河南省原阳三高2020-2021学年高二下学期期末考试化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 河南省原阳三高2020-2021学年高二下学期期末考试化学试卷（Word版含答案） |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 206.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-05 00:00:00 | ||
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文档简介
原阳三高2020-2021学年高二下学期期末考试
化学试卷
考试时间：90分钟 卷面分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 N:14 Na:23 Cl:35.5 Mg:24 Al:27
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）
1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能
A．①②③④ B．②③⑥⑧
C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2． 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
3．在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是
A．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) =c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-)
C．c(Cl-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-) D．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-)
4.“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是( )
A、△H > 0 ，△S > 0 B、△H > 0 ，△S < 0
C、△H < 0 ，△S > 0 D、△H < 0 ，△S < 0
5.下列表示水解的离子方程式正确的是（ ）
A．CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— B．NH4+ + H2O NH4OH + H+
C．S2-+2H2O H2S+2OH- D．HCO3-+H2O H3O++CO32-
6.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A．AgCl > AgI > AgBr B．AgCl> AgBr > AgI
C．AgBr > AgCl > AgI D．AgBr > AgI > AgCl
7.改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 ( )
A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度
8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．温度过高对合成氨不利
D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5
9．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
10. 下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A.在任何条件下，化学平衡常数K都是一个定值
B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关
D.化学平衡常数K与反应物的转化率是一一对应的
11.在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是( )
A．K+、Ba2+、Cl–、NO3– B．Na+、Ca2+、I–、NO3–
C．NH4+、Al3+、Br–、SO42– D．K+、Na+、HCO3–、SO42–
12．对于2A(g)＋B(g) 2C(g)（正反应为放热反应），下列图像正确的是
A B C D
13.物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（ ）
A、KX、KZ、KY B、KX、 KY、KZ
C、KZ、KY 、KX D、KY、KZ、KX
14.有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g) 3C(g)，ΔH>0。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是( )
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂
A、①③ B、①③⑤ C、①④ D、②④⑤
15．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是 （ ）
A．实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等
16．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知H—H键键能为436 kJ·mol－1，N—H键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能( 单位：kJ·mol－1 )是( )
A．431 B．649 C．896 D．945.6
17．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A. 达到化学平衡时，4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是：2υ正(NH3) = 3υ正(H2O)
18.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法, 其中正确的是（ ）
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
19．下列说法或表示方法中正确的是
A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B、由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
D、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ
20、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是（ ）
A、该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B、该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C、加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D、加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
第Ⅱ卷
二、填空题（共40分）
21.(4分)下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦H2O，________________是强电解质；______________是弱电解质。（填序号）
22．（8分）⑴请用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空格：
① 已知：Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ·mol－1，则E反应物 E生成物
② 有等体积、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V1、V2，则有：V1 V2
③ 常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－) c(SO 42－)
④ 常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH 7
⑵用“增大”、“减小”或“不变”填写下列空格：
⑤某温度下，可逆反应A(s)+ B(g) 2C(g)；△H＜0，平衡常数为K。其它条件不变时，温度升高，平衡常数K
⑥水的电离平衡为H2O H+﹢OH－ ，△H>0，则恒温下，向水中加入少量KOH固体，Kw
⑦ 在0.10mol·L-1 氨水中，加入少量NH4Cl晶体后，则 NH3·H2O的电离程度
⑧ 在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。加入过量KI溶液充分反应后，溶液中Ksp(AgCl)
23 (8分)已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
(1）25℃时，水的离子积为________________（2分）
(2）若向25℃的水中滴加少量冰醋酸，
C(H+)______________(填“变大”、“变小”或“不变”) （2分）
醋酸的电离方程式为____________________________________（2分）
(3）若向100℃的水中加入少量Ag2CrO4固体，一段时间后，达到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡，
该温度下溶度积的表达式Ksp (Ag2CrO4) = _________________（2分）
24.(10分) （1）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。
请回答下列问题：
①图中A点表示： C点表示：
E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。
②图中△H= kJ/mol。
（2）已知下热化学方程式：
①C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) ⊿H= —110．5kJ/mol
②C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ⊿H= —393．5kJ/mol
CO的燃烧热热化学方程式为
25．（10分）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
⑴t1℃时，若将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L恒温恒容密闭容器中，8min后反应达到平衡，SO2的平衡转化率为80%，则这段时间内SO3的平均反应速率为 ，该温度下上述反应的平衡常数K为
⑵该反应达到化学平衡后，以下操作将使平衡正向移动并能提高SO2转化率的是
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化剂 D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气
⑶下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
A．容器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
E．反应体系中SO2、O2、SO3的体积比为2:1:2
⑷t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，则SO2的转化率为
高二化学测试卷答案
一、选择题（每小题3分，共60分）
1.B 2.D 3.C 4.D 5.A 6.B 7.A 8.B 9.D 10.C 11.A 12.C
13.C 14.C 15.B 16.D 17.A 18.B 19.D 20.A
二、填空题（每空2分，共40分）
21.(4分,每空2分) ①②⑤⑥___；____③④⑦___
22．（8分,每空1分）⑴①＞ ②＜ ③＞ ④＞
⑵⑤减小 ⑥不变 ⑦减小 ⑧不变
23 (8分,每空2分)(1）___1.0 X 10-14______
(2）____变大___（2分）___ CH3COOH CH3COO— + H+ ___
(3）__C2(Ag+)·C(CrO42-)_____
24.(10分,每空2分)
（1）① 反应物的总能量____； ___生成物的总能量____ _无___
②____－198__
