(共36张PPT)
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第二章
第一节 元素与物质的分类
元素与物质的分类
问题探究一
联想·质疑（本节的核心问题）
(1)110多种元素是如何构成几千万种
物质的？
(2)为了更好地研究物质的性质和用
途，应怎样对物质进行分类？用
什么样的标准分类？
(3)各类物质之间具有怎样的关系？
交流·研讨
问题1（P30） 找出组成元素；由已找出的
元素重新组合成新的物质。
1)若只由一种元素组成，请写出其化
学式。这一类物质属于单质还是属
于化合物？
单质——由同种元素组成的纯净物
叫单质。元素以单质的形式存在的
状态称为该元素的游离态）
2）若由两种元素组成化合物，先在下面的两个表格中将能形成化合物的元素画上连线，并请写出其化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？
3）若由三种元素组成化合物，请写
出其化学式。
NaClO Na2SO4 Na2SO3
Na2CO3 NaOH
MgSO4 MgSO3 MgCO 3
Mg(OH)
CuSO4 CuCO 3 Cu(OH) 2
Ca(ClO) 2 CaSO4 CaCO 3
Ca(OH) 2
由两种或两种以上的元素组成的
纯净物。
元素以化合物的形式存在的状态称为
该元素的化合态
化合物——
问题2 含碳物质的研究。
CH4
CO2
CaCO3
Na2CO3
NaHCO3
C
CO
-4 0 +2 +4
化合价
化学式
〖小结〗
⑴元素是物质的基本组成成分，物质都
是由元素组成的。
⑵同一种元素可以自身组成纯净物—单质
⑶不同种元素相互之间按照一定的规律
可以组成纯净物—化合物
⑷由于元素可以按照一定的规律以不同的
种类和不同的方式进行组合， 因而110多
种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。
迁移·应用 （对P32图的理解）
⑴元素按存在形态分为游离态和化合
态；有的元素只有一种单质，有的有
两种或两种以上的单质，单质、化合
物还可以按不同的标准分类。
⑵同一种化合物按组成的元素、存在
形态、离解情况等可从不同角度分类
物
质
纯净物
混合物
单质
化合物
金属
非金属
氧化物
氧化物对应
的水化物
非金属氢化物
盐
按金属离子
按酸根离子
酸
碱
钠盐
钾盐
钙盐…
盐酸盐
硫酸盐
碳酸盐…
钠
元
素
钠单质
（游离态）
化合物
（化合态）
Na
氧化物
氧化物对应
的水化物
盐
…
Na2O、Na2O2
盐酸盐
硫酸盐
…
…
NaOH
碳酸盐
硝酸盐
磷酸盐
亚硫酸盐
硫化物
…
NaCl
…
Na2SO4
…
Na2CO3
…
NaNO3
…
Na3PO4
…
Na2S
…
Na2SO3
钠家族
物质的分类
问题探究二
交流·研讨
五
彩
缤
纷
的
铜
世
界
绿色
蓝色
紫红色
Cu
Cu(OH)2
Cu2(OH)2CO3
CuSO4
CuO
化
合
物
氧化物
盐
碱
单质
蓝色
白色
黑色
CuSO4·5H2O
Cu2O
红色
根据化合物的性质
在水溶液中或熔化状态下是否导电
〖问题1〗物质分类的依据
物质是否由同一种分子组成
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
酸、碱、盐
氧化物
电解质
非电解质
溶液
浊液
胶体
元素
是否由同种元素组成
被分散物质颗粒的大小
？
？
？
？
？
〖问题2〗
单质、氧化物、酸、
碱、盐之间的关系
【预测1】
金属
酸
盐
非金属单质
碱性
氧化物
【预测2】
酸
酸性
氧化物
水
酸性
氧化物
【预测3】
碱
碱性
氧化物
水
【预测4】
酸
碱
盐
金属
碱性
氧化物
指示剂
碱
酸
盐
非金属
酸性
氧化物
指示剂
【预测5】
盐
酸
盐
金属
碱
【预测6】
活动·探究（分组实验并填表）
金属单质： Fe、 Zn
氧化物： CaO、 CuO
酸（稀）： HCl、 H2SO4
碱溶液：NaOH、Ca(OH)2
盐溶液：NaCl、 Na2SO4 、AgNO3、
CuSO4 、 CaCO3
