11-12版高中化学全程学习方略配套课件：1.1.2物质的量（苏教版必修1）
文档属性
| 名称 | 11-12版高中化学全程学习方略配套课件：1.1.2物质的量（苏教版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 4.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-10 20:46:52 | ||
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文档简介
(共78张PPT)
【典例1】下列叙述错误的是：
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；
③6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1.008 g；
⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；
⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。
A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部
【思路点拨】
【自主解答】选D。①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位；②构成物质的微粒可以是分子、离子或原子，因为不能确定该物质是由哪种微粒构成的，所以该说法是错误的；③阿伏加德罗常数与近似值不能等同，错误；④摩尔质量的单位应是g·mol-1，错误；⑤摩尔质量的单位是 g· mol-1，而6.02×1023个HCl分子的质量单位是 g，只是在数值上与HCl的摩尔质量相等，错误；⑥“1 mol碳和2 mol氧”指代不明确，不符合使用要求，应该写成1 mol C和2 mol O，错误。
【互动探究】⑥中1 mol CO2中含C原子数和O原子数分别是多少？
提示：1 mol CO2中含1 mol C和2 mol O，所含C原子数约为6.02×1023个，O原子数约为1.204×1024个。
【变式训练】(双选)下列表示不正确的是( )
A．0.1 mol Al B．0.5 mol K2CO3
C．0.2 mol小米 D．1 mol氧
【解析】选C、D。物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物质，小米属于宏观物质不能用摩尔表示，C选项错误；在使用“摩尔”表示物质的量时，应用化学式或物质具体名称具体指明粒子的种类，D选项正确的表示方法是
1 mol O。
【典例2】如果1 g O2中含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数是
A．32x B．32x mol-1
C． D．
【思路点拨】
【自主解答】选B。由
NA=32x mol-1。
【互动探究】若将上题中“含有x个氧分子”改成“含有x个氧原子”，则阿伏加德罗常数为多少？
提示：1个氧分子中含有2个氧原子，所以含有x个氧原子的氧分子为
【变式训练】4 g氨气由x个分子构成，则8 g硫化氢含有的分子数为( )
A. 个 B.x个 C.2x个 D.4x个
【解析】选B。n(NH3)＝
n(H2S)＝ n和N成正比，所
以N(NH3)∶N(H2S)＝ 即N(H2S)＝x。
【典例】对于相同质量的SO2和SO3,下列说法中正确的是
A.硫元素的质量比为5∶4
B.分子数之比为1∶1
C.原子总数之比为4∶3
D.物质的量之比为1∶1
【思路点拨】解答本题需注意以下两点：
【自主解答】选A。设SO2、SO3的质量均为1 g,则n(SO2)=
则SO2中含有的S元素质量m(S)= mol×32 g·mol-1=0.5g,
SO3中含有的S元素质量m(S)= mol×32 g·mol-1=0.4 g,故
二者硫元素的质量比为5∶4，A正确；
SO2中含有的原子数 中含有的原子数
故二者之比为15∶16,C错；二
者物质的量之比为
【互动探究】若将“相同质量”改为“相同物质的量”，则答案如何？
提示：设n(SO2)=n(SO3)=1 mol,则n(S)=1 mol,故二者硫原子的物质的量相等，质量相等，比例为1∶1，A错；分子数之比等于物质的量之比，为1∶1，B正确；SO2中原子总数为
1 mol×3·NA=3NA mol，SO3中原子总数为1 mol ×4·NA
=4NA mol，故二者原子总数之比为3∶4，C错。故选B、D。
【变式训练】科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )
A.物质的量 B.分子数
C.电子数 D.体积
【解析】选C。取1 g H3和H2，其物质的量为
A、B、D错；电子数 C正确。
【典例】下列说法正确的是
A.1 mol氢气约含有6.02×1023个微粒
B.1 mol水中含有的氢原子数为2NA
C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.硫酸的摩尔质量等于98 g
【易错选项】C
【易错剖析】
(1)易错选项分析
本题易错选C的原因在于忽略了摩尔质量与相对原子质量单位上的不同，当摩尔质量单位为g·mol-1时钠的摩尔质量与它的相对原子质量在数值上相等。
(2)其他错误选项分析：
【标准答案】B
1．下列说法正确的是( )
A．摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2
