(共26张PPT)
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第二章
第二节 电解质
（1）什么是电解质？
（4）试写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式：
（2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎 样的变化？
H2SO4 = SO42- + 2H+
Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-
知识回顾
(3)电解质溶液的导电能力与那些因素有关
观察·思考
(3)反应后溶液中原有的离子的浓度会如何变化？
H2SO4 = SO42- + 2H+
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
能否通过实验验证之？
(1)两种电解质溶液中存在哪些自由移动的离子？
(2)若两种电解质溶液混合，会发生什么反应？
实验·探究
实验操作步骤：
1、取出盛有滴有酚酞的氢氧化钡溶液的烧杯
3、然后向氢氧化钡溶液中慢慢滴入0.2mol/L的H2SO4溶液,记录实验现象并分析产生现象的原因。
2、把电极放入烧杯中，观察现象
记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。
实验现象 产生现象的原因
①溶液的红色逐渐变浅，直至消失；
②不断产生白色沉淀；
③指针不断偏向零，再滴加时，又不断偏大。
① H+和OH-发生了反应，溶液中OH-离子浓度逐渐减小，
②Ba2+与SO42-发生了反应，生成了BaSO4白色沉淀；
③溶液中离子浓度先减小，有离子参加了反应，硫酸过量后离子浓度又增加。
实验·探究
通过这个实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？
实质:稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是
H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应, 反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。
+
2H2O
+
BaSO4 ↓
H2SO4
= 2H＋ + SO42―
Ba(OH)2
= 2OH― + Ba2＋
分析·探究
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O
问题迁移1
请说明下列反应的实质：
NaOH溶液与CuSO4溶液的反应
NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是：
本质特点是：
OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀；
溶液中离子间结合生成了难溶物。
问题迁移2
请说明下列反应实质：
NaOH溶液与盐酸的反应
NaOH溶液与盐酸的反应实质是 ：
本质特点是：
H+与OH-结合生成难电离的水
溶液中离子间结合生成了难电离的物质
问题迁移3
请说明下列反应实质：
Na2CO3和盐酸的反应
Na2CO3和盐酸的反应的实质是 ：
本质特点是：
CO32-与 H+结合生成碳酸，
碳酸分解为H2O和CO2气体
溶液中离子间结合生成了
难电离的物质和挥发性物质
1、概念：
一、离子反应
电解质溶液之间发生的反应都是
离子反应 ，使溶液中的离子浓度降低。
在溶液中有离子参加的化学反应
叫做离子反应。
1、概念：在溶液中有离子参加的化学反应
叫做离子反应。
2、发生的条件：
难溶的物质生成、难电离的物质（如：水、弱酸、弱碱）生成、 挥发性的气体生成。
难溶物：BaSO4 、 AgCl 、CaCO3 、
BaCO3 、 Cu(OH)2
一、离子反应
① NaCl 与 AgNO3
② Ba(NO3)2 与 NaOH
③HCl与 NaOH
④ Na2CO3 与 HCl
×
√
√
√
交流·研讨
判断下列电解质溶液间能否发生离子反应：
NaCl = Na+ + Cl-
AgNO3 = NO3- + Ag+
+
AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Ag+ + Cl-=
AgCl↓
若能发生的，你能否模仿分析稀硫酸和氢氧化钡反应的实质的方法，从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质
二、离子方程式
1、概念：
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
① NaCl 与 AgNO3
② Ba(NO3)2 与 NaOH
③HCl与 NaOH
④ Na2CO3 与 HCl
×
√
√
√
交流·研讨
若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质
Ag+ + Cl- = AgCl↓
H++OH-=H2O
CO32- +2 H+=CO2 ↑+ H2O
稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+ 2H2O
H2SO4
= 2H＋ + SO42―
Ba(OH)2
= 2OH― + Ba2＋
+
2H2O
+
BaSO4 ↓
二、离子方程式
2、书写方法：
1、概念：
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
分析反应物在水溶液中的存在形式。对于易溶且易电离的强酸、强碱、可溶性盐拆写成离子的形式，其它反应物用化学式表示。
判断哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体
将实际参加反应的离子符号写在左边生成的水或沉淀或气体化学式写在右边。
检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒
按照上述方法书写下列反应的离子方程式：
迁移·应用
①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应
②KOH溶液和盐酸的反应
③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应
④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应
H+ +OH- =H2O
H+ +OH- =H2O
Ba2+ +SO42- =BaSO4↓
Ba2+ +SO42- =BaSO4↓
通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？
通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？
交流·研讨
离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应，揭示了反应的实质。
离子方程式的另一种书写步骤：
方法导引
一写原化学方式，
二拆易溶易电离，
四查各守恒。
阅读课本P45页：
以AgNO3溶液和KCl溶液反应为例：
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
+K++ NO3 -
Ag++NO3 -
+ K++ Cl-
= AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
三删不参与反应，
Ag++NO3 -
+ K++ Cl-
= AgCl↓
+K++ NO3 -
（×）
（×）
（×）
（×）
检查下列离子方程式书写是否正确
④H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
Ba2+ ＋SO42- = BaSO4↓
⑤H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
Ba2+＋SO42- +H++OH-= BaSO4↓+H2O
Na+＋NO3- = NaNO3
② NaCl溶液与HNO3溶液
①K2CO3与HCl溶液
CO32- +2 H+=CO2 ↑+ H2O
③ CuSO4溶液与NaOH溶液
Cu2+＋OH- = Cu(OH)2↓
迁移·应用
Cu2+＋2OH- = Cu(OH)2↓
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+ 2H2O
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+ 2H2O
（√）
判断离子方程式书写正误的注意事项：
①看物质的书写形式是否正确；
②看离子反应是否符合客观事实；
③看是否符合质量守恒和电荷守恒；
④看是否漏掉离子反应；
⑤看反应物与产物的配比是否正确。
当堂检测
1、根据下列离子方程式写化学方程式
①Ba2++SO42-=BaSO4↓
②Ca2++CO32-=CaCO3↓
当堂检测
2、下列各组离子反应可以用H+ + OH- = H2O表示 的有 ( )
A．Cu(OH)2和HNO3
B．Ba(OH)2与H2SO4
C．CO2和NaOH溶液
D．H2SO4和NaOH
D
3、下列各组中的反应(反应在溶液中进行)，不可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．NaOH+HCl KOH+H2SO4
B．NaOH+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4
C．BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4
当堂检测
D. NaCl+AgNO3
HCl + AgNO3
B
问题
解决2
离子反应的应用
1、检验离子的存在
【例】待测液中Cl-的检验实验：
