2019-2020学年山东省烟台市莱阳市九年级（上）期中化学试卷（五四学制）（word解析版）

2019-2020学年山东省烟台市莱阳市九年级（上）期中化学试卷（五四学制）
二、选择题。
1．（2分）下列关于溶液的叙述，正确的是（　　）
A．溶剂一定是水
B．溶液一定是液态的
C．溶液是均一、稳定的混合物
D．只有液体和固体可以作溶质
2．（2分）下列有关说法正确的是（　　）
A．溶液中不能同时存多种溶质
B．在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒快
C．植物油溶入汽油中形成的是不稳定的乳浊液
D．氯化钠溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对钠离子、氯离子作用不同
3．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．浓硫酸在空气中会形成白雾
B．某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液
C．浓盐酸露置在空气中，溶质质量分数会变大
D．工业浓盐酸略带黄色
4．（2分）食醋里通常含有3～5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（　　）
A．产生的气体是二氧化碳
B．加水稀释食醋，溶液pH变小
C．醋酸在水溶液里能解离出H+
D．不宜用铝制容器盛装食醋
5．（2分）近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法，错误的是（　　）
A．目前能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法
B．蒸馏法淡化海水利用的原理是构成物质的微粒大小不同
C．为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液
D．海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水
6．（2分）下列关于海水晒盐原理的说法正确的是（　　）
A．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
B．利用海水在阳光作用下分解得到食盐晶体
C．降低温度使氯化钠析出
D．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出粗盐
7．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．闻气味 B．测溶液pH
C．蒸发结晶 D．稀释浓硫酸
8．（2分）生活中一些常见食物的近似pH如下：
橘子汁3.0～4.0 四川泡菜3.2～3.6 牛奶6.3～6.6 鸡蛋清 7.6～8.0
下列说法错误的是：（　　）
A．胃酸过多的人应少吃四川泡菜
B．鸡蛋清显碱性
C．橘子汁、四川泡菜、牛奶中牛奶的酸性最强
D．橘子汁不能使无色的酚酞试液变红
9．（2分）分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是（　　）
A．氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、硫酸钠、水
C．二氧化碳、食盐、白醋 D．铁、氢氧化钡、碘酒
10．（2分）向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液中各量随盐酸体积（V）的变化情况示意图正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
三、选择题（本题包括5个小题，每小题有1或2个选项符合题意，共10分）
11．（2分）观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的现象正确的是（　　）
A．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色
B．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，溶液颜色无明显变化
C．在无色酚酞的试液中加入Mg（OH）2，酚酞显红色
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
12．（2分）只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、Ca（OH）2溶液的是（　　）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
13．（2分）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是（　　）
A．CaCO3粉末（CaCl2粉末）﹣﹣水
B．CaO粉末[Ca（OH）2粉末]﹣﹣水
C．KCl溶液（KOH）﹣﹣稀硝酸
D．NaOH溶液（Na2CO3）﹣﹣稀盐酸
14．（2分）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时甲、丙物质溶液中溶质质量分数一定相等
B．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙
C．t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙
D．若使点a的甲溶液60g，转化到点b，至少应加入30g甲固体
15．（2分）现有一定量氧化镁与氧化铁的固体混合物，加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸200g，恰好完全反应．则原固体混合物中氧元素的质量是（　　）
A．3.2 g B．6.4 g C．1.6 g D．4.8 g
四、理解与应用（本题包括4个小题，共27分。）
16．（9分）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 　 　；碘酒是医上常用的一种溶液，其溶剂是 　 　。
（2）现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增大一倍，应向此溶液中加入氯化钠 　 　g。
（3）为了研究物质的溶解现象，小明设计并进行了如下实验。
①实验一的目的是 　 　。实验一的现象是：高锰酸钾溶于水形成紫色溶液，高锰酸钾几乎不溶于汽油。对比得出的实验结论是 　 　。
②实验二，加热后固体全部消失的原因是 　 　。
17．（9分）烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水淡化。可以采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是 　 　（填字母序号）。
A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B.对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会增大
C.膜分离法也是一种分离混合物的方法
D.该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
