(共33张PPT)
第一节 最简单的有机化合物—甲烷 第1课时
教学目的
1、使学生了解有机和无机物的区别
2、理解掌握甲烷的物理性质和化学性质
3、掌握取代反应的反应历程
教学重难点
甲烷的化学性质、取代反应
[交流与思考] 有机物种类繁多。在初中，我们已经学习过一些简单的有机物，那么，哪些物质属于有机物呢？其组成元素有哪些？有机物和无机物又有何区别呢？
☆★含碳的化合物叫有机物。
（某些含碳化合物，如：CO2、CO、H2CO3、碳酸盐等，由于其结构和性质与无机物相似，归为无机物）
组成元素： C 、H 、O 、N 、 S 、P 、卤素等。
其中，仅含碳和氢两种元素的有机物叫碳氢化合物，也称为烃。甲烷是最简单的烃。
性质和反应 有 机 物 无 机 物
溶解性 多数不溶于水，易溶于有机溶剂 有些溶于水，而不溶于有机溶剂
耐热性 多数不耐热，熔点较低，一般在400 ℃以下 多数耐热，难熔化，熔点一般比较高
可燃性 多数可以燃烧 多数不能燃烧
电离性 多数是非电解质 多数是电解质
化学反应 一般比较复杂，副反应多，反应速率较慢 一般比较简单，副反应少，反应速率较快
有机物同无机物的比较
甲烷的存在
沼气——池沼底部
坑气(瓦斯)——煤坑或坑道
天然气——某些地方地下深处
（其中甲烷含量大约占80%）
我国天然气主要分布在四川、重庆、甘肃、青海、新疆等地。
向下排空气法
排水法
一、甲烷的物理性质
（讨论：甲烷的收集方法。）
无色、无味的气体，密度比空气小。极难溶于水
二、甲烷（CH4）的分子结构
电子式
﹕
H C
﹕
﹕
﹕
H
H
H
结构式
H—C—H
H
H
结构示意图
比例模型
球棍模型
正四面体型分子
四个键完全相同
键角：109028/
学生展示所组装的甲烷模型
三、甲烷的化学性质（结构决定性质）
1、甲烷的稳定性
2.甲烷的氧化反应(燃烧)
CH4 + 2 O2 CO2 + 2H2O
点燃
点燃可燃性气体前要验纯,防止发生爆炸。煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生
淡蓝色火焰
常温下不与强酸、强碱及高锰酸钾等强氧化剂反应。不能使酸化的KMnO4溶液褪色
有机反应在书写化学反应方程式时一律用“→”，不用“=”。
3、甲烷的取代反应
[实验演示]甲烷与氯气光照条件下的取代反应
光照下甲烷与氯气发生取代反应(写出反应方程式)
CH4 ＋ Cl2 HCl ＋ CH3Cl
光照
CH3Cl ＋ Cl2 HCl ＋ CH2Cl2
光照
CH2Cl2 ＋ Cl2 HCl ＋ CHCl3
光照
CHCl3 ＋ Cl2 HCl ＋ CCl4
光照
气体
油状液体
[动画演示反应的历程]
取代反应： 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。
取代反应的历程
取代反应与置换反应的区别
取代反应 置换反应
生成物中不一定有单质
反应物中和生成物中一定有单质
反应能否进行，受温度、光照、催化剂等外界条件的影响较大
遵循金属或非金属活动性顺序
反应逐步进行，很多反应是可逆的
反应一般为单方向进行
4、分解反应
CH4 C + 2 H2 （工业上制炭黑）
高温
［例1] 如图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成，将X气体燃烧把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题。
气体
A
B
浓H2SO4
澄清石灰水
（1）若A洗气瓶的质量增加，
B洗气瓶的质量不变，则气体X
是 。
（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是 。
（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X是 。
H2
CO
CH4或H2、CO或H2、CH4或CO、CH4或H2、CO、CH4
[例2] 如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。
（1）假设甲烷与氯气反应充分，且
只产生一种有机物，请写出化学方程
式。 ，
指出该有机物的分子的空间结构： 。
正四面体型
CH4 ＋ 4Cl2 4HCl ＋ CCl4
光照
[例2] 如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。
（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是 。
A．升高 B．降低
C．不变 D．无法确定
（3）U型管左端的气柱变化是 。
A．体积增大 B．体积减小
C．消失 D．不变
B
BC
注意：体积消失是体积减小的极限
[例2] 如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。
（4）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因。
由上述化学方程式可知，此反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶解于水，所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱消失 。
结束
[练习1] 下列物质中不是有机物的是 （ ）
A．CO（NH2）2 B．K2CO3
C．CHCl3 D．CH3COOH
B
结束
[练习2] 下列关于甲烷性质叙述中不正确的是A．甲烷是一种无色无味的气体
B．甲烷的密度比空气的密度小
C．甲烷极难溶解于水
D．甲烷性质稳定，不和其它物质反应
D
结束
[练习3] 在标准状况下将11.2L甲烷和22.4L的氧气混和后点燃，恢复到原来的状态，气体的体积是 （ ）
A．11.2L B．22.4L
C．33.6L D．44.8L
A
结束
[练习4 ] 将1molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定四种有机物的物质的量相等，则产生HCl的物质的量是 （ ）
A．0.5mol B．2 mol
C．2.5 mol D．4mol
C
结束
[练习5] 下列反应不属于取代反应的是（ ）
B、 2 HI + Cl2 = I2 + 2HCl
A、 CH4 C + 2 H2
高温
C、 C6H5-H + Br2 C6H5-Br + HBr
Fe
D、 C6H5-H + C2H5Cl C6H5-C2H5+HCl
一定条件
AB
结束
[延伸拓展] 将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g，通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g，则CO2的质量是 （ ）
A．12. 5g B．13.2g
C．19.7g D． 24.4g
B
结束
[小结]这节课我们学习了甲烷的结构和性质。由甲烷分子的结构可知甲烷是较稳定的物质，在通常不与强酸、强碱及酸性高锰酸钾反应。甲烷在一定条件下可以发生氧化反应、取代反应和分解反应。
甲烷与氯气光照条件下的取代反应
甲烷与氯气
光照条件下的取代反应
甲烷与氯气
光照条件下的取代反应
甲烷与氯气
光照条件下的取代反应
甲烷与氯气
光照条件下的取代反应
甲烷与氯气
光照条件下的取代反应
甲烷与氯气
光照条件下的取代反应
甲烷与氯气
光照条件下的取代反应
甲烷与氯气
光照条件下的取代反应
甲烷与氯气
光照条件下的取代反应
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生活中两种常见的有机物 乙 醇
生活中两种常见的有机物（第一课时）
乙 醇
一、乙醇的物理性质
俗名：
状态：
气味：
密度：
沸点：
溶解性：
无色透明
特殊香味
液体
比水小，20℃ 0.789 g/㎝3
能够溶解多种有机物和无机物与水以任意比互溶
78.5℃,易挥发
（注意闻气味的方法）
熔点：
–117.3℃
颜色：
酒精
二、乙醇的分子结构
分子式：
结构式：
乙醇球棍模型
H—C—C —O—H
|
H
|
H
|
H
|
H
羟基
结构简式:
CH3CH2OH
或C2H5OH
C2H6O
写作－OH
乙醇比例模型
官能团
－OH 羟基
物质 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物
水
乙醇
钠沉在液面下，反应速率比钠与水反应慢，没有熔成光亮的小球
产生淡蓝色火焰
烧杯壁上出现液滴
产生淡蓝色火焰
烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊
钠浮在水面上，四处游动，熔成光亮的小球，发出咝咝的响声。
探究活动1（实验3-2）
1、乙醇与钠的取代反应
H—O—H
H—C—C —O—H
|
H
|
H
|
H
|
H
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇钠
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
点燃
乙醇在空气中燃烧，同时放出大量的热。
燃烧
用途： 乙醇可用作内燃机的燃料，
实验室里也常用它作为燃料。
2、氧化反应
焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。这是什么原理呢？
探究活动2(实验3-3)
向一支试管中加入3~5mL乙醇，取一根10~15cm 长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。注意观察反应现象，小心闻试管中液体
产生的气味。
铜丝：红色→黑色→红色
液体中产生刺激性气味
CuO + CH3CH2OH → CH3CHO + Cu + H2O
2Cu + O2 = 2CuO
△
2
2
2
2
2
﹢
﹢
①
②
2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2 H2O
Cu
△
乙 醛
3、乙醇的催化氧化
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ
Ｈ
Ｈ
Ｈ
Ｈ
①
②
③
④
⑤
H―C―C―O
―
H
H
H
乙醛的结构式
结构简式CH3CHO
2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2 H2O
Ag
△
乙 醛
4、乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重
铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应，被直接氧化成
乙酸。
世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。
交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以判断司机是否酒后驾车。
资料卡片
CH3CH2OH
CH3COOH
酸性重铬酸钾溶液
从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
举例：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及硝基苯等
决定有机化合物的化学特性的原子或原子团
举例：卤素原子（ －X）、羟基（ －OH）、硝基（ －NO2）、碳碳双键等
烃的衍生物
官能团
定义2：
定义1：
C—C
H
H
H
H
H
乙醇的官能团
羟基
H
—
—O—H
分子结构
两性质
与活泼金属（如钠）发生取代
乙醇
氧化反应—燃烧与催化氧化
CH3CH2OH
官能团 －OH
1、写出下列化学方程式:
CH3CH2OH与Ca
2CH3CH2OH+Ca→(CH3CH2O)2Ca+H2↑
2、你知道酒瓶上的38%是什么意思吗？
如何证明乙醇中有水？
材料一：据某报2002年10月11日报道，2002年10月9日下午（雨天），某厂发生一起严重化学事故。
该厂生产中需要无水苯作为溶剂，因此，使用苯前需用金属钠除掉苯中少量的水分。在生产过程中，由于某种原因，误将1300㎏甲苯当作苯投进一个反应釜中，并向反应釜内投入了10㎏左右的金属钠。由于甲苯中含水量比苯少，金属钠不能被完全消耗掉，在反应釜四壁还残留有5㎏左右的金属钠。
由于金属钠很活泼，遇水即发生剧烈反应，危险性极大。该反应釜严重威胁着该厂和周围群众的安全。经过众专家研究后，提出了三种处理事故的建议：
（1）打开反应釜，用工具将反应釜内的金属钠取出来；
（2）向反应釜内加水，通过化学反应“除掉”金属钠；
（3）采用远程滴加乙醇的方法向反应釜内加入乙醇，并设置放气管，排放乙醇与金属钠反应产生的氢气和热量。
专家们进行了周密的研究和部署，经过紧张作业，至第二天晚8时，险情终于安全排除。
【讨论与分析】 你认为哪一个建议更合理、更安全？你是基于什么思想进行选择的？请思考后相互交流。(共46张PPT)
第一节 最简单的有机化合物 甲烷
世界上绝大多数的含碳化合物, 都是有机化合物（简称有机物）。
◆ 燃料中的汽油、煤油、柴油；
◆ 建材中的木材、黏结剂、涂料、油漆；
◆ 日用品中的塑料、橡胶、纤维、清洁剂；
◆ 食物中的营养素——糖类、油脂、蛋白质；
目前，从自然界发现的和人工合成的有机物约有两千多万种，而且新的有机物仍在不断 地被发现或合成出来。
烃 —— 仅含碳和氢两种元素的有机物，又称为碳氢化合物。
烃，读音ting，碳的声母和氢的韵母的组合。
碳
氢
烃
1.有机化合物：
含碳化合物，除 CO2、CO、碳酸盐及碳酸氢盐外。简称有机物。
自我评价
下列物质属于烃的是：
⑴ H2S、 ⑵ C2H2、 ⑶ CH3Cl、
⑷ C2H5OH、 ⑸ CH4、 ⑹ H2、
⑺ 金刚石、 ⑻ CH3COOH、
⑼ CO2 ⑽ C2H4
⑵.C2H2
⑸.CH4
⑽C2H4
（2）（5）（10）
2.有机物的特点：
2000多万种
种类繁多。
难溶于水，易溶于有机溶剂。
多数为非电解质、不易导电。
熔沸点低。
多数易燃、易分解。
多数有机反应复杂，速率慢，需加热
或催化剂。
“ ”
烃：仅含碳和氢两种元素
的有机物
第 一 节
最简单的有机化合物 —甲烷
火星雾气—甲烷
可燃冰—甲烷
西气（甲烷）东输
管道施工现场
中国西气东输工程已向八十多个大中城市供气 记者从中国石油塔里木油田公司获悉，西气东输工程全线商业运营以来，目前已向中国十二个省区、八十多个大中型城市供气。
二00六年西气东输供
气九十九亿立方米，高峰期日均超过三千六百万立方米。
西气东输是中国西部大开发标志性工程，是联接东西部的能源大动脉。该工程西起新疆塔里木，东到上海市白鹤镇，全长四千多公里。
沼气（甲烷）的制取和利用
甲烷的存在 p60
沼气 — 池沼底部
坑气(瓦斯) — 煤坑或坑道
天然气 — 某些地方地下深
处（其中甲烷含量大约占80%）
我国天然气主要分布在四川、重庆、甘肃、青海、新疆等地。
一、甲烷的结构
分子式
电子式
结构式
空间结构
CH4
H
H C H
H
··
··
··
··
H
H C H
H
正四面体
球棍模型
比例模型
正四面体
※ 甲烷结构特点
以碳原子为中心，四个氢原子为顶点）
1、正四面体、
2、原子不共面、
3、键角：109度28分
二、甲烷的物理性质
向下排空气法
排水法
（讨论：甲烷的收集方法。）
无色、无味的气体，密度比空气小。极难溶于水
三、甲烷的化学性质
常温下,跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。
CH4(g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(g)
点燃
淡蓝色火焰
点燃可燃性气体前要验纯 P61
2.甲烷的氧化反应 (可燃性)
1.甲烷的稳定性
3.甲烷的取代反应
[ 科学探究 ] p81
反应特点：
条件：纯卤素、光照
现象：颜色渐变浅、生成油状液滴、 瓶
口有白雾(HX) p61
原理：H原子被Cl原子逐步取代，连续多
步反应，产物多种混合
光照下甲烷与氯气发生取代反应的化学方程式
CH4 ＋ Cl2 HCl ＋ CH3Cl
光照
CH3Cl ＋ Cl2 HCl ＋ CH2Cl2
光照
CH2Cl2 ＋ Cl2 HCl ＋ CHCl3
光照
CHCl3 ＋ Cl2 HCl ＋ CCl4
光照
气体
油状液体
取代反应： 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。
判断方法：
旧的单键断裂，新的单键生成；
P62
取代反应与置换反应的区别
取代反应 置换反应
生成物中不一定有单质
反应物中和生成物中一定有单质
反应能否进行，受温度、光照、催化剂等外界条件的影响较大
遵循金属或非金属活动性顺序
反应逐步进行，很多反应是可逆的
反应一般为单方向进行
4.分解反应 (隔绝空气)
CH4 C + 2 H2 （工业上制炭黑）
高温
小 结:
甲烷是一种无色、无味，密度小于空气，极难溶于水的气体。
通常情况下，性质稳定，与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
在特定条件下甲烷可以燃烧和在光照下可以跟氯气发生取代反应。
练 习
1、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是（ ）
A、HCl B、CH4
C、H2 D、CO
B
2、在光照条件下，将等物质的量的 CH4和 Cl2充分反应后，得到的产物的物质的量最多的是（ ）
A、CH3Cl B、CH2Cl2
C、CCl4 D、HCl
D
3、在下列反应中，光照 对反应几乎没有影响的 是（ ）
A、氯气与氢气反应
B、氯气与甲烷反应
C、氧气与甲烷反应
D、次氯酸的分解
C
4、向下列物质的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是（ ）
B
Ａ、CH3Cl
Ｂ、ＮaＣl
Ｃ、KClO3
Ｄ、CCl4
5、下列有关甲烷物理性质的叙述正确的
是 （ ）
A、甲烷是一种黄绿色气体
B、甲烷是一种有臭味的气体
C、收集甲烷时常用排水法，是因为甲烷
的密度与空气的密度相近。
D、甲烷能用排水法收集是因为甲烷难溶于水
D
6、下列物质常温下呈气态的是 （ )
A、CH3Cl B、CH2Cl2
C、CHCl3 D、CCl4
A
7、下列物质中，不能与氯气发生取代反应
的是（ ）
A、CH3Cl B、CH2Cl2
C、CHCl3 D、CCl4
D
四、烷烃
·含碳化合物，除 CO2、CO、碳酸盐及碳酸氢盐外。简称有机物。
·烃：仅含碳和氢两种元素的有机物
·甲烷是无色、无味的气体，密度比空气小。极难溶于水
·取代反应:
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。
(复习)
甲烷结构特点
(以碳原子为中心，四个氢原子为顶点）
1、正四面体
2、原子不共平面
3、键角：109028ˊ
和甲烷结构相似的有机物还有很多。例如：
乙烷
丙烷
丁烷
异丁烷
H—C—C—H
H
H
H
H
H—C—C—C—H
H
H
H
H
H
H
H—C—C—C—C—H
H
H
H
H
H
H
H
H
H—C—C—C—H
H
H
H
H
H
H
C
H— —H
乙烷(C2H6)
丙烷
(C3H8)
正丁烷
(C4H10)
异丁烷
(C4H10)
它们对应的结构式
1、结构：
碳原子间以碳碳单键结合成链状
剩余价键全部与氢原子相结合
—— 饱和烃 烷烃 p62
碳链可以转动（呈锯齿形）
CH —CH—CH —CH —CH
CH
3
3
3
2
2
省略C—H键
把同一C上的H合并
省略横线上C—C键
(提倡)
(不提倡)
2、表示方法
* 分子式
* 结构式
* 结构简式
结构式
结
构
简
式
H—C—C—C—C—C—H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H— —H
C
H
或者： CH3CH(CH3)CH2CH2CH3
CH3CHCH2CH2CH3
CH3
(提倡)
3、分子式通式：
CnH2n+2
4、同系物：P63
P63 表 3-1
① 结构相似（必须是同类物质）
② 分子组成差若干CH2（C原子数不同）
例如：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷互为
是烷烃的同系物
5、性质：
(1)物理性质：
状态：气态(1-4个碳原子)
熔沸点：随碳原子数的增多而升高
同碳原子时，支链越多，沸点越低
密度：随碳原子数的增多而增大
(2)化学性质：
(与 CH4 相似)
① 氧化反应
(燃烧通式)
CnH2n+2 + O2 CO2 + H2O
点燃
3n+1
2
n
(n+1)
常温下,跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。
② 在光照下与卤素单质发生取代反应
③ 热稳定性逐渐减弱
6、烷烃的命名(了解)
◆习惯命名法
(1) 1-10个C原子的直链烷烃:
称为 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 烷
(2)11个C原子以上的直链烷烃：如:C11H24 称为十一烷
(3) 带支链的烷烃:用正、异、新表示
戊烷
C5H12
C8H18
辛烷
正戊烷
无支链
异戊烷
带一支链
新戊烷
带两支链
7、同分异构现象、同分异构体
（1）同分异构现象：
化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构现象。
（2）同分异构体：
具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
正丁烷
异丁烷
—C—C—C—C— —C—C—C—
—C—
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
正戊烷
异戊烷
新戊烷
同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一，又如 C5H12 有三种同分异构体。
—C—C—C—
—C—
—C—
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
—C—C—C—C—C— —C—C—C—C—
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
—C—
H
H
H
有机物种类繁多的原因是：
①碳原子可形成四个共价键，碳原子之间
可以用多种结合方式形成长的碳链或碳环；
②同分异构现象。
各类键：C—H单键，C—C单键、C=C双键、C≡C三键
多个碳的结合方式：链状（直链、带支链）、环状
[思考] 试比较同系物、同分异构体、同素异
形体、同位素四个名词的含义
同系物 同分异构体 同素异形体 同位素
组成
结构
类别
分子相差一个或几个CH2原子团
分子组成相同
分子组成不同
质子数相同，中子数不同
结构相似
结构不同
结构不同
——
化合物
单质
化合物
同一元素的不同种原子
b
e
a
d
c
f
1.下列各组物质属于同位素的是_______；属于同素异形体的是____________________；属于同系物的是________________________；属于同分异构体的是____________________。
a、O2 和 O3 b、3517Cl 和 3717Cl
c、CH3CH3 和 CH3CH2CH2CH3
d、金刚石和石墨 e、氕、氘、氚
f、CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和
CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3
①丁烷 ②异丁烷 ③戊烷 ④异戊烷
⑤新戊烷 ⑥丙烷，物质的沸点由高到低的排列顺序是_______________________.