在待测液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液→
产生白色沉淀→猜测沉淀的可能成分→在猜测的
基础上做实验验证→往所得沉淀中再加稀硝酸→
白色沉淀不溶→得出结论：溶液中有Cl-
2、判断离子能否共存
离子间不发生化学反应（不生成沉淀、
气体、难电离的物质）就可以大量共存
【例】判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ba2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ H+ K+ CO32- SO42-
⑤ Na+ K+ CO32- OH-
（× ）
（× ）
（× ）
（× ）
（√ ）
课堂练习
1、写出下列反应的离子方程式：
①Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液：
②铁屑加入CuSO4溶液中
2、将下列离子方程式改写成两个不同的
化学反应方程式：
①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
②CO32-+2H+=CO2↑+H2O
③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
2、研讨SO42-、Cl-的检验方法
查阅资料了解离子反应在科学技术生产生活中的有关应用。
1、完成课后习题1、2
课后作业：(共20张PPT)
第二章第二节电解质
第二课时电解质在水溶液中的反应
记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。
实验现象 产生现象的原因
①溶液的红色逐渐变浅，直至消失；
②不断产生白色沉淀；
③指针不断偏向零，再滴加时，又不断偏大。
① H+和OH-发生了反应，溶液中OH-离子浓度逐渐减小，
②Ba2+与SO42-发生了反应，生成了BaSO4白色沉淀；
③溶液中离子浓度先减小，有离子参加了反应，硫酸过量后离子浓度又增加。
观察·思考
实质:稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是
H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应, 反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。
+
H2O
+
BaSO4 ↓
H2SO4
= 2H＋ + SO42―
Ba(OH)2
= 2OH― + Ba2＋
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O
1、离子反应：在溶液中有离子参加的
化学反应叫做离子反应。
1.NaOH溶液与CuSO4溶液的反应
2.NaOH溶液与盐酸的反应
3.Na2CO3和盐酸的反应
NaOH + CuSO4 ==
Cu(OH)2 +Na2SO4
(蓝色)
生成难溶物
NaOH + HCl ==
NaCl + H2O
生成了难电离的物质
Na2CO3 + HCl ==
NaCl + H2O +CO2
生成了难电离的物质和挥发性物质
离子反应发生的条件
1.生成难溶电解质（ 例如：Cu(OH)2 、BaSO4 、AgCl 等）
2.生成难电离物质（例如H2O和弱电解质： CH3COOH
HF H2S HClO H3PO4 H2CO3等 ）
3.生成易挥发性物质（例如：H2 、O2 、CO2 等）
复分解反应是
酸碱盐在溶液中互相交换成分所发生的反应
1.生成沉淀
2.生成气体
3.生成水
复分解反应发生的条件
4、离子方程式：
用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子
如：CuSO4与NaOH反应
Cu2+ + OH- == Cu(OH)2
Na2CO3与HCl反应
NaOH与HCl反应
H+ + OH- = H2O
CO32 - + H+ == CO2 + H2O
离子反应方程式的书写
分析溶液中反应物的存在形式
SO42-
H+
H+
Ba2+
OH-
OH-
判断上述离子哪些能够相互作用生成沉淀，
水或挥发性物质，用化学式表示这些物质
书写离子方程式并配平（电荷守恒以及粒子守恒）
Ba2+ + SO42- + 2OH- + 2H+ == BaSO4↓ + 2H2O
BaSO4↓
2H2O
1.例如：Ba（OH）2与H2SO4
2、离子方程式的书写步骤：
（1）写：写出正确的化学方程式（是关键）
(2) 改：将易溶于水易电离物质改成离子形式
(3)删：把两边没有反应的离子删去
(4)查：查是否遵守原子守恒，电荷守恒，遵守客观实际
[思考]哪些物质不需要改成离子？
Na+ + OH- +H++ Cl- == H2O +Na++ Cl-
NaOH + HCl == NaCl + H2O
Na+ + OH- +H++ Cl--== H2O +Na++ Cl-
OH- + H+ = H2O
按照上述方法书写下列反应的离子方程式：
①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应
②KOH溶液和盐酸的反应
③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应
④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应
H+ +OH- =H2O
H+ +OH- =H2O
Ba2+ +SO42- =BaSO4↓
Ba2+ +SO42- =BaSO4↓
相同的离子方程式
相同的离子方程式
通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？
离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应，揭示了反应的实质。
例如：H＋＋OH－=H2O
这一离子方程式表示的是强酸＋强碱
可溶性盐＋水的一类反应。
本节内容小结
电解质溶液反应的实质
离子反应
表示方法
离子方程式
离子方程式的含义
实质
条件
有
离子方程式的书写
1. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3－＋H+===H2O＋CO2↑
B澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋H2↑＋OH－
D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
注意：Ca(OH)2 澄清石灰水：拆
石灰乳：不拆
2.能用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应
B．NaOH溶液和盐酸的反应
C．Cu(OH)2溶液和稀硫酸的反应
D．NaOH溶液和CO2的反应
3．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
①碳酸钙跟CH3COOH溶液反应：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
②铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
③H2S溶液跟过量NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O
④铁跟硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：
Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O
A．①② B．②⑤
C．③④ D．②④
4．只能表示一个化学反应的离子方程式的是( )
A．H＋＋OH－===H2O
B．CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
5．下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行)，可用同
一离子方程式表示的是( )
A．Na2CO3＋HNO3与NaHCO3＋HNO3
B．CaCl2＋Na2CO3与Ca(NO3)2＋K2CO3
C．Ba(OH)2＋NaHSO4与BaCl2＋NaHSO4
D．NaOH＋H2SO4与Fe(OH)3＋H2SO4
6. 加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会
减少（ ）
A. NH4+ B. Mg2+
C. SO42- D. HCO3-
7. 在2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑反应中，
CO32－代表的物质可能是 （ ）
A.碳酸钠 B.碳酸钙
C.碳酸 D.碳酸氢钠
5、易挥发性物质（ H2 、O2 、CO2 等）
1.单质(H2、O2、Fe等)
2、氧化物（MgO、CaO、Fe2O3等）
3、难电离的物质（CH3COOH HF H2S HClO H3PO4 H2CO3 H2O等）
4、难溶物（BaSO4、AgCl、 Cu(OH)2 、
Mg(OH)2、CaCO3等）、
6.弱酸的酸式酸根（HCO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）。
氯化钡和硫酸钠反应示例
BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl
Ba2++2Cl-
+2Na++SO42-==
2Na++2Cl-
BaSO4 +
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓(白色)
2．离子方程式的正误判断
可以从以下几个方面去分析作出正误判断：
(1)看反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及化学反应。
