11-12版高中化学全程学习方略配套课件：1.2.1物质的分离与提纯（苏教版必修1）
文档属性
| 名称 | 11-12版高中化学全程学习方略配套课件：1.2.1物质的分离与提纯（苏教版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 5.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-10 20:51:11 | ||
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文档简介
(共93张PPT)
【典例1】下图为实验室制取蒸馏水的装置
示意图，根据图示回答下列问题。
(1)图中有两处明显的错误是：①_______；②________。
(2)A仪器的名称是_________，B仪器的名称是________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的__________，其作用是________。
【思路点拨】解答本题要明确以下四点：
【自主解答】(1)①蒸馏过程中，温度计要测量馏出蒸气的温度，不是要测量混合液体的温度。将温度计的水银球插到液面以下，而未与支管口下端持平，此为错误之一。②冷凝管中，水流方向应该是下进上出，这样，可以保证冷凝管中始终充满水；若水流方向为上进下出，由于水的流速不均匀，及自来水中流出气泡等原因，则很难保障冷凝管中始终充满水；若热的冷凝管中断续进入冷水，则会造成冷凝管的破裂。故冷凝管中进出水方向颠倒是错误之二。
(3)加热液体和液体的混合物，要加入少量沸石(或碎瓷片)，防止混合液在受热时剧烈跳动(即防暴沸)而发生危险。
答案：(1)①温度计水银球插入液面以下
②冷却水进出口反了
(2)蒸馏烧瓶 冷凝管
(3)沸石(或碎瓷片) 防止液体暴沸
【互动探究】(1)实验结束时，是先撤酒精灯，还是先停止通冷却水？
(2)如何确定所得的蒸馏水中是否含有Cl-？
提示：(1)停止加热后，还有部分蒸气进入冷凝管，所以应先撤酒精灯，再停止通入冷却水。
(2)取少量蒸馏水于洁净的试管中，加入硝酸银和稀硝酸，若产生白色沉淀，则说明蒸馏水中含有Cl-，否则不含Cl-。
【变式训练】现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是( )
A．萃取法 B．过滤法 C．蒸馏法 D．分液法
【解析】选C。甲、乙两物质均溶于水，所以不能选择过滤法、分液法；而由题给信息无法判断甲、乙在某种溶剂中溶解性的差异，所以不能选择萃取法；两者的沸点相差约20 ℃，所以可以利用沸点的差异来分离，即选择蒸馏法。
【典例2】(双选)下列说法不正确的是
A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
B．(2010·广东高考)进行如图Ⅰ操作后，实验现象为：液体分层，下层呈无色
C．(2010·重庆高考)利用如图Ⅱ装置可以分离CCl4和水
D．(2010·浙江高考)从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
【思路点拨】
【自主解答】选A、B。
【互动探究】(1)若不慎把汽油洒在水中，能否用C选项中的装置将二者分离？
(2)D项能否用苯代替CCl4？如果能，现象是否相同？
提示：(1)汽油不溶于水，而且密度比水的密度小，二者混合会出现分层现象，能够用C选项中的装置将二者分离。
(2)能用苯代替CCl4，因为苯的密度比水小，所以分层后上层呈紫红色。
【规律方法】常用的萃取剂
【变式训练】下列萃取与分液结合进行的操作(以煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的是( )
A．将饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上玻璃塞，用手压住分液漏斗玻璃塞，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来，用力振荡
B．静置，待分液漏斗中溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)
C．打开分液漏斗的活塞，使下层液体沿盛接液体的烧杯壁慢慢流出
D．最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体
【解析】选D。萃取与分液时，下层液体从分液漏斗的下口放出而上层液体必须从分液漏斗的上口倒出。
【典例】为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解；②加热蒸发结晶；③加入过量氯化钡溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量碳酸钾溶液；⑥过滤。下列操作顺序正确的是
A．①③⑤⑥④② B．①⑤③④⑥②
C．①③④⑥⑤② D．①⑤③⑥④②
【思路点拨】解答本题要注意以下两点：
【自主解答】选A。除去杂质的流程如下：
【互动探究】若用碳酸钠溶液代替碳酸钾溶液，能否达到除杂目的？