③＞ ④＞ ⑤ ＞① ＞②＞ ⑥
C原子数不同：C原子数越多，沸点越高
C原子数相同：支链越多，沸点越低
[小结]这节课我们学习了烷烃的结构、性质以及同系物、同分异构体等内容。同分异构体的判断和书写是我们这节课的教学难点，要注意学习掌握。(共30张PPT)
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 苯 第3-4课时
教学目的
1、使学生了解苯的组成和结构特征
2、使学生了解苯的物理、化学性质
3、使学生掌握掌握苯的溴代、硝化反应。
教学重难点
苯分子的结构与苯的化学性质的关系
十九世纪30年代，欧洲经历
空前的技术革命，已经陆续用煤
气照明，煤炭工业蒸蒸日上。煤
焦油造成严重污染，要想变废为
宝，必须对煤焦油进行分离提纯。
煤焦油焦臭黑粘，化学家们忍受烧烤熏蒸，辛勤工作在炉前塔旁。1825年6月16日，法拉第向伦敦皇家学会报告，发现一种新的碳氢化合物。日拉尔等化学家测定该烃分子式是C6H6,这种烃就是苯。
法拉第
[演示]观察苯的色态、苯的水溶性，用一根粉笔蘸取上层液体，点燃。归纳其物理性质。
（一）苯的物理性质
（色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、特性）
1.无色，有特殊芳香气味的液体
2.密度小于水（不溶于水）
3.易溶于有机溶剂
4.熔点（5.5℃）, 沸点（80.1℃）低
5.易挥发（密封保存）
6.苯蒸气有毒
二、苯
冷却可形成无色晶体。苯是一种重要的化工原料和有机溶剂。
[设问]苯的分子式为C6H6， 那么苯是否属于烃 属于饱和烃还是不饱和烃
[小结]苯分子和饱和链烃相比,缺少许多氢原子,属于不饱和烃。
[讨论]既然苯属于不饱和烃，那么苯分子中是否含有C=C或C≡C ？如何用实验来验证？
[演示实验]苯和KMnO4、溴水的反应。
0.5ml溴水
[实验]：
1ml苯
1ml苯
0.5mlKMnO4(H+)溶液
（ ）
（ ）
振荡
振荡
（ ）
（ ）
紫红色
不褪
上层橙黄色
下层几乎无色
苯的结构探究
分子式
C6H6
∵不能使KMnO4(H+)褪色、不与Br2水反应
∴C6H6分子稳定，且无C=C
(不饱和)
结构简式
苯的结构探究
结构式
凯库勒式
(二)苯分子的结构
结构简式
结构式
1、苯分子的结构特点
（1）平面六边形结构：所有原子共平面，键角1200
（2）苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。
为了纪念凯库勒，他所提出的苯的结构式被命名为凯库勒结构式，现仍被使用。
苯分子中平均化的碳碳间键长：1.4×10－10 m
烷烃 C-C 键 键长：1.54 ×10－10 m
烯烃 C=C 键 键长: 1.33 ×10－10 m
（3）苯分子中并没有交替存在的单、双键。
[思考] 下列分子中,最多有_________个原子共平面；最多有__________个C原子共直线。
CH=CH2
16
3
（三）苯的化学性质
（较稳定不能使溴水和酸性高锰酸钾褪色）
1、能燃烧：
2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O
点燃
[现象]火焰明亮，拌有浓烈的黑烟。
由于苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。这就决定了苯应该既具有烷烃的性质，又具有烯烃的性质。
2、取代反应
（1）苯与溴的取代反应
+ Br2
Fe
Br
+ HBr
溴苯
液溴
溴苯是无色、不溶于水、密度比水大的油状液体。
仅取代一个H原子
实验室制得的粗溴苯因含有溴而呈褐色。
[设问]试剂的加入顺序怎样？
[小结]先加苯，再加液溴（因液溴的密度大，后加入有利于两者混合均匀;再者,液溴易挥发,后加液溴可防止溴挥发），最后加铁屑。
演示并观察
[设问]如何除去粗溴苯中的溴？
[小结]可加入NaOH溶液，振荡，再用分液漏斗分离。
[设问]实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤二次水洗。正确的操作顺序是（ ）。
（A）①②③④⑤ （B）②④⑤③①
（C）④②③①⑤ （D）②④①⑤③
B
[设问] 导管为什么要这么长？其末端为何不插入液面？
[小结]伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，以免倒吸。
[设问] 哪些现象说明发生了取代反应而不是加成反应？
苯与溴反应生成溴苯的同时有溴化氢生成，说明它们发生了取代反应而非加成反应。因加成反应不会生成溴化氢。
演示并观察
（2）苯的硝化反应
[设问]浓H2SO4 的作用是什么？
作催化剂、脱水剂
[设问]如何控制温度在550C—600C，并使反应物受热均匀？
浓H2SO4 的作用是:
加热方式：
水浴加热。（优点是便于控温，且能使反应物受热均匀）
装置：
+ HO—NO2
浓H2SO4
550C—600C
NO2
+ H2O
硝基苯
浓HNO3
[设问]装置中的长导管的作用是什么？
导气兼冷凝回流的作用
长导管的作用：
[设问]往反应容器中加反应物和催化剂时，顺序应如何？
硝基苯:无色有苦杏仁气味的油状液体，不溶于水，密度比水大。有毒。
实验室制得的粗硝基苯因含有杂质往往呈淡黄色.
装置：
[设问]如何除去粗硝基苯中的杂质？
[小结]除去杂质提纯硝基苯，可将粗产品依次用水洗 →NaOH溶液洗涤 → 再用蒸馏水洗,最后用分液漏斗分液。
☆★由于苯分子中的氢原子被硝基( - NO2)所取代，故称为硝化反应。硝化反应也属于取代反应。
[设问]NO2、NO2—、—NO2有何区别？
[小结] NO2是一种具体的物质，可以独立存在； NO2—是亚硝酸根原子团，带一个单位负电荷；—NO2是一个中性的原子团，不带电，但不能独立存在。
3、加成反应（与H2、Cl2等）
+ 3H2
催化剂
较难进行加成反应
请写出苯与Cl2的加成反应方程式。
＋
3Cl2
催化剂
?
H
Cl
Cl
Cl
Cl
H
H
H
Cl
H
Cl
H
六氯环己烷
3．能取代
总结苯的化学性质：
1．稳定，难被KMnO4（H+）氧化；
2．可燃；
4．难加成
2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O
点燃
+ Br2
Fe
Br
+ HBr
+ HO—NO2
浓H2SO4
550C—600C
NO2
+ H2O
+ 3H2
催化剂
对比与归纳
烷 烯 苯
与Br2作用 Br2试剂
反应条件
反应类型
与KMnO4作用
点燃 现象
结论
纯溴
溴水
纯溴
溴水
光照
取代
加成
Fe粉
取代
萃取
无反应
现象
结论
不褪色
褪色
不褪色
不被KMnO4氧化
易被KMnO4氧化
苯环难被KMnO4氧化
焰色浅，无烟
焰色亮，有烟
焰色亮，浓烟
C%低
C%较高
C%高
[思考] 有人认为苯的结构还可能具有两种三维空间的主体结构，请你根据现有的实验事实分析这两种结构是否合理？说出其理由。
不合理；若是第一种结构，则不能发生加成反应；若是第二种结构，则应该能使KMnO4（H+）溶液及溴水褪色。
苯的同系物：
分子结构中含有一个苯环，在分子组成上和苯相差一个或若干个—CH2—原子团的有机物。
CH3
CH3
CH3
CH2—CH3
CH3
CH2—CH3
甲苯
邻二甲苯
乙苯
邻甲乙苯
通式： CnH2n-6（n≥6）
[练习1]可用分液漏斗分离的一组混合物是
A.硝基苯和酒精 B.溴苯和溴
C.苯和水 D.硝基苯和水
C D
[练习2]将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是（ ）
Ａ．氯水 Ｂ．苯 Ｃ．ＣＣl4
Ｄ. KI E. 己烯 Ｆ．乙醇
B E
[练习3]下列区别苯和己烯的实验方法和判断，都正确的是（ ）
A．分别点燃，无黑烟生成的是苯。 B．分别加水振荡，能与水起加成反应生成醇而溶解的是己烯。 C．分别加溴水振荡，静置后溶液褪色的是己烯。 D．分别加入酸性KMnO4溶液，振荡，静置后水层紫色消失的是己烯。
CD
与
Cl
Cl
Cl
Cl
____(是，不是)同一种物
质，理由是____________________________
由此可见，能证明苯分子中不存在C-C、C=C交
替排布的事实是_________________________
是
苯环的碳碳键完全相等。
苯的邻二氯代物只有一种
[练习4]
将溴水与苯充分混合振荡，静置后观察到的现
象是_________________________________
这种操作叫做_____。欲将此溶液分开，必须使
用到的仪器是________。将分离出的苯层置于一
试管中，加入某物质后可产生白雾，这种物质是
_____________，反应方程式是___________
溶液分层；上层显橙色，下层近无色
萃取
分液漏斗
Fe(或 FeBr3)
+ Br2
FeBr3
Br
+ HBr
[练习5]
[练习6]苯的二溴代物有三种，则四溴代物有（ ）
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
C
[练习7] 燃烧1L丙烯和苯蒸汽的混合气体，生成同状况下6L的水蒸气，则两种气体在混合气中的质量比为（ ）
A、 1：2 B、 2：3
C、 6：1 D、 任意比
D
[小结]本节课我们通过观察分析认识了苯的物理性质，了解了苯的组成和结构特征，苯分子中碳碳原子结合是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，能像烷烃那样易发生取代反应如与溴的取代、硝化反应、磺化反应等，加成反应虽不如烯烃那样容易但在特殊条件下也能进行加成，如与氢气的加成。当然作为有机物，苯还易燃烧，但会有浓烟，而其他氧化反应不易进行，如不能使酸性KMnO4溶液褪色。(共16张PPT)
第4节 基 本 营 养 物 质
食物中的营养物质：
食物中基本营养物质:
糖类、 油脂、 蛋白质、
维生素、 无机盐、 水
糖类、 油脂、 蛋白质
1、 糖类
多糖(1mol水解产生多摩尔单糖) ——淀粉、纤维素
① 组成元素 ——
单糖(不能水解成更简单的糖)——葡萄糖、果糖
二糖(1mol水解产生2mol单糖)——麦芽糖、蔗糖
一、 化学组成
分类：
C、H、O
② 注意点：
葡萄糖和果糖 同分异构体
（填“是”或“不是”，不同）
蔗糖和麦芽糖 同分异构体
淀粉和纤维素 同分异构体
（虽然通式相同但是n不确定分子式也不能确定）
是
是
不是
H C O
H C OH
H C OH
H C OH
H C OH
H C OH
H
C O
H C OH
H C OH
H C OH
H C OH
H C OH
H
H
葡萄糖的结构式
果糖的结构式
（固）——饱和高级脂肪酸甘油酯（脂肪）
（液）——不饱和高级脂肪酸甘油酯（植物油）
脂
油
（油脂属于酯）
丙三醇
２、 油脂
① 组成元素 ——
C、H、O
② 分类：
3、 蛋白质
① 组成元素 ——
C、H、O、N、S、P等
② 结构：
R
H2N — CH — COOH
③ 存在：
酶、肌肉、毛发等
由 氨基酸 缩合连接成的高分子
基 本 营 养 物 质
二、化学性质
（一）、特征反应
1、 葡萄糖
①与新制Cu(OH)2反应:
②银镜反应：
Ag
葡萄糖＋新制Cu(OH)2
砖红色沉淀
碱性条件，加热
Cu2O
醛基（—ＣＨＯ）的特征反应
醛基（—ＣＨＯ）的特征反应
葡萄糖＋银氨溶液
光亮银镜
碱性条件，水浴加热
２、淀粉
淀粉遇碘变蓝（碘与淀粉互检）
３、蛋白质
① 颜色反应:
浓硝酸可以使部分蛋白质变黄
② 烧焦闻气味:
烧焦羽毛的气味
（二）、水解反应
1、 双糖
①蔗糖：
催化剂
△
C12H22O11 +H2O
蔗糖
C6H12O6 +
C6H12O6
葡萄糖 果糖
②麦芽糖：
催化剂
△
C12H22O11 +H2O
麦芽糖
２C6H12O6
葡萄糖
２、 多糖
淀粉或纤维素：
(C6H10O5)n + n H2O
淀粉或纤维素
nC6H12O6
葡萄糖
催化剂
△
３、 油脂
①酸性催化条件：
②碱性催化条件：
产物为高级脂肪酸和甘油
产物为高级脂肪酸盐和甘油
碱性催化条件下的水解反应称为皂化反应
４、 蛋白质
蛋白质在酶的催化作用下能发生水解，水解的最总产物为氨基酸。
蛋白质 + H2O 氨基酸
酶
1、下列不是天然高分子化合物的是：
人造丝 淀粉 纤维素 油脂 蚕丝
人造丝
油脂
2、只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液、葡
萄糖 溶液、蔗糖溶液，这种试剂是：
(A)NaOH溶液 (B)Cu(OH)2悬浊液
(C)石蕊试液 (D)Na2CO3溶液
B
练 习(共34张PPT)
【学习目标】
1．了解苯的组成和结构特征，理解苯环的结构特征，提高根据有机物的性质推测结构的能力。
2．掌握苯的典型的化学性质，掌握研究苯环性质的方法。
3．通过化学家发现苯环结构的历史介绍，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，培养用科学观点看待事物的习惯。
【学习重点】
1．苯的结构特点。
2．苯的化学性质。
烷烃：烃分子中的碳原子间只以单键结合，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”。
通式：CnH2n+2
化学通性：燃烧反应，取代反应
物理性质：不溶于水，密度都比水小。碳原子数1~4的常温常压下为气体。
同系物：组成元素相同，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。
同分异构体：具有相同的分子式，但具有不同的结构的化合物。
具有不同碳原子数的烷烃互称为同系物。
烯烃的概念和组成
（1）概念：分子中含有 碳碳双键 的烃。
（2）分子通式：CnH2n+2（n≥2），最简单的烯烃为乙烯。
CH2=CH2
（3）结构式：
结构简式：
乙烯的化学性质
（1）氧化反应
①乙烯在空气中燃烧的化学方程式为
CH2=CH2+3O2
2CO2+2H2O
②乙烯能被酸性KMnO4溶液等氧化，使紫色KMnO4溶液褪色。
Ⅴ．乙烯自身加成得到：聚乙烯
n CH2＝CH2
Ⅰ．与Br2加成：现象为溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
方程式： CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。
Ⅱ．与H2的加成： CH2=CH2+H2
Ⅲ．与HCl的加成：
CH2=CH2+HCl
Ⅳ．与H2O的加成：
H2=CH2+H2O
CH3CH2Cl
CH3CH3。
CH3CH2OH
（2）加成反应
Ⅰ．与Br2加成：现象为溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
方程式： CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。
Ⅱ．与H2的加成： CH2=CH2+H2
CH3CH3
苯的发现
1825年有英国科学家________首先发现的。
法拉第
苯的用途
苯是一种重要的______原料，也是重要的___________。
化工
有机溶剂
这一定律也是应用电化学的基础。后来电容的单位“法拉”就是用他的名字命名的。法拉第从小就热爱科学，立志献身于科学事业，终于成为了一个伟大的物理学家。
法拉第（Michel Faraday，1791～1867）是著名的英国物理学家和化学家。他发现了电磁感应现象。1834年他研究电流通过溶液时产生的化学变化，提出了法拉第电解定律。
苯的物理性质
颜色 状态 毒性 在水中的溶解度 密度（与水相比）
无色
液态
有毒
不溶于水
比水小
苯的分子结构
分子式：_____；
C6H6
结构式：________
结构简式：_______；或_________
结构特点
苯分子具有______________形结构。
平面正六边形