(2)看表示各物质的化学式拆写是否正确。
(3)看是否漏写参加反应的离子。
(4)看原子个数、电荷总数是否守恒。
①第二章第二节电解质
第三课时
【引入】上节课我们学习了电解质在水溶液中的反应，我们学习了离子反应的概念及其特征还有离子方程式的书写，那么请问同学们什么是离子反应呢？其反应有哪些特征，离子方程式书写的四个步骤？
三.离子反应的应用
1.离子的检验
①氯离子的检验
原理：
方法：
滴加稀硝酸原因
②硫酸根离子的检验
原理：
方法：
滴加稀盐酸的原因：
习题
2.离子共存判断
①发生以下反应不能大量共存
离子间发生复分解反应
氧化还原反应
发生双水解反应
发生络合反应
【过度】bcd三种反应将在以后学习其中氧化还原反应将在下一节课学习。这节节课我们主要讲因复分解反应不能大量共存的原因
【过度】因氧化还原反应在下一节课就会学习到，所以在这略提一下
习题
3.离子共存问题常涉及的限定条件
A无色透明溶液bcde
习题
简单复习第二节内容
板书设计（主板书）
三．离子反应的应用
1.离子的检验
①氯离子的检验
原理：
试剂：AgNO3溶液、稀硝酸
方法：往未知液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，继续滴加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，则原溶液中含有 Cl- 。
滴加稀硝酸的原因：可能的干扰离子CO32-
②硫酸根离子的检验
原理：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓(白色)
试剂：稀盐酸、BaCl2溶液
方法：往未知液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，继续滴加稀盐酸溶液，若沉淀不溶解，则原溶液中含有 SO42-
滴加稀盐酸的原因：可能的干扰离子：CO32- 、SO32- 、Ag+
2.离子共存判断
（1）.不能大量共存
A．离子间发生复分解反应
①因复分解反应不能大量共存
a．有气体产生
b有沉淀生成
c有弱电解质生成
B离子间发生氧化还原反应
C发生双水解反应
D发生络合反应
3.限定条件
A、无色透明溶液
B、强酸性溶液
C、强碱性溶液
D、与金属铝反应生成氢气
E、其它限定条件等
4.复习
A概念b电离方程式熟悉c离子方程式书写
副板书
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存
2）有沉淀生成。
①如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42- -、 CO32-等不能大量共存;
②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+等不能与OH-大量共存；
③Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
3）有弱电解质生成。
①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、等与 H+ 不能大量共存；
下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因：
（1）K+、H+、S2O32－、Cl－
（2）NH4+、AlO2－ 、NO3－ 、K+
（3）Al3+、Na+、HCO3－ 、SO42－
（4）H+、MnO4－ 、I－ 、K+
（5）H+、Na+、SiO32－ 、NO3－
（6）NH4+、Al3+、OH－ 、SO42－
某溶液中加铝粉有氢气产生,该溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A.Na+、 Fe3+ 、 K+ 、NO3-
B.K+、Na+、Ba2+、HCO3-
C. Fe2+、H+、Cl-、SO42-
D. K+、Cl-、Na+、SO42-
备用习题：1. 下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是
（A）Ba2+、Na+、I－ 、ClO－
（B）Mg2+、Cl－ 、Al3+、SO42－
（C）K+、Cl－、HCO3－、NO3－
（D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2
2.下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是
（A）Na+、NO3－ 、AlO2－ 、SO42－
（B）Na+、NO3－ 、SiO32－ 、K+
（C）K+、Cl－ 、AlO2－ 、CO32－
（D）Na+、Cl－ 、HCO3－ 、Ca2(共30张PPT)
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第二章
第二节 电解质
电解质的电离
问题探究一
在水溶液中或熔化状态下是否导电
化合物的另一种分类方法
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
酸、碱、盐
氧化物
电解质
非电解质
溶液
浊液
胶体
元素
？
【问题1】下列哪些物质能导电？
一、电解质的电离
铁 氯化钠晶体 盐酸
铜 氯化钠溶液 稀硫酸
锌 硝酸钾晶体 烧碱固体
铝 硝酸钾溶液 烧碱溶液
金 酒精 大理石
√
√
√
√
√
×
√
×
√
×
√
√
×
×
√
为什么上述物质的溶液具有导电性？
问题
探究
金属能导电
金属内部有自由移
动的带负电的电子
定向迁移
盐酸、NaOH溶液
NaCl溶液能导电
溶液中也有自由
移动的带电微粒
定向迁移
物质中有阴阳离子就能导电吗？
[质疑]
在水分子作用下或受热时，晶体中
被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，
这个过程就叫做电离 。
电离与通电与否无关。
电离——
电离的表示方法——电离方程式
HCl=H++Cl-
NaOH=Na++OH-
NaCl=Na++Cl-
[练习]
书写电离方程式：
HNO3
H2SO4
KOH
Ba(OH)2
Na2CO3
CuSO4
BaCl2
电解质
非电解质
酸
碱
盐
强电解质
弱电解质
电解质在水溶液中的反应
问题探究二
对电解质的初步了解
①电解质是具有特定性质的化合物
（在水溶液或熔融状态下能导电）
②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电）
③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）
④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度
大小成正比。
知识回顾
⑴电解质溶液间的反应与离子有何关系？
⑵电解质在水溶液中反应的本质是什么？
问题思考
实验观察
将Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中 现象1 现象2 现象3
电流计指针读数由__到__ 溶液颜色由__
变__
有______生成
大
小
红
紫
白色沉定
问题探究
1.电流计指针读数由大到小说明了什么？
2.溶液颜色为什么会由红变紫？
3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。
4. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质
问题讨论
硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质
硫酸与Ba(OH)2溶液中所含微粒分别是H+、SO42- 、Ba2+、OH-
溶液由红变紫，即溶液酸性减弱，证明H+和OH-结合生成了水
白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42- 、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物）
电解质溶液间的反应实质是离子间的反应
电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子
浓度减小，离子有消耗。离子参加了化学反应 。
问题迁移1
请说明下列反应的实质：
NaOH溶液与CuSO4溶液的反应
NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是：
本质特点是：
OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀；
溶液中离子间结合生成了难溶物。
问题迁移2
请说明下列反应实质：
NaOH溶液与盐酸的反应
NaOH溶液与盐酸的反应实质是 ：
本质特点是：
H+与OH-结合生成难电离的水
溶液中离子间结合生成了难电离的物质
问题迁移3
请说明下列反应实质：
Na2CO3和盐酸的反应
Na2CO3和盐酸的反应的实质是 ：
本质特点是：
CO32-与 H+结合生成碳酸，
碳酸分解为H2O和CO2气体
溶液中离子间结合生成了
难电离的物质和挥发性物质
小结1
溶液中的离子间发生反应后，有难电离
物（水）或难溶物或易挥发物生成——
酸、碱、盐发生复分解反应的条件。
电解质在水溶液中
能发生反应的条件
小结2
离子反应
⑴电解质溶液间的反应实质是离子间
的反应，即反应有离子参加；
⑵在化学上我们把有离子参加的反应
叫做离子反应；
⑶离子反应是化学反应中的一种；
⑷它有相应的书写方式，即离子方程式。
离子方程式
问题探究三
问题
讨论1
电解质溶液间的反应实质是离子间的
反应。顾名思义，离子方程式就是为
真实地反映电解质溶液反应的实质，
而用实际参加反应的离子符号来表达
的化学反应方程式。
什么是离子方程式？
基本原则：
问题
讨论2
如何书写离子方程式？
①要符合反应事实，没参加反应的
离子及不是难溶物、难电离物（水）
易挥发物（气体）不应当出现在离子
方程式中；
②要符合质量守恒定律；
③要符合电荷守恒原则 。
问题
