2018年高考化学真题分类汇编专题03：常用化学计量
一、单选题
1．（2018·海南）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．12g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B．18g的D2O中含有的质子数为10
C．28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6 NA
D．1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl- 的数目均为1 NA
【答案】C
【知识点】化学键；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.金刚石中一根键被2个碳原子共用，即一个碳原子只有两占两根共价键，因此12g金刚石中含有化学键的数目为2NA，故不符合题意
B.D2O的摩尔质量为2*2+16=20g/mol，质子数为×10×NA=9NA，故不符合题意
C.乙烯环己烷的最简式都为CH2，故等质量的气体所含原子总数相同，所含原子总数为28/14*3NA=6NA，符合题意
D.铵根离子会发生水解，故数目＜1NA，不符合题意
故答案为：C
【分析】A中忽略了键是两个原子共用的
B中同位素质量数不同
D中忽略了铵根离子的水解。
2．（2018·海南）某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（ ）
A．AgCl的溶解度、Ksp均减小 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小
【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】温度不变，氯化银的电离平衡常数保持不；加盐酸后，因Cl-增加，沉淀溶解平衡向AgCl方向移动，溶解度减小。
故答案为：C
【分析】难溶电解质的电离平衡常数不随温度的变化而变化。
3．（2018·全国Ⅲ卷）下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
【答案】B
【知识点】物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A中24g镁与27g铝的物质的量均为1mol，质子数分别为12mol和13mol，A项不符合题意；
B中等质量的氧气和臭氧的氧原子数相同，所以电子数相同，B项符合题意；
C中1molD2O与1molH2O中中子数分别为10mol和8mol，故比值为5：4，C项不符合题意；
D中1mol乙烷和1mol乙烯中化学键数目分别为7mol和6mol，不相同，D项不符合题意，
故答案为：B。
【分析】本题考查物质的量的相关计算，原子的结构，有机物的结构简式。
4．（2018·全国Ⅱ卷）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4NA
B．100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2mol SO2 和1mol O2催化反应后分子总数为2NA
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A.白磷是正四面体结构，每个分子含有6个共价键，124g白磷的物质的量n=m/M=1mol，含有的化学键应为6NA，故A不符合题意
B.100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中含有 FeCl3的物质的量n=cV=0.1mol，但 FeCl3是强酸弱碱盐会发生水解，所以Fe3+的数目＜0.1NA ， 故B不符合题意
C.甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）分子中都含有氢原子，且都含有4个氢原子，标准状况下，11.2L混合物的物质的量n=V/Vm=0.5mol，所以含有的氢原子数为0.5×4=2NA，A故C符合题意
D.SO2 + O2 SO3 ，该反应是一个可逆反应，2mol SO2 和1mol O2完全反应生成SO3为2mol，但可逆反应不可能完全反应，所以分子总数应＞2NA ， 故D不符合题意
故答案为：C
【分析】该题考查白磷的结构及化学键、强酸弱碱盐的水解、气体摩尔体积、可逆反应等相关知识点；易错点：①P4错认为是4个共价键，实际上P4是正四面体结构，每个分子含有6个共价键；②忽略强酸弱碱盐的水解；③关于混合物中原子数的计算；④可逆反应不能进行彻底即可逆反应是一个动态平衡
5．（2018·全国Ⅰ卷）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
【答案】B
【知识点】甲烷的取代反应；胶体的性质和应用；阿伏加德罗常数；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A 16.25gFeCl3的物质的量为0.1mol，氢氧化铁胶体离子是多个氢氧化铁的聚合体，因此，0.1molFeCl3水解得到的胶体离子小于0.1NA，A项不符合题意。
B 标准状况下22.4L氩气（Ar）物质的量为1mol，每个氩气分子含有18个质子，因此其质子数为18NA，B项符合题意。
C 92g甘油物质的量为1mol，1mol甘油含3mol羟基，C项不符合题意。
D甲烷与氯气发生取代反应时，有机产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此CH3Cl分子数小于1mol，D项不符合题意。
故答案为：B
【分析】考查阿伏加德罗常数的计算、氢氧化铁胶体的制备及胶体的组成、甘油的结构、甲烷与氯气的取代反应。
1 / 12018年高考化学真题分类汇编专题03：常用化学计量
