2021-2022 学年上学期期中考试试题
高一 化学
（时间：90 分钟 满分：100 分）
注意事项：请将答案正确填写在答题卡上，答在试卷上无效
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（共 28 小题，每小题 2 分，共 56 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。）
1.下列生活中常见的现象中，不涉及氧化还原反应的是( )。
A．铁的冶炼 B．食物腐败
C．碳酸氢钠作发酵粉 D．天然气燃烧
2.下列常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
A．纯碱—NaHCO3 B．水银—Ag
C．烧碱—NaOH D．生石灰—Ca(OH)2
3.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）
①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾
A. ②④⑤ B.③④⑤ C.②③④ D.①③④
4.我国的哪位科学家对原有的制碱方法进行了改进，将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，确定了联合制
碱法（ ）
A．屠呦呦 B．张青莲 C．侯德榜 D．欧阳自远
5.据报道，科学家研制了一种间距为 50 nm的“镊子”，利用它可以操控活细胞中的 DNA分子等。下列分散
系中分散质的粒子直径与该“镊子”间距相近的是( )。
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
6.进行化学实验时应强化安全意识。对下列事故或药品的处理正确的是( )。
A．酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭
B．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火
C．不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗
D．实验室做钠的实验时，余下的钠放回原试剂瓶
7．某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是( )。
A．Na2CO3 B．KNO3 C．CaCl2 D．CuSO4
8.下列各组物质中，按“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是( )。
A．HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2
B．CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2
C．H2O HNO3 Ba(OH)2 NH4NO3
D．SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4
1
9.下列叙述中，正确的是( )
A.KNO3固体不导电，所以 KNO3不是电解质
B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
10.下列物质中，属于电解质且能导电的是( )。
A．MgCl2固体 B．NaCl溶液 C．液态 HCl D．熔融的 KOH
11. 以下是碳及其化合物的转化关系：
CuO H2O Ca(OH)2C CO2 H2CO3 CaCO3 CO2
高温
其中涉及的基本反应类型依次是( )。
A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、复分解、分解 D．置换、化合、分解、复分解
12．下列电离方程式错误的是( )。
A．Al2(SO4) =2Al3＋ 3SO2 3 ＋ 4 B．NaOH=Na
＋
＋OH-
C．Na2CO3=2Na＋ CO2 2 ＋ 3 D．H2SO4=H 2 ＋SO4
13.下列离子方程式中，正确的是( )。
A.将稀硫酸滴在铜片上: Cu + 2H+= Cu2+ + H2↑
B.将氧化镁与稀盐酸混合: MgO + 2H+= Mg2+ + H2O
C.将铜片插入硝酸银溶液中: Cu + Ag+ = Cu2++ Ag
D.将稀盐酸滴在石灰石上: CaCO3+ 2H+ = Ca2++H2CO3
14.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。
A.K+、H+、SO42 、OH B.Na+、Ca2+、CO32 、NO3
C.Na+、H+、Cl 、CO32 D.Na+、Cu2+、Cl 、SO42
15.在含有大量的 H+、Ba2+、Cl- 的溶液中, 还可能大量共存的离子是( )。
A.OH- B.Mg2+ C.Ag+ D.CO2 3
16.由下列离子方程式改写成的化学方程式，书写正确的是( )。
A．Cu2＋＋2OH-＝Cu(OH)2↓： CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B．CO2 3 ＋2H
＋＝CO2↑＋H2O： BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2↑＋H2O
C．Ca2＋＋CO2 3 ＝CaCO3↓： Ca(NO3)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaNO3
D H＋ -． ＋OH＝H2O： Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O
17.下列反应中，属于氧化还原反应的是( )。
2
18.氢化钙(CaH2)可用作生氢剂，其中氢元素为-1 价。反应的化学方程式为 CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋
2H2↑。该反应中，水的作用是( )。
A．溶剂 B．还原剂
C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂
19.下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是 ( )
A．NO2 → HNO3 B．Na→ Na+ C．Fe3+ → Fe2+ D．H2 → H2O
20.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A. B.
