第 周 月 日 星期 累计教案
课 题 5.1.3探索碱的性质 第 3课时（本节共 3 课时）
教学目标 1、了解碱的个性，举例说常见的碱在日常生活中的用途和对人类的影响。2、了解强碱使用的注意事项
重点与难点 碱的个性
强碱使用的注意事项
教学思路 从复习提问引入新课，通过演示实验归纳出氢氧化钠和氢氧化钙的一些性质。
板书设计 一、碱的个性氢氧化钠俗名：烧碱、火碱和苛性钠个性：①白色固体；②能吸收空气中的水分而潮解；③极易溶于水，溶解时放出大量的热；④水溶液有涩味，有滑腻感；⑤具有强烈的腐蚀性。2、氢氧化钙（1）、俗名：熟石灰、消石灰 （2）个性： Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水. Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.（3）、Ca(OH)2 具有碱的共性
问题与反思 由于碱和盐的溶解性，学生还没有学习，学生对一些化学方程式的书写有些难度。
化学方程式的饿正确书写还是学生一大难点。
复习引入：归纳：碱具有的共性酸碱指示剂作用某些非金属氧化物反应与酸反应生成盐和水和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐注意：⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条 ⑵第4条参加反应的盐只能是可溶性盐练习：以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。新课讲述：一、碱的个性1、氢氧化钠 俗名：烧碱、火碱和苛性钠演示1：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。几分钟后再观察其表面，有何现象？――表面变潮湿演示：氢氧化钠的溶解实验。――溶解时会放热潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象演示2：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象――兔毛溶解结论：即羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。2、氢氧化钙 俗名：熟石灰、消石灰演示3：氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察？（思考用什么方法可以观察到变化？）――应用酸碱指示剂可以观察到变化演示4：在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？――产生白色沉淀或红褐色沉淀思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。课后练习：第21页，练习与活动小结： 布置作业：作业本相关内容(共30张PPT)
课前练习 写出下列化学反应方程式：
1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。
2）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。
3）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。
4）三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓+ 2NaNO3
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
碱的通性：
（１）碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
（２）碱能跟酸作用生成盐和水。这种反应叫中和反应。
（３）非金属氧化物跟碱反应生成盐和水
（４）盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐
碱的碱性是有强有弱的，我们根据碱的碱性强弱来给碱进行分类．
可溶性碱
不溶性碱
按水溶
性分
按碱性
强弱分
强碱
弱碱
KOH. NaOH.
Ba(OH)2.Ca(OH)2
NH3.H2O
Mg(OH)2 .Fe(OH)22 、Cu(OH)2 .Fe(OH)3
NH3.H2O等
碱的分类
KOH. NaOH. Ba(OH)2
Mg(OH)2 .Fe(OH)2、Cu(OH)2 .Fe(OH)3
命名:氢氧化(亚)某
中强碱：
Ca(OH)2
一、氢氧化钠（化学式：NaOH )
1、俗名：烧碱、火碱和苛性钠
2、氢氧化钠用途
烧 碱
①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。
用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。
实验1：
白色固体、表面潮湿逐渐溶解
可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。
物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。
②让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？
思考 氢氧化钠为什么要密封保存？
因为氢氧化钠既能吸水而潮解,
思考 敞口放置而部分变质的氢氧化钠固体,有那些成分 怎样检验氢氧化钠固体已部分变质？
又能吸收空气中的CO2并与CO2反应而易变质。
化学方程式:CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。
极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④用玻璃棒沾取少量溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？
具有强烈的腐蚀性
实验2：
一、氢氧化钠的个性（NaOH）
1.白色片状固体
2.极易溶于水且放大量热量
3.易吸收水分而潮解
5.强腐蚀性,能溶解有机物,故称火碱.烧碱.苛性钠
4.水溶液有涩味和滑腻感
(作干燥剂)
(不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等气体)
6.处理法:
水洗,再涂醋酸或硼酸
防止皮肤.衣服被它腐蚀,更应防止溅到眼睛里.
我们已经了解了常见的碱──氢氧化钠的俗称、用途、个性；下面接着讨论另一种常见的碱──氢氧化钙的相关知识。
氢氧化钙的制法
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
(白色块状固体)
熟石灰.消石灰
(白色粉末状固体)
此反应是生石灰作干燥剂的反应原理
典型现象:放出大量热量,块状变粉末状
氢氧化钙的物理性质
1.白色粉未状固体
2.微溶于水且放热,Ca(OH)2水
溶液叫石灰水,而石灰浆.石灰
乳是Ca(OH)2悬浊液
3.有一定腐蚀性,俗称
熟石灰,消石灰
溶解度随温度升高而减少
实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解
在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点
①熟石灰.生石灰.石灰石这三种物质的名称易混:熟石灰(或消石灰)是氢氧化钙,生石灰是氧化钙,石灰石的主要成分是碳酸钙,它们都含有钙元素,但熟石灰是碱──Ca(OH)2,生石灰是金属氧化物──CaO,而石灰石可以说是混合物,其主要成分是碳酸钙──CaCO3,属于碳酸盐.