提示：不能。因为引入了Na+，无法除去。
【规律方法】(1)判断沉淀是否洗净的方法：取洗涤液，检测其中沉淀表面所含的可溶性物质的离子。
(2)加快过滤速度的方法：可用减压漏斗，降低过滤时的压强，以便加快过滤速度。
(3)判断沉淀已烘干的标志：两次称量的差值小于0.1克或前后两次称量的质量不变。
(4)洗涤可溶性物质时，为了减小物质的溶解，可以用含水的酒精洗涤。
【变式训练】实验室中由硫酸钠溶液制取纯净的硫酸钡，不需要的操作是( )
A．加入BaCl2溶液 B．过滤
C．洗涤 D．降温
【解析】选D。由硫酸钠溶液制取纯净的硫酸钡的流程如下：
【典例】现欲提取溴水中的溴单质，需进行以下的操作：
①可选用下列__________物质为萃取剂。
A.酒精 B.苯 C.KBr溶液
②萃取后静置一段时间，观察现象：上层为(填主要物质)
____________，下层为___________。
③分液时，应(填写液体如何分出)_______。
④分液后，应进行(填操作方法)______即可得到溴单质。
进行上述操作时，经常加入碎瓷片，目的是________。
【错因剖析】
【标准答案】①B ②溶有溴的苯 水
③先让下层液体从下管口流出，再把上层液体从上口倒出
④蒸馏 防止暴沸
1．要将溴水中的溴提取出来，需要用到的一组仪器是( )
A．普通漏斗、玻璃棒、烧杯 B．分液漏斗、玻璃棒、烧杯
C．大试管、试管夹、容量瓶 D．分液漏斗、烧杯、铁架台
【解析】选D。将溴水中的溴提取出来可以加入有机溶剂进行萃取，然后再进行分液，萃取和分液操作的基本装置如图：
2．下列括号中的分离方法运用得当的是( )
A．植物油和自来水(蒸馏)
B．水溶液中的食盐和碘(分液)
C．CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)
D．自来水中的杂质(萃取)
【解析】选C。A中植物油和自来水不互溶，可采用分液法。B中食盐和碘，利用碘在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大得多，采用萃取法。C中CaCO3难溶于水而CaCl2易溶于水，通过溶解、过滤可以分离出CaCO3，再蒸发滤液可得到CaCl2。D中除去自来水中的杂质用蒸馏的方法。
3．已知氯化钠和纯碱晶体的溶解度曲线如图：
将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用的方法是( )
A．蒸馏法 B．萃取法 C．结晶法 D．分液法
【解析】选C。纯碱晶体的溶解度随着温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不大，所以可以将二者的混合物在高温下溶解制成饱和溶液，然后冷却结晶析出纯碱晶体，过滤即得比较纯净的纯碱晶体。
4．下列四种化学操作名称分别是( )
A．①过滤、②蒸发、③蒸馏、④分液
B．①过滤、②蒸馏、③蒸发、④分液
C．①蒸发、②蒸馏、③过滤、④分液
D．①分液、②蒸馏、③蒸发、④过滤
【解析】选A。漏斗常用于过滤操作，蒸发皿常用于蒸发结晶操作，蒸馏烧瓶常用于蒸馏操作，分液漏斗用于萃取和分液操作。根据给出的四个操作装置可知①②③④分别为过滤、蒸发、蒸馏、分液，选A。
5．如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
(1)写出仪器C、E的名称________、__________。
(2)分离以下混合物应该主要选用什么仪器？(填字母符号)
粗盐和泥沙：__________；花生油和水：__________。
【解析】(1)各仪器的名称依次是：蒸馏烧瓶、普通漏斗、分液漏斗、蒸发皿和冷凝管；(2)分离粗盐和泥沙，可以先加水溶解，然后过滤即可除去泥沙，最后将滤液加热蒸发即可；花生油和水互不相溶，可以用分液漏斗进行分液，下层是水层，上层是油层。
答案：(1)分液漏斗 冷凝管 (2)B、D C
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1.现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液；②含有泥沙的食盐水；③溶有碘(I2)的碘化钾溶液；④乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。
请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是( )
A．①－c－分液 B．②－b－过滤
C．③－b－萃取 D．④－a－蒸馏
【解析】选C。汽油和水互不相溶，可以用分液漏斗分离，A选项正确；泥沙不溶于水，可以用漏斗过滤分离食盐水中的泥沙，B选项正确；碘易溶于四氯化碳等有机溶剂，而碘化钾溶液不溶，所以可以将混合液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳进行萃取，C选项错误，其正确的组合方式是③－c－萃取；乙二醇和丙三醇是两种相互溶解的液体，但是它们的沸点差别比较大，可以用蒸馏烧瓶蒸馏的方法进行分离，D选项正确。
2.(2011·长沙高一检测)下列物质可以直接用分液漏斗分离的是( )
