11-12版高中化学全程学习方略配套课件：2.2.1金属钠的性质与应用（苏教版必修1）
文档属性
| 名称 | 11-12版高中化学全程学习方略配套课件：2.2.1金属钠的性质与应用（苏教版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 4.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-11 08:26:08 | ||
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文档简介
(共119张PPT)
【典例1】(双选)对Na2O和Na2O2的下列叙述
中，正确的是
A.Na2O和Na2O2均能跟盐酸反应，故两者均为碱性氧化物
B.Na2O和Na2O2在一定条件下可以互相转化
C.Na2O和Na2O2跟水的反应均为化合反应，均生成NaOH
D.在呼吸面具中Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能用作供氧剂
【思路点拨】解答本题要注意以下两点：
【自主解答】选B、D。Na2O2是过氧化物，而不是碱性氧化物，因其与盐酸反应时，除生成NaCl、H2O外还生成O2,故选项A错误；2Na2O+O2 2Na2O2,Na2O2+2Na 2Na2O，故选项B正确；Na2O与水化合可生成NaOH，但Na2O2与水反应时，除生成NaOH外还产生O2，不属于化合反应，故选项C错误；选项D说法正确。
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△
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【互动探究】Na2O和Na2O2与水的反应都是化合反应吗？为什么？
提示：Na2O与水的反应中只有NaOH生成，所以是化合反应，但是Na2O2与水的反应除了有NaOH生成外还有氧气生成，所以不是化合反应。
【变式训练】在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生反应时转移的电子数为6.02×1023个，则生成O2的物质的量为( )
A.0.25 mol B.0.5 mol C.1 mol D.2 mol
【解析】选B。n(e-)= =1 mol，由2Na2O2+2CO2
====2Na2CO3+O2得O2～2e-，所以n(O2)＝ n(e-)= ×1 mol＝0.5 mol。
【典例2】将适量金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但无固体析出的是
A.HCl B.饱和NaOH溶液
C.FeCl3 D.CuSO4
【思路点拨】解答该题要注意以下三点：
【自主解答】选A。钠与水溶液反应均放出氢气。
A.发生反应为2Na+2HCl====2NaCl+H2↑，只有气体无沉淀；
B.NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；
C.钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀；
D.钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀。
【互动探究】钠投入到CuSO4溶液中时溶液的质量如何变化？
提示：Na与CuSO4溶液的反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4，因此每有2 mol Na(即46 g)反应，就有1 mol H2(即2 g)和1 mol Cu(OH)2(即98 g)析出，故溶液的质量减轻。
【变式训练】将一小块金属钠投入盛有5 mL 饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象( )
A.有气体产生
B.有沉淀产生
C.有银白色金属产生
D.熔化成闪亮的小球在液面上游动
【解析】选C。钠投入碱溶液中实质是钠与水的反应，故A、D正确；不可能置换出钙，C错误；钠与水反应，消耗了饱和澄清石灰水中的水，所以有部分氢氧化钙结晶析出，B正确。
【典例】200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为
A.5.8 B.11.6 C.18.8 D.23.2
【思路点拨】解答本题要明确CO2、H2O(g)与足量Na2O2反应时固体质量增加的分别是与参加反应的CO2(或水蒸气)等物质的量的CO(或H2)的质量。
【自主解答】选D。根据CO2或水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体增重相当于与CO2等物质的量的CO的质量，或与水蒸气等物质的量的H2的质量，即固体质量增加的3.6 g相当于CO和H2的质量。所以气体减少的质量即减少氧元素的质量，其物质的量为：n(O)= =0.5 mol，则CO2、H2O(g)的物质的量之和为0.5 mol，混合气体的平均摩尔质量是M＝ ＝23.2 g/mol，即可得答案D。