（2）利用苦卤制取镁。主要流程如图2：
步骤Ⅱ中的试剂a是 　 　。步骤Ⅰ中反应的化学方程式是 　 　。实际生产中，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步转换的主要目的是 　 　。该流程涉及的基本反应类型有 　 　、　 　。
（3）粗盐提纯。从海水中获得的粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图3：
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 　 　。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 　 　（用化学式表示）。其中操作Ⅳ加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是 　 　。
18．（7分）图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：
（1）10℃时，碳酸钠的溶解度为　 　g；
（2）30℃时，氯化钠的溶解度　 　碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质是　 　，其中　 　（填溶质）质量较大．
（4）将碳酸钠不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有　 　、　 　（至少填两种）．
（5）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是　 　（填字母序号）．
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵．
19．（5分）为探究碱的性质，进行如图实验。
（1）如图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色 　 　。写出该反应的化学反应方程式 　 　。
（2）如图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为 　 　，本实验中乙的作用是 　 　。
（3）实验结束后，进行废液处理，将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是 　 　。
五、实验与探究（本题包括3个小题，共32分）
20．（6分）欲配制90g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，实验操作如图所示。请回答下列问题：
（1）量取所需要的水应选择 　 　（选填“20mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。
（2）调平衡后，用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应 　 　（选填序号）。
A.增加适量氢氧化钠固体
B.减少适量氢氧化钠固体
C.调节平衡螺母
D.增加砝码
（3）将氢氧化钠和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是 　 　。
（4）小麦发现操作②中有错误，请你指出错误之处 　 　。
（5）在做⑥操作时，烧杯的温度 　 　（选填“升高”或“降低”）了。
（6）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 　 　（填序号）。
A.氢氧化钠固体不纯
B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时烧杯内壁有水珠
21．（9分）兴趣小组同学开展了如图1所示“溶液酸碱性、酸碱度的检验”的实验活动。
（1）把自制的紫色紫薯汁按图所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
①据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 　 　，该汁液 　 　（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。
②本次实验中滴管使用出现了如图A、B所示的两种常见错误操作。请你具体说明改正错误的方法，图A 　 　。图B 　 　。
（2）用pH试纸测定部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于 　 　（填、“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH 　 　（填“＞”、“＜”或“＝”）7。
（3）如图2是三位同学分别测定士壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 　 　（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是 　 　。使用白色点滴板完成实验的优点有 　 　（填一项）。
22．（10分）对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如图实验。
（1）图一实验中，观察到醋酸晶体试管内 　 　，醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。
（2）图二实验中，观察到 　 　（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。即使是同种酸，由于 　 　不同，它们的性质不完全相同。
（3）图三实验中观察到两试管中均产生 　 　，不同的酸具有相似的性质，因为酸中含 　 　（填元素符号）。
（4）E试管中产生 　 　，写出该反应的化学方程式 　 　。F试管中无明显现象。不同的 　 　会导致酸的“个性”差异，因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。
（5）清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：
Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为 　 　。
Ⅱ.废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有 　 　（填化学式）。
23．（7分）同学们在学习Ca（OH）2的化学性质时，对Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究，请你一同探究并回答下列问题：
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【猜想假设】甲同学认为：只含有NaOH；乙同学认为：含有NaOH、Ca（OH）2；丙同学认为：含有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3；你认为可能含有 　 　。
【分析讨论】丁同学认为 　 　同学的猜想肯定是不合理的，理由是 　 　。（用化学方程式表示）
