浙江省湖州市第十一中学2018-2019学年九年级上学期科学开学摸底试卷
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。）
1．（2018九上·湖州开学考）如图所示，条形磁铁置于水平桌面上，电磁铁的右端固定，闭合开关，当滑动变阻器滑片P向右移动时，条形磁铁仍保持静止，在此过程中，条形磁铁受到桌面的摩擦力的方向和大小是（ ）
A．方向向左，逐渐增大 B．方向向右，逐渐增大
C．方向向左，逐渐减小 D．方向向右，逐渐减小
2．（2018九上·湖州开学考）如图所示为一种温度自动报警器的原理图，图中的水银温度计在制作时，玻璃管中封入一段金属丝，电源的两极分别与水银和金属丝相连，当温度达到设定值，电铃报警。下列说法正确的是（ ）
A．电磁铁的工作原理是电磁感应
B．电铃工作时，电磁铁a端为N极
C．温度升高至78℃时，电铃报警
D．若将温度计上端金属丝向下调整，则报警温度将升高
3．（2018九上·湖州开学考）如图是刚装好的家庭电路，在未装保险丝之前，先把灯泡L0接在装保险丝的两个接线柱上，当只闭合S1时，L0和L1发光都偏暗；当只闭合S2时，L0正常发光；当只闭合S3时，L0不发光，则下列判断正确的是（四只灯泡额定电压均为220V）（ ）
A．灯泡L1所在支路正常
B．灯泡L2所在支路断路
C．灯泡L3所在支路短路
D．装好保险丝，合上所有开关后灯泡都能正常发光
4．（2018九上·湖州开学考）下列化学用语或符号正确的是（ ）
A．2MnO42－：表示2个高锰酸根离子
B．R＝ 是模型，不是符号
C．2个硫离子：2SO42-
D．H：可表示氢气这种物质
5．（2018九上·湖州开学考）下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（ ）
A．NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热
B．其水溶液有涩味和滑腻感
C．对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D．其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
6．（2018九上·湖州开学考）如图所示是研究植物某一生命活动过程的装置。下列说法错误的（ ）
A．该实验可用于检验植物呼吸作用产生CO2
B．装置甲的作用是吸收鼓入空气中的CO2，避免对实验造成干扰
C．装置丙中的植物换成萌发的种子，装置丁中也会出现浑浊现象
D．若装置丙不遮光，从装置丁出来的气体能使带火星的木条复燃
7．（2018九上·湖州开学考）下列说法：①食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化；②燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应；③急速的燃烧一定会发生爆炸；④自燃是缓慢氧化所引起的；⑤白磷在空气中和在氧气中的着火点不同；⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量产生。其中正确的是（ ）
A．①②③ B．③④⑤ C．①②④⑥ D．②③⑤
8．（2018九上·湖州开学考）在氢氧化钠溶液里加入1~2滴酚酞试液，然后逐渐滴入稀盐酸，直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为（ ）
A．红色→无色→红色 B．红色→无色→无色
C．无色→红色→无色 D．无色→蓝色→无色
9．（2018九上·湖州开学考）质量相等的两份药品a和b，a是混有少量二氧化锰的氯酸钾，b是纯净的氯酸钾，将药品分别加热，则收集到氧气的质量随反应时间变化图象如下正确的是 （ ）
A． B．
C． D．
10．（2018九上·湖州开学考）某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（ ）
A．无色 B．蓝色 C．紫色 D．红色
11．（2018九上·湖州开学考）用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（ ）
A．铜粉用量的多少，会影响实验结果
B．实验结束后冷却到室温才能读数
C．气球的作用是调节气压，使氧气完全反应
D．在正常情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的
12．（2018九上·湖州开学考）下列有关纯碱的说法正确的是（ ）
A．纯碱难溶于水
B．纯碱既可以从内陆盐湖提取，又可以用侯氏联合制碱法生产
C．纯碱是碱不是盐
D．纯碱含有少量烧碱可以用稀盐酸除去
13．（2018九上·湖州开学考）下列应用与酸碱反应原理无关的是（ ）
A．用熟石灰和硫酸铜配制玻尔多液
B．服用氢氧化镁治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
14．（2018九上·湖州开学考）如图，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中（液体体积忽略不计），则下列组合中导管口可能没有气泡产生的是（ ）
A．X是氧化铜，Y是稀硫酸 B．X是二氧化锰，Y是过氧化氢
C．X是氧化钙，Y是蒸馏水 D．X是石灰石，Y是稀盐酸
15．（2018九上·湖州开学考）某不纯的硝酸铵(NH4NO3)化肥样品中氮元素的质量分数为36%，则此硝酸铵化肥中混入的一种氮肥可能是下列化肥中的（ ）
A．.NH4HCO3 B．(NH4)2SO4 C．NH4Cl D．CO(NH2)2
16．（2018九上·湖州开学考）向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应过程中相关量的变化情况，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题（本大题共6小题，共40分。）
17．（2018九上·湖州开学考）写出下列反应的化学方程式 ；
⑴澄清石灰水通入二氧化碳变浑浊 ⑵铁丝在氧气中剧烈燃烧
⑶实验室利用分解高锰酸钾制取氧气
⑷用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体
⑸实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳
⑹硫酸铜溶液和氢氧化钠反应
其中属于分解反应的是 （填编号）
反应（2）的实验现象 反应（6）的实验现象
18．（2018九上·湖州开学考）在下列电器设备中：①电风扇；②电磁起重机；③发电机。④电动机。利用电磁感应原理工作的有 ；利用磁场对通电导体有力的作用原理工作的有 （填序号）。
19．（2018九上·湖州开学考）在实验中无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显现象以证明反应确实发生，如以下甲、乙两个实验。
（1）当观察到实验甲中出现 时(填实验现象)，说明NaOH与HCl恰好完全反应；
（2）烧杯a中一定含有的溶质是 ；
（3）在实验乙中，滴加稀盐酸这种方法可以证明NaOH与CO2发生了反应，请你再选用一种不同的方法加以验证，写出其发生的化学方程式 ；
（4）丙图中会出现的实验现象是 。
20．（2018九上·湖州开学考）将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到 ，化学方程式是 ，
除了铁锈消失外，还可以观察到的现象 ，化学方程式是
21．（2018九上·湖州开学考）制革工业中用熟石灰［Ca(OH)2］给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸中和，该反应的化学方程式是 ．
22．（2018九上·湖州开学考）居民楼的楼道里，夜间楼道灯一直亮着会造成浪费。科研人员用“光敏”材料制成“光控开关”，它能在天黑时自动闭合，天亮时自动断开；利用“声敏”材料制成“声控开关”。它能在有人走动发出声音时闭合，无人走动时自动断开。请将右图的“光控开关”、“声控开关”、灯泡用笔画线代替导线正确连入电路，设计出只有在夜间且有声音时灯才亮的楼道灯自动控制电路，同时安装一个不受开关控制的三孔插座。
三、实验探究题（本大题共6小题，共36.0分。每空格2分。）
23．（2018九上·湖州开学考）为了探究通电螺线管磁场的强弱与哪些因素有关，某小组同学使用电压相等的电源、规格相同的滑动变阻器R、大头针和螺线管等器材进行实验，并通过插在螺线管中铁芯 来比较螺线管磁场的强弱。实验中，他们先将甲、乙两个匝数不同的螺线管分别连入电路，并使滑动变组器接入电路的电阻不同（Ra＞Rb），其实验现象如图（a）、（b）所示。该小组同学在仔细观察、比较图（a）、（b）后，认为无法得出结论。于是在此基础上继续进行研究，实验现象如图（c）所示（Ra＞Rb＞Rc）。
①该小组同学在观察、比较图（a）和（b）的实验现象后无法得出结论的理由是： 。
②进行图（c）实验后，是否可以得出初步结论？若可以，请写出有关结论；若不可以，请说明理由： 。
24．（2018九上·湖州开学考）在密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如表：
物质 A B C D
反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量/g 5.2 待测 7.2 2.0
反应后待测的B的质量是 克，该反应所属的基本反应类型是 。
25．（2018九上·湖州开学考）如图是某人在1个标准大气压下的一次平静呼吸中肺内气压的变化曲线图。请回答：
（1）曲线AB段表示 （填“吸气”或“呼气”）时肺内气压的变化。
（2）在曲线BC段变化中，胸腔的体积 （填“增大”或“减小”）。
（3）本次呼吸中，吸气结束的那一瞬间是坐标系中的 点。
26．（2018九上·湖州开学考）某科学实验小组想探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验：
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 ，有沉淀生成的试管是 。
（2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 。
27．（2018九上·湖州开学考）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）A点处溶液的溶质是 ；
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式 ；
（3）C点处溶液的pH 7(填“＞”、“＝”或“＜”)。
28．（2018九上·湖州开学考）某研究性学习小组设计了如图所示装置，探究空气中氧气的体积分数，其中A是底面积为50cm2、高20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以cm为单位的刻度，B是带刻度的敞口玻璃管（其他辅助装置略）。他们的操作过程如下：
a.检查装置的气密性；
b.加入水并调整B的高度，使A中的液面至刻度15cm处；
c.将过量的铜粉平铺在惰性电热板上，盖紧密封盖；
d.通电加热铜粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。（注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计）
（1）在操作a中检查装置气密性的方法是 。
（2）在上述实验中，下列物质不能代替铜粉的是 （填字母）。
A．红磷 B．木炭 C．铁粉