讨论3
酸、碱、盐在离子方程式
中哪些该拆、哪些不该拆？
⑴易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；
（四强酸、四强碱、易溶盐）
⑵单质、氧化物、气体都写成化学式；
单质→氧化物（包括水）→四种酸→常见碱→
硝酸盐→氯化物→硫酸盐→碳酸盐→铵盐→
钠盐→钾盐
√
√
√
√
√
√
基本步骤方法1
⑴写出反应物
在水溶液中的
电离方程式；
⑵判断能结合
成沉淀、水、
气体的离子；
⑶写出离子方
程式 并配平。
NaOH=Na++OH-
HCl=H++Cl-
H++OH-=H2O
NaOH=Na++OH-
CuSO4=Cu2++SO42-
2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
Na2CO3=2Na++CO32-
HCl=H++Cl-
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
⑴写出化
学方程式
⑵改写化
学方程式
⑶写出离
子方程式
基本步骤方法2
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
Ag+ + NO3 - + K++Cl-=
AgCl↓+ K+ + NO3 -
Ag+ +Cl-=AgCl↓
离子方程式的含义
问题
解决1
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
表示一类反应
可溶性
钡盐
可溶性
硫酸盐
只生成硫酸
钡沉淀
知识
迁移
将离子方程式改为符合
反应事实的化学方程式
请将下列离子方程式分别改写成不同的
两个化学方程式：
Ag++Cl-=AgCl↓
H++OH-=H2O
问题
解决2
离子反应的应用
1、检验离子的存在
【例】待测液中Cl-的检验实验：
在待测液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液→
产生白色沉淀→猜测沉淀的可能成分→在猜测的
基础上做实验验证→往所得沉淀中再加稀硝酸→
白色沉淀不溶→得出结论：溶液中有Cl-
2、判断离子能否共存
离子间不发生化学反应（不生成沉淀、
气体、难电离的物质）就可以大量共存
【例】判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ba2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ H+ K+ CO32- SO42-
⑤ Na+ K+ CO32- OH-
（× ）
（× ）
（× ）
（× ）
（√ ）
课堂练习
1、写出下列反应的离子方程式：
①Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液：
②铁屑加入CuSO4溶液中
2、将下列离子方程式改写成两个不同的
化学反应方程式：
①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
②CO32-+2H+=CO2↑+H2O
③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(共78张PPT)
2．电解质的电离
(1)概念：电解质 或 离解成能够
的过程。
(2)电离的条件
①离子化合物： 或 时均电离；
②共价化合物： 时电离，在 时不电离。
溶解于水
受热熔化
自由移动的离子
溶于水
熔融
溶于水
熔融
二、离子反应
1. 概念：有 参加的化学反应，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。
2．实质：使溶液的离子浓度 。
3．条件：有 或 或 生成，以及离子或分子有 电子。
离子
减小
沉淀
气体
弱电解质
得失
电解质与非电解质、强电解质与弱电解质
2．强电解质与弱电解质
下列物质中，属于强电解质的是________(均填序号)；属于弱电解质的是__________；属于非电解质的是________。
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④纯醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
【答案】 ⑤⑥⑦⑨ ④ ①⑧
【方法技巧】 (1)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的部分，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，如BaSO4、CaCO3等。
(2)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电能力的强弱由溶液中自由离子的浓度决定，也与离子所带电荷的多少有关，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。
1．下列叙述正确的是( )
①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质
②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质
③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
⑤铁导电，所以铁是电解质
⑥H2不导电，所以H2是非电解质
A．①④ B．②③
C．①②③④ D．④⑤⑥
答案：B
离子方程式的书写及正误判断
1．书写离子方程式的注意事项
(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。
(2)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写离子方程式。
(3)对于微溶物的处理有三种情况：
书写方法步骤：
a．定义完全反应物质的物质的量为1 mol。
b．找出完全反应物质各组成微粒的物质的量。
c．计算参加反应的过量物质的物质的量。
d．运用离子反应完成的条件完成反应离子方程式的书写。
(2009年上海高三十四校联考)下列离子方程式错误的是( )
【答案】 B
【方法技巧】 判断离子方程式的正误应抓住两易、两等、两查：
(1)两易：易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子的符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体等物质用化学式表示。
(2)两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、反应前后的电荷总数均应相等。
(3)两查：检查各项是否都有公约数，若有必须约去；检查是否漏写必要的反应条件。
2．(2008年广东高考)下列化学反应的离子方程式正确的是( )
答案：A
2．离子的推断
(1)解题思路：依据溶液性质推出溶液中一定含有的离子(或一定不含的离子)，然后依据离子共存，推出一定不含的离子。
(2)解题技巧
①先看题干：如溶液颜色、pH值、酸碱性等。
②再据溶液性质或实验现象推断。
【答案】 C
【规律总结】 有关溶液酸碱性的限制的关键语句：
(1)某酸性溶液(或碱性溶液)。
(2)pH＝2(或pH＝12)的溶液，溶液显酸性(或碱性)。
(3)某溶液中加入铝粉可产生无色可燃性气体，则溶液可能显酸性，也可能显碱性。
(4)室温下，某溶液中由水电离出的[H＋]或[OH－]＝1×10－10 mol·L－1，则溶液可能显酸性，也可能显碱性。
(5)加入甲基橙显红色的溶液显酸性。
3．(2008年广东高考)下列各组离子一定能大量共存的是( )
答案：B
1．(2009年如皋质检)下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( )
解析：A项，盐酸是HCl的水溶液是混合物；B项正确；C项碳酸钙是强电解质；D项氢气是单质不属于非电解质。
答案：B
2．只能表示一个化学反应的离子方程式的是( )
A．①⑤ B．②⑤
C．③④ D．只有⑤
答案：D
3．(2009年江苏苏中四市二区高三联考)能正确表示下列反应离子方程式的是( )
答案：D
4．(2009年上海闵行区高三测试)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
答案：A
5．(2008年江苏高考)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
答案：C
化学实验中的12个“先与后”
1．加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2．用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3．制取气体时，先检验气密性后装药品。
6．用石蕊试纸、淀粉KI试纸等检验气体的性质时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
7．中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管盛装液体前要先用该液体润洗。
8．焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先蘸上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
9．配制一定物质的量浓度溶液时，溶解或稀释后的溶液要先冷却，再转移到容量瓶中。
一、选择题(每小题5分，共50分)
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
答案：D
2．下列各组中的物质相互反应时，若两种试剂的量发生改变，不可用同一个离子方程式表示的是( )
A．氯化铝和氨水
B．硫酸钠和氢氧化钡
C．碳酸氢钙和氢氧化钙
D．碳酸钠溶液和盐酸
答案：D
