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化学部分--------离子共存
初中阶段关于离子共存问题比较简单，往往只要考虑是否能够发生复分解反应(生成沉淀、 气体或水)即可，只要能够记住教材后面所给的常见物质的溶解性，基本都能解答这一类问题，应注意的是题中所给的隐含条件，如在酸性(或pH小于7)环境中，则需将H考虑进去；在碱性(或pH大于7)环境中则需将OH考虑进去。另外，NH在碱性溶液中不能稳定存在易被忽略，需要注意。21cnjy.com
一、离子间不能共存的条件：
两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
（一）初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：
1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。其反应如下：
⑴H++OH-→H2O； ⑵H++CO32-→H2O+CO2↑； ⑶H++HCO3-→H2O+CO2↑。
2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、不能大量共存。
⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2 ；⑶ Al3++OH-→Al(OH)3 ↓；
⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2 ↓； ⑸Fe2++OH-→Fe(OH)2 ↓； ⑹Fe3++OH-→Fe(OH)3↓等
3、Cl- 与Ag+ 不能大量共存。其反应如下：Ag++ Cl-→AgCl↓
4、CO32- 与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存。其反应如下：
Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓； Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓；
5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。其反应如下：Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓
(二）溶液中常见的有色离子如下：
Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）。
（三）酸、碱、盐溶解性之歌
钾钠铵硝溶酸水间；碱溶钾钠钡钙铵；氯化物不溶氯化银;
硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐大多是沉淀， 但都溶于酸。
知识点1、“无色透明”条件型
1、（2020秋 昌平区校级期中）在某无色透明的酸性溶液中，下列一组离子能大量共存的是（ ）
A．K+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ B．K+、Na+、CO32﹣、OH﹣
C．NH4+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
【解答】解：A．Ba2+与SO42﹣反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A不选；
B．酸性溶液中含有大量H+，H+与CO32﹣、OH﹣反应，不能大量共存，故B不选；
C．Fe3+为黄色，不符合题意要求，故C不选；
D．Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣都是无色，且相互不反应，可以大量共存，故D选；
故选：D。
知识点2、“酸性”条件型
2、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）
A．K+、Na +、SO42﹣、SO32﹣
B．NH4+、Mg 2+、SO42﹣、Cl ﹣
C．Na +、K +、HCO3﹣、Cl ﹣
D．K +、Na +、NO3﹣、CO32﹣
【解答】解：pH＝1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，
A．SO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．NH4+、Mg 2+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；【来源：21·世纪·教育·网】
C．HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：B。
知识点3、“碱性”条件型
3、某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解BaCO3且均形成溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）21*cnjy*com
A．Fe3+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ B．Ag+、Al3+、NO3﹣、OH﹣
C．Na+、Ba2+，Cl﹣、ClO﹣ D．K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
【解答】解：既能溶解Al（OH）3，又能溶解BaCO3的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，
A．Fe3+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣离子之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．Ag+、Al3+与OH﹣发生反应，OH﹣与酸溶液反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．ClO﹣与酸性溶液中氢离子反应生成弱电解质HClO，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．CO32﹣与酸性溶液中的氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：A。
知识点 4、离子推断型
4、在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-七种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含有三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是_____________。
知识点5、联系实际型
5、（1）某一由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的两种混合形成的混合溶液，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．该混合溶液的组成是 ．
（2）在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3﹣、OH﹣、SO42﹣7种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含3种阳离子和2种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是 ．