A.泥沙和水 B.碳酸钠和水
C.乙醇和水 D.汽油和水
【解析】选D。分液漏斗可用于分离两种互不相溶的液体混合物。泥沙和水可用过滤操作分离；碳酸钠、乙醇均溶于水，不能分层；汽油与水互不相溶，分为两层，故选D。
3．地球上水的贮量很多，但淡水资源非常缺乏。下列关于水的说法中错误的是( )
A．蒸馏法是海水淡化的方法之一
B．淡水的密度小于海水的密度
C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D．0 ℃以上，温度越高，水的密度越小
【解析】选D。海水中溶有Na+、Mg2+、Cl－及SO42－等，这些离子所组成的物质的沸点比水的沸点高，可用蒸馏的方法将其分离，A正确。上述杂质的溶入使水溶液的密度增大，B正确。雪水与雨水成分相同，是水蒸发后凝结而成的，含矿物质很少，而深井中的水不断与硅酸盐矿物质接触，其中溶有许多矿物质，C正确。由于水在4 ℃时密度最大，在0～4 ℃之间时，温度越高密度越大，而在4 ℃以上时温度越高水的密度越小，D错。
4．现有三组混合液：①汽油和氯化钠混合液 ②39％的酒精溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液
【解析】选B。①汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；②酒精与水沸点相差大且热稳定性好，用蒸馏的方法分离；③碘在水中溶解度小，在有机溶剂中溶解度大，用萃取的方法分离。
【方法技巧】物质分离实验操作中所用主要仪器
(1)过滤：烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。
(2)蒸发：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。
(3)蒸馏：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶(温度计)、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
(4)萃取：分液漏斗、烧杯。
5．“分子筛”顾名思义，就是可以将分子分开的“筛子”。它在有机化学工业和石油化学工业上得到了广泛的应用。
下列分离物质的方法同上述漫画所揭示的分离原理相同的是( )
A．萃取 B．分液 C．蒸馏 D．过滤
【解析】选D。由漫画可以看出，“分子筛”实际上是利用分子颗粒大小不同来进行分离提纯的，小分子能够通过“分子筛”，而大分子不能通过“分子筛”。 萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法；分液是利用两种互不相溶的液体混合后会出现分层现象，用分液
漏斗分离两种互不相溶的液体混合物；蒸馏是利用液体的沸点不同，加热时沸点低的液体先汽化，从而达到分离沸点相差较大的液体混合物的目的；过滤是利用固体和液体颗粒大小不同，用滤纸分离难溶性固体和液体的混合物，固体不能透过滤纸，而溶液能透过滤纸。
二、非选择题(本题包括2小题，共30分)
6．(15分)(2011·台州高一检测)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置_________。
(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是______，进水的方向是_______。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是________。
(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是______(从给定的四种装置中选择)。
【解析】(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体的方法是蒸发结晶，应选择D装置；除去自来水中的Cl－等杂质的方法是蒸馏，应选择A装置；
(2)从碘水中分离出I2，应该加入苯、四氯化碳等有机溶剂先进行萃取，然后再分液，应选择B装置；
(3)装置A中①的名称是冷凝管，其下口为进水口，上口为出水口；使用分液漏斗分液时，必须先打开分液漏斗口上的玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，保证内外气压相同，然后再打开下端的旋塞，使液体顺利下滴。
(4)由海水到氯化钠晶体的实验过程是：加入沉淀剂→过滤→加入盐酸中和→蒸发结晶，所以主要的装置是C和D。
答案：(1)D A (2)B 萃取、分液
(3)冷凝管 下口进水 将分液漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
(4)C、D
7.(15分)(挑战能力)为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验。
(1)请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上。
(2)简要回答下列问题：