3．(2009年江苏单科)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
答案：C
4．(2009年全国Ⅰ理综)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )
答案：D
5．(2009年四川理综)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
答案：D
答案：A
7．下列说法正确的是( )
A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，难溶于水的盐是弱电解质
答案：A
8．(2010年天津模拟)下列说法正确的是( )
①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 ②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 ③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 ④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：强弱电解质的根本区别是看其在水溶液中是否完全电离，而与其溶解性没有直接的关系，所以②错误；强电解质有离子化合物，也有共价化合物，所以①错误；水中只有极少量分子发生电离产生H＋和OH－，因此，H＋和OH－的浓度很小很小，纯水几乎不导电，水是极弱的电解质，所以③正确；共价化合物在液态不能电离成自由移动的离子，所以不导电，④正确。
答案：C
答案：A
答案：强酸与强碱反应生成可溶性盐 A
二、非选择题(共50分)第二章第二节电解质
第二课时
【引入】上节课我们学习了电解质及其电离，那么什么是电解质呢？我们也学习了电离方程式的书写，请同学们写出Ba（OH）2与H2SO4的地阿里方程式。这节课我们来学习
二.电解质在水溶液中的反应
1.实验演示（请同学们观察实验从溶液变化和灯泡亮度变化）
总结反应的实质引出离子反应的概念
2. 离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应
请同学们指出以下反应的实质
NaOH溶液与CuSO4溶液的反应
NaOH溶液与盐酸的反应：
Na2CO3和盐酸的反应
【过度】氯化钾与氯化钠在水溶液中会不会反应？不会，所以电解质在水溶液中发生反应是有条件的。根据上面溶液反应的实质，他们都是酸碱盐在溶液中相互交换成分发生的反应比如NaOH溶液与CuSO4溶液的反应。像这样的反应我们称它为复分解反应，从他们反应的实质中我们不难得出它们的发生反应条件
3.复分解反应发生的条件
（1）①生成沉淀
②生成难电离物质
③生成易挥发物质
【过度】电解质在水溶液中发生的反应我们应该怎样表示他的反应实质呢？
（2）离子方程式：用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子
如：CuSO4与BaCl2
Ba2+ +SO42-= BaSO4
（3）离子方程式的书写方法
写、拆、删、查
（4）书写离子方程式的原则
请同学们根据以上书写方法写出以下反应的离子方程式
NaOH溶液和H2SO4溶液的反应
KOH溶液和盐酸的反应
BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应
Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应
请同学们观察上述反应的特点
（5）离子方程式的含义
板书设计
主板书
二.电解质在水溶液中的反应
1.现象：①：溶液的红色逐渐变浅，直至消失
②不断产生白色沉淀
③指针不断偏向零，再滴加时，又不断偏大
实质：H＋与OH－发生反应、Ba2与SO42－发生反应分别生成水和BaSO4沉淀
2.离子反应：在溶液中有离子参加的
化学反应
NaOH溶液与CuSO4溶液的反应
实质：OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀
NaOH溶液与盐酸的反应：
实质H+与OH-结合生成难电离的水：
Na2CO3和盐酸的反应
实质：CO32-与 H+结合生成碳酸，
碳酸分解为H2O和CO2气体
3.复分解反应发生的条件
①生成沉淀
②生成难电离物质
③生成易挥发物质
4.离子方程式：用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子
例如; Ba2+ +SO42-= BaSO4
3. 离子方程式的书写方法
①写：写出正确的化学方程式
②拆：将易溶于水的强电解质拆成离子形式
③删：把两边没有反应的离子删去
查：查是否遵守原子守恒，电荷守恒、
4. 书写离子方程式的原则
①要符合客观事实
②拆分得当
③符合原子守恒、电荷守恒
练习NaOH溶液和H2SO4溶液的反应
KOH溶液和盐酸的反应
BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应
Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应
5.离子方程式的含义
离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应，揭示了反应的实质。
副板书
氯化钾与氯化钠在水溶液中会不会反应？
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
2Na+ +2OH- + Cu2+ + SO42- = Cu(OH)2 +2Na++SO42-
2Na+ +2OH- + Cu2+ + SO42=Cu(OH)2 +2Na++SO42-
2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2
CuSO4==Cu+ +SO42-
NaOH==Na+ +OH-
2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2
Fe + 2H+==Fe2+ +H2
备用习题：1. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3－＋OH－===H2O＋CO2↑
B饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋H2↑＋OH－
D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
2.能用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应
B．NaOH溶液和盐酸的反应
C．Cu(OH)2溶液和稀硫酸的反应
D．NaOH溶液和CO2的反应
3. ．只能表示一个化学反应的离子方程式的是( )A．H＋＋OH－===H2O
B．CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓＋Cu(OH)2第二章第二节电解质
第一课时
[引入] 在上节课我们学习了元素与物质的分类，我们将化合物分为酸、碱、盐和氧化物。但物质的分类不是唯一的，在化学上，根据一定条件下的导电性实验，我们有可以将化合物分为电解质与非电解质。那么什么是电解质与非电解质呢？为了解决这个问题，我们一起来学习第二章的第二节电解质
[板书]一、电解质及其电离
.1.电解质与非电解质
动画演示实验
【板书】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物
注意：①电解质和非电解质是化合物，单质、混 合物既不是电解质也不是非电解质。
②能导电的不一定是电解质；电解质也不一定能导电。
③必须是在一定条件下本身电离而导电的化合物
习题
有哪些物质是电解质与非电解质？
常见的电解质: 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 等。
非电解质: 非金属氧化物、大多数有机物、氨气等。
【过度】在初中我们学习过金属是能够导电的，是因为金属内部存在自由移动的电子，通过刚才的导电性实验我们发现电解质溶液也是能够导电的，那么他们的导电机理是不是一样的呢？为了解决这个问题接下来我们学习第二点
2.电解质的电离
以分析NaCl为例
引出电离：溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离。
电离方程式：表示物质离解成为自由移动的阴阳离子的方程式
例如：NaCl = Na+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
注意：电荷守恒
原子守恒
请同学们写出下列几个化合物的电离方程式
（1）HNO3 、 HCl
（2） KOH、 Ba(OH)2
3）Na2CO3、(NH4)2SO4、BaCl2
【过度】根据以前学习过的知识我们知道，以上三组物质分别是酸碱盐，请同学们根据他们的电离方程式找出它们的共同点。即我们要学习的第三点是
3.从电离的角度认识酸碱盐
. 、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸
碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱
盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
解释全部的含义及举例NaHSO4进一步说明
【过度】请同学们看我写的这个方程式，判断一下对不对？
对是错的，因为醋酸在水溶液中是部分电离的，也就是说醋酸在水溶液中同时存在醋
酸分子和醋酸根离子及氢离子，在化学上我们根据电解质在水溶液的电解程度分为
4.强电解质与弱电解质
①概念与区别②常见的强弱电解质
【板书设计】主板书
一、电解质及其电离
.1.电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物
注意：①电解质和非电解质是化合物，单质、混 合物既不是电解质也不是非电解质。
