【开学大礼包】2012高二化学课件：2.4化学反应进行的方向（人教版选修4）
文档属性
| 名称 | 【开学大礼包】2012高二化学课件：2.4化学反应进行的方向（人教版选修4） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-10 13:34:42 | ||
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文档简介
(共44张PPT)
1.在一杯水中放入适量蔗糖，过一段时间后整杯水都会变甜，在房间内打开一瓶香水，过一段时间后在整个房间内都会闻到芳香气味，由此你可得出什么结论？
提示：溶质的溶解及溶质分子在水中的扩散作用是一个自发过程；气体在空气中的扩散也是一个自发过程。
2.为什么日常用的铁器会生锈，铜会长出铜绿，而铁锈不会变为铁，铜绿不会变为铜呢？
提示：金属腐蚀是一个放热的自发过程，而金属化合物变为单质是一个非自发过程。
3.自发反应一定能发生反应，而非自发反应一定不能发生反应吗？
提示：自发反应、非自发反应是指该反应过程是否有自发进行的倾向，而这个过程是否一定会发生则不能确定。如碳的燃烧是一个自发反应，但要想发生反应，需借助外界条件点燃才能发生。
【典例1】（双选）下列说法不正确的是
A.体系有序性越高，熵值就越低
B.自发过程将导致体系的熵增大
C.吸热反应不可以自发进行
D.同种物质气态时熵值最大
【思路点拨】（1）明确熵增、熵减的判断方法。
（2）理解自发过程与ΔH、ΔS的关系。
【自主解答】选B、C。熵表示的是物质的混乱度，混乱度越大，相应熵值越高，所以体系有序性越高，熵值就越低，A正确；有些熵减小的过程也能自发进行，B不正确；吸热反应有的也可以自发进行，如碳酸钙在较高温度下的分解就是一个典型的吸热反应，但是由于产生了气体，所以熵值增大，可以自发进行，C不正确；同种物质气态时，混乱程度最大，所以熵值也最大。
1.放热反应是否都能自发进行？吸热反应是否都不能自发进行？
提示：（1）多数能自发进行的化学反应是放热反应。
例如：酸碱中和反应。
(2)有些吸热反应也能自发进行。
例如：NH4HCO3(s) ==== NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)
ΔH=+185.57 kJ·mol-1。
（3）有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行。
例如：CaCO3的分解反应。
2.熵增的反应是否都能自发进行？熵减的反应是否都不能自发进行？
提示：（1）许多熵增的反应在常温、常压下可以自发进行。
例如：2H2O2(aq) ==== 2H2O(l)+O2(g)。
（2）有些熵增的反应在常温、常压下不能自发进行，但在较高温度下可以自发进行。
例如：CaCO3（s）==== CaO（s）+CO2（g）。
（3）铝热反应是熵减的反应，它在一定条件下也可以自发进行。
例如：2Al(s)+Fe2O3(s)==== Al2O3(s)+2Fe(s)。
3.试比较H2O（s）、H2O（l）、H2O（g）的熵的大小。
提示：同种物质不同状态时，体系的混乱度越大，其熵也越大，因此水的三种状态的熵的大小为
S［H2O(g)］＞S［H2O(l)］＞S［H2O(s)］。
【典例2】（2010·广州高二检测）下列关于判断过程的方向的说法正确的是
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石的过程是自发过程
C.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
【思路点拨】（1）自发反应的特点。
（2）物质的熵变规律。
（3）焓变、熵变对反应方向的共同影响。
【自主解答】选C。有些吸热反应也可以自发进行，故A错误。B项高温高压下，石墨转化为金刚石，要吸收能量，无法判断是否是自发过程，B错误。D项中同一物质，气态时熵值最大，液态次之，固态最小。
知识点一：自发过程和自发反应
1.下列过程是非自发的是( )
A.水由高处向低处流
B.天然气的燃烧
C.铁在潮湿空气中生锈
D.室温下水结成冰
【解析】选D。自然界中水由高处向低处流；天然气的燃烧；铁在潮湿空气中生锈；室温下冰的融化，都是自发过程，其逆反应都是非自发的。
2.下列对熵的理解不正确的是( )
A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大