（2）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H= —283kJ/mol
25．（10分，每空2分）
⑴0.02mol·L-1·min-1 800
⑵AD
⑶AB
⑷80%
A
B
10-7 10-6 C(H+)
C(OH-)
10-7
10-6
化学试卷
考试时间：90分钟 卷面分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 N:14 Na:23 Cl:35.5 Mg:24 Al:27
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）
1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能
A．①②③④ B．②③⑥⑧
C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2． 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
3．在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是
A．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) =c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-)
C．c(Cl-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-) D．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-)
4.“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是( )
A、△H > 0 ，△S > 0 B、△H > 0 ，△S < 0
C、△H < 0 ，△S > 0 D、△H < 0 ，△S < 0
5.下列表示水解的离子方程式正确的是（ ）
A．CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— B．NH4+ + H2O NH4OH + H+
C．S2-+2H2O H2S+2OH- D．HCO3-+H2O H3O++CO32-
6.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A．AgCl > AgI > AgBr B．AgCl> AgBr > AgI
C．AgBr > AgCl > AgI D．AgBr > AgI > AgCl
7.改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 ( )
A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度
8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．温度过高对合成氨不利
D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5
9．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
10. 下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A.在任何条件下，化学平衡常数K都是一个定值
B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关
D.化学平衡常数K与反应物的转化率是一一对应的
11.在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是( )
A．K+、Ba2+、Cl–、NO3– B．Na+、Ca2+、I–、NO3–
C．NH4+、Al3+、Br–、SO42– D．K+、Na+、HCO3–、SO42–
12．对于2A(g)＋B(g) 2C(g)（正反应为放热反应），下列图像正确的是
A B C D
13.物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（ ）
A、KX、KZ、KY B、KX、 KY、KZ
C、KZ、KY 、KX D、KY、KZ、KX
14.有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g) 3C(g)，ΔH>0。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是( )
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂
A、①③ B、①③⑤ C、①④ D、②④⑤
15．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是 （ ）
A．实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等
16．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知H—H键键能为436 kJ·mol－1，N—H键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能( 单位：kJ·mol－1 )是( )
A．431 B．649 C．896 D．945.6
17．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A. 达到化学平衡时，4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是：2υ正(NH3) = 3υ正(H2O)
18.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法, 其中正确的是（ ）
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
19．下列说法或表示方法中正确的是
A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B、由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
D、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ
20、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是（ ）
A、该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B、该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C、加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D、加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
第Ⅱ卷
二、填空题（共40分）
21.(4分)下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦H2O，________________是强电解质；______________是弱电解质。（填序号）
22．（8分）⑴请用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空格：
① 已知：Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ·mol－1，则E反应物 E生成物
② 有等体积、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V1、V2，则有：V1 V2
③ 常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－) c(SO 42－)
④ 常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH 7
⑵用“增大”、“减小”或“不变”填写下列空格：
⑤某温度下，可逆反应A(s)+ B(g) 2C(g)；△H＜0，平衡常数为K。其它条件不变时，温度升高，平衡常数K
⑥水的电离平衡为H2O H+﹢OH－ ，△H>0，则恒温下，向水中加入少量KOH固体，Kw
⑦ 在0.10mol·L-1 氨水中，加入少量NH4Cl晶体后，则 NH3·H2O的电离程度
⑧ 在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。加入过量KI溶液充分反应后，溶液中Ksp(AgCl)
23 (8分)已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
(1）25℃时，水的离子积为________________（2分）
(2）若向25℃的水中滴加少量冰醋酸，
C(H+)______________(填“变大”、“变小”或“不变”) （2分）
醋酸的电离方程式为____________________________________（2分）
(3）若向100℃的水中加入少量Ag2CrO4固体，一段时间后，达到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡，
该温度下溶度积的表达式Ksp (Ag2CrO4) = _________________（2分）
24.(10分) （1）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。
请回答下列问题：
①图中A点表示： C点表示：
E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。
②图中△H= kJ/mol。
（2）已知下热化学方程式：
①C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) ⊿H= —110．5kJ/mol
②C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ⊿H= —393．5kJ/mol
CO的燃烧热热化学方程式为
25．（10分）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
⑴t1℃时，若将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L恒温恒容密闭容器中，8min后反应达到平衡，SO2的平衡转化率为80%，则这段时间内SO3的平均反应速率为 ，该温度下上述反应的平衡常数K为
⑵该反应达到化学平衡后，以下操作将使平衡正向移动并能提高SO2转化率的是
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化剂 D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气
⑶下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
A．容器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
E．反应体系中SO2、O2、SO3的体积比为2:1:2
⑷t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，则SO2的转化率为
高二化学测试卷答案
一、选择题（每小题3分，共60分）
1.B 2.D 3.C 4.D 5.A 6.B 7.A 8.B 9.D 10.C 11.A 12.C
13.C 14.C 15.B 16.D 17.A 18.B 19.D 20.A
二、填空题（每空2分，共40分）
21.(4分,每空2分) ①②⑤⑥___；____③④⑦___
22．（8分,每空1分）⑴①＞ ②＜ ③＞ ④＞
⑵⑤减小 ⑥不变 ⑦减小 ⑧不变
23 (8分,每空2分)(1）___1.0 X 10-14______
(2）____变大___（2分）___ CH3COOH CH3COO— + H+ ___
(3）__C2(Ag+)·C(CrO42-)_____
24.(10分,每空2分)
（1）① 反应物的总能量____； ___生成物的总能量____ _无___
②____－198__
（2）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H= —283kJ/mol
25．（10分，每空2分）
⑴0.02mol·L-1·min-1 800
⑵AD
⑶AB
⑷80%
A
B
10-7 10-6 C(H+)
C(OH-)
10-7
10-6
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