②熟石灰和石灰水易混:熟石灰就是指氢氧化钙,它是一种白色粉末,微溶于水;
熟石灰的水溶液俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。而石灰浆.石灰乳是Ca(OH)2悬浊液
③“石灰水中的溶质是什么”这个问题容易搞错，石灰水中的溶质是熟石灰，而不是生石灰。即使直接用少量氧化钙粉末溶于水得到石灰水，其溶质也不能认为是氧化钙。因为氧化钙遇到水就发生反应变成了氢氧化钙：
CaO + H2O=Ca(OH)2，氧化钙本身不能直接扩散溶解到水中。
〖实验一〗
向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳(与氢氧化钠比较)
实验现象:
澄清的石灰水变浑浊
化学方程式:
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
此反应常被用来检验二氧化碳的存在
此反应也常用于吸收少量的CO2气体
氢氧化钠溶液无现象
CO2＋2NaOH ＝ Na2CO3＋ H2O
1.有人用石灰乳刷墙,并在室内烧一个炭盆,开始墙面变得潮湿,过几天墙壁就变得又硬又白了,在此过程中发生了哪些化学变化 写出有关的化学方程式:
C+O2==CO2
点燃
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2.将集满CO2的大试管倒插入滴有酚酞的石灰水中,看到的现象是 .
原因是 .
红色逐渐消失,石灰水变浑浊,试管液面上升
CO2与石灰水反应生成CaCO3沉淀,碱性消失,且管内气压降低
3.实验室欲制取干燥的CO2,所需药品是( )
A.碳酸钙.稀硫酸.浓硫酸 B.大理石.稀盐酸.浓硫酸
C.石灰石.稀盐酸.苛性钠 D.碳酸钠.稀盐酸.生石灰
B
4.为什么用氢氧化钠溶液吸收CO2比氢氧化钙溶液效果好？
那么检验二氧化碳为什么一定用氢氧化钙溶液,而不用氢氧化钠溶液？
因为Ca(OH)2微溶,溶液含溶质小,吸收CO2能力差,
而NaOH极易溶解,溶液含溶质多,吸收CO2能力强
NaOH吸收CO2无现象,而CO2能使Ca(OH)2溶液变浑浊
试管中各加入3毫升氢氧化钙,然后再滴加硫酸,观察有什么变化
〖实验二〗
无变化
Ca(OH)2+ 2HCl ＝
CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2+ H2SO4 ＝
CaSO4+ 2H2O
滴加酚酞作指示剂,指示反应进行与否
Ca(OH)2+ 2HNO3＝
Ca(NO3)2 + 2H2O
三支试管中各加入3毫升氯化铁.硫酸铜.
碳酸钠然后滴加氢氧化钙溶液有什么变化？
Ca(0H)2+ Na2CO3==
2NaOH + CaCO3↓
白色沉淀
3Ca(OH)2+2FeCl3==
3CaCl2 + 2Fe(OH)3↓
〖实验三〗
红褐色沉淀
Ca(OH)2+ CuSO4==
CaSO4+ Cu(OH)2↓
蓝色
沉淀
第三条反应可用于工业制取氢氧化钠,属于弱碱制强碱的反应,微溶性碱制取可溶性碱的反应.
石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色,是无色酚酞试液变成红色。
与二氧化碳反应(用于检验CO2,或用CO2检验Ca(OH)2)
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
跟酸发生中和反应,在农业上常用来改良酸性土壤。
跟某些盐起反应,生成新碱和新盐.