（3）在操作d结束时，装置A中液面的刻度约为 cm（填整数）。如果在操作d结束时，装置A中液面刻度在11cm处，则实验结果比理论值 （填“偏大”或“偏小”）。
四、分析计算题（本大题共6小题，共36分。）
29．（2018九上·湖州开学考）人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。下图为某种“维生素C”的说明书的一部分，试分析问答：
（1）“Vc”属于 （填“单质”或“化合物”）；
（2）“Vc”中氧元素的质量分数为 。
（3）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。
①当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用 ▲ 片；
②当“Vc”完全由某种蔬菜（每100g这种蔬菜含“Vc”15mg）来补充时，则每天至少应该食用这种蔬菜多少g。
30．（2018九上·湖州开学考）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体。完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g。
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
31．（2018九上·湖州开学考）小明查阅资料，了解到出于安全考虑，电梯都设置超载自动报警系统，其工作原理如图甲所示，电路由工作电路和控制电路组成：在工作电路中，当电梯没有超载时，触点K与触点A接触，闭合开关S，电动机正常工作；当电梯超载时，触点K与触点B接触，电铃发出报警铃声，闭合开关S，电动机不工作．在控制电路中，已知电源电压U=6V，保护电阻R 1=100Ω，电阻式压力传感器（压敏电阻）R 2的阻值随压力F大小变化如图乙所示，电梯底架自重和电磁铁线圈的阻值都忽略不计．
（1）在控制电路中，当压敏电阻R2受到的压力F增大时，其阻值减小，从而使电磁铁的磁性 （填“增强”、“减弱”或“不变”）．
（2）若电磁铁线圈电流达到20mA时，衔铁刚好被吸住，电铃发出警报声．当该电梯厢内站立总质量为1000kg的乘客时，试通过计算说明电梯是否超载？
32．（2018九上·湖州开学考）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。
（1）制取O2的质量是 g。
（2）原混合物中KClO3的质量。（写出计算过程）
（3）反应过程中固体中所含钾元素的质量将 （填“逐渐增加”、“先逐渐减少后保持不变”、“一直不变”或“无法判断”）。
33．（2018九上·湖州开学考）某钢铁厂用于炼铁的石灰石主要成分是CaCO3，课外小组同学取来该石灰石样品24g，粉碎后，将125g一定溶质质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)：
次数 一 二 三 四 五
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 25
剩余固体的质量/g 19 14 9 4 4
（1）石灰石样品中CaCO3的质量为 g；
（2）第 次恰好完全反应；
（3）求最后所得溶液中CaCl2的质量分数(写出计算过程，结果保留到0.1%)。
34．（2017·宁波模拟）在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
反应时间(秒) 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀盐酸体积(毫升) 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度(℃) 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
（1）观察上表发现，当反应时间在 秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因： 。
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取1.0克／毫升；)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】磁极间的相互作用；通电螺线管的磁场
【解析】【分析】（1）由右手螺旋定则可判断电磁铁的极性，根据磁极间的相互作用判断条形磁铁受力方向。
（2）根据滑动变阻器阻电阻的变化，判断磁性强弱的变化，求得磁铁受力的变化。
【解答】由右手螺旋定则的，电磁铁左端为N极，则与条形磁铁同名极相对，相互排斥，则条形磁铁受磁场力向左，因条形磁铁受力平衡则受向右的摩擦力，因磁铁处于静止，故摩擦力等于斥力。
当滑动变阻器滑片P向右移动时，电阻增大，由欧姆定律可得线圈中电流变小，则磁场变弱，条形磁铁受磁场力减小，因仍处于平衡状态，故摩擦力减小，D符合题意。
故答案为：D
2．【答案】C
【知识点】通电螺线管的磁场；电磁继电器的组成、原理和特点
【解析】【分析】（1）当导体中有电流经过时，它的周围就会产生磁场，这就是电流的磁效应。
（2）根据安培定则判断。
【解答】A、电磁铁的工作原理是电流的磁效应，A不符合题意；
B、电铃工作时，线圈上电流方向向下，用右手握住螺线管，四指指尖向下，那么大拇指指向右端，因此电磁铁的右端为N极，左端a为S极，B不符合题意；
C、温度升高到78℃时，水银柱与上方金属丝连通，使左侧形成通路，电磁铁中有电流通过，电磁铁吸引衔铁，使触点接触，右侧电路接通，电铃发出报警信号，C符合题意；
D、若将温度计上端的金属丝向下调整，则报警温度将降低，D不符合题意。
故答案为：C
3．【答案】A
【知识点】家庭电路的故障分析
【解析】【分析】将额定电压220V的灯泡L0接在保险丝的两只接线柱上，相当于把此灯串联入电路中，它有三种状态，灯泡L0恰能正常发光，说明该支路短路，灯泡L0发光不正常（偏暗）说明该支路工作正常，灯泡L0不发光说明该支路断路。
【解答】A、当只闭合S1时，L0和L1串联在电路中，而L0和L1都偏暗，此时两灯分压，说明两灯的实际电压低于其额定电压，两灯均完好，所以是L1所在支路正常，A符合题意；
B、当只闭合S2时，L0和L2串联在电路中，L0正常发光，说明L0两端的电压为220V，L2两端的电压为0，所以是L2所在支路存在短路，B不符合题意；
C、当只闭合S3时，L0和L3串联在电路中，L0不发光，而L0完好，说明电路存在断路，所以是L3所在支路断路，C不符合题意；
D、据上面解答可知，由于L2所在支路存在短路，装好保险丝，合上所有开关后，保险丝将熔断，灯泡都不能工作，D不符合题意。
故答案为：A
4．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
【解答】A、2MnO42-可表示：2个锰酸根离子，A不符合题意；
B、，是物理公式，属于模型，B符合题意；
C、两个硫离子为2S2-，C不符合题意；
D、H表示氢元素，D不符合题意。
故答案为：B
5．【答案】A
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】本题主要考查氢氧化钠的相关知识。
【解答】氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水的物质且溶于水时放出大量的热，能使溶液的温度明显升高，曝露在空气中容易吸收水分而潮解，氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊变蓝，是一种腐蚀性很强的物质，对皮肤也有强烈的腐蚀作用，A符合题意。
故答案为：A
6．【答案】D
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用的原理
【解析】【分析】（1）植物呼吸作用吸入氧气，呼出二氧化碳。
（2）氢氧化钠能和二氧化碳反应，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【解答】A、由实验图可知，植物处于遮光环境下，此时的植物不能进行光合作用，只进行呼吸作用，丙装置中的植物进行呼吸作用呼出的二氧化碳进入丁装置，使澄清石灰水变浑浊，A不符合题意；
B、鼓入空气通入甲装置氢氧化钠溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应，吸收了二氧化碳，能避免对实验结果的干扰，B不符合题意；
C、种子进行呼吸作用，同样释放二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，C不符合题意；
D、如果装置丙不遮光，甲装置的二氧化碳已经被氢氧化钠吸收，而植物光合作用需要吸收二氧化碳，二氧化碳是原料，因此不能进行光合作用，不能使带火星的木条复燃，D符合题意。
故答案为：D
7．【答案】C
【知识点】氧化反应；燃烧与灭火
【解析】【分析】氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。物质在空气中进行的非常缓慢的，不易被人察觉的氧化反应。伴随现象：发热，不发光，如金属生锈，酿酒、食物腐败、动植物的呼吸等。
【解答】①食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化，说法正确；②物质跟氧气发生的反应是氧化反应，说法正确；③急速的燃烧不一定发生爆炸，说法错误；④自燃是缓慢氧化引起的，由缓慢氧化引起的自发燃烧叫自燃，说法正确；⑤白磷在空气中和在氧气中的着火点相同，说法错误；⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量放出，说法正确，C符合题意。
故答案为：C
8．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。
【解答】氢氧化钠属于碱，能使无色酚酞溶液变成红色，然后逐渐滴入稀硫酸，氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，至恰好完全反应，所得溶液显中性，溶液变为无色，继续滴加稀硫酸，所得溶液显酸性，溶液仍为无色，C符合题意。
故答案为：C
9．【答案】C
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】反应中二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，根据催化剂“一变，两不变”的特点，二氧化锰的质量在反应前后不变，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气。
【解答】二氧化锰是催化剂，它能加快氯酸钾的分解速率，可是不会影响产生氧气的质量，由于a中氯酸钾质量比b中少，因此产生氧气的质量更少，故收集到氧气的质量随反应时间变化的图象为C，C符合题意。
故答案为：C
10．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。
【解答】某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，说明是碱性液体，而碱性液体能使无色酚酞试液变红色，D符合题意。
故答案为：D
11．【答案】D
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】铜在空气中加热生成氧化铜，反应的文字表达式为：，该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，属于化合反应。
【解答】A、实验中的铜粉必须足量，才能完全消耗密闭注射器里的氧气，从而测定空气中氧气的含量，A不符合题意；
