浙教版科学九年级上第1章第二节探索酸的性质（第4课时酸的个性）

(共21张PPT)
酸
指示剂
活泼金属
金属氧化物
碱
盐
酸的通性
原因是酸溶液都能电离出共同的阳离子——H+
1.纯硫酸是无色.粘稠.油状的液体,难挥发,密度较大,约为1.84g/cm3,可与水互溶,常用的浓硫酸质量分数是98%.
酸有一些相同的性质，是因为所有酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，但不同的酸由于组成不同，往往会显示出某些不同的性质。
3.浓硫酸具有很强的腐蚀性
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.
2.浓硫酸具有脱水性.
实验:用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑
思考 浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化 根据这一性质,它在实验室有什么用途
浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,甚至会自溢,而溶液的溶质质量分数减小.
浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、HCl、CO2 等
4.浓硫酸具有吸水性.
浓硫酸还能直接吸收空气中的水分
根据浓硫酸的吸水性,可用作气体干燥剂.
浓硫酸不能干燥：NH3(碱性)
因为:NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
H2
H2O蒸气
H2
浓硫酸
思考 脱水性与吸水性相同吗
吸水性:是浓硫酸直接与水分子作用,是物理变化
脱水性:是浓硫酸夺取有机物中氢.氧元素(2:1),生成水,是化学变化
5·浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热
在稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里,并不时地搅拌,切不可把水倒进浓硫酸里.
为什么要这样操作
由于浓硫酸密度比水大,水浮在上面,而浓硫酸溶于水时,放出大量热,会产生局部高温,使水沸腾,造成液滴飞溅出来
脱水性
吸水性
腐蚀性
用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过下图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ） A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd
a b c d
浓硫酸
NaOH溶液
C
A B
1.盐酸(HCl)是氯化氢气体的水溶液,常用浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%,密度为1·19克/厘米3.
2·纯净盐酸是无色透明的液体,工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色.
3·打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性气味的气体,在瓶口有白雾形成,因此浓盐酸具有
问题:盐酸就是氯化氢吗 纯净的盐酸是纯净物吗
4.浓盐酸在空气中会生成白雾，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，它反映了氯化氢极易溶于水的性质，也反映了盐酸极易挥发的性质。
5.如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
1.磷在氧气中燃烧会产生白烟,和白雾有什么区别
2.若要提高某稀盐酸的浓度,能否采用蒸发的方法
因为浓盐酸具有挥发性,蒸发时氯化氢气体会和水一起蒸发。
3.怎样区分实验用浓盐酸、稀盐酸和工业盐酸？
颜色和挥发性
1.浓硝酸和浓盐酸一样是无色有刺激性气味的液体,具有挥发
性.在空气中形成白雾
2.浓硝酸具有
3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.
4HNO3 = 4NO2 +2H2O+ O2
光或热
1.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是
A.浓盐酸 B.浓硫酸, C.酒精, D.蒸馏水 ( )
A
2.盐酸是_____气体的水溶液,工业盐酸常呈___ 色,打开浓盐酸的瓶塞，会在瓶口看见_____。这是因为浓盐酸挥发出的_______与空气中的_______结合形成盐酸小液滴的缘故、浓盐酸露置在空气中—段时间后，溶质质量会______,溶质的质最分数会___ 。
3.下列化学实验操作正确的是( 　)
A.稀释浓盐酸时，把水倒入盛有浓盐酸的量筒中
B.用天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上
C.用滴管滴加液体时,需将滴管伸入试管内
D.把烧杯放在铁圈上直接加热
4.下列物质在空气中放置一段时间后质量会增加的是 A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.碳酸 ( )
HCl
黄
白雾
氯化氢
水蒸气
减小
减小
B
C