D．阿伏加德罗常数即为6.02×1023
【解析】选C。物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，所以A、B项错。阿伏加德罗常数是一个物理量，它具有单位，所以D项应为阿伏加德罗常数近似为6.02×1023 mol-1，故D项错。
2．下列叙述中，正确的是( )
A．相同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多
B．0.5 mol氢的质量是0.5 g
C．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
D．1 mol H2SO4中含有的氢离子数为6.02×1023
【解析】选A。由于H2的摩尔质量比Cl2的摩尔质量小，对于相同质量的H2和Cl2，H2的物质的量大，则所含的H2的分子数多，故A项正确；由于氢为元素名称，未指明是氢原子、氢分子还是氢离子，所以质量无法求算，故B项错误；摩尔是物质的量的单位，不是一种物理量，故C项错误；由于
1 mol H2SO4中含有氢离子的物质的量为2 mol，阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1，则1 mol H2SO4中含有氢离子数为2 mol×6.02×1023 mol-1＝1.204×1024，故D项错误。
3．下列物质的物质的量最大的是( )
A．1 g H2 B．11 g CO2
C．8 g O2 D．4.5 g H2O
【解析】选A。n(H2)＝ ＝0.5 mol，n(CO2)＝
＝0.25 mol，n(O2)＝ ＝0.25 mol，n(H2O)＝
4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的
摩尔质量是( )
A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol
【解析】选D。
＝32 g/mol。
5．北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。则：
(1)五硼烷的摩尔质量是__________，96 g五硼烷中含有_____________个硼原子(已知B的相对原子质量为11)。
(2)含有4.214×1024个原子的五硼烷，其质量为_______。
【解析】(1)摩尔质量以 g· mol-1为单位时，在数值上等
于该物质的相对原子质量或相对分子质量，Mr(B5H9)＝
11×5+1×9＝64，所以M(B5H9)＝64 g· mol-1。96 g B5H9
的物质的量为： ＝1.5 mol，由于1 mol B5H9中
含有5 mol B原子，则1.5 mol B5H9中含有7.5 mol B原子，
7.5 mol B原子的原子数目为：
7.5 mol×6.02×1023 mol-1＝4.515×1024。
(2)4.214×1024个原子的物质的量为：
＝7 mol，由于1 mol B5H9中含有14 mol原子，则含有7 mol
原子的B5H9的物质的量为0.5 mol，0.5 mol B5H9的质量为：0.5 mol×64 g· mol-1＝32 g。
答案：(1)64 g· mol-1 4.515×1024
(2)32 g
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1.下列说法正确的是( )
A.摩尔就是物质的量
B.物质的量的单位是kg/mol
C.HNO3的摩尔质量是63 g
D.1 mol H2O的质量为18 g
【解析】选D。摩尔是物质的量的单位，A、B均错；摩尔质量的单位为g·mol-1，C错；1 mol H2O的质量为1 mol×
18 g·mol-1=18 g，D正确。
2．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是( )
A．Cl2 B．HCl C．Br2 D．HBr
【解析】选C。由 可得，分子数之比等于物质的
量之比，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分
子数越少。四种物质的摩尔质量分别是：71 g/mol、
36.5 g/mol、160 g/mol、81 g/mol。
3．(2011·金华高一检测)2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为( )
A．28 B．28 g/mol C．14 D．14 g/mol
【解析】选C。n(X2O5)＝ n(O)＝ ×0.1 mol＝0.02 mol，M(X2O5)＝ ＝108 g/mol，所以108＝2Mr(X)+16×5，
Mr(X)＝14。
【方法技巧】求物质摩尔质量的几种方法
(1)根据基本公式计算：M＝ 。
(2)根据摩尔质量的概念计算：M＝m×NA(m为1个原子的质量)。
(3)根据相对原子质量的定义计算：Ar(X)＝ ，
M(X)＝Ar(X) g· mol-1。
4．C60这种纳米材料，是由60个碳原子组成的封闭足球形稳定结构(如图)，具有许多新奇的特性，现有1.5 g石墨，试估算可以制备C60的个数约为( )
A．1020个 B．1021个 C．1022个 D．1023个
【解析】选B。根据质量守恒定律，生成的C60的质量也为
1.5 g，n(C60)＝ ，所以含有的C60数约为N(C60)＝
n(C60)×NA＝ ×6.02×1023 mol-1＝1.25×1021个。
5．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是( )