（3）取某金属0.45克与足量稀硫酸反应，测得生成气体0.05克．已知该金属的相对原子质量小于40，且核内中子数比质子数多1个，最终确定该金属元素是 ．
（4）向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生．这说明Na2CO3过量时，主要发生的反应是 ；盐酸过量时，主要发生的反应是 ．
【解答】解：（1）氢氧化钡只要遇到硫酸就会生成沉淀，而图象是一段体积后，才开始出现沉淀，说明了一定没有硫酸，开始加入的氢氧化钡发生的是中和反应，说明存在盐酸，盐酸和碳酸钠反应，就不存在碳酸钠，还得会和氢氧化钡生成沉淀，一定存在氯化铜．故答案为：盐酸、氯化铜；
（2）Cu2+、OH﹣之间不能相互共存，因为会生成氢氧化铜的蓝色沉淀；
Mg2+、OH﹣之间不能相互共存，因为会生成氢氧化镁的白色沉淀；
Ba2+、SO42﹣之间也不能相互共存，因为生成硫酸钡白色沉淀；
已知“A溶液中含有3种阳离子和2种阴离子，其余全在B溶液中”，则A溶液中含有Na+、Cu2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣，故B溶液含有Ba2+；OH﹣；
（3）解：金属与酸反应生成氢气的计算公式为：生成氢气质量＝×参加反应的金属的质量，设化合价为x，相对原子质量为R，可得0.05g＝×0.45g；则R＝9x，因为x≤4；R的值可能为9、18、27或36，因“该金属的核内中子数比质子数多1个，且相对原子质量小于40”，所以该金属的相对原子质量只能取27，质子数为13，该金属为Al元素．
（4）向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生，这说明Na2CO3过量时，主要发生的反应是 Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生，这说明盐酸过量时，主要发生的反应是 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑．
答案：（1）盐酸、氯化铜．（2）Ba2+；OH﹣．（3）铝元素．（4）Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl； Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑．
1．室温下，在pH＝1的溶液中可能大量共存的是（ ）
A．K+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣
C．NH4+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ D．Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣
【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、OH﹣在溶液中与H+结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
B、CO32﹣在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
D、在pH＝1溶液中，水溶液中含有大量的H+，硝酸有氧化性，氧化了亚铁离子，亚铁离子不能在溶液中大量共存，故选项错误。【出处：21教育名师】
故选：C。
2．在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是 ．取少量A溶液滴入CuCl2至不再有沉淀生成后，过滤，将此滤液加入B溶液中，则发生化学反应有 ， ， ．
【解答】解：根据已有的离子可以知道，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，银离子能与碳酸根离子结合生成碳酸银沉淀，若一种溶液中含有银离子，则不能含有氯离子和碳酸根离子，只能含有硝酸根离子，故A中含有的阴离子是硝酸根离子，含有的阳离子有银离子，B中含有碳酸根离子和氯离子，由于碳酸根离子能与钡离子结合产生碳酸钡沉淀，故B中不能含有钡离子，A中含有钡离子，由于碳酸根离子能与氢离子结合产生二氧化碳气体，故B中不能含有氢离子，A中含有氢离子，所以B中含有的阳离子是钠离子，故B中含有钠离子、氯离子和碳酸根离子，形成的溶液为氯化钠、碳酸钠；A中含有氢离子、银离子、钡离子、硝酸根离子，形成的溶液为硝酸、硝酸银、硝酸钡，与氯化铜混合，氯化铜和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸铜，剩下的溶液中含有硝酸、硝酸钡、硝酸铜，和B溶液氯化钠、碳酸钠混合，硝酸和碳酸钠反应产生硝酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和硝酸钡、硝酸铜反应产生碳酸钡沉淀和碳酸铜沉淀，反应的方程式为：Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑；
故填：Na+、Cl﹣、CO32﹣；Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑、Na2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2NaNO3、Na2CO3+Cu（NO3）2═CuCO3↓+2NaNO3．
3．有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内．
实验内容和步骤 实验现象 结论
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡 溶液无色透明，没有沉淀物 原粉末中肯定不含的物质是 ， ．
（2）取少量上述溶液滴入盐酸 有气泡产生 肯定有的物质是 ．
（3）另取（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液并滴加稀硝酸 有白色沉淀产生，沉淀部分溶解，并有气泡产生 原粉末中肯定还有的物质是 ．可能有的物质是 ．
【解答】解：碳酸钙难溶于水，会与酸反应，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠、硫酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸．【版权所有：21教育】
（1）取粉末溶于水，得到无色透明溶液，硫酸铜溶于水显蓝色，碳酸钙难溶于水，说明粉末中一定不含溶于水呈蓝色的硫酸铜和不溶于水的碳酸钙；
（2）取少量上述溶液滴入盐酸，在所剩余的碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠三种物质中，碳酸钠能与稀盐酸反应放出二氧化碳气体，所以粉末中一定含有碳酸钠；
（3）在所剩余的碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠三种物质中，碳酸钠、硫酸钠均能与氯化钡分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，因此，滴加氯化钡溶液出现白色沉淀时，说明粉末中还有有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种；滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生，说明沉淀中有硫酸钡和碳酸钡，则原粉末中肯定还有的物质是 Na2SO4，因为硝酸钠存在与否对实验现象没有影响，所以可能有的物质是 NaNO3，所以21*cnjy*com