【实验设计】请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。
实验步骤 实验现象 实验结论
取滤液于试管中，　 　 　 　 猜想正确
甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取滤液于试管中，滴加少量的稀盐酸 无明显现象 猜想正确
请你对甲同学的实验作出评价 　 　。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 　 　。
六、分析与计算（本题包括1个小题，共8分。）
24．（8分）向生锈的铁钉中滴入足量的稀盐酸。实验测得产生氢气的质量（Y）随着滴入的盐酸溶液的质量（X）的变化关系如图所示。
（1）实验过程中观察到的现象有 　 　。
（2）写出a段发生的反应的化学方程式 　 　。
（3）计算所用盐酸溶液的溶质质量分数。
2019-2020学年山东省烟台市莱阳市九年级（上）期中化学试卷（五四学制）
参考答案与试题解析
二、选择题。
1．【解答】解：A、溶剂不一定为水，汽油、酒精等也可以做溶剂，故选项说法错误。
B、广义溶液可以是液态、固态、气态，例如空气可以看做溶液，故选项说法错误。
C、溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，故选项说法正确。
D、溶质可以为气体、固体或液体，故选项说法错误。
故选：C。
2．【解答】解：A、溶液中溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种，故错误；
B、在溶解时，溶质微粒的运动速度和溶剂的运动速度无法比较，故错误；
C、植物油溶入汽油中形成的是溶液，故错误；
D、由于水分子与油分子对钠离子、氯离子作用不同。所以，氯化钠易溶于水而不溶于植物油，故正确。
故选：D。
3．【解答】解：A、浓硫酸不具有挥发性，在空气中不会形成白雾，故A错误；
B、在一定的温度下，某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液，故B错误；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，因此露置在空气中，溶质质量分数会变小，故C错误；
D、工业浓盐酸略带黄色，是因为含有少量铁离子，故D正确；
故选：D。
4．【解答】解：A．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，故正确；
B．加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大，故错误；
C．电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以醋酸在水溶液里能解离出H+，故正确；
D．铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，所以不宜用铝制容器盛装食醋，故正确。
故选：B。
5．【解答】解：A、目前能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法，正确；
B、水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，是利用水的沸点，所以是错误。错误；
C、为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液，正确；
D、海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水，正确；
故选：B。
6．【解答】解：A、日光照晒后，氯化钠的溶解度略有变大，但不能使氯化钠结晶，故A错误；
B、此过程中属于物理变化，并不是发生分解反应，故B错误；
C、海水晒盐是用阳光和风力使水分蒸发得到食盐，温度升高，而不是降低，故C错误；
D、海水晒盐是用阳光和风力使水分蒸发得到食盐，故D正确。
故选：D。
7．【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：C。
8．【解答】解：
A、四川泡菜的pH小于7，是酸性物质，故胃酸过多的人应少吃四川泡菜，故选项说法正确；
B、鸡蛋清的pH大于7，是碱性物质，故选项说法正确；
C、当PH＜7时，PH越小，酸性越强，橘子汁、四川泡菜、牛奶中牛奶的pH最大，酸性最弱；故选项说法错误；
D、橘子汁的pH小于7，呈酸性，不能使酚酞变红，故选项说法正确。
故选：C。
9．【解答】解：A、氧气属于单质；碳酸钙属于盐；空气中含有氧气、氮气等属于混合物，故A正确；
B、氢气属于单质；硫酸钠属于盐；水属于纯净物，故B错误；
C、二氧化碳属于化合物；食盐属于盐；白醋中含有其他物质，属于混合物，故C错误；
D、铁属于单质；氢氧化钡属于碱；碘酒属于混合物，故D错误。
故选：A。
10．【解答】解：A、随着稀盐酸的加入至过量，溶液的pH会小于7，故A错误；
B、盐酸和氢氧化钠反应完全后，再滴加稀盐酸，氯化钠的质量分数会逐渐减小，故B错误；
C、在一开始滴加盐酸时，盐酸与氢氧化钠反应，故初滴加盐酸时溶液中没有盐酸，故C错误；
D、氢氧化钠溶液中的溶剂是水，故未滴加盐酸时，水不在0点，随着稀盐酸的加入，与氢氧化钠反应又生成水，故溶液中的水逐渐增加，当盐酸与氢氧化钠完全反应后，再滴加盐酸，盐酸溶液中有水，故水的质量依旧会增加，只是增加的慢而已，图中曲线符合以上分析，故D正确。
故选：D。
三、选择题（本题包括5个小题，每小题有1或2个选项符合题意，共10分）
11．【解答】解：A、铁诱的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液，铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色，故A正确；
B、氢氧化钙与稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙和水，在氢氧化钙溶液中加入盐酸，溶液颜色无明显变化，故B正确；
C、氢氧化镁是一种不溶于水的碱，不能使酚酞变红色，故C不正确；
D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现蓝色沉淀；故D不正确；
故选：AB。
12．【解答】解：A、氯化钾溶液与被鉴别的三种物质都不发生化学反应，无现象，现象相同，无法鉴别；
B、碳酸钾溶液与稀硫酸混合产生二氧化碳气体，有气泡产生；碳酸钾溶液与氢氧化钾溶液不反应，无现象；碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液产生碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，现象不同，可以鉴别；
C、稀盐酸与稀硫酸不反应，无现象；盐酸与氢氧化钾反应生成易溶于水的氯化钾和水，无现象；稀盐酸与氢氧化钙溶液反应，无现象，现象相同，无法鉴别；
D、硝酸钠溶液与被鉴别的三种溶液都不反应，现象相同，无法鉴别；
故选：B。
13．【解答】解：A、CaCl2粉末易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥发的方法进行分离除杂，故选项所选试剂正确。
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所选试剂错误。
