11-12版高中化学全程学习方略配套课件：专题质量评估(二)（苏教版必修1）
文档属性
| 名称 | 11-12版高中化学全程学习方略配套课件：专题质量评估(二)（苏教版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 350.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-11 08:26:08 | ||
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文档简介
(共37张PPT)
（二）
专题2 从海水中获得的化学物质
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，
共48分)
1．下列说法中正确的是( )
①两种溶液中，导电能力较强的就是强电解质
②不是强电解质的物质也不一定是弱电解质
③固体硫酸钡不导电，它是非电解质
④两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强
⑤浓溶液比稀溶液导电能力强
⑥液态氯、氯化氢都不导电，但其水溶液能导电，则二者应是电解质
A．①④⑥ B．①②③④⑤
C．只有② D．全部
【解析】选C。①导电能力不取决于电解质的强弱，由电解质电离的阴、阳离子的浓度大小决定；③BaSO4熔融状态，能完全电离，故为强电解质；④⑤中溶液的浓度不是决定导电能力的直接因素；⑥液氯是单质，因此不是电解质，也不是非电解质。
2．(2011·宿迁高一检测)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )
【解析】选B。区域3表示的为不是置换、分解和化合的氧化还原反应。A是置换反应，C是分解反应，D是化合反应。
3．(2011·金华高一检测)某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是( )
A．钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰
B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收
【解析】选D。金属钠在氯气中燃烧，产生白烟和黄色火焰，且生成白色的氯化钠固体，无苍白色火焰，碱液可以吸收多余的氯气防止产生污染，淀粉碘化钾溶液的作用是检验氯气是否被碱液吸收完全，因为淀粉碘化钾溶液遇到氯气变蓝，棉球②变蓝则说明碱液没有将氯气吸收完全。
4．(双选)下列说法正确的是( )
A．通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁
B．镁条在空气中燃烧所得的固体物质是氧化镁
C．氧化镁是优质的耐火材料
D．金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料
【解析】选A、C。电解熔融无水MgCl2可制得镁；镁条在空气中燃烧会生成Mg3N2、MgO、C等固体物质；MgO的熔点很高，可作耐火材料；虽然金属镁质地柔软，但是它能够和许多金属形成合金，这些合金密度小，硬度和强度都比较大，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。
5．(2011·延边高一检测)已知N元素的最低化合价是-3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是( )
A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3
【解析】选D。N元素只具有氧化性，说明N元素处于最高价。
6．下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，可以用加热的方法除去的是( )
A．CaCO3(CaO) B．Cu(CuO)
C．Na2CO3(NaHCO3) D．NaHCO3(Na2CO3)
【解析】选C。
【方法技巧】含氧酸盐的热稳定性：
(1)酸不稳定，其对应的盐也不稳定。例如硝酸较稳定，其对应的盐也较稳定，但是H2CO3不稳定，Na2CO3和K2CO3却很稳定，是一个例外。
(2)同一种酸的盐，热稳定性：正盐＞酸式盐＞酸。
例如，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
(3)同一酸根的盐的热稳定性顺序是：碱金属盐＞过渡金属盐＞铵盐。
(4)同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。
7．(双选)已知还原性：SO32-＞I-＞Br-，则向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )
A.NaCl Na2SO4
B.NaCl NaBr Na2SO4
C.NaCl Na2SO4 I2
D.NaCl NaI Na2SO4
【解析】选A、B。由于Cl2、Br2、I2均可将SO32-氧化，亦即还原性SO32-＞I－＞Br－，所以通入Cl2少量时，先氧化Na2SO3为Na2SO4，剩余固体组成为NaBr、NaI、Na2SO4；随Cl2的增加NaI被氧化，剩余固体组成为NaCl、NaBr、Na2SO4；Cl2再增加，则NaBr被氧化，剩余固体组成为NaCl、Na2SO4。
8．用下图所示方法，检验某固体中是否含有Cl－。关于溶液①和溶液②，下列说法正确的是( )
A．①是BaCl2溶液，②是稀盐酸
B．①是AgNO3，②是HNO3溶液
C．①是稀硝酸，②是AgNO3溶液
D．①是稀硫酸，②是AgNO3溶液
【解析】选C。检验Cl－所用的试剂是AgNO3溶液和稀硝酸，若先加入AgNO3溶液，则第一个试管中将产生白色沉淀，再向沉淀上加稀硝酸看沉淀是否溶解，与图中的操作不相符；若先加入稀硝酸溶液，则可以排除第一个试管中CO32-等离子的干扰，Cl－仍然存在于溶液中，然后取上层清液加AgNO3溶液看有无白色沉淀生成，与图中的操作相符。
9．下列离子方程式与化学反应事实一致的是( )
A.石灰石溶于盐酸:CO32-+2H+====H2O+CO2↑
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓
C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：
H++OH-====H2O
D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：
AgNO3+Cl-====AgCl↓+NO3-