C. D.
21. 在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是( )。
A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应
22. 下列关于钠的叙述中，不正确的是( )。
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠
C．钠具有很强的还原性 D．钠原子的最外电子层上只有 1个电子
23.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是( )。
A．Na B．NaOH C．NaCl D．Na2CO3
24.下列说法不正确的是( )。
A．Na2O2可用于呼吸面具中 O2的来源
B．Na2O和 Na2O2放入水中都只能生成 NaOH
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂，NaHCO3可用于治疗胃酸过多
D．NaCl性质稳定，可用作调味剂
25. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 ( )
A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．液氯
26.下列关于氯气的叙述正确的是( )
A．FeCl2可以通过 Fe 与 Cl2直接发生化合反应制得
B．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
C．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质
D．钠在氯气中燃烧产生白雾
27.检验某溶液中是否含有 Cl- , 正确的操作是( )
A.取样, 滴加 AgNO3溶液, 看是否有白色沉淀生成
B.取样, 先加盐酸酸化, 再加入 AgNO3溶液, 看是否有白色沉淀生成
3
C.取样, 先加稀硫酸酸化, 再加入 AgNO3溶液, 看是否有白色沉淀生成
D.取样, 加少量 AgNO3溶液, 有白色沉淀; 再加稀硝酸, 看白色沉淀是否消失
28. HClO、 H2O2 均可用于水体的消毒杀菌。向含 HClO 的水溶液中加入 H2O2 会发生反应：
HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑。下列说法正确的是( )
A．HClO能用于消毒杀菌是因为其有酸性
B．H2O2中 O元素为-2价
C．反应后溶液的酸性可能会增强
D．将 HClO、H2O2混合使用，消毒效果更好
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题（共 44 分）
29. 按要求填空：（除特殊标记外，每空 1分，共 10分）
(1)实验室常用洁净的烧杯取少量蒸馏水, 用酒精灯加热至沸腾, 向烧杯中逐滴加入某种物质 M 的水溶液,
继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为 。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作及现象是 。（2分）
（2）现有 7种物质: ①液态氯化氢 ②乙醇 ③熔融的 KNO3 ④铜线 ⑤NaCl晶体 ⑥小苏打溶液
⑦氨水。 属于电解质的是_______________（2分）, 属于非电解质的是____________（2分）。
（3）为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了实验，部分操作如下：
①向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是________。
②氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是________，溶液的酸性________(填“增强”、“不
变”或“减弱”)。
30. （每空 1 分，共 8 分）在进行钠和水的反应实验中,有如下操作和实验现象, 回答下列各问题。
（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈 色, 很快 。
（2）金属钠块用滤纸擦净后投入水中后开始反应, 解释钠与水反应的实验现象的原因有：
A．钠与水界面各部分产生H2的量不同，所受推力不均匀；
B．钠的密度比水小；
4
C．钠与水反应放热，使熔点低的钠熔化成小球；
D．钠不断与水反应，直到反应完全；
E. 生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。
请在下表填写与描述的现象相对应的原因。
实验现象 原因 (填以上序号 )
钠浮在水面上 ①_______
熔成闪亮的小球 ②_______
小球向各个方向迅速游动，并发出“嘶嘶”的声音 ③_______
小球逐渐变小最后完全消失 ④_______
在反应后的溶液中滴入酚酞试液显红色 ⑤_______
（3）写出钠与水反应的离子方程式：__________________________________________。
31. （每空 1分，共 9分）某小组同学探究 Na2CO3的性质，请你与他们一起完成，并回答问题。
(1)观察：描述 Na2CO3的颜色、状态：___________。
(2)预测：从物质的类别来看，Na2CO3属于_________类，可以与酸、碱、盐等类别的物质发生反应。
(3)设计实验并得出结论（请你完成表格中空白部分）:
(4)除去 Na2CO3粉末中少量 NaHCO3固体可采用______________法，所涉及的化学反应方程式是
_______________________________________________。
32. （除特殊标记外，每空 1 分，共 9分）现有金属单质 A和气体甲、乙、丙及物质 B、C、D、E、F、G，
它们之间能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体，图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出。
请根据以上信息回答下列问题：
5
(1)写出下列物质的名．称．：气体甲_______； 气体乙_______；
(2)写出下列物质的化．学．式．： F_______； G:_______；
(3)写出固体 G与二氧化碳反应的化．学．方．程．式．______________________________（2 分）。
(4)气体乙是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下
列问题：某化学兴趣小组计划用气体乙和物质 B制取简易消毒液 D, 其反应原理为：(用离子方程式表
示)_______________________________________（2 分）；从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中乙的作
用是______________________________。
33. （每空 1 分，共 8 分）上述 31 题中的气体乙可以用如图装置制取并净化收集，请回答问题：
（1）A装置中仪器 a的名称是：_______________。请写出 A中反应的化学方程式
_________________________________________。
（2）C装置中盛放的试剂是_________________。
（3）E装置中盛放的试剂是____________________,其作用是_____________________。
（4）若将有色鲜花放入收集满气体的 D装置中，观察到的现象是_______________________,原因是在有H2O
存在的条件下，气体乙能和水反应生成的__________（填化学式）具有_________性，因此该物质既能杀菌
消毒，又能使某些染料和有机色素褪色。
6高一化学参考答案
1、单选题
1-5 CCCCB 6-10 DACCD 11-15 CDBDB 16-20CCCCB
21-25 BBABB 26-28 CDC
2、非选择题
29. （10分）
（1） ①FeCl3 1分
②用一束光照射烧杯中的液体，若在与光束垂直的方向上观察到一条光亮的通路（或若出现丁达尔效应），则证明有Fe(OH)3胶体生成。（2分）
（2）①③⑤ 2分 ②（2分）
（3）①H+ 1分 ②O2 1分 增强 1分
30. （8分，每空1分）
（1）银白 变暗
（2）B C A D E
（3）2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑
31. （9分，每空1分）
（1）白色固体（白色粉末）
（2）盐
（3） 产生白色沉淀 Ca2+ + CO32 ==== CaCO3↓
产生白色沉淀 Ca2+ + CO32 ==== CaCO3↓
HCO3 + H+ ==== H2O + CO2↑
（4）加热 2NaHCO3 ====（加热） Na2CO3 + CO2↑ + H2O
32. （9分，除特殊标记外，每空1分）
（1）氢气 氯气
（2）Ca(ClO2) Na2O2
（3）2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
（4）2OH- + Cl2 ==== Cl- + ClO- + H2O (2分) 既做氧化剂，又作还原剂
33. （8分，每空1分）
（1）分液漏斗 4HCl（浓） + MnO2 ====（加热） MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
（2）浓硫酸
（3）NaOH溶液 吸收多余的氯气，防止污染空气
（4）鲜花褪色 HClO 强氧化