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为0.5 NA
C．1 mol H2含有的H2分子数目为2NA
D．0.5 NA个氧气分子的物质的量是0.5 mol
【解析】选D。32 g O2的物质的量是32 g÷32 g/mol =
1mol，含有的O2分子数目为NA，原子数目为2 NA，A错误；
0.5 mol H2O含有的分子数目为0.5NA，原子数目为1.5 NA，
B错误；1 mol H2含有的H2分子数目为NA，原子数目为2 NA，
C错误；0.5 NA个氧气分子的物质的量是0.5 NA÷NA=
0.5 mol，D正确。
【方法技巧】解决有关阿伏加德罗常数问题的方法
(1)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指物质的量所描述的粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA。
(2)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)时，注意看清微粒的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及 O3等多原子分子。
(3)阿伏加德罗常数有单位(mol-l)，计算时通常使用6.02×
1023 mol -1，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示。
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(8分)达菲的分子式是C16H31N2PO8，其相对分子质量为410，请回答：
(1)该化合物中碳、氢两种元素的质量比是_________。
(2)该化合物中氧元素的质量分数是_____(保留一位小数)。
(3)现取820 g达菲，含氧原子的物质的量为______，含磷原子的个数约为________。
【解析】(1)碳、氢两元素的质量比为：m(C)∶m(H)＝(16×
12)∶(31×1)＝192∶31；
(2)达菲的相对分子质量为410，氧元素的质量分数为：w(O)＝ ×100％＝31.2%。
(3)达菲的摩尔质量为410 g· mol-1，则其物质的量为：n(C16H31N2PO8)＝ ＝2 mol，故n(O)＝16 mol，n(P)＝2 mol，N(P)＝2 mol×6.02×1023 mol-1＝1.204×1024(个)。
答案：(1)192∶31 (2)31.2%
(3)16 mol 1.204×1024
7．(10分)将MgCl2·xH2O的晶体4.06 g溶于水配成100 mL溶液，此溶液50 mL正好与含3.4 g AgNO3的溶液完全反应，则：
(1)MgCl2·xH2O晶体的摩尔质量是___________。
(2)MgCl2·xH2O晶体的化学式中x的数值是___________。
【解析】n(AgNO3)＝ ＝0.02 mol
由关系式MgCl2·xH2O～2AgNO3～2AgCl↓可知：
1 2
0.01 mol 0.02 mol
4.06 g晶体中MgCl2·xH2O的物质的量为：
n(MgCl2·xH2O)＝0.01 mol× ＝0.02 mol
M(MgCl2·xH2O)＝ ＝203 g/mol
203＝24+35.5×2+18xx＝6。
答案：(1)203 g/mol (2)6
8.(12分)(挑战能力)阿伏加德罗常数为NA。
(1)某气体的摩尔质量为M， 是用_______(填单位)来表示这种气体的________的质量；
(2)某种气体中存在的分子总数为X， 是用_______(填单位)来表示这种气体的_______；
(3)某单质中，存在的原子总数为Y，元素的摩尔质量为A， ·A是用______(填单位)表示的这种单质的_______。
【解析】(1)由公式 ，所以 ，它表示1个分子的质量，单位为g；
(2) ，表示的是这种气体的物质的量，单位为mol；
(3)因为 表示该单质中所含原子的物质的量，所以 ·A表示该单质的质量，单位是g。
答案：(1)g 一个分子
(2)mol 物质的量
(3)g 质量
某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实验。
他把气体X由注射器A缓缓送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：
①实验前B管及药品的质量为21.32 g，实验后为21.16 g。
②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2。
③X中两元素的质量比是14∶3，问：
(1)C中收集到的物质，质量是_________g。
(2)在实验中看到的现象是_________。
(3)B中反应的化学方程式是__________。
【解析】(1)C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，说明此物质是水。实验前B管及药品的质量为21.32 g，实验后为21.16 g，反应后质量减小0.16 g，说明CuO中的氧元素和X气体中的H元素结合成水，该质量差是氧原子的质量，所以水的质量为0.18 g；(2)因为CuO失去氧元素而变成单质铜，氧元素和X气体中的H元素结合成水，所以实验现象是：B中黑色固体逐渐变成红色，C中有无色液体生成；
(3)根据原子守恒可以判断X中含有N和H两种元素，n(N)∶n(H)＝ 1∶3，即X为NH3，即可写
