【开学大礼包】2012高二化学课件：3.1弱电解质的电离（人教版选修4）
文档属性
| 名称 | 【开学大礼包】2012高二化学课件：3.1弱电解质的电离（人教版选修4） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-10 13:29:56 | ||
图片预览
文档简介
(共53张PPT)
1.NaCl晶体、液态HCl、BaSO4水溶液均不导电，则NaCl、HCl、BaSO4均是非电解质吗？你能总结出电解质导电的条件是什么吗？
提示：NaCl晶体不导电是因为Na+、Cl-不能自由移动，但NaCl溶于水或熔融状态下能导电；液态HCl不能电离，无离子，但溶于水时在水分子作用下能电离出自由移动的离子而导电；BaSO4水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水，水溶液中离子浓度很小，但溶于水的BaSO4全部电离，所以，NaCl、HCl、BaSO4均是电解质。因此，电解质导电的条件为水溶液或熔融状态下能导电，两个条件满足其一即可。
2.试仅从溶质的角度分析1 mol/L HCl溶液和1 mol/L CH3COOH溶液中，哪个里面所含的微粒种类多？
提示：HCl溶液中溶质HCl完全电离，形成H+和Cl-两种微粒；而CH3COOH溶液中溶质CH3COOH部分电离成H+和CH3COO-两种微粒，除此之外还有没电离的CH3COOH分子，所以该溶液中溶质形成了三种微粒，比HCl溶液中多一种溶质分子。
3.强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱吗？溶液的导电能力取决于什么？
提示：不一定，溶液的导电能力取决于溶液中离子所带电荷的浓度，离子浓度越大，所带电荷越多，则导电能力越强。而电解质的强弱则是指电解质在水溶液中的电离情况，因此二者无必然关系，即强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。但是，若条件相同，即相同浓度，相同温度下，相同化学组成的强电解质因完全电离而使溶液中离子浓度大，导电能力强。
【典例1】关于强、弱电解质叙述正确的是
A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D.强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
【思路点拨】（1）判断强、弱电解质的关键是化合物在水中是否全部电离。
（2）强、弱电解质与其溶解性、导电性无必然关系。
【自主解答】选C。判断强、弱电解质的关键是看化合物自身是否能在水中全部电离成离子，强电解质在水中完全电离，无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有离子也有溶质分子，从电解质的结构来看，强电解质包括离子化合物和含强极性键的共价化合物，故A错误，C正确；电解质的强弱与电解质的溶解性、导电能力强弱之间没有必然联系，如CaCO3难溶于水，但其溶于水的部分全部电离，故CaCO3为强电解质，B、D错误。
1.请与同学一起结合化学平衡的特征，分析电离平衡的特征。
提示：电离平衡是化学平衡的一种，故弱电解质的电离平衡特征可概括为五个字：
2.已知弱电解质的电离是吸热过程，醋酸的电离过程
如下：CH3COOH CH3COO-+H+，试结合勒夏特列原理
分析温度、浓度、其他物质对该电离平衡的影响。
提示：（1）温度：因为电离是吸热过程，所以升高温度，可促进弱电解质的电离。
（2）浓度：加水稀释时，离子浓度减小，溶液中各离子互相碰撞机会减少，离子相互结合生成弱电解质分子的速率减小，因此，加水稀释，可促进弱电解质的电离。
（3）同离子效应（向CH3COOH中加入CH3COONa晶体）：加入CH3COONa晶体时，溶液中CH3COO-浓度增大，电离平衡向左移动，CH3COOH电离程度减小，因此当加入与弱电解质组成具有相同的离子的电解质时，抑制弱电解质的电离。
（4）消耗弱电解质的离子（向CH3COOH中加入Na2CO3粉末）：因为加入的Na2CO3电离出的CO32-消耗CH3COOH电离出的H+而使c(H+)减小，所以电离平衡向右移动，因此，当加入能消耗弱电解质离子的电解质时，可促进弱电解质的电离。
（5）溶液酸碱性：如果通入HCl气体，会使H+浓度增大，抑制醋酸电离，平衡左移。如果加入NaOH固体，消耗了H+使其浓度降低，促进醋酸电离，平衡右移。
3.在25 ℃时，0.1 mol/L的HNO2、HCOOH、HCN的电离常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10，则这三种酸的酸性大小顺序是怎样的？有何规律？
提示：根据这三种酸的电离常数大小可判断出这三种酸的酸性强弱顺序为：HNO2>HCOOH>HCN。
规律：相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。
【典例2】在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下电
离平衡：NH3·H2O NH4++ OH-。下列叙述正确的是
A.加入少量浓盐酸，平衡逆向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C.加入少量0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液，溶液中c(OH-)减
小
D.加入少量MgSO4固体，溶液pH增大
【思路点拨】（1）加入不同物质后引起溶液中原有离子的变化趋势。
（2）受离子浓度变化影响，平衡体系的移动方向。
