浙江省衢州市长乐中学2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题
文档属性
| 名称 | 浙江省衢州市长乐中学2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 117.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-10 20:23:44 | ||
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文档简介
闽侯二中、闽清高级中学、永泰二中、连江侨中、长乐二中
2011—2012学年第二学期高二年段化学学科
联考试卷(考试时间:2012年6月27日上午)
分值:100 考试时间:90分钟
4．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的
A．丙烯分子存在非极性键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子有7个σ键，1个π键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
5．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是：
A．ls22s22p63s23p5 B．1s22s22p3
C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p3
6.下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是：
A．C60和SiO2熔化 B．Mg和S熔化
C．氯酸钾和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华
7．下列各组元素各项性质比较正确的是：
A．第一电离能：CN>C
C．电负性：O>C>Si D．半径：K+ > Cl－
8．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol
H－H键断裂时吸收热量为：
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
9．根据下表中四种物质的相关数据，下列分析错误的是
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解温度（K） 873 773 1073 713.2
A．NH3的沸点比PH3高的原因是NH3分子间易形成氢键
B．CH4的分解温度比SiH4高的原因是C-H 的键长比Si-H短
C．NH3的分解温度比PH3高的原因是N-H 的键能比P-H的键能小
D．由于SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更大，SiH4的沸点比CH4高
10．已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，
其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为：
A.CaTi8O12 B.CaTi4O6
C.CaTiO3 D.CaTi2O3
11．据最新报道，科学家发现了如下反应；O2＋PtF6 = O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6－ 。下列说法正确的是
A．该离子化合物中1mol阳离子中共有15mol电子
B．该离子化合物中只含离子键
C．在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂
D．每生成1mol O2PtF6 转移2mol电子
12．短周期主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是：
A．X2Y5 B． C． D．
13．X元素形成的简单阳离子与Y元素形成的简单阴离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是：
A．X元素的离子半径大于Y元素的离子半径
B．X元素的电负性大于Y元素的电负性
C．X原子的氧化性小于Y原子的氧化性
D．X元素的第一电离能一定小于Y元素的第一电离能
14．设NA为阿伏加德罗常数，在标准状况下，下列说法正确的是：
A．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA B．14g氮气含有π键数为2NA
C．22.4L乙烯中含有σ键数为5NA D．22g CO2中含有σ键数NA
15．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是：
A．[Co (NH3)3Cl3] B．[Co (NH3)6]Cl3
C．[Co (NH3)4Cl2]Cl D．[Co (NH3)5Cl]Cl2
16. 如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为：
A. B.
C. D.
第II卷（非选择题 共52分）
16．（6分）
（1）已知，反应物和生成物在反应过程中的能量变化
如右图所示，则该反应的H＝ 。
（2）已知：
Fe2O3(s) + 1/3 CO(g) == 2/3 Fe3O4(s) + 1/3 CO2 (g)
H＝－15.7 KJ·mol—1
Fe3O4(s) + CO(g) == 3 FeO(s) + CO2(g)
H＝－19.3 KJ·mol—1
写出Fe2O3和CO气体反应生成FeO和CO2的热化学方程式：
17．（16分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表的相对位置如右图所示。X元素的最简单氢化物甲能使湿润
的红色石蕊试纸变蓝，W元素是海水溶质中的一种主要
的元素，X和Y同周期，Y与Z的最外层电子数之和与
W的最外层电子数相等。请回答下列问题：
（1）W位于周期表中第 周期 族
（2）Z和W组成物质的电子式是
（3）X与Y的第一电离能比较，第一电离能较大的是 （填元素名称），其原因是
（4）X的最简单氢化物甲与Y的单质在燃烧时可以发生置换反应，写出该反应的化学方程式
（5）X与氢、Y与氢都可以形成18电子的化合物，其结构简式分别为 、
（6）常温下，XW3是黄色粘稠的油状液体，其中X的杂化轨道类型 ，分子的空间构型 。
18．（14分）能源问题日益成为制约国际经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的动力。
（1）太阳能热水器常使用以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层。
① 已知镍原子的球型轨道有8个电子，写出镍原子的价电子排布式
② FeO、NiO的晶体结构类型均与NaCl晶体相同，Fe2+和Ni2+的离子半径分别为0.078nm和0.069nm（1m = 109 nm），则熔点FeO NiO（填“＞”或“＜”）
③ Fe、Ni等金属都能和CO形成配合物，Fe(CO)5常温下呈液态，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 晶体。
④ CO和N2是等电子体，14克CO分子中含有的π键数是
（2）已知X、Y为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能kJ·mol—1 I1 I2 I3 I4
X 578 1817 2745 11578
Y 738 1451 7733 10540
则元素X的常见化合价为 ，写出X单质的一种用途
（3）金属阳离子含未成对电子数越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 （写化学式）
参 考 答 案
一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。）
16．（共6分）
（1）（b－c） kJ·mol1 (3分) 单位漏写或写错均不给分
（2）Fe2O3(s) + CO(g) == 2FeO(s) + CO2(g)；ΔH =－28.6 kJ·mol－1 (3分)
热化学方程式中有任一错误，系数没有化成最简单系数比的均不给分。
19．（16分）
