云南省玉溪市江川区第二中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版含答案）

玉溪市江川区第二中学2021-2022学年高二上学期期中考试
化学试卷
[考生注意]:
1．考生必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Cl-35.5 Mn-55
第I卷（选择题 共60分）
一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列化学用语书写不正确的是(　　)
A．乙烯的结构简式CH2=CH2 B．水分子的结构式H-O-H
C．甲烷分子的比例模型 D．含8个中子的氧元素的核素符号O
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．常温常压下，0.1NA个H2S分子的质量为3.4 g
B．标准状况下，22.4 L氖气含有2NA个原子
C．7.1 g Cl2变为氯离子时，得到的电子数为0.1NA
D．1 L 0.2 mol/L硫酸铁溶液中含有的SO数目为0.2NA
3．配制0.200 mol·L－1的NaCl溶液1 L，需要的容量瓶规格以及所称量的NaCl质量为(　　)
A．500 mL；11.7 g B．500 mL；23.4 g C．1 000 mL；23.4 g D．1 000 mL；11.7 g
4.实验室制备的反应为。下列说法错误的是
A.该反应中HCl作还原剂，作氧化剂
B.每生成，转移2mol电子
C.每消耗，有被氧化
D.该反应制备的粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体
5．下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
C．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
6．常温下，若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
7．既能与酸反应又能与碱反应是两性化合物的特征。下列物质属于两性化合物的是 (　)
A．Al B．Na2CO3 C．Al(OH)3 D．(NH4)2SO4
8．下列化合物中既有共价键又有离子键的是(　　)
A．Cl2 B. NaOH C．NaCl D．Na2O
9．同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列叙述正确的是(　　)
A．非金属性：XC．原子半径：X>Y>Z D．X、Y、Z的气态氢化物的稳定性逐渐增强
10．铜锌原电池的装置如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．锌电极上发生还原反应
B．铜电极上发生氧化反应
C．锌片和铜片上都有氧气产生
D．原电池工作一段时间后溶液的c(H＋)减小
11．金属冶炼的反应原理，不正确的是(　　)
A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3H22Al＋3H2O
C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑ D．2HgO2Hg＋O2↑
12．如图是球棍模型表示的某有机反应，该反应的类型为(　　)
A．加成反应 B．取代反应 C．加聚反应 D．酯化反应
13．将10 mL 0.1mol L-的氨水加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是( )
①NH3.H2O的电离程度增大 ②C(NH3.H2O)增大 ③的数目增多 ④增大
⑤导电性增强 ⑥增大
A.仅①②③ B.仅①③⑤ C.仅①③⑥ D.仅②④⑥
14．燃烧1 g乙炔（ C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为(　　)
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1
B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ
C．2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O　ΔH＝－2 600 kJ·mol－1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 600 kJ·mol－1
15．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中不正确的是(　　)
A．图1石墨转变为金刚石是吸热反应
B．图2等质量的S(g)完全燃烧放出的热量大于S(s)
C．图3白磷比红磷稳定
D．图4中CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)为放热反应
16．在下列各说法中，正确的是(　　)
A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
17．已知：
①
②
③
室温下取体积比为4:1的甲烷和氢气11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为( )
A. B. C. D.
18．依据图示关系，下列说法不正确的是(　　)
A. 1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多
B．石墨燃烧是放热反应
C．C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2
D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
19．体积不变的密闭容器中进行如下反应： X2(g)+3Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2 mol/L、 0.6 mol/L、0.4 mol/L，当平衡时，下列数据肯定不对的是( )
A．X2为0.4 mol/L，Y2为1.2 mol/L B．Y2为1.0 mol/L
C．X2为0.3 mol/L，Z为0.2 mol/L D．Z为0.6 mol/L
20．某温度下，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)的平衡常数K1=50 ，在同一温度下，则反应
2C(g) 2A(g)＋B(g)的平衡常数K2为( )
A．2 500 B．50 C．0.02 D．0.002
21．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到
0.05 mol·L－1时，所需反应的时间为 (　　)。
A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s
22．高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数，恒容时，升高温度，的浓度减小，则下列说法正确的是( )