B、气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读，不等装置冷却至室温就读数，读数偏小，B不符合题意；
C、气球的作用是调节气压，使氧气完全反应，C不符合题意；
D、根据质量守恒定律，正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积和玻璃管中气体总体积的，D符合题意。
故答案为：D
12．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】本题主要考查纯碱的相关知识。
【解答】A、纯碱易溶于水，A不符合题意；
B、纯碱既可以从内陆盐湖提取，又可以用侯氏联合制碱法生产，B符合题意；
C、纯碱由钠离子和碳酸根离子构成，它不是碱，而是盐，C不符合题意；
D、纯碱指的是碳酸钠，烧碱一般指氢氧化钠，而氢氧化钠可以和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，而氯化钠能够纯碱反应生成碳酸钠和氯化钠，因此该方法不可行，D不符合题意。
故答案为：B
13．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】从物质的分类属于酸、碱或是盐分析解答。
【解答】A、熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，因此与酸碱反应原理无关，A符合题意；
B、氢氧化镁属于碱，氢氧化镁治疗胃酸过多的反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，而盐酸属于酸，因此该反应与酸碱反应原理有关，B不符合题意；
C、酸性土壤中含有酸，氢氧化钙属于碱，因此该应用与酸碱反应原理有关，C不符合题意；
D、氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，因此与酸碱反应原理有关，D不符合题意。
故答案为：A
14．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【分析】导管口有气泡出生，说明瓶内气压变大或产生氧气，据此分析解答。
【解答】二氧化锰和过氧化氢混合会生成氧气，氧化钙和水混合会放出大量的热，石灰石是碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此导管口也会产生气泡，但是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，没有产生气体，也不能使瓶内气压变大，因此导管口可能没有气泡，A符合题意。
故答案为：A
15．【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】主要考查你对 化学式的写法和意义 等考点的理解。
【解答】硝酸铵中氮元素的质量分数=
28
80
×100%=35%
A、NH4HCO3中氮元素的质量分数=
14
79
×100%=17.8%
B、（NH4）2SO4中氮元素的质量分数=
28
132
×100%=21.2%
C、NH4Cl中氮元素的质量分数=
18
53.5
×100%=26.2%
D、CO（NH2）2中氮元素的质量分数=
28
60
×100%=46.7%
样品中氮元素的质量分数为36%＞35%，若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的；
故选D。
16．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱性溶液的pH大于7。
（2）反应完成后，硫酸钠不会继续增加。
（3）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢气。
（4）化学反应中若生成沉淀，反应结束后沉淀不会继续增加。
【解答】A、NaOH溶液显碱性，碱性溶液pH﹥7，因此若是不断加入氢氧化钠至H2SO4和CuSO4的混合溶液中，将导致最终溶液pH＞7，对照图像并不符合，A错误；
B、待反应完成后，硫酸钠不会继续增加，B错误；
C、溶液等于溶质加溶剂，而氢氧化钠的不断加入，导致溶液的质量不断增加，但是稀硫酸的质量分数却是在减小，与图象不符，C错误；
D、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀，硫酸铜能和氢氧化钠溶液反应生成硫酸铜沉淀，但当反应完成后，继续加入氢氧化钠是不会再产生沉淀了，所以与图象不符，D正确。
故答案为：D
17．【答案】CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；3Fe+2O2 Fe3O4；2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2↑；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；⑶；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体；溶液变为无色，并有蓝色沉淀生成
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可。化学方程式：先看化学式是否正确，再看配平，反应条件，气体和沉淀，最后短线改成等号。
【解答】（1）澄清石灰水通入二氧化碳变浑浊的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （2）铁丝在氧气中剧烈燃烧的化学方式式为：3Fe+2O2 Fe3O4；
（3）实验室利用分解高锰酸钾制取氧气的化学方程式：2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2↑。
（4）用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体的化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
（5）实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 。
（6）硫酸铜溶液和氢氧化钠反应的化学方程式：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。其中属于分解反应的是（3），因为它是由一种物质生成三种物质的反应，因此属于分解反应。
反应（2）的实验现象是铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体， 反应（6）的实验现象为溶液变为无色，并有蓝色沉淀生成。
18．【答案】④；①③
【知识点】电磁感应；磁场对通电导线的作用
【解析】【分析】磁场对通电导体有力的作用，通电导体在磁场中受力，根据这一原理制成了电动机。电磁感应现象是闭合电路的一部分导体在切割磁感线运动时，产生感应电流；磁场对通电导体力的作用是通电的导体在磁场中受到力的作用。
【解答】利用电磁感应原理工作的有发电机。电动机是利用通电导体在磁场中受力运动的原理制成的；电风扇里主要部件是电动机，它是通电能转动的机器，即利用通电导线在磁场中受力的作用；
电磁起重机是利用电流的磁效应的原理工作的；利用电磁感应原理工作的有③；利用磁场对通电导体有力的作用原理工作的有①④。
故答案为：③；①④
19．【答案】（1）红色恰好消失
（2）氯化钠（或NaCl）
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）软塑料瓶变瘪了
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱性溶液使酚酞试液变红，若溶液呈中性，酚酞试液为无色。
（2）根据物质反应前后以及化学方程式分析解答。
【解答】（1）氢氧化钠为碱性溶液，能使酚酞试液变红，当与盐酸恰好反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液中为无色，因此当观察到实验甲中出现红色恰好消失时，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。
（2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此烧杯a中一定存在氯化钠。
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成沉淀：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，所以可以加Ca（OH）2溶液用以是否生成沉淀来判断反应是否进行。
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内的压强变小，瓶外压强大于瓶内压强，因此瓶子变瘪。
故答案为：（1）红色恰好消失（2）氯化钠（或NaCl）（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（4）软塑料瓶变瘪了
20．【答案】铁锈消失，溶液变黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；铁钉表面有气泡；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】铁锈的主要成分为氧化铁，铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，它的溶液为黄色，除去铁锈后的铁与盐酸反应会生成氯化亚铁，该溶液为浅绿色（在黄色溶液中颜色不太明显），同时生成的氢气形成气泡。
【解答】将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到铁锈消失，溶液变黄色，化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，除了铁锈消失外，还可以观察到的现象是铁钉表面有气泡，化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故答案为：铁锈消失，溶液变黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；铁钉表面有气泡；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
21．【答案】2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钙（熟石灰）与盐酸反应，反应物是氢氧化钙和盐酸，生成物是氯化钙和水，用观察法配平即可。
【解答】熟石灰和稀盐酸反应的化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。
故答案为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
22．【答案】
【知识点】家庭电路的组成与连接
【解析】【分析】只有当“光控开关”、“声控开关”都闭合了灯才能亮，说明这两个开关与灯串联，而且灯接在零线与开关之间。火线接入灯尾金属点，零线接入螺旋套，对于三孔插座的接线方法是要求“左零右火上接地”。
【解答】灯泡与两个开关串联，且火线要先过开关，再接入灯泡尾部的金属点，零线接入螺旋套；三孔插座与灯泡并联，其接法为：左零右火上接地，作图如下：
23．【答案】吸引大头针的数量；螺线管的匝数、通过的电流均不同，无法确定影响其磁场强弱的因素；由图（b）和（c）可知，当螺线管的匝数相同时，通过螺线管的电流越大，螺线管的磁场越强
【知识点】控制变量法；探究影响通电螺线管磁性强弱的因素的实验