C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小
D.25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g) ==== 4NO2(g)
+O2(g)是熵增的反应
【解析】选C。熵指的是混乱程度，越混乱其熵值越大；对于同一物质，固→液→气三态熵值逐渐增大，故A、B正确；自发过程是熵增的过程，故C错误；对于D选项中的反应，由于反应后分子数增多，故熵值增大。
3.(2010·杭州高二检测)下列说法不正确的是( )
A.焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行
B.自发进行的反应一定能迅速进行
C.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
D.一个反应能否自发进行，由焓变和熵变共同决定
【解析】选B。反应能否迅速进行是反应速率问题，反应能否自发进行是化学反应进行的方向问题，二者无必然联系。
知识点二：化学反应方向的判断
4.自发进行的反应不可能是（ ）
A.吸热反应
B.放热反应
C.熵增加反应
D.熵减少且吸热的反应
【解析】选D。当ΔH ＜0，ΔS＞0，反应一定能自发进行；ΔH＞0，ΔS＞0或ΔH＜0，ΔS＜0，反应可能自发进行；ΔH＞0，ΔS＜0，反应不能自发进行。
5.反应CH3OH（l）+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)在某
温度时能自发向正反应方向进行，若该反应的
ΔH=+17 kJ·mol-1,|ΔH-ΤΔS|=17 kJ·mol-1，则
下列关系中正确的是（ ）
A.ΔH>0,ΔH-TΔS<0 B.ΔH<0,ΔH-TΔS>0
C.ΔH>0,ΔH-TΔS>0 D.ΔH<0,ΔH-TΔS<0
【解析】选A。由题意知：CH3OH(l)+NH3(g)
CH3NH2(g)+H2O(g),ΔH=+17 kJ·mol-1,所以ΔH>0,又
因为该反应在某温度时能自发向正反应方向进行，说
明ΔH-TΔS<0,即选A。
1.（2010·宿迁高二检测）下列说法中正确的是（ ）
A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C.熵增加且放热的反应一定是自发反应
D.非自发反应在任何条件下都不能实现
【解析】选C。反应的自发性同时受焓变和熵变的影响。放热反应不一定都是自发的，吸热反应不一定都是非自发的；自发反应不一定是熵增大，非自发反应不一定是熵减小或不变。反应能不能发生受外界条件的影响，非自发反应在一定条件下也可能发生。
2.能用焓判据判断下列过程的方向的是（ ）
A.水总是自发地由高处往低处流
B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行
C.有序排列的火柴散落时成为无序排列
D.多次洗牌以后，扑克牌毫无规律混乱排列的几率大
【解析】选A。A中水总是自发地由高处往低处流，有趋于向最低能量状态转变的倾向。B中有些吸热反应也可以自发进行。C中有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋于最大混乱度的倾向，属于熵判据。D项也属于熵判据。
3.（2010·鞍山高二检测）下列反应中，熵减小的反应是（ ）
A.（NH4）2CO3（s）==== NH4HCO3（s）+NH3（g）
B.2N2O5（g）==== 4NO2（g）+O2（g）
C.MgCO3（s）==== MgO（s）+CO2（g）
D.2CO（g）==== 2C（s）+O2（g）
【解析】选D。固体变为溶液或反应生成气体的过程都是熵增加的过程，反应过程中气体物质的量增加的过程也是熵增加的过程，故A、B、C为熵增加的反应，D为熵减小的反应。
4.（2010·宁波高二检测）某化学反应其ΔH=
-122 kJ·mol-1，ΔS=231 kJ·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）
A.在任何温度下都能自发进行
B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行
D.仅在低温下自发进行
【解析】选A。当ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应自发进行，所以该反应在任何温度下都能自发进行。
