第2节 探索酸的性质（第3课时）

(共19张PPT)
１、盐酸能与指示剂反应
一、盐酸的化学性质
２、盐酸能与碱反应生成盐和水
盐酸能与碳酸钙等碳酸盐反应，
放出CO2
盐酸可以和硝酸银反应生成AgCl白
色沉淀
Cl－的检验
3、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
CO3 2-的检验
盐酸与生锈的铁钉反应
HCl溶液
FeCl3溶液
实验探究
　 a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？　 ____________________________________.
铁锈消失，溶液变成黄色
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O
红棕色 黄色
b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
______________________________________
黑色粉末消失，溶液变成绿色
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
黑色 绿色
4、酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
HCl溶液
A、情景和问题的提出
稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
可是，后来看到铁表面有气泡生成，那么这气体是怎么来的？
= 2FeCl3 + 3 H2O
铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色
Fe2O3 + 6HCl
B、设计实验：
Fe2O3
HCl
溶液
光洁的铁钉（Fe）
水
光洁的铁钉（Fe）
A试管
B试管
C试管
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。
C试管中铁钉表面无气泡产生。
酸跟金属的反应
C.实验结论：
稀盐酸能跟铁、锌等活泼金属反应产生气体，且产生的气体是氢气。
化学方程式是：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
你知道酸与金属反应有何用途吗？
E、应用：
1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。
2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。
酸 + 某些金属 = 盐 + 氢气
5、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
1、盐酸能使紫色的石蕊变红，
无色酚酞不变色。
4、盐酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
5、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
3、盐酸＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
2、盐酸＋ 金属 = 盐 ＋ 氢气
回顾:盐酸有哪些性质 （化学性质）
稀盐酸的化学性质我们已经掌握了，那么稀硫酸的性质呢，他们有相似的地方吗？
稀硫酸有哪些性质（化学性质）？
Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑
Fe2O3 ＋ 3H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋3 H2 O
CuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 O
Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ 2H2 O
BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
2、 酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气
3、 酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水
4、 酸 + 碱 = 盐 + 水
5、 酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
1、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
SO42-的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42－。
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
思考：检验SO42-时，为什么要加稀HNO3？
BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +NaCl
酸
指示剂
活泼金属
金属氧化物
碱
盐
酸的通性
原因是酸溶液都能电离出共同的阳离子——H+
10克碳酸钠与100克稀盐酸恰好反应，求：
（1）产生二氧化碳气体是多少？
（2）稀盐酸的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶质的质量分数 是多少？
（1）4·4克 （2）7·3% （3）10·5%
如果溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时， 先检验哪种离子？用什么物质来检验？
可以加＿＿＿＿＿，
稀盐酸
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaCl中含有的少量Na2CO3杂质，怎么办？
化学方程式为：
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