实验内容和步骤 实验现象 结论
CaCO3、CuSO4
Na2CO3
Na2SO4NaNO3
故答案为：
实验内容和步骤 实验现象 结论
CaCO3、CuSO4
Na2CO3
Na2SO4NaNO3
4．（1）用化学用语填空
铵根离子 氢氧化铝中铝元素的化合价 。
（2）量取18.0mL蒸馏水最好选用的量筒规格是 （填序号）。
A.5mL B.10mL C.25mL D.100mL
（3）质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH 7（填“＞”或“＝”或“＜”）
（4）现有A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是 ，取少量A溶液滴入NaCl溶液至不再有沉淀生成后过滤，将此滤液加入B溶液中，则一定能看到的现象是 。【来源：21cnj*y.co*m】
【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，铵根离子可表示为：NH4+；
标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，氢氧化铝中铝元素的化合价为+3价，可表示为：；
（2）选用量筒的量程与要量取的液体体积相等，或比要量取的液体体积稍大，故选C；
（3）根据化学方程式：2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O可知，恰好完全反应时KOH和H2SO4的质量比为112：98，所以当质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合时硫酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7；
（4）银离子与Cl﹣、CO32﹣不能共存，若一种溶液中存在银离子，则不可能有Cl﹣、CO32﹣，碳酸根离子与钡离子和氢离子不共存，因为A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，所以A中含有银离子、钡离子和氢离子三种阳离子和硝酸根一种阴离子，由此分析可知B中含有CO32﹣、Cl﹣、Na+；取少量A溶液滴入NaCl溶液至不再有沉淀生成后过滤，除去了银离子，将此滤液加入B溶液中，则一定能看到的现象是：先有气泡冒出后有沉淀生成。www.21-cn-jy.com
故答案为：（1）NH4+；；（2）C（3）＜；
（4）CO32﹣、Cl﹣、Na+；先有气泡冒出后有沉淀生成。
5．某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；为了进一步确认，进行实验检测：
（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是 。肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。
（4）某学校化学课外活动小组将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两种溶液中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是（填离子符号） 。21·世纪*教育网
【解答】解：（3）污水无色，说明不含铁离子，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，说明溶液中含有钡离子，一定不含碳酸根离子和硫酸根离子，用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色，说明废水呈碱性，一定含有氢氧根离子，钠离子和氯离子的存在与否无法确定，所以本题答案为：Ba2+、OH﹣； Fe3+、CO32﹣、SO42﹣； Na+、Cl﹣。
（4）解：甲溶液里滴入石蕊试液变成蓝色，溶液中含OH﹣，则甲中不会有H+、Ag+，乙中有H+、Ag+，进一步得出甲中含CO32﹣，Ba2+与CO32﹣会发生反应而不能共存，则乙中含Ba2+，根据溶液不显电性，必须有阴离子，而Ag+与Cl﹣反应，则乙中含NO3﹣，综上所述，乙中含H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣，故答案为：H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣。
1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）
A．CO32﹣、Cl﹣ B．NO3﹣、Cl﹣ C．NO3﹣、SO42﹣ D．OH﹣、NO3﹣
【解答】解：酸性溶液中存在氢离子，
A、氢离子和碳酸根离子会结合产生水和二氧化碳，碳酸根离子会和钡离子、铁离子结合产生碳酸钡沉淀，碳酸铁沉淀，因此不能大量共存，故选项错误；
B、五种离子之间不会产生沉淀、气体或水，因此能够大量共存，故选项正确；
C、硫酸根离子和钡离子会产生硫酸钡沉淀，因此不能大量共存，故选项错误；
D、氢氧根离子和氢离子结合产生水，氢氧根离子会和铁离子结合产生氢氧化铁红褐色的沉淀，因此不能大量共存，故选项错误；www-2-1-cnjy-com
故选：B。
2．下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）
A．Na+、NO3﹣、SO42﹣ B．H+、K+、HCO3﹣
C．Cu2+、H+、SO42﹣ D．Cl﹣、NH4+、OH﹣
【解答】解：A.三种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意；
B.H+与HCO3﹣能结合成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故选项不符合题意；
C.三种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但溶液中含有Cu2+，溶液是蓝色的，故选项不符合题意；
D.NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气，不能大量共存，故选项不符合题意。
故选：A。
3．下列离子可在pH＝3的溶液里大量共存，且形成无色溶液的一组是（ ）
A．Ba2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Mg2+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣
C．NH4+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣
【解答】解：pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、CO32﹣与H+能结合生成水和二氧化碳，Ba2+、SO42﹣能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。21世纪教育网版权所有
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。21教育名师原创作品