【解析】选C。石灰石难溶于水，书写离子方程式时应保留分子式的形式，A错；CuSO4与Ba(OH)2反应时除生成Cu(OH)2沉淀外，还生成BaSO4沉淀，B错；AgNO3易电离，与NaCl溶液反应的离子方程式为Ag++Cl-====AgCl↓,D错。
10．同浓度同体积的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液与同浓度的BaCl2溶液反应，消耗BaCl2溶液的体积比为( )
A．1∶2∶3 B．1∶1∶3
C．6∶3∶2 D．1∶1∶1
【解析】选B。此题可以写出三个反应的化学方程式，根据化学计量数的关系，求出三者的体积比。但是更为简便的是，三个反应的离子方程式均为Ba2＋+SO42-====BaSO4↓，从式中可以看出，SO42-和Ba2+是按1∶1进行反应的，三个同浓度同体积的溶液其SO42-的物质的量之比为1∶1∶3，所以消耗Ba2+的量也为1∶1∶3。
11．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按分子数为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是( )
A．Ba2+和NO3- B．Na+和Cl－
C．Na+和NO3- D．Ag+和SO42-
【解析】选C。将三种物质按分子数为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，Ag+和Cl－、SO42-和Ba2+恰好完全反应转化成AgCl和BaSO4沉淀，最终溶液中大量存在的离子是Na+和NO3-。
12．按如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是( )
A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气：
Na2SO3+Cl2+H2O====Na2SO4+2HCl
B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：
AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3
C．向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：
2H2S+O2====2H2O+2S↓
D．向NaOH溶液中通入少量氯气：
2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O
【解析】选A。溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。A项中反应明显增加了离子浓度，生成了强电解质；B、D项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化；
C项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(14分)海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子(I－)的形式存在。实验室里从海洋植物海藻中提取碘的流程如下：
某课外小组将上述流程②③设计如图所示：
已知②中发生反应的化学方程式为：2KI+Cl2====I2+2KCl。
回答下列问题：
(1)写出提取过程①③中实验操作名称：
①_____________，③________________。
(2)F中下层液体的颜色为______________色，上层液体中溶质的主要成分为_________________。
(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是__________。
(4)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有_____________。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳
D．蒸发皿 E．酒精灯
【解析】(1)分离不溶性固体与溶液的方法是过滤，用四氯化碳从水溶液中提取碘的方法是萃取。(2)C中溶液的溶质是碘和KCl，向C中加入与水互不相溶的四氯化碳，因碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，且CCl4比水重，故F中下层溶液是碘的四氯化碳溶液，溶液呈紫红色；KCl易溶于水而不溶于有机溶剂四氯化碳，故上层是KCl的水溶液。(3)先将F中的液体进行分液，得到碘的CCl4溶液，然后采用蒸馏法蒸出CCl4得固态碘。(4)灼烧固体应用瓷坩埚，此外还需用坩埚钳、酒精灯。
答案：(1)①过滤 ③萃取
(2)紫红(或紫色) KCl
(3)分液、蒸馏
(4)B、C、E
14．(12分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________________________。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_____________，离子方程式为______________。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_________________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号)_________________。
A．Cl- B．NO3-
C．CO32- D．OH-
【解析】(1)由于Cu2+在溶液中为蓝色，因此排除Cu2+的存在。
(2)Ag+、Mg2+中Ag+遇到稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失。
(3)Mg2+遇NaOH溶液，出现白色沉淀，肯定存在Mg2+。
(4)由于溶液中存在Ag+和Mg2+，Cl－、CO32-、OH－会反应生成沉淀，但NO3- 能够存在。
答案：(1)Cu2+
(2)Ag+ Ag++Cl－====AgCl↓
(3)Mg2+
(4)B
15.(12分)有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W X+H2O+CO2↑
②Z+CO2 →X+O2
③Z+H2O→Y+O2↑
④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓
△
试回答下列问题：