①实验步骤②的化学方程式为：________________。
②实验步骤④中滴加某溶液至中性的目的是什么？
____________________________________________。
【解析】除去粗盐中少量CaCl2，应加入过量的Na2CO3 溶液，发生反应：CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl,将溶液过滤除去CaCO3,然后再滴加盐酸至无气泡产生，目的是除去过量的Na2CO3，化学反应为Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑
+H2O,然后将NaCl溶液放在蒸发皿内蒸发即可得到纯净的NaCl晶体。
答案：(1)①将样品加入烧杯中，并用适量蒸馏水溶解
②不再产生沉淀为止
③将烧杯中溶液过滤 漏斗
④盐酸
⑤蒸发皿 酒精灯
(2)①CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl
②除去溶液中的CO32-
有A、B两种有机物液体的混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应，常压时，A的沸点为35 ℃，B的沸点为200 ℃。回答以下问题：
(1)用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是______________。
(2)如果加热升温后，第3分钟收集第
一个馏分(蒸馏出的物质)，第10分钟
收集完毕，第15至25分钟收集第二个
馏分。请在下面的方格纸中画出蒸馏
法分离提纯该混合液的温度与时间关系示意图。
【解析】蒸馏法是将液态混合物分离和提纯的常用方法。本题通过要求考生回答蒸馏所用的主要玻璃仪器和用品以及绘制蒸馏曲线，考查考生对蒸馏法的实验装置和实验原理的掌握情况。
(1)回答本题，可以按照做蒸馏实验的操作步骤来思考。蒸馏时的主要玻璃仪器和用品有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶和沸石(或碎瓷片)。加沸石的目的是防止加热时液体暴沸。
(2)在一定压力下，纯物质都有固定的沸点，在达到某种物质的沸点时，只要液体中还有该物质存在，混合液的温度就不会改变。本题中在第3分钟时混合液的温度达到35 ℃，可以收集第一个馏分A，第10分钟收集完毕，这期间温度不变，蒸馏曲线应是水平(或接近水平)线。10分钟后混合液的温度继续升高，第15分钟时混合液的温度达到200 ℃，开始收集第二个馏分B，第25分钟收集完毕，这期间温度也不变，同样这一段蒸馏曲线也应是水平线。
答案：(1)酒精灯、蒸馏烧瓶(或圆底烧瓶)、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶(或其他合理的玻璃仪器，但不得用大口容器)、沸石(或碎瓷片)
(2)
【典例1】下图为实验室制取蒸馏水的装置
示意图，根据图示回答下列问题。
(1)图中有两处明显的错误是：①_______；②________。
(2)A仪器的名称是_________，B仪器的名称是________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的__________，其作用是________。
【思路点拨】解答本题要明确以下四点：
【自主解答】(1)①蒸馏过程中，温度计要测量馏出蒸气的温度，不是要测量混合液体的温度。将温度计的水银球插到液面以下，而未与支管口下端持平，此为错误之一。②冷凝管中，水流方向应该是下进上出，这样，可以保证冷凝管中始终充满水；若水流方向为上进下出，由于水的流速不均匀，及自来水中流出气泡等原因，则很难保障冷凝管中始终充满水；若热的冷凝管中断续进入冷水，则会造成冷凝管的破裂。故冷凝管中进出水方向颠倒是错误之二。
(3)加热液体和液体的混合物，要加入少量沸石(或碎瓷片)，防止混合液在受热时剧烈跳动(即防暴沸)而发生危险。
答案：(1)①温度计水银球插入液面以下
②冷却水进出口反了
(2)蒸馏烧瓶 冷凝管
(3)沸石(或碎瓷片) 防止液体暴沸
【互动探究】(1)实验结束时，是先撤酒精灯，还是先停止通冷却水？
(2)如何确定所得的蒸馏水中是否含有Cl-？
提示：(1)停止加热后，还有部分蒸气进入冷凝管，所以应先撤酒精灯，再停止通入冷却水。
(2)取少量蒸馏水于洁净的试管中，加入硝酸银和稀硝酸，若产生白色沉淀，则说明蒸馏水中含有Cl-，否则不含Cl-。
【变式训练】现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是( )
A．萃取法 B．过滤法 C．蒸馏法 D．分液法
【解析】选C。甲、乙两物质均溶于水，所以不能选择过滤法、分液法；而由题给信息无法判断甲、乙在某种溶剂中溶解性的差异，所以不能选择萃取法；两者的沸点相差约20 ℃，所以可以利用沸点的差异来分离，即选择蒸馏法。
【典例2】(双选)下列说法不正确的是
A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
B．(2010·广东高考)进行如图Ⅰ操作后，实验现象为：液体分层，下层呈无色