苯分子中的化学键
分子中不存在___键，也不存在_____键，而是一种介于____和____之间的一种独特的共价键。
单
双
单键
双键
凯库勒 (FriedrichA·Kekule1829—1896)德国有机化学家。主要研究有机化合物的结构理论。
他1829年出生于德国的达姆斯塔德市，中学时，就懂四门外语，从小热爱建筑，立志长大后要当一名优秀的建筑大师。
1847年，18岁的他以优异的成绩考人古森大学学建筑学，在大学里，所学的课程有几何学、数学、制图和绘画。他口齿清楚，具有非凡的演说才能，他谈吐凤趣。善于很策略地提出重要建议。所以，入学不久他就成了人们普遍喜欢的活跃人物。
凯库勒关于苯环结构的假说，在有机化学发展史上作出了卓越贡献。他早年受到建筑师的训练，具有一定的形象思维能力，他善于运用模型方法，把化合物的性能与结构联系起来，他的苦心研
究终于有了结果。1864年冬天，他的科学灵感导致他获得了重大的突破。他曾记载道：“我坐下来写我的教科书，但工作没有进展；我的思想开小差了。我把椅子转向炉火，打起瞌睡来了。原子又在我眼前跳跃起来，这时较小的基团谦逊地退到后面。我的思想因
这类幻觉的不断出现变得更敏锐了，现在能分辨出多种形状的大结构，也能分辨出有时紧密地靠近在一起的长行分子，它竹滋绕、旋转，象蛇一样地动着。看！那是什么？有一条蛇咬住了自己的
尾巴，这个形状虚幻地在我的眼前旋转着。象是电光一闪，我醒了。我花了这一夜的剩余时间，作出了这个假想。”于是，凯库勒首次满意地写出了苯的结构式。指出芳香族化合物的结构含有封闭的碳原子环。它不同于具有开链结构的脂肪族化合物。
苯环结构的诞生,是有机化学发展史上的一块里程碑。凯库勒认为苯环中六个碳原子是由单键与双键交替相连的，以保持碳原子为四价。1866年，他画出一个单、双键的空间模型，与现代结构式
完全等价。 1896年春天，在柏林发生了严重的流行性感冒，早已患慢性气管炎的凯库勒被感染后，病情日益恶化。同年6月13日他与世长辞了。
在空气中能够燃烧，燃烧时产生______
___________火焰。燃烧的化学方程式为：
_______________________________。
苯的化学性质
（1）氧化反应
苯______使酸性高锰酸钾溶液褪色。
不能
2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
明亮并带有浓烟
（2）取代反应
①与溴的反应
苯与溴水不发生反应，与液溴在催化剂作用下发生______反应，生成_____，反应的化学方程式为：
_______________________________。
取代
②硝化反应
苯在浓硫酸、50~60℃时与浓硝酸发生_____反应生成_________。方程式为:
_______________________________。
＋Br2
＋HBr
＋HNO3
＋H2O
取代
液溴
溴苯
硝基苯
硝化
（3）加成反应
在一定条件下，苯也能与H2发生加成反应，反应的方程式为：
______________________________。
+3H2
小结：苯易发生_________反应，能发生________反应，难被_________，其化学性质不同于烷烃、烯烃。
取代
加成
氧化
练习1．苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有：（ ）
①苯的间位二元取代物只有一种。
②苯的邻位二元取代物只有一种。
③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
④苯能在一定条件下与H2反应生成环己烷。
⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应。
A．①④⑤ B．③④⑤
C．②③⑤ D．①③⑤
C
练习2．1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列______事实（填编号）。
A．苯不能使溴水褪色
B．苯能与H2发生加成反应
C．溴苯没有同分异构体
D．邻二溴苯只有一种
A、D
练习3．下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是：（ ）
①SO2 ②CH3CH2CH＝CH2
③ ④CH3CH3
A．①②③④ B．③④
C．①②④ D．①②
D
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
比较烷烃、烯烃、苯的结构和性质
分子式 烷烃(C2H6) 烯烃（C2H4） 苯(C6H6)
结构式 CH3－CH3 CH2＝CH2
结构特点 C－C可以旋转 ①C＝C不能旋转
②双键中一个键易断裂 ①苯环很稳定
②介于单、双键之间的独特的键
主要性质 ______、氧化（燃烧） _________、_________ ___________、___________、氧化（燃烧）
取代
加成
加聚
加成
取代
1．苯的结构式可用 来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（ ）
A．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料
B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D．苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
C
2．某高速公路上一辆运送化学药品的槽罐车侧翻，罐内15 t苯泄入路边300 m长的水渠，造成严重危害，许多新闻媒体进行了连续报道。以下报道中有科学性错误的是（ ）
A．由于大量苯溶入水渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染
B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸
C．可以采取抽水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄露物的目的
D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄露物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳
A
3．将溴水和苯混合振荡，静置后分液分离，把分离出的苯置于一试管中，加入某些物质后可以在试管口产生白雾，这种物质是（ ）
A．亚硫酸钠 B．溴化铁
C．锌粉 D．铁粉
BD
4．科学家对物质性质的推断一般要基于一些实验事实。下列能说明苯与一般的烯烃性质不同的事实是（ ）
A．苯分子是高度对称的平面型分子
B．苯不与溴水反应
C．苯不与酸性KMnO4溶液反应
D．1 mol 在一定条件下可与3 mol Cl2发生加成反应
BC
5．下列有关苯与乙烯的比较中，正确是（ ）
A．分子中所有原子都在同一平面上
B．等质量燃烧时，苯耗氧多
C．都能与溴水反应
D．都能被酸性KMnO4溶液氧化
6．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
A．甲烷 B．苯
C．乙烯 D．乙烷
A
B
7．关于苯分子结构的下列说法中正确的是（ ）
A．苯分子中含有三个 键和三个C－C键，且交替连接
B．苯分子为正六边形，每个氢原子垂直于碳原子所在的平面
C．苯环上的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．苯分子里六个C－H键完全相同
CD
8．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（ ）
A．苯是无色带有特殊气味的液体
B．常温下苯是一中不溶于水且密度小于水的液体
C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D．苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性能，故不可能发生加成反应
D
9．下列物质与溴水混合后充分振荡，静置后上层液体呈橙红色，下层液体无色的是（ ）
A．碘化钾溶液 B．苯
C．四氯化碳 D．己烯
B
10．如图是制取溴苯的装置。试回答：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是：
＋Br2
＋HBr
10．如图是制取溴苯的装置。试回答：
（2）装置C中看到的现象是：______
_________________________，证明： __________________ 。
导管口有白雾生成，试管中有浅黄色沉淀
有HBr气体生成
10．如图是制取溴苯的装置。试回答：
（3）装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是：___________
______，原因是： _______________
___________。
无色液体变成
橙黄色
试管A中挥发出的Br2
溶解在CCl4中
10．如图是制取溴苯的装置。试回答：
如果没有B装置将A、C直接相连，你认为是否妥当？____（填“是”或“否”），理由是_________________________
_____________________。
否
挥发出的Br2进入AgNO3溶液同样有浅黄色的沉淀生成
10．如图是制取溴苯的装置。试回答：
（4）实验完毕后将A管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯____（填“上”或“下”）层为溴苯，这说明溴苯________且_____________。
下
不溶于水
密度比水大
1C 2A 3BD 4BC 5A 6B 7CD 8D 9B(共17张PPT)
来自煤和石油的两种基本化工原
——苯
苯的发现
19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。
生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。
1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。
法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为 C6H6 ， 叫作苯。但苯分子结构是十九世纪化学一大之迷。
C6H6
苯
探究一：如何证明苯的密度比水小
操作
现象
解释
加入水
下层液体体积增大
苯与水互不相溶，加入水，会增大水的体积
苯
一、苯的物理性质
通常状况下，苯是一种无色，具有特殊气味的油状液体，有毒，不溶于水，密度比水小。熔点为5.5 ℃,沸点为80.1 ℃
苯
苯的结构
19世纪德国化学家凯库勒悟出苯分子环状结构观点： （1） 6个碳原子构成平面正六边形环； （2） 每个碳原子均连接一个氢原子；
（3） 环内碳碳单双键交替
苯
苯分子结构模型
苯
探究三：如何检验苯分子中是否含有双键？
【实验方案】学生思考，讨论，交流，总结。
方法一：加入酸性高锰酸钾溶液
方法二：加入溴水
操作方法 现象 解释
加入酸性高锰酸钾溶液
加入溴水
【学生实验】检验苯分子中是否含有双键
探究三：如何检验苯分子中是否含有双键？
苯
高锰酸钾在水中的
溶解度大，下层是
水层
下层变紫色，
上层为无色
下层无色，上层
变为橙红色
Br2在苯等有机溶
剂中的溶解度更大
（发生萃取）
苯不与溴水及酸性高锰酸钾溶液反应，说明苯分子中不存在碳碳双键，也就不存在碳碳单键和双键交替出现的结构。
探究三：如何检验苯分子中是否含有双键？
【实验结论】
二、苯分子的结构
（一）分子式 C6H6
(二）结构式
凯库勒式
或
简写为：
苯
苯的结构
后来随着化学理论的发展与完善，经过许多科学家们的潜心研究，证实：
①苯分子具有平面正六边形结构
②其中的6个碳原子之间的键完全相同
③是一种介于单键和双键之间的独特的键
三、化学性质
【强调】
该反应是苯环上的氢原子被溴原子取代的反应。
该实验用的是液溴，与溴水不反应。
该反应FeBr3为催化剂，实验中常常加入的是铁粉（Fe+Br2= FeBr3 ）。
溴苯是无色液体，不溶于水，密度比水大。
（一）取代反应
1.溴代反应
三、苯的化学性质
【强调】
苯环上的氢原子被硝基（－NO2）所取代生成硝基苯，也叫硝化反应。
注意硝基（－NO2）的正确写法。
反应条件为50-60℃，水浴加热。
苯
2、硝化反应
三、苯的化学性质
（二）加成反应
（环己烷）
三、苯的化学性质
（三）氧化反应
反应方程式：
苯
课堂小结：
苯的独特结构决定了苯的化学性质很特殊，既能发生取代反应，又能发生加成反应，只不过加成反应没有取代反应那么容易进行。
苯(共33张PPT)
第一节 最简单的有机化合物—甲烷 第2、3课时 烷烃
教学目的
1、使学生了解烷烃的分子结构特点.
2、理解掌握烷烃的物理性质和化学性质
3、掌握同系物和同分异构体的概念和判断
教学重难点
烷烃的结构、性质和同分异构现象
二、烷烃
（一）烷烃结构和组成特征
[复习] 甲烷分子中碳原子成键特征。
1. 键角109028/，4个H原子构成正四面体，C在中心。
2. C原子的价键已达到饱和。
甲烷球
棍模型
甲烷比
例模型
和甲烷结构相似的有机物还有很多。例如：
乙烷
丙烷
丁烷
异丁烷
H—C—C—H
H
H
H
H
H—C—C—C—H
H
H
H
H
H
H
H—C—C—C—C—H
H
H
H
H
H
H
H
H
H—C—C—C—H
H
H
H
H
H
H
C
H— —H
乙烷(C2H6)
丙烷(C3H8)
正丁烷(C4H10)
异丁烷(C4H10)
它们对应的结构式
结构简式：
H—C—C—C—C—C—H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H— —H
C
H
例如：
省略C—H键
把同一C上的H合并
CH3—CH—CH2—CH2—CH3
CH3
省略横线上C—C键
CH3CHCH2CH2CH3
CH3
或者： CH3CH(CH3)CH2CH2CH3
为了书写的方便，有机物还常用结构简式表示。
H—C—C—H
H
H
H
H
H—C—C—C—H
H
H
H
H
H
H
H—C—C—C—C—H
H
H
H
H
H
H
H
H
H—C—C—C—H
H
H
H
H
H
H
C
H— —H
乙烷、丙烷、正丁烷、异丁烷对应的结构简式
CH3CH3
CH3CH2CH3
CH3CH2CH2CH3
CH3CH(CH3)CH3
或 CH3(CH2)2CH3
（一）烷烃结构和组成特征
2. C原子都形成4个共价键；形成四面体结构。
3.碳链可以转动（呈锯齿形）(利用分子球棍模型演示说明)
[思考] 烷烃分子中的所有原子能否共平面？
1.以上各烃分子中，原子间均以共价单键结合，每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
☆★烷烃中的所有原子不可能共平面.
甲烷 CH4 CH4
乙烷 C2H6 CH3CH3
丙烷 C3H8 CH3CH2CH3
丁烷 C4H10 CH3CH2CH2CH3
戊烷 C5H12 CH3(CH2)3CH3
癸烷 C10H22 CH3(CH2)8CH3
十七烷 C17H36 CH3(CH2)15CH3
[思考与交流] 分析这些式子，可以发现什么？
4、烷烃的通式：
CnH2n+2 ( n≥1 )
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个-CH2-原子团
甲烷是含氢量最高的烃
[思考]某烷烃的相对分子质量是156,试写出该烷烃的分子式.
（二）同系物：
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
[练习1]下列物质中属于同系物的是_________.
