江西省赣州市第三高级中学2021-2022学年高一上学期期中适应考试化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 江西省赣州市第三高级中学2021-2022学年高一上学期期中适应考试化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 268.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-05 22:44:05 | ||
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文档简介
赣州市第三高级中学2021-2022学年高一上学期期中适应考试
化学试卷
一、选择题（每个选项只有一个正确选项，每小题3分，共45分）
1．下列物质在熔融状态下不导电的是
A． B． C． D．
2．下列属于非电解质的是
A．二氧化碳 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．钠
3．使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是
选项 A B C D
试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH
试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O
A．A B．B C．C D．D
4．关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的分子数之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氢氧化钡溶液：Na+、K+、OH-、NO
B．盐酸溶液：Na+、K+、SO、CO
C．KMnO4溶液：Na+、Na+、NO、I-
D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO
6．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
B．向CaCl2溶液中通入CO2：
C．金属钠和水反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：
7．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
8．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
9．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2
C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
10．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是
A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3
11．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
12．实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法正确的是
A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO4只作氧化剂
C．Mn元素参与了2个氧化还原反应 D．充分加热后得到的固体是纯净物
13．澳大利亚科学家Andrei V。 Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6至9 nm，在低于-183 ℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是
A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于混合物
D．“碳纳米泡沫”能产生丁达尔效应
14．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+ O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是
A．有1分子O2参与的该反应转移的总电子数为4个电子
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．中被氧化和被还原的原子数之比为2：1
D．SO2既是氧化产物又是还原产物
15．ag下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重bg，符合b=a的选项是
A．HCOOH B．CH3COOCH2CH3
C．HOOCCOOH D．CH2OH(CHOH)4CHO
三、非选择题（4小题，共55分）
16．（14分）(I)现有下列十种物质：①液态氯化氢；②固体小苏打；③固体纯碱；④熔融的氢氧化钠；⑤液氯；⑥次氯酸；⑦过氧化钠；⑧氯水；⑨金属钠；⑩盐酸。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有___；能导电的有___；属于弱电解质的有___。
(2)除去③中少量②的操作是___，化学方程式为___。
(3)若在⑦中缓慢加入过量①的水溶液，发生反应的离子方程式为___。
(Ⅱ)(4)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_____________；
17．（15分）根据氧化还原反应知识，按要求填空：
（1）NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
①NaClO中Cl元素的化合价是________；
②用NaClO和Fe(OH)3在碱性条件(NaOH)下反应制备高效净水剂Na2FeO4，写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目________。
③若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是________。
（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是_______。
（3）Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑可以看成按以下两步进行，Zn+2H2O=Zn(OH)2+H2↑，Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，根据信息指出Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑反应的氧化剂是_______。
（4）查阅有关资料表明：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。某研究小组用同位素标记法对过氧化钠进行标记（Na218O2），以探究这一反应的历程：
①甲同学从电子转移角度得出其离子方程式为：_______________（过氧化钠用Na218O2表示）。
②乙同学发现：向Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2，又产生无色能使带火星的木条复燃的气体，从这个角度，指出2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑反应的还原产物是_______，并用双线桥表示电子转移的方向和个数____________________（过氧化钠用Na2O2表示）
18．（14分）请根据胶体的有关知识回答下列问题：
（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体，制取胶体的离子方程式为___________。
（2）已知胶粒带正电荷，胶粒也带正电荷，而胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：
①胶粒和胶粒混合：___________； 胶粒和胶粒混合：___________。
②已知胶粒能够净水则胶粒___________(填“能”或“不能”)净水。
③欲除去胶体中混有的NaCl，操作名称是___________。
（3）下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：
A．胶体的聚沉B．胶体的电泳C．丁达尔效应D．渗析
①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是_______(填字母，下同)。
②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是___________。
③“尿毒症”患者做血液透析治疗，利用的胶体性质是___________。
19．（12分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_______(写化学式)转化为可溶性物质。
(2)第②步反应的离子方程式：____+___ClO+_____=____MnO2↓+____Cl2↑+_____。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_______、_______、_______，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有_______(写化学式)。
(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.44gCO2，则在第②步反应中至少需要_______g NaClO3。
赣州市第三高级中学2021-2022学年高一上学期期中适应考试
化学试卷参考答案
一、选择题（每个选项只有一个正确选项，每小题3分，共45分）
1．C2．A3．D4．D5．A6．A7．B8．B9．D10．C11．D12．A13．C14．D15．D
三、非选择题（4小题，共55分）
16．（14分）(1)①②③④⑥⑦；（2分）④⑧⑨⑩；（2分） ⑥（2分）
(2)加热（2分） 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）
(3)2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O（2分）
(4)H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O（2分）
17．（15分）（1）①+1（1分）
②（3分，方程式2分，转移的方向和数目1分）
③Cl +ClO +2H+＝Cl2↑+H2O（2分）
（2）②（2分）
（3）H2O（2分）
（4）①Na218O2+2H2O＝4Na++2OH-+18O2↑+218OH－（2分）
②H2O（1分）（2分）
19．（14分）（1）（2分）
（2）不聚沉、混合后颜色略变浅（2分） 出现浑浊（2分）②能（1分） ③渗析（1分）
（3）①A（2分）②B（2分）③ D（2分）
