(共22张PPT)
探究铁及其化合物的氧化性或还原性
课前延伸学案答案
教学目标
1、以铁及其化合物为例，从氧化还原角度认识物质的性质。
2、掌握探究物质氧化性和还原性的过程和方法。
3、了解Fe2+ 、 Fe3+的检验方法。
4、通过了解铁与人体健康的联系，认识化学科学知识与人类生活的密切联系。
自然界中的铁单质
新疆陨铁
南极洲陨铁
含铁元素的矿物
黄铁矿
磁铁矿
赤铁矿
（主要成分为FeS2）
（主要成分为Fe2O3）
（主要成分为Fe3O4 ）
铁的锈蚀
工厂炼铁
生活中的铁
人体需要的是铁单
质吗？铁怎样转化
为能被吸收的铁元
素呢？
日本横滨弯钢索斜拉大桥
芝加哥西尔斯大厦
（钢架结构）
实验室里的含铁试剂
FeSO4·7H2O
(绿矾)
FeCl3·6H2O
Fe(OH)3 沉淀
Fe 只有还原性
Fe3+ 只有氧化性
Fe2+ 既有氧化性又有还原性
铁及其化合物的氧化性和还原性
以FE、 FECL2 、 FECL3为例进行探究
预测:
如何证明物质具有氧化性或还原性
交流讨论
如果你预测某物质具有氧化性(或还原性)，就应该寻找具有还原性（或氧化性）的另一物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反应。
常见的还原剂
常见的氧化剂
O2、Cl2
HNO3、浓H2SO4
KMnO4、KClO3
…
Zn、Fe
C、H2、CO、SO2
KI、Na2SO3
…
实 验 方 案
1、探究铁单质的还原性:
3 、探究 Fe 2+的氧化性和还原性
2、 探究 Fe3+的氧化性:
工具栏 实验试剂： 铁粉 FeCl2溶液FeCl3溶液 氯水 锌粒 铜片 稀硫酸
实验探究一、铁单质的还原性
实验方案：
往稀H2SO4中加入Fe粉，观察现象。
结论：铁单质有还原性
现象：铁粉溶解，有无色气体生成,溶液
由无色变成浅绿色。Fe+2H+ = Fe2++H2↑
实验探究二、 FE3+的氧化性
实验方案：
往FeCl3溶液中加入Fe粉
2 FeCl3+Fe==3FeCl2（溶液由黄色变为浅绿色）
思考：往FeCl3溶液中加入Cu粉,如何反应
2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2
结论： Fe3+具有氧化性，一般被还原为 Fe 2+
如何检验溶液中FE3+的存在？
2、往待测溶液中加入KSCN溶液,如果溶液的颜色变为红色,则溶液中含有Fe3+离子.
3、往待测溶液中加入氢氧化钠溶液，如果溶液中生成红褐色沉淀，则溶液中含有Fe3+离子.