【互动探究】11.6 g混合气体中，CO2的质量是多少？
提示：设混合气体中CO2、水蒸气的物质的量分别为x、y，则x+y=0.5 mol，44 g/molx+18 g/moly=11.6 g，解得x=0.1 mol，所以m(CO2)=0.1 mol×44 g/mol=4.4 g。
【变式训练】将W g某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加W g，则气体可能是：①H2；②CO；③H2和CO的混合气体；④甲醛(CH2O)；
⑤乙二醇(C2H6O2)蒸气( )
A．只有① B．只有①②
C．只有①②③ D．①②③④⑤
【解析】选D。组成符合“(CO)m·(H2)n”的物质完全燃烧产物通过足量Na2O2后，固体增加的质量等于原物质的质量。①H2相当于m＝0，②CO相当于n＝0，③H2和CO的混合气体相当于(CO)m·(H2)n，④CH2O相当于CO·H2，⑤C2H6O2相当于(CO)2·(H2)3，它们的组成都符合“(CO)m·(H2)n”，在O2中充分燃烧后，再通入足量的Na2O2固体中，固体增加质量恰好等于原物质的质量。
【典例】下列关于金属钠的说法中，正确的是
A.钠是活泼金属，将其投入到硫酸铜溶液中，可置换出铜
B.金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火
C.将4.6 g金属钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%
D.钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠
【易错选项】C
【易错剖析】(1)易错选项分析
本题易错选C的原因在于计算溶液质量时忽略掉氢气的生成，错把溶液的质量看做100 g。
(2)其他错误选项分析：
【标准答案】D
1.下列关于钠的说法正确的是( )
A.钠是活泼的非金属
B.钠与水反应放出氧气
C.钠与水反应放出氢气
D.钠不能保存在易燃品煤油中
【解析】选C。钠是活泼金属，能与水反应放出H2，通常保存在煤油中。
2.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是( )
①金属先熔化；②在空气中燃烧火焰呈黄色；③燃烧时火星四射；④燃烧后生成淡黄色固体；⑤燃烧后生成白色固体
A.①②③ B.①②④ C.①②⑤ D.①③⑤
【解析】选B。钠在氧气中燃烧，因熔点低，所以会先熔化，然后燃烧且火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体Na2O2，综上所述选择B项组合。
3.宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是( )
A.HNO3 B.H2O2 C.KClO3 D.Na2O2
【解析】选D。Na2O2能与人呼出的CO2和H2O反应放出O2，提供在太空中缺氧条件下的呼吸所需要的氧气。
4.下列操作正确的是( )
A.向盛水的烧杯中投入绿豆大小的钠块，观察现象
B.将钠保存在水中
C.将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
D.用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色
【解析】选C。A项，取用的钠块太大，容易爆炸，发生危险；B项，钠与水能发生反应，通常将钠保存于煤油中；D项，钠易与手上的汗渍反应生成NaOH具有腐蚀性，不能用手直接接触钠。
5.金属钠在700～800 ℃时与四氯化钛(TiCl4)反应可以制取金属钛。
(1)该反应的化学方程式为__________。
(2)该反应的氧化剂是_______，每生成1 mol Ti将会转移_____mol电子。
【解析】金属钠具有强还原性，在熔融状态下能够从TiCl4中置换出金属钛，反应的化学方程式如下4Na+TiCl4
4NaCl+Ti，在该反应中钛元素的化合价由TiCl4中的+4价变成单质Ti中的0价，化合价降低，被还原，做氧化剂，每生成1 mol Ti将会转移4 mol电子。
答案：(1)4Na+TiCl4 4NaCl+Ti
(2)TiCl4 4
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1.(2011·海淀高一检测)下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是( )
A.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是淡黄色的氧化钠
B.钠在加热时才与O2反应
C.钠着火时不能用干冰灭火剂和泡沫灭火剂
D.钠的氧化物有两种，颜色一样，都是碱性氧化物
【解析】选C。Na在空气中燃烧产物是过氧化钠，A选项错误；钠暴露于空气中易被氧化，B选项错误；钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠能够和二氧化碳、水反应放出氧气，加速燃烧，而且没有燃烧的钠和水反应生成氢气，氢气和氧气反应有可能发生爆炸，所以钠着火时不能用干冰灭火剂和泡沫灭火剂，C选项正确；氧化钠是白色固体，是一种碱性氧化物，而过氧化钠是淡黄色固体，不属于碱性氧化物，D选项错误。
