2（放热反
应）反应速率为v2,对于上述反应，当温度升高时，v1
和v2的变化情况为( )
A.同时增大 B.同时减小
C.增大，减小 D.减小，增大
【解析】选A。对于一个化学反应，不论是吸热反应还是放热反应，当升高温度时，其反应速率均增大。
3.（2010·太原高二检测）用3 g块状大理石与30 mL 3 mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
①再加入30 mL 3 mol/L盐酸 ②改用30 mL 6mol/L
盐酸 ③改用3 g粉末状大理石 ④适当升高温度
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③
【解析】选B。对反应CaCO3（s）+2HCl（aq）==== CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）而言，增大反应速率的方法有增大盐酸溶液的浓度，升高温度或将块状大理石改为粉末状大理石，故选B。
知识点二：速率—时间图像的分析及应用
4.如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图像是（ ）
【解析】选A。使用催化剂只能加快反应速率，不能改变生成O2的量，故只有A正确。
5.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图实线所示。在相同的条件下，将b g（a>b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线如下图虚线所示，正确的是( )
【解析】选C。粉末状的碳酸钙表面积比块状碳酸钙大，所以反应速率大，即损失得快。由于盐酸足量，所以碳酸钙全部损失，而a>b，所以反应完全后实线在虚线的上方。
6.把除去氧化膜的镁条投入盛有稀HCl的试管中，发现产生氢气的速率变化情况如图所示。
（1）其中t1～t2速率变化的主要原因是_________。
（2）t～t3速率变化的主要原因是_________。
【解析】对一确定的化学反应来说，其反应速率的大小，受浓度、温度、压强、催化剂等外界条件的影响。Mg与HCl反应的整个过程中盐酸的浓度在不断降低。在t1～t2时间段，速率呈增大趋势是由温度升高引起的，在t2～t3时间段，速率呈减小趋势说明盐酸浓度降低到一定程度后，浓度对反应速率的影响成为主要因素。
答案：（1）镁条与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快
（2）盐酸浓度减小，反应速率减慢
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分）
1.下列说法中正确的是（ ）
A.活化分子碰撞即发生化学反应
B.升高温度会加快反应速率，原理是增加了活化分子的碰撞次数
C.某一反应的活化分子的百分数是一个定值
D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
【解析】选D。只有活化分子间的有效碰撞才能发生化学反应，A错；升高温度，使分子的平均能量升高，活化分子的百分数增加，从而增加有效碰撞次数，加快反应速率，B错；只有在一定条件下，反应物中的活化分子百分数才是固定的，C错；活化分子间的碰撞并不一定都能发生反应，故不一定是有效碰撞，D正确。
2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应容器中加入适量的（ ）
A.NaOH（s） B.H2O（l）
C.NaHSO4（s） D.Na2CO3（s）
【解析】选B。Fe与盐酸反应的实质是Fe+2H+ ==== Fe2++H2↑，加入NaOH或Na2CO3,均消耗H+，c（H+）降低，反应速率和生成H2量均减小；加入水时n（H+）不变，但c（H+）减小，因此反应速率减小，但生成H2量不变；C项，加入NaHSO4（s）,c（H+）增大，反应加快，生成H2量增大。
3.对于反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）能增大
反应速率的措施是（ ）
A.通入大量O2 B.增大容器容积
C.充入稀有气体 D.降低体系温度
【解析】选A。通入大量O2后相当于增大了反应物的浓度，故能增大正反应速率。增大容器容积，减小了浓度，反应速率减小。充入稀有气体并不能使反应物浓度增大，不能使速率增大。降低体系温度可以使反应速率减小。
催化剂
△
4.（双选）（2010·中山高二检测）反应C（s）+
H2O（g） CO（g）+H2（g），在一容积可变的密闭
容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的
改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A.增加C的物质的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大
【解析】选A、C。A项，增加C的物质的量，不改变反应物的浓度，不能加快反应速率；B项，气态反应组分浓度增大能加快反应速率；C项，恒温恒容时充入N2，各反应组分浓度不变，对反应速率无影响；D项，恒温恒压时充入N2，气态反应组分浓度减小，使反应速率减小。
5.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）
甲 500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2的反应
乙 500 ℃，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应