(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：
W：_______、X：______、Y：_______、Z：________。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是__________(写化学式)，还原剂是___________(写化学式)。
(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式：
__________________________________________。
【解析】①反应可认定为NaHCO3的分解反应：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，该反应是非氧化还原反应。由X(Na2CO3)
逆推可知Z为Na2O2，Y为NaOH：2Na2O2+2CO2====
2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，以上两反应都
是氧化还原反应，且Na2O2既是氧化剂又是还原剂。这样，
④反应为Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH，其离子反
应为CO32-+Ca2+====CaCO3↓。其反应不是氧化还原反应。
答案：(1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2
(2)②③ Na2O2 Na2O2
(3)Ca2++CO32-====CaCO3↓
△
====
16．(14分)(2011·苏州高一检测)海水是一个非常丰富的化学资源,以海水为原料可制取Mg、氯气、Br2、碘等。
(1)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式__________。
(2)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。但电解前要进行粗盐精制。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是( )
①过滤
②加过量NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③
C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
(3)液溴呈_________色，提取单质溴时常将氯气通入苦卤(海水晒盐后得到的母液)中将其中的溴离子氧化，反应的离子方程式为________________。
(4)加碘食盐中的含碘物质是___________，碘加热时变成紫色的蒸气，这一过程叫_______________。
【解析】粗盐精制时加过量NaOH溶液是为使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀从而除去；加过量Na2CO3溶液是为使Ca2+转化为CaCO3沉淀除去；加过量BaCl2溶液是为使SO42-转化为BaSO4沉淀除去，但在除杂过程中不能引入新的杂质离子，所以Na2CO3溶液必须加在BaCl2溶液之后以除去过量的Ba2+，最后加入适量盐酸除去过量的OH-、CO32-。
答案：(1)2Mg+CO2 2MgO+C
(2)C、D
(3)深红棕 Cl2+2Br-====2Cl-+Br2
(4)KIO3 升华
点燃
====
（二）
专题2 从海水中获得的化学物质
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，
共48分)
1．下列说法中正确的是( )
①两种溶液中，导电能力较强的就是强电解质
②不是强电解质的物质也不一定是弱电解质
③固体硫酸钡不导电，它是非电解质
④两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强
⑤浓溶液比稀溶液导电能力强
⑥液态氯、氯化氢都不导电，但其水溶液能导电，则二者应是电解质
A．①④⑥ B．①②③④⑤
C．只有② D．全部
【解析】选C。①导电能力不取决于电解质的强弱，由电解质电离的阴、阳离子的浓度大小决定；③BaSO4熔融状态，能完全电离，故为强电解质；④⑤中溶液的浓度不是决定导电能力的直接因素；⑥液氯是单质，因此不是电解质，也不是非电解质。
2．(2011·宿迁高一检测)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )
【解析】选B。区域3表示的为不是置换、分解和化合的氧化还原反应。A是置换反应，C是分解反应，D是化合反应。
3．(2011·金华高一检测)某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是( )
A．钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰
B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收
【解析】选D。金属钠在氯气中燃烧，产生白烟和黄色火焰，且生成白色的氯化钠固体，无苍白色火焰，碱液可以吸收多余的氯气防止产生污染，淀粉碘化钾溶液的作用是检验氯气是否被碱液吸收完全，因为淀粉碘化钾溶液遇到氯气变蓝，棉球②变蓝则说明碱液没有将氯气吸收完全。
4．(双选)下列说法正确的是( )
A．通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁
B．镁条在空气中燃烧所得的固体物质是氧化镁
C．氧化镁是优质的耐火材料
D．金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料
【解析】选A、C。电解熔融无水MgCl2可制得镁；镁条在空气中燃烧会生成Mg3N2、MgO、C等固体物质；MgO的熔点很高，可作耐火材料；虽然金属镁质地柔软，但是它能够和许多金属形成合金，这些合金密度小，硬度和强度都比较大，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。
5．(2011·延边高一检测)已知N元素的最低化合价是-3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是( )
A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3
【解析】选D。N元素只具有氧化性，说明N元素处于最高价。