C、KOH能与稀硝酸反应生成硝酸钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项所选试剂错误。
D、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所选试剂错误。
故选：A。
14．【解答】解：A、t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等，但是溶液中溶质质量分数不一定相等，故A错误；
B、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度次之，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，故B正确；
C、t2℃时，甲、乙、丙物质的溶解度，甲最大，乙次之，丙物质最小，所以甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙，故C正确；
D、a点是甲物质的不饱和溶液，最多会溶解甲物质10g，使点a的甲溶液60g，转化到点b，至少应加入15g甲固体，故D错误。
故选：BC。
15．【解答】解：氧化镁与氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式为：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，由于氧化镁与氧化铁的混合物与200g稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化镁与氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水及氧元素的关系式为H2SO4～H2O～O
200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为200g×9.8%＝19.6g
设生成物中氧元素的质量为x，则
H2SO4～H2O～O
98 16
19.6g x
解得：x＝3.2g
故选：A。
四、理解与应用（本题包括4个小题，共27分。）
16．【解答】解：（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，其溶质是氯化钠；碘酒是医上常用的一种溶液，碘酒是碘的酒精溶液，其溶剂是酒精；
故答案为：氯化钠；酒精；
（2）设需要加氯化钠质量为x，则：
＝20%
x＝12.5g
故答案为：12.5；
（3）①实验一中，溶质的种类与质量相同，溶剂的种类不同，所以该实验是比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解情况；实验一的现象是：高锰酸钾溶于水形成紫色溶液，高锰酸钾几乎不溶于汽油。对比得出的实验结论是同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同；
故答案为：比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解情况；同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同；
②因为硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大，所以加热后固体全部消失；
故答案为：硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大。
17．【解答】解：（1）A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，该选项正确；
B.对淡化膜右侧的海水加压后，海水中水的质量减小，溶质的质量分数会增大，该选项正确；
C.膜分离法也是一种分离混合物的方法，该选项正确；
D.该膜分离法的目的是除去海水中的体积较大的盐的离子和其他分子，该选项不正确。
故答案为：ABC。
（2）步骤Ⅱ中的试剂a是稀盐酸，用来和氢氧化镁反应生成氯化镁和水；
步骤Ⅰ中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式是：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；
实际生产中，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步转换的主要目的是富集氯化镁；
该流程涉及的基本反应类型有复分解反应（氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙）、分解反应（氯化镁分解生成镁和氯气）。
故答案为：稀盐酸；MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；富集氯化镁；复分解反应；分解反应。
（3）①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是除去过量的氯化钡。
故答案为：除去过量的氯化钡。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠；
其中操作Ⅳ加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。
故答案为：NaOH、NaCl、Na2CO3；除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。
18．【解答】解：（1）10℃时，碳酸钠的溶解度为10g；
（2）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以30℃时氯化钠和碳酸钠两物质的溶解度相等；
（3）10℃时，碳酸钠的溶解度为10g，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，所以所得溶液中食盐的质量多．
（3）碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，将碳酸钠不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有加碳酸钠，蒸发水、降温．
（4）由饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明温度降低了，也就是说该物质溶于水是吸热的，所以为硝酸铵．
故答案为：
（1）10g；
（2）═；
（3）氯化钠、碳酸钠；氯化钠；
（4）＞；
（4）加碳酸钠，蒸发水、降温；
（5）C．
19．【解答】解：（1）加有酚酞的氢氧化钠溶液为红色，加入盐酸后与氢氧化钠反应，溶液不再显碱性，则红色褪去；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
故答案为：褪去；NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；氢氧化钠溶液还有水，因此需要验证液面上升的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应造成，而不是二氧化碳与水反应造成，所以设置乙为对照实验，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；进行对照实验，证明CO2与NaOH发生反应。