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、OH﹣和H+在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
故选：C。
4．某化学实验小组欲探究酸碱盐之间的反应进行如下探究活动。
【实验探究】实验一中观察到的实验现象是（1） ；实验二中发生反应的化学方程式为（2） 。2-1-c-n-j-y
实验结束后，小组同学将实验一的废液过滤，过滤后与实验二的废液一起倒入废液缸中，观察到废液缸中产生了白色沉淀，由此可推知实验一反应后溶液中含有的溶质是（3） 。
【提出问题】实验二废液中可能含有哪些离子？
【猜想与假设】小松同学：Na+、SO42﹣
小北同学：Na+、SO42﹣、H+
小美同学：Na+、SO42﹣、H+、OH﹣
你的猜想：（4） 。
【评价与交流】同学们认为小美的猜想不正确，理由是（5） 。小组同学经过实验最终确定了你的猜想是正确的。
【探究与分析】为科学处理废液缸中的废液，需对废液缸中离子成分进行确定，小组同学经过讨论，确定废液缸中所含离子成分时只需对（6） （填离子符号）的是否存在进行确定即可。经实验最终确定废液中不含上述两种离子，小组同学向废液中加入稀硝酸进行处理，在滴加稀硝酸的过程中，图中①表示的是（7） （填符号）。
【总结规律】通过探究同学们认识到：在溶液中能够发生反应有（8） 生成的物质或离子不能共存。
【解答】解：（1）实验一中，氢氧化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠，观察到的实验现象是产生白色沉淀。
故填：产生白色沉淀。
（2）实验二中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（3）实验结束后，小组同学将实验一的废液过滤，过滤后与实验二的废液一起倒入废液缸中，观察到废液缸中产生了白色沉淀，是因为氢氧化钡中的钡离子和硫酸根离子结合生成了白色沉淀硫酸钡，由此可推知实验一反应后溶液中含有的溶质是反应生成的氢氧化钠和过量的氢氧化钡。
故填：氢氧化钠、氢氧化钡。
（4）实验二废液中，如果氢氧化钠过量，含有Na+、SO42﹣、OH﹣。
故填：Na+、SO42﹣、OH﹣。
（5）同学们认为小美的猜想不正确，理由是氢离子和氢氧根离子不能共存。
故填：氢离子和氢氧根离子不能共存。
（6）为科学处理废液缸中的废液，需对废液缸中离子成分进行确定，小组同学经过讨论，确定废液缸中所含离子成分时只需对SO42﹣、Ba2+的是否存在进行确定即可。故填：SO42﹣、Ba2+。
（7）经实验最终确定废液中不含上述两种离子，小组同学向废液中加入稀硝酸进行处理，在滴加稀硝酸的过程中，图中①表示的是氢氧根离子，是因为氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，随着反应进行，氢氧根离子和氢离子结合生成水，因此氢氧根离子不断减少。
故填：OH﹣。
（8）通过探究同学们认识到：在溶液中能够发生反应有沉淀、水生成的物质或离子不能共存。
故填：沉淀、水。
5．三项测试结束后，同学们帮助老师整理实验室时，发现桌面上的废液缸中有白色沉淀，已知这组同学的实验内容是“用碳酸钠溶液鉴别氢氧化钡溶液和稀硫酸“（如图）。同学们将白色沉淀过滤，对滤液中的溶质组成情况展开探究：
【收集证据】小组同学取少量滤液于试管中，向其中加入稀硫酸，发现有气泡产生，发生反应的化学方程式为（1） 。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【猜想与假设】小华：Na2CO3 Na2SO4
小美Na2CO3 NaOH
小明：（2） 。
[实验探究]小华取少量滤液于试管中，先滴加过量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察到明显的实验现象是（3） ，于是证明自己的猜想正确。小明和小美认为小华的实验不能得出正确结论。理由是（4） 。
【分析与归纳】就本题而言，从反立物含有的离子角度分析更容易一些。首先依据小组同学实验现象可知一定含有的离子是（5） （填离子符号），利用离子共存知识能确定（6） （填离子符号） 一定不存在。再依据题中信息，对一定存在的离子和可能存在的离子进行合理组合即可得出正确猜想。
【解答】解：【收集证据】碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
【猜想与假设】滤液中加入稀硫酸，会产生气泡，说明碳酸钠一定存在，可能含有硫酸钠、氢氧化钠中的一种或两种，所以小明的猜想是Na2SO4、Na2CO3、NaOH；
【实验探究】钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，所以取少量滤液于试管中，先滴加过量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察到明显的实验现象是：无色溶液中产生白色沉淀，于是证明自己的猜想正确，小明和小美认为小华的实验不能得出正确结论，氢氧化钠和盐酸反应后，钡离子和硫酸根离子也会生产白色沉淀，理由是：若滤液中含有氢氧化钠也会生成上述现象，无法证明氢氧化钠是否存在；
【分析与归纳】碳酸根离子和氢离子反应会生成二氧化碳气体，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀、和氢离子会生成二氧化碳气体，所以首先依据小组同学实验现象可知一定含有的离子是C，利用离子共存知识能确定Ba2+、H+ 一定不存在。再依据题中信息，对一定存在的离子和可能存在的离子进行合理组合即可得出正确猜想。
故答案为：【收集证据】Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
【猜想与假设】Na2SO4、Na2CO3、NaOH；
【实验探究】无色溶液中产生白色沉淀，若滤液中含有氢氧化钠也会生成上述现象，无法证明氢氧化钠是否存在；
【分析与归纳】C，Ba2+、H+。
6．锌锰电池（俗称干电池）在生活中应用广泛，其构造如图1。
（1）废旧电池铜帽会生成一些绿色的铜锈，其主要成分是Cu2（OH）2CO3，化学式表明铜生锈除了有水和氧气参与外，还必须有 参与。
（2）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到ZnSO4溶液，主要流程如图2。
已知：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O
①过程Ⅲ中加入溶液A充分反应后，还需进行的主要操作是 。
②下列哪些物质能够在溶液B中大量共存 。
A.NaOH B.HCl C.Na2CO3 D.Ba（NO3）2
③下列说法正确的是 （填标号）。
A．过程Ⅰ中H2O2也有可能分解生成氧气
B．固体E是混合物
C．溶液B中含有2种阳离子
（3）将一定质量的铁粉加入到Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 （填字母）。
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Zn2+、Fe3+、NO3﹣
C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铁
D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+
【解答】解：（1）铜锈主要成分是Cu2（OH）2CO3，化学式表明铜生锈除了有水和氧气参与外，根据反应前后元素种类不变，还必须有二氧化碳参与。