②能导电的不一定是电解质；电解质也不一定能导电。
③必须是在一定条件下本身电离而导电的化合物
2.电解质的电离
①溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离
②电离方程式：表示物质离解成为自由移动的阴阳离子的方程式
例如：NaCl = Na+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
注意：电荷守恒
原子守恒
（1）HNO3 、 HCl
（2） KOH、 Ba(OH)2
3）Na2CO3、(NH4)2SO4、BaCl2
3.从电离的角度认识酸碱盐
酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸
碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱
盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物
4.强电解质与弱电解质 强酸
强电解质（“=”） 强碱
电解质 多数盐
弱电解质（“”） 弱酸
弱碱
少数盐与水
副板书
下列物质能导电的（ ）
其中属于电解质的（ ）
属于非电解质的是（ ）
1.液态HCl 2.固体NaCl 3.熔融NaCl
4.KNO3溶液 5.蔗糖溶液 6.CO2
7.铜 8.乙醇 9.纯硫酸 10.氨水
NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-
备用习题：
1..下列物质①铝线②石墨③氯气④ BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KCl⑩水
能导电的是( )
属于电解质的是( )
属于强电解质的是( )
属于弱电解质的是( )
既不是电解质,又不是非电解质的是( )
2.下列物质能导电的是 ( )
A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液
C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇
3、下列电离方程式中，正确的是 ( )
A. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2
B. HClO = H++ClO-
C. HCl = H+ +Cl-
D. Na2CO3=Na++CO32-
4. 下列叙述正确的是（ ）
A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质B. NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是 电解质
C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质(共24张PPT)
联想·质疑
问题１ 金属导电的原因是什么？
金属导电是因为存在自由移动的电子。
物质导电是因为存在自由移动的微粒。
第二章
元素与物质世界
第2节 电解质
古田一中
问题探究一
电解质的电离
交流·研讨
问题2 为何NaCl固体、NaCl溶液的导电性不同？
在固体中虽存在Na+ 、Cl-却不能自由移动；而在水分子作用下，固体中排列紧密的Na+ 、Cl-逐渐进入溶液而能够自由移动。
交流·研讨
问题3 是否存在阴阳离子就能导电？熔融的NaCl能导电的原因。
受热熔化时，原来排列紧密的Na+ 、Cl-也能成为自由移动的离子。
物质中存在带电微粒且可自由移动时才可导电。
交流·研讨
问题4 1、电离与通电有关吗？ 2、电离的条件
2、溶于水或熔融可能导致电离。
1、电离与通电与否无关，若电离则可导电。
交流·研讨
问题5 归纳书写电离方程式(用化学式和离子符号来表示物质电离的式子)的注意要点。
①要正确认识物质电离时所产生的离子，正确书写离子符号(原子团不可随意拆开) ②要符合质量守恒和电荷守恒。
迁移·应用
问题6 书写P39物质的电离方程式，并判断酸、碱、盐的分类。
H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-
KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
迁移·应用
问题7 已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-，其属于酸碱盐中的哪一类
NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐。
阅读·研讨
问题8 归纳电解质与非电解质的判断依据。
首先为化合物；其次在水溶液或熔融状态下能导电的为电解质，均不导电的为非电解质。
应用·小结
问题9 身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？
汗液为电解质溶液可导电，所以易发生触电事故。
酸、碱、盐为电解质，溶于水或熔融时可电离，书写电离方程式时要正确书写离子符号且要符合质量守恒和电荷守恒。
问题探究二
电解质在水溶液中的反应
观察·思考
问题１ Ba(OH)2与H2SO4两种电解质溶液中存在哪些离子？能否导电？
Ba(OH)2溶液中主要存在Ba2+、OH-，H2SO4溶液中主要存在H+、SO42-，均可导电。
观察·思考
问题2 观察、记录现象，交流研讨各现象背后隐藏的离子行为。
红色溶液逐渐褪为无色，
OH-与H+
结合成中性的难电离的水分子。
产生白色沉淀，
SO42-与Ba2+结合
成难溶的BaSO4。
电流表指针由大变小又变大，
溶液
中离子浓度降低后又升高。
观察·思考
问题3 Ba(OH)2与H2SO4溶液反应、盐酸与NaOH反应的实质。
SO42-与Ba2+结合成难溶的BaSO4
沉淀同时OH-与H+结合成难电离的水
分子。
OH-与H+结合成难电离的水分子，
Na+与Cl-没有参与反应。
迁移·应用
问题4 分析P41所列反应以及盐酸与碳酸钠溶液反应的实质。
OH-与Cu2+结合成难溶的Cu(OH)2
沉淀、Cl-与Ag+结合成难溶AgCl沉淀。
CO32-与H+结合成挥发性的CO2气
体和难电离的水。
迁移·应用
问题5 电解质在水溶液中反应的实质是什么？酸、碱、盐之间离子反应发生的条件。
电解质在水溶液中反应的实质是离子间的反应引起离子浓度的降低 。
酸、碱、盐之间离子反应发生的条件是离子结合生成难溶或难电离或挥发性的物质。
问题探究三
离子方程式
交流·研讨
问题1 离子方程式的定义。
离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。
盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式可表示为
OH- + H+ = H2O 。
交流·研讨
问题2 阅读P43方法引导，分小组归纳离子方程式的书写程序。
写：写出化学方程式；
改：将可溶于水的强酸、强碱、盐的化
学式拆成离子符号，其余仍为化学式；
删：将方程式前后相同的离子符号删去；
验：检验原子、电荷是否守恒。
交流·研讨
问题3 书写P43反应以及硫酸与氢氧化钡溶液、盐酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式。
(1) H+ + OH- = H2O
(2) H+ + OH- = H2O
(3) Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
(4) Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
(5) 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+2H2O
(6) 2H+ + CO32- = CO2 ↑ + 2H2O
交流·研讨
问题4 离子方程式与化学方程式的关系。
离子方程式为化学方程式的一种，可表示一类化学反应的实质过程。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓可表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液的反应。
观察·思考
问题5 SO42-、Cl-的检验方法。
往未知液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，继续滴加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，则原溶液中含有 Cl- 。
往未知液中滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，继续滴加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，则原溶液中含有 SO42-。
迁移·应用
问题6 完成P43迁移·应用内容。(共21张PPT)
第二章第二节电解质
H3PO4
蔗糖
熔融状态
固体
水溶液
氯化钠
氢氧化钠
酒精
实验：
导电
不导电
导电
导电
不导电
导电
不导电
不导电
导电
不导电
不导电
不导电
不导电
不导电
不导电
电解质：氯化钠、氢氧化钠、 H3PO4
非电解质：酒精、蔗糖
1. 电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
常见的电解质: 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
非电解质: 非金属氧化物、大多数有机物、等。
电解质导电的条件
1.盐酸 2.固体Na2SO4 3.液态HCl
4.铜 5.NH3 6.SO2
下列物质能导电的有（ ）
其中属于电解质的是（ ）
属于非电解质的是（ ）
1、4、
5 、 6
2、3、
【练习1】
①电解质和非电解质是化合物，单质、混
合物既不是电解质也不是非电解质。
②能导电的不一定是电解质；电解质也不
一定能导电。