丙 450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应
丁 500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应
A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲
【解析】选C。比较同一个化学反应在不同条件下的反应速率大小时，影响程度大小的一般规律为：催化剂＞温度＞浓度，温度相同时，反应物浓度越大，反应速率越大。
二、非选择题（本题包括2小题，共15分）
6.（7分）在下列事例中，什么因素影响了化学反应速率：
（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：______。
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成颗粒：______。
（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2很快产生气体：______。
（4）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：______。
（5）同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和
1 mol·L-1的盐酸中反应速率不同：______。
（6）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象： ______。
【解析】本题通过几个具体的事例来考查外界条件对化学反应速率的影响。（1）H2和Cl2的混合气体在光照条件下爆炸，（2）实质是增大固体表面积，（3）是用MnO2作催化剂，（4）用不同的反应物，速率不同，是反应物本身性质对反应物速率的影响，（5）是所用盐酸的浓度不同，（6）是夏天和冬天的温度不同。
答案：（1）光照 （2）固体表面积 （3）催化剂
（4）反应物性质 （5）浓度 （6）温度
7.（8分）把在空气中久置的铝片5.0 g
投入盛有500 mL 0.5 mol/L 硫酸溶液
的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气
的速率与反应时间的关系可用如图所示
的坐标曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线由O→A段不产生氢气的原因____________，
有关的离子方程式为____________；
（2）曲线由B→C段，产生氢气的速率增加较快的主要原因____________；
（3）曲线由C以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因____________。
【解析】（1）久置于空气中的铝其表面有一层Al2O3薄膜，比Al先与H2SO4发生反应Al2O3+3H2SO4 ====
Al2（SO4）3+3H2O,而无气体放出。
（2）Al与H2SO4反应放热，溶液温度升高，使反应速率加快。
（3）C点以后，随着反应的进行，c（H+）降低，对反应速率的影响起主导作用，因此反应速率下降。
答案：（1）铝片的表面有氧化膜，开始氧化膜与硫酸反应，无气体放出 Al2O3+6H+ ==== 2Al3++3H2O
（2）反应为放热反应，温度升高，速率加快
（3）随着反应的进行，H+的浓度降低，速率下降
1.(5分)（2009·山东高考）2SO2（g）+O2(g)
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
（ ）
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
V2O5
△
D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时
间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为
【解析】选D。A项，催化剂能同等程度地改变正、逆
反应速率，A项错误；B项，在恒容的条件下，通入惰
性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率
不变，故B项错误；C项，降低温度，反应速率也降
低，反应达到平衡的时间会延长，故C项错误；根据反
应速率的计算公式可知D项正确。
2.（5分）用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是（ ）
【解析】选A。由镁和盐酸反应的化学方程式可知，两者反应时镁均过量，因此两者产生等量的氢气，否定了选项C和D。根据浓度越大，化学反应速率越快的事实可知实验X产生氢气的速率快，体现在图像上即曲线的斜率大，结合以上两点可知选项A符合题意。
3.（10分）在一密闭容器中充入1 mol I2和1 mol
H2，压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应：
H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0。
（1）保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应
速率______（填“增大”、“减小”或“不变”，下
同），理由是____________。
（2）保持容器容积不变，向其中充入1 mol CO2（不参
加反应），反应速率______，理由是__________。
（3）保持容器内气体的压强不变，向其中充入1 mol