①CH2=CH－CH3 ②CH4 ③H2
④CH3(CH2)5CH(CH3)CH3 ⑤
CH2—CH2
CH2—CH2
②和④
（1）碳、碳单键
（2）链状（可带支链）
（3）—CH2—为系差
烷烃的结构
相似是指:
（三）烃基
——烃分子失去一个H原子后剩余的原子团叫做烃基。用R—表示。
烷烃
烷基
例如：甲基
CH3- 或- CH3
·
·
·
·
·
·
·
C
H
H
H
电子式：
[练习2] 写出乙基的结构简式和电子式：
CH3CH2-
或-CH2CH3
或C2H5-
或-C2H5
-CH3CH2
·
·
·
·
·
·
·
C
H
H
H
·
·
·
·
C
·
·
H
H
（二）烷烃的物理性质：
名称 结构简式 常温时的状态 熔点/℃ 沸点/ ℃ 相对
密度 水溶性
甲烷 CH4 气 -182 -164 0.466 不溶
乙烷 CH3CH3 气 -183.3 -88.6 0.572 不溶
丙烷 CH3CH2CH3 气 -189.7 -42.1 0.585 不溶
丁烷 CH3(CH2)2CH3 气 -138.4 -0.5 0.5788 不溶
戊烷 CH3(CH2)3CH3 液 -130 36.1 0.6262 不溶
十七烷 CH3(CH2)15CH3 固 22 301.8 0.7780 不溶
规律：CnH2n+2(n≥1)状态：气（n≤4）→液→固；C原子数↑,熔沸点↑，相对密度(小于1) ↑，均不溶于水。
结构相似的分子随相对分子质量的逐渐增大范德华力逐渐增大。
（三）烷烃的化学性质----与甲烷性质相似
（1）氧化反应(能燃烧)
2CnH2n+2 + (3n+1)O2 2nCO2 + 2(n+1) H2O
点燃
☆☆结构稳定,均不能使KMnO4褪色，不与强酸，强碱反应。
（2）取代反应 (在光照条件下进行，产物更复杂)
例如：
CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl
光照
[练习3] 某气态烷烃20mL完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气100mL，则该烷烃的化学式是（ ）
A、 C2H6 B、C3H8 C、C4H10 D、C5H12
B
[练习4] 1mol乙烷在光照条件下，最多可以与多少摩尔Cl2发生取代？（ ）
A、4mol B、8mol C、2mol D、6mol
D
（四）烷烃的命名(了解)
1、习惯命名法
(1)1-10个C原子的直链烷烃:
称为 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 烷
(2)11个C原子以上的直链烷烃：如:C11H24 称为十一烷
(3)带支链的烷烃:用正、异、新表示
戊烷
C5H12
C8H18
辛烷
正戊烷
无支链
异戊烷
带一支链
新戊烷
带两支链
CH3CH2CH2CH2CH3
CH3CHCH2CH3
CH3
CH3
CH3CCH3
CH3
2、系统命名法（将在选修五中系统学习）
（1）选主链，称某烷(最长碳链)
（2）编号码，定支链（支链最近原则）
（3）取代基，写在前，注位置，连短线
（4）不同基，简在前，相同基，要合并
CH3CHCH2CH3
CH3
CH3
CH3CCH3
CH3
2-甲基丁烷
2，2—二甲基丙烷
1 2 3 4
1 2 3 4 5
CH3 CH CH CH2 CH3
CH3
CH3
3
1
2
2，3—二甲基戊烷
2、系统命名法（将在选修五中系统学习）
（1）选主链，称某烷(最长碳链)
（2）编号码，定支链（支链最近原则）
（3）取代基，写在前，注位置，连短线
（4）不同基，简在前，相同基，要合并
CH3
CH3
C2H5
CH3 —C—CH—CH2—CH3
2，2–二甲基-3-乙基戊烷
1 2 3 4 5
2、系统命名法（将在选修五中系统学习）
（1）选主链，称某烷(最长碳链)
（2）编号码，定支链（支链最近原则）
（3）取代基，写在前，注位置，连短线
（4）不同基，简在前，相同基，要合并
（5）同位置，简在前。
3–甲基-5-乙基庚烷
1 2 3 4 5 6 7
C2H5
CH3 —CH2—CH—CH2—CH—CH2—CH3
CH3
（6）支链序号的合数要最小
2、系统命名法（将在选修五中系统学习）
（1）选主链，称某烷(最长碳链)
（2）编号码，定支链（支链最近原则）
（3）取代基，写在前，注位置，连短线
（4）不同基，简在前，相同基，要合并
（5）同位置，简在前。
CH3 —CH2—CH—CH2—CH—CH3
CH3
CH2—CH2
CH2—CH3
1 2 3 4 5
6 7
8 9
3，5—二甲基壬烷
（6）支链序号的合数要最小
[练习]写出下列烷烃的名称
C2H5
CH3 —C—CH2—CH2—CH—CH3
CH3
CH3
CH3 —CH—CH—CH3
CH3
CH3
CH3 —CH2—CH—CH—CH2—CH3
CH3
CH3
2，3—二甲基丁烷
3，4—二甲基己烷
2，2，5—三甲基庚烷
正戊烷
无支链
异戊烷
带一支链
新戊烷
带两支链
CH3CH2CH2CH2CH3
CH3CHCH2CH3
CH3
CH3
CH3CCH3
CH3
[思考与交流] 正戊烷、异戊烷、新戊烷的分子式是否相同？他们分子结构是否相同？它们是否为同一种物质？
[结论]它们的分子式相同（C5H12），但分子结构不同，属于不同的分子。
（五）同分异构现象、同分异构体
1、同分异构体现象
（1）同分异构体现象：
化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象。
（2）同分异构体：
具有同分异构体现象的化合物互称为同分异构体。
如：正戊烷、异戊烷、新戊烷互称为同分异构体
理解
三个相同
分子组成相同、分子量相同、分子式相同
二个不同
结构不同、性质不同
名称 熔点/0C 沸点/0C 相对密度
正丁烷 -138.4 -0.5 0.5788
异丁烷 -159.6 -11.7 0.557
正丁烷和异丁烷的某些物理性质
同分异构体性质:
物理性质：
支链越多，熔沸点 密度
化学性质：
不一定相同(因为他们可以是不同种类的物质)
27.9℃
9.5℃
36.07℃
沸点
[练习5] ①丁烷 ②异丁烷 ③戊烷 ④异戊烷 ⑤新戊烷 ⑥丙烷，物质的沸点由高到低的排列顺序是_______________________.
③＞ ④＞ ⑤ ＞① ＞②＞ ⑥
C原子数不同：C原子数越多，沸点越高
C原子数相同：支链越多，沸点越低
[练习6] 下列哪些物质是属于同一物质？
C
C
C
C
－
－
－
A、
∣
C
C
C
C
－
∣
H、
∣
C
C
C
C
－
－
G、
∣
C
C
C
C
－
－
F、
∣
C
C
C
C
－
∣
E、
∣
C
C
C
C
－
－
D、
C
∣
C
C
C
－
∣
C、
∣
C
C
C
C
－
－
B、
A和D、E、G、H
B和C、F
以庚烷为例
① C-C-C-C-C-C-C
② C-C-C-C-C-C
C
③ C-C-C-C-C-C
C
④ C-C-C-C-C
C2H5
⑤ C-C-C-C-C
C
C
⑦ C-C-C-C-C
C
C
C
⑨ C-C-C-C
C
C
C
⑥ C-C-C-C-C
C
⑧ C-C-C-C-C
C
C
2、找同分异构体的方法－碳链缩短法
一注意：
找出中心对称线
①主链由长到短
②支链由整到散
③位置由心到边
④排布邻到间
四句话：
支链不接两端
附表：烷烃的碳原子数与其对应的同分异构体数
碳原子数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
同分异体数 1 1 1 2 3 5 9 18 35 75
★☆同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一。
☆★另外，碳原子之间可以以单键、双键和三键相结合，又可以连接成链状和环状，这是有机物种类繁多的另外一个原因（见P58 图3-5）
[练习8] 写出己烷的5种同分异构体的结构简式.
CH3(CH2)4CH3
CH3CH2CHCH2CH3
CH3
CH3CHCH2CH2CH3
CH3
CH3
CH3-CH-CH CH3
CH3
CH3
CH3CCH2CH3
CH3
[练习9]下列化学式能代表一种纯净物的是( )
A. C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D.C2H4Br2
A
[练习10] 乙烷在光照条件下与Cl2发生取代,最多可生成几种有机产物（ ）
A、4种 B、5种 C、8种 D、9种
D
考虑同分异构体，实质是看“等效氢”。
H
C
H
H
H
C
C
H
3
C
H
3
C
H
3
H
3
C
H
C
C
H
H
H
H
H
C
C
H
3
C
H
3
H
3
C
C
C
H
3
C
H
3
C
H
3
[延伸拓展]一卤代物只有一种的烷烃必须符合什么规律？写出碳原子数小于10的这些烷烃的结构简式.
必须具有对称结构
[思考] 试比较同系物、同分异构体、同素异形体、同位素四个名词的含义
同系物 同分异构体 同素异形体 同位素
组成
结构
类别
分子相差一个或几个CH2原子团
分子组成相同
分子组成不同
质子数相同，中子数不同
结构相似
结构不同
结构不同
——
化合物
单质
化合物
同一元素的不同种原子
[练习11] 下列各组物质 ① O2和O3 ② H2、D2、T2
③ 12C和14C ④乙烷和丁烷
⑤CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CHCH3
⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
⑦
互为同系物的是__________， 互为同分异构体的是_____________互为同位素的是______，
互为同素异形体的是__________，是同一物质的是______。
①
③
④
⑤
⑥⑦
[小结]这节课我们学习了烷烃的结构、性质以及同系物、同分异构体等内容。同分异构体的判断和书写是我们这节课的教学难点，要注意学习掌握。(共28张PPT)
第四节 基本营养物质 糖类 蛋白质 油脂 第1-2课时
教学目的
1、了解糖类、油脂和蛋白质的组成、结构特点和分类及性质。
2、培养自学、分析、探索、归纳等方面的能力，学习由组成到结构，再到性质的研究方法。
重点：
糖类、油脂和蛋白质的组成、结构特点、重要性质。
难点：
糖类、油脂和蛋白质的结构特点。
☆食物中的营养物质——糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。
★动物性和植物性食物中的基本营养物质——糖类、油脂、蛋白质。
组成元素 代表物 代表物分子
糖类 单糖 C、H、O 葡萄糖、果糖 C6H12O6
双糖 C、H、O 蔗糖、麦芽糖
C12H22O11
多糖 C、H、O 淀粉、纤维素 (C6H10O5)n
油脂 油 C、H、O 植物油 不饱和高级脂肪酸甘油酯
脂 C、H、O 动物脂肪 饱和高级脂肪酸甘油酯
蛋白质 C、H、O
N、S、P 酶、肌肉、毛发 氨基酸连接成的高分子
表3-3 糖类、油脂和蛋白质代表物的化学组成
多糖(属天然高分子化合物):能水解成多分子单糖的糖。
如:淀粉: (C6H10O5)n 纤维素: (C6H10O5)n
[简介] 糖类一般是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的物质。可分为：单糖、双糖、多糖。
单 糖:不能水解成更简单的糖的糖。如:
葡萄糖：C6H12O6 果 糖: C6H12O6
双(二)糖:能水解成二分子单糖的糖。如:
蔗糖：C12H22O11 麦芽糖: C12H22O11
[学与问] 1、根据上表，分析单糖、双糖、多糖在分子组成上各有什么特点？
组成元素 代表物 代表物分子
糖类 单糖 C、H、O 葡萄糖、果糖 C6H12O6
双糖 C、H、O 蔗糖、麦芽糖
C12H22O11
多糖 C、H、O 淀粉、纤维素 (C6H10O5)n
单糖由单个葡萄糖单元构成；双糖由两个葡萄糖单元构成；多糖由多个葡萄糖单元构成。
[学与问] 糖类物质都有甜味吗
[学与问] 2、 葡萄糖和果糖，分别具有相同的分子式，但却具有不同的性质，试推测原因。
葡萄糖的结构式
果糖的结构式
葡萄糖和果糖互为 ，蔗糖C12H22O11和麦芽糖C12H22O11 。
CH2—CH—CH—CH—CH—C—H
=
O
—
OH
—
OH
—
—
—
OH
OH
OH
CH2—CH—CH—CH—C—CH2
=
O
—
OH
—
OH
—
—
—
OH
OH
OH
同分异构体
同分异构体
多羟基醛
多羟基酮
含有醛基
思考：淀粉[(C6H10O5)n]和纤维素[(C6H10O5)n]
是否互为同分异构体？为什么？
淀粉和纤维素不是同分异构体，因为它们的n值不同，它们的分子式不同。
一、糖类、油脂和蛋白质的性质
1、 糖类和蛋白质的特征反应
⑴、葡萄糖的特征反应
⑴、葡萄糖的特征反应
①银镜反应:
实 验步骤：在一洁净的试管中配制2mL银氨溶液，加入1mL10%的葡萄糖溶液，水浴加热.
现象：
反应方程式：
管壁上有光亮如镜的银析出
△
CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH
CH2OH(CHOH)4COO NH4+ 3NH3+2Ag+H2O
葡萄糖能被弱氧化剂银氨溶液氧化,-CHO转化成-COOH
应用：工业制镜或热水瓶胆镀银等
②葡萄糖与新制Cu(OH)2反应
实验步骤：在一试管中加入 2mL10%NaOH溶液，滴加5%的CuSO4溶液约5滴，再加入mL10%葡萄糖溶液，加热。
现象：
反应方程式:
有砖红色沉淀
△
CH2OH(CHOH)4CHO +2Cu(OH)2
CH2OH(CHOH)4COO H+Cu2O↓+2H2O
应用 : 医疗上用于检查 糖尿病等。
☆ ☆含有醛基的物质能发生银镜反应和与新制Cu(OH)2反应.上述反应可检验醛基(-CHO)的存在.
葡萄糖能被弱氧化剂新制Cu(OH)2氧化,-CHO转化成-COOH
③葡萄糖分子里除有醛基外，还有五个醇羟基，可发生酯化反应。 1mol 葡萄糖可以和______mol乙酸反应.
①银镜反应:
△
CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH
CH2OH(CHOH)4COO NH4+ 3NH3+2Ag+H2O
②葡萄糖与新
制Cu(OH)2反应
△
CH2OH(CHOH)4CHO +2Cu(OH)2
CH2OH(CHOH)4COO H+Cu2O↓+2H2O
[思考]葡萄糖能被弱的氧化剂氧化,那么它能否被酸性高锰酸钾溶液氧化
能；葡萄糖溶液能使KMnO4溶液褪色.
④发酵生成酒精
C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2↑
酶
5
⑵、淀粉的特征反应
在常温下，淀粉遇碘变 。
蓝
⑶、蛋白质的特征反应
①颜色反应： 蛋白质遇浓硝酸变 。
②蛋白质的灼烧：蛋白质被灼烧时，
有 的气味.
③盐析:蛋白质溶液中加入浓(NH4)2SO4或Na2SO4溶液时会_____________.应用:________________
④蛋白质的变性:蛋白质______或遇到____________
_____________,会发生性质上的改变，失去生理活性.
黄
烧焦羽毛
☆ ☆应用: 碘和淀粉的相互检验.
☆ ☆应用: 用于蛋白质的检验.
如:鉴别羊毛或蚕丝织物的真伪.
凝固而析出
可提纯蛋白质
强酸,强碱,重金属盐溶液,酒精.甲醛等.
加热
[思考]重金属盐中毒,如何急救解毒
2、糖类、油脂和蛋白质的水解反应
⑴、糖类的水解反应
[实验] 蔗糖和淀粉的水解
现象：
结论：
加热后生成了砖红色沉淀
在催化剂和加热的条件下，蔗糖、淀粉能水解，有葡萄糖生成.
催化剂
△
C12H22O11 +H2O
蔗糖
催化剂
△
C12H22O11 +H2O
麦芽糖
(C6H10O5)n + nH2O
催化剂
△
淀粉或纤维素
C6H12O6 + C6H12O6
葡萄糖 果糖
2C6H12O6
葡萄糖
nC6H12O6
葡萄糖
检验水解产物前，一定要加碱中和所用的酸，并将溶液调至碱性。为什么
[交流与思考] 如何判断淀粉是完全水解、部分水解还是尚未水解？需要用到哪些试剂 如何操作
试剂：
操作:
(1)取少量水解液,滴入碘水,若溶液不变蓝色,说明淀粉_________；若溶液变蓝色,说明________________.还需进一步通过下面的实验进行判断.
(2)重新取少量水解液,加入NaOH溶液调节溶液呈碱性,再加入新制的氢氧化铜,加热煮沸,若产生砖红色沉淀,则说明淀粉________________;若无砖红色沉淀,则说明淀粉____________________.
(3)为什么操作(1)中不先调节溶液呈碱性 __________
部分水解或尚未水解
完全水解
碘能和碱反应
部分水解
尚未水解
碘水和新制的氢氧化铜
⑵ 油脂的水解
3 C17H35COOH
硬脂酸
CH2—OH
+ CH—OH
CH2—OH
丙三醇(俗称甘油)
稀H2SO4
△
C17H35COO—CH2
C17H35COO—CH
C17H35COO—CH2
+ 3H2O
硬脂酸甘油酯（脂肪）
油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油.属于可逆反应,水解不完全.工业上用于生产脂肪酸和甘油.
①酸性条件下的水解
油脂水解时断键的位置在哪
⑵ 油脂的水解
②碱性条件下的水解
☆ ☆油脂在碱性条件下的水解反应
叫 。工业上用此反应来制肥皂。
皂化反应
3 C17H35COONa
硬脂酸钠(肥皂)
CH2—OH
+ CH—OH
CH2—OH
丙三醇(俗称甘油)
△
C17H35COO—CH2
C17H35COO—CH
C17H35COO—CH2
+ 3NaOH
硬脂酸甘油酯（脂肪）
⑶ 蛋白质水解
天然蛋白质在酶或酸或碱的催化作用下，水解得到的最终产物都是α－氨基酸，水解时肽键中的C—N键断裂。如：
酶或酸或碱
+ 2nH2O
CH3 O H O
[NH—CH—C—N—CH2—C ]n
nCH3CHCOOH +
NH2
nCH2COOH
NH2
甘氨酸
丙氨酸
常见的氨基酸:
甘氨酸 CH2—COOH
NH2
丙氨酸 CH3—CH—COOH
NH2
谷氨酸 HOOC—（CH2）2—CH—COOH
NH2
☆☆衣服上沾有血渍和牛奶渍,可用加酶洗衣粉除去；丝绸面料的衣服不能用加酶洗衣粉洗.为什么
氨基酸中的氨基具碱性,羧基具有酸性,因此,氨基酸属两性化合物.
二、糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用
1、糖类物质的主要应用
糖类 存在 主要应用
葡萄糖 水果、蔬菜、血液 工业原料、食品加工、医疗输液
蔗糖 甘蔗、甜菜 工业原料、食品加工
淀粉 植物的种子和块茎 做食品、生产葡萄糖和酒精
纤维素 植物的茎、叶和皮 用来造纸
☆ ☆葡萄糖存在于 和其他有甜味的水果里；正常人体的血液里约含0.1%（质量分数）的葡萄糖，血糖是
指 。
水果、蔬菜、血液
100mL的血液中约含葡萄糖80~100mg
☆ ☆淀粉在酸或酶的作用下，逐步水解，最终转化为葡萄糖，葡萄糖再被氧化变为二氧化碳和水，从中人体可以得到相应的____________.