2.下列有关说法正确的是( )
A.(2010·北京高考)NaOH是腐蚀品，Na是遇湿易燃物品
B.(2010·山东高考)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C.(2009·重庆高考)Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
D.(2009·全国卷Ⅱ)向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
【解析】选A。NaOH具有腐蚀性，Na遇水发生反应：2Na+
2H2O====2NaOH+H2↑，生成的H2是易燃物品，故A选项正确；Na2O与CO2反应只生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应除生成Na2CO3外，还生成O2，故B选项错误；Na的金属活动性比Mg强，但投入水溶液中，Na先与水反应，C选项错误；Na2CO3溶液中逐滴加等物质的量的稀盐酸，发生CO32-+H+====HCO3-的反应，不会产生气体，D选项错误。
3.将下列各组物质溶于水，所得溶液中只有一种溶质的是
( )
A.NaCl和Na B.Na2O和Na2O2
C.Na2O2和Na2CO3 D.NaCl和NaOH
【解析】选B。NaCl、Na2CO3、NaOH溶于水不能和水反应，所得溶液中的溶质即它们本身，Na、Na2O和Na2O2溶于水都能和水反应生成NaOH，所得溶液中的溶质为NaOH。
4.(2011·河西高一检测)下列关于钠的叙述中，不正确的是( )
A.钠具有很强的还原性
B.钠原子的最外层只有一个电子
C.在实验室中，钠常保存在煤油中
D.钠在常温下不易被氧化
【解析】选D。钠原子最外层只有一个电子，反应中非常容易失去，表现强还原性，在常温下易被氧化为氧化钠，通常保存在煤油中，故只有D错误。
5.(2011·太原高一检测)等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )
A.第一块钠失去电子多
B.两块钠失去电子一样多
C.第二块钠的反应产物质量大
D.两块钠的反应产物质量一样大
【解析】选B。根据如下关系式：2Na～Na2O2～2e-，2Na～Na2O～2e-，所以等质量的两块钠反应生成的氧化物的物质的量，转移电子的物质的量都相等，因为Na2O2的摩尔质量比Na2O的大，所以生成的Na2O2的质量比Na2O的大。
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6.(8分)某课外活动小组为了
检验钠与水反应的产物，设
计如图装置(夹持装置省略)。
首先在U形管内加入少量煤油
和几粒钠块，再从U形管高端
加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿加热铜丝。
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
(1)金属钠的变化现象________________。
(2)U形管中溶液的颜色_______________，
说明有________生成。
(3)铜丝的变化现象___________，说明有_________生成。
【解析】本题涉及钠的多种性质，如颜色、状态及熔点低和密度小的特点。钠位于水和煤油界面上，与水发生反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，生成的H2与CuO发生反应：H2+CuO Cu+H2O。
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答案：(1)在水和煤油的界面上逐渐变小并上下沉浮
(2)从上到下逐渐由无色变为红色 NaOH
(3)由黑色变红色 H2
7.(12分)下图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中
A为淡黄色固体，B为单质。试回答下列问题：
(1)各物质的化学式：
A_______，C_______，E________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
B→C：_________________________；
D→E：_________________________；
(3)在反应A→D中，还原剂是_______。
【解析】A是淡黄色固体，可知是Na2O2；B是单质可制取A，知B是Na；A与CO2反应生成D，知D为Na2CO3；B与Cl2反应生成E，知E为NaCl；Na2O2、Na都能生成C，知C为NaOH。在反应2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
答案：(1)Na2O2 NaOH NaCl
