鲁教版（五四制）化学九年级全一册 第二单元 整理与复习(2)（教案）（表格式）

氢氧化钠变质问题的探究
一、教学设计思路
本节课以氢氧化钠变质问题的探究为主线，从“变质原因”“是否变质”“变质程度”“除去杂质”四个方面展开，通过这些真实问题的解决，复习巩固碱和盐化学性质，并能运用符号表征物质及其变化。通过氢氧化钠变质原因的学习，认识物质的变化是有条件的，形成变化的观念。培养学生能对物质的性质及其变化提出可能的假设，基于证据进行分析推理，证实或证伪假设，培养证据推理能力。以及通过对氢氧化钠变质系列问题的探究培养实验探究与创新意识，及严谨求实的科学精神。
二、教案
【教学目标】
1、知识与技能
(1)进一步深化相关物质的性质和转化的认识。
(2)逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。
2、过程与方法
通过氢氧化钠变质问题的实验探究，学生初步掌握运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法。
3、情感态度价值观
（1）激发学生学习化学的兴趣。
(2)培养学生互相配合，取长补短、共同进步的合作精神。
【重点、难点】
掌握相关物质性质和物质间的转化关系。
逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。
【教学过程】
教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图
一:创设情景 引入新课【展示】一瓶未盖瓶塞的氢氧化钠试剂瓶。【讲解】那么这瓶氢氧化钠变质了没有呢？今天我们就来探究氢氧化钠变质的问题。【板书】氢氧化钠变质问题的探究 学生对该瓶氢氧化钠是否变质做出猜想 创设情境，提出问题，激发学生的探究欲望，引入课题。
二:变质原因 变化观念【提问】氢氧化钠为什么会变质【板书】氢氧化钠变质的原因：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 回忆氢氧化钠的性质：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 回忆旧知，为下面的探究作铺垫。同时培养学生变化的观念，知道物质的变化是有条件的。
三：实验探究 创新意识活动探究一：氢氧化钠是否变质。【提问】如何证明氢氧化钠是否变质呢？【板书】是否变质【提问】碳酸钠有哪些化学性质？【板书】碳酸钠可以与哪些物质反应有什么现象。【讲解】请同学整理碳酸钠的化学性质并填写导学案。【投影展示】投影展示学生答案。【实验探究】请小组内讨论合作，利用老师提供的实验药品和仪器完成探究实验，完成后请填写导学案，一会请每组代表交流实验结果。 给出几种药品供选择：盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液 【回答】证明是否有碳酸钠【自主评价】整理碳酸钠的化学性质并填写导学案。【探究评价】探究一：氢氧化钠是否变质。分组设计实验，并合作完成探究，填写导学案。 复习盐的化学性质；培养学生的分类能力和归纳能力。培养学生的实验探究与创新意识合作意识以及科学精神，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论，并在此过程中提升交流合作能力，形成严谨求实的科学态度。学生实验时不规定用哪种药品，让学生根据自己的喜好选择，尊重学生主体的个性，做的快的同学还可以再选择其它试剂，进行再探究。
【交流】哪个组的同学来分享一下你们的实验结果。 【交流评价】学生方案（1）：取少量久置氢氧化钠，向其中滴入盐酸，如果有气泡产生，则氢氧化钠已变质。学生方案（2）：取少量久置氢氧化钠，向其中滴入氯化钙溶液或氯化钡溶液，如果有白色沉淀产生，则氢氧化钠已变质。学生方案（3）：取少量久置氢氧化钠，向其中滴入氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，则氢氧化钠已变质。 能根据所学的知识设计合理、可行、简便的实验方案，培养缜密的实验和细致地观察实验的能力，并能得出正确的结论，做出合理的解释，能和同学交流实验探究的成果，培养学生的语言表达能力及实事求是的科学态度。