6．下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，可以用加热的方法除去的是( )
A．CaCO3(CaO) B．Cu(CuO)
C．Na2CO3(NaHCO3) D．NaHCO3(Na2CO3)
【解析】选C。
【方法技巧】含氧酸盐的热稳定性：
(1)酸不稳定，其对应的盐也不稳定。例如硝酸较稳定，其对应的盐也较稳定，但是H2CO3不稳定，Na2CO3和K2CO3却很稳定，是一个例外。
(2)同一种酸的盐，热稳定性：正盐＞酸式盐＞酸。
例如，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
(3)同一酸根的盐的热稳定性顺序是：碱金属盐＞过渡金属盐＞铵盐。
(4)同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。
7．(双选)已知还原性：SO32-＞I-＞Br-，则向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )
A.NaCl Na2SO4
B.NaCl NaBr Na2SO4
C.NaCl Na2SO4 I2
D.NaCl NaI Na2SO4
【解析】选A、B。由于Cl2、Br2、I2均可将SO32-氧化，亦即还原性SO32-＞I－＞Br－，所以通入Cl2少量时，先氧化Na2SO3为Na2SO4，剩余固体组成为NaBr、NaI、Na2SO4；随Cl2的增加NaI被氧化，剩余固体组成为NaCl、NaBr、Na2SO4；Cl2再增加，则NaBr被氧化，剩余固体组成为NaCl、Na2SO4。
8．用下图所示方法，检验某固体中是否含有Cl－。关于溶液①和溶液②，下列说法正确的是( )
A．①是BaCl2溶液，②是稀盐酸
B．①是AgNO3，②是HNO3溶液
C．①是稀硝酸，②是AgNO3溶液
D．①是稀硫酸，②是AgNO3溶液
【解析】选C。检验Cl－所用的试剂是AgNO3溶液和稀硝酸，若先加入AgNO3溶液，则第一个试管中将产生白色沉淀，再向沉淀上加稀硝酸看沉淀是否溶解，与图中的操作不相符；若先加入稀硝酸溶液，则可以排除第一个试管中CO32-等离子的干扰，Cl－仍然存在于溶液中，然后取上层清液加AgNO3溶液看有无白色沉淀生成，与图中的操作相符。
9．下列离子方程式与化学反应事实一致的是( )
A.石灰石溶于盐酸:CO32-+2H+====H2O+CO2↑
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓
C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：
H++OH-====H2O
D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：
AgNO3+Cl-====AgCl↓+NO3-
【解析】选C。石灰石难溶于水，书写离子方程式时应保留分子式的形式，A错；CuSO4与Ba(OH)2反应时除生成Cu(OH)2沉淀外，还生成BaSO4沉淀，B错；AgNO3易电离，与NaCl溶液反应的离子方程式为Ag++Cl-====AgCl↓,D错。
10．同浓度同体积的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液与同浓度的BaCl2溶液反应，消耗BaCl2溶液的体积比为( )
A．1∶2∶3 B．1∶1∶3
C．6∶3∶2 D．1∶1∶1
【解析】选B。此题可以写出三个反应的化学方程式，根据化学计量数的关系，求出三者的体积比。但是更为简便的是，三个反应的离子方程式均为Ba2＋+SO42-====BaSO4↓，从式中可以看出，SO42-和Ba2+是按1∶1进行反应的，三个同浓度同体积的溶液其SO42-的物质的量之比为1∶1∶3，所以消耗Ba2+的量也为1∶1∶3。
11．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按分子数为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是( )
A．Ba2+和NO3- B．Na+和Cl－
C．Na+和NO3- D．Ag+和SO42-
【解析】选C。将三种物质按分子数为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，Ag+和Cl－、SO42-和Ba2+恰好完全反应转化成AgCl和BaSO4沉淀，最终溶液中大量存在的离子是Na+和NO3-。
12．按如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是( )
A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气：
Na2SO3+Cl2+H2O====Na2SO4+2HCl
B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：
AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3
C．向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：
2H2S+O2====2H2O+2S↓
D．向NaOH溶液中通入少量氯气：
2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O
【解析】选A。溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。A项中反应明显增加了离子浓度，生成了强电解质；B、D项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化；
C项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(14分)海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子(I－)的形式存在。实验室里从海洋植物海藻中提取碘的流程如下：
某课外小组将上述流程②③设计如图所示：
已知②中发生反应的化学方程式为：2KI+Cl2====I2+2KCl。
回答下列问题：
(1)写出提取过程①③中实验操作名称：
①_____________，③________________。
(2)F中下层液体的颜色为______________色，上层液体中溶质的主要成分为_________________。