出该反应的化学方程式：3CuO+2NH3 3H2O+3Cu+N2。
答案：(1)0.18
(2)B中黑色固体逐渐变成红色，C中有无色液体生成
(3)3CuO+2NH3 3H2O+3Cu+N2
△
====
△
====
【典例1】下列叙述错误的是：
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；
③6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1.008 g；
⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；
⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。
A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部
【思路点拨】
【自主解答】选D。①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位；②构成物质的微粒可以是分子、离子或原子，因为不能确定该物质是由哪种微粒构成的，所以该说法是错误的；③阿伏加德罗常数与近似值不能等同，错误；④摩尔质量的单位应是g·mol-1，错误；⑤摩尔质量的单位是 g· mol-1，而6.02×1023个HCl分子的质量单位是 g，只是在数值上与HCl的摩尔质量相等，错误；⑥“1 mol碳和2 mol氧”指代不明确，不符合使用要求，应该写成1 mol C和2 mol O，错误。
【互动探究】⑥中1 mol CO2中含C原子数和O原子数分别是多少？
提示：1 mol CO2中含1 mol C和2 mol O，所含C原子数约为6.02×1023个，O原子数约为1.204×1024个。
【变式训练】(双选)下列表示不正确的是( )
A．0.1 mol Al B．0.5 mol K2CO3
C．0.2 mol小米 D．1 mol氧
【解析】选C、D。物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物质，小米属于宏观物质不能用摩尔表示，C选项错误；在使用“摩尔”表示物质的量时，应用化学式或物质具体名称具体指明粒子的种类，D选项正确的表示方法是
1 mol O。
【典例2】如果1 g O2中含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数是
A．32x B．32x mol-1
C． D．
【思路点拨】
【自主解答】选B。由
NA=32x mol-1。
【互动探究】若将上题中“含有x个氧分子”改成“含有x个氧原子”，则阿伏加德罗常数为多少？
提示：1个氧分子中含有2个氧原子，所以含有x个氧原子的氧分子为
【变式训练】4 g氨气由x个分子构成，则8 g硫化氢含有的分子数为( )
A. 个 B.x个 C.2x个 D.4x个
【解析】选B。n(NH3)＝
n(H2S)＝ n和N成正比，所
以N(NH3)∶N(H2S)＝ 即N(H2S)＝x。
【典例】对于相同质量的SO2和SO3,下列说法中正确的是
A.硫元素的质量比为5∶4
B.分子数之比为1∶1
C.原子总数之比为4∶3
D.物质的量之比为1∶1
【思路点拨】解答本题需注意以下两点：
【自主解答】选A。设SO2、SO3的质量均为1 g,则n(SO2)=
则SO2中含有的S元素质量m(S)= mol×32 g·mol-1=0.5g,
SO3中含有的S元素质量m(S)= mol×32 g·mol-1=0.4 g,故
二者硫元素的质量比为5∶4，A正确；
SO2中含有的原子数 中含有的原子数
故二者之比为15∶16,C错；二
者物质的量之比为
【互动探究】若将“相同质量”改为“相同物质的量”，则答案如何？
提示：设n(SO2)=n(SO3)=1 mol,则n(S)=1 mol,故二者硫原子的物质的量相等，质量相等，比例为1∶1，A错；分子数之比等于物质的量之比，为1∶1，B正确；SO2中原子总数为
1 mol×3·NA=3NA mol，SO3中原子总数为1 mol ×4·NA
=4NA mol，故二者原子总数之比为3∶4，C错。故选B、D。
【变式训练】科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )
A.物质的量 B.分子数
C.电子数 D.体积
【解析】选C。取1 g H3和H2，其物质的量为
A、B、D错；电子数 C正确。
【典例】下列说法正确的是
A.1 mol氢气约含有6.02×1023个微粒
B.1 mol水中含有的氢原子数为2NA
C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.硫酸的摩尔质量等于98 g
【易错选项】C
【易错剖析】
(1)易错选项分析
本题易错选C的原因在于忽略了摩尔质量与相对原子质量单位上的不同，当摩尔质量单位为g·mol-1时钠的摩尔质量与它的相对原子质量在数值上相等。
(2)其他错误选项分析：
【标准答案】B
1．下列说法正确的是( )
A．摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2
D．阿伏加德罗常数即为6.02×1023
【解析】选C。物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，所以A、B项错。阿伏加德罗常数是一个物理量，它具有单位，所以D项应为阿伏加德罗常数近似为6.02×1023 mol-1，故D项错。
2．下列叙述中，正确的是( )