（3）丙中溶液显碱性，慢慢加入甲中溶液，含有酚酞，则大烧杯溶液先变为红色，随着甲中溶液不断加入，而最后溶液pH＝3，说明甲中盐酸过量，盐酸与碳酸钠反应能生成二氧化碳，溶液不再显碱性，则红色又消失，变为无色；
故答案为：溶液先变红后无色，并有气泡产生。
五、实验与探究（本题包括3个小题，共32分）
20．【解答】解：（1）需要水的体积是85.5mL，量取所需要的水应选择100mL量筒。
故答案为：100mL。
（2）调平衡后，用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，说明氢氧化钠质量偏小，应增加适量氢氧化钠固体。
故答案为：A。
（3）将氢氧化钠和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率。
故答案为：加快溶解速率。
（4）小麦发现操作②中有错误，错误之处是氢氧化钠没有放在玻璃器皿中。
故答案为：氢氧化钠没有放在玻璃器皿中。
（5）在做⑥操作时，氢氧化钠溶于水放热，烧杯的温度升高了。
故答案为：升高。
（6）A.氢氧化钠固体不纯，导致氯化钠质量偏小，进一步导致质量分数偏小；
B.用生锈砝码称量，导致氯化钠质量偏大，进一步导致质量分数偏大；
C.装瓶时有少量溶液洒出，不影响质量分数；
D.溶解时烧杯内壁有水珠，导致水的质量偏大，进一步导致质量分数偏小。
故答案为：AD。
21．【解答】解：（1）①由题干信息可知，酸性溶液能使紫薯汁变红色，因此紫薯汁遇到稀硫酸溶液显红色；因为紫薯汁遇到酸性溶液、碱性溶液会显示不同的颜色，因此该汁液能做酸碱指示剂；
故答案为：红色；能；
②用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液；滴瓶上的滴管用后，不要洗涤，直接放回原滴瓶；
故答案为：用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液；滴瓶上的滴管用后，不要洗涤，直接放回原滴瓶；
（2）草木灰水pH＞7，属于碱性溶液，白醋显酸性，pH＜7；
故答案为：碱性；＜；
（3）正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许滴在干燥的pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照即可，即B正确；C把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，A直接放入待测液中会使溶液被污染；使用白色点滴板完成实验的优点有节约药品、显色明显、便于对比等；
故答案为：B；C；节约药品（显色明显，便于对比等）。
22．【解答】解：（1）结论是酸的很多反应实在水溶液中完成，推断醋酸晶体与镁带不反应，所以看不到明显现象；
故答案为：没有明显现象。
（2）浓硫酸具有强氧化性，因此会使碳纸碳化；硫酸浓度不同，导致性质不同；
故答案为：浓；浓度。
（3）酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，因此看到气泡产生；酸都含有氢离子，所以其都会氢元素；
故答案为：气泡；H。
（4）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，因此看到产生白色沉淀，书写化学方程式注意配平和沉淀符号，所以化学方程式为BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；酸是由氢离子和酸根离子，因此酸根离子不同也会造成不同的性质；
故答案为：白色沉淀；BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；酸根。
（5）F中含有盐酸和氯化钡，E加入产生气泡，说明E中碳酸钠过量，所以碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平和气体符号，所以化学方程式为2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑；若反应后碳酸钠有剩余，则碳酸钠也可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，因此沉淀可能含有碳酸钡；
故答案为：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑；BaCO3。
23．【解答】解：【猜想假设】氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠；故答案为：NaOH 和 Na2CO3；
【分析讨论】丙同学的猜想肯定是不合理的，因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，不能共存，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；故答案为：丙；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
【实验设计】溶液中一定含有氢氧化钠，因此验证我的猜想正确，只要证明含有碳酸钠即可，碳酸根离子与钙离子（或钡离子）会结合成碳酸钙（或碳酸钡）白色沉淀，因此实验步骤：取滤液于试管中，加入氢氧化钙（或硝酸钙或氢氧化钡或硝酸钡等合理皆可）溶液 现象为出现白色沉淀；故答案为：加入氢氧化钙（或硝酸钙或氢氧化钡或硝酸钡等合理皆可）溶液；出现白色沉淀；
甲同学结论不正确，盐酸与氢氧化钠优先反应，少量的盐酸不能与碳酸钠反应，因此不能说明一定不含碳酸钠；故答案为：不正确；盐酸与氢氧化钠优先反应，少量的盐酸不能与碳酸钠反应，因此不能说明一定不含碳酸钠；
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量；故答案为：反应物是否过量。
六、分析与计算（本题包括1个小题，共8分。）
24．【解答】解：（1）向生锈的铁钉中滴入足量的稀盐酸，盐酸优先与氧化铁反应，后与铁反应生成氢气，所以现象为铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色，过一会，铁钉表面有气泡生成。
（2）a段为生锈铁钉（主要成分是Fe2O3）与足量稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）设盐酸的溶质质量分数为x。
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
73 2
（100g﹣80g）x 0.1g
x＝18.25%
答：盐酸的溶质质量分数为18.25%。
故答案为：（1）铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色，过一会，铁钉表面有气泡生成；
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）18.25%。
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