【自主解答】选C。本题主要考查电离平衡的影响因
素，对于平衡体系NH3·H2O NH4++ OH-加入少量浓
盐酸，发生H++OH- ==== H2O使OH-浓度降低，平衡正向
移动；加入少量NaOH固体，使OH-浓度升高，平衡逆向
移动；加入少量0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液，使NH4+浓度
升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小；加入少量
MgSO4固体，发生Mg2++2OH- ==== Mg(OH)2↓，溶液中
c(OH-)减小，pH减小。
知识点一：强弱电解质
1.下列叙述正确的是（ ）
A.溶液中的NaCl在电流的作用下电离成Na+和Cl-
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.CO2溶于水能导电，故CO2属于电解质
D.BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质
【解析】选D。A中NaCl的电离不需要通电，故A不正确；有些盐溶于水也能电离出H+，如NaHSO4，故B不正确；CO2溶于水生成的H2CO3可以电离出自由移动的离子，但CO2属于非电解质，故C也不正确。
2.同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液,分别与过量相同情况的Na2CO3固体反应时,下列叙述正确的是
（ ）
A.反应速率HCl＞ CH3COOH
B.气泡逸出速率 CH3COOH＞HCl
C.在相同条件下两酸产生的CO2的体积不相同
D.如果两酸的c(H+)相同时，两酸的物质的量浓度HCl＞CH3COOH
【解析】选A。同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液中，c(H+)是 HCl＞CH3COOH，所以与Na2CO3固体的反应速率HCl＞CH3COOH，A项对，B项错；两种酸的物质的量相等，提供的H+一样多，产生的CO2的体积也相同，C项错误；如果两酸的c(H+)相同时，两酸的物质的量浓度应为CH3COOH＞HCl，D项错误。
知识点二：弱电解质的电离
3.下列电离方程式错误的是（ ）
A.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4 ==== 2NH4++SO42-
B.H3PO4溶于水：H3PO4 3H++PO43-
C.HF溶于水：HF H++F-
D.NaHS溶于水：NaHS ==== Na++HS-，HS- H++S2-
【解析】选B。(NH4)2SO4属于强电解质，完全电离，A正确；H3PO4属于弱电解质，不能完全电离，应分步书写，且主要写出第一步，B错误；HF为一元弱酸，部分电离，C正确；NaHS属弱酸的酸式盐，两个电离方程式正确。
4.使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的c（H+）减小的措施有（ ）
A.加水稀释 B.加NaX
C.加热 D.加铜粉
【解析】选A。加水稀释能促进弱电解质电离,但离子浓度会减小,A项正确;加NaX会抑制HX的电离,B项错误;加热能促进电离,同时使c（H+）增大,C项错误;加铜粉不反应,对原溶液没影响,D项错误。
5.（1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol/L和
0.1 mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH-）之比_____
10（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）某一元弱酸A和二元强酸B的c（H+）相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的c（H+）：A_____B（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是_______________。
【解析】(1)若两瓶氨水电离程度相同，则OH-浓度之比为10∶1,但浓度越大电离程度越小,所以c（OH-）之比小于10∶1。
(2)在某一元弱酸A中，稀释时还会再电离出氢离子，而强酸B在稀释过程中c（H+）会成倍的下降，所以稀释后c（H+）：A大于B。
答案:（1）小于 （2）大于 在稀释时A中还会再电离出氢离子
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
1.下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是
（ ）
A.NaCl B.SO2 C.H2SO4 D.Fe
【解析】选C。NaCl溶于水或熔融状态下均可导电；SO2为非电解质；H2SO4属于共价化合物，液态时不导电，只有溶于水时才导电；Fe既不是电解质，也不是非电解质。
2.(2010·佳木斯高二检测）下列关于强弱电解质的叙述错误的是（ ）
A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同
D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
【解析】选B。本题考查强、弱电解质的概念。强电解质在溶液中完全电离，无电离平衡，A正确；强电解质和弱电解质是依据电离程度划分的，电解质的强弱和溶液导电能力的强弱没有必然的对应关系，所以B项错误；因为温度、浓度不同时，弱电解质的电离程度不同，故C正确；D项如熔融的氯化钠导电，而液态纯硫酸不导电，D正确。
