2012年九年级练习（一）探索物质的变化（1——2节）

2012学年九年级练习（一）：探索物质的变化(1～2节)姓名
一、选择题(每空2分，共40分)
1．酸具有酸的通性的原因是（ ）
A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
2．硫酸是化学工业的重要产品和原料,也是我们实验室常用常备的化学试剂.某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸,进行了以下实验:
①取少量溶液于试管中,滴加石蕊试液,溶液变红色,表明溶液中一定有氢离子
②用玻璃棒蘸取少量溶液,滴到PH试纸上,测得PH=0,表明溶液呈酸性
③取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,证明溶液中一定有硫酸根离子
④取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸,沉淀不溶解.证明溶液中一定有硫酸根离子
若确定该溶液为硫酸,能达到目的的实验组合是（ ）
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
3．类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是（ ）
A淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉
B．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属
D．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧
4．向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是（ ）
5．下列有关浓硫酸的描述中属于物理变化的是 ( )
A．露置在空气中的浓硫酸质量增加了
B．加热铜与浓硫酸放出有刺激性气味的气体
C．伸人浓硫酸中的木炭变黑了
D．浓硫酸不能用来干燥NH3气体
6．检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，下列操作错误的是 ( )
A．滴加无色酚酞试液 B．滴加紫色石蕊试液 C．滴加Na2C03溶液 D．加入铁粉
7．在滴有紫色石蕊试液的稀盐酸溶液里慢慢滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液的 ( )
A．颜色由蓝色变成红色 B．颜色由红色变成蓝色 C．颜色由蓝色变成紫色 D．pH慢慢降至7
8．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子 (H+)和氯离子(Cl-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是( )
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
9．为了中和某一氢氧化钠溶液，要消耗一定量的盐酸，如改用与盐酸质量分数相同的等质量的硝酸，则反应后的溶液的pH ( ) A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．等于0
10．你认为下列实验的操作或处理正确的是 ( )
A．用水冲洗泄漏在地面上的大量浓硫酸
B．用pH试纸测定溶液酸碱度时，常用蒸馏水湿润pH试纸，再用玻璃棒蘸取试液，滴在pH试纸上
C．铜器上的一层绿色物质铜锈有毒，可以用稀盐酸除去，再用水冲洗
D．稀释浓硫酸时，应将水慢慢地注入盛浓硫酸的烧杯中，再用玻璃棒搅拌
11．常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产生。而将大理石粉末逐步加人足量稀硫酸中却能持续产生气体。由此得出的结论或推理正确的是（ ）
A．物质间是否发生化学反应，只和反应的条件有关 B．反应物之间必须直接接触才会发生化学反应
C．块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同 D．硫酸钡粉末也可和盐酸发生化学反应而溶解
12．小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是（ ）
A．柠檬汁 B．雪碧
C．食盐水 D．肥皂水
13．向l0毫升pH为4的溶液中加人等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是 ( )
A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．pH为4的溶液 D．稀硫酸
14．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是( )
A．铁锈放人稀盐酸中溶液变黄色 B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
15．下列实验操作或实验现象的描述正确的是（　　）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝色 B． 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌
D．与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，必须要清洗后再放回原瓶
16．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH)，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是 ( )
A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
17．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是 ( )
①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+H2O A．CaO B．C02 C．NaOH D．H2S04
18．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是 ( ) A．稀盐酸 B．锌粒 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
19．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（　　）
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl－
D．该反应的实质是H＋和OH―结合生成水
20．化学实验过程中，下列对意外事故的处理方法错误的是（　　）
A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子盖灭
B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液
C．碱液洒在衣服上，用水冲洗后，再涂上硫酸溶液
D．误服氯化钡溶液，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
二、填空题(除化学方程式每空2分外，其余每空1分，共23分)
21．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
（1)它们水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(2）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应。
(3) 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。
（4)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式
22．雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了PH小于5．6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：
（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用
A蓝色石蕊试纸 B．紫色石蕊溶液 C．无色酚酞试剂 D．PH试纸
（2）已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6。通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如右图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定 ，只要出
现 的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。
（3）已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3） 是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是
A．SO2＋CaCl2＋H2O== CaSO3↓十2HCl B．SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O
C．Na2SO3＋CaCl2= CaSO3↓＋2NaCl D．H2SO3 ＋2NaOH= Na2SO3＋2H2O
23．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-，和 （填离子符号）。
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）。
（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 （填化学式）反应。
（4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为 。
（5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为 kg。
24．实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是_______________，反应的化学方程式是 。
(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是________。
(3)理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5％的盐酸___________g。
25．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的 质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 。若改用mg氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“>"、“<"或“=”).
三、实验题(每空2分，共26分)
26．硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题：
⑴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有 性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其 性。
⑵探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图：①稀释浓硫酸时，应将 缓缓地注入盛有 的烧杯中并不断搅拌；
②由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点） 、 。
⑶探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）。可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。
①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。
方案 实验假设 实验方案 实验现象与结论
Ⅰ 能发生钝化 取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中。 无明显变化，假设成立。
Ⅱ 能发生钝化 取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中。 ，假设成立。
你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是 。
②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案： 。
③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明： 。
27．南南同学查阅资料后知道紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同(如下表所示)。
pH 7～9 10～11 12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色
柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否显酸性，南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。取干燥的花①和喷上水的花 ②分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花 ①不变色，花②变成了蓝色。在干燥的花③上直接洒少量柠檬酸固体，花不变色，说明了________；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。上述花的变色均与水有关，水的作用分别是：花②中________________；花③中________________。
四、计算题(共11分)
28．正常情况下人的胃液PH为0.8 1.5 ， 相应含HCl的溶质质量分数为0.2% 0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cm3)。
(1)正常情况下，人的胃液显 性。
(2)若人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围为 g。
(3)服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者 （填"能"或"不能")服用氢氧化钠来治疗胃液中HCl过多，理由是 。
(4)医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是Al(OH)3】，每片胃舒平含Al(OH)3的质量为0.39g 。请根据化学方程式计箅该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）
参考答案：
一、选择题
1---5ACADA 6---10ABDBC 11—15BDBAB 16—20BDACC
二、填空题
21. 小于 中和 浓盐酸 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
22. D H2SO3溶液的pH 溶液pH小于5.6 A
23. H+ HCl CaCO3 CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O 30
24. 红色固体溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O H+ 12
25. 熟石灰 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O HCl、 CaCl2 ＞
三、填空题
26. 脱水 吸水性 浓硫酸 水 浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性 浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大） 浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体 采用了对比实验的方法，更科学 取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中．（其它合理答案均可） 加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应．（或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关）（其它合理答案均可）
27．柠檬酸固体不显酸性 二氧化碳与水反应生成碳酸，电离出氢离子 柠檬酸固体溶于水，电离出氢离子
28. ：（1）酸；（2）0.2～0.4；（3）不能；氢氧化钠有很强的腐蚀性；（4）2片
Cl－
Cl－
H+
H+
OH-
OH-
Na+
Na+
H2O
H2O
Cl－
Cl－
Na+
Na+