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
可以用来制造氢氧化钠。
Ca(OH)2具有的化学性质
NaOH Ca(OH)2
俗称 火碱.烧碱.苛性钠 熟石灰.消石灰
颜色 白色 白色
状态 片状固体 粉末状固体
溶解性 极易溶于水(放热) 微溶于水(S与T成反比)
其他 涩味和滑腻感 涩味.水溶液叫石灰水
特性 吸水性.易潮解 无吸水性.不潮解
比较NaOH和Ca(OH)2的物理性质
利用固体氢氧化钠的吸水性可用它做干燥剂
但熟石灰不能吸水,所以不能作为干燥剂,而生石灰可以,因为CaO + H2O = Ca(OH)2
氢氧化钙的性质(与氢氧化钠比较)学习
氢氧化钠 氢氧化钙
与指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2 +SO2 =CaSO3+H2O
Ca(OH)2 +SO3 =CaSO4+H2O
与酸中和反应 NaOH +HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=Ca2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
与某些盐反应 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
2NaOH+Mg(NO3)2=
2NaNO3+Mg(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓
Ca(OH)2+Fe(NO3)3=
Ca(NO3)2+Fe(OH)3↓
建筑粘合剂或粉刷剂.制造氢氧化钠.漂白粉.中和土壤(或废水)酸性.配制波尔多液农药
比较NaOH和Ca(OH)2的用途
氢氧化钠
精炼石油过程中中和石油中的过量硫酸
氢氧化钙
制肥皂,造纸,练铝,纺织业上印染等
吸收SO2等酸性气体,防止酸雨
氢氧化钠固体作为干燥剂
1.除去括号内的杂质,写出化学方程式:
(1)NaOH(Ca(OH)2)
(2)NaCl(Na2CO3)
(3)CaO(CaCO3)
BC
2.只用一种试剂来鉴别氯化钠.熟石灰.和稀硝酸三种溶液,这种试剂是( )
A.氯化钡溶液 B.紫色石蕊 C. 碳酸钠溶液 D.稀盐酸
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
CaCO3==CaO+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3.如何用纯碱.石灰石.水为原料制烧碱,写出化学方程式并注明反应类型
CaCO3==CaO+CO2↑
CaO+H2O==Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
分解反应
化合反应
复分解反应
讨论：用化学方法如何鉴别氢氧化钠与氢氧化钙两种溶液？
方法一：取少许两种溶液于试管中，分别通入CO2气体，生成白色沉淀的原溶液为氢氧化钙，没有沉淀的为氢氧化钠。
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3+H2O
方法二：取少许两种溶液于试管中，分别滴加可溶性碳酸盐（如Na2CO3、K2CO3等）溶液，有白色沉淀生成的原溶液是氢氧化钙，没有沉淀生成的原溶液为氢氧化钠。
Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
K2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
1.氧化钙溶于水配成的溶液中的溶质是 ,溶剂是 ;该溶液俗称 ,在实验室里常用于检验 气体。
2.装氢氧化钙溶液的试剂瓶内壁常有一层白色物质,该物质是 ,写出形成的化学方程式: ,并写出除去它的化学方程式: .
Ca(OH)2
H2O
石灰水
CO2
碳酸钙(CaCO3)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
3.把①生石灰 ②食盐③浓盐酸④浓硫酸⑤浓硝酸⑥苛性钠⑦碳酸钙长期露置于空气中,则质量会增加的是__ _,质量减小的是______,会变质的是_____.
①④⑥
③⑤
①⑥
4.熟石灰在日常生活和工农业生产中有广泛的用途,
下列关于熟石灰的用途不正确的是( )
A、作建筑材料 B、改良酸性土壤
C、制农药波尔多液 D、治疗钙缺乏症
5.盛石灰水的试剂瓶时间久了,内壁常附有一层白膜,要洗去这层白膜最好的方法是( )
A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗
C、先硫酸再用水冲洗 D、先盐酸再用水冲洗
6.下列属于同一物质的是( )
A.纯碱.烧碱.火碱 B.氢氧化钙.熟石灰.消石灰
C.盐酸.氯化氢.食盐 D.石灰石.生石灰.熟石灰
7.某些山地土壤浸出液的PH值约为4,这种土壤对农作物生成不利,现要改良这种土壤,可以施用下列物质中的( )A.石灰石 B.熟石灰 C.氯化钙 D.NaOH
D
D
B
B
11.下列物质中,可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是( )
A.紫色石蕊 B.无色酚酞 C.二氧化碳 D.氯化钠溶液
C
A
12.某厂排出的污水,其pH＜7,并含有硫酸铜,要除去硫酸铜,同时调节pH至中性,可选用下列物质中的( )
A.生石灰 B.氯化钡 C.硝酸银 D.碳酸钙
13.A.B.C分别为碳酸钠.氢氧化钙.盐酸中的一种,其两两反应的主要现象如下:
①A+C→白色沉淀②B+C→无色气体③A+B→无明显现象
可推断:A. B. C. .
Na2CO3
Ca(OH)2
HCl
8.食品公司通常在“**雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下：
干燥剂 DESICCANT
请勿食用 DO NOT EAT
请注意：
（1）本干燥剂主要成分为生石灰
（2）请勿食用 （3）万一误入眼睛,请先用水清洗后,求诊于医师 （4）请慎防取玩
请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是 .（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具 .（3）如果误食入口应该 。
CaO+H2O==Ca(OH)2
腐蚀性
服用食醋并大量饮水