3.下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是（ ）
A.电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关
B.电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化
C.电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小
D.电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其他外部因素无关
【解析】选A。电离平衡常数(K)与弱电解质本身和温度有关而与浓度无关，故A正确，B、D错误；电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越大，故C项错误。
4.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO-，
下列叙述不正确的是（ ）
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH-）
+c（CH3COO-）
B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中
c（OH-）减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D.常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等
体积混合后，溶液的pH＜7
【解析】选B。根据电荷守恒，选项A中的等量关系成立；选项B中加水稀释，溶液酸性减弱,H+浓度降低,OH-浓度增大；选项C中加入少量的固体CH3COONa，实际上相当于增大了c（CH3COO-），使平衡逆向移动；选项D中pH＝2的CH3COOH溶液中的c(H+)和pH＝12的NaOH溶液中的c(OH-)相等，但由于CH3COOH为弱酸，CH3COOH只有部分电离，所以反应后溶液呈酸性。
5.（双选）已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）
A.加少量烧碱溶液
B.升高温度
C.加少量冰醋酸
D.加水
【解析】选B、D。加少量烧碱，将减小溶液中氢离子浓度，虽然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸浓度降低程度小于溶液中氢离子浓度降低程度；C项加入少量冰醋酸，平衡右移但比值减小；升高温度，平衡右移，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，B正确；加水氢离子浓度和醋酸浓度都降低，若平衡不移动，则比值不变，但事实上平衡右移，故D正确；此题的C、D两项若从结果来看，可以看成是不同浓度的醋酸中c(H+)/c(CH3COOH)值，这样可更快选出正确答案。
二、非选择题（本题包括1小题，共10分）
6.下列物质中：（1）能导电的是_____；
（2）属于电解质的是_____；
（3）属于非电解质的是_____；
（4）属于强电解质的是_____；
（5）属于弱电解质的是_____。
A.NaOH溶液 B.Cu C.液态HCl D.液态CH3COOH
E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H.CuSO4晶体
I.石墨 J.无水乙醇
【解析】（1）离子化合物在水溶液里或熔融状态下能导电，共价化合物中的电解质在水溶液里能导电，金属单质和部分非金属单质能导电。第（2）问～第（5）问根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念进行判断。
答案：（1）A、B、G、I （2）C、D、H
（3）F、J （4）C、H （5）D
1.（5分）化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn（溶液） H+（溶液）+ In-（溶液）
红色 黄色
浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水
③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水,其中能使指示剂显红色的有（ ）
A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥
【解析】选C。化合物HIn在水溶液中存在着以上的电离平衡，可以看出它在酸性时才显红色，而所给物质中只有①④才能使溶液显酸性，⑤虽然是酸式盐，但它的溶液不显酸性，所以只选①④。
2.（15分）（1）将25 mL 0.2 mol/L的盐酸和25 mL 0.2 mol/L的CH3COONa溶液进行混合；
（2）50 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液
则：两溶液中的氢离子浓度之比为：_____；
两溶液中的CH3COOH的物质的量浓度之比为：_____；
比较两溶液的导电能力：_____（填“前者强”、“后者强”或“相同”）。
【解析】（1）发生反应：HCl+CH3COONa ==== CH3COOH
+NaCl，故（1）中为50 mL 0.1 mol/L的CH3COOH与
0.1 mol/L的NaCl的混合溶液。因此,（1）、（2）两溶液中CH3COOH与CH3COO-和H+的电离平衡是完全相同的。故两溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+的浓度对应相同。只是前者的溶质还有NaCl，故其导电能力要比后者强。