(2)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
(3)Na2O2
【方法技巧】掌握钠及其化合物性质时可以结合下图：
8．(10分)(挑战能力)某同学对钠在空气中久置的产物进行探究分析，请你填写有关空白：
(1)问题：长期露置在空气中的金属钠最终变为什么物质？
(2)假设①：变成氢氧化钠；假设②：变成碳酸钠。
(3)验证：
实验A：取长期露置于空气中的金属钠所得的样品与盐酸反应；
实验B：取长期露置于空气中的金属钠所得的样品溶于水跟BaCl2反应。
实验事实记录：
(4)结论：长期露置在空气中的金属钠样品变成_______(写化学式)。
(5)应用：除用BaCl2验证上述结论外，请再用一种其他方法进行验证：__________________________________。
【解析】样品与盐酸反应有气体放出，说明一定不是NaOH，可能是Na2CO3或NaHCO3；加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定是Na2CO3而不是NaHCO3。检验Na2CO3即检验CO32-，可以加酸看是否能够产生无色气体，也可以加入Ba2+或Ca2+，看是否产生白色沉淀。
答案：(3)实验A：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
实验B:Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl
(4)Na2CO3
(5)用HNO3等，有气体生成，证明其为Na2CO3
某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样，测定该样品(1.560 g)中Na2O2的质量分数，其操作流程如下：
(1)操作Ⅱ的名称是__________。
(2)需直接测定的物理量是_________。
(3)测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要________、_________(固定、夹持仪器除外)。
(4)在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 _________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【解析】该方案实际上是用Na2O、Na2O2均与HCl反应生成NaCl，蒸发结晶后称量NaCl的质量。可以设样品中Na2O、Na2O2的物质的量分别为x和y，最后称量NaCl的质量为a g，利用守恒法可得：
62 g·mol-1·x+78 g·mol-1·y＝1.560 g
58.5 g·mol-1·(2x+2y)＝a g
整理后：8y/31＝1.560/62－a/117，若溶液转移不完全，则导致a偏小，y偏大，即Na2O2的质量分数偏大。
答案：(1)蒸发 (2)NaCl的质量
(3)烧杯 玻璃棒 (4)偏大
【典例1】(双选)对Na2O和Na2O2的下列叙述
中，正确的是
A.Na2O和Na2O2均能跟盐酸反应，故两者均为碱性氧化物
B.Na2O和Na2O2在一定条件下可以互相转化
C.Na2O和Na2O2跟水的反应均为化合反应，均生成NaOH
D.在呼吸面具中Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能用作供氧剂
【思路点拨】解答本题要注意以下两点：
【自主解答】选B、D。Na2O2是过氧化物，而不是碱性氧化物，因其与盐酸反应时，除生成NaCl、H2O外还生成O2,故选项A错误；2Na2O+O2 2Na2O2,Na2O2+2Na 2Na2O，故选项B正确；Na2O与水化合可生成NaOH，但Na2O2与水反应时，除生成NaOH外还产生O2，不属于化合反应，故选项C错误；选项D说法正确。
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【互动探究】Na2O和Na2O2与水的反应都是化合反应吗？为什么？
提示：Na2O与水的反应中只有NaOH生成，所以是化合反应，但是Na2O2与水的反应除了有NaOH生成外还有氧气生成，所以不是化合反应。
【变式训练】在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生反应时转移的电子数为6.02×1023个，则生成O2的物质的量为( )
A.0.25 mol B.0.5 mol C.1 mol D.2 mol
【解析】选B。n(e-)= =1 mol，由2Na2O2+2CO2
====2Na2CO3+O2得O2～2e-，所以n(O2)＝ n(e-)= ×1 mol＝0.5 mol。
【典例2】将适量金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但无固体析出的是
A.HCl B.饱和NaOH溶液
C.FeCl3 D.CuSO4
【思路点拨】解答该题要注意以下三点：
【自主解答】选A。钠与水溶液反应均放出氢气。
A.发生反应为2Na+2HCl====2NaCl+H2↑，只有气体无沉淀；