一、单选题
1．（2018·海南）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．12g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B．18g的D2O中含有的质子数为10
C．28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6 NA
D．1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl- 的数目均为1 NA
2．（2018·海南）某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（ ）
A．AgCl的溶解度、Ksp均减小 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小
3．（2018·全国Ⅲ卷）下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
4．（2018·全国Ⅱ卷）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4NA
B．100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2mol SO2 和1mol O2催化反应后分子总数为2NA
5．（2018·全国Ⅰ卷）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学键；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.金刚石中一根键被2个碳原子共用，即一个碳原子只有两占两根共价键，因此12g金刚石中含有化学键的数目为2NA，故不符合题意
B.D2O的摩尔质量为2*2+16=20g/mol，质子数为×10×NA=9NA，故不符合题意
C.乙烯环己烷的最简式都为CH2，故等质量的气体所含原子总数相同，所含原子总数为28/14*3NA=6NA，符合题意
D.铵根离子会发生水解，故数目＜1NA，不符合题意
故答案为：C
【分析】A中忽略了键是两个原子共用的
B中同位素质量数不同
D中忽略了铵根离子的水解。
2．【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】温度不变，氯化银的电离平衡常数保持不；加盐酸后，因Cl-增加，沉淀溶解平衡向AgCl方向移动，溶解度减小。
故答案为：C
【分析】难溶电解质的电离平衡常数不随温度的变化而变化。
3．【答案】B
【知识点】物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A中24g镁与27g铝的物质的量均为1mol，质子数分别为12mol和13mol，A项不符合题意；
B中等质量的氧气和臭氧的氧原子数相同，所以电子数相同，B项符合题意；
C中1molD2O与1molH2O中中子数分别为10mol和8mol，故比值为5：4，C项不符合题意；
D中1mol乙烷和1mol乙烯中化学键数目分别为7mol和6mol，不相同，D项不符合题意，
故答案为：B。
【分析】本题考查物质的量的相关计算，原子的结构，有机物的结构简式。
4．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A.白磷是正四面体结构，每个分子含有6个共价键，124g白磷的物质的量n=m/M=1mol，含有的化学键应为6NA，故A不符合题意
B.100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中含有 FeCl3的物质的量n=cV=0.1mol，但 FeCl3是强酸弱碱盐会发生水解，所以Fe3+的数目＜0.1NA ， 故B不符合题意
C.甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）分子中都含有氢原子，且都含有4个氢原子，标准状况下，11.2L混合物的物质的量n=V/Vm=0.5mol，所以含有的氢原子数为0.5×4=2NA，A故C符合题意
D.SO2 + O2 SO3 ，该反应是一个可逆反应，2mol SO2 和1mol O2完全反应生成SO3为2mol，但可逆反应不可能完全反应，所以分子总数应＞2NA ， 故D不符合题意
故答案为：C
【分析】该题考查白磷的结构及化学键、强酸弱碱盐的水解、气体摩尔体积、可逆反应等相关知识点；易错点：①P4错认为是4个共价键，实际上P4是正四面体结构，每个分子含有6个共价键；②忽略强酸弱碱盐的水解；③关于混合物中原子数的计算；④可逆反应不能进行彻底即可逆反应是一个动态平衡
5．【答案】B
【知识点】甲烷的取代反应；胶体的性质和应用；阿伏加德罗常数；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A 16.25gFeCl3的物质的量为0.1mol，氢氧化铁胶体离子是多个氢氧化铁的聚合体，因此，0.1molFeCl3水解得到的胶体离子小于0.1NA，A项不符合题意。
B 标准状况下22.4L氩气（Ar）物质的量为1mol，每个氩气分子含有18个质子，因此其质子数为18NA，B项符合题意。
C 92g甘油物质的量为1mol，1mol甘油含3mol羟基，C项不符合题意。
D甲烷与氯气发生取代反应时，有机产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此CH3Cl分子数小于1mol，D项不符合题意。
故答案为：B
【分析】考查阿伏加德罗常数的计算、氢氧化铁胶体的制备及胶体的组成、甘油的结构、甲烷与氯气的取代反应。
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