答案：1∶1 1∶1 前者强
1.NaCl晶体、液态HCl、BaSO4水溶液均不导电，则NaCl、HCl、BaSO4均是非电解质吗？你能总结出电解质导电的条件是什么吗？
提示：NaCl晶体不导电是因为Na+、Cl-不能自由移动，但NaCl溶于水或熔融状态下能导电；液态HCl不能电离，无离子，但溶于水时在水分子作用下能电离出自由移动的离子而导电；BaSO4水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水，水溶液中离子浓度很小，但溶于水的BaSO4全部电离，所以，NaCl、HCl、BaSO4均是电解质。因此，电解质导电的条件为水溶液或熔融状态下能导电，两个条件满足其一即可。
2.试仅从溶质的角度分析1 mol/L HCl溶液和1 mol/L CH3COOH溶液中，哪个里面所含的微粒种类多？
提示：HCl溶液中溶质HCl完全电离，形成H+和Cl-两种微粒；而CH3COOH溶液中溶质CH3COOH部分电离成H+和CH3COO-两种微粒，除此之外还有没电离的CH3COOH分子，所以该溶液中溶质形成了三种微粒，比HCl溶液中多一种溶质分子。
3.强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱吗？溶液的导电能力取决于什么？
提示：不一定，溶液的导电能力取决于溶液中离子所带电荷的浓度，离子浓度越大，所带电荷越多，则导电能力越强。而电解质的强弱则是指电解质在水溶液中的电离情况，因此二者无必然关系，即强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。但是，若条件相同，即相同浓度，相同温度下，相同化学组成的强电解质因完全电离而使溶液中离子浓度大，导电能力强。
【典例1】关于强、弱电解质叙述正确的是
A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D.强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
【思路点拨】（1）判断强、弱电解质的关键是化合物在水中是否全部电离。
（2）强、弱电解质与其溶解性、导电性无必然关系。
【自主解答】选C。判断强、弱电解质的关键是看化合物自身是否能在水中全部电离成离子，强电解质在水中完全电离，无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有离子也有溶质分子，从电解质的结构来看，强电解质包括离子化合物和含强极性键的共价化合物，故A错误，C正确；电解质的强弱与电解质的溶解性、导电能力强弱之间没有必然联系，如CaCO3难溶于水，但其溶于水的部分全部电离，故CaCO3为强电解质，B、D错误。
1.请与同学一起结合化学平衡的特征，分析电离平衡的特征。
提示：电离平衡是化学平衡的一种，故弱电解质的电离平衡特征可概括为五个字：
2.已知弱电解质的电离是吸热过程，醋酸的电离过程
如下：CH3COOH CH3COO-+H+，试结合勒夏特列原理
分析温度、浓度、其他物质对该电离平衡的影响。
提示：（1）温度：因为电离是吸热过程，所以升高温度，可促进弱电解质的电离。
（2）浓度：加水稀释时，离子浓度减小，溶液中各离子互相碰撞机会减少，离子相互结合生成弱电解质分子的速率减小，因此，加水稀释，可促进弱电解质的电离。
（3）同离子效应（向CH3COOH中加入CH3COONa晶体）：加入CH3COONa晶体时，溶液中CH3COO-浓度增大，电离平衡向左移动，CH3COOH电离程度减小，因此当加入与弱电解质组成具有相同的离子的电解质时，抑制弱电解质的电离。
（4）消耗弱电解质的离子（向CH3COOH中加入Na2CO3粉末）：因为加入的Na2CO3电离出的CO32-消耗CH3COOH电离出的H+而使c(H+)减小，所以电离平衡向右移动，因此，当加入能消耗弱电解质离子的电解质时，可促进弱电解质的电离。
（5）溶液酸碱性：如果通入HCl气体，会使H+浓度增大，抑制醋酸电离，平衡左移。如果加入NaOH固体，消耗了H+使其浓度降低，促进醋酸电离，平衡右移。
3.在25 ℃时，0.1 mol/L的HNO2、HCOOH、HCN的电离常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10，则这三种酸的酸性大小顺序是怎样的？有何规律？
提示：根据这三种酸的电离常数大小可判断出这三种酸的酸性强弱顺序为：HNO2>HCOOH>HCN。
规律：相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。
【典例2】在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下电
离平衡：NH3·H2O NH4++ OH-。下列叙述正确的是
A.加入少量浓盐酸，平衡逆向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C.加入少量0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液，溶液中c(OH-)减
小
D.加入少量MgSO4固体，溶液pH增大
【思路点拨】（1）加入不同物质后引起溶液中原有离子的变化趋势。
（2）受离子浓度变化影响，平衡体系的移动方向。
【自主解答】选C。本题主要考查电离平衡的影响因
素，对于平衡体系NH3·H2O NH4++ OH-加入少量浓
盐酸，发生H++OH- ==== H2O使OH-浓度降低，平衡正向