故填：二氧化碳。
（2）①过程Ⅲ中加入溶液A充分反应后，还需进行的主要操作是过滤。
故填：过滤。
②溶液B中含有硫酸，硫酸能和氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钡反应，因此氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钡不能大量存在，稀硫酸不能和盐酸反应，因此氯化氢能够大量存在。
故填：B。
③A．过程Ⅰ中H2O2也有可能分解生成氧气，是因为过氧化氢易分解生成水和氧气，该选项说法正确；
B．固体E是锌和铜的混合物，该选项说法正确；
C．溶液B中含有3种阳离子，即锌离子、铜离子和氢离子，该选项说法不正确。
故填：AB。
（3）将一定质量的铁粉加入到Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，铁不能和硝酸锌反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；
A．若滤液为蓝色，说明硝酸铜没有或部分反应，则滤渣中一定有银，可能有铜，例如硝酸铜部分反应时，该选项说法正确；
B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Zn2+、Fe2+、NO3﹣，该选项说法不正确；
C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜，不一定含有铁，例如铁恰好完全反应时，该选项说法不正确；
D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Fe2+，不一定含有Cu2+，例如铁和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应时，滤液中不含有铜离子，该选项说法不正确。
故填：A。
7．如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象。
（1）该反应的化学方程式为 ；
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL；
（3）请在虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整；
（4）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是 。
A.Ba2+、SO42﹣、NO3﹣ B.Fe2+、SO42﹣、OH﹣
C.Na+、NO3﹣、OH﹣ D.Ag+、NO3﹣、Cl﹣
【解答】解：（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；2·1·c·n·j·y
（2）溶液呈中性时，溶液的pH＝7，由图像可知，所消耗氢氧化钠溶液的体积是10mL；故答案为：10；
（3）b点时溶液的pH大于7，呈碱性，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，溶液中存在的粒子有水分子、钠离子、氯离子和氢氧根离子，所以还有补充1个钠离子与1个氢氧根离子；故答案为：；
（4）A.Ba2+与SO42﹣能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不合题意；
B.含有亚铁离子的溶液是浅绿色，且Fe2+与OH﹣能结合成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不合题意；
C.三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，符合题意；
D.Ag+与Cl﹣能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，不合题意。
故选：C。
8．由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H++OH﹣═H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以硝酸银溶液与化钠溶液反应为例）：
Ⅰ.写出硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的化学方程式： 。
Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
上述方程式可改写成：Ag++NO3﹣+Na++Cl﹣═AgCl↓+NO3﹣+Na+。
Ⅲ.删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Ag++Cl﹣═AgCl↓。
请回答：
（1）如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式： 。
（2）写出一个与Fe+Cu2+═Fe2++Cu相对应的化学方程式： 。
（3）下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是 （填序号）。
A.K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B.Na+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣
C.Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣
D.NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
【解答】解：Ⅰ、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；故填：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；
Ⅲ、（1）由碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图中微粒的变化可知，该反应中碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑；故填：2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑；
（2）硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的离子方程式是：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，相对应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；故填：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）在pH＝3的无色溶液中含有氢离子，以及无色水溶液中不能含有带色的离子。
A、亚铁离子在溶液中显浅绿色，故A错误；
B、氢氧根离子和氢离子不能共存，故B错误；
C、碳酸根离子和氢离子不能共存，故C错误；
D、四种离子都不会与氢离子反应，四种离子在溶液中都是无色的，故D正确。
故选：D。
9．请回答下列与物质提纯、鉴别、离子共存有关的问题：
（1）除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足量的 溶液．