【解析】【分析】对照实验是指在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同以外，其他条件都相同的实验，若实验中有两个变量，将不能进行对照实验。
【解答】实验通过插在螺线管中铁芯吸引大头针的数量来比较螺线管磁场的强弱，因为大头针数量越多，螺线管磁场越强。
①该小组同学在观察、比较图（a）和（b）的实验现象后无法得出结论的理由是：实验中有两个变量，螺线管的匝数不同，通过的电流也不同，因此无法作对照得出实验结论。
由图（b）和（c）可知，两者的螺线管的匝数相同，唯一不同的是通过的电流不同，b图由于滑动变阻器的作用，电阻阻值大于c图，因此通过的电流是c图更大一些，c图的螺线管的磁场更强，吸引大头针的数量也越多，得出结论为：当螺线管的匝数相同时，通过螺线管的电流越大，螺线管的磁场越强。
24．【答案】2；化合反应
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学变化的实质：，原子重新组合成分子，变化中原子本身没发生任何改变，因此在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
【解答】质量守恒定律就是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，因此反应前的质量等于反应后的质量：6.4+3.2+4.0+2.8=5.2+x+7.2+2.0，x=2克，因此反应后待测的B的质量是2克。ABD反应后质量都减少，都为反应物，C反应后质量增加，为生成物，而化合反应是由两种以上的物质生成一种新物质的反应，因此该反应属于化合反应。
故答案为：2；化合反应
25．【答案】（1）吸气
（2）减小
（3）B
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】呼吸运动是指人体胸廓有节律的扩大和缩小的运动，包括吸气过程和呼气过程，吸气时：肋间肌收缩时，肋骨向上向外运动，使胸廓的前后径和左右径都增大，同时膈肌收缩，膈顶部下降，使胸廓的上下径都增大这样胸廓的容积就增大，肺也随着扩张，导致肺内的容积增大，肺内的气压低于外界大气压，外界空气通过呼吸道进入肺，完成吸气的过程。
【解答】（1）曲线AB段表示吸气时肺内气压的变化，因为吸气时，肺内的气压低于外界大气压。
（2）在曲线BC段变化中，为呼气过程，因为当膈肌和肋间外肌舒张时，肋骨与胸骨因本身重力及弹性而回位，膈顶部上升，结果胸廓缩小，肺也随之回缩，形成被动的呼气运动，所以肺内气压大于外界大气压，胸腔的体积减小。
（3）AB是吸气过程，BC是呼气过程，因此本次呼吸中，吸气结束的一瞬间是坐标中的B，B点还是呼气开始的一瞬间。
故答案为：（1）吸气（2）减小（3）B
26．【答案】（1）BD；GH
（2）NaOH和Na2CO3
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水。
【解答】（1）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此实验中观察到有气泡出现的试管是B、D。氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水，因此有沉淀生成的试管是G、H。
（2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该试管先是氢氧化钠与盐酸反应，氢氧化钠反应完之后，再是碳酸钠和盐酸反应，产生气泡，因此滤液中的溶质是 NaOH和Na2CO3 。
故答案为：BD；GH（2） NaOH和Na2CO3
27．【答案】（1）氯化钠和氯化铜
（2）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
（3）>
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，没有产生沉淀。
（2）根据化学方程式配平即可。
（3）碱性溶液的pH值大于7。
【解答】（1）由图可知，A点并没有沉淀生成，说明氢氧化钠溶液只和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铜并未反应，因此A点处溶液的溶质是氯化钠和氯化铜。
（2）AB段是氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl。
（3）C点处是氢氧化钠溶液过量，因为此时的沉淀质量不再增加，氢氧化钠属于碱，碱性溶液的pH大于7，因此C点处溶液的pH>7。
故答案为：（1）氯化钠和氯化铜（2）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl （3）>
28．【答案】（1）由B装置中玻璃管的敞口处加入适量的水，A、B中形成液面差，静置一段时间后，液面差不变，说明装置不漏气
（2）B；C
（3）12；偏大
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】本题主要考查探究空气中氧气的体积分数的实验。
【解答】（1）在操作a中检查装置气密性的方法是由B装置中玻璃管的敞口处加入适量的水，A、B中形成液面差，静置一段时间后，液面差不变，说明装置不漏气。
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，为固体，因此可以代替铜粉；木炭燃烧生成二氧化碳，生成了气体，因此不可以代替铜粉；铁只能在纯净的氧气中燃烧，空气中不能燃烧，因此不能代替铜粉，BC符合题意。
（3）液面至A装置的15cm刻度处后，A装置内气体的高度为20cm，其中氧气约占因此反应完成后，A中液面应上升至15cm-3cm=12cm处。因此在操作d结束时，装置A中液面的刻度约为12cm，若液面升至11cm处，则15cm-11cm=4cm＞3cm，说明实验结果比理论值偏大。
故答案为：（1）由B装置中玻璃管的敞口处加入适量的水，A、B中形成液面差，静置一段时间后，液面差不变，说明装置不漏气（2）BC（3）12；偏大
29．【答案】（1）化合物
（2）54.5%
（3）①根据标签可知，每片维生素100mg中至少含有Vc10%，即每片维生素C中至少含10mgVc，若成年人每天最少补充60mgVc，则每天至少服用：，而每天是三次，所以每次是2片。
②60÷15=4mg，4×100=400g，因此每天至少应该食用这种蔬菜400g。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化合物是由不同种元素组成的纯净物。
（2）某元素的质量分数=。
【解答】（1）维生素C是由不同种元素组成的纯净物。
（2）维生素C（化学式为C6H8O6），C6H8O6的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176“Vc”中氧元素的质量分数为：。
30．【答案】（1）2.5
（2）设：生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H O =2H O+O ↑
68 32
x 1.6g
x=3.4g，该溶液中溶质的质量分数=。
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）催化剂能改变化学反应速度，在有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，但不能改变生成物的量。
（2）根据过氧化氢制取氧气的化学方程式，求出过氧化氢溶液中溶质的质量，通过溶质的质量分数计算公式求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【解答】（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为2.5g，即二氧化锰的质量，因为它是催化剂，反应前后质量不变。
31．【答案】（1）增强
（2）电梯厢内站立总质量为1000kg的乘客时，电梯受到的压力等于乘客的重力，即F=G=mg=1000kg×10N/kg=10000N
由图乙，当压力F=10000N，对应的压敏电阻阻值R2=100Ω
因为串联电路中总电阻等于各分电阻之和，
所以控制电路中的电流：
因为30mA＞20mA，所以此时电梯超载。
【知识点】欧姆定律及其应用；电磁继电器的组成、原理和特点
【解析】【分析】（1）电路中电阻阻值越小，通过的电流越大，电磁铁的磁性越强。
（2）先求出电梯所受压力，对照乙图找出对应的压敏电阻阻值，串联电路中总电阻等于各分电阻之和，根据电流公式求出电流，对照题干电流比较得出结论。
【解答】（1）在控制电路中，当压敏电阻R2受到的压力F增大时，其阻值减小，通过的电流越大，从而使电磁铁的磁性增强。
32．【答案】（1）19.2
（2）设原混合物中KClO3的质量为x
2KClO 2KCl+3O ↑
245 96
x 19.2g
，
x=49g。
（3）一直不变
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律求出生成氧气的质量。
（2）根据质量守恒定律，结合化学方程式求出KClO3的质量。
（3）根据质量守恒定律分析。
【解答】（1）60-40.8=19.2g，因此制取氧气的质量为19.2g。
（2） 设原混合物中KClO3的质量为x
2KClO 2KCl+3O ↑
245 96
x 19.2g
，
x=49g。
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，反应后钾元素存在于氯化钾固体中，反应过程中固体中所含钾元素的质量将一直不变。
故答案为：（1）19.2（2）49（3）一直不变
33．【答案】（1）20
（2）四
（3）解：设生成CaCl2和CO2的质量分别为x、y，
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 111 44
20g x y
解得：x=22.2g，y=8.8g
CaCl2的质量分数为：
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）样品质量和剩余固体的质量差即为碳酸钙的质量。
（2）当剩余固体质量不再增加时为反应结束。
（3）根据化学方程式结合质量守恒定律求出氯化钙的质量分数。
【解答】（1）石灰石样品中CaCO3的质量为：24g-4g=20g。
（2）根据表中数据可知，第四次反应后剩余固体质量不再减小，说明第四次恰好完全反应。
34．【答案】（1）125
（2）氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升；反应停止后，温度下降
（3）解：HCl的质量＝20毫升×1克／毫升×0.73％＝0.146g
设NaOH稀溶液中溶质的质量为x
NaOH+ HCl＝NaCl十H2O
40 36.5
x 0.146克
解得：x=0.16克
答：氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】主要考查了中和反应的实质及反应过程中伴随的现象，培养学生分析问题、应用知识的能力。（1）根据pH值来确定酸碱性； （2）中和反应是放热反应； （3）当pH=7时，两者恰好完全反应，根据溶质的质量分数的计算公式可求出HCl的质量；然后利用化学方程式的计算可求出参加反应的氢氧化钠的质量。
【解答】（1）我们发现溶液的pH由＞7变为＜7溶液由碱性变为酸性，当pH=7时，氢氧化钠与盐酸恰好中和，此时反应进行到125秒时；
（2）由于中和反应是放热反应，随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以温度又会下降；
