新版九年级化学同步课时练习：课题3 制取氧气

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《课题3 制取氧气》课时练习
（测试时间25分钟，满分30分）
班级 姓名 成绩
一、选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个正确答案）
1、下列关于产生氧气方法的叙述中，错误的是 （ ）
A．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用
B．工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应
C．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
D．实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气
2、从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（ ）
A．通电分解水：水氢气+氧气
B．过氧化氢催化分解：过氧化氢水+氧气
C．高锰酸钾加热分解： 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
D．氧化汞加热分解：氧化汞汞+氧气
3、试管中放入少量碘和铝粉，没有什么变化，滴入几滴水后，观察到放出热量使碘升华成紫色蒸气，反应后生成物是碘化铝，则水的作用是（ ）
A．氧化作用 B．提供热量
C．催化作用 D．吸收热量
4、小强用双氧水制取氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是（ ）
A．不放出氧气
B．放出氧气的总量会减少
C．放出氧气的速率慢
D．放出氧气的总量减少且速率慢
5、【2012·宁夏】实验室制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。这两种方法的共同点是 （ ）
A．反应都不需要加热 B．所需仪器相同
C．均可用二氧化锰作催化剂 D．都利用氧化物分解
6、【2012·济宁】某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：
反应过程 反应前 反应后
质量变化(不含容量质量) 34．3g 32．7g
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（ ）
A．反应速率逐渐加快
B．最多得到氧气的质量为1.6g
C．催化剂二氧化锰的质量为0.3g
D．反应得到水和氧气的质量比为9:8
7、【2012·娄底】下列关于催化剂的说法不正确的是（ ）
A．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变
B．催化剂可以提高某些化学反应的速率
C．催化剂可以降低某些化学反应的速率
D．任何化学反应都需要催化剂
8、【2012·上海】溶洞中存在的反应：CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2此反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
9、【2012·常德】氮肥厂利用氮气和氢气在有铁存在的情况下合成氨。在此过程中铁的质量和化学性质都没有改变，则铁在合成氨过程中充当 （ ）
A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂
10、【2012·常德】变色眼镜既可矫正视力，又可像墨镜一样遮挡刺眼的阳光。其反应原理之一是2AgBr 2Ag+Br2，该反应的基本反应类型是 （ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
二、简答题（本题共1小题，每空1分，共计4分）
该方法简易快捷，不需要消耗热能和电能，不需要加热和电解装置
11、下过去教材中实验室制氧气，常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取，装置如图所示，从预热到收集满一瓶（250mL）氧气大约需8～10分钟，从反应后剩余的固体中回收二氧化锰比较困难，曾有同学去闻自己收集到的氧气，想找找吸氧的感觉，结果却闻到刺激性气味（少量氯酸钾发生副反应生成有毒的氯气）。现行教材已改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，你认为这样做的优点都有哪些？
（1） 常温反应，不需加热；
（2） 反应速率快；
（3） ；
便于回收二氧化锰
（4） 。
制得的氧气纯净
三、实验探究（本题共3小题，每空1分，共计16分）
12、【2012·怀化】以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）
实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液质量/g 温度/℃ 二氧化锰用量/g 氧气体积/ml 反应所需时间/s
① 5 12 20 0.2 125 11
② 30 12 20 0.2 125 2
③ 30 12 40 / 125 148
④ 30 12 90 / 125 82
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与 过氧化氢的浓度有关；
（2）通过对比实验　 　和　 　可知，化学反应快慢与温度的关系是　 。
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是　 。
13、【2012·上海】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ．将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。
Ⅰ中反应的化学方程式是________；Ⅱ中x的值应为________。
②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：
双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO2的质量 相同时间内产生O2体积
Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9 mL
Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16 mL
Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31 mL
本实验中，测量O2体积的装置是________（填编号）。
实验结论：在相同条件下，_______________，双氧水分解得越快。
丙用右图装置进行实验，通过比较____________也能达到实验目的。
14、【2012·南昌】小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。
实验序号 KClO3质量 其他物质质量 待测数据
① 1.2g
② 1.2g CuO 0.5g
③ 1.2g MnO2 0.5g
（1）上述实验应测量的“待测数据”是_________；
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更________(选填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；
（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0．5g黑色粉末，说明________________；
（4）再将该黑色粉末放入试管中，加入________________，若观察到_______，说明黑色粉末的化学性质在反应前后保持不变。
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是_________________。
参考答案
一、1、B 2、B 3、C 4、C 5、C 6、A 7、C 8、A 9、C 10、B
二、
11、（1） 常温反应，不需加热（或操作简便）常温反应，不需加热；
（2） 反应速率快反应速率快；
（3） 便于回收二氧化锰；
（4）制得的氧气纯净（或无污染）
便于回收二氧化锰
三、
12、（1）过氧化氢的浓度；
（2）③；④；温度越高反应速度越快，温度越低反应速度越慢；
（3）20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰；
13、①2KClO32KCl+3O2↑ 3.0
②C 双氧水浓度越大 相同时间天平读数差值大小（其它合理也可）
14、【设计实验】（1）所需时间 （2）小
（3）黑色粉末的质量在反应前后保持不变
（4）适量双氧水(过氧化氢溶液)或稀硫酸 大量气泡或溶液变蓝色(其他合理答案均可) 【评价设计】探究氧化铜是否比二-氧化锰的催化效果更好
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