CO2,反应速率______，理由是____________。
【解析】（1）V不变，充入H2，增大反应物的浓度，使反应速率增大。
（2）V不变，充入“惰性气体”CO2，并没有改变H2、I2的浓度，故反应速率不变。
（3）p不变，充入“惰性气体”CO2，使容器体积增大，H2、I2的浓度降低，反应速率减小。
答案：（1）增大 增大反应物浓度，反应速率增大
（2）不变 反应物的浓度不变，反应速率不变
（3）减小 容器的体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小
1.改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响？
提示：对于固体或纯液体，一般情况下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无影响。但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率，一般地，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越快。
2.反应FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl进行一段时
间后，加入少量KCl固体，对反应速率有何影响？
提示：上述反应的实质是Fe3++3SCN- Fe（SCN）3。
因此加入少量KCl固体，对反应组分的浓度无影响，不
影响反应速率。
3.反应N2+O2 2NO，在体积不变的密闭容器中进
行，若向容器内充入He使气体压强增大，能否加快反
应速率？
提示:反应速率不变。因为充入He仅使体系的总压强增大，但反应容器体积不变，则各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变。因此，改变压强能否影响化学反应速率，关键是看其能否改变各反应物成分的浓度。
4.根据压强对反应速率的影响实质，分析讨论若充入不参与反应的气体（“惰性气体”）对反应速率有何影响？
提示：充入“惰性气体”对反应速率的影响有两种情
况：
（1）恒温恒容时
充入不参与反应的气体 总压强增大 各物质
浓度未改变 反应速率不变。
引起
引起
引起
（2）恒温恒压时
充入不参与反应的气体 体积增大引 体反应
物浓度减小 反应速率减小。
引起
引起
引起
【典例1】（2010·福州高二检测）反应C（s）+
H2O（g） CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，
下列条件的改变能使反应速率减小的是
A.减少C的量 B.容积不变，增加水蒸气的量
C.升温 D.压强不变，充入Ne
【思路点拨】解答本题关键是理解浓度、压强、温度对化学反应速率的影响，特别是不同条件下“惰性气体”对化学反应速率的影响。
【自主解答】选D。A项，炭为固体，减少其用量不能改变浓度，对反应速率无影响；B项，增加水蒸气的量，H2O（g）的浓度增大，反应速率增大；C项，升温增大反应速率；D项，压强不变时充入Ne,气态反应组分的浓度相应减小，反应速率减小。
1.根据能量变化，化学反应分为吸热反应和放热反应。升高温度，只是吸热反应的反应速率增大，对吗？
提示：不对。温度对反应速率的影响适用于物质各种状态参加的化学反应。不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率都增大，降低温度，化学反应速率都减小。
2.根据催化剂对化学反应速率的影响实质，分析催化剂对可逆反应中的正、逆反应速率的影响是否相同？
提示：因催化剂对化学反应速率的影响是降低反应的活化能，增加有效碰撞次数，对正、逆反应的影响是相同的，所以催化剂对正、逆反应速率的影响相同。
3.结合教材和日常生活经验，说明影响化学反应速率的外界因素还有哪些？
提示：反应物的表面积、光波、声波、电磁波，搅拌等均能影响反应速率。
【典例2】（2010·金华四校联考）把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50 mL，其中反应最快的是
A.10 ℃，20 mL、3 mol/L的Na2S2O3溶液
B.20 ℃，10 mL、4 mol/L的Na2S2O3溶液
C.20 ℃，30 mL、2 mol/L的Na2S2O3溶液
D.10 ℃，10 mL、2 mol/L的Na2S2O3溶液
【思路点拨】解答本题的关键是理解温度及稀释后
c（Na2S2O3）大小决定反应速率的大小。
【自主解答】选C。温度越高，稀释前n（Na2S2O3）越大的溶液，稀释到相同体积后c（Na2S2O3）越大，其反应速率也越大。
知识点一：外界条件对化学反应速率的影响
1.（2010·金华高二检测）下列说法正确的是（ ）
A.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
【解析】选B。增大压强和加入反应物，只能增大单位体积内活化分子数，故A、D错；有效碰撞是能够发生化学反应的碰撞，故C也错。
2.（2010·中山高二检测）设C+CO2 2CO-Q1（吸
热反应）反应速率为v1,N2+3H2 2NH3+Q2（放热反
应）反应速率为v2,对于上述反应，当温度升高时，v1
和v2的变化情况为( )
A.同时增大 B.同时减小
C.增大，减小 D.减小，增大
【解析】选A。对于一个化学反应，不论是吸热反应还是放热反应，当升高温度时，其反应速率均增大。
3.（2010·太原高二检测）用3 g块状大理石与30 mL 3 mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
①再加入30 mL 3 mol/L盐酸 ②改用30 mL 6mol/L