A．相同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多
B．0.5 mol氢的质量是0.5 g
C．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
D．1 mol H2SO4中含有的氢离子数为6.02×1023
【解析】选A。由于H2的摩尔质量比Cl2的摩尔质量小，对于相同质量的H2和Cl2，H2的物质的量大，则所含的H2的分子数多，故A项正确；由于氢为元素名称，未指明是氢原子、氢分子还是氢离子，所以质量无法求算，故B项错误；摩尔是物质的量的单位，不是一种物理量，故C项错误；由于
1 mol H2SO4中含有氢离子的物质的量为2 mol，阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1，则1 mol H2SO4中含有氢离子数为2 mol×6.02×1023 mol-1＝1.204×1024，故D项错误。
3．下列物质的物质的量最大的是( )
A．1 g H2 B．11 g CO2
C．8 g O2 D．4.5 g H2O
【解析】选A。n(H2)＝ ＝0.5 mol，n(CO2)＝
＝0.25 mol，n(O2)＝ ＝0.25 mol，n(H2O)＝
4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的
摩尔质量是( )
A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol
【解析】选D。
＝32 g/mol。
5．北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。则：
(1)五硼烷的摩尔质量是__________，96 g五硼烷中含有_____________个硼原子(已知B的相对原子质量为11)。
(2)含有4.214×1024个原子的五硼烷，其质量为_______。
【解析】(1)摩尔质量以 g· mol-1为单位时，在数值上等
于该物质的相对原子质量或相对分子质量，Mr(B5H9)＝
11×5+1×9＝64，所以M(B5H9)＝64 g· mol-1。96 g B5H9
的物质的量为： ＝1.5 mol，由于1 mol B5H9中
含有5 mol B原子，则1.5 mol B5H9中含有7.5 mol B原子，
7.5 mol B原子的原子数目为：
7.5 mol×6.02×1023 mol-1＝4.515×1024。
(2)4.214×1024个原子的物质的量为：
＝7 mol，由于1 mol B5H9中含有14 mol原子，则含有7 mol
原子的B5H9的物质的量为0.5 mol，0.5 mol B5H9的质量为：0.5 mol×64 g· mol-1＝32 g。
答案：(1)64 g· mol-1 4.515×1024
(2)32 g
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1.下列说法正确的是( )
A.摩尔就是物质的量
B.物质的量的单位是kg/mol
C.HNO3的摩尔质量是63 g
D.1 mol H2O的质量为18 g
【解析】选D。摩尔是物质的量的单位，A、B均错；摩尔质量的单位为g·mol-1，C错；1 mol H2O的质量为1 mol×
18 g·mol-1=18 g，D正确。
2．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是( )
A．Cl2 B．HCl C．Br2 D．HBr
【解析】选C。由 可得，分子数之比等于物质的
量之比，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分
子数越少。四种物质的摩尔质量分别是：71 g/mol、
36.5 g/mol、160 g/mol、81 g/mol。
3．(2011·金华高一检测)2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为( )
A．28 B．28 g/mol C．14 D．14 g/mol
【解析】选C。n(X2O5)＝ n(O)＝ ×0.1 mol＝0.02 mol，M(X2O5)＝ ＝108 g/mol，所以108＝2Mr(X)+16×5，
Mr(X)＝14。
【方法技巧】求物质摩尔质量的几种方法
(1)根据基本公式计算：M＝ 。
(2)根据摩尔质量的概念计算：M＝m×NA(m为1个原子的质量)。
(3)根据相对原子质量的定义计算：Ar(X)＝ ，
M(X)＝Ar(X) g· mol-1。
4．C60这种纳米材料，是由60个碳原子组成的封闭足球形稳定结构(如图)，具有许多新奇的特性，现有1.5 g石墨，试估算可以制备C60的个数约为( )
A．1020个 B．1021个 C．1022个 D．1023个
【解析】选B。根据质量守恒定律，生成的C60的质量也为
1.5 g，n(C60)＝ ，所以含有的C60数约为N(C60)＝
n(C60)×NA＝ ×6.02×1023 mol-1＝1.25×1021个。
5．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是( )
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为0.5 NA
C．1 mol H2含有的H2分子数目为2NA
D．0.5 NA个氧气分子的物质的量是0.5 mol
【解析】选D。32 g O2的物质的量是32 g÷32 g/mol =