移动；加入少量NaOH固体，使OH-浓度升高，平衡逆向
移动；加入少量0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液，使NH4+浓度
升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小；加入少量
MgSO4固体，发生Mg2++2OH- ==== Mg(OH)2↓，溶液中
c(OH-)减小，pH减小。
知识点一：强弱电解质
1.下列叙述正确的是（ ）
A.溶液中的NaCl在电流的作用下电离成Na+和Cl-
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.CO2溶于水能导电，故CO2属于电解质
D.BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质
【解析】选D。A中NaCl的电离不需要通电，故A不正确；有些盐溶于水也能电离出H+，如NaHSO4，故B不正确；CO2溶于水生成的H2CO3可以电离出自由移动的离子，但CO2属于非电解质，故C也不正确。
2.同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液,分别与过量相同情况的Na2CO3固体反应时,下列叙述正确的是
（ ）
A.反应速率HCl＞ CH3COOH
B.气泡逸出速率 CH3COOH＞HCl
C.在相同条件下两酸产生的CO2的体积不相同
D.如果两酸的c(H+)相同时，两酸的物质的量浓度HCl＞CH3COOH
【解析】选A。同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液中，c(H+)是 HCl＞CH3COOH，所以与Na2CO3固体的反应速率HCl＞CH3COOH，A项对，B项错；两种酸的物质的量相等，提供的H+一样多，产生的CO2的体积也相同，C项错误；如果两酸的c(H+)相同时，两酸的物质的量浓度应为CH3COOH＞HCl，D项错误。
知识点二：弱电解质的电离
3.下列电离方程式错误的是（ ）
A.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4 ==== 2NH4++SO42-
B.H3PO4溶于水：H3PO4 3H++PO43-
C.HF溶于水：HF H++F-
D.NaHS溶于水：NaHS ==== Na++HS-，HS- H++S2-
【解析】选B。(NH4)2SO4属于强电解质，完全电离，A正确；H3PO4属于弱电解质，不能完全电离，应分步书写，且主要写出第一步，B错误；HF为一元弱酸，部分电离，C正确；NaHS属弱酸的酸式盐，两个电离方程式正确。
4.使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的c（H+）减小的措施有（ ）
A.加水稀释 B.加NaX
C.加热 D.加铜粉
【解析】选A。加水稀释能促进弱电解质电离,但离子浓度会减小,A项正确;加NaX会抑制HX的电离,B项错误;加热能促进电离,同时使c（H+）增大,C项错误;加铜粉不反应,对原溶液没影响,D项错误。
5.（1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol/L和
0.1 mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH-）之比_____
10（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）某一元弱酸A和二元强酸B的c（H+）相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的c（H+）：A_____B（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是_______________。
【解析】(1)若两瓶氨水电离程度相同，则OH-浓度之比为10∶1,但浓度越大电离程度越小,所以c（OH-）之比小于10∶1。
(2)在某一元弱酸A中，稀释时还会再电离出氢离子，而强酸B在稀释过程中c（H+）会成倍的下降，所以稀释后c（H+）：A大于B。
答案:（1）小于 （2）大于 在稀释时A中还会再电离出氢离子
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
1.下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是
（ ）
A.NaCl B.SO2 C.H2SO4 D.Fe
【解析】选C。NaCl溶于水或熔融状态下均可导电；SO2为非电解质；H2SO4属于共价化合物，液态时不导电，只有溶于水时才导电；Fe既不是电解质，也不是非电解质。
2.(2010·佳木斯高二检测）下列关于强弱电解质的叙述错误的是（ ）
A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同
D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
【解析】选B。本题考查强、弱电解质的概念。强电解质在溶液中完全电离，无电离平衡，A正确；强电解质和弱电解质是依据电离程度划分的，电解质的强弱和溶液导电能力的强弱没有必然的对应关系，所以B项错误；因为温度、浓度不同时，弱电解质的电离程度不同，故C正确；D项如熔融的氯化钠导电，而液态纯硫酸不导电，D正确。
3.下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是（ ）