C．(2010·重庆高考)利用如图Ⅱ装置可以分离CCl4和水
D．(2010·浙江高考)从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
【思路点拨】
【自主解答】选A、B。
【互动探究】(1)若不慎把汽油洒在水中，能否用C选项中的装置将二者分离？
(2)D项能否用苯代替CCl4？如果能，现象是否相同？
提示：(1)汽油不溶于水，而且密度比水的密度小，二者混合会出现分层现象，能够用C选项中的装置将二者分离。
(2)能用苯代替CCl4，因为苯的密度比水小，所以分层后上层呈紫红色。
【规律方法】常用的萃取剂
【变式训练】下列萃取与分液结合进行的操作(以煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的是( )
A．将饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上玻璃塞，用手压住分液漏斗玻璃塞，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来，用力振荡
B．静置，待分液漏斗中溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)
C．打开分液漏斗的活塞，使下层液体沿盛接液体的烧杯壁慢慢流出
D．最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体
【解析】选D。萃取与分液时，下层液体从分液漏斗的下口放出而上层液体必须从分液漏斗的上口倒出。
【典例】为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解；②加热蒸发结晶；③加入过量氯化钡溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量碳酸钾溶液；⑥过滤。下列操作顺序正确的是
A．①③⑤⑥④② B．①⑤③④⑥②
C．①③④⑥⑤② D．①⑤③⑥④②
【思路点拨】解答本题要注意以下两点：
【自主解答】选A。除去杂质的流程如下：
【互动探究】若用碳酸钠溶液代替碳酸钾溶液，能否达到除杂目的？
提示：不能。因为引入了Na+，无法除去。
【规律方法】(1)判断沉淀是否洗净的方法：取洗涤液，检测其中沉淀表面所含的可溶性物质的离子。
(2)加快过滤速度的方法：可用减压漏斗，降低过滤时的压强，以便加快过滤速度。
(3)判断沉淀已烘干的标志：两次称量的差值小于0.1克或前后两次称量的质量不变。
(4)洗涤可溶性物质时，为了减小物质的溶解，可以用含水的酒精洗涤。
【变式训练】实验室中由硫酸钠溶液制取纯净的硫酸钡，不需要的操作是( )
A．加入BaCl2溶液 B．过滤
C．洗涤 D．降温
【解析】选D。由硫酸钠溶液制取纯净的硫酸钡的流程如下：
【典例】现欲提取溴水中的溴单质，需进行以下的操作：
①可选用下列__________物质为萃取剂。
A.酒精 B.苯 C.KBr溶液
②萃取后静置一段时间，观察现象：上层为(填主要物质)
____________，下层为___________。
③分液时，应(填写液体如何分出)_______。
④分液后，应进行(填操作方法)______即可得到溴单质。
进行上述操作时，经常加入碎瓷片，目的是________。
【错因剖析】
【标准答案】①B ②溶有溴的苯 水
③先让下层液体从下管口流出，再把上层液体从上口倒出
④蒸馏 防止暴沸
1．要将溴水中的溴提取出来，需要用到的一组仪器是( )
A．普通漏斗、玻璃棒、烧杯 B．分液漏斗、玻璃棒、烧杯
C．大试管、试管夹、容量瓶 D．分液漏斗、烧杯、铁架台
【解析】选D。将溴水中的溴提取出来可以加入有机溶剂进行萃取，然后再进行分液，萃取和分液操作的基本装置如图：
2．下列括号中的分离方法运用得当的是( )
A．植物油和自来水(蒸馏)
B．水溶液中的食盐和碘(分液)
C．CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)
D．自来水中的杂质(萃取)
【解析】选C。A中植物油和自来水不互溶，可采用分液法。B中食盐和碘，利用碘在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大得多，采用萃取法。C中CaCO3难溶于水而CaCl2易溶于水，通过溶解、过滤可以分离出CaCO3，再蒸发滤液可得到CaCl2。D中除去自来水中的杂质用蒸馏的方法。
3．已知氯化钠和纯碱晶体的溶解度曲线如图：
将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用的方法是( )
A．蒸馏法 B．萃取法 C．结晶法 D．分液法
【解析】选C。纯碱晶体的溶解度随着温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不大，所以可以将二者的混合物在高温下溶解制成饱和溶液，然后冷却结晶析出纯碱晶体，过滤即得比较纯净的纯碱晶体。
4．下列四种化学操作名称分别是( )
A．①过滤、②蒸发、③蒸馏、④分液
B．①过滤、②蒸馏、③蒸发、④分液