故答案为：（1）125； （2）氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升；反应停止后，温度下降； （3）0.16g。
1 / 1浙江省湖州市第十一中学2018-2019学年九年级上学期科学开学摸底试卷
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。）
1．（2018九上·湖州开学考）如图所示，条形磁铁置于水平桌面上，电磁铁的右端固定，闭合开关，当滑动变阻器滑片P向右移动时，条形磁铁仍保持静止，在此过程中，条形磁铁受到桌面的摩擦力的方向和大小是（ ）
A．方向向左，逐渐增大 B．方向向右，逐渐增大
C．方向向左，逐渐减小 D．方向向右，逐渐减小
【答案】D
【知识点】磁极间的相互作用；通电螺线管的磁场
【解析】【分析】（1）由右手螺旋定则可判断电磁铁的极性，根据磁极间的相互作用判断条形磁铁受力方向。
（2）根据滑动变阻器阻电阻的变化，判断磁性强弱的变化，求得磁铁受力的变化。
【解答】由右手螺旋定则的，电磁铁左端为N极，则与条形磁铁同名极相对，相互排斥，则条形磁铁受磁场力向左，因条形磁铁受力平衡则受向右的摩擦力，因磁铁处于静止，故摩擦力等于斥力。
当滑动变阻器滑片P向右移动时，电阻增大，由欧姆定律可得线圈中电流变小，则磁场变弱，条形磁铁受磁场力减小，因仍处于平衡状态，故摩擦力减小，D符合题意。
故答案为：D
2．（2018九上·湖州开学考）如图所示为一种温度自动报警器的原理图，图中的水银温度计在制作时，玻璃管中封入一段金属丝，电源的两极分别与水银和金属丝相连，当温度达到设定值，电铃报警。下列说法正确的是（ ）
A．电磁铁的工作原理是电磁感应
B．电铃工作时，电磁铁a端为N极
C．温度升高至78℃时，电铃报警
D．若将温度计上端金属丝向下调整，则报警温度将升高
【答案】C
【知识点】通电螺线管的磁场；电磁继电器的组成、原理和特点
【解析】【分析】（1）当导体中有电流经过时，它的周围就会产生磁场，这就是电流的磁效应。
（2）根据安培定则判断。
【解答】A、电磁铁的工作原理是电流的磁效应，A不符合题意；
B、电铃工作时，线圈上电流方向向下，用右手握住螺线管，四指指尖向下，那么大拇指指向右端，因此电磁铁的右端为N极，左端a为S极，B不符合题意；
C、温度升高到78℃时，水银柱与上方金属丝连通，使左侧形成通路，电磁铁中有电流通过，电磁铁吸引衔铁，使触点接触，右侧电路接通，电铃发出报警信号，C符合题意；
D、若将温度计上端的金属丝向下调整，则报警温度将降低，D不符合题意。
故答案为：C
3．（2018九上·湖州开学考）如图是刚装好的家庭电路，在未装保险丝之前，先把灯泡L0接在装保险丝的两个接线柱上，当只闭合S1时，L0和L1发光都偏暗；当只闭合S2时，L0正常发光；当只闭合S3时，L0不发光，则下列判断正确的是（四只灯泡额定电压均为220V）（ ）
A．灯泡L1所在支路正常
B．灯泡L2所在支路断路
C．灯泡L3所在支路短路
D．装好保险丝，合上所有开关后灯泡都能正常发光
【答案】A
【知识点】家庭电路的故障分析
【解析】【分析】将额定电压220V的灯泡L0接在保险丝的两只接线柱上，相当于把此灯串联入电路中，它有三种状态，灯泡L0恰能正常发光，说明该支路短路，灯泡L0发光不正常（偏暗）说明该支路工作正常，灯泡L0不发光说明该支路断路。
【解答】A、当只闭合S1时，L0和L1串联在电路中，而L0和L1都偏暗，此时两灯分压，说明两灯的实际电压低于其额定电压，两灯均完好，所以是L1所在支路正常，A符合题意；
B、当只闭合S2时，L0和L2串联在电路中，L0正常发光，说明L0两端的电压为220V，L2两端的电压为0，所以是L2所在支路存在短路，B不符合题意；
C、当只闭合S3时，L0和L3串联在电路中，L0不发光，而L0完好，说明电路存在断路，所以是L3所在支路断路，C不符合题意；
D、据上面解答可知，由于L2所在支路存在短路，装好保险丝，合上所有开关后，保险丝将熔断，灯泡都不能工作，D不符合题意。
故答案为：A
4．（2018九上·湖州开学考）下列化学用语或符号正确的是（ ）
A．2MnO42－：表示2个高锰酸根离子
B．R＝ 是模型，不是符号
C．2个硫离子：2SO42-
D．H：可表示氢气这种物质
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
【解答】A、2MnO42-可表示：2个锰酸根离子，A不符合题意；
B、，是物理公式，属于模型，B符合题意；
C、两个硫离子为2S2-，C不符合题意；
D、H表示氢元素，D不符合题意。
故答案为：B
5．（2018九上·湖州开学考）下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（ ）
A．NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热
B．其水溶液有涩味和滑腻感
C．对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D．其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
【答案】A
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】本题主要考查氢氧化钠的相关知识。
【解答】氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水的物质且溶于水时放出大量的热，能使溶液的温度明显升高，曝露在空气中容易吸收水分而潮解，氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊变蓝，是一种腐蚀性很强的物质，对皮肤也有强烈的腐蚀作用，A符合题意。
故答案为：A
6．（2018九上·湖州开学考）如图所示是研究植物某一生命活动过程的装置。下列说法错误的（ ）
A．该实验可用于检验植物呼吸作用产生CO2
B．装置甲的作用是吸收鼓入空气中的CO2，避免对实验造成干扰
C．装置丙中的植物换成萌发的种子，装置丁中也会出现浑浊现象
D．若装置丙不遮光，从装置丁出来的气体能使带火星的木条复燃
【答案】D
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用的原理
【解析】【分析】（1）植物呼吸作用吸入氧气，呼出二氧化碳。
（2）氢氧化钠能和二氧化碳反应，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【解答】A、由实验图可知，植物处于遮光环境下，此时的植物不能进行光合作用，只进行呼吸作用，丙装置中的植物进行呼吸作用呼出的二氧化碳进入丁装置，使澄清石灰水变浑浊，A不符合题意；
B、鼓入空气通入甲装置氢氧化钠溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应，吸收了二氧化碳，能避免对实验结果的干扰，B不符合题意；
C、种子进行呼吸作用，同样释放二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，C不符合题意；
D、如果装置丙不遮光，甲装置的二氧化碳已经被氢氧化钠吸收，而植物光合作用需要吸收二氧化碳，二氧化碳是原料，因此不能进行光合作用，不能使带火星的木条复燃，D符合题意。
故答案为：D
7．（2018九上·湖州开学考）下列说法：①食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化；②燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应；③急速的燃烧一定会发生爆炸；④自燃是缓慢氧化所引起的；⑤白磷在空气中和在氧气中的着火点不同；⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量产生。其中正确的是（ ）
A．①②③ B．③④⑤ C．①②④⑥ D．②③⑤
【答案】C
【知识点】氧化反应；燃烧与灭火
【解析】【分析】氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。物质在空气中进行的非常缓慢的，不易被人察觉的氧化反应。伴随现象：发热，不发光，如金属生锈，酿酒、食物腐败、动植物的呼吸等。
【解答】①食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化，说法正确；②物质跟氧气发生的反应是氧化反应，说法正确；③急速的燃烧不一定发生爆炸，说法错误；④自燃是缓慢氧化引起的，由缓慢氧化引起的自发燃烧叫自燃，说法正确；⑤白磷在空气中和在氧气中的着火点相同，说法错误；⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量放出，说法正确，C符合题意。
故答案为：C
8．（2018九上·湖州开学考）在氢氧化钠溶液里加入1~2滴酚酞试液，然后逐渐滴入稀盐酸，直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为（ ）
A．红色→无色→红色 B．红色→无色→无色
C．无色→红色→无色 D．无色→蓝色→无色
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。
【解答】氢氧化钠属于碱，能使无色酚酞溶液变成红色，然后逐渐滴入稀硫酸，氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，至恰好完全反应，所得溶液显中性，溶液变为无色，继续滴加稀硫酸，所得溶液显酸性，溶液仍为无色，C符合题意。
故答案为：C
9．（2018九上·湖州开学考）质量相等的两份药品a和b，a是混有少量二氧化锰的氯酸钾，b是纯净的氯酸钾，将药品分别加热，则收集到氧气的质量随反应时间变化图象如下正确的是 （ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】反应中二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，根据催化剂“一变，两不变”的特点，二氧化锰的质量在反应前后不变，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气。
【解答】二氧化锰是催化剂，它能加快氯酸钾的分解速率，可是不会影响产生氧气的质量，由于a中氯酸钾质量比b中少，因此产生氧气的质量更少，故收集到氧气的质量随反应时间变化的图象为C，C符合题意。
故答案为：C
10．（2018九上·湖州开学考）某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（ ）
A．无色 B．蓝色 C．紫色 D．红色
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。
【解答】某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，说明是碱性液体，而碱性液体能使无色酚酞试液变红色，D符合题意。
故答案为：D
11．（2018九上·湖州开学考）用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（ ）
A．铜粉用量的多少，会影响实验结果
B．实验结束后冷却到室温才能读数
C．气球的作用是调节气压，使氧气完全反应
D．在正常情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的
【答案】D
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】铜在空气中加热生成氧化铜，反应的文字表达式为：，该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，属于化合反应。