1mol，含有的O2分子数目为NA，原子数目为2 NA，A错误；
0.5 mol H2O含有的分子数目为0.5NA，原子数目为1.5 NA，
B错误；1 mol H2含有的H2分子数目为NA，原子数目为2 NA，
C错误；0.5 NA个氧气分子的物质的量是0.5 NA÷NA=
0.5 mol，D正确。
【方法技巧】解决有关阿伏加德罗常数问题的方法
(1)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指物质的量所描述的粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA。
(2)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)时，注意看清微粒的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及 O3等多原子分子。
(3)阿伏加德罗常数有单位(mol-l)，计算时通常使用6.02×
1023 mol -1，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示。
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(8分)达菲的分子式是C16H31N2PO8，其相对分子质量为410，请回答：
(1)该化合物中碳、氢两种元素的质量比是_________。
(2)该化合物中氧元素的质量分数是_____(保留一位小数)。
(3)现取820 g达菲，含氧原子的物质的量为______，含磷原子的个数约为________。
【解析】(1)碳、氢两元素的质量比为：m(C)∶m(H)＝(16×
12)∶(31×1)＝192∶31；
(2)达菲的相对分子质量为410，氧元素的质量分数为：w(O)＝ ×100％＝31.2%。
(3)达菲的摩尔质量为410 g· mol-1，则其物质的量为：n(C16H31N2PO8)＝ ＝2 mol，故n(O)＝16 mol，n(P)＝2 mol，N(P)＝2 mol×6.02×1023 mol-1＝1.204×1024(个)。
答案：(1)192∶31 (2)31.2%
(3)16 mol 1.204×1024
7．(10分)将MgCl2·xH2O的晶体4.06 g溶于水配成100 mL溶液，此溶液50 mL正好与含3.4 g AgNO3的溶液完全反应，则：
(1)MgCl2·xH2O晶体的摩尔质量是___________。
(2)MgCl2·xH2O晶体的化学式中x的数值是___________。
【解析】n(AgNO3)＝ ＝0.02 mol
由关系式MgCl2·xH2O～2AgNO3～2AgCl↓可知：
1 2
0.01 mol 0.02 mol
4.06 g晶体中MgCl2·xH2O的物质的量为：
n(MgCl2·xH2O)＝0.01 mol× ＝0.02 mol
M(MgCl2·xH2O)＝ ＝203 g/mol
203＝24+35.5×2+18xx＝6。
答案：(1)203 g/mol (2)6
8.(12分)(挑战能力)阿伏加德罗常数为NA。
(1)某气体的摩尔质量为M， 是用_______(填单位)来表示这种气体的________的质量；
(2)某种气体中存在的分子总数为X， 是用_______(填单位)来表示这种气体的_______；
(3)某单质中，存在的原子总数为Y，元素的摩尔质量为A， ·A是用______(填单位)表示的这种单质的_______。
【解析】(1)由公式 ，所以 ，它表示1个分子的质量，单位为g；
(2) ，表示的是这种气体的物质的量，单位为mol；
(3)因为 表示该单质中所含原子的物质的量，所以 ·A表示该单质的质量，单位是g。
答案：(1)g 一个分子
(2)mol 物质的量
(3)g 质量
某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实验。
他把气体X由注射器A缓缓送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：
①实验前B管及药品的质量为21.32 g，实验后为21.16 g。
②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2。
③X中两元素的质量比是14∶3，问：
(1)C中收集到的物质，质量是_________g。
(2)在实验中看到的现象是_________。
(3)B中反应的化学方程式是__________。
【解析】(1)C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，说明此物质是水。实验前B管及药品的质量为21.32 g，实验后为21.16 g，反应后质量减小0.16 g，说明CuO中的氧元素和X气体中的H元素结合成水，该质量差是氧原子的质量，所以水的质量为0.18 g；(2)因为CuO失去氧元素而变成单质铜，氧元素和X气体中的H元素结合成水，所以实验现象是：B中黑色固体逐渐变成红色，C中有无色液体生成；
(3)根据原子守恒可以判断X中含有N和H两种元素，n(N)∶n(H)＝ 1∶3，即X为NH3，即可写
出该反应的化学方程式：3CuO+2NH3 3H2O+3Cu+N2。
答案：(1)0.18
(2)B中黑色固体逐渐变成红色，C中有无色液体生成
(3)3CuO+2NH3 3H2O+3Cu+N2
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