1、看颜色：若为黄色溶液，则含有Fe3+；
实验探究三、 FE2+的氧化性和还原性
实验①往FeCl2溶液中加入锌粉
Zn+ FeCl2==ZnCl2+Fe（有铁析出来）
实验②往FeCl2溶液中先加氯水在滴加硫氰酸钾溶液
2FeCl2+ Cl2== 2FeCl3（溶液由浅绿色变为黄色,
溶液又变红色。）
结论：Fe2+ 既有氧化性又有还原性
如何检验溶液中FE2+的存在
1、看颜色：若为浅绿色溶液，则含有Fe2+；
2、加入NaOH：白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀
3、加入KSCN(不显色) 滴加氯水 红色溶液
Fe3+
Fe2+
Fe
FE、 FE2+ 、 FE3+的转换关系
还原剂：Zn,Mg等
氧化剂：
如稀H2SO4等
还原剂: Fe, Cu等
氧化剂: 稀HNO3, 氯水等
稀HNO3 , Cl2等
氧化剂：
还原剂：Zn,Mg等
当堂达标
1．下列离子方程式中，正确的是（ )
A．铁与稀氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋==2Fe2＋
B．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋==2Fe2＋＋3H2↑
C．FeCl2溶液与氯水反应：Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－
D．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋ 3H2O
2．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加入 （ ）
A．NaOH溶液 B．铁片
C．KSCN溶液 D．石蕊试液
3．为了防止氯化亚铁溶液久置被氧化变质，常在其溶液 中加入（ ）
A．铁粉 B.铜粉 C.氯化铁 D.盐酸
D
C
A
4．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体质量减小，并伴有气体生成，该溶液是（ ）
A．稀硫酸 B．CuSO4溶液
C．Na2SO4溶液 D．FeCl3溶液
5．下列说法不正确的是（ ）
A．铁元素是生物体中含量最高的生命必需的微量元素，人体缺铁，就会出现贫血症状
B．人体只吸收Fe2+，适量服用维生素C有利于铁元素的吸收
C．CO会使血红蛋白丧失载氧能力，使人体出现缺氧症状
D．实验室检验Fe2+常用KSCN溶液
A
D(共19张PPT)
第三节 第三课时
探究铁及其化合物的氧化性
和还原性
头晕乏力
缺铁性贫血
硫酸亚铁片
剥开的硫酸亚铁片
交流 · 探讨
D
B
C
A
预测FeSO4易被氧化
如何探究FeSO4的还原性？
选择加入氧化剂
检验化合价变化后产物
如何检验三价铁离子？
提供试剂： 氯水、稀硝酸、 FeCl3溶液、
淀粉-KI溶液 、铜片、Zn粒、铁丝、 H2O2
FeSO4溶液、 KSCN溶液、
交流 · 研讨
加入氧化剂，使其化合价升高；通过实验证明化合价升高后的产物
加入还原剂，使其化合价降低；通过实验证明化合价降低后的产物
探究方法
探究物质具有还原性
探究物质具有氧化性
表面被氧化的硫酸亚铁片
铁及其化合物的分类
元素化合价
0
+2
+3
氧化物
氢氧化物
盐
FeO
黑色
Fe2O3
红棕色
Fe(OH)3
红褐色
FeCl2浅绿
FeSO4…
FeCl3棕黄
Fe2(SO4)3…
Fe(OH)2
白色
单质
Fe
交流 · 研讨
活动 · 探究
还原性
氧化性 还原性
氧化性？
Fe
FeSO4
FeCl3
设计实验方案
I do I can
1.设计方案：有理论依据，操作现象明显。
2.作好实验现象的记录、分析。
探究题目： Fe、FeSO4、FeCl3氧化性或还原性
物质 铁 硫酸亚铁 氯化铁
预测性质 还原性 氧化性 还原性 氧化性
加入试剂 氯水或硝酸KSCN
实验现象 溶液变红
实验结论 还原性
提供试剂： 氯水、稀硝酸、 FeCl3溶液、
淀粉-KI溶液 、铜片、Zn粒、铁丝、
FeSO4溶液、 KSCN溶液
概括·整合
Fｅ２＋
Fｅ
Fｅ３＋
氧化剂H2SO4
氧化剂
氯水、硝酸
还原剂:Zｎ粒
还原剂:铁粉、
KI 、铜片
氧化剂
硝酸、氯水
概括 · 整合
加入氧化剂，使其化合价升高；通过实验证明化合价变化后的产物
加入还原剂，使其化合价降低；通过实验证明化合价变化后的产物
探究方法
探究物质具有还原性
探究物质具有氧化性
迁移·应用
验证
归纳
加氧
化剂
预测
性质
Vc
探究Vc是否具有还原性？
一分为二看问题
巩固·提高
知识
你能丰富不同价态铁元素之间的转化关系吗？
生产
为什么用氯化铁溶液腐蚀铜线路板？