盐酸 ③改用3 g粉末状大理石 ④适当升高温度
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③
【解析】选B。对反应CaCO3（s）+2HCl（aq）==== CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）而言，增大反应速率的方法有增大盐酸溶液的浓度，升高温度或将块状大理石改为粉末状大理石，故选B。
知识点二：速率—时间图像的分析及应用
4.如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图像是（ ）
【解析】选A。使用催化剂只能加快反应速率，不能改变生成O2的量，故只有A正确。
5.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图实线所示。在相同的条件下，将b g（a>b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线如下图虚线所示，正确的是( )
【解析】选C。粉末状的碳酸钙表面积比块状碳酸钙大，所以反应速率大，即损失得快。由于盐酸足量，所以碳酸钙全部损失，而a>b，所以反应完全后实线在虚线的上方。
6.把除去氧化膜的镁条投入盛有稀HCl的试管中，发现产生氢气的速率变化情况如图所示。
（1）其中t1～t2速率变化的主要原因是_________。
（2）t～t3速率变化的主要原因是_________。
【解析】对一确定的化学反应来说，其反应速率的大小，受浓度、温度、压强、催化剂等外界条件的影响。Mg与HCl反应的整个过程中盐酸的浓度在不断降低。在t1～t2时间段，速率呈增大趋势是由温度升高引起的，在t2～t3时间段，速率呈减小趋势说明盐酸浓度降低到一定程度后，浓度对反应速率的影响成为主要因素。
答案：（1）镁条与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快
（2）盐酸浓度减小，反应速率减慢
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分）
1.下列说法中正确的是（ ）
A.活化分子碰撞即发生化学反应
B.升高温度会加快反应速率，原理是增加了活化分子的碰撞次数
C.某一反应的活化分子的百分数是一个定值
D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
【解析】选D。只有活化分子间的有效碰撞才能发生化学反应，A错；升高温度，使分子的平均能量升高，活化分子的百分数增加，从而增加有效碰撞次数，加快反应速率，B错；只有在一定条件下，反应物中的活化分子百分数才是固定的，C错；活化分子间的碰撞并不一定都能发生反应，故不一定是有效碰撞，D正确。
2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应容器中加入适量的（ ）
A.NaOH（s） B.H2O（l）
C.NaHSO4（s） D.Na2CO3（s）
【解析】选B。Fe与盐酸反应的实质是Fe+2H+ ==== Fe2++H2↑，加入NaOH或Na2CO3,均消耗H+，c（H+）降低，反应速率和生成H2量均减小；加入水时n（H+）不变，但c（H+）减小，因此反应速率减小，但生成H2量不变；C项，加入NaHSO4（s）,c（H+）增大，反应加快，生成H2量增大。
3.对于反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）能增大
反应速率的措施是（ ）
A.通入大量O2 B.增大容器容积
C.充入稀有气体 D.降低体系温度
【解析】选A。通入大量O2后相当于增大了反应物的浓度，故能增大正反应速率。增大容器容积，减小了浓度，反应速率减小。充入稀有气体并不能使反应物浓度增大，不能使速率增大。降低体系温度可以使反应速率减小。
催化剂
△
4.（双选）（2010·中山高二检测）反应C（s）+
H2O（g） CO（g）+H2（g），在一容积可变的密闭
容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的
改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A.增加C的物质的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大
【解析】选A、C。A项，增加C的物质的量，不改变反应物的浓度，不能加快反应速率；B项，气态反应组分浓度增大能加快反应速率；C项，恒温恒容时充入N2，各反应组分浓度不变，对反应速率无影响；D项，恒温恒压时充入N2，气态反应组分浓度减小，使反应速率减小。
5.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）
甲 500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2的反应
乙 500 ℃，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应
丙 450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应
丁 500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应
A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲
【解析】选C。比较同一个化学反应在不同条件下的反应速率大小时，影响程度大小的一般规律为：催化剂＞温度＞浓度，温度相同时，反应物浓度越大，反应速率越大。