5.石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨）+O2（g）==== CO2(g)
ΔH=-393.51 kJ·mol-1
C（金刚石）+O2（g）==== CO2(g)
ΔH=-395.41 kJ·mol-1
关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是
（ ）
A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程
B.金刚石转化成石墨是自发进行的过程
C.金刚石比石墨更稳定
D.金刚石比石墨能量低
【解析】选B。由热化学方程式可知，石墨比金刚石能量低，1 mol石墨转化为1 mol金刚石需吸收1.9 kJ的热量，金刚石转化为石墨是放热反应，因此金刚石转化为石墨是自发进行的过程。物质所具有的能量越低越稳定。
二、非选择题（本题包括1小题，共10分）
6.判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”、“减小”或“无明显变化”。
（1）2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）_____。
（2）H2（g）+Cl2(g) 2HCl（g）_____。
（3）(NH4)2CO3(s) ==== NH4HCO3(s)+NH3(g)_____。
（4）Cu(s)+Cl2(g) CuCl2(s)_____。
（5）将少量KNO3晶体溶解水中_____。
点燃
====
点燃
====
点燃
====
【解析】判断熵值变化的依据是同温同压下，气态熵值>液态熵值>固态熵值，状态都是气态时，看物质的量的多少，物质的量越多,熵值越大。故（1）减小，
（2）无明显变化，（3）增加，（4）减小。（5）KNO3溶于水时KNO3 ==== K++NO3-，自由移动离子数目增多，因此熵值变大。
答案：（1）减小 （2）无明显变化 （3）增加（4）减小 （5）增加
1.(5分)灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用（已知在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应，焓变和熵变分别为ΔH=-2 180.9 J·mol-1，ΔS=
-6.61 J·mol-1·K-1）（ ）
A.会变 B.不会变
C.不能确定 D.升高温度才会变
【解析】选A。在等温、等压条件下，自发反应总是向着ΔH-TΔS＜0的方向进行，直至达到平衡状态，因此，在0 ℃、100 kPa条件下，白锡会不会变为灰锡就转化为求算反应白锡→灰锡的ΔH-TΔS的问题。
ΔH-TΔS=-2 180.9 J·mol-1-273 K×
(-6.61 J·mol-1·K-1)=-376.37 J·mol-1＜0，因此在该条件下白锡会变为灰锡。
2.（5分）（2010·大庆高二检测）对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（ ）
A.若ΔH<0,ΔS<0低温时可自发进行
B.若ΔH>0,ΔS>0低温时可自发进行
C.若ΔH>0,ΔS<0任何温度下都不能自发进行
D.若ΔH<0,ΔS>0任何温度下都能自发进行
【解析】选B。根据ΔG=ΔH-T·ΔS知，ΔG<0反应能自发进行，ΔG>0反应不能自发进行，当ΔH<0，ΔS<0时，ΔH-T·ΔS中ΔH<0，-T·ΔS>0，若ΔG<0,则ΔH当ΔH<0，ΔS>0时，ΔH-T·ΔS<0，能自发进行，D正确。
当ΔH>0，ΔS<0时，此时ΔH-T·ΔS>0,不能自发进行，C正确。
当ΔH>0,ΔS>0时，ΔH-T·ΔS<0时，T为高温，故B错误。
3.(10分)已知下列数据：CaO(s)+SO3(g) ====
CaSO4(s) ΔH=-401.9 kJ·mol-1
试通过计算说明能否用CaO(s)吸收高炉废气中的SO3气体以防止SO3污染环境。
【解析】根据已知数据求得ΔS=107.0 J·mol-1·K-1-39.75 J·mol-1·K-1-256.65 J·mol-1·K-1=-189.4 J
·mol-1·K-1，ΔH-TΔS=-401.9 kJ·mol-1-298 K