C．①蒸发、②蒸馏、③过滤、④分液
D．①分液、②蒸馏、③蒸发、④过滤
【解析】选A。漏斗常用于过滤操作，蒸发皿常用于蒸发结晶操作，蒸馏烧瓶常用于蒸馏操作，分液漏斗用于萃取和分液操作。根据给出的四个操作装置可知①②③④分别为过滤、蒸发、蒸馏、分液，选A。
5．如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
(1)写出仪器C、E的名称________、__________。
(2)分离以下混合物应该主要选用什么仪器？(填字母符号)
粗盐和泥沙：__________；花生油和水：__________。
【解析】(1)各仪器的名称依次是：蒸馏烧瓶、普通漏斗、分液漏斗、蒸发皿和冷凝管；(2)分离粗盐和泥沙，可以先加水溶解，然后过滤即可除去泥沙，最后将滤液加热蒸发即可；花生油和水互不相溶，可以用分液漏斗进行分液，下层是水层，上层是油层。
答案：(1)分液漏斗 冷凝管 (2)B、D C
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1.现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液；②含有泥沙的食盐水；③溶有碘(I2)的碘化钾溶液；④乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。
请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是( )
A．①－c－分液 B．②－b－过滤
C．③－b－萃取 D．④－a－蒸馏
【解析】选C。汽油和水互不相溶，可以用分液漏斗分离，A选项正确；泥沙不溶于水，可以用漏斗过滤分离食盐水中的泥沙，B选项正确；碘易溶于四氯化碳等有机溶剂，而碘化钾溶液不溶，所以可以将混合液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳进行萃取，C选项错误，其正确的组合方式是③－c－萃取；乙二醇和丙三醇是两种相互溶解的液体，但是它们的沸点差别比较大，可以用蒸馏烧瓶蒸馏的方法进行分离，D选项正确。
2.(2011·长沙高一检测)下列物质可以直接用分液漏斗分离的是( )
A.泥沙和水 B.碳酸钠和水
C.乙醇和水 D.汽油和水
【解析】选D。分液漏斗可用于分离两种互不相溶的液体混合物。泥沙和水可用过滤操作分离；碳酸钠、乙醇均溶于水，不能分层；汽油与水互不相溶，分为两层，故选D。
3．地球上水的贮量很多，但淡水资源非常缺乏。下列关于水的说法中错误的是( )
A．蒸馏法是海水淡化的方法之一
B．淡水的密度小于海水的密度
C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D．0 ℃以上，温度越高，水的密度越小
【解析】选D。海水中溶有Na+、Mg2+、Cl－及SO42－等，这些离子所组成的物质的沸点比水的沸点高，可用蒸馏的方法将其分离，A正确。上述杂质的溶入使水溶液的密度增大，B正确。雪水与雨水成分相同，是水蒸发后凝结而成的，含矿物质很少，而深井中的水不断与硅酸盐矿物质接触，其中溶有许多矿物质，C正确。由于水在4 ℃时密度最大，在0～4 ℃之间时，温度越高密度越大，而在4 ℃以上时温度越高水的密度越小，D错。
4．现有三组混合液：①汽油和氯化钠混合液 ②39％的酒精溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液
【解析】选B。①汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；②酒精与水沸点相差大且热稳定性好，用蒸馏的方法分离；③碘在水中溶解度小，在有机溶剂中溶解度大，用萃取的方法分离。
【方法技巧】物质分离实验操作中所用主要仪器
(1)过滤：烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。
(2)蒸发：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。
(3)蒸馏：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶(温度计)、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
(4)萃取：分液漏斗、烧杯。
5．“分子筛”顾名思义，就是可以将分子分开的“筛子”。它在有机化学工业和石油化学工业上得到了广泛的应用。
下列分离物质的方法同上述漫画所揭示的分离原理相同的是( )
A．萃取 B．分液 C．蒸馏 D．过滤
【解析】选D。由漫画可以看出，“分子筛”实际上是利用分子颗粒大小不同来进行分离提纯的，小分子能够通过“分子筛”，而大分子不能通过“分子筛”。 萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法；分液是利用两种互不相溶的液体混合后会出现分层现象，用分液
