2021-2022 学年第一学期期中联考高二化学试卷
一、单选题(16 题共 44 分,1-10 题每题 2 分,11-16 题每题 4 分)
1. 下列各组关于强电解质、弱电解质,非电解质的归类,完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl2
2. 下列说法或表示方法正确的是( )
﹣1 ﹣1
A.C(s)的燃烧热是-393.5kJ mol ,则 2C(s)+O2(s)=2CO(g)的△H=-787kkJ mol
﹣1
B.由 C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1.9kJ mol 可知金刚石比石墨稳定
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不相同
+ ﹣ ﹣1
D.在稀溶液中:H(aq)+OH (aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ mol ,若将含 2mol CH3COOH 与含 2mol NaOH
的稀溶液混合,放出的热量小于 114.6kJ
3. 某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( )
A. 实验①、②、③所涉及的反应都是放热反应
B. 实验②反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 若用 NaOH 固体测定中和热,则测定结果偏高
D. 实验③中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
﹣1
4.可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)△H=﹣92.4kJ mol ,下列说法错误的是( )
﹣1
A.正反应的活化能一定小于 92.4kJ mol
﹣1
B.逆反应的活化能一定大于 92.4kJ mol
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C. 逆反应的活化能比正反应的活化能高 92.4kJ mol﹣1
D. 使用催化剂,正、逆反应的活化能都减小
5. 下列说法错误的是( )
A. 放热过程(△H<0)或熵增加(△S>0)的过程一定是自发的
B. 1molH2O 在不同状态时的值:S[H2O(s)]<S[H2O(g)]
C. 食物在常温下变质是自发进行的
D. 自发反应 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H<0 可用能量判据来解析
6.下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是
选项 实验方案 实验目的
向等体积等浓度的 H2O2溶液中分别加入 5 滴等浓度的 CuSO4和
2+ 3+
A. 比较 Cu 和 Fe 的催化效果
FeCl3溶液,观察气体产生的速度
两支试管,都加入 2mL 1mol/L 的酸性 KMnO4溶液,再同时向两
B. 支试管分别加入 2mL 0.1mol/L 的 H2C2O4溶液和 2mL 0.05mol/L探究草酸浓度对反应速率影响
的 H2C2O4溶液,观察高锰酸钾溶液褪色所需时间
在锥形瓶内各盛有 2g 锌粒(颗粒大小基本相同),然后通过分
液漏斗分别加入 40mL 1mol/L 和 40mL 18mol/L 的硫酸。比较
C. 探究硫酸浓度对反应速率影响
两者收集 10mL 氢气所用的时间
D. 探究温度对反应速率的影响
7.下列事实能证明乙二酸是弱电解质的方法有几个:
①草酸能使酸性 KMnO4溶液褪色
② 常温下,0.1mol/L 的 H2C2O4溶液的 pH=2
③相同条件下,浓度均为 1mol/L 的 H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱
4 常温下,pH=4 的 H2C2O4溶液稀释 100 倍,pH 约为 5
A. 1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个
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8. 如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是
A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率,又可以加快反应速率
C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率
D.产品液氨除可生产化肥外,还可用作制冷剂
9. 已知反应式:mX(g)+nY( ) pQ(s)+2mZ(g),已知反应已达平衡,此时 c(X)=0.3mol/L,其他条件不变,
1
若容器缩小到原来的 ,c(X)=0.7mol/L,下列说法不正确的是( )
2
A. 系数 n>m B. 反应向逆方向移动
C. Y 可能是固体或液体 D. Z 的体积分数减小
10. 相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )
酸 HX HY HZ
-7 -6 -2
电离常数 9×10 9×10 10
- - -
A. 三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ B. 酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为:Z >Y >X
- -
C. 反应 HZ+Y ═HY+Z 能够发生 D. 相同温度下,1mol/LHX 溶液的电离常数大于 0.1mol/LHX
-1
11.在一定体积的密闭容器中,进行反应:2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g) △H=akJ·mol ,若其化学平衡
常数 K 和温度 t 的关系如表。下列叙述正确的是
t/℃ 700 800 900 1000 1200
K 0.6 1.0 1.3 1.8 2.7
A.a<0
1
B.若在 4L 容器中通 X 和 Y 各 1mol,在 800℃下反应,某时刻测得 X 的物质的量为 mol,说明该反应
3
已达平衡
c(Z) c(W)
C.该反应的化学平衡常数表达式为: K=
c2 (X) c(Y)
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D.在 1200℃时,反应 Z(g)+W(g) 2X(g)+Y(s)的平衡常数为 2.7
12.下列叙述与图象对应符合的是
图 1 图 2 图 3 图 4
A. 图 1 表示达到平衡状态的 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)在 t0时刻充入了一定量的 NH3,平衡逆向移动
B. 图 2表示等体积,等 PH 值的盐酸和醋酸溶液分别与过量的 Mg 反应