⑴ ① Na的原子示意图（略）（2分） ② 1S22S22P63S23P1（2分）
③ F（2分） ④ Na（2分）
⑵ ① HF分子间能形成氢键，使其电离程度减弱 （2分）（后面一句没写不扣分）
② 1:1（2分）
③ A D（2分）
⑶ CH2=CH2等合理答案（2分）
X
W
2011—2012学年第二学期高二年段化学学科
联考试卷(考试时间:2012年6月27日上午)
分值:100 考试时间:90分钟
4．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的
A．丙烯分子存在非极性键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子有7个σ键，1个π键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
5．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是：
A．ls22s22p63s23p5 B．1s22s22p3
C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p3
6.下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是：
A．C60和SiO2熔化 B．Mg和S熔化
C．氯酸钾和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华
7．下列各组元素各项性质比较正确的是：
A．第一电离能：C
C．电负性：O>C>Si D．半径：K+ > Cl－
8．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol
H－H键断裂时吸收热量为：
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
9．根据下表中四种物质的相关数据，下列分析错误的是
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解温度（K） 873 773 1073 713.2
A．NH3的沸点比PH3高的原因是NH3分子间易形成氢键
B．CH4的分解温度比SiH4高的原因是C-H 的键长比Si-H短
C．NH3的分解温度比PH3高的原因是N-H 的键能比P-H的键能小
D．由于SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更大，SiH4的沸点比CH4高
10．已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，
其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为：
A.CaTi8O12 B.CaTi4O6
C.CaTiO3 D.CaTi2O3
11．据最新报道，科学家发现了如下反应；O2＋PtF6 = O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6－ 。下列说法正确的是
A．该离子化合物中1mol阳离子中共有15mol电子
B．该离子化合物中只含离子键
C．在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂
D．每生成1mol O2PtF6 转移2mol电子
12．短周期主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是：
A．X2Y5 B． C． D．
13．X元素形成的简单阳离子与Y元素形成的简单阴离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是：
A．X元素的离子半径大于Y元素的离子半径
B．X元素的电负性大于Y元素的电负性
C．X原子的氧化性小于Y原子的氧化性
D．X元素的第一电离能一定小于Y元素的第一电离能
14．设NA为阿伏加德罗常数，在标准状况下，下列说法正确的是：
A．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA B．14g氮气含有π键数为2NA
C．22.4L乙烯中含有σ键数为5NA D．22g CO2中含有σ键数NA
15．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是：
A．[Co (NH3)3Cl3] B．[Co (NH3)6]Cl3
C．[Co (NH3)4Cl2]Cl D．[Co (NH3)5Cl]Cl2
16. 如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为：
A. B.
C. D.
第II卷（非选择题 共52分）
16．（6分）
（1）已知，反应物和生成物在反应过程中的能量变化
如右图所示，则该反应的H＝ 。
（2）已知：
Fe2O3(s) + 1/3 CO(g) == 2/3 Fe3O4(s) + 1/3 CO2 (g)
H＝－15.7 KJ·mol—1
Fe3O4(s) + CO(g) == 3 FeO(s) + CO2(g)
H＝－19.3 KJ·mol—1
写出Fe2O3和CO气体反应生成FeO和CO2的热化学方程式：
17．（16分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表的相对位置如右图所示。X元素的最简单氢化物甲能使湿润
的红色石蕊试纸变蓝，W元素是海水溶质中的一种主要
的元素，X和Y同周期，Y与Z的最外层电子数之和与
W的最外层电子数相等。请回答下列问题：
（1）W位于周期表中第 周期 族
（2）Z和W组成物质的电子式是
（3）X与Y的第一电离能比较，第一电离能较大的是 （填元素名称），其原因是
（4）X的最简单氢化物甲与Y的单质在燃烧时可以发生置换反应，写出该反应的化学方程式
（5）X与氢、Y与氢都可以形成18电子的化合物，其结构简式分别为 、
（6）常温下，XW3是黄色粘稠的油状液体，其中X的杂化轨道类型 ，分子的空间构型 。
18．（14分）能源问题日益成为制约国际经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的动力。
（1）太阳能热水器常使用以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层。
① 已知镍原子的球型轨道有8个电子，写出镍原子的价电子排布式
② FeO、NiO的晶体结构类型均与NaCl晶体相同，Fe2+和Ni2+的离子半径分别为0.078nm和0.069nm（1m = 109 nm），则熔点FeO NiO（填“＞”或“＜”）
③ Fe、Ni等金属都能和CO形成配合物，Fe(CO)5常温下呈液态，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 晶体。
④ CO和N2是等电子体，14克CO分子中含有的π键数是
（2）已知X、Y为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能kJ·mol—1 I1 I2 I3 I4
X 578 1817 2745 11578
Y 738 1451 7733 10540
则元素X的常见化合价为 ，写出X单质的一种用途
（3）金属阳离子含未成对电子数越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 （写化学式）
参 考 答 案
一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。）
16．（共6分）
（1）（b－c） kJ·mol1 (3分) 单位漏写或写错均不给分
（2）Fe2O3(s) + CO(g) == 2FeO(s) + CO2(g)；ΔH =－28.6 kJ·mol－1 (3分)
热化学方程式中有任一错误，系数没有化成最简单系数比的均不给分。
19．（16分）
⑴ ① Na的原子示意图（略）（2分） ② 1S22S22P63S23P1（2分）
③ F（2分） ④ Na（2分）
⑵ ① HF分子间能形成氢键，使其电离程度减弱 （2分）（后面一句没写不扣分）
② 1:1（2分）
③ A D（2分）
⑶ CH2=CH2等合理答案（2分）
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