能量
☆ ☆纤维素在人体消化过程中的作用是_________
_________________________。因此我们每天必须摄入一定量含纤维素的新鲜蔬菜。
加强胃肠的蠕动。有通便功能
2、油脂的主要应用
油脂的分布广泛，_________________________
________________，都存在一定量的油脂，特别是 ____________________________________
油脂含量丰富。
各种植物的种子、动物的组织和器官中
油料植物的种子和动物皮下的脂肪组织
油脂的主要用途：_______________________
________________________________________。
能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能
3、蛋白质的主要应用
蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内
___________________作用下，经过水解，最终生成__________，人体的各种蛋白质也不断分解，最后主要生成__________排除体外。
胃蛋白酶和胰蛋白酶
氨基酸
尿素
[练习1] 区别棉花和羊毛的最简单的方法是( )
A．加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应
B．浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色
C．在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味
D．通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素
BC
[练习2] 下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是( )
A．加金属钠，看是否有氢气放出
B．与新制的Cu(OH)2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成
C．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应
D．加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层
B
[练习3] 淀粉和纤维素都可以用（C6H10O5）n表示分子组成，所以它们是 ( )
A．同分异构体 B．同一种物质
C．同系物 D．多糖类物质
[练习4] 可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是 （ ）
A．银氨溶液 B．新制氢氧化铜悬浊液
C．石蕊试液 D ．乙醇溶液
D
B
CH3COOCH2
CH3COOCH
CH3COOCH2
（1）油脂A在碱性条件的水解反应又叫 反应。
（2）已知C的相对分子质量是218，写出C的结构简式
C的结构简式_______________.
（3）将1mol B与足量的金属钠反应，最多消耗 g 金属钠。
[延伸拓展] 油脂A经下列途径可得到C
浓硫酸；△
+ CH3COOH
①
NaOH
A
硬脂酸钠
B
②
C
皂化
69
[延伸拓展] 3.24g淀粉和3.42g蔗糖混合,在一定条件下水解(假设水解完全),若的到a g葡萄糖和b g果糖,则a和b的比值是多少
= 3.6g
淀粉 葡萄糖
162n g 180n g
3.24g x
解:
(CnH10O5)n + n H2O n C6H12O6
催化剂
△
C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
催化剂
△
蔗糖 葡萄糖 果糖
342g 180g 180 g
3.42g y z
= 1.8 g
则 a ：ｂ ＝ ３ ：１
[小结] 这节课我们学习了食物中的几种基本营养物质----糖、蛋白质和油脂的结构及其性质.这节课内容较多,要注意理解和掌握.(共45张PPT)
第三节 生活中两种常见的有机物
1.白日放歌须纵___，青春作伴好还乡。
2.明月几时有，把___问青天。
3.借问_____何处有，牧童遥指杏花村。
4.何以解忧，唯有_____。
酒
酒
酒家
杜康
教学目标：
1、了解乙醇的物理性质；
2、了解乙醇的结构；
3、掌握乙醇的化学性质和用途。
活动探究一
通过观察无水乙醇，从颜色、气味、状态、密度、水溶性、熔沸点等方面总结它的物理性质。
让我
看一看？
想一想？
气 味 ：
无色透明
特殊香味
液体
比水小
跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
易挥发
颜 色 ：
溶解性：
密 度：
挥发性：
状 态：
思考
乙醇能否作为从溴水中萃取溴的萃取剂？
一、乙醇的物理性质
讨论：组成为C2H6O的分子，根据我们学过的碳四价、氧二价的原则，它可能的结构是什么？试画出其结构式。
思考:如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者？请设计出你的方案。
活动探究二
比较.思考
H―O―H
乙 醇 水 煤 油
结构式
碳氢化合物(只含C-C键、C-H )
开动脑筋想一想:
1、煤油不与金属钠反应, C―H容易断裂吗
2、根据钠与水的反应， O—H容易断裂吗？
如何用实验证明
活动探究三
看以下演示实验，记录实验现象：
实 验 步 骤 实 验 现 象
1、向两支小试管中各加
入1mL的水、无水乙醇
2、向上述两种试剂中投
入同样颗粒大小的金属
钠，观察并记录实验现象 钠＋水 钠＋乙醇
钠 与 水
钠 与 乙 醇
浮在水面
2Na＋2H2O＝
2 NaOH ＋H2↑
钠是否浮在液面上
钠的形状是否变化
有无声音
有无气泡
剧烈程度
反应方程式
剧烈
熔成小球
发出嘶声
放出气泡
缓慢
放出气泡
没有声音
仍为块状
沉在底部
探究结论
乙醇可以与活泼金属反应
思考：那乙醇的结构是哪一种呢？
H—C—C—O—H
H
H
H
H
H—C—O—C—H
H
H
H
H
√
结构式：
H－C－C－O－H
－
H
－
H
－
－
H
H
结构简式:
CH3CH2OH
或C2H5OH
分子式：
C2H6O
乙醇的结构
官能团：
烃的衍生物：
什么叫烃的衍生物？什么叫官能团？
自主探究四
决定有机物化学特性的原子或原子团
烃分子中的氢原子被其它原子或原子团所取代而生成的一系列化合物
练习一
下列几种物质是否属于烃的衍生物
如果是烃的衍生物，请指出它们的官能团。
A. B. C.CH3CH3 D.CH3CH2OH
—NO2 NH2
E. F. G. CH2COOH
H－C－C－O－H
－
H
－
H
－
－
H
H
醇的官能团－羟基
写作－OH
1、乙醇与钠的反应
CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑
2 2 2
每2mol乙醇与足量的Na反应生成1mol H2
[练习]其它活泼金属如钾、钙等也可与乙醇反应,均可产生H2 ，请写出它们反应的化学方程式。
二、乙醇的化学性质
启迪思考：比较乙醇和水分别与钠反应强弱？
钠与水的
反应剧烈
H—OH C2H5—OH
由于羟基所连的原子或原子团不一样，从而导致羟基上氢的活泼性不一样.如： H—OH > C2H5—OH
一、乙醇的物理性质：
二、乙醇的结构：
三、乙醇的化学性质：
1、乙醇与活泼金属反应（取代反应）
2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa+H2↑
本节小结
H—C—C—O—H
︱
︱
︱
︱
H
H
H
H
1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的
A、由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可
以通过分液的方法除去
B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以
可用乙醇提取中草药的有效成分
C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可
以勾兑各种浓度的酒
D. 由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕
巷子深”的说法
2、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（ ）
A：CuSO4·5H2O
B：无水硫酸铜
C：浓硫酸
D：金属钠
B
无水硫酸铜为白色遇到水就会变为蓝色
2、乙醇的氧化反应
2CO2 +3H2O
C2H5OH + 3 O2
点燃
(1)乙醇在空气中燃烧 :
现象：乙醇在空气里容易燃烧，火焰为淡蓝色，同时放出大量的热。
观察与思考
实 验 步 骤
现 象
1、铜丝在火焰上加热
2、加热后铜丝插入乙醇中
铜丝由红色变成
铜丝由黑色又变成 ，反
复多次，可闻到刺激性气味
思考:
铜在反应中起着 的作用。
催化剂
黑色
红色
四、乙醇的用途
乙 醇
饮 料
化工原料
溶 剂
医 药
燃料
1
2
3
4
5
作燃料 —— 飞机、汽车、火锅、酒精灯等
作消毒剂 —— 医用酒精等
制酒精型饮料 —— 啤酒、红酒等
工业制取乙酸
2、乙醇分子中不同的化学键如下图：
当乙醇与钠反应时， 键
断裂；当乙醇与氧气反应
（Cu作催化剂）时， 键断裂。
1、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是 （ ）
（A）CH3CH2OH （B）CH3OH （C）CH3CHO （D）CH3COOH
B
Exercises:
④ ② ①
③
①
①③
3、把铜丝放在酒精灯火焰是加热，可看到铜丝
表面生成（ ）色的（ ），再迅速把
铜丝插入盛有乙醇的试管里，看到铜丝表面
颜色变（ ），反复多次，试管内有
（ ）气味的（ ）生成，反应中乙醇
被（ ）（氧化，还原）
黑 氧化铜
红
刺激性
乙醛
氧化
Exercises:
2Cu＋O2 = 2CuO
△
CH3CH2OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O
△
2 2 2 2 2
＋
2Cu+O2+2CH3CH2OH+2CuO →
2CuO+2CH3CHO+2Cu+2H2O
△
2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O
Cu
△
(2)乙醇的催化氧化 :
2CH3CHO＋O2→ 2CH3COOH（氧化反应）
Cu
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
CrO3(H+)
Cr2(SO4)3
（橙红色）
（绿色）
去年1月2日到2月3日，东莞市塘厦镇半个月内连续发生4起买假酒导致甲醇(CH3OH)中毒事件，其中3人死亡。卫生防疫部门对中毒者饮用的散装酒进行检验后发现，其中甲醇超标400多倍。随后，有关部门迅速出击，在塘厦镇查获了10多吨散装酒，其中有50多公斤是甲醇超标的，并当众销毁。
散装白酒连夺3命
4、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即趁热放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（ ）
A：稀硫酸
B：酒 精
C：稀硝酸
D：CO
BD
2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4 Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O被检测的气体的成分是________，上述反应中的氧化剂是______，还原剂是______，转化的电子数是 。
司机是否酒后驾车,可通过对其呼出的气体进行检验而查出,所利用的化学反应如下:
思考
1、取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯
外焰上加热，然后慢慢移向内焰，迅速取出。可能
观察到什么现象？如何解释？写出相关方程式。这
对你了解如何使用酒精灯有什么启示？
2、已知有实验事实：2mol乙醇与足量钠反应生成1mol氢气，从量的角度能否分析产物中的氢原子来自羟基还是乙基？从而得出在此反应中乙醇断裂什么键？
一、乙醇的物理性质：
二、乙醇的结构：
三、乙醇的化学性质：
1、乙醇与活泼金属反应（取代反应）
2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa+H2↑
2、乙醇的氧化反应
①燃 烧：
②催化氧化：
四、乙醇的用途：
小结
H—C—C—O—H
︱
︱
︱
︱
H
H
H
H
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
乙醛
Cu
2CO2 +3H2O
C2H5OH + 3 O2
点燃
“酒是陈的香”
３、乙醇的消去反应— 分子内脱水
三、乙醇的化学性质（三）
浓H2SO4
1700C
H C C H CH2=CH2 +H2O
H
H
H
OH
制取乙烯
相邻两个碳上羟基和氢脱去结合成水(共22张PPT)
第三章 有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物
乙醇
1.白日放歌须纵___，青春作伴好还乡。
2.明月几时有，把___问青天。
3.借问_____何处有，牧童遥指杏花村。
4.何以解忧，唯有_____。
酒
酒
酒家
杜康
古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。那么同学们可知酒的主要化学成分是什么？它的分子式如何写？它有哪些主要性质和用途？这节课我们一起来学习和研究。
阅读教材，归纳总结乙醇的物理性质。
一、乙醇的物理性质
颜 色：
气 味：
状 态：
密 度：
挥发性：
溶解性：
无色透明
特殊香味
液体
比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
易挥发，沸点78℃
乙醇能用作萃取剂吗？为什么
工业酒精 约含乙醇96%以上（质量分数）
无水酒精 99.5%以上（质量分数）
医用酒精 75%（体积分数）
饮用酒 视度数而定体积分数。
啤酒的度数指麦芽含量
⑵ 如何检验酒精是否含水？
用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏，可得无水酒精。
用无水硫酸铜检验；无水硫酸铜为白色，遇到水变为蓝色
⑴ 如何由工业酒精制取无水酒精？
【问题】
小常识
C—C—O—H
H
H
H
H
H
结构式：
醇的官能团－－羟基写作－OH
乙醇分子的比例模型
分子式：
C2H6O
CH3CH2OH
或C2H5OH
结构简式：
烃分子中的氢原子被其它原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物
二、乙醇的分子结构
决定有机化合物化学特性的原子或原子团称为官能团。
几种常见的官能团名称和符号为：
名称 卤素
原子 羟基 硝基 醛基 羧基
符号 －X －OH －NO2 －CHO或
－Ｃ－Ｈ －COOH或
－Ｃ－OH
Ｏ
Ｏ
此外还有碳碳双键、碳碳三键、氨基等
考考你
下列几种物质是否属于烃的衍生物
如果是烃的衍生物，请指出它们的官能团。
A. B. C.CH3CH3 D.CH3CH2OH
—NO2 NH2
E. F. G. CH2COOH
三 、乙醇的化学性质
1.与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等)
乙醇钠
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
2CH3CH2OH + Mg (CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
H—C —C—O—H ，
H H
H H
①处O—H
键断开
①
该反应属于 反应。
取代
项目
物质 金属钠的
变化 气体燃烧
现象 检验产物
水
乙醇
浮、游、球、响
火焰呈淡蓝色
火焰呈淡蓝色
①反应后的溶液加入酚酞,变红,说明有碱性物质生成②干燥小烧杯有水珠，加入澄清石灰水无明显变化
沉在底部,不熔成
小球也不发出声响
①有固体产生（乙醇钠） ②干燥小烧杯有水珠，加入澄清石灰水无明显变化
想一想:实验现象说明了什么问题
钠浮在水面上，而沉在乙醇中
水的密度>钠的密度>乙醇的密度
钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢, 说明羟基中的H原子的活泼性：
乙醇的性质是由它的 决定的
结构
乙醇＜水
2．氧化反应
酒精燃料飞机
酒精火锅
a、燃烧(彻底氧化)
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O
点燃
现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热
烃的含氧衍生物燃烧通式:
CxHyOz+ (x+y/4-z/2)O2 xCO2 + y/2H2O
点燃
铜丝放在酒精灯外焰灼烧，慢慢移向内焰，上下几次。观察铜丝的变化。
铜丝
外焰
变黑
变红
内焰
实验：把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。
铜丝
Δ
变黑
有刺激性气味
插入乙醇溶液中
又变红
观看实验演示
2Cu + O2 2CuO
△
b、催化氧化
乙醛
Δ
C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu
总反应方程式：
2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
Cu
C、乙醇也能被酸性高锰酸钾氧化成乙酸从而使其紫红色褪去。
练习：试判断下列醇发生催化氧化的反应的产物:
CH3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3
(CH3)3CCH2OH (CH3)3COH
醇氧化机理:
①-③位断键
①
③
R2—C—O—H
R1
H
+ O=O
2
生成醛或酮
+ 2H2 O
—C=O
R1
R2
2
Cu
△
原 理
②
结论：连接-OH的碳原子上必须有H, 才发生去氢氧化(催化氧化)
判断酒后驾车的方法：
使驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的强氧化剂三氧化铬（Cr03）的硅胶，如果呼出的气体中含有乙醇，乙醇会被Cr03氧化成乙醛，而Cr03会被还原为硫酸铬。三氧化铬和硫酸铬的颜色不同。
Cr03（暗红色） Cr2（SO4）3 （绿色）
CH3CH2OH CH3CHO
世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。
撞过才知酒浓！
分子结构
性质
与活泼金属（如钠）发生取代
乙醇
氧化反应—燃烧与催化氧化
CH3CH2OH
官能团 －OH
1、－OH 与OH－ 有何区别？
羟基(－OH ) 氢氧根(OH－ )
电子式
电荷数
存在形式
相同点
－
·
H
﹕
﹕
.
·
O
.
[ ]
·
H
﹕
﹕
.