（2）欲除去氯化钠溶液中混有的少量氯化铜，不能选用氢氧化钾溶液的理由是会生成
而引入新的杂质．
（3）欲除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，可选择的试剂是 溶液．
（4）能将稀盐酸、食盐水、石灰水一次性鉴别开来的试剂是 溶液．
（5）某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ca2+、H+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣六种离子，已知甲车间废水明显呈碱性，则甲车间中含有的离子有 ．
【解答】解：（1）因为二氧化碳能和碱溶液反应，除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液等；21·cn·jy·com
（2）若用氢氧化钾溶液除去氯化钠溶液中少量的氯化铜，反应后会带入新的氯化钾杂质，达不到除杂质的目的；
（3）碳酸钠可与氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液反应，碳酸钠对与氯化钠杂质就是碳酸根离子，所以沉淀碳酸根离子可用钡离子或钙离子，可选择氢氧化钙或氢氧化钡溶液；
（4）稀盐酸溶液显酸性，食盐水溶液显中性，石灰水显碱性，石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色，所以可用石蕊试液区分三种溶液；
（5）甲车间废水明显呈碱性，说明甲车间含有OH﹣和CO32﹣，因为氢离子和氢氧根离子会结合生成水、与碳酸根离子会结合生成易挥发的碳酸；则甲车间含有的离子除两种阴离子外，还含有K+，Ca2+可以与CO32﹣结合成沉淀，所以甲车间不含Ca2+；
故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2）氯化钾；（3）氢氧化钙（合理均可）；（4）石蕊（合理均可）；（5）K+、OH﹣、CO32﹣．
10、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣．某兴趣小组的同学一起设计，检验其中离子的存在．
（1）甲同学说，可以用碱溶液检验NH4+．甲同学向溶液中滴加NaOH溶液微热，闻到了一股刺激性气味，然后将一张湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变 色，说明溶液中确实存在NH4+．请写出NH4Cl与NaOH溶液反应的化学方程式 ．
（2）因为BaCO3 溶于水，所以Ba2+与CO32﹣不可能在溶液中共存．乙同学向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明溶液中一定没有 （填离子符号）．
（3）丙同学分别取两份200mL溶液进行如下实验：
①由此计算：200mL溶液中含NH4+的质量为 g．
②由此计算：200mL溶液中含CO32﹣的质量为 g．
③该溶液中NH4+、CO32﹣的个数比为 ．由此可判断，溶液中 含有Na+（填“一定”、“可能”或“一定不”，下同）， 含有Cl﹣．
【解答】解：（1）当滴加NaOH溶液微热，闻到了一股刺激性气味，然后放置一张湿润的红色石蕊试纸在试管口，试纸变蓝．
故答案为：蓝，NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O
（2）向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明溶液中一定含有碳酸根离子，则原溶液中一定不含钡离子．21教育网
故答案为：不；Ba2+
（3）①铵盐遇碱放氨气．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O；
知道氨气的质量为0.68克，便能求出铵根离子的质量：×100%＝0.72克．
故答案为：0.72
②Ba2+与CO32﹣反应生成白色沉淀，Ba2++CO32＝BaCO3．知道白色沉淀的质量是5.91克，便可以求出碳酸根离子的质量：×100%＝1.8克．
故答案为：1.8
③铵根离子与碳酸根离子的个数之比为：（0.72÷18）：（1.8÷60）＝4：3；
故答案为：4：3
在溶液中，阴阳离子所带正负电荷数相等．
故答案为：一定，可能
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化学部分--------离子共存
初中阶段关于离子共存问题比较简单，往往只要考虑是否能够发生复分解反应(生成沉淀、 气体或水)即可，只要能够记住教材后面所给的常见物质的溶解性，基本都能解答这一类问题，应注意的是题中所给的隐含条件，如在酸性(或pH小于7)环境中，则需将H考虑进去；在碱性(或pH大于7)环境中则需将OH考虑进去。另外，NH在碱性溶液中不能稳定存在易被忽略，需要注意。21cnjy.com
一、离子间不能共存的条件：
两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
（一）初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：
1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。其反应如下：
⑴H++OH-→H2O； ⑵H++CO32-→H2O+CO2↑； ⑶H++HCO3-→H2O+CO2↑。
2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、不能大量共存。
⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2 ；⑶ Al3++OH-→Al(OH)3 ↓；
⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2 ↓； ⑸Fe2++OH-→Fe(OH)2 ↓； ⑹Fe3++OH-→Fe(OH)3↓等
3、Cl- 与Ag+ 不能大量共存。其反应如下：Ag++ Cl-→AgCl↓
4、CO32- 与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存。其反应如下：
Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓； Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓；
5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。其反应如下：Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓
(二）溶液中常见的有色离子如下：
Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）。
（三）酸、碱、盐溶解性之歌
钾钠铵硝溶酸水间；碱溶钾钠钡钙铵；氯化物不溶氯化银;
硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐大多是沉淀， 但都溶于酸。
知识点1、“无色透明”条件型
1、（2020秋 昌平区校级期中）在某无色透明的酸性溶液中，下列一组离子能大量共存的是（ ）
A．K+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ B．K+、Na+、CO32﹣、OH﹣