【分析】对学生的分享请其他同学进行点评 学生讨论：相互纠错补充。 激发学生通过互相纠错来提高探究能力与终身学习的意识。
【总结方法】引导学生归纳总结证明氢氧化钠是否变质的方法，并用PPT展示方法锦囊：证明NaOH是否变质可以用酸、碱、盐，选择的试剂要能和Na2CO3反应且有明显现象。 能通过前面的探究以及交流，总结归纳出证明氢氧化钠是否变质的方法。 培养学生及时归纳总结的能力和习惯。
活动探究二：氢氧化钠变质程度。【提问】既然已变质，那么是完全变质，还是部份变质呢？【板书】变质程度【引导】全部变质和部分变质的成分是什么？【引导】如何证明是部分变质还是全部变质？ 【猜想】可能是部分变质，也可能全部变质。【回答】全部变质为碳酸钠，部分变质为碳酸钠和氢氧化钠。【回答】证明是否有氢氧化钠 培养学生分析问题本质的能力。
【引导】氢氧化钠有哪些化学性质？【板书】氢氧化钠可以与哪些物质反应有什么现象。【讲解】请同学整理氢氧化钠的化学性质并填写导学案。【投影展示】投影展示学生答案。【实验探究】请小组内讨论合作，利用老师提供的实验药品和仪器完成探究实验，完成后请填写导学案，一会请每组代表交流实验结果。提示碳酸钠会干扰氢氧化钠的检验。给出几种药品供选择：盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、酚酞、硫酸铜溶液。 【自主评价】整理氢氧化钠的化学性质并填写导学案。【探究评价】探究二：氢氧化钠变质程度。分组设计实验，并合作完成探究，填写导学案。 复习盐的化学性质；培养学生的分类能力和归纳能力。培养学生的实验探究与创新意识合作意识以及科学精神，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论，并在此过程中提升交流合作能力，形成严谨求实的科学态度。学生实验前只是提示碳酸钠会干扰对氢氧化钠的检测，但是具体如何出去，让学生自主讨论，实验尝试，不管是对还是错，学生自己讨论评价，得出最终方法。
【交流】哪个组的同学来分享一下你们的实验结果。【分析】对学生的分享请其他同学进行点评 【交流】学生方案1.取少量部分变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量的 溶液。2.待试管中溶液静置后，取上层清液于试管2中，滴加几滴（ ），观察现象。【评价】}相互纠错补充。 能根据实验现象能得出正确的结论，做出合理的解释并和同学交流实验探究的成果，培养学生的语言表达能力。其他同学能够对同学方案给出正确评价，培养学生实事求是的科学态度。
【总结方法】引导学生归纳总结证明氢氧化钠变质程度的方法，并用PPT展示方法锦囊：检验Na2CO3溶液中的NaOH时，先用足量可溶性的钙盐或钡盐排除Na2CO3的干扰，然后再检验NaOH。除碳酸钠所选试剂必须满足以下条件：①加入的物质只能与碳酸钠反应，不能与氢氧化钠反应。②加入的物质呈中性，不能生成NaOH。 能通过前面的探究以及交流，总结归纳出证明氢氧化钠变质程度的方法。 培养学生及时归纳总结的能力和习惯。
四：除杂提纯 节约试剂【提问】那如何出去氢氧化钠中的杂质，继续用于实验呢？【引导】除杂的基本要求是什么？五：交流收获 目标评价知识方面其他方面六：当堂练习 综合评价PPT展示。 【思考】要除去部分变质的NaOH溶液中的少量Na2CO3，可加入适量的氢氧化钙。【总结】除去NaOH溶液中的少量Na2CO3时，要注意不能引入新的杂质！【评价】自主完成习题，进行综合评价。 培养学生可持续发展意识，和及时进行自我目标评价的意识。通过习题加深对本堂课所学内容的掌握。
【板书】
氢氧化钠变质问题的探究
一、变质原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（学生）
二、是否变质
三、变质程度
四、除去杂质：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
【副板书】