×(-189.4×10-3 kJ·mol-1·K-1)=-345.46 kJ·mol-1，所以反应在常温下能自发进行。令ΔH-TΔS=0，可求得T=2 122 K，即反应的转折温度较高，因此用CaO(s)吸收高炉废气中的SO3气体以防止SO3污染环境是可行的。
答案：反应在常温下能自发进行，同时反应的转折温度较高，约2 122 K，因此用CaO吸收高炉废气中的SO3气体是可行的。
1.在一杯水中放入适量蔗糖，过一段时间后整杯水都会变甜，在房间内打开一瓶香水，过一段时间后在整个房间内都会闻到芳香气味，由此你可得出什么结论？
提示：溶质的溶解及溶质分子在水中的扩散作用是一个自发过程；气体在空气中的扩散也是一个自发过程。
2.为什么日常用的铁器会生锈，铜会长出铜绿，而铁锈不会变为铁，铜绿不会变为铜呢？
提示：金属腐蚀是一个放热的自发过程，而金属化合物变为单质是一个非自发过程。
3.自发反应一定能发生反应，而非自发反应一定不能发生反应吗？
提示：自发反应、非自发反应是指该反应过程是否有自发进行的倾向，而这个过程是否一定会发生则不能确定。如碳的燃烧是一个自发反应，但要想发生反应，需借助外界条件点燃才能发生。
【典例1】（双选）下列说法不正确的是
A.体系有序性越高，熵值就越低
B.自发过程将导致体系的熵增大
C.吸热反应不可以自发进行
D.同种物质气态时熵值最大
【思路点拨】（1）明确熵增、熵减的判断方法。
（2）理解自发过程与ΔH、ΔS的关系。
【自主解答】选B、C。熵表示的是物质的混乱度，混乱度越大，相应熵值越高，所以体系有序性越高，熵值就越低，A正确；有些熵减小的过程也能自发进行，B不正确；吸热反应有的也可以自发进行，如碳酸钙在较高温度下的分解就是一个典型的吸热反应，但是由于产生了气体，所以熵值增大，可以自发进行，C不正确；同种物质气态时，混乱程度最大，所以熵值也最大。
1.放热反应是否都能自发进行？吸热反应是否都不能自发进行？
提示：（1）多数能自发进行的化学反应是放热反应。
例如：酸碱中和反应。
(2)有些吸热反应也能自发进行。
例如：NH4HCO3(s) ==== NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)
ΔH=+185.57 kJ·mol-1。
（3）有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行。
例如：CaCO3的分解反应。
2.熵增的反应是否都能自发进行？熵减的反应是否都不能自发进行？
提示：（1）许多熵增的反应在常温、常压下可以自发进行。
例如：2H2O2(aq) ==== 2H2O(l)+O2(g)。
（2）有些熵增的反应在常温、常压下不能自发进行，但在较高温度下可以自发进行。
例如：CaCO3（s）==== CaO（s）+CO2（g）。
（3）铝热反应是熵减的反应，它在一定条件下也可以自发进行。
例如：2Al(s)+Fe2O3(s)==== Al2O3(s)+2Fe(s)。
3.试比较H2O（s）、H2O（l）、H2O（g）的熵的大小。
提示：同种物质不同状态时，体系的混乱度越大，其熵也越大，因此水的三种状态的熵的大小为
S［H2O(g)］＞S［H2O(l)］＞S［H2O(s)］。
【典例2】（2010·广州高二检测）下列关于判断过程的方向的说法正确的是
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石的过程是自发过程
C.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
【思路点拨】（1）自发反应的特点。
（2）物质的熵变规律。
（3）焓变、熵变对反应方向的共同影响。
【自主解答】选C。有些吸热反应也可以自发进行，故A错误。B项高温高压下，石墨转化为金刚石，要吸收能量，无法判断是否是自发过程，B错误。D项中同一物质，气态时熵值最大，液态次之，固态最小。
知识点一：自发过程和自发反应
1.下列过程是非自发的是( )
A.水由高处向低处流
B.天然气的燃烧
C.铁在潮湿空气中生锈
D.室温下水结成冰
【解析】选D。自然界中水由高处向低处流；天然气的燃烧；铁在潮湿空气中生锈；室温下冰的融化，都是自发过程，其逆反应都是非自发的。
2.下列对熵的理解不正确的是( )
A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大
C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小
D.25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g) ==== 4NO2(g)