(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是__________。
(4)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有_____________。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳
D．蒸发皿 E．酒精灯
【解析】(1)分离不溶性固体与溶液的方法是过滤，用四氯化碳从水溶液中提取碘的方法是萃取。(2)C中溶液的溶质是碘和KCl，向C中加入与水互不相溶的四氯化碳，因碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，且CCl4比水重，故F中下层溶液是碘的四氯化碳溶液，溶液呈紫红色；KCl易溶于水而不溶于有机溶剂四氯化碳，故上层是KCl的水溶液。(3)先将F中的液体进行分液，得到碘的CCl4溶液，然后采用蒸馏法蒸出CCl4得固态碘。(4)灼烧固体应用瓷坩埚，此外还需用坩埚钳、酒精灯。
答案：(1)①过滤 ③萃取
(2)紫红(或紫色) KCl
(3)分液、蒸馏
(4)B、C、E
14．(12分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________________________。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_____________，离子方程式为______________。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_________________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号)_________________。
A．Cl- B．NO3-
C．CO32- D．OH-
【解析】(1)由于Cu2+在溶液中为蓝色，因此排除Cu2+的存在。
(2)Ag+、Mg2+中Ag+遇到稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失。
(3)Mg2+遇NaOH溶液，出现白色沉淀，肯定存在Mg2+。
(4)由于溶液中存在Ag+和Mg2+，Cl－、CO32-、OH－会反应生成沉淀，但NO3- 能够存在。
答案：(1)Cu2+
(2)Ag+ Ag++Cl－====AgCl↓
(3)Mg2+
(4)B
15.(12分)有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W X+H2O+CO2↑
②Z+CO2 →X+O2
③Z+H2O→Y+O2↑
④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓
△
试回答下列问题：
(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：
W：_______、X：______、Y：_______、Z：________。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是__________(写化学式)，还原剂是___________(写化学式)。
(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式：
__________________________________________。
【解析】①反应可认定为NaHCO3的分解反应：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，该反应是非氧化还原反应。由X(Na2CO3)
逆推可知Z为Na2O2，Y为NaOH：2Na2O2+2CO2====
2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，以上两反应都
是氧化还原反应，且Na2O2既是氧化剂又是还原剂。这样，
④反应为Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH，其离子反
应为CO32-+Ca2+====CaCO3↓。其反应不是氧化还原反应。
答案：(1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2
(2)②③ Na2O2 Na2O2
(3)Ca2++CO32-====CaCO3↓
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16．(14分)(2011·苏州高一检测)海水是一个非常丰富的化学资源,以海水为原料可制取Mg、氯气、Br2、碘等。
(1)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式__________。
(2)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。但电解前要进行粗盐精制。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是( )
①过滤
②加过量NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③
C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
(3)液溴呈_________色，提取单质溴时常将氯气通入苦卤(海水晒盐后得到的母液)中将其中的溴离子氧化，反应的离子方程式为________________。
(4)加碘食盐中的含碘物质是___________，碘加热时变成紫色的蒸气，这一过程叫_______________。
【解析】粗盐精制时加过量NaOH溶液是为使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀从而除去；加过量Na2CO3溶液是为使Ca2+转化为CaCO3沉淀除去；加过量BaCl2溶液是为使SO42-转化为BaSO4沉淀除去，但在除杂过程中不能引入新的杂质离子，所以Na2CO3溶液必须加在BaCl2溶液之后以除去过量的Ba2+，最后加入适量盐酸除去过量的OH-、CO32-。
答案：(1)2Mg+CO2 2MgO+C
(2)C、D
(3)深红棕 Cl2+2Br-====2Cl-+Br2
(4)KIO3 升华
点燃
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