③必须是在一定条件下，本身发生电离而导电的化合物。
知识总结
【反思】：在理解电解质和非电解质的概念
中应注意什么？
金属能导电是因为自由电子的定向移动。
请同学们分析电解质溶液导电的原因？
活动·探究
氯化钠晶体结构模型
食盐溶液能导电的原因
Na+
Cl-
电离：溶解于水中或受热熔化后，离解为自
由移 动离子的过程就叫做电离。
电离方程式：表示物质离解成为自由移动的阴阳
离子的方程式。
H2SO4 = 2H+ + SO42-
NaCl = Na+ + Cl-
注意：遵守粒子守恒（粒子的数目和种类守恒）
电荷守恒
[学生练习]： 写出下列溶液的电离方程式：
（1）HNO3 、 H2SO4 HCl 、
（2） KOH、Ba(OH)2、 NaOH
（3）Na2CO3、CuSO4、NH4Cl
酸
碱
盐
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 =
HNO3 =
2 H + + SO42 -
H + +NO3-
NaOH = OH- +Na+
KOH =
Ba(OH)2 =
OH- +K +
2 OH- + Ba +
NH4Cl = NH4+ +Cl-
CuSO4= Cu2+ + SO42 -
BaCl2 = Ba2+ + 2 Cl-
金属离子
电离时,生成的阳
离子全部是H+的
化合物。
酸
碱
电离时,生成的阴
离子全部是OH-
的化合物。
盐
电离时,能生成金
属(或NH4+离子）
阳离子和酸根阴离
子的化合物。
酸根离子
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质
弱电解质： 在水溶液里只部分电离成离子的电解质
强电解质的电离：H2SO4 = 2H+ + SO42-
Na2CO3=2Na++CO32-
HCl = H+ + Cl-
弱电解质的电离:
H2CO3
H+ + HCO3-
强电解质有：
强酸：
H2SO4 HCl HNO3 HClO4
HBr HI 等
强碱 ： NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 等
绝大多数盐：
NaCl NaHSO3 NH4Cl BaSO4 等
活泼金属的氧化物：
Na2O Na2O2 CaO Al2O3
弱电解质：
弱酸：
CH3COOH HF H2S HClO H3PO4 H2CO3 等
弱碱：
NH3·H2O Cu(OH)2 等
水是一种极弱的电解质。
强弱电解质的对比
电离程度
溶液里溶质粒子
同条件下导电性
强电解质
弱电解质
完全电离
部分电离
水合离子
分子、水合离子
强
弱
强酸、强碱、
大多数盐等
弱碱、弱酸、水等
电离过程
电离方程式
不可逆
可逆
符号“=”
符号“ ”
物质类别
本节内容小结
化合物
在水溶液中或熔融
状态下能否导电
｛
非电解质
电解质
电离
电离方程式
｛
酸碱盐
电离出离子的特征
电离
程度
｛
强电解质
弱电解质
导电原因
表示
方法
1.下列物质①铝线②石墨③氯气④ BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KCl⑩水
能导电的是( )
属于电解质的是( )
属于强电解质的是( )
属于弱电解质的是( )
既不是电解质,又不是非电解质的是( )
① ② ⑦ ⑨
④ ⑤ ⑨ ⑩
④ ⑤ ⑨
⑩
① ② ③ ⑥ ⑦
1、下列物质能导电的是 ( )
A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液
C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇
2、下列物质中，导电性能最差的是 ( )
A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒
C.盐酸溶液 D.固态氯化钾
3、下列电离方程式中，正确的是 ( )
A. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B. HClO = H++ClO-
C. HCl = H+ +Cl- D. Na2CO3=Na++CO32-
AB
D
C
4. 下列叙述正确的是（ ）
A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质
B. NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是 电解质
C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质
D
5 下列化合物中都是弱电解质的一组是（ )
A. CuSO4、NaCl、HNO3、K2SO4
B. H2CO3、CH3COOH、H3PO4、NH3·H2O
C. K2S、BaSO4、AgCl、NaOH
D. H2O、HCl、Na2CO3、SO2(共24张PPT)
第二章第二节电解质
硫酸
蔗糖
固体
熔融状态
水溶液
氯化钠
氢氧化钠
酒精
实验：
不导电
导电
导电
不导电
导电
导电
不导电
不导电
导电
不导电
不导电
不导电
不导电
不导电
不导电
电解质：氯化钠、氢氧化钠、硫酸
非电解质：酒精、蔗糖
1. 电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
常见的电解质: 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 等。
非电解质: 非金属氧化物、大多数有机物、氨气等。
【练习1】判断下列说法是否正确
×
×
×
×
4、电解质在水溶液和熔融状态下都能导电（ ）
1、液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，
所以HCl、NaCl均是非电解质（ ）
2、铜和石墨能导电，它们都是电解质（ ）
3、NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质( )
下列物质能导电的有（ ）
其中属于电解质的是（ ）
属于非电解质的是（ ） 1.液态HCl 2.固体NaCl 3.熔融NaCl
4.KNO3溶液 5.蔗糖溶液 6.CO2
7.铜 8.乙醇 9.纯硫酸 10.氨水
3、4、7、10
6 、 8
1、2、3、9
【练习2】
①电解质和非电解质是化合物，单质、混
合物既不是电解质也不是非电解质。
②能导电的不一定是电解质；电解质也不
一定能导电。
③必须是在一定条件下，本身发生电离而导电的化合物。
知识总结
【反思】：在理解电解质和非电解质的概念
中应注意什么？
金属能导电是因为自由电子的定向移动。
请同学们分析电解质溶液导电的原因？
活动·探究
氯化钠晶体结构模型
食盐溶液能导电的原因
Na+
Cl-
电离：溶解于水中或受热熔化后，离解为自
由移 动离子的过程就叫做电离。
电离方程式：表示物质离解成为自由移动的阴阳
离子的方程式。
H2SO4 = 2H+ + SO42-
NaOH = Na+ + OH-
NaCl = Na+ + Cl-
[学生练习]： 写出下列溶液的电离方程式：
（1）HNO3 、 HCl 、H2SO4
（2） KOH、Ba(OH)2、 NaOH
（3）Na2CO3、CuSO4、NH4Cl
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 =
HNO3 =
2 H + + SO42 -
H + +NO3-
NaOH = OH- +Na+
KOH =
Ba(OH)2 =
OH- +K +
2 OH- + Ba +
NaCl = Na+ + Cl-
CuSO4= Cu2+ + SO42 -
BaCl2 = Ba2+ + 2 Cl-
金属离子
电离时,生成的阳
离子全部是H+的
化合物。
酸
碱
电离时,生成的阴
离子全部是OH-
的化合物。
盐
电离时,能生成金
属(或NH4+离子）
阳离子和酸根阴离
子的化合物。
酸根离子
迁移·应用
已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-，它属于酸、碱、盐中的哪一类
NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质
弱电解质： 在水溶液里只部分电离成离子的电解质
强电解质的电离：H2SO4 = 2H+ + SO42-
Na2CO3=2Na++CO32-
HCl = H+ + Cl-
弱电解质的电离:
H2CO3
H+ + HCO3-
强电解质有：
强酸：
H2SO4 HCl HNO3 HClO4
HBr HI 等
强碱 ： NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 等
绝大多数盐：
NaCl NaHSO3 NH4Cl BaSO4 等
活泼金属的氧化物：
Na2O Na2O2 CaO Al2O3
弱电解质：
弱酸：
CH3COOH HF H2S HClO H3PO4 H2CO3 等
弱碱：
NH3·H2O Cu(OH)2 等
水是一种极弱的电解质。
1、0 1mol/L的醋酸溶液的导电能力比0 01mol/L
的HCl导电能力强，所以醋酸是强电解质，
HCl是弱电解质.（ ）
2、BaSO4 、 CaCO3在水溶液中的溶度很小，它们
的溶液几乎不导电，但它们是强电解质。（ ）
判断
错误
正确
1、强弱电解质判断的唯一标准是看能否完全电离
与其溶解性无关
2、强电解质导电能力不一定强弱电解质导电 能力不一定弱。导电能力取决于溶液中离子浓 度的大小
注意：
1.下列物质①铝线②石墨③氯气④ BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KCl⑩水
能导电的是( )
属于电解质的是( )
属于强电解质的是( )
属于弱电解质的是( )
既不是电解质,又不是非电解质的是( )
① ② ⑦ ⑨
④ ⑤ ⑨ ⑩
④ ⑤ ⑨
⑩
① ② ③ ⑥ ⑦
1、下列物质能导电的是 ( )
A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液