【解答】A、实验中的铜粉必须足量，才能完全消耗密闭注射器里的氧气，从而测定空气中氧气的含量，A不符合题意；
B、气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读，不等装置冷却至室温就读数，读数偏小，B不符合题意；
C、气球的作用是调节气压，使氧气完全反应，C不符合题意；
D、根据质量守恒定律，正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积和玻璃管中气体总体积的，D符合题意。
故答案为：D
12．（2018九上·湖州开学考）下列有关纯碱的说法正确的是（ ）
A．纯碱难溶于水
B．纯碱既可以从内陆盐湖提取，又可以用侯氏联合制碱法生产
C．纯碱是碱不是盐
D．纯碱含有少量烧碱可以用稀盐酸除去
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】本题主要考查纯碱的相关知识。
【解答】A、纯碱易溶于水，A不符合题意；
B、纯碱既可以从内陆盐湖提取，又可以用侯氏联合制碱法生产，B符合题意；
C、纯碱由钠离子和碳酸根离子构成，它不是碱，而是盐，C不符合题意；
D、纯碱指的是碳酸钠，烧碱一般指氢氧化钠，而氢氧化钠可以和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，而氯化钠能够纯碱反应生成碳酸钠和氯化钠，因此该方法不可行，D不符合题意。
故答案为：B
13．（2018九上·湖州开学考）下列应用与酸碱反应原理无关的是（ ）
A．用熟石灰和硫酸铜配制玻尔多液
B．服用氢氧化镁治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】从物质的分类属于酸、碱或是盐分析解答。
【解答】A、熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，因此与酸碱反应原理无关，A符合题意；
B、氢氧化镁属于碱，氢氧化镁治疗胃酸过多的反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，而盐酸属于酸，因此该反应与酸碱反应原理有关，B不符合题意；
C、酸性土壤中含有酸，氢氧化钙属于碱，因此该应用与酸碱反应原理有关，C不符合题意；
D、氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，因此与酸碱反应原理有关，D不符合题意。
故答案为：A
14．（2018九上·湖州开学考）如图，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中（液体体积忽略不计），则下列组合中导管口可能没有气泡产生的是（ ）
A．X是氧化铜，Y是稀硫酸 B．X是二氧化锰，Y是过氧化氢
C．X是氧化钙，Y是蒸馏水 D．X是石灰石，Y是稀盐酸
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【分析】导管口有气泡出生，说明瓶内气压变大或产生氧气，据此分析解答。
【解答】二氧化锰和过氧化氢混合会生成氧气，氧化钙和水混合会放出大量的热，石灰石是碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此导管口也会产生气泡，但是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，没有产生气体，也不能使瓶内气压变大，因此导管口可能没有气泡，A符合题意。
故答案为：A
15．（2018九上·湖州开学考）某不纯的硝酸铵(NH4NO3)化肥样品中氮元素的质量分数为36%，则此硝酸铵化肥中混入的一种氮肥可能是下列化肥中的（ ）
A．.NH4HCO3 B．(NH4)2SO4 C．NH4Cl D．CO(NH2)2
【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】主要考查你对 化学式的写法和意义 等考点的理解。
【解答】硝酸铵中氮元素的质量分数=
28
80
×100%=35%
A、NH4HCO3中氮元素的质量分数=
14
79
×100%=17.8%
B、（NH4）2SO4中氮元素的质量分数=
28
132
×100%=21.2%
C、NH4Cl中氮元素的质量分数=
18
53.5
×100%=26.2%
D、CO（NH2）2中氮元素的质量分数=
28
60
×100%=46.7%
样品中氮元素的质量分数为36%＞35%，若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的；
故选D。
16．（2018九上·湖州开学考）向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应过程中相关量的变化情况，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱性溶液的pH大于7。
（2）反应完成后，硫酸钠不会继续增加。
（3）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢气。
（4）化学反应中若生成沉淀，反应结束后沉淀不会继续增加。
【解答】A、NaOH溶液显碱性，碱性溶液pH﹥7，因此若是不断加入氢氧化钠至H2SO4和CuSO4的混合溶液中，将导致最终溶液pH＞7，对照图像并不符合，A错误；
B、待反应完成后，硫酸钠不会继续增加，B错误；
C、溶液等于溶质加溶剂，而氢氧化钠的不断加入，导致溶液的质量不断增加，但是稀硫酸的质量分数却是在减小，与图象不符，C错误；
D、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀，硫酸铜能和氢氧化钠溶液反应生成硫酸铜沉淀，但当反应完成后，继续加入氢氧化钠是不会再产生沉淀了，所以与图象不符，D正确。
故答案为：D
二、填空题（本大题共6小题，共40分。）
17．（2018九上·湖州开学考）写出下列反应的化学方程式 ；
⑴澄清石灰水通入二氧化碳变浑浊 ⑵铁丝在氧气中剧烈燃烧
⑶实验室利用分解高锰酸钾制取氧气
⑷用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体
⑸实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳
⑹硫酸铜溶液和氢氧化钠反应
其中属于分解反应的是 （填编号）
反应（2）的实验现象 反应（6）的实验现象
【答案】CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；3Fe+2O2 Fe3O4；2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2↑；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；⑶；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体；溶液变为无色，并有蓝色沉淀生成
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可。化学方程式：先看化学式是否正确，再看配平，反应条件，气体和沉淀，最后短线改成等号。
【解答】（1）澄清石灰水通入二氧化碳变浑浊的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （2）铁丝在氧气中剧烈燃烧的化学方式式为：3Fe+2O2 Fe3O4；
（3）实验室利用分解高锰酸钾制取氧气的化学方程式：2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2↑。
（4）用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体的化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
（5）实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 。
（6）硫酸铜溶液和氢氧化钠反应的化学方程式：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。其中属于分解反应的是（3），因为它是由一种物质生成三种物质的反应，因此属于分解反应。
反应（2）的实验现象是铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体， 反应（6）的实验现象为溶液变为无色，并有蓝色沉淀生成。
18．（2018九上·湖州开学考）在下列电器设备中：①电风扇；②电磁起重机；③发电机。④电动机。利用电磁感应原理工作的有 ；利用磁场对通电导体有力的作用原理工作的有 （填序号）。
【答案】④；①③
【知识点】电磁感应；磁场对通电导线的作用
【解析】【分析】磁场对通电导体有力的作用，通电导体在磁场中受力，根据这一原理制成了电动机。电磁感应现象是闭合电路的一部分导体在切割磁感线运动时，产生感应电流；磁场对通电导体力的作用是通电的导体在磁场中受到力的作用。
【解答】利用电磁感应原理工作的有发电机。电动机是利用通电导体在磁场中受力运动的原理制成的；电风扇里主要部件是电动机，它是通电能转动的机器，即利用通电导线在磁场中受力的作用；
电磁起重机是利用电流的磁效应的原理工作的；利用电磁感应原理工作的有③；利用磁场对通电导体有力的作用原理工作的有①④。
故答案为：③；①④
19．（2018九上·湖州开学考）在实验中无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显现象以证明反应确实发生，如以下甲、乙两个实验。
（1）当观察到实验甲中出现 时(填实验现象)，说明NaOH与HCl恰好完全反应；
（2）烧杯a中一定含有的溶质是 ；
（3）在实验乙中，滴加稀盐酸这种方法可以证明NaOH与CO2发生了反应，请你再选用一种不同的方法加以验证，写出其发生的化学方程式 ；
（4）丙图中会出现的实验现象是 。
【答案】（1）红色恰好消失
（2）氯化钠（或NaCl）
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）软塑料瓶变瘪了
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱性溶液使酚酞试液变红，若溶液呈中性，酚酞试液为无色。
（2）根据物质反应前后以及化学方程式分析解答。
【解答】（1）氢氧化钠为碱性溶液，能使酚酞试液变红，当与盐酸恰好反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液中为无色，因此当观察到实验甲中出现红色恰好消失时，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。
（2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此烧杯a中一定存在氯化钠。
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成沉淀：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，所以可以加Ca（OH）2溶液用以是否生成沉淀来判断反应是否进行。
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内的压强变小，瓶外压强大于瓶内压强，因此瓶子变瘪。