A.电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关
B.电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化
C.电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小
D.电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其他外部因素无关
【解析】选A。电离平衡常数(K)与弱电解质本身和温度有关而与浓度无关，故A正确，B、D错误；电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越大，故C项错误。
4.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO-，
下列叙述不正确的是（ ）
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH-）
+c（CH3COO-）
B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中
c（OH-）减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D.常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等
体积混合后，溶液的pH＜7
【解析】选B。根据电荷守恒，选项A中的等量关系成立；选项B中加水稀释，溶液酸性减弱,H+浓度降低,OH-浓度增大；选项C中加入少量的固体CH3COONa，实际上相当于增大了c（CH3COO-），使平衡逆向移动；选项D中pH＝2的CH3COOH溶液中的c(H+)和pH＝12的NaOH溶液中的c(OH-)相等，但由于CH3COOH为弱酸，CH3COOH只有部分电离，所以反应后溶液呈酸性。
5.（双选）已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）
A.加少量烧碱溶液
B.升高温度
C.加少量冰醋酸
D.加水
【解析】选B、D。加少量烧碱，将减小溶液中氢离子浓度，虽然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸浓度降低程度小于溶液中氢离子浓度降低程度；C项加入少量冰醋酸，平衡右移但比值减小；升高温度，平衡右移，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，B正确；加水氢离子浓度和醋酸浓度都降低，若平衡不移动，则比值不变，但事实上平衡右移，故D正确；此题的C、D两项若从结果来看，可以看成是不同浓度的醋酸中c(H+)/c(CH3COOH)值，这样可更快选出正确答案。
二、非选择题（本题包括1小题，共10分）
6.下列物质中：（1）能导电的是_____；
（2）属于电解质的是_____；
（3）属于非电解质的是_____；
（4）属于强电解质的是_____；
（5）属于弱电解质的是_____。
A.NaOH溶液 B.Cu C.液态HCl D.液态CH3COOH
E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H.CuSO4晶体
I.石墨 J.无水乙醇
【解析】（1）离子化合物在水溶液里或熔融状态下能导电，共价化合物中的电解质在水溶液里能导电，金属单质和部分非金属单质能导电。第（2）问～第（5）问根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念进行判断。
答案：（1）A、B、G、I （2）C、D、H
（3）F、J （4）C、H （5）D
1.（5分）化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn（溶液） H+（溶液）+ In-（溶液）
红色 黄色
浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水
③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水,其中能使指示剂显红色的有（ ）
A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥
【解析】选C。化合物HIn在水溶液中存在着以上的电离平衡，可以看出它在酸性时才显红色，而所给物质中只有①④才能使溶液显酸性，⑤虽然是酸式盐，但它的溶液不显酸性，所以只选①④。
2.（15分）（1）将25 mL 0.2 mol/L的盐酸和25 mL 0.2 mol/L的CH3COONa溶液进行混合；
（2）50 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液
则：两溶液中的氢离子浓度之比为：_____；
两溶液中的CH3COOH的物质的量浓度之比为：_____；
比较两溶液的导电能力：_____（填“前者强”、“后者强”或“相同”）。
【解析】（1）发生反应：HCl+CH3COONa ==== CH3COOH
+NaCl，故（1）中为50 mL 0.1 mol/L的CH3COOH与
0.1 mol/L的NaCl的混合溶液。因此,（1）、（2）两溶液中CH3COOH与CH3COO-和H+的电离平衡是完全相同的。故两溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+的浓度对应相同。只是前者的溶质还有NaCl，故其导电能力要比后者强。
答案：1∶1 1∶1 前者强