C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇
2、下列物质中，导电性能最差的是 ( )
A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒
C.盐酸溶液 D.固态氯化钾
3、下列电离方程式中，正确的是 ( )
A. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B. HClO = H++ClO-
C. HCl = H+ +Cl- D. Na2CO3=Na++CO32-
AB
D
C
4. 下列叙述正确的是（ ）
A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质
B. NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是 电解质
C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质
D
5 下列化合物中都是弱电解质的一组是（ )
A. CuSO4、NaCl、HNO3、K2SO4
B. H2CO3、CH3COOH、H3PO4、NH3·H2O
C. K2S、BaSO4、AgCl、NaOH
D. H2O、HCl、Na2CO3、SO2
本节内容小结
化合物
在水溶液中或熔融
状态下能否导电
｛
非电解质
电解质
电离
电离方程式
｛
酸碱盐
电离出离子的特征
电离
程度
｛
强电解质
弱电解质
导电原因
表示
方法(共25张PPT)
第二章第二节电解质
第三课时
离子反应的应用
试剂：紫色石蕊试液
试剂：酚酞溶液，紫色石蕊试液
现象：使石蕊试液变红；
现象：①使酚酞试液变红
②使紫色石蕊试液变蓝
⑴H+
（2）OH-
(3)CO32-的检验
方法：
现象：
结论：
反应式：
向待测液滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
CO32-存在
CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑
CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O
1、NH4+的检验
方法：
结论：
离子方程式：
取样与碱混合加热,若有刺激性气味的气体产生,且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
证明该试样中含有NH4+。
NH+4+OH- H2O+NH3
离子的检验
1.Cl-的检验:
往未知液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀
生成，继续滴加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，
则原溶液中含有 Cl- 。
检验原理：
检验方法：
滴加稀硝酸的原因
可能的存在干扰离子CO32-
离子的检验
2.SO42-的检验:
检验原理： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓(白色)
往未知液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，继续滴加稀盐酸溶液，若沉淀不溶解，则原溶液中含有 SO42-
检验方法：
滴加稀盐酸的原因
可能的干扰离子：CO32- 、SO32- 、Ag+
可用稀盐酸将碳酸根离子。亚硫酸离子、银离子排除掉
CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑
SO32- + 2H == SO2 + H2O
离子
选用试剂
主要实验现象
有关离子方程式
Cl- AgNO3溶液和稀HNO3
SO42- 稀HCl和BaCl2溶液
CO32- 稀HCl和澄清石灰水
NH4+ NaOH溶液
有白色沉淀
先加稀HCl，
再加BaCl2溶液
有白色沉淀
有能使石灰水
变浑浊的无味
气体
用湿润的红色
石蕊试纸检验产生
的气体，变蓝
Ag+ + Cl- == AgCl↓
CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓
+ H2O
NH4+ + OH- NH3↑
+ H2O
Ba2+ + SO42- ==
BaSO4↓
课本习题第四题p47
（2）有难容电解质（沉淀）生成。
①如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42- -、 CO32-等不能大量共存;
②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+
等不能与OH-大量共存；
③Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（1）有易挥发性物质（气体）生成。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-
等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
离子共存
（3）有弱电解质生成。
①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、等与 H+ 不能大量共存；
② 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能与OH-大量共存；③NH4+与OH-不能大量共存；
专项练习——离子共存问题
下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因：
（1）NH4+、AlO2－ 、NO3－ 、K+
（2）Al3+、Na+、HCO3－ 、SO42－
（3）H+、Na+、SiO32－ 、NO3－
（4）NH4+、Al3+、OH－ 、SO42－
限定条件：
1、无色透明溶液
2、强酸性溶液
3、强碱性溶液
4、与金属铝反应生成氢气
5、其它限定条件等
【解题指导】
离子共存问题中的审题要点
(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子；
(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。
排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)、
如：NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS 、H2PO4-、HPO42-、HSO3 等与OH-不能大量共存。
(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3 、PO43-、HPO42-、SiO32-等都不能与H+大量共存。
(4)强酸、强碱性溶液都不能大量存在：
如：HS—、HCO3—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—
例1、某无色透明溶液中加铝粉有氢气产生,该溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A.Na+、 Cu2+ 、 K+ 、NO3-
B.K+、Na+、Ba2+、HCO3-
C. Fe2+、H+、Cl-、SO42-
D. K+、Cl-、Na+、SO42-
D
下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是
（A）Ba2+、Na+、I－ 、ClO－
（B）Mg2+、Cl－ 、Al3+、SO42－
（C）K+、Cl－、HCO3－、NO3－
（D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2－
B
习题：
1.有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种按以下步骤进行实验：
（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。
根据以上现象，判断这种混合物里，一定含有 ；一定没有 ，可能含有 。
Na2SO4、CaCO3、BaCl2
CuSO4
KCl
下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是
（A）Na+、NO3－ 、AlO2－ 、SO42－
（B）Na+、NO3－ 、SiO32－ 、K+
（C）K+、Cl－ 、AlO2－ 、CO32－
（D）Na+、Cl－ 、HCO3－ 、Ca2+
C
一、几组概念
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。
2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。
3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl
4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：醋酸、氨水
强弱电解质的对比
电离程度
溶液里溶质粒子
同条件下导电性
强电解质
弱电解质
完全电离
部分电离
水合离子
分子、水合离子
强
弱
强酸、强碱、
大多数盐等
弱碱、弱酸、水等
电离过程
电离方程式
不可逆
可逆
符号“=”
符号“ ”
物质类别
离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应
二、离子方程式的书写
离子方程式的书写方法：
1、写：写出正确的化学方程式；
2、改：把易溶于水易电离的物质改写成离 子形式；
3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；
4、查：检查方程式两端各元素的粒子 和电荷是否守恒 。
