2021学年第一学期九年级科学学科第一次阶段性测试卷
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12N：14 O：16 Na：23S:32 C1：35.5 K:39 Ca:40 Mg:24 Fe:56 Cu:64 Ca:40 Al:27
一、选择题（本大题共15小题，第1-10题每小题4分，第11-15题每小题3分，共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选、多选均不给分）
1.新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（ ▲ ）
A.柠檬汁(pH：2.3) B.苹果汁(pH：3.4)
C.西瓜汁(pH：5.6) D.玉米汁(pH：7.8)
2.正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（ ▲ ）
A.闻气味 B.滴加液体 C.倾倒液体 D.稀释浓硫酸
3. 质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（部分天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（ ▲ ）
4． 下列各组气体中均混有水蒸气，其中可以用固体氢氧化钠干燥的是（ ▲ ）
A． CO、H2、HCl B． SO2、CO2、HClC． H2、O2、N2 D． SO2、H2、CO
5．我国的一项科研成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（▲）
A．图中单质的化学式为O2 B．生成丙和丁的质量比为16：9
C．反应前后，分子、原子的种类均不变 D．该反应是置换反应
6.光亮的铁钉在下列几种情况下（如图所示），最不容易生锈的是（ ▲ ）
7．现有下列5种物质：①浓硫酸 ②生石灰 ③硫酸铜晶体 ④烧碱 ⑤铁，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（ ▲ ）
A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．②④⑤
8. 现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（ ▲ ）
A. X>Y>Z B. Y>Z>X C. X>Z>Y D. Z>X>Y
9.右图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（ ▲ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸
C．澄清石灰水 D．硫酸钠溶液
10.下列各组离子在水中能大量共存的是（ ▲ ）
A．Na+ H+ NO3- SO42-B．Ca2+ K+ CO32- SO42-
C．NH4+ Ag+ Cl- OH- D．Fe3+ Ba2+ NO3- SO42-
11.物质X与Ca（OH）2水溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca（OH）2Y+Cu（OH）2↓，下列说法正确的是（ ▲ ）
A．X可能是酸B．X可能是单质，也可能是化合物
C．X和Y的相对分子质量之差为24D．Y一定是CaCl2
12． 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图像如图所示，下列说法正确的是（ ▲ ）
A． 图中c点所示溶液呈碱性
B． 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C． 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D． 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
13．下列除去杂质所选用的方法正确的是( )
选项 物质 杂质 除杂方法
A O2 CO2 点燃
B NaOH溶液 Na2CO3 加适量氢氧化钙溶液，过滤
C NaOH溶液 Na2CO3 加入过量稀盐酸
D 银粉 锌粉 加入过量硫酸亚铁溶液，过滤
14.下列实验过程与图像描述相符合的一组是（ ▲ ）
A．向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体
B．向等质量的镁、锌中加入稀硫酸
C．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
D．向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
15.物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、氧化铜、稀盐酸、氢氧化钠、硫酸铜五名“队员”组成。比赛中，由铁发球，“队员”间传接球在一定条件下必须能相互反应，最后由 D 投篮进球完成有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图。下列说法错误的是（ ▲ ）
(
A
C
Fe
B
D
)A.反应①能生成气体
B.反应②能观察到明显的现象
C.传球过程中涉及到两种基本反应类型
D.若将 B 队员罚下换上氢氧化钙，也可以成功完成传球
二、填空题（本题共 7 小题，每空 2 分，共 36 分）
16.金属铼（元素符号 Re），是人类目前最后发现的天然元素，它在地球上含量稀缺，比钻石更难获取。在实际应用上，多采用含铼的合金，其中钨铼合金和钼铼合金用途最广，它们具有良好的塑性，可加工成片、线、棒，用于航天航空的高温结构件、弹性元件、电子元件等。
（1）下列有关铼合金的说法中，正确的有 ▲ 。（填字母）
A．它是金属材料 B．它是一种化合物 C．它是一种混合物
（2）铼不溶于盐酸，能溶于硝酸生成高铼酸，化学反应方程式为：3Re+7HNO3═3HReO4 + 7X +2H2O．则X 的化学式为 ▲ 。
17.（1）用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸，涂在滤纸上，滤纸很快变黑，该实验说明浓硫酸具有 ▲ 性。浓硫酸可以用来干燥某些气体是因为浓硫酸具有 ▲ 性
（2）如图，用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒紫色石蕊试液，然后挂在铁架台上； 另取一只盛有浓盐酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方，过一会儿，发现蝴蝶颜色逐渐变成红色。该实验说明浓盐酸具有 ▲ 性。
