第 周 月 日 星期 累计教案
课 题 5.1.3探索碱的性质 第 1课时（本节共 3 课时）
教学目标 1、了解碱的定义。2、了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响。3、继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。4、了解中和反应以及应用。
重点与难点 碱的定义 中和反应的应用
碱的性质 中和反应
教学思路 从复习引入新课，联系生活实际，引出碱的概念。通过演示实验归纳出碱的一些性质和中和反应。
板书设计 一．什么是碱：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。二、碱的性质1.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.２．碱能与酸反应：通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水3.中和反应：１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。2）中和反应的实质：是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 H＋＋OH－＝H2O3）．中和反应的应用：
问题与反思 由于电离方程式，教材上已经没有要求了，但是在中和反应的实质中却有所要求，这点对学生有些难度。
学生对于中和反应能够判断，但是对于中和反应的应用学生不大会举例子，学生的应用分析差。
课堂引入：在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。常见食物的酸性：牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐等。
常见食物的碱性： 牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。
食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还有哪些性质呢？什么是碱？学生：书写NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2KOH、Cu(OH)2电离方程式，并思考它们电离产物的共同之处碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。二、碱有哪些性质演示1：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用试 液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液 澄清石灰水 结论：碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.演示2：氢氧化钠溶液与酸反应演示实验②:氢氧化钠溶液与酸反应.在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好变成无色。这时酸和碱没有剩余，恰好完全反应。这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？――变成中性。用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？―――白色的晶体。化学反应方程式： NaOH + HCI = NaCI + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O结论：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，跟硫酸反应生成硫酸和水，氯化钠和硫酸钠都属于盐。像这种碱跟酸作用生成和水的反应叫中和反应。结论： 中和反应：碱＋酸――盐＋水 实质：H＋＋OH－＝H2O应用：改良酸性土壤、中和酸过多等思考：用什么办法能够知道 在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？―――使用指示剂。
小结： 布置作业：作业本相关内容(共28张PPT)
用化学方程式表示:
①用氢氧化铝治疗胃酸过多症
②用盐酸除铁锈
③用氯化钡检验硫酸的存在
④用硝酸银检验盐酸的存在
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
你去尝一个未成熟的柿子,会有什么感觉？
这是因为柿子里含有 物质
碱性
食用碱性食品时
会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
碱性食物:
大豆
香蕉
菠菜
碱性药物:
氢氧化镁和氢氧化铝
可以治疗胃酸过多症
碱性物质:
洗涤剂
石灰浆和水泥是用碱性氢氧化钙制得。
生活中的碱
作化肥的氨水
生物碱中的烟
碱(尼古丁)
实验室里几种常见的碱
NaOH
KOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2
一、碱的含义
NaOH
KOH
Ca(OH)2 NH3.H2O
＝ Na + OH -
+
＝ K + OH -
+
＝ Ca + 2OH-
2+
金属离子
OH
-
+
碱＝
碱是电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
= NH4+ + OH -
(或铵根离子)
Cu2(OH)2CO3是碱吗？
探究：碱的性质
实验1：酸碱指示剂与碱的作用
试液 无色酚酞试液 紫色石蕊试液
氢氧化钠
溶 液
澄清石
灰 水
变红
变蓝
变红
变蓝
碱的性质一：碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红.
碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色
思考1？这里为什么要说成“碱溶液”,而不直接说成“碱”？
因为有些碱不能溶于水,如氢氧化铜.氢氧化铁,由于不溶于水,它们不能使紫色石蕊试液.无色酚酞试液变色。
思考2？PH>7,能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色的溶液一定是碱溶液吗
不一定是碱溶液,只能说明是碱性溶液,如纯碱Na2CO3不是碱而是盐,也能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色的溶液。
实验2：氢氧化钠溶液与酸反应
1、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。
2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？
溶液颜色的变化说明溶液的酸碱性发生了什么变化？
碱性逐渐减弱为中性
白色的晶体。
思考：为什么要在试管中滴加酚酞试液？
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
碱
酸
盐
水
碱
酸
盐
水
碱跟酸作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
碱的性质二：碱能和酸反应生成盐和水。
用盐酸中和NaOH溶液的过程中,可用什么方法检验酸或碱是否过量？
答:可用紫色石蕊试液来检验,如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量,变蓝色,说明是碱过量;也可以用PH试纸来检验,反应完后,若PH>7时,说明是碱过量,若PH<7时,说明是酸过量。
酸电离产生的氢离子和碱电离产生的
氢氧根离子结合生成了水。
H+ + OH- H2O
思考:MgO和H2SO4反应,生成了MgSO4和H2O(生成了盐和水)这个反应是中和反应吗？
答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应．
硝酸和氢氧化钠反应
硫酸和氢氧化钾反应
盐酸和氢氧化钙反应
1.写出下列化学反应方程式:
2.下列反应中属于中和反应的是( )
A.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
B.3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O
C.CuO+H2===Cu+H2O
D.NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O
HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
B
现在在农业生产上，由于有一些土壤是酸性的它并不适合植物的生长，所以人们就用熟石灰撒在酸性土壤上，这样之后就能适合植物的生长了。
你知道这其中的奥秘吗？
想一想
被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
可涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？
想一想
早晨空腹时，为什么要少吃苹果
或酸性食物较好？
治疗胃病药物是酸性还是碱性？
治疗胃病的反应原理是什么？
想一想
中和反应的应用：
改良酸性土壤、中和过量的酸。
盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开 。
想一想
一、什么是碱？
1．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
１．碱能跟酸碱指示剂反应
二、碱的性质
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.
2、碱能跟酸反应
通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
中和反应：
１）定义：
２）中和反应的应用：
改良酸性土壤、中和过量的酸。
碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
３）中和反应的实质：
实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O
１．下列物质不属于碱类物质的是（ ）
Ａ.纯碱(Na2CO3)
B.氢氧化铁［Fe(OH)3］
C.氢氧化钡［Ba(OH)2］
D.消石灰［Ca(OH)2］
Ａ
２．下列说法正确的是（ ）
Ａ．凡分子中含有氢氧根离子的化合物
[Cu2(OH)2CO3]都属于碱类．
B.碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子．
Ｃ．碱电离时生成的金属离子所带的正电荷
数与氢氧根离子所带的负电荷数相等．
Ｄ．碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离
子数相等．
Ｂ
３．在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为( )
A.红色→无色→红色
B．红色→无色→无色
C．无色→红色→无色
D．无色→蓝色→无色
Ｃ
４．某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（ ）
Ａ．无色 Ｂ．蓝色 Ｃ．紫色 Ｄ．红色
Ｄ
５．制革工业中用熟石灰［Ca(OH)2］给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸中和，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O
二、碱的化学性质
1、碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色；
（碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红）
2、碱能跟酸作用生成盐和水，即发生中和反应；
3、碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水；
4、碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。
一、碱的涵义：