C．NH4+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
知识点2、“酸性”条件型
2、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）
A．K+、Na +、SO42﹣、SO32﹣
B．NH4+、Mg 2+、SO42﹣、Cl ﹣
C．Na +、K +、HCO3﹣、Cl ﹣
D．K +、Na +、NO3﹣、CO32﹣
知识点3、“碱性”条件型
3、某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解BaCO3且均形成溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）21*cnjy*com
A．Fe3+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ B．Ag+、Al3+、NO3﹣、OH﹣
C．Na+、Ba2+，Cl﹣、ClO﹣ D．K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
知识点 4、离子推断型
4、在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-七种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含有三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是_____________。
知识点5、联系实际型
5、（1）某一由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的两种混合形成的混合溶液，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．该混合溶液的组成是 ．
（2）在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3﹣、OH﹣、
SO42﹣ 7种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含3种阳离子和2种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是 ．
（3）取某金属0.45克与足量稀硫酸反应，测得生成气体0.05克．已知该金属的相对原子质量小于40，且核内中子数比质子数多1个，最终确定该金属元素是 ．
（4）向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生．这说明Na2CO3过量时，主要发生的反应是 ；盐酸过量时，主要发生的反应是 ．
1．室温下，在pH＝1的溶液中可能大量共存的是（ ）
A．K+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣
C．NH4+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ D．Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣
2．在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是 ．取少量A溶液滴入CuCl2至不再有沉淀生成后，过滤，将此滤液加入B溶液中，则发生化学反应有 ， ， ．
3．有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内．
实验内容和步骤 实验现象 结论
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡 溶液无色透明，没有沉淀物 原粉末中肯定不含的物质是 ， ．
（2）取少量上述溶液滴入盐酸 有气泡产生 肯定有的物质是 ．
（3）另取（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液并滴加稀硝酸 有白色沉淀产生，沉淀部分溶解，并有气泡产生 原粉末中肯定还有的物质是 ．可能有的物质是 ．
4．（1）用化学用语填空
铵根离子 氢氧化铝中铝元素的化合价 。
（2）量取18.0mL蒸馏水最好选用的量筒规格是 （填序号）。
A.5mL B.10mL C.25mL D.100mL
（3）质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH 7（填“＞”或“＝”或“＜”）
（4）现有A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是 ，取少量A溶液滴入NaCl溶液至不再有沉淀生成后过滤，将此滤液加入B溶液中，则一定能看到的现象是 。【来源：21cnj*y.co*m】
5．某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；为了进一步确认，进行实验检测：
（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是 。肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。
（4）某学校化学课外活动小组将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两种溶液中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是（填离子符号） 。21·世纪*教育网
1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）
A．CO32﹣、Cl﹣ B．NO3﹣、Cl﹣ C．NO3﹣、SO42﹣ D．OH﹣、NO3﹣
2．下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）
A．Na+、NO3﹣、SO42﹣ B．H+、K+、HCO3﹣
C．Cu2+、H+、SO42﹣ D．Cl﹣、NH4+、OH﹣
3．下列离子可在pH＝3的溶液里大量共存，且形成无色溶液的一组是（ ）
A．Ba2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Mg2+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣
C．NH4+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣
4．某化学实验小组欲探究酸碱盐之间的反应进行如下探究活动。
【实验探究】实验一中观察到的实验现象是（1） ；实验二中发生反应的化学方程式为（2） 。2-1-c-n-j-y
实验结束后，小组同学将实验一的废液过滤，过滤后与实验二的废液一起倒入废液缸中，观察到废液缸中产生了白色沉淀，由此可推知实验一反应后溶液中含有的溶质是（3） 。
【提出问题】实验二废液中可能含有哪些离子？
【猜想与假设】小松同学：Na+、SO42﹣
小北同学：Na+、SO42﹣、H+
小美同学：Na+、SO42﹣、H+、OH﹣
你的猜想：（4） 。
【评价与交流】同学们认为小美的猜想不正确，理由是（5） 。小组同学经过实验最终确定了你的猜想是正确的。
【探究与分析】为科学处理废液缸中的废液，需对废液缸中离子成分进行确定，小组同学经过讨论，确定废液缸中所含离子成分时只需对（6） （填离子符号）的是否存在进行确定即可。经实验最终确定废液中不含上述两种离子，小组同学向废液中加入稀硝酸进行处理，在滴加稀硝酸的过程中，图中①表示的是（7） （填符号）。