B.NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；
C.钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀；
D.钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀。
【互动探究】钠投入到CuSO4溶液中时溶液的质量如何变化？
提示：Na与CuSO4溶液的反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4，因此每有2 mol Na(即46 g)反应，就有1 mol H2(即2 g)和1 mol Cu(OH)2(即98 g)析出，故溶液的质量减轻。
【变式训练】将一小块金属钠投入盛有5 mL 饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象( )
A.有气体产生
B.有沉淀产生
C.有银白色金属产生
D.熔化成闪亮的小球在液面上游动
【解析】选C。钠投入碱溶液中实质是钠与水的反应，故A、D正确；不可能置换出钙，C错误；钠与水反应，消耗了饱和澄清石灰水中的水，所以有部分氢氧化钙结晶析出，B正确。
【典例】200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为
A.5.8 B.11.6 C.18.8 D.23.2
【思路点拨】解答本题要明确CO2、H2O(g)与足量Na2O2反应时固体质量增加的分别是与参加反应的CO2(或水蒸气)等物质的量的CO(或H2)的质量。
【自主解答】选D。根据CO2或水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体增重相当于与CO2等物质的量的CO的质量，或与水蒸气等物质的量的H2的质量，即固体质量增加的3.6 g相当于CO和H2的质量。所以气体减少的质量即减少氧元素的质量，其物质的量为：n(O)= =0.5 mol，则CO2、H2O(g)的物质的量之和为0.5 mol，混合气体的平均摩尔质量是M＝ ＝23.2 g/mol，即可得答案D。
【互动探究】11.6 g混合气体中，CO2的质量是多少？
提示：设混合气体中CO2、水蒸气的物质的量分别为x、y，则x+y=0.5 mol，44 g/molx+18 g/moly=11.6 g，解得x=0.1 mol，所以m(CO2)=0.1 mol×44 g/mol=4.4 g。
【变式训练】将W g某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加W g，则气体可能是：①H2；②CO；③H2和CO的混合气体；④甲醛(CH2O)；
⑤乙二醇(C2H6O2)蒸气( )
A．只有① B．只有①②
C．只有①②③ D．①②③④⑤
【解析】选D。组成符合“(CO)m·(H2)n”的物质完全燃烧产物通过足量Na2O2后，固体增加的质量等于原物质的质量。①H2相当于m＝0，②CO相当于n＝0，③H2和CO的混合气体相当于(CO)m·(H2)n，④CH2O相当于CO·H2，⑤C2H6O2相当于(CO)2·(H2)3，它们的组成都符合“(CO)m·(H2)n”，在O2中充分燃烧后，再通入足量的Na2O2固体中，固体增加质量恰好等于原物质的质量。
【典例】下列关于金属钠的说法中，正确的是
A.钠是活泼金属，将其投入到硫酸铜溶液中，可置换出铜
B.金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火
C.将4.6 g金属钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%
D.钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠
【易错选项】C
【易错剖析】(1)易错选项分析
本题易错选C的原因在于计算溶液质量时忽略掉氢气的生成，错把溶液的质量看做100 g。
(2)其他错误选项分析：
【标准答案】D
1.下列关于钠的说法正确的是( )
A.钠是活泼的非金属
B.钠与水反应放出氧气
C.钠与水反应放出氢气
D.钠不能保存在易燃品煤油中
【解析】选C。钠是活泼金属，能与水反应放出H2，通常保存在煤油中。
2.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是( )
①金属先熔化；②在空气中燃烧火焰呈黄色；③燃烧时火星四射；④燃烧后生成淡黄色固体；⑤燃烧后生成白色固体
A.①②③ B.①②④ C.①②⑤ D.①③⑤
【解析】选B。钠在氧气中燃烧，因熔点低，所以会先熔化，然后燃烧且火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体Na2O2，综上所述选择B项组合。
3.宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是( )
A.HNO3 B.H2O2 C.KClO3 D.Na2O2
【解析】选D。Na2O2能与人呼出的CO2和H2O反应放出O2，提供在太空中缺氧条件下的呼吸所需要的氧气。