故答案为：（1）红色恰好消失（2）氯化钠（或NaCl）（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（4）软塑料瓶变瘪了
20．（2018九上·湖州开学考）将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到 ，化学方程式是 ，
除了铁锈消失外，还可以观察到的现象 ，化学方程式是
【答案】铁锈消失，溶液变黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；铁钉表面有气泡；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】铁锈的主要成分为氧化铁，铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，它的溶液为黄色，除去铁锈后的铁与盐酸反应会生成氯化亚铁，该溶液为浅绿色（在黄色溶液中颜色不太明显），同时生成的氢气形成气泡。
【解答】将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到铁锈消失，溶液变黄色，化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，除了铁锈消失外，还可以观察到的现象是铁钉表面有气泡，化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故答案为：铁锈消失，溶液变黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；铁钉表面有气泡；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
21．（2018九上·湖州开学考）制革工业中用熟石灰［Ca(OH)2］给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸中和，该反应的化学方程式是 ．
【答案】2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钙（熟石灰）与盐酸反应，反应物是氢氧化钙和盐酸，生成物是氯化钙和水，用观察法配平即可。
【解答】熟石灰和稀盐酸反应的化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。
故答案为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
22．（2018九上·湖州开学考）居民楼的楼道里，夜间楼道灯一直亮着会造成浪费。科研人员用“光敏”材料制成“光控开关”，它能在天黑时自动闭合，天亮时自动断开；利用“声敏”材料制成“声控开关”。它能在有人走动发出声音时闭合，无人走动时自动断开。请将右图的“光控开关”、“声控开关”、灯泡用笔画线代替导线正确连入电路，设计出只有在夜间且有声音时灯才亮的楼道灯自动控制电路，同时安装一个不受开关控制的三孔插座。
【答案】
【知识点】家庭电路的组成与连接
【解析】【分析】只有当“光控开关”、“声控开关”都闭合了灯才能亮，说明这两个开关与灯串联，而且灯接在零线与开关之间。火线接入灯尾金属点，零线接入螺旋套，对于三孔插座的接线方法是要求“左零右火上接地”。
【解答】灯泡与两个开关串联，且火线要先过开关，再接入灯泡尾部的金属点，零线接入螺旋套；三孔插座与灯泡并联，其接法为：左零右火上接地，作图如下：
三、实验探究题（本大题共6小题，共36.0分。每空格2分。）
23．（2018九上·湖州开学考）为了探究通电螺线管磁场的强弱与哪些因素有关，某小组同学使用电压相等的电源、规格相同的滑动变阻器R、大头针和螺线管等器材进行实验，并通过插在螺线管中铁芯 来比较螺线管磁场的强弱。实验中，他们先将甲、乙两个匝数不同的螺线管分别连入电路，并使滑动变组器接入电路的电阻不同（Ra＞Rb），其实验现象如图（a）、（b）所示。该小组同学在仔细观察、比较图（a）、（b）后，认为无法得出结论。于是在此基础上继续进行研究，实验现象如图（c）所示（Ra＞Rb＞Rc）。
①该小组同学在观察、比较图（a）和（b）的实验现象后无法得出结论的理由是： 。
②进行图（c）实验后，是否可以得出初步结论？若可以，请写出有关结论；若不可以，请说明理由： 。
【答案】吸引大头针的数量；螺线管的匝数、通过的电流均不同，无法确定影响其磁场强弱的因素；由图（b）和（c）可知，当螺线管的匝数相同时，通过螺线管的电流越大，螺线管的磁场越强
【知识点】控制变量法；探究影响通电螺线管磁性强弱的因素的实验
【解析】【分析】对照实验是指在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同以外，其他条件都相同的实验，若实验中有两个变量，将不能进行对照实验。
【解答】实验通过插在螺线管中铁芯吸引大头针的数量来比较螺线管磁场的强弱，因为大头针数量越多，螺线管磁场越强。
①该小组同学在观察、比较图（a）和（b）的实验现象后无法得出结论的理由是：实验中有两个变量，螺线管的匝数不同，通过的电流也不同，因此无法作对照得出实验结论。
由图（b）和（c）可知，两者的螺线管的匝数相同，唯一不同的是通过的电流不同，b图由于滑动变阻器的作用，电阻阻值大于c图，因此通过的电流是c图更大一些，c图的螺线管的磁场更强，吸引大头针的数量也越多，得出结论为：当螺线管的匝数相同时，通过螺线管的电流越大，螺线管的磁场越强。
24．（2018九上·湖州开学考）在密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如表：
物质 A B C D
反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量/g 5.2 待测 7.2 2.0
反应后待测的B的质量是 克，该反应所属的基本反应类型是 。
【答案】2；化合反应
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学变化的实质：，原子重新组合成分子，变化中原子本身没发生任何改变，因此在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
【解答】质量守恒定律就是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，因此反应前的质量等于反应后的质量：6.4+3.2+4.0+2.8=5.2+x+7.2+2.0，x=2克，因此反应后待测的B的质量是2克。ABD反应后质量都减少，都为反应物，C反应后质量增加，为生成物，而化合反应是由两种以上的物质生成一种新物质的反应，因此该反应属于化合反应。
故答案为：2；化合反应
25．（2018九上·湖州开学考）如图是某人在1个标准大气压下的一次平静呼吸中肺内气压的变化曲线图。请回答：
（1）曲线AB段表示 （填“吸气”或“呼气”）时肺内气压的变化。
（2）在曲线BC段变化中，胸腔的体积 （填“增大”或“减小”）。
（3）本次呼吸中，吸气结束的那一瞬间是坐标系中的 点。
【答案】（1）吸气
（2）减小
（3）B
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】呼吸运动是指人体胸廓有节律的扩大和缩小的运动，包括吸气过程和呼气过程，吸气时：肋间肌收缩时，肋骨向上向外运动，使胸廓的前后径和左右径都增大，同时膈肌收缩，膈顶部下降，使胸廓的上下径都增大这样胸廓的容积就增大，肺也随着扩张，导致肺内的容积增大，肺内的气压低于外界大气压，外界空气通过呼吸道进入肺，完成吸气的过程。
【解答】（1）曲线AB段表示吸气时肺内气压的变化，因为吸气时，肺内的气压低于外界大气压。
（2）在曲线BC段变化中，为呼气过程，因为当膈肌和肋间外肌舒张时，肋骨与胸骨因本身重力及弹性而回位，膈顶部上升，结果胸廓缩小，肺也随之回缩，形成被动的呼气运动，所以肺内气压大于外界大气压，胸腔的体积减小。
（3）AB是吸气过程，BC是呼气过程，因此本次呼吸中，吸气结束的一瞬间是坐标中的B，B点还是呼气开始的一瞬间。
故答案为：（1）吸气（2）减小（3）B
26．（2018九上·湖州开学考）某科学实验小组想探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验：
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 ，有沉淀生成的试管是 。
（2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 。
【答案】（1）BD；GH
（2）NaOH和Na2CO3
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水。
【解答】（1）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此实验中观察到有气泡出现的试管是B、D。氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水，因此有沉淀生成的试管是G、H。
（2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该试管先是氢氧化钠与盐酸反应，氢氧化钠反应完之后，再是碳酸钠和盐酸反应，产生气泡，因此滤液中的溶质是 NaOH和Na2CO3 。
故答案为：BD；GH（2） NaOH和Na2CO3
27．（2018九上·湖州开学考）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）A点处溶液的溶质是 ；
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式 ；
（3）C点处溶液的pH 7(填“＞”、“＝”或“＜”)。
【答案】（1）氯化钠和氯化铜
（2）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
（3）>
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，没有产生沉淀。
（2）根据化学方程式配平即可。
（3）碱性溶液的pH值大于7。
【解答】（1）由图可知，A点并没有沉淀生成，说明氢氧化钠溶液只和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铜并未反应，因此A点处溶液的溶质是氯化钠和氯化铜。
（2）AB段是氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl。
（3）C点处是氢氧化钠溶液过量，因为此时的沉淀质量不再增加，氢氧化钠属于碱，碱性溶液的pH大于7，因此C点处溶液的pH>7。
故答案为：（1）氯化钠和氯化铜（2）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl （3）>
28．（2018九上·湖州开学考）某研究性学习小组设计了如图所示装置，探究空气中氧气的体积分数，其中A是底面积为50cm2、高20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以cm为单位的刻度，B是带刻度的敞口玻璃管（其他辅助装置略）。他们的操作过程如下：
a.检查装置的气密性；
b.加入水并调整B的高度，使A中的液面至刻度15cm处；
c.将过量的铜粉平铺在惰性电热板上，盖紧密封盖；
d.通电加热铜粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。（注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计）