C. 图 3表示常温下,稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时,溶液 pH 随加水量的变化,则 HB 酸性强
D. 对于反应 2X(g) + 3Y(g) 2Z(g) △H<0 ,若 p3<p4,y 可以表示 Z 的百分含量
-
13. I2在 KI 溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I (aq) I 3 (aq),某 I2、KI 混合溶液中,I 3 的物质的量浓
度 c(I 3 )与温度 T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是
-
A. 反应 I2(aq)+I (aq) I 3 (aq)的△H>0
B.状态 A 与状态 B 相比,状态 A 的 c(I2)大
C. 若反应进行到状态 D时,一定有 v 正>v 逆
D. 若温度为 T1、T2时,反应的平衡常数分别为 K1、K2,则 K1+ -
14. 醋酸的电离方程式为 CH3COOH(aq) H (aq)+CH3COO (aq) ΔH>0。25℃时,
-5
0.1mol/L 醋酸溶液中存在下述关系:Ka=1.75×10 ,是该温度下醋酸的电离平
衡常数(Ka)。下列说法正确的是( )
-
A. 常温下 0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释,溶液中 c(OH )减小
B. CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体,平衡正向移动
-5
C. 该温度下 0.01mol/L 醋酸溶液 Ka<1.75×10
+
D. 升高温度,c(H )增大,Ka 变大
15.下列实验及其结论都正确的是
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选项 实验 结论
A. 氯气的水溶液可以导电 氯气是电解质
常温下将等体积pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混
B. 溶液的 pH=7
合后测混合后溶液 pH 值
等体积、pH=3 的两种酸 HA 和 HB 分别与足量的 Zn
C. 酸性 HA 比 HB 弱
反应,酸 HA 放出的氢气多
等体积的盐酸和醋酸分别与等量的 Zn 反应,两种酸
D. 两种酸浓度相等
放出气泡一样快
16. 一定温度下,水溶液中 H+和 OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( )
A. 该温度下,通入 HCl 可能引起由 b 向 a的变化
B. 该温度下,水的离子积常数为 1.0×10-13
C. 向平衡体系中加入水,平衡正向移动,c(OH-)增大
D. 升高温度,可能引起由 c 向 b 的变化
二、非选择题(4 小题,共 56 分,每小题 14 分,每空 2 分)
17. 根据下列实验设计,回答问题:
(1)利用实验(Ⅰ)探究锌与 0.1mol/L 硫酸和 2mol/L 硫酸反应的速率,可以测定收集一定体积氢气所用的时
间。检查该装置气密性的操作是:______________________________________。
(2)实验(Ⅱ)探究浓度对化学化学平衡的影响。
2 2 +
已知:Cr2O 7 (橙色)+H2O 2CrO 4 (黄色)+2H 推测 D 试管中实验现象为_____________________,用平衡
移动原理解释原因:_____________________________。
(3)实验(Ⅲ)目的是探究浓度对反应速率的影响,实验中反应离子方程式为__________________________,
推测该实验设计能否达到实验目的并描述判断理由:________________________________________。
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(4)某小组也用酸性 KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液进行实验,实验操作及现象如下表:
编号 实验操作 实验现象
向一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4
前 10min 内溶液紫色无明显变化,后颜
ⅰ 溶液,再加入 1 滴 3mol/L 硫酸和 9 滴蒸馏水,
色逐渐变浅,30min 后几乎变为无色
最后加入 5mL0.1mol/L 草酸溶液
向另一支试管中先加入 5mL0.01mol/L 酸性
80s 内溶液紫色无明显变化,后颜色迅
ⅱ KMnO4溶液,再加入 10 滴 3mol/L 硫酸,最后
速变浅,约 150s 后几乎变为无色
加入 5mL0.1mol/L 草酸溶液
①由实验ⅰ、实验ⅱ可得出的结论是______________________________________________。
2+
②关于实验ⅱ中 80s 后溶液颜色迅速变浅的原因,该小组提出了猜想:该反应中生成的 Mn 对反应有催化
作用。利用提供的试剂设计实验ⅲ,验证猜想。
提供试剂:0.01mol/L 酸性 KMnO4溶液,0.1mol/L 草酸溶液,3mol/L 硫酸,MnSO4溶液,MnSO4固体,蒸馏水。
补全实验ⅲ的操作:向试管中先加入5mL0.01mol/L酸性 KMnO4溶液,______________,最后加入5mL0.1mol/L
草酸溶液。
18. 研究氮的化合物具有重要意义。
(1)已知 N2O4(g) 2NO2(g)△H>0
T1℃时若将 0.100molN2O4气体放入 1L 密闭容器中,c(N2O4)随时间的变化如表所示。
时间/s 0 20 40 60 80 100
-1
c(N2O4)/(mol L ) 0.100 0.070 0.050 0.040 0.040 0.040
①下列可作为反应达到平衡的判据是_____________________________。
A.气体的压强不变 B.混合气体平均相对分子质量不变 C.容器内气体的密度不变
D.容器内颜色不变 E.相同时间,消耗 n mol N2O4(g)的同时生成 2n mol NO2(g)
②在 0~40s,化学反应速率 v(NO2)=______;T1℃时,N2O4平衡转化率为_________,平衡常数 K 为______。
(2)在密闭容器中充入一定量的 CO 和 NO 气体,发生反应 2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)△H<0,如图为平
衡时 NO 的体积分数与温度、压强的关系:
回答下面题目:
①温度:T1______T2(填“>、“<”或“=”)。
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②若在 D 点对应容器升温,同时扩大体积使体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中 A~G 点中的
_________点(填字母)。
(3)捕碳技术(主要指捕获 CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业