·
O
不显电性
带一个单位的负电荷
不能独立存在
能独立存在
组成元素相同
2．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )
A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过
分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用
乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾
兑各种浓度的酒
D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子
深”的说法
3.在下列物质中分别加入金属钠,不能产生氢气的是( )
A. 苯 B、蒸馏水
C、无水酒精 D、75％的酒精
A
A
4、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ）
A.两个碳原子都以单键相连
B.分子里都含有６个相同的氢原子
C. 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基
取代后的产物
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上
的氢原子不如水中的氢原子活泼
B
5、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是 （ ）
A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
c
6、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是( )
A： CuSO4·5H2O B： 无水硫酸铜
C： 浓硫酸 D：金属钠
B
7：与钠反应时在何处断键( )
A： ① B： ②
C： ③ D： ④
C—C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
④
③
A
7.司机是否酒后驾车,可通过对其呼出的气体进行检验而查出,所利用的化学反应如下:
2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4 →
Cr2(SO4) 3(绿色)+3CH3CHO+6H2O
被检测的气体的成分是________，上述反应
中的氧化剂是_________还原剂是 ______。
C2H5OH
CrO3
C2H5OH(共36张PPT)
第 三 节
生活中两种常见的有机物
烷烃 烯烃 苯
与Br2作用 Br2试剂
反应条件
反应类型
与酸性KMnO4作用
点燃 现象
结论
纯溴
溴水
纯溴
光照
取代
加成
催化剂
取代
现象
结论
不褪色
褪色
不褪色
不被 酸性KMnO4溶液 氧化
易被 酸性KMnO4溶液 氧化
苯不被酸性 KMnO4溶液氧化
淡蓝色火焰，无烟
火焰明亮，有黑烟
火焰明亮，有浓烟
含碳量低
含碳量较高
含碳量高
烷、烯、苯对比、归纳
各种饮用酒里都含有酒精：
啤酒含酒精：3% - 5%
葡萄酒含酒精：6% - 20%
黄酒含酒精：8% - 15%
白酒含酒精：38% - 65%
一、乙醇 (酒精)
溶剂
饮料
消毒剂(75%
的乙醇溶液)
燃料
(一) 乙醇的物理性质
· 无色、有特殊香味的液体
· 易挥发
· 与水以任意比互溶
· 密度比水小
· 能够溶解多种有机物和无机物
· 沸点78.5℃，熔点－117.3℃
思考：如何分离水和酒精？
蒸馏
(二) 乙醇的结构
分子式: C2H6O，
根据我们学过的碳四价、氧二价的原则，它可能的结构是什么？试画出其结构式。
思考:如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者？请设计出你的方案。
比较、思考
H―O―H
乙 醇 水 煤 油
结构式
碳氢化合物(只含C-C键、C-H )
想一想
1、煤油不与金属钠反应, C―H 容易断裂吗
2、根据钠与水的反应,O—H 容易断裂吗？
如何用实验证明
钠 与 水 钠 与 乙 醇
浮在水面
2Na＋2H2O＝
2 NaOH ＋H2↑
钠是否浮在液面上
钠的形状是否变化
有无声音
有无气泡
剧烈程度
反应方程式
剧烈
熔成小球
发出嘶声
放出气泡
缓慢
放出气泡
没有声音
仍为块状
沉在底部
[实验 3-1]
Na＋ H—O—H Na O H + 1/2 H2↑
分析Na与水的反应：
乙醇与水反应也产生氢气,说明乙醇分子中有类似于水的结构,
有O—H 键
H-C-C-O-H
H
H
H
H
+ Na →
H-C-C-O-Na
H
H
H
H
+ - H2↑
1
2
(二) 乙醇的结构
分子式: C2H6O，
结构式：
结构简式:
CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团－羟基写作－OH
H－C－C－O－H
－
H
－
－
－
H
H
H
乙醇分子可以看作是乙烷里的一个氢原子被羟基所取代的产物，
烃的衍生物:烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
官能团 :决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。
-X卤原子 -OH羟基 -NO2硝基 -COOH羧基
C=C
—C≡C—
练 习
下列几种物质是否属于烃的衍生物
如果是烃的衍生物，请指出它们的官能团。
A. B. C.CH3CH3 D.CH3CH2OH
—NO2 NH2
E. F. G. CH2COOH
(三) 乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑
2 2 2
每2mol 乙醇与足量的Na反应生成 1mol H2
[练习]其它活泼金属如钾、钙等也可与乙醇反应,均可产生H2 ，请写出它们反应的化学方程式。
2、乙醇的氧化反应
2CO2 +3H2O
C2H5OH + 3 O2
点燃
(1)乙醇在空气中燃烧 :
现象：乙醇在空气里容易燃烧，火焰为淡蓝色，同时放出大量的热。
因此：实验室里也常用它作为燃料。
乙醇可用作内燃机的燃料，
(2)乙醇的催化氧化
[实验3-3] p74
现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸入乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。
▲乙醇在催化剂作用下, 被空气氧化生成乙醛
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
催化剂
H—C—C—H
H
H
H
O—H
两个氢脱去与O结合成水
乙醛
H—C—C
H
H
H
O
(3)被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
紫红 → 无色
橙色 → 绿色
KMnO4
K2Cr2O7
乙醇在一定条件下表现出还原性
小结
2、乙醇的结构简式:CH3CH2OH (或C2H5OH)
1、乙醇的物理性质
3、乙醇的化学性质
练习
1、不含C2H5OH的饮料被称为软饮料，下列饮料中属于软饮料的是
A.啤酒 B. 可乐 C. 葡萄酒 D. 酸奶
B D
2、将等量的铜片在酒精灯上加热后，分别插
入下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加
热前相同的是
A.硝酸 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸
B
酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是( )
A、浓硫酸 B、浓NaOH溶液
C、碱石灰 D、无水氯化钙
C
3、下列金属不能与乙醇反应生成氢气的是
A 钠 B 铜 C 镁 D 铝
B
二、乙酸 (醋酸)
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康.他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来,从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟(zāo) 扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉(yǒu)时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。故它在古代又叫“苦酒”
廿
一
日
酉
(一) 乙酸的物理性质
无色、强烈刺激性气味、液体
沸点：117.9℃，易挥发
熔点：16.6℃ 沸点：117.9℃。当温
度低于16.6℃时，乙酸凝结成
冰一样的晶体，称冰醋酸
乙酸易溶于水和有机溶剂
(二) 乙酸的分子组成与结构
结构简式：
分子式：
结构式：
官能团：
C2H4O2
CH3COOH
C
H
H
H
H
O
C
O
（或—COOH）
O
—C—OH
羧 基
(三) 乙酸的化学性质
名称
乙醇
乙酸
结构式
官能团
化学性质
羟基
-OH
羧基
－ＣOOH
取代反应
催化氧化
乙酸、乙醇比较
H-C-C-O-H
H
H
O
1、乙酸的酸性
可行方案
现象
反应方程式
试液变红
镁条溶解产生无色气体
产生无色气体
乙酸溶液
加入镁条
乙酸具有酸的通性
乙酸溶液
中加石蕊
CaCO3 中加入乙酸溶液
往加入酚酞的NaOH溶液中滴加乙酸溶液
红色溶液逐渐变浅后褪色
实验
结论
2CH3COOH + CaCO3 =
(CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
CH3COOH + NaOH →
CH3COONa+H2O
2CH3COOH + Mg→
(CH3COO)2Mg + H2↑
1、乙酸的酸性
(具有弱酸性)
CH3COOH CH3COO- ＋ H+
>
酸性: 乙酸 碳酸
显酸性
断键取代
电离
CH3-C-O-H
o
H-C-C-O-H
H
H
H
H
2、乙酸的酯化反应
乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物
饱和Na2CO3溶液
现象：溶液分层，上层有无色透明的
油状液体产生,并有香味
酯化反应：酸跟醇作用,生成酯和水的反应.
浓H2SO4
CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯(果香味）
可逆反应
实验室制取乙酸乙酯注意：
(1)导气管不能插入Na2CO3溶液中
是为了___________________
(2)浓H2SO4的作用_____________
(3)饱和Na2CO3溶液的作用__________________________
催化剂和吸水剂
防止溶液倒吸
②中和乙酸;吸收乙醇,便于闻酯的香味。
①降低酯的溶解度,利于酯的分层析出
浓H2SO4
O O
CH3—C—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 +H2O
浓H2SO4
=
=
O
O
第一种方式
第二种方式
[交流与思考]
酯化反应可能哪些脱水方式 如何确定
酯化反应实质：
酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。
CH3 C OH + H 18O C2H5
浓H2SO4
=
O
CH3 C 18O C2H5 + H2O
=
O
有机羧酸和无机含氧酸（如 H2SO4、HNO3等）
通过示踪原子测知反应如下:
也属于取代反应
[交流与思考]
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。这是为什么呢
为什么说酒是陈的香
☆那是因为有酯生成的缘故
O
CH3—C—O—H
表现酸性
酯化反应
小结：
1．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、
苯及氢氧化钡溶液的是（ ）
A．金属钠 B．溴水
C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液
C D
练习
2.酯化反应属于（ ）．
A．中和反应 B．不可逆反应
C．离子反应 D．取代反应
D
3．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处
理和操作是
A．蒸馏 B．水洗后分液
C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
C
4.关于乙酸的下列说法中不正确的是
A.乙酸易溶于水和乙醇
B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气
味的液体
D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸。
D(共21张PPT)
在海上开采石油
煤
思考：
公路旁边的加油站里有不同型号的汽油和柴油。你知道它们是怎样用石油得到的吗？以石油为原料还能制得哪些物质？它们有什么性质和用途？
（1）石油的组成
（2）石油的炼制
A、石油的分馏
B、石油的裂化
C、石油的裂解
催化剂
在一定条件下（加热或使用催化剂并加热），把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃。这种方法叫做石油的裂化。
C16H34 C8H18+C8H16
在石油化工生活中，采用更高的温度（700~10000C以上），使石油分馏产品（包括石油气）中长链烃断裂成乙烯、丙烯等小分子烃的加工过程。
乙烯的重要性:
乙烯是石油化工的重要产物之一，它的产量已作为一个国家石油化工发展水平的标志。
无色、稍有气味的气体，难溶于水，标准状况下的密度为1.23g/L
乙烯分子中碳碳双键(C=C)的键能（615KJ/mol)比两个单键(C-C)的键能(348KJ/mol)要小，因此乙烯分子中的碳碳双键里的一个键容易断裂。所以，乙烯的化学性质比较活泼。
[实验1]点燃纯净的乙烯，观察燃烧时火焰的亮度和颜色
实验现象：
明亮火焰并伴黒烟
实验结论：
[实验2]将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。
实验现象：
紫色褪去
实验结论：
乙烯能够被高锰酸钾氧化
[实验3]将过量的乙烯通入盛有溴水的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。
现象：
红棕色褪去
实验结论：
H
H
C C
︱
︱
Br
Br
︱
︱
H
H
︱
H
H
C＝C-H
+
Br–Br
︱
H
1, 2—二溴乙烷 无色液体
定义：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应
CH2=CH2 + H-Br
催化剂
△，P
CH3-CH2Br 溴乙烷
CH2=CH2 + H-H
催化剂
△，P
CH3-CH3 乙烷
CH2=CH2 + H-OH
催化剂
△，P
CH3-CH2-OH 乙醇
实验室制取氯乙烷, 是采取CH3-CH3与Cl2取代 反应好, 还是采用CH2=CH2与HCl加成反应好？
CH2=CH2+HCl
催化剂
（氯乙烷)
CH3-CH3 +Cl2
光
CH3-CH2Cl+HCl
CH3-CH2Cl
植物生长的调节剂
水果的催熟剂
重要的化工原料
1、填空题
（1）乙烯的分子式为_______，电子式为______
结构式为___________。
（2）乙烯与氯气的反应是_____反应，甲烷与氯
气的反应是______反应。(共24张PPT)
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 乙烯 第1-2课时
教学目的
1、使学生理解掌握乙烯的结构和性质
2、了解乙烯的实验室制法
3、掌握烯烃的结构特点及其性质．
教学重难点
乙烯的加成反应和聚合反应
石油和煤是化石能源时期的主要能源基础，它的能量源于太阳光能，在加工使用的过程中可以获得多种产品和化工原料。
组成元素：主要是碳、氢元素；
主要成分：是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。
1、乙烯:
来源于石油；
2、苯:
来源于石油和煤。
黑色或深棕色黏稠状液体
现代工业的血液
石油化工发展水平
如何衡量
乙烯的用途
乙烯
可催熟果实
一、乙烯
（一）乙烯的物理性质
乙烯是一种无色、稍有气味的难溶气体。
☆★工业上怎样获得乙烯？
石油裂解
☆★实验室怎样制备乙烯？
乙醇与浓硫酸共热。(视频演示)
CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O
浓H2SO4
1700C
浓H2SO4起到催化剂和脱水剂的作用。
反应机理演示
实验 现象 结论
通入KMnO4(H+)
通入Br2水
点燃
溶液褪色
溶液褪色
火焰明亮，有黑烟
乙烯可被KMnO4氧化
乙烯可与溴水中的Br2反应
乙烯中的C含量较高
[实验演示] 乙烯通入KMnO4溶液
[实验演示 ] 乙烯通入Br2水
[交流与思考] 实验中，哪些现象证明乙烯具有与烷烃相同的性质？哪些实验现象证明乙烯可能具有与烷烃不同的性质？试推测乙烯的分子结构。
（二）乙烯的分子结构
分子式
电子式
结构式
结构简式
C2H4
C
：
C
：
：
：
：
：
H
H
H
H
C
C
C
H
H
H
H
CH2
CH2
1200
含C=C
平面分子（所有原子共平面）
键角1200
乙烯分子内碳碳双键的键能（615KJ/mol）小于碳碳单键键能（348KJ/mol）的二倍，说明其中有一条碳碳键键能小，容易断裂。所以乙烯的结构不稳定，性质较活泼。
有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
（二）乙烯的化学性质
1、氧化反应
（2）使KMnO4(H+)褪色
（1）燃烧
C2H4 + 3 O2 2 CO2 + 2 H2O
点燃
火焰明亮，有黑烟，放出大量的热
可鉴别甲烷和乙烯。
2、加成反应：
[动画演示反应过程]
CH2
CH2
+
Br2
→
CH2Br—CH2Br
1,2-二溴乙烷(无色液体)
加成反应的特点：
断一加二，产物单纯
C
C
C
H
H
H
H
Br—Br
+
→
C
C
C
H
H
H
H
Br
Br
（3）催化氧化
2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO（制乙醛）
催化剂
加热、加压
[思考] 乙烯和甲烷燃烧的现象不同，其原因何在？
[练习2] 除去乙烷中混入的少量乙烯,最佳方法是_____________________
用足量的稀溴水洗气
[练习1]写出乙烯和H2、H2O发生加成反应的反应方程式。
CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH（工业制乙醇）
催化剂
高温高压
CH2=CH2 + H2 CH3-CH3
催化剂
△
☆★在一定条件下，乙烯可以和H2、H2O、Cl2、HCl等发生加成反应。
[练习3] 在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷CH3CH2Cl。试回答：
（１）乙烷制氯乙烷的化学方程式是____________；
该反应类型是__________．
（２）乙烯制备氯乙烷的化学方程式是__________；该反应类型是__________．
（３）比较两种方法，______法制备氯乙烷更好，原因是____________________________________．
所得的产物单一，纯净。
加成
加成反应
取代反应
CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl
光照
CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl
催化剂
相对分子质量小的化合物分子相互结合成相对分子质量很大的高分子的反应叫聚合反应。
（二）乙烯的化学性质
1、氧化反应
（2）使KMnO4(H+)褪色
（1）燃烧
C2H4 + 3 O2 2 CO2 + 2 H2O
点燃
2、加成反应
CH2
CH2
+
Br2
→
CH2Br—CH2Br
1,2-二溴乙烷(无色液体)
可鉴别甲烷和乙烯。
3、聚合反应:
[动画演示反应过程]
单体
链节
聚合度
高分子化合物属于混合物，无固定的熔沸点，因为n的值不一定相同。
（三）乙烯的用途
（1）有机化工原料
（2）植物生长调节剂，催熟剂
橡胶增产;黄瓜多开雌花;水果催熟;用吸有KMnO4溶液的硅土吸收花卉、水果释放出来的乙烯可以达到保鲜的目的。
[练习4] 1mol 乙烯和氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程中最多需要氯气______mol。
5
[练习5]当甲烷和乙烯的混合气体通过盛有溴水的洗气瓶时,洗气瓶的质量增加了如7 g ,此时生成的1，2— 二溴乙烷的质量是______g.
47
全部是单键
区别 烯烃 烷烃
结构
通式
特征反应
CnH2n (n≥2)
CnH2n+2 (n≥1)
不饱和
饱和
含一个C=C
取代反应
加成反应
易被KMnO4氧化
不被KMnO4氧化
☆★烯烃——— 分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃。属于不饱和烃。乙烯是最简单的烯烃。性质与乙烯相似。
乙烯 乙烷 现象解释
鉴别
方法
将气体通入适量溴水
褪色
不褪色
CH2=CH2与Br2加成
将气体通入KMnO4(H+)
褪色
不褪色
乙烯被KMnO4(H+)氧化
点燃
火焰明亮,有黑烟
火焰浅蓝,无黑烟
乙烯的C%高于乙烷
[练习6]
[练习7] 写出丙烯CH2=CH-CH3和HCl发生加成反应的方程式.
注意：反应能生成两种产物。
Cl
CH3-CH-CH3
CH2=CH-CH3 + HCl
催化剂
或
Cl
CH2-CH2-CH3
较多
较少
[练习8] 写出下列聚合反应的方程式.
n CH2=CHCl
催化剂
氯乙烯
Cl
[ CH2—CH ] n
聚氯乙烯
n CH2=CH-CH3
催化剂
CH3
[ CH2—CH ] n
聚丙烯
CH2=CHCH3叫丙烯，
CH2
CH2
CH2
叫环丙烷。
二者的分子式为______，结构_____(相同、不同)，互为____________。由此推测，C4H8分子与C2H4______(一定、不一定)互为同系物，其理由是_____________________________
C3H6
不同
同分异构体
不一定
C4H8不一定是烯烃。
[练习9]
[练习10] 写出分子式为C5H10的烯烃的同分异构体共有_______种.试写出来.
5
CH2=CHCH2CH2CH3
CH3CH=CHCH2CH3
CH2=CCH2CH3
CH3
CH3C=CHCH2
CH3
CH2=CHCHCH3
CH3
[延伸拓展] 在催化剂的作用下,乙烯和丙烯的混合物发生聚合反应,一共能产生几种高聚物分子 试写出它们的结构简式.