【总结规律】通过探究同学们认识到：在溶液中能够发生反应有（8） 生成的物质或离子不能共存。
5．三项测试结束后，同学们帮助老师整理实验室时，发现桌面上的废液缸中有白色沉淀，已知这组同学的实验内容是“用碳酸钠溶液鉴别氢氧化钡溶液和稀硫酸“（如图）。同学们将白色沉淀过滤，对滤液中的溶质组成情况展开探究：
【收集证据】小组同学取少量滤液于试管中，向其中加入稀硫酸，发现有气泡产生，发生反应的化学方程式为（1） 。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【猜想与假设】小华：Na2CO3 Na2SO4
小美Na2CO3 NaOH
小明：（2） 。
[实验探究]小华取少量滤液于试管中，先滴加过量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察到明显的实验现象是（3） ，于是证明自己的猜想正确。小明和小美认为小华的实验不能得出正确结论。理由是（4） 。
【分析与归纳】就本题而言，从反立物含有的离子角度分析更容易一些。首先依据小组同学实验现象可知一定含有的离子是（5） （填离子符号），利用离子共存知识能确定（6） （填离子符号） 一定不存在。再依据题中信息，对一定存在的离子和可能存在的离子进行合理组合即可得出正确猜想。
6．锌锰电池（俗称干电池）在生活中应用广泛，其构造如图1。
（1）废旧电池铜帽会生成一些绿色的铜锈，其主要成分是Cu2（OH）2CO3，化学式表明铜生锈除了有水和氧气参与外，还必须有 参与。
（2）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到ZnSO4溶液，主要流程如图2。
已知：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O
①过程Ⅲ中加入溶液A充分反应后，还需进行的主要操作是 。
②下列哪些物质能够在溶液B中大量共存 。
A.NaOH B.HCl C.Na2CO3 D.Ba（NO3）2
③下列说法正确的是 （填标号）。
A．过程Ⅰ中H2O2也有可能分解生成氧气
B．固体E是混合物
C．溶液B中含有2种阳离子
（3）将一定质量的铁粉加入到Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 （填字母）。
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Zn2+、Fe3+、NO3﹣
C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铁
D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+
7．如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象。
（1）该反应的化学方程式为 ；
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL；
（3）请在虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整；
（4）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是 。
A.Ba2+、SO42﹣、NO3﹣ B.Fe2+、SO42﹣、OH﹣
C.Na+、NO3﹣、OH﹣ D.Ag+、NO3﹣、Cl﹣
8．由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H++OH﹣═H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以硝酸银溶液与化钠溶液反应为例）：
Ⅰ.写出硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的化学方程式： 。
Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
上述方程式可改写成：Ag++NO3﹣+Na++Cl﹣═AgCl↓+NO3﹣+Na+。
Ⅲ.删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Ag++Cl﹣═AgCl↓。
请回答：
（1）如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式： 。
（2）写出一个与Fe+Cu2+═Fe2++Cu相对应的化学方程式： 。
（3）下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是 （填序号）。
A.K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B.Na+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣
C.Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣
D.NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
9．请回答下列与物质提纯、鉴别、离子共存有关的问题：
（1）除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足量的 溶液．
（2）欲除去氯化钠溶液中混有的少量氯化铜，不能选用氢氧化钾溶液的理由是会生成
而引入新的杂质．
（3）欲除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，可选择的试剂是 溶液．
（4）能将稀盐酸、食盐水、石灰水一次性鉴别开来的试剂是 溶液．
（5）某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ca2+、H+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣六种离子，已知甲车间废水明显呈碱性，则甲车间中含有的离子有 ．
10、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣．某兴趣小组的同学一起设计，检验其中离子的存在．
（1）甲同学说，可以用碱溶液检验NH4+．甲同学向溶液中滴加NaOH溶液微热，闻到了一股刺激性气味，然后将一张湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变 色，说明溶液中确实存在NH4+．请写出NH4Cl与NaOH溶液反应的化学方程式 ．
（2）因为BaCO3 溶于水，所以Ba2+与CO32﹣不可能在溶液中共存．乙同学向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明溶液中一定没有 （填离子符号）．
（3）丙同学分别取两份200mL溶液进行如下实验：
①由此计算：200mL溶液中含NH4+的质量为 g．
②由此计算：200mL溶液中含CO32﹣的质量为 g．
③该溶液中NH4+、CO32﹣的个数比为 ．由此可判断，溶液中 含有Na+（填“一定”、“可能”或“一定不”，下同）， 含有Cl﹣．
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