捕碳剂,它们与 CO2可发生如下逆反应:
反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq)△H1
反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq)△H2
反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq)△H3
则△H3与△H1、△H2之间的关系是:△H3=_______________________________________。
19. 在 25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:
化学式 CH3COOH H2CO3 H2SO3
-7 -2
K1=4.4×10 K1=1.5×10
-5
电离平衡常数 K=1.8×10
K =4.7×10-11 K =1.02×10-72 2
(1)请写出 H2SO3的电离平衡常数 K1的表达式:________________。
(2) 常温下,将体积为 10mL pH=2 的醋酸溶液与体积为 10mL pH=2 亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至 1000mL,
稀释后溶液的 pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定条件下,冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力 I 随加水体积 V 变化曲线
如右图所示,则 a、b、c 三点溶液醋酸的电离程度由小到大为____________。
- 2- - 2- +
(4)下列离子 CH3COO 、CO3 、HSO3 、SO3 在溶液中结合 H 的能力由大到小的关
系为_____________________。
+
(5)体积相同、c(H )相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的 NaOH 溶液完全中和时,
消耗 NaOH 溶液的体积由大到小的排列顺序是________________(填序号)。
(6)常温下 0.1mol L-1的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中,下列表达式数据增大的是______(填字母序号)。
A. ;B. ;C. ;D. E.KW
+ -
(7)已知,H (aq) + OH (aq) ═H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1
mol H2O 时放出 57 kJ 的热,则醋酸溶液中,醋酸电离的热化学方程式为________________。
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20. 化学反应的调控对生活生产有着非常重要的意义,请回答下面题目:
Ⅰ.进入秋冬,新冠肺炎疫情防控工作更需重视。戴医用防护口罩是有效防控措施之一,医用防护口罩的原
料聚丙烯纤维单体为丙烯。
1
(1)丙烷氧化脱氢法可以制备丙烯,主要反应如下:C3H8(g)+ O2(g) C3H6(g)+H2O(g)△H<0。在催化剂作2
用下,C3H8氧化脱氢除生成 C3H6外,还生成 CO、CO2等物质 C3H8的转化率和 C3H6的产率温度变化关系如图 1:
图 1 图 2
C H 的物质的量
①550℃时,C H 3 63 6的选择性为____________。(C3H6的选择性= ×100%)
反应的C H 的物质的量
3 8
②基于本研究结果,能提高 C3H6选择性的措施是______________________________。
③对于该反应,一定可以提高平衡体系中 C3H6的百分含量,又能加快反应速率的措施是______________。
A.升高温度 B.增加氧气浓度 C.加入催化剂 D.降低压强
(2)研究人员以铬的氧化物为催化剂,利用 CO2的弱氧化性,开发丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺反
应机理如上方图 2所示。
④该工艺总反应化学方程式为______________________。
⑤该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭,维持催化剂活性,原因是_______________________。
Ⅱ.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反应的热化学方程式为 CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3
(g)△H=﹣29.1kJ mol﹣1。科研人员对该反应进行
了研究,部分研究结果如下图所示。
⑥从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看,工业
制取甲酸甲酯应选择的压强是_________________。
(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)
⑦实际工业生产中采用的温度是 80℃,温度不高于
80℃的理由是_________________。
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2021—2022学年第一学期高二年级期中考试(化学)参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D C A A D C C A C
11 12 13 14 15 16
B B C D C A
17. (1). 关闭分液漏斗活塞,记下注射器活塞刻度,然后轻拉(推)注射器活塞,松开手
后若注射器活塞回到原来位置,则说明装置气密性良好。
(2). NaOH c(H+) c(CrO 2 溶液由橙色变为黄色 加 溶液使 减小,平衡右移, 4 )增大
(3). 2MnO 4 +5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
不能,草酸的量太少不足以使高锰酸钾褪色
(4)①其他条件相同时,H+(或硫酸)浓度越大,反应速率越快
② 再加入 10滴 3mol L-1硫酸,然后加入少量MnSO4固体
18.(1).①ABD (② 0.0025mol/(L s) 60% 0.36 (2)① > ②A (3).
2ΔH2-ΔH1
19.(1) (2)<
20.(3)a<b<c
21.(4) CO32->SO32->CH3COO->HSO3-
22.(5) ①>②=③ (6)C
(1)(7)CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)+H+(aq)△H=+0.3kJ/mol
(2)20.
(1)① 61.5% ②选择相对较低的温度(或选择更合适的催化剂)③B
CrO
3
(2).④ CO2+C3H8 C3H6+CO+H2O ⑤碳和二氧化碳反应生成一氧化碳气体,脱离催
化剂