A.该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
B.升高温度，减小
C.升高温度，逆反应速率减小
D.该反应的
23．在四个相同的容器中，在不同的温度下（其他条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（ ）
A. B.
C. D.
24．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）
A.反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为
B.反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了
C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％
D.反应的化学方程式为
25．已知：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，现将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是（ ）
A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝1
C．B的转化率为25% D．C平衡时的浓度为0.5mol·L－1
26．下列叙述与图对应的是( )
A.对于达到平衡状态的反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)，图①表示在时刻充入了一定量，平衡逆向移动
B.由图②可知，、 满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0
C.图③表示的反应方程式为
D. 对于反应，2X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH<0图④轴可以表示Y的百分含量
27．一定条件下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：
N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) ΔH=-QKJ.mol-，下列说法正确的是( )
A.达到平衡时反应放出的热量可能达到QkJ
B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C.当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
D.达到平衡时，
28．反应mX(s)+nY(g) pZ(g)；在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是（ ）
A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＜p，ΔH＜0 B．T1＜T2，P1＞P2，n＞p，ΔH＞0
C．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞p，ΔH＞0 D．T1＞T2，P1＞P2，n＞p，ΔH＜0
29．已知1molSi中含2molSi-Si，反应 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.该反应、在任何温度下都不能自发进行
B.该反应的平衡常数
C.高温下反应每生成1 mol Si需消耗
D.用表示键能该反应
30．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P—P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。
根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)
A．( (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
B．4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1
D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
第II卷（非选择题 共40分）
二、解答题（本题包括4小题，每空1分，共40分）
31．（10分）下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：
族周期 ⅠA ⅡA Ⅲ ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）③的元素符号为________，⑦的原子结构示意图为________，⑨的单质的电子式为___________。
（2）①~⑨对应元素中，非金属性最强的是___________（填元素符号，下同），金属性最强的是__________，单质的化学性质最不活泼的是__________。
（3）②③④三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是__________（填化学式，下同），⑥⑦两种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是__________。
（4）⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________，写出实验室制备②的简单氢化物的化学方程式________________________________________________。
32．（12分）回答下列问题：
（1）在1 200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S(g)＋O2(g) ===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1
2H2S(g)＋SO2(g) ===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
H2S(g)＋O2(g) ===S(g)＋H2O(g)　ΔH3
2S(g) ===S2(g)　ΔH4
则用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示ΔH4的表达式为______________________。
（2）已知甲烷能催化还原NO2，得到氮气、二氧化碳和水蒸气，且知反应消耗1.6 g甲烷时，放出热量86.7 kJ，写出甲烷催化还原NO2的热化学方程式______________________。
（3）已知： N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H1 =+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g) CO2(g) △H2 =-393.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g) 2CO(g) △H3 =-221.0kJ·mol-1
若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式_________。
(4)使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g) =CO2(g)＋3H2(g) ΔH，该反应过程中的能量变化如图：
①ΔH___________0(填“>”“=”或“＜”)。
②途径(Ⅰ)的活化能 E=___________。
③途径(Ⅰ)变为途径(Ⅱ)：改变的条件是___________，反应热(ΔH)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）实验室利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
步骤一：用量筒量取50 mL 0.50 mol·L 1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
步骤二：用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L 1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
①如图装置中仪器A的名称________________________，
②碎泡沫塑料的作用是____________________________，
③将一定量的稀氢氧化钠溶液分别和稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸溶液恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______________________。
④假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm 3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g 1·℃ 1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___________(结果保留一位小数)。
⑤该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是___________。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中
D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
33．（6分）反应A(g)??B(g)＋C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 mol·L－1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：
(1)上述反应的温度T1________T2，平衡常数K(T1)________K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)若温度T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为_______________________________________。
②反应的平衡常数K＝________________________________________。
③反应在0～5 min区间的平均反应速率v(A)＝____________________。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________________。
A．容器中压强不变
B．c(A)＝c(B)
C．生成a mol B的同时消耗a mol A
D．混合气体的平均摩尔质量不变
34．（12分）向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：
xA(g)＋yB(g) ?pC(g)＋qD(g)
已知：平均反应速率v(C)＝v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少
了 mol，有a mol D生成。
回答下列问题：
(1)反应2 min内，v(A)＝________________ ；v(B)＝________________；
(2)化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝________、q＝________；
(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为____________________________；
(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的
ΔH____________________0(填“>”“<”或“＝”)；
(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率________________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由________________________________________________________________________；
②平衡时反应物的转化率____________ (填“增大”“减小”或“不变”)，理由是
________________________________________________________________________。
高二年级 化学试卷参考答案
一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1-5DADCC 6-10DCBBD 11-15BACDC 16-20BACAC 21-25CDCCB 26-30 BADBA
二、解答题（本题包括4小题，每空1分，共40分）
31．O F Na Ne HF NaOH H2SO4 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
32．
（1）ΔH4= (ΔH1＋ΔH2-3ΔH3)
（2）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ/mol
（3）2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)　 H=-746.5kJ/mol
（4）①﹥ ②E=E4-E1 ③催化剂 不变
（5）①环形玻璃搅拌棒 ②保温、支撑 ③ΔH2＜ΔH1＜ΔH3 ④ 51.8 kJ·mol 1 ⑤ B
33.　(1)小于　小于　(2)①0.085 mol　②0.082　③0.007 mol·L－1·min－1(3)AD
34．
　(1) mol·L－1·min－1　mol·L－1·min－1
(2)2　3　1　6　(3)×100%　(4)<
(5)①增大　体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大
②减小　体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数减少的方向(即逆反应方向)移
动，因而使反应物转化率减小