第17题图第18题图
18.某同学做了一个趣味实验（装置气密性良好）。实验过程如下：如上图甲所示装置， 向试管里的水中加入某种物质后，U形管左侧的红墨水液面降低，右侧的红墨水液面上升。水中加入的物质可能是 ▲ （填“氢氧化钠”或“氯化钠”或“硝酸铵”）。若按装置乙实验，滴入氢氧化钠溶液后，U 形管中液面将 ▲ （填“左升右降”或“左降右升”）。
19．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小科总结了氢氧化钠的四条化学性质（如图），即氢氧化钠与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钠与酸碱指示剂反应，小科将紫色石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成 ▲ 色。
（2）写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式 ▲ 。
（3）如果③中出现了红褐色絮状沉淀，请写出一个符合该现象的盐的化学式 ▲ 。
20．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如下
【已知：Fe＋Fe2(SO4)3═3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】
（1）操作①的名称是 ▲ 。
（2）溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在 ▲ 。
（3）上述流程中生成固体c的化学方程式 ▲ 。
21．根据氧气的制取和性质的相关知识，回答下列问题：
（1）图甲装置中二氧化锰的作用是 ▲ 。
（2）要获得一瓶干燥的氧气，图甲装置中导管的连接顺序是a→ ▲ 。
（3）下列关于硫燃烧实验（如图乙）的相关描述合理的有 ▲ （填序号）。
①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰②硫燃烧是剧烈氧化的现象
③硫在空气和氧气中燃烧的产物不同④集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染
22．向盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液的试管中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，请回答下列问题
试写出ab段反应的化学方程式▲ 。
若整个过程分为ab段、bc段和cd段，则试管中哪两段相应物质在加入稀盐酸时，分别会有白色沉淀、气泡产生▲ （填序号）。
①ab、bc ②bc、cd ③ab、cd
三、实验探究题（每空 3 分，共 39 分）
23.小红在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质。
【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】小红对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：
猜想一： Na2CO3 猜想二： NaOH和 Na2CO3
【实验设计】为了验证上述猜想哪个正确，小红设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化可以得出结论。小敏认为小红的实验方案不合理，理由是 ▲ 。
【实验与结论】小敏另外设计实验方案并进行了探究，请你帮她完成下面的实验报告：
实验步骤 实验现象 结论
步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液并振荡 有白色沉淀产生 猜想一正确
步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤， ▲ 。 ▲
24．根据下列装置图回答问题(装置用代号表示)：
(1)实验室用氯酸钾制取比较干燥的氧气时，发生和收集装置可选用 ▲ ；用双氧水和二氧化锰来制取较纯净的氧气时，可选用的发生和收集装置是 ▲ ；
(2)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生和收集装置是 ▲ ；
(3)在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似右图所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管 ▲ (填“a”或“b”)端连接在供氧气的钢瓶上。
25.为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”，小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴人另一种初温相同的溶液、同时用玻璃棒搅拌、数字采集器和计算机实时显示数据和曲线(如图乙)：横坐标表示时间，左边纵坐标表示pH，右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线，回答下列问题：
（1）胶头滴管中的试剂是 ▲ ，150秒时烧杯中溶液含有的溶质是 ▲ ；
（2）烧杯中溶液的温度升高的原因是 ▲ 。
26.小科做 Na2CO3 溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3 溶液中，一开始没有气泡产生，到后来溶液中才有气泡产生；而将 Na2CO3 溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。
【问题】稀盐酸滴入 Na2CO3 溶液中，为什么一开始不产生气泡？
【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到 Na2CO3 溶液中，先生成了 NaHCO3 和另一种盐。
【实验】为验证反应中是否有 NaHCO3 生成，进行如下实验：
①取一定量的 Na2CO3 溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。
②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体 M 完全析出。
③按如图装置加热分解固体 M，并把加热产生的气体通入烧杯内 A 试液中。
【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴生成和 A 试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3 溶液中先生成了 NaHCO3。