4.下列操作正确的是( )
A.向盛水的烧杯中投入绿豆大小的钠块，观察现象
B.将钠保存在水中
C.将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
D.用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色
【解析】选C。A项，取用的钠块太大，容易爆炸，发生危险；B项，钠与水能发生反应，通常将钠保存于煤油中；D项，钠易与手上的汗渍反应生成NaOH具有腐蚀性，不能用手直接接触钠。
5.金属钠在700～800 ℃时与四氯化钛(TiCl4)反应可以制取金属钛。
(1)该反应的化学方程式为__________。
(2)该反应的氧化剂是_______，每生成1 mol Ti将会转移_____mol电子。
【解析】金属钠具有强还原性，在熔融状态下能够从TiCl4中置换出金属钛，反应的化学方程式如下4Na+TiCl4
4NaCl+Ti，在该反应中钛元素的化合价由TiCl4中的+4价变成单质Ti中的0价，化合价降低，被还原，做氧化剂，每生成1 mol Ti将会转移4 mol电子。
答案：(1)4Na+TiCl4 4NaCl+Ti
(2)TiCl4 4
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1.(2011·海淀高一检测)下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是( )
A.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是淡黄色的氧化钠
B.钠在加热时才与O2反应
C.钠着火时不能用干冰灭火剂和泡沫灭火剂
D.钠的氧化物有两种，颜色一样，都是碱性氧化物
【解析】选C。Na在空气中燃烧产物是过氧化钠，A选项错误；钠暴露于空气中易被氧化，B选项错误；钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠能够和二氧化碳、水反应放出氧气，加速燃烧，而且没有燃烧的钠和水反应生成氢气，氢气和氧气反应有可能发生爆炸，所以钠着火时不能用干冰灭火剂和泡沫灭火剂，C选项正确；氧化钠是白色固体，是一种碱性氧化物，而过氧化钠是淡黄色固体，不属于碱性氧化物，D选项错误。
2.下列有关说法正确的是( )
A.(2010·北京高考)NaOH是腐蚀品，Na是遇湿易燃物品
B.(2010·山东高考)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C.(2009·重庆高考)Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
D.(2009·全国卷Ⅱ)向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
【解析】选A。NaOH具有腐蚀性，Na遇水发生反应：2Na+
2H2O====2NaOH+H2↑，生成的H2是易燃物品，故A选项正确；Na2O与CO2反应只生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应除生成Na2CO3外，还生成O2，故B选项错误；Na的金属活动性比Mg强，但投入水溶液中，Na先与水反应，C选项错误；Na2CO3溶液中逐滴加等物质的量的稀盐酸，发生CO32-+H+====HCO3-的反应，不会产生气体，D选项错误。
3.将下列各组物质溶于水，所得溶液中只有一种溶质的是
( )
A.NaCl和Na B.Na2O和Na2O2
C.Na2O2和Na2CO3 D.NaCl和NaOH
【解析】选B。NaCl、Na2CO3、NaOH溶于水不能和水反应，所得溶液中的溶质即它们本身，Na、Na2O和Na2O2溶于水都能和水反应生成NaOH，所得溶液中的溶质为NaOH。
4.(2011·河西高一检测)下列关于钠的叙述中，不正确的是( )
A.钠具有很强的还原性
B.钠原子的最外层只有一个电子
C.在实验室中，钠常保存在煤油中
D.钠在常温下不易被氧化
【解析】选D。钠原子最外层只有一个电子，反应中非常容易失去，表现强还原性，在常温下易被氧化为氧化钠，通常保存在煤油中，故只有D错误。
5.(2011·太原高一检测)等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )
A.第一块钠失去电子多
B.两块钠失去电子一样多
C.第二块钠的反应产物质量大
D.两块钠的反应产物质量一样大
【解析】选B。根据如下关系式：2Na～Na2O2～2e-，2Na～Na2O～2e-，所以等质量的两块钠反应生成的氧化物的物质的量，转移电子的物质的量都相等，因为Na2O2的摩尔质量比Na2O的大，所以生成的Na2O2的质量比Na2O的大。
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6.(8分)某课外活动小组为了
检验钠与水反应的产物，设
计如图装置(夹持装置省略)。
首先在U形管内加入少量煤油
和几粒钠块，再从U形管高端