二、非选择题（本题包括2小题，共15分）
6.（7分）在下列事例中，什么因素影响了化学反应速率：
（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：______。
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成颗粒：______。
（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2很快产生气体：______。
（4）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：______。
（5）同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和
1 mol·L-1的盐酸中反应速率不同：______。
（6）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象： ______。
【解析】本题通过几个具体的事例来考查外界条件对化学反应速率的影响。（1）H2和Cl2的混合气体在光照条件下爆炸，（2）实质是增大固体表面积，（3）是用MnO2作催化剂，（4）用不同的反应物，速率不同，是反应物本身性质对反应物速率的影响，（5）是所用盐酸的浓度不同，（6）是夏天和冬天的温度不同。
答案：（1）光照 （2）固体表面积 （3）催化剂
（4）反应物性质 （5）浓度 （6）温度
7.（8分）把在空气中久置的铝片5.0 g
投入盛有500 mL 0.5 mol/L 硫酸溶液
的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气
的速率与反应时间的关系可用如图所示
的坐标曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线由O→A段不产生氢气的原因____________，
有关的离子方程式为____________；
（2）曲线由B→C段，产生氢气的速率增加较快的主要原因____________；
（3）曲线由C以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因____________。
【解析】（1）久置于空气中的铝其表面有一层Al2O3薄膜，比Al先与H2SO4发生反应Al2O3+3H2SO4 ====
Al2（SO4）3+3H2O,而无气体放出。
（2）Al与H2SO4反应放热，溶液温度升高，使反应速率加快。
（3）C点以后，随着反应的进行，c（H+）降低，对反应速率的影响起主导作用，因此反应速率下降。
答案：（1）铝片的表面有氧化膜，开始氧化膜与硫酸反应，无气体放出 Al2O3+6H+ ==== 2Al3++3H2O
（2）反应为放热反应，温度升高，速率加快
（3）随着反应的进行，H+的浓度降低，速率下降
1.(5分)（2009·山东高考）2SO2（g）+O2(g)
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
（ ）
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
V2O5
△
D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时
间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为
【解析】选D。A项，催化剂能同等程度地改变正、逆
反应速率，A项错误；B项，在恒容的条件下，通入惰
性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率
不变，故B项错误；C项，降低温度，反应速率也降
低，反应达到平衡的时间会延长，故C项错误；根据反
应速率的计算公式可知D项正确。
2.（5分）用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是（ ）
【解析】选A。由镁和盐酸反应的化学方程式可知，两者反应时镁均过量，因此两者产生等量的氢气，否定了选项C和D。根据浓度越大，化学反应速率越快的事实可知实验X产生氢气的速率快，体现在图像上即曲线的斜率大，结合以上两点可知选项A符合题意。
3.（10分）在一密闭容器中充入1 mol I2和1 mol
H2，压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应：
H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0。
（1）保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应
速率______（填“增大”、“减小”或“不变”，下
同），理由是____________。
（2）保持容器容积不变，向其中充入1 mol CO2（不参
加反应），反应速率______，理由是__________。
（3）保持容器内气体的压强不变，向其中充入1 mol
CO2,反应速率______，理由是____________。
【解析】（1）V不变，充入H2，增大反应物的浓度，使反应速率增大。
（2）V不变，充入“惰性气体”CO2，并没有改变H2、I2的浓度，故反应速率不变。
（3）p不变，充入“惰性气体”CO2，使容器体积增大，H2、I2的浓度降低，反应速率减小。
答案：（1）增大 增大反应物浓度，反应速率增大
（2）不变 反应物的浓度不变，反应速率不变
（3）减小 容器的体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小