【反思交流】
（1）图中 A 试液的名称是 ▲ 。
（2）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起 ▲ 。
（3）稀盐酸逐滴滴入到 Na2CO3 溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是 ▲ （填字母）
四、解答题（本大题共 6 小题，27、28 题各 6 分，第29、30 各9分31、32 题各 10 分，共 50 分）
27. “青团”是宁波的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草（或艾草汁）。艾草含有侧柏莲酮芳香油（），侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具有独特风味。
（1）侧柏莲酮芳香油由 ▲ 种元素组成。
（2）侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量为 ▲ 。
（3）侧柏莲桐芳香油在氧气中完全燃烧的产物是 ▲ 。
28.学校组织春游，小科准备了一份“自热火锅”(图甲)，他撕开包装看到了内部结构(图乙)，并了解到相关信息(图丙)。
小科按食用方法进行如下操作：①加热盒中倒入适量冷水，将发热包放入冷水中：②放上食盒，加入食材并倒入适量的饮用水，扣紧盒盖。在等待食物煮熟过程中，小科发现加热盒逐渐变烫、盒内传出“嘶嘶”的声音、盒盖小孔的上方有水汽。请解释（1）“自热”的原因，（2）盒盖上小孔的作用。
29．实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5 克，加入 1 克 MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为 41.9 克。计算：
（1）反应后 MnO2 的质量。
（2）反应中放出氧气的质量。
（3）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
30.某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取12g该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g。
计算：
（1）产生气体的质量为g。
（2）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（3）最后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
31.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：
(1)写出OP段发生的化学方程式______。
(2)P点溶液中的溶质是______。
(3)原混合溶液中CuCl2的质量分数。
(4)试通过计算确定m1的值。
32．某科学兴趣小组同学取 8.5g 铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到 9.2g 固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将 62.5g 稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：
次数 1 2 3 4 5
加入盐酸溶液质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5
剩余固体质量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.4
请分析计算：
（1）表中a的值是______；
（2）9.2g固体中铁的质量是______；
（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少？2021学年第一学期九年级科学学科第一次阶段性测试卷参考答案
一、选择题（本题共15小题，第1~10小题，每小题4分，第11~15小题，每小题3分，共55分。每小题只有一个选项正确的，不选、多选、错选均不给分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B A C B C D C B A
11 12 13 14 15
C D B B A
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共36分）
16. （1）A.C；（2）NO；
17. （1）脱水，吸水；（2）挥发。
18. （1）氢氧化钠；（2）左升右降；
19. （1）蓝；（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。（3）FeCl3。
20. （1）过滤；（2）FeSO4,Fe2(SO4)3（3）Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓
21. （1）催化剂 ；（2）d→e→b；（3）①②④。
22. （1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；（2）③；
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共39分）
23. 碳酸钠水溶液也呈碱性向滤液中加入酚酞溶液不变色
24. （1）ADBC（2）AE（3）a；
25.（1）稀盐酸；（2）NaCl,HCl；（3）酸碱中和反应放热；
26.（1）澄清石灰水；（2）A液体倒吸进入试管；（3）B；
四、解答题（本题共7小题，第27、28、30小题各6分，第29小题5分，第31小题8分，第32小题9分，第32小题10分，共50分）
27.（1）3；（2）6；（3）二氧化碳和水。
28.自热原因：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并产生大量的热。铝粉在碱性热水中能反应产生氢气，缓慢放热。
小孔作用：氢气和水汽化产生的水蒸气使盒内气压变大。盒内的空气、氢气、水蒸气在受热后，体积膨胀，也使盒内气压变大。盒盖上的小孔便于气体排出，避免盒内气压过大，造成危险。
（1）MnO2的质量1g
氧气的质量42.5g+1g-41.9g=1.6g
30.
31.
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
(3)CuCl2%=13.5g/100g×100%=13.5%
32.
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