4种
CH3
[ CH2—CH ] n
[ CH2—CH2 ] n
CH3
[ CH2-CH2 -CH2-CH ] n
CH3
[ CH2-CH2 -CH-CH2 ] n
[小结]这节课我们学习了乙烯和烯烃的结构和性质。乙烯分子中含有C=C，双键中的一个键易断裂，所以乙烯性质叫活泼，易发生氧化反应、加成反应和聚合反应。加成反应是乙烯和烯烃的特征反应，而烷烃的特征反应是取代反应，烯烃和烷烃的分子结构不同，性质也不同。(共31张PPT)
乙烯
聚乙烯
塑料
餐具
地膜
聚乙烯
纤维
乙醇
洗涤剂
乙烯的来源和用途
工业上乙烯主要从石油中获得
主要用途：
催熟剂
调节剂
根据上节课的经验，请写出乙烯的分子结构
乙烯是重要的化工原料，（乙烯的产量）可以用来衡量一个国家的石油化工的发展水平。
分子式：
C2H4
电子式：
C
：
C
：
：
：
：
：
H
H
H
H
结构式：
C
C
C
H
H
H
H
结构简式：
CH2
CH2
分子结构的特点：
a、乙烯是平面结构，所有的原子处于同一平面。
b、碳原子间以双键结合，其中有一个键不稳定。c、碳氢键角为120°
①无色
②稍有气味的气体
③密度比空气稍小
④难溶于水
对比甲烷
①无色
②无味
③密度比空气小
④极难溶于水
讨论：对比甲烷想想乙烯有哪些化学性质？Think Over!
氧化反应：
CH2==CH2 + 3O2 2CO2 +2 H2O
点燃
现象：火焰明亮并伴有黑烟 (乙烯含碳量较大）
①在空气中燃烧
②被氧化剂氧化 （可以鉴别甲烷和乙烯）
可使酸性高锰酸钾溶液紫色褪色
加成反应：
有机物分子中的不饱和碳原子（双键或三键）与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
CH2
CH2
+
Br2
→
CH2Br—CH2Br
注意：乙烯与卤素分子没有反应条件
（１、２－二溴乙烷）
（无色液体）
乙烯分子内碳碳双键的键能（615KJ/mol）小于碳碳单键键能（348KJ/mol）的二倍，说明其中有一条碳碳键键能小，容易断裂。断一加二，产物单纯
根据上面的反应想想看：除去乙烷中混入的少量乙烯,最佳方法是
用足量的稀溴水洗气
练一练
1.乙烯与氢气反应：
2.乙烯与氯化氢反应：
3.乙烯与水反应：
4.乙烯与氯气反应：
CH2=CH2 + H2 CH3CH3
催化剂
△
CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl
△
催化剂
CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
△
催化剂
CH2=CH2 + Cl2 CH2 CH2
Cl
Cl
加聚反应：（了解）
由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做加聚反应。
通过对乙烯的学习，想必大家对烯烃有了初步的认识，下面我们总结一下烯烃的有关内容！
（单烯烃）
1.概念：分子中含有碳碳双键的不饱和链烃。
2.通式：
3.烯烃同系物的物理性质：
CnH2n (n≥2)
①常温下，C 为气体
②烯烃熔沸点、密度随碳原子数目增大而增大。
2——4
4.烯烃的化学性质：
氧化反应：
加成反应：与卤素无条件，其余为催化剂加热
例一：下列关于乙烯和乙烷相比较的各说法中，不正确的是（ ）
A．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃
B．乙烯能使高锰酸钾溶液褪色，乙烷则不能
C．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定
D．乙烯分子为“平面形”结构，乙烷分子为立体结构
例二：在相同状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的 （ ）
A．物质的量
B．原子个数
C．体积和密度
D．燃烧产物
例三：1mol乙烯与氯气完全加成，再与氯气彻底取代，两个过程中共有氯气（ ）
A、2mol
B、4mol
C、5mol
D、6mol
1.十九世纪20年代，欧洲经历空前的技术革命，人们将鲸的油滴在已经加温的炉子里，以产生煤气。
2.在产生煤气的同时，得到了一种油状液体。
3、法拉第对这种油状液体产生了兴趣，几乎用了5年
的时间来研究它。
4.1825年6月16日，法拉第向伦敦皇家学会报告，发现一种新的碳氢
化合物。
5.日拉尔等化学家测定该烃分子式是C6H6,这种烃就是苯。
苯是一种无色、有特殊芳香气味的液体、密度小于水（不溶于水）、易溶于有机溶剂、熔点为5.5℃、沸点为80.1℃、冷却后凝结成无色晶体，易挥发（密封保存）、苯水蒸气有毒。
2005年11月13日中石油吉林化工厂发生爆炸事件,导致大量有毒化学物质流入松花江，并引起了哈尔滨全市停水。
实验测得苯的分子式为C6H6，是一种不饱和烃,我们知道 碳原子必须满足四价,那么苯分子的结构如何呢
实验探究
1、将苯滴入溴水。
2、将苯滴入酸性高锰酸钾。
结论：苯与酸性高锰酸钾、溴水都不反应，由此说明苯中不存在与乙烯相同的双键
凯库勒在1866年提出三点假设：
(1)苯的六个碳原子形成闭合环状，即平面六边形
(2)每个碳原子均连接一个氢原子
(3)各碳原子间存在着单、双键交替形式
但若按照凯库勒的观点依旧不能解释：
①苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
②邻二氯苯只有一种结构
Cl
Cl
Cl
Cl
结论：苯分子结构中不存在碳碳单键和双键交替结构
苯的分子结构：
①平面正六边形结构（6个碳、6个氢在同一平面上，对角线位置的碳和氢在同一直线上）
②键角是120°
③碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键（大π键）
分子式: C6H6
最简式: CH
结构式：（凯库勒式）
例四、能证明苯分子中不存在碳碳单键、双键交替排布的事实是 （ ）
A.苯的一溴代物没有同分异构体
B.苯的间位二溴代物只有一种
C.苯的对位二溴代物只有一种
D.苯的邻位二溴代物只有一种
例5、将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，
得到另一种稳定的有机化合物其结构简式为 ，相对分子质量为 。
79
(难氧化、易取代、可加成)
现象：有明亮的火焰并带有浓烟（含碳量92％）
注意：苯易燃烧，但难被酸性高锰酸钾氧化
+ Br2
FeBr3
H
Br
+ HBr
①苯和溴的取代反应：
①溴为纯溴，溴水不与苯发生反应，但苯可以通过萃取使溴水褪色。
②只发生单取代反应。
③生成溴苯不溶于水且密度大于水； 无 色；油状物；能溶解溴呈褪色。
溴苯
①硝化反应：
NO2
+ HO-NO2
浓H2SO4
H
+ H2O
水浴加热
①反应温度50°~60°
② HO-NO2是HNO3的一种结构简式
③硝基苯是一种带有苦杏仁味、无色油状的液体
④浓硫酸作用是催化脱水
⑤苯分子中的氢原子被-NO2（硝基）取代
硝基苯
环己烷
+ 3H2
Ni
△
苯和苯的同系物：
1.概念：含有苯环的结构（1个），在组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物。
2.通式：
（苯环上的取代基必须是烷基）
CnH2n-6 (n≥6)
CH3
甲苯
CH3
CH3
对二甲苯
CH3
CH3
间二甲苯
CH3
CH3
邻二甲苯
变例：苯的二溴取代物有 种同分异构体。写出它们的结构简式。
Br
Br
Br
Br
Br
Br
对比与归纳
烷 烯 苯
与Br2作用 Br2试剂
反应条件
反应类型
与KMnO4作用
点燃 现象
结论
纯溴
溴水
纯溴
溴水
光照
取代
加成
Fe粉
取代
萃取
无反应
现象
结论
不褪色
褪色
不褪色
不被KMnO4氧化
易被KMnO4氧化
苯环难被KMnO4氧化
焰色浅，无烟
焰色亮，有烟
焰色亮，浓烟
C%低
C%较高
C%高(共21张PPT)
基本营养物质
基本营养物质
一、六大营养物质和营养素
1、六大营养物质
2、基本营养物质
（1）基本营养物质
（2）基本营养物质的化学组成
糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水
糖类、油脂、蛋白质
糖类、油脂和蛋白质代表物的化学组成
元素组成 代表物 代表物分子
糖
油
脂
蛋白质
单糖
双糖
多糖
油
脂
C、H、O
葡萄糖、果糖
蔗糖、麦芽糖
淀粉、纤维素
C6H12O6
C12H22O11
(C6H10O5)n
植物油
动物脂肪
不饱和高级脂肪酸甘油酯
饱和高级脂肪酸甘油酯
氨基酸连接成的高分子
C、H、O、N、
P、S等
酶、肌肉、毛发等
糖类
一般称为碳水化合物， 但不可用Cn(H2O)m表示
单糖（不可水解的糖）
葡萄糖
果糖
双糖（一分子二糖可水解生成两分子单糖）
蔗糖
麦芽糖
多糖（一分子多糖可水解生成多分子单糖）
淀粉
纤维素
五羟基酮
C6H12O6
C12H22O11
(C6H10O5)n
葡萄糖和果糖
水解
葡萄糖
n不同，不可互称为同分异构体
CH2(OH)(CHOH)4CHO
CH2(OH) CO(CHOH)3CH2OH
五羟基醛
水解都生成葡萄糖
糖类、油脂、蛋白质的性质
1、糖类和蛋白质的特征反应实验
实验内容 反应条件 实验现象
葡萄糖+新制Cu(OH)2
葡萄糖+银氨溶液
淀粉+碘酒
蛋白质+浓HNO3
蛋白质灼烧
碱性、加热 生成砖红色沉淀
至沸
碱性、水浴 生成银白色沉淀（光亮的银镜）
加热
常温 变蓝色
微热 变黄色
灼烧 有烧焦羽毛的气味
2、特征反应的应用（鉴别三类物质）
（1）糖类的水解反应
蔗糖
淀粉
实验室
人体
硫酸
酶
C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
糖类物质的主要应用(P73 P96)
1、葡萄糖和果糖的存在和用途
2、蔗糖的存在和用途
3、淀粉和纤维素的存在和用途
油脂的分类
油脂
油
脂
肪
1．植物油脂呈液态，称为油
2．如：菜籽油、花生油、豆油、棉籽油
1．动物油脂呈固态，称脂肪
2．如：猪油、牛油
属于酯类
脂肪对人的作用
1．油脂是人类的主要营养物质之一，是热量最高的营养成分；
2．1克油脂在完全氧化时放热39.3kJ，是糖类或蛋白质的2倍；
3．正常情况下每人每天进食50~60克脂肪，能提供日需要总热量的20%~25%；
4．油脂还能溶解一些脂溶性维生素，进食一定量的油脂能促进人体对食物中维生素的吸收。
油脂的组成和结构
1．油脂的定义：
油脂是由多种高级脂肪酸与甘油生成的酯。
结构：
2．油脂结构中的R1、R2、R3的意义：
1）代表高级脂肪酸中的烃基
2）可能为饱和烃基，也可能为不饱和烃基
4）天然油脂大多为混甘油酯
3）可能相同（即单甘油酯），也可能不同（即混甘油酯）
油脂的物理性质
1．密度比水的密度小，为0.9~0.95g/cm3
2．有明显的油腻感
3．不溶于水，易溶于有机溶剂
4．是一种良好的有机溶剂
5．当高级脂肪酸中烯烃基多时大多为液态的油；当高级脂肪酸中烷烃基多时，大多为固态的脂肪。
油脂的化学性质
1．油脂的氢化
（油脂的硬化）
＋ 3H2
催化剂
加压、加热
油酸甘油酯（油）
硬脂酸甘油酯（脂肪）
1．硬化油的特性：
（1）油脂氢化得到的硬化油，就是人造脂肪，也叫硬化油；
（2）硬化油性质稳定，不易变质（为什么？）；
（3）硬化油便于运输；
（4）用于制肥皂、脂肪酸、甘油、人造奶油等的原料。
2．油脂的水解
硬脂酸甘油酯（脂肪）
＋ 3H2O
硫 酸
3C17H35COOH ＋
硬脂酸
甘油
油脂水解的价值：
1．工业上用油脂水解来制造高级脂肪酸和甘油；
2．油脂在人体中（在酶作用下）水解，生成脂肪酸和甘油，被肠壁吸收，作为人体的营养；
3．用于制作肥皂。
肥皂
1．肥皂的制取的原理
＋ 3NaOH
3C17H35COONa ＋
硬脂酸甘油酯（脂肪）
硬脂酸钠
甘油
（皂化反应）
2．肥皂制取的过程：
把动物脂肪或植物油NaOH溶液按一定比例
放在皂化锅内，加热、搅拌使之发生皂化反应；
往锅内加入食盐，使生成物高级脂肪酸钠
从甘油和水的混合物中分离析出（盐析）；
集取浮在液面的高级脂肪酸钠，加入填充
剂，进行压滤、干燥、成型，就制成成品肥皂；
下层液体经分离提纯后，便得到甘油。
蛋白质
蛋白质水解产物为氨基酸
天然蛋白质水解后都是 -氨基酸，即 CCOOH
其中-NH2具有碱性，-COOH具有酸性，故氨基酸具有两性
NH2
主要应用（P96）
在一般盐浓溶液中会发生盐析而沉淀出来，加水后
又恢复成原来的蛋白质（可逆）
在重金属盐溶液、强酸、强碱、有机物、强光、紫外线
等作用下会变性，失去了该蛋白质的活性（不可逆）(共33张PPT)
第三节 生活中常见的有机物 乙醇 第1-2课时
教学目的
1、使学生理解掌握乙醇的结构和性质
2、理解掌握乙醇的取代反应和消去反应
3、了解乙醇的工业制法
教学重难点
乙醇的取代反应、消去反应和氧化反应
乙醇俗称酒精
跟我们日常生活密切联系
一、乙醇的物理性质
[观察] 无水乙醇。观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味。
1．无色、透明、有特殊香味的液体；乙醇俗称酒精；
2．沸点78℃；
3．易挥发；
4．密度比水小；
5．能跟水以任意比互溶；
6．能溶解多种无机物和有机物。
名称 乙醇含量%(体积分数) 名称 乙醇含量%(体积分数)
啤酒 3%--5% 白酒 50%--70%
葡萄酒 10%--20% 工业酒精 约96%
黄酒 8%--15% 无水酒精 99.5%
常见的各种酒中乙醇的含量
[思考]无水乙醇真的不含水吗 如何检验无水乙醇中是否含有水分
[思考]如何由工业酒精制备无水酒精？
☆★在工业酒精中加入生石灰，再加热蒸馏，即可得到无水乙醇。
☆★加入白色的无水CuSO4，无水CuSO4变蓝，说明其中含有水。
C—C—O—H
H
H
H
H
H
结构式：
CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团－－羟基
写作－OH,它决定乙醇的性质
乙醇分子的比例模型
化学式：
C2H6O
结构简式：
二．乙醇的分子结构
[展示]乙醇的分子球棍模型,试写出其分子式和结构式.
1．烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列新的有机化合物。试举例
C—C—O—H
H
H
H
H
H
结构式：
CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团－－羟基
写作－OH,它决定乙醇的性质
乙醇分子的比例模型
化学式：
C2H6O
结构简式：
二．乙醇的分子结构
2．官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。如: —X(卤原子)，-NO2，-OH，-C=C-
结构与性质分析
C—C—O—H
H
H
H
H
H
官能团－－羟基（－OH）
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。
乙醇也可看成是水的衍生物，即水中的氢原子被-C2H5取代的产物，所以乙醇也具有水的部分性质，但-OH受-C2H5的影响，所以乙醇比水难电离。
①
②
④
③
[思考] -OH 与OH- 有何区别？
在后面的化学性质中要注意是在哪里断键的。
三、乙醇的化学性质
[思考]既然乙醇具有水的部分性质，那么，乙醇能否和金属钠反应呢？[演示实验]
1． 乙醇与钠反应
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
反应缓和
☆★凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放出H2 。 2 mol —OH→→1mol H2。
[练习1] 写出K与乙醇反应的化学方程式。
反应类型： 置换反应、取代反应
[思考]乙醇和钠的反应属于什么反应类型？
2CH3CH2OH +2K →2CH3CH2OK +H2↑
断键规律
三、乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应----- 取代反应、置换反应
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
2、乙醇和卤化氢（HX）的反应
取代反应
3．乙醇的氧化反应
（1）燃烧：优质燃料
C2H5OH + 3 O2 2CO2 + 3H2O
点燃
断键规律
CH3CH2—O—H + H—Br → CH3CH2—Br + H2O
△
（2）催化氧化
[实验演示] 乙醇的催化氧化
（工业制乙醛）
2 CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
Cu / Ag
现象:铜丝保持红热,说明反应______(放热,吸热)
在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_____生成.
铜丝的颜色变化:____ → _____ → ______,反应后,铜丝的质量____.
