(共19张PPT)
1、盐酸能与指示剂反应
一、盐酸的化学性质
2、盐酸能与碱反应生成盐和水
盐酸能与碳酸钙等碳酸盐反应,
放出CO2
盐酸可以和硝酸银反应生成AgCl白
色沉淀
Cl-的检验
3、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
CO3 2-的检验
盐酸与生锈的铁钉反应
HCl溶液
FeCl3溶液
实验探究
a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸,振荡,过会儿观察现象? ____________________________________.
铁锈消失,溶液变成黄色
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O
红棕色 黄色
b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸,微微加热,观察现象?
______________________________________
黑色粉末消失,溶液变成绿色
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
黑色 绿色
4、酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸 +金属氧化物= 盐 + 水
HCl溶液
A、情景和问题的提出
稀盐酸可以用于除铁锈,可观察到____________,
反应的化学方程式为__________________。
可是,后来看到铁表面有气泡生成,那么这气体是怎么来的?
= 2FeCl3 + 3 H2O
铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色
Fe2O3 + 6HCl
B、设计实验:
Fe2O3
HCl
溶液
光洁的铁钉(Fe)
水
光洁的铁钉(Fe)
A试管
B试管
C试管
A试管中Fe2O3溶解,溶液变黄色,无气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。
C试管中铁钉表面无气泡产生。
酸跟金属的反应
C.实验结论:
稀盐酸能跟铁、锌等活泼金属反应产生气体,且产生的气体是氢气。
化学方程式是:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
你知道酸与金属反应有何用途吗?
E、应用:
1、除锈:在用稀盐酸除铁锈时,酸不能太多,且放置时间也不能太长,不然稀盐酸会继续跟铁反应。
2、制取氢气:实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。
酸 + 某些金属 = 盐 + 氢气
5、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
1、盐酸能使紫色的石蕊变红,
无色酚酞不变色。
4、盐酸 + 碱 = 盐 + 水
5、盐酸 + 盐 = 新盐 + 新酸
3、盐酸+金属氧化物= 盐 + 水
2、盐酸+ 金属 = 盐 + 氢气
回顾:盐酸有哪些性质 (化学性质)
稀盐酸的化学性质我们已经掌握了,那么稀硫酸的性质呢,他们有相似的地方吗?
稀硫酸有哪些性质(化学性质)?
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3+3 H2 O
CuO + H2SO4 =CuSO4+ H2 O
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2 O
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl
2、 酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气
3、 酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水
4、 酸 + 碱 = 盐 + 水
5、 酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
1、 酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色。
SO42-的检验方法:滴加氯化钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
而BaSO4不溶于稀硝酸,所以在检验时一定要加些稀硝酸,如果白色沉淀不溶解,才能确认有SO42-。
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
思考:检验SO42-时,为什么要加稀HNO3?
BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +NaCl
酸
指示剂
活泼金属
金属氧化物
碱
盐
酸的通性
原因是酸溶液都能电离出共同的阳离子——H+
10克碳酸钠与100克稀盐酸恰好反应,求:
(1)产生二氧化碳气体是多少?
(2)稀盐酸的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶质的质量分数 是多少?
(1)4·4克 (2)7·3% (3)10·5%
如果溶液有可能同时存在Cl-和SO42-时, 先检验哪种离子?用什么物质来检验?
可以加_____,
稀盐酸
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaCl中含有的少量Na2CO3杂质,怎么办?
化学方程式为:
________________________________________