19．（12分）1)MnO、MnCO3（2分） (2)5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+（2分） (3) 酒精灯（1分） 蒸发皿（1分） 玻璃棒（1分） NaCl（2分） (4)2.13g（3分）
化学试卷
一、选择题（每个选项只有一个正确选项，每小题3分，共45分）
1．下列物质在熔融状态下不导电的是
A． B． C． D．
2．下列属于非电解质的是
A．二氧化碳 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．钠
3．使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是
选项 A B C D
试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH
试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O
A．A B．B C．C D．D
4．关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的分子数之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氢氧化钡溶液：Na+、K+、OH-、NO
B．盐酸溶液：Na+、K+、SO、CO
C．KMnO4溶液：Na+、Na+、NO、I-
D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO
6．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
B．向CaCl2溶液中通入CO2：
C．金属钠和水反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：
7．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
8．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
9．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2
C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
10．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是
A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3
11．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
12．实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法正确的是
A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO4只作氧化剂
C．Mn元素参与了2个氧化还原反应 D．充分加热后得到的固体是纯净物
13．澳大利亚科学家Andrei V。 Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6至9 nm，在低于-183 ℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是
A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于混合物
D．“碳纳米泡沫”能产生丁达尔效应
14．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+ O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是
A．有1分子O2参与的该反应转移的总电子数为4个电子
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．中被氧化和被还原的原子数之比为2：1
D．SO2既是氧化产物又是还原产物
15．ag下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重bg，符合b=a的选项是
A．HCOOH B．CH3COOCH2CH3
C．HOOCCOOH D．CH2OH(CHOH)4CHO
三、非选择题（4小题，共55分）
16．（14分）(I)现有下列十种物质：①液态氯化氢；②固体小苏打；③固体纯碱；④熔融的氢氧化钠；⑤液氯；⑥次氯酸；⑦过氧化钠；⑧氯水；⑨金属钠；⑩盐酸。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有___；能导电的有___；属于弱电解质的有___。
(2)除去③中少量②的操作是___，化学方程式为___。
(3)若在⑦中缓慢加入过量①的水溶液，发生反应的离子方程式为___。
(Ⅱ)(4)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_____________；
17．（15分）根据氧化还原反应知识，按要求填空：
（1）NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
①NaClO中Cl元素的化合价是________；
②用NaClO和Fe(OH)3在碱性条件(NaOH)下反应制备高效净水剂Na2FeO4，写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目________。
③若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是________。
（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是_______。
（3）Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑可以看成按以下两步进行，Zn+2H2O=Zn(OH)2+H2↑，Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，根据信息指出Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑反应的氧化剂是_______。
（4）查阅有关资料表明：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。某研究小组用同位素标记法对过氧化钠进行标记（Na218O2），以探究这一反应的历程：
①甲同学从电子转移角度得出其离子方程式为：_______________（过氧化钠用Na218O2表示）。
②乙同学发现：向Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2，又产生无色能使带火星的木条复燃的气体，从这个角度，指出2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑反应的还原产物是_______，并用双线桥表示电子转移的方向和个数____________________（过氧化钠用Na2O2表示）
18．（14分）请根据胶体的有关知识回答下列问题：
（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体，制取胶体的离子方程式为___________。
（2）已知胶粒带正电荷，胶粒也带正电荷，而胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：
①胶粒和胶粒混合：___________； 胶粒和胶粒混合：___________。
②已知胶粒能够净水则胶粒___________(填“能”或“不能”)净水。
③欲除去胶体中混有的NaCl，操作名称是___________。
（3）下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：
A．胶体的聚沉B．胶体的电泳C．丁达尔效应D．渗析
①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是_______(填字母，下同)。
②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是___________。
③“尿毒症”患者做血液透析治疗，利用的胶体性质是___________。
19．（12分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_______(写化学式)转化为可溶性物质。
(2)第②步反应的离子方程式：____+___ClO+_____=____MnO2↓+____Cl2↑+_____。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_______、_______、_______，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有_______(写化学式)。
(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.44gCO2，则在第②步反应中至少需要_______g NaClO3。
赣州市第三高级中学2021-2022学年高一上学期期中适应考试
化学试卷参考答案
一、选择题（每个选项只有一个正确选项，每小题3分，共45分）
1．C2．A3．D4．D5．A6．A7．B8．B9．D10．C11．D12．A13．C14．D15．D
三、非选择题（4小题，共55分）
16．（14分）(1)①②③④⑥⑦；（2分）④⑧⑨⑩；（2分） ⑥（2分）
(2)加热（2分） 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）
(3)2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O（2分）
(4)H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O（2分）
17．（15分）（1）①+1（1分）
②（3分，方程式2分，转移的方向和数目1分）
③Cl +ClO +2H+＝Cl2↑+H2O（2分）
（2）②（2分）
（3）H2O（2分）
（4）①Na218O2+2H2O＝4Na++2OH-+18O2↑+218OH－（2分）
②H2O（1分）（2分）
19．（14分）（1）（2分）
（2）不聚沉、混合后颜色略变浅（2分） 出现浑浊（2分）②能（1分） ③渗析（1分）
（3）①A（2分）②B（2分）③ D（2分）
19．（12分）1)MnO、MnCO3（2分） (2)5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+（2分） (3) 酒精灯（1分） 蒸发皿（1分） 玻璃棒（1分） NaCl（2分） (4)2.13g（3分）
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