断键机理:
2 CH3-C-O-H + O2 2CH3-C-H + 2H2O
H
H
Cu / Ag
O
=
放热
乙醛
红 黑 红
不变
---乙醇具有还原性
CH3CH2OH + CuO Cu + CH3CHO + H2O
2 Cu + O2 2CuO
反应历程
断键规律
[练习1] 将一定量的铜丝在酒精灯上加热一段时间后，迅速插入下列液体中，反应后,能使铜丝的质量增加的是 ( )
A．HCl B．石灰水
C．HNO3 D．CH3CH2OH
[交流与思考]乙醇能否使酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液褪色
可以。乙醇具有还原性,被氧化成乙酸
B
[实验演示]
[延伸拓展] 下列醇在Cu或Ag的作用下将如何催化氧化
2 CH3-C-O-H + O2
CH3
H
Cu / Ag
O
=
2CH3-C-CH3 + 2H2O
丙酮
2 CH3-C-O-H + O2
CH3
CH3
Cu / Ag
不能发生催化氧化
H
H
2 CH3-CH2-C-O-H + O2
Cu / Ag
O
=
2CH3-CH2-C-H + 2H2O
丙醛
与-OH相连的C原子上有2个H原子的,氧化成醛.
与-OH相连的C原子上有1个H原子的,氧化成酮.
与-OH相连的C原子上没有H原子的,不能催化氧化.
醇催化氧化规律
a.-OH连接碳原子上有两个H原子,则该醇被氧化生成醛
b.-OH连接碳原子上有一个H原子, 则该醇氧化生成酮
c.-OH连接碳原子上无H原子,则该醇不能被氧化
4．乙醇的脱水反应 ：
（1）分子内脱水
----消去反应
CH2-CH2
OH
H
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2 ↑ + H2O
消去反应：有机化合物分子失去小分子生成不饱和化合物的反应。
（2）分子间脱水
C2H5-OH + H-O-C2H5 C2H5-O-C2H5 + H2O
浓H2SO4
1400C
乙醚
----取代反应
注意: 须有邻碳且邻碳有氢,方可发生消去反应.
断键规律
断键规律
[延伸拓展] 试写出下列醇在一定条件下发生消去反应的方程式.
CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH3
OH
浓H2SO4
CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH3 + H2O
CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3 + H2O
或
四、乙醇的制法：
(2)乙烯水化法：
(1)发酵法：
五、乙醇的用途：
广泛（生活常识）,饮酒的危害
[思考与交流] 交警是如何判断司机是否是酒后驾车的
C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2 ↑
酶
CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
催化剂
加热 加压
观察与思考
马路上车流如潮 川流不息
观察与思考
马路上车流如潮 川流不息
观察与思考
马路上车流如潮 川流不息
观察与思考
哎哟！这辆红色轿车怎么打起转来呀？
观察与思考
警察叔叔眼晴真好使！敢忙上前拦住，瞧！多有礼貌。
观察与思考
观察与思考
观察与思考
生活与化学
这个仪器叫酒精测量器，里面装有用硫酸酸化了的重铬酸钾溶液（橙色）浸过的硅胶，遇到酒精蒸气便发生反应而生成绿色的硫酸铬溶液。
[练习4]下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车.
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
橙红色
蓝绿色
O=
(1)上述反应中,氧化剂是_____________；氧化产物是________；反应中铬元素的化合价由___价变为___价
(2)若反应中生成1.0 mol Cr3+，则反应中转移的电子总数是_________________.
K2Cr2O7
CH3COOH
+6 +3
1.806×1024
[练习2] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填写下列空格
A．乙醇和浓硫酸，共热到140℃时断键 _______
B．乙醇和金属钠的反应断键 ________
C．乙醇和浓硫酸，共热到170℃时断键 _______
D．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __________
H
H
H
C
C
H
H
H
O
①
②
③
④
⑤
① 和②
①
②和⑤
① 和③
[练习3] 酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是 ( )
A、浓硫酸 B、浓NaOH溶液
C、碱石灰 D、无水氯化钙
C
[练习3] 乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧生成CO2和H2O ，消耗相同状态下的O2 3V L,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是( )
A、 1 :1 B、2 :1
C、1 :2 D、任意比
D
[练习5] 某有机物6 g 与足量钠反应,生成0.05 mol H2 ,该有机物可能是( )
A、CH3CH2OH B、CH3-CH-CH3
C、CH3OH D、CH3-O-CH2CH3
OH
B
[思考]能否通过钠与有机物的反应来测定有机物的羟基数目？
[延伸拓展] A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是( )
A. 3∶2∶1 B. 2∶6∶3
C. 3∶1∶2 D. 2∶1∶3
由2 –OH → H2 可以推知该有机物中含有-OH的数目.
【解析】若都生成3 mol H2，需三种醇各提供6 mol-OH，即需一元醇6 mol，二元醇3 mol，三元醇2 mol，对照所给条件即可得答案。
D
乙 醇 小 结
1、分子结构( CH3CH2OH )及官能团 ( -OH )
2、重要化学性质：
A、与活泼金属发生取代反应产生H2 ；
B、和HX发生取代反应
C、燃烧(优质燃料);催化氧化(制醛)；
D、脱水反应：
a、消去反应（分子内脱水）；
b、取代反应（分子间脱水）。(共16张PPT)
第三节 生活中常见的有机物 乙酸 第3-4课时
一、乙酸分子组成与结构
结构简式：
分子式：
结构式：
官能团：
C2H4O2
CH3COOH
C
H
H
H
H
O
C
O
羟基
羰基
（或—COOH）
O
—C—OH
羧基
受羰基的影响,羟基上的H原子活性增大,比水易电离.
分子比例模型
球棍模型
二、乙酸的物理性质
1．俗称醋酸,无色有强烈刺激性气味的液体。
2． 16.6℃以下易凝结成冰一样的晶体。
故通常俗称为冰醋酸
沸点：117.9℃ 熔点：16.6℃ 易挥发
3．易溶于水和乙醇 。
1、酸的通性：乙酸是一元弱酸，酸性强于碳酸
A、使酸碱指示剂变色：
B、与活泼金属反应：
D、与碱反应：
E、与盐反应：
C、与碱性氧化物反应：
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
CH3COOH CH3COO- +H+
2CH3COOH + Zn == (CH3COO)2Zn+H2↑
2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu+ H2O
2 CH3COOH + CuO = (CH3COO)2Cu + H2O
三.化学性质
科学探究
1.如何证明乙酸的酸性比碳酸强？（强酸制弱酸)
CaCO3 + 2CH3COOH (CH3COO)2Ca + CO2↑＋ H2O
CaCO3 + 2CH3COOH
2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑＋ H2O
酸性： CH3COOH > H2CO3
Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
2、酯化反应-----酸和醇起作用，生成酯和水的反应
浓硫酸作用：
催化剂、吸水剂 (有利于反应向正方向进行)
饱和碳酸钠的作用:
①降低酯的溶解度,利于酯的分层析出; ②中和乙酸; ③吸收乙醇.
现象:
饱和碳酸钠溶液面上有油状液体生成(分两层)
CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+ H2O
浓H2SO4
▲
冰醋酸 无水乙醇 乙酸乙酯(果香味)
[思考]可观察到的现象是什么
[思考]为什么不将导管伸入到液面下
[思考]Na2CO3溶液的作用是什么
[思考]浓硫酸的作用是什么
可逆反应
[思考]实验中为何要加入碎瓷片？防止暴沸
酯化反应的注意事项
（1）浓H2SO4的作用是吸水剂和催化剂
（2）试管要与桌面成45°角，且试管中的液体不能超过试管体积的三分之一
(3)导气管兼起冷凝和导气作用
（4）导气管不能伸入碳酸钠液面以下，以防喷出和倒吸
（5）饱和Na2CO3溶液的作用，不能用NaOH
__________________________
①降低酯的溶解度,利于酯的分层析出;
②中和乙酸; ③吸收乙醇.
酯化反应实质：
酸醇脱水叫酯化，酸脱羟基醇脱氢。
CH3 C OH + H 18O C2H5
浓H2SO4
=
O
CH3 C 18O C2H5 + H2O
=
O
有机羧酸和无机含氧酸（如 H2SO4、HNO3等）
通过示踪原子测知反应如下:
浓H2SO4
O O
CH3—C—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 +H2O
浓H2SO4
=
=
O
O
第一种方式
第二种方式
[交流与思考]酯化反应可能哪些脱水方式 如何确定
CH3COOH + HOCH3
浓H2SO4
C2H5OH + HO—NO2
浓H2SO4
C2H5O—NO2 + H2O
硝酸乙酯
CH3COOCH3 + H2O
乙酸甲酯
[交流与思考]完成下列反应的化学方程式.
HCOOH + HOCH2CH3
浓H2SO4
HCOOCH2CH3 + H2O
甲酸乙酯
羧基和链烃基相结合的生成物叫羧酸，其性质与乙酸相似.
[练习1]酯化反应属于（ ）．
A．中和反应 B．不可逆反应
C．离子反应 D．取代反应
D
[练习2]关于乙酸的下列说法中不正确的是( )
A.乙酸易溶于水和乙醇
B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气
味的液体
D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸。
D
[练习3] ．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是( )
A．蒸馏
B．水洗后分液
C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
C
[练习4]下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ）
A．金属钠 B．溴水
C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液
C D
[练习5]某有机物的结构为
，它最不可能具有的性质是（ ）。
A．能与金属钠反应放出H2
B．既能与C2H5OH发生酯化反应也能与
CH3COOH发生酯化反应
C．能发生加聚反应
D．水溶液能使紫色石蕊试纸变红
C
[例5] 某有机物A的蒸汽与相同状况下同体积氢气的质量比是30﹕1，其分子中碳、氢的质量分数分别是40％ 、6.6％ ，其余为氧。求该有机物的化学式。
M=2×30=60，每摩尔A中含
C 60×40﹪÷12=2
H 60×6.6﹪÷1=4
O 60×(1－40﹪－6.6﹪) ÷16=2
该有机物的化学式为C2H4O2
解:(共24张PPT)
第四节 基本营养物质
学习目标
1、 认识糖类、油脂和蛋白质的主要性质和特征反应。
2、 认识糖类、油脂和蛋白质的组成特点。
3、了解糖类、油脂和蛋白质的主要用途。
重点难点
葡萄糖与弱氧化剂氢氧化铜的反应；油脂的水解反应
背景知识回顾
1、醇的结构特点是什么？
含有与链烃基结合的羟基
2、酯化反应与水解反应的关系
羧酸酯的一般通式为 ，其
特征性结构是： 。
酯化反应与酯的水解反应互为 ，该可逆反应在一定条件下形成 状态。
CnH2nO2
R—C—O—R1
O
=
可逆反应
平衡
R—C—O—R1
O
=
+H2O
催化剂
△
RCOOH+R1OH
催化剂可以是无机酸，也可以是碱。但是，当
作催化剂时，由于 ，使原来的可逆反应变为不可逆反应。
碱
酸碱中和
R—C—O—R1
O
=
+NaOH
RCOONa+R1OH
求知课堂互动
一、糖类、油脂和蛋白质代表物的化学组成
组成元素 代表物 代表物分子
糖类 单糖
双糖
多糖
油脂 油
脂
蛋白质
C、H、O
葡萄糖、果糖
C6H12O6
C、H、O
蔗糖、麦芽糖
C12H22O11
C、H、O
淀粉、纤维素
(C6H10O5)n
C、H、O
植物油
不饱和高级脂
肪酸甘油酯
C、H、O
动物脂肪
饱和高级脂
肪酸甘油酯
C、H、O
N、S、P
酶、肌肉、毛发
氨基酸连接成的高分子
学与问
1、根据上表，分析单糖、双糖、多糖在分子组成上各有什么特点？
单个葡萄糖单元构成，两个葡萄糖单元构成，多个葡萄糖单元构成。
2、 葡萄糖和果糖，分别具有相同的分子式，但却具有不同的性质，试推测原因。
葡萄糖的结构式
果糖的结构式
葡萄糖和果糖互为 ，蔗糖和麦芽糖 。
CH2—CH—CH—CH—CH—C—H
=
O
—
OH
—
OH
—
—
—
OH
OH
OH
CH2—CH—CH—CH—C—CH2
=
O
—
OH
—
OH
—
—
—
OH
OH
OH
同分异构体
同分异构体
思考：淀粉和纤维素是否互为同分异构体？ 为什么？
淀粉和纤维素不是同分异构体，因为它们的n值不同，它们的分子式不同。
二、糖类、油脂和蛋白质的性质
1、 糖类和蛋白质的特征反应
⑴、葡萄糖的特征反应
①、葡萄糖与银氨溶液的反应
实 验步骤：在一洁净的试管中配制2mL银 氨溶液，加入1mL10%的葡萄糖溶液，水浴加热
现象：
反应方程式：
管壁上有光亮如镜的银析出
△
CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH
CH2OH(CHOH)4COO NH4+ 3NH3+2Ag+H2O
②葡萄糖与新制Cu(OH)2反应
实验步骤：在一试管中加入 2mL10%NaOH溶液，滴加5%的CuSO4溶液约5滴，再加入mL10%葡萄糖溶液，加热。
现象：
反应方程式
有红色沉淀
△
CH2OH(CHOH)4CHO +2Cu(OH)2
CH2OH(CHOH)4COO H+Cu2O↓+2H2O
说明：a、葡萄糖的特征反应：葡萄糖在
下，能从 中还原出银；
在 条件下，也可使新制的氢氧化铜产生 。应用上述两个反应均可鉴别葡萄糖。
b、此特征反应工业上用于制镜工业和 热水瓶胆镀银等，医疗上用于检查 糖尿病等。
碱性和加热条件
银氨溶液
加热
Cu2O
c、葡萄糖分子里除有醛基外，还有五个醇羟基，可发生酯化反应。
d、发酵生成酒精
C6H12O6 2C2H5OH+2CO2
e、生理氧化反应：
C6H12O6（s）+6O2（g） 6CO2（g）
+6H2O（l）；△H=—2804KJ/mol
⑵、淀粉的特征反应
在常温下，淀粉遇碘变 。
蓝
⑶、蛋白质的特征反应
①、颜色反应： 蛋白质遇浓硝酸变 。
②、蛋白质的灼烧：蛋白质被灼烧时，
有 的气味。
黄
焦羽毛
2、糖类、油脂和蛋白质的水解反应
⑴、糖类的水解反应
书P72 实验3—6
现象：
结论：
加热后生成了转红色沉淀
在催化剂和加热的条件下，蔗糖能水解，有葡萄糖生成
说明：双糖、多糖在稀酸的催化下，最
终水解生成葡萄糖和果糖。
水解方程式：
催化剂
△
C12H22O11 +H2O
蔗糖
C6H12O6 +
C6H12O6
葡萄糖 果糖
催化剂
△
C12H22O11 +H2O
麦芽糖
2C6H12O6
葡萄糖
(C6H10O5)n +nH2O
催化剂
△
淀粉或纤维素
nC6H12O6
葡萄糖
a、检验水解产物前，一定要加碱中和所用的酸，并将溶液调至碱性。
b、如何判断淀粉部分水解、完全水解、 尚未水解？
取中和后的溶液分别加碘水和新制的氢氧化铜并加热
⑵、油脂的水解
C17H35COO—CH2
C17H35COO—CH
C17H35COO—CH2
—
—
+ 3H2O
催化剂
△
3 C17H35COOH
硬脂酸
CH2—OH
+ CH—OH
CH2—OH
—
—
C17H35COO—CH2
C17H35COO—CH
C17H35COO—CH2
—
—
+ 3NaOH
△
3 C17H35COONa
硬脂酸钠
CH2—OH
+ CH—OH
CH2—OH
—
—
油脂在碱性条件下的水解反应叫 。工业上用此反应来制肥皂。
皂化反应
⑶、蛋白质水解
蛋白质在酶的作用下能发生水解，水解的最总产物为氨基酸。
甘氨酸 CH2—COOH
NH2
丙氨酸 CH3—CH—COOH
NH2
谷氨酸 HOOC—（CH2）2—CH—COOH
NH2
—
—
—
三、糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用
1、糖类物质的主要应用
糖类 存在 主要应用
葡萄糖
蔗糖
淀粉
纤维素
水果、蔬菜、血液
工业原料、食品加工、医疗输液
甘蔗、甜菜
工业原料、食品加工
植物的种子和块茎
做食品、生产葡萄糖和酒精
植物的茎、叶和皮
用来造纸
葡萄糖存在于 和其他有甜味的水果里；正常人体的血液里约含0.1%（质量分数）的葡萄糖，血糖是指 。
水果、蔬菜、血液
100mL的血液中约含葡萄糖80~100mg
淀粉在酸或酶的作用下，逐步水解，最终转化为葡萄糖，葡萄糖再被氧化变为二氧化碳和水，从中人体可以得到相应的 。
能量
纤维素在人体消化过程中的作用是 。
。因此我们每天必须摄入一定量含纤维素的新鲜蔬菜。
加强胃肠的蠕动。有通便功能
2、油脂的主要应用
油脂的分布广泛， 。
。都存在一定量的油脂，特别是 。
油脂含量丰富。
各种植物的种子、动物的组织和器官中
油料植物的种子和动物皮下的脂肪组织
油脂的主要用途： 。
。
能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能
3、蛋白质的主要应用
蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内
作用下，经过水解，最终生成 ，人体的各种蛋白质也不断分解，最后主要生成 排除体外。
胃蛋白酶和胰蛋白酶
氨基酸
尿素