+O2(g)是熵增的反应
【解析】选C。熵指的是混乱程度，越混乱其熵值越大；对于同一物质，固→液→气三态熵值逐渐增大，故A、B正确；自发过程是熵增的过程，故C错误；对于D选项中的反应，由于反应后分子数增多，故熵值增大。
3.(2010·杭州高二检测)下列说法不正确的是( )
A.焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行
B.自发进行的反应一定能迅速进行
C.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
D.一个反应能否自发进行，由焓变和熵变共同决定
【解析】选B。反应能否迅速进行是反应速率问题，反应能否自发进行是化学反应进行的方向问题，二者无必然联系。
知识点二：化学反应方向的判断
4.自发进行的反应不可能是（ ）
A.吸热反应
B.放热反应
C.熵增加反应
D.熵减少且吸热的反应
【解析】选D。当ΔH ＜0，ΔS＞0，反应一定能自发进行；ΔH＞0，ΔS＞0或ΔH＜0，ΔS＜0，反应可能自发进行；ΔH＞0，ΔS＜0，反应不能自发进行。
5.反应CH3OH（l）+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)在某
温度时能自发向正反应方向进行，若该反应的
ΔH=+17 kJ·mol-1,|ΔH-ΤΔS|=17 kJ·mol-1，则
下列关系中正确的是（ ）
A.ΔH>0,ΔH-TΔS<0 B.ΔH<0,ΔH-TΔS>0
C.ΔH>0,ΔH-TΔS>0 D.ΔH<0,ΔH-TΔS<0
【解析】选A。由题意知：CH3OH(l)+NH3(g)
CH3NH2(g)+H2O(g),ΔH=+17 kJ·mol-1,所以ΔH>0,又
因为该反应在某温度时能自发向正反应方向进行，说
明ΔH-TΔS<0,即选A。
1.（2010·宿迁高二检测）下列说法中正确的是（ ）
A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C.熵增加且放热的反应一定是自发反应
D.非自发反应在任何条件下都不能实现
【解析】选C。反应的自发性同时受焓变和熵变的影响。放热反应不一定都是自发的，吸热反应不一定都是非自发的；自发反应不一定是熵增大，非自发反应不一定是熵减小或不变。反应能不能发生受外界条件的影响，非自发反应在一定条件下也可能发生。
2.能用焓判据判断下列过程的方向的是（ ）
A.水总是自发地由高处往低处流
B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行
C.有序排列的火柴散落时成为无序排列
D.多次洗牌以后，扑克牌毫无规律混乱排列的几率大
【解析】选A。A中水总是自发地由高处往低处流，有趋于向最低能量状态转变的倾向。B中有些吸热反应也可以自发进行。C中有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋于最大混乱度的倾向，属于熵判据。D项也属于熵判据。
3.（2010·鞍山高二检测）下列反应中，熵减小的反应是（ ）
A.（NH4）2CO3（s）==== NH4HCO3（s）+NH3（g）
B.2N2O5（g）==== 4NO2（g）+O2（g）
C.MgCO3（s）==== MgO（s）+CO2（g）
D.2CO（g）==== 2C（s）+O2（g）
【解析】选D。固体变为溶液或反应生成气体的过程都是熵增加的过程，反应过程中气体物质的量增加的过程也是熵增加的过程，故A、B、C为熵增加的反应，D为熵减小的反应。
4.（2010·宁波高二检测）某化学反应其ΔH=
-122 kJ·mol-1，ΔS=231 kJ·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）
A.在任何温度下都能自发进行
B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行
D.仅在低温下自发进行
【解析】选A。当ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应自发进行，所以该反应在任何温度下都能自发进行。
5.石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨）+O2（g）==== CO2(g)