（1）在操作a中检查装置气密性的方法是 。
（2）在上述实验中，下列物质不能代替铜粉的是 （填字母）。
A．红磷 B．木炭 C．铁粉
（3）在操作d结束时，装置A中液面的刻度约为 cm（填整数）。如果在操作d结束时，装置A中液面刻度在11cm处，则实验结果比理论值 （填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）由B装置中玻璃管的敞口处加入适量的水，A、B中形成液面差，静置一段时间后，液面差不变，说明装置不漏气
（2）B；C
（3）12；偏大
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】本题主要考查探究空气中氧气的体积分数的实验。
【解答】（1）在操作a中检查装置气密性的方法是由B装置中玻璃管的敞口处加入适量的水，A、B中形成液面差，静置一段时间后，液面差不变，说明装置不漏气。
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，为固体，因此可以代替铜粉；木炭燃烧生成二氧化碳，生成了气体，因此不可以代替铜粉；铁只能在纯净的氧气中燃烧，空气中不能燃烧，因此不能代替铜粉，BC符合题意。
（3）液面至A装置的15cm刻度处后，A装置内气体的高度为20cm，其中氧气约占因此反应完成后，A中液面应上升至15cm-3cm=12cm处。因此在操作d结束时，装置A中液面的刻度约为12cm，若液面升至11cm处，则15cm-11cm=4cm＞3cm，说明实验结果比理论值偏大。
故答案为：（1）由B装置中玻璃管的敞口处加入适量的水，A、B中形成液面差，静置一段时间后，液面差不变，说明装置不漏气（2）BC（3）12；偏大
四、分析计算题（本大题共6小题，共36分。）
29．（2018九上·湖州开学考）人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。下图为某种“维生素C”的说明书的一部分，试分析问答：
（1）“Vc”属于 （填“单质”或“化合物”）；
（2）“Vc”中氧元素的质量分数为 。
（3）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。
①当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用 ▲ 片；
②当“Vc”完全由某种蔬菜（每100g这种蔬菜含“Vc”15mg）来补充时，则每天至少应该食用这种蔬菜多少g。
【答案】（1）化合物
（2）54.5%
（3）①根据标签可知，每片维生素100mg中至少含有Vc10%，即每片维生素C中至少含10mgVc，若成年人每天最少补充60mgVc，则每天至少服用：，而每天是三次，所以每次是2片。
②60÷15=4mg，4×100=400g，因此每天至少应该食用这种蔬菜400g。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化合物是由不同种元素组成的纯净物。
（2）某元素的质量分数=。
【解答】（1）维生素C是由不同种元素组成的纯净物。
（2）维生素C（化学式为C6H8O6），C6H8O6的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176“Vc”中氧元素的质量分数为：。
30．（2018九上·湖州开学考）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体。完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g。
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）2.5
（2）设：生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H O =2H O+O ↑
68 32
x 1.6g
x=3.4g，该溶液中溶质的质量分数=。
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）催化剂能改变化学反应速度，在有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，但不能改变生成物的量。
（2）根据过氧化氢制取氧气的化学方程式，求出过氧化氢溶液中溶质的质量，通过溶质的质量分数计算公式求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【解答】（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为2.5g，即二氧化锰的质量，因为它是催化剂，反应前后质量不变。
31．（2018九上·湖州开学考）小明查阅资料，了解到出于安全考虑，电梯都设置超载自动报警系统，其工作原理如图甲所示，电路由工作电路和控制电路组成：在工作电路中，当电梯没有超载时，触点K与触点A接触，闭合开关S，电动机正常工作；当电梯超载时，触点K与触点B接触，电铃发出报警铃声，闭合开关S，电动机不工作．在控制电路中，已知电源电压U=6V，保护电阻R 1=100Ω，电阻式压力传感器（压敏电阻）R 2的阻值随压力F大小变化如图乙所示，电梯底架自重和电磁铁线圈的阻值都忽略不计．
（1）在控制电路中，当压敏电阻R2受到的压力F增大时，其阻值减小，从而使电磁铁的磁性 （填“增强”、“减弱”或“不变”）．
（2）若电磁铁线圈电流达到20mA时，衔铁刚好被吸住，电铃发出警报声．当该电梯厢内站立总质量为1000kg的乘客时，试通过计算说明电梯是否超载？
【答案】（1）增强
（2）电梯厢内站立总质量为1000kg的乘客时，电梯受到的压力等于乘客的重力，即F=G=mg=1000kg×10N/kg=10000N
由图乙，当压力F=10000N，对应的压敏电阻阻值R2=100Ω
因为串联电路中总电阻等于各分电阻之和，
所以控制电路中的电流：
因为30mA＞20mA，所以此时电梯超载。
【知识点】欧姆定律及其应用；电磁继电器的组成、原理和特点
【解析】【分析】（1）电路中电阻阻值越小，通过的电流越大，电磁铁的磁性越强。
（2）先求出电梯所受压力，对照乙图找出对应的压敏电阻阻值，串联电路中总电阻等于各分电阻之和，根据电流公式求出电流，对照题干电流比较得出结论。
【解答】（1）在控制电路中，当压敏电阻R2受到的压力F增大时，其阻值减小，通过的电流越大，从而使电磁铁的磁性增强。
32．（2018九上·湖州开学考）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。
（1）制取O2的质量是 g。
（2）原混合物中KClO3的质量。（写出计算过程）
（3）反应过程中固体中所含钾元素的质量将 （填“逐渐增加”、“先逐渐减少后保持不变”、“一直不变”或“无法判断”）。
【答案】（1）19.2
（2）设原混合物中KClO3的质量为x
2KClO 2KCl+3O ↑
245 96
x 19.2g
，
x=49g。
（3）一直不变
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律求出生成氧气的质量。
（2）根据质量守恒定律，结合化学方程式求出KClO3的质量。
（3）根据质量守恒定律分析。
【解答】（1）60-40.8=19.2g，因此制取氧气的质量为19.2g。
（2） 设原混合物中KClO3的质量为x
2KClO 2KCl+3O ↑
245 96
x 19.2g
，
x=49g。
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，反应后钾元素存在于氯化钾固体中，反应过程中固体中所含钾元素的质量将一直不变。
故答案为：（1）19.2（2）49（3）一直不变
33．（2018九上·湖州开学考）某钢铁厂用于炼铁的石灰石主要成分是CaCO3，课外小组同学取来该石灰石样品24g，粉碎后，将125g一定溶质质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)：
次数 一 二 三 四 五
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 25
剩余固体的质量/g 19 14 9 4 4
（1）石灰石样品中CaCO3的质量为 g；
（2）第 次恰好完全反应；
（3）求最后所得溶液中CaCl2的质量分数(写出计算过程，结果保留到0.1%)。
【答案】（1）20
（2）四
（3）解：设生成CaCl2和CO2的质量分别为x、y，
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 111 44
20g x y
解得：x=22.2g，y=8.8g
CaCl2的质量分数为：
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）样品质量和剩余固体的质量差即为碳酸钙的质量。
（2）当剩余固体质量不再增加时为反应结束。
（3）根据化学方程式结合质量守恒定律求出氯化钙的质量分数。
【解答】（1）石灰石样品中CaCO3的质量为：24g-4g=20g。
（2）根据表中数据可知，第四次反应后剩余固体质量不再减小，说明第四次恰好完全反应。
34．（2017·宁波模拟）在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
反应时间(秒) 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀盐酸体积(毫升) 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度(℃) 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
（1）观察上表发现，当反应时间在 秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因： 。
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取1.0克／毫升；)
【答案】（1）125
（2）氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升；反应停止后，温度下降
（3）解：HCl的质量＝20毫升×1克／毫升×0.73％＝0.146g
设NaOH稀溶液中溶质的质量为x
NaOH+ HCl＝NaCl十H2O
40 36.5
x 0.146克
解得：x=0.16克
答：氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】主要考查了中和反应的实质及反应过程中伴随的现象，培养学生分析问题、应用知识的能力。（1）根据pH值来确定酸碱性； （2）中和反应是放热反应； （3）当pH=7时，两者恰好完全反应，根据溶质的质量分数的计算公式可求出HCl的质量；然后利用化学方程式的计算可求出参加反应的氢氧化钠的质量。
【解答】（1）我们发现溶液的pH由＞7变为＜7溶液由碱性变为酸性，当pH=7时，氢氧化钠与盐酸恰好中和，此时反应进行到125秒时；
（2）由于中和反应是放热反应，随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以温度又会下降；
故答案为：（1）125； （2）氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升；反应停止后，温度下降； （3）0.16g。
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