漏斗分离两种互不相溶的液体混合物；蒸馏是利用液体的沸点不同，加热时沸点低的液体先汽化，从而达到分离沸点相差较大的液体混合物的目的；过滤是利用固体和液体颗粒大小不同，用滤纸分离难溶性固体和液体的混合物，固体不能透过滤纸，而溶液能透过滤纸。
二、非选择题(本题包括2小题，共30分)
6．(15分)(2011·台州高一检测)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置_________。
(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是______，进水的方向是_______。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是________。
(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是______(从给定的四种装置中选择)。
【解析】(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体的方法是蒸发结晶，应选择D装置；除去自来水中的Cl－等杂质的方法是蒸馏，应选择A装置；
(2)从碘水中分离出I2，应该加入苯、四氯化碳等有机溶剂先进行萃取，然后再分液，应选择B装置；
(3)装置A中①的名称是冷凝管，其下口为进水口，上口为出水口；使用分液漏斗分液时，必须先打开分液漏斗口上的玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，保证内外气压相同，然后再打开下端的旋塞，使液体顺利下滴。
(4)由海水到氯化钠晶体的实验过程是：加入沉淀剂→过滤→加入盐酸中和→蒸发结晶，所以主要的装置是C和D。
答案：(1)D A (2)B 萃取、分液
(3)冷凝管 下口进水 将分液漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
(4)C、D
7.(15分)(挑战能力)为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验。
(1)请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上。
(2)简要回答下列问题：
①实验步骤②的化学方程式为：________________。
②实验步骤④中滴加某溶液至中性的目的是什么？
____________________________________________。
【解析】除去粗盐中少量CaCl2，应加入过量的Na2CO3 溶液，发生反应：CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl,将溶液过滤除去CaCO3,然后再滴加盐酸至无气泡产生，目的是除去过量的Na2CO3，化学反应为Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑
+H2O,然后将NaCl溶液放在蒸发皿内蒸发即可得到纯净的NaCl晶体。
答案：(1)①将样品加入烧杯中，并用适量蒸馏水溶解
②不再产生沉淀为止
③将烧杯中溶液过滤 漏斗
④盐酸
⑤蒸发皿 酒精灯
(2)①CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl
②除去溶液中的CO32-
有A、B两种有机物液体的混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应，常压时，A的沸点为35 ℃，B的沸点为200 ℃。回答以下问题：
(1)用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是______________。
(2)如果加热升温后，第3分钟收集第
一个馏分(蒸馏出的物质)，第10分钟
收集完毕，第15至25分钟收集第二个
馏分。请在下面的方格纸中画出蒸馏
法分离提纯该混合液的温度与时间关系示意图。
【解析】蒸馏法是将液态混合物分离和提纯的常用方法。本题通过要求考生回答蒸馏所用的主要玻璃仪器和用品以及绘制蒸馏曲线，考查考生对蒸馏法的实验装置和实验原理的掌握情况。
(1)回答本题，可以按照做蒸馏实验的操作步骤来思考。蒸馏时的主要玻璃仪器和用品有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶和沸石(或碎瓷片)。加沸石的目的是防止加热时液体暴沸。
(2)在一定压力下，纯物质都有固定的沸点，在达到某种物质的沸点时，只要液体中还有该物质存在，混合液的温度就不会改变。本题中在第3分钟时混合液的温度达到35 ℃，可以收集第一个馏分A，第10分钟收集完毕，这期间温度不变，蒸馏曲线应是水平(或接近水平)线。10分钟后混合液的温度继续升高，第15分钟时混合液的温度达到200 ℃，开始收集第二个馏分B，第25分钟收集完毕，这期间温度也不变，同样这一段蒸馏曲线也应是水平线。
答案：(1)酒精灯、蒸馏烧瓶(或圆底烧瓶)、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶(或其他合理的玻璃仪器，但不得用大口容器)、沸石(或碎瓷片)
(2)