ΔH=-393.51 kJ·mol-1
C（金刚石）+O2（g）==== CO2(g)
ΔH=-395.41 kJ·mol-1
关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是
（ ）
A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程
B.金刚石转化成石墨是自发进行的过程
C.金刚石比石墨更稳定
D.金刚石比石墨能量低
【解析】选B。由热化学方程式可知，石墨比金刚石能量低，1 mol石墨转化为1 mol金刚石需吸收1.9 kJ的热量，金刚石转化为石墨是放热反应，因此金刚石转化为石墨是自发进行的过程。物质所具有的能量越低越稳定。
二、非选择题（本题包括1小题，共10分）
6.判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”、“减小”或“无明显变化”。
（1）2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）_____。
（2）H2（g）+Cl2(g) 2HCl（g）_____。
（3）(NH4)2CO3(s) ==== NH4HCO3(s)+NH3(g)_____。
（4）Cu(s)+Cl2(g) CuCl2(s)_____。
（5）将少量KNO3晶体溶解水中_____。
点燃
====
点燃
====
点燃
====
【解析】判断熵值变化的依据是同温同压下，气态熵值>液态熵值>固态熵值，状态都是气态时，看物质的量的多少，物质的量越多,熵值越大。故（1）减小，
（2）无明显变化，（3）增加，（4）减小。（5）KNO3溶于水时KNO3 ==== K++NO3-，自由移动离子数目增多，因此熵值变大。
答案：（1）减小 （2）无明显变化 （3）增加（4）减小 （5）增加
1.(5分)灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用（已知在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应，焓变和熵变分别为ΔH=-2 180.9 J·mol-1，ΔS=
-6.61 J·mol-1·K-1）（ ）
A.会变 B.不会变
C.不能确定 D.升高温度才会变
【解析】选A。在等温、等压条件下，自发反应总是向着ΔH-TΔS＜0的方向进行，直至达到平衡状态，因此，在0 ℃、100 kPa条件下，白锡会不会变为灰锡就转化为求算反应白锡→灰锡的ΔH-TΔS的问题。
ΔH-TΔS=-2 180.9 J·mol-1-273 K×
(-6.61 J·mol-1·K-1)=-376.37 J·mol-1＜0，因此在该条件下白锡会变为灰锡。
2.（5分）（2010·大庆高二检测）对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（ ）
A.若ΔH<0,ΔS<0低温时可自发进行
B.若ΔH>0,ΔS>0低温时可自发进行
C.若ΔH>0,ΔS<0任何温度下都不能自发进行
D.若ΔH<0,ΔS>0任何温度下都能自发进行
【解析】选B。根据ΔG=ΔH-T·ΔS知，ΔG<0反应能自发进行，ΔG>0反应不能自发进行，当ΔH<0，ΔS<0时，ΔH-T·ΔS中ΔH<0，-T·ΔS>0，若ΔG<0,则ΔH
当ΔH>0，ΔS<0时，此时ΔH-T·ΔS>0,不能自发进行，C正确。
当ΔH>0,ΔS>0时，ΔH-T·ΔS<0时，T为高温，故B错误。
3.(10分)已知下列数据：CaO(s)+SO3(g) ====
CaSO4(s) ΔH=-401.9 kJ·mol-1
试通过计算说明能否用CaO(s)吸收高炉废气中的SO3气体以防止SO3污染环境。
【解析】根据已知数据求得ΔS=107.0 J·mol-1·K-1-39.75 J·mol-1·K-1-256.65 J·mol-1·K-1=-189.4 J
·mol-1·K-1，ΔH-TΔS=-401.9 kJ·mol-1-298 K
×(-189.4×10-3 kJ·mol-1·K-1)=-345.46 kJ·mol-1，所以反应在常温下能自发进行。令ΔH-TΔS=0，可求得T=2 122 K，即反应的转折温度较高，因此用CaO(s)吸收高炉废气中的SO3气体以防止SO3污染环境是可行的。
答案：反应在常温下能自发进行，同时反应的转折温度较高，约2 122 K，因此用CaO吸收高炉废气中的SO3气体是可行的。