加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿加热铜丝。
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
(1)金属钠的变化现象________________。
(2)U形管中溶液的颜色_______________，
说明有________生成。
(3)铜丝的变化现象___________，说明有_________生成。
【解析】本题涉及钠的多种性质，如颜色、状态及熔点低和密度小的特点。钠位于水和煤油界面上，与水发生反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，生成的H2与CuO发生反应：H2+CuO Cu+H2O。
△
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答案：(1)在水和煤油的界面上逐渐变小并上下沉浮
(2)从上到下逐渐由无色变为红色 NaOH
(3)由黑色变红色 H2
7.(12分)下图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中
A为淡黄色固体，B为单质。试回答下列问题：
(1)各物质的化学式：
A_______，C_______，E________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
B→C：_________________________；
D→E：_________________________；
(3)在反应A→D中，还原剂是_______。
【解析】A是淡黄色固体，可知是Na2O2；B是单质可制取A，知B是Na；A与CO2反应生成D，知D为Na2CO3；B与Cl2反应生成E，知E为NaCl；Na2O2、Na都能生成C，知C为NaOH。在反应2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
答案：(1)Na2O2 NaOH NaCl
(2)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
(3)Na2O2
【方法技巧】掌握钠及其化合物性质时可以结合下图：
8．(10分)(挑战能力)某同学对钠在空气中久置的产物进行探究分析，请你填写有关空白：
(1)问题：长期露置在空气中的金属钠最终变为什么物质？
(2)假设①：变成氢氧化钠；假设②：变成碳酸钠。
(3)验证：
实验A：取长期露置于空气中的金属钠所得的样品与盐酸反应；
实验B：取长期露置于空气中的金属钠所得的样品溶于水跟BaCl2反应。
实验事实记录：
(4)结论：长期露置在空气中的金属钠样品变成_______(写化学式)。
(5)应用：除用BaCl2验证上述结论外，请再用一种其他方法进行验证：__________________________________。
【解析】样品与盐酸反应有气体放出，说明一定不是NaOH，可能是Na2CO3或NaHCO3；加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定是Na2CO3而不是NaHCO3。检验Na2CO3即检验CO32-，可以加酸看是否能够产生无色气体，也可以加入Ba2+或Ca2+，看是否产生白色沉淀。
答案：(3)实验A：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
实验B:Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl
(4)Na2CO3
(5)用HNO3等，有气体生成，证明其为Na2CO3
某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样，测定该样品(1.560 g)中Na2O2的质量分数，其操作流程如下：
(1)操作Ⅱ的名称是__________。
(2)需直接测定的物理量是_________。
(3)测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要________、_________(固定、夹持仪器除外)。
(4)在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 _________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【解析】该方案实际上是用Na2O、Na2O2均与HCl反应生成NaCl，蒸发结晶后称量NaCl的质量。可以设样品中Na2O、Na2O2的物质的量分别为x和y，最后称量NaCl的质量为a g，利用守恒法可得：
62 g·mol-1·x+78 g·mol-1·y＝1.560 g
58.5 g·mol-1·(2x+2y)＝a g
整理后：8y/31＝1.560/62－a/117，若溶液转移不完全，则导致a偏小，y偏大，即Na2O2的质量分数偏大。
答案：(1)蒸发 (2)NaCl的质量
(3)烧杯 玻璃棒 (4)偏大