反应关系 实验现象 结论
酸能使石蕊试液变色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
酸能跟金属单质反应
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
NaOH+HCl = NaCl + H2O
AgNO3+HCl=AgCl↓ +HNO3
酸能跟碱性氧化物反应
酸能跟碱发生反应
酸能跟某些盐发生反应
紫色石蕊
试液变红
无色气体
黑色氧化铜解
溶液变蓝色
白色沉淀
试管发热
类别：指示剂
类别：金属单质
类别：氧化物
类别：碱
类别：盐
类别：酸
石蕊试液
金属铁
氧化铜
NaOH
AgNO3
稀盐酸
反应关系 实验现象 结论
碱能使石蕊试液变色
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
碱能跟某些金属单质反应
CO2+ 2NaOH =Na2CO3+H2O
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4
+ H2O
2NaOH + CuSO4 =Cu(OH) 2 ↓
+Na2SO4
碱能跟酸性氧化物反应
碱能跟酸发生反应
碱能跟某些盐发生反应
无色酚酞
试液变红
黄绿色
消失
无明显现象
蓝色沉淀
试管发热
类别：指示剂
类别：非金属单质
类别：酸性氧化物
类别：酸
类别：盐
类别：碱
酚酞试液
Cl2
CO2
H2SO4
CuSO4
氢氧化钠
金属
碱性氧化物
碱
非金属
酸性氧化物
酸
盐
用简图表示单质、氧化物、 酸、碱、盐之间的转化关系
讨论 1
讨论 2
给物质分类有何意义？
☆认识一类物质
☆制备物质
☆鉴别物质
☆提纯物质
胶体
问题探究三
联想·质疑
？
交流·讨论
1.分散质
2.分散剂
3.分散系
被分散成微粒的物质。
分散质分散到另一种物质 中，
这种物质（另一种物质）叫分散剂。
由分散质和分散剂构成的混合物
统称为分散系。
4、几种常见的分散系
分类
依据：
根据分散系中分散质
粒度大小进行分类。
浊液
胶体
溶液
100nm
1nm
分散质
粒度大小
分散系
类别
5、胶体的性质
胶体中分散质微粒对可见光散射。
⑴丁达尔现象
当可见光束通过胶体时，能在胶体
中形成一条明亮的“光路”。
原因：
应用：
区别溶液和胶体。
定义：
⑵电泳：胶体中的分散质微粒在直流
电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。
电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有
同种电荷。
使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用
下形成沉淀析出。（适用于液溶胶）
能使胶体聚沉的方法：
加热、加入某些盐、加入带相反电荷的胶体
⑶聚沉：
（1）盐卤点豆腐；
（2）肥皂的制取和分离；
（3）明矾净水；
（4）FeCl3溶液用于伤口止血。
（5）水泥硬化；
（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。
（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，
保肥作用。
6.胶体的用途：
小结：
三种分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒
子的直径
外观
分散质微粒
能否透过滤纸
能否透过
半透膜
稳定性
＜1nm
1nm~100nm
＞100nm
均一、透明
较均一
透明
不均一
不透明
分子、离子
分子集合体
高分子
大量分子的
集合体
能
能
不能
能
不能
不能
稳定
较稳定
不稳定
根据化合物的性质
在水溶液中或熔化状态下是否导电
物质是否由同一种分子组成
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
酸、碱、盐
氧化物
电解质
非电解质
溶液
浊液
胶体
元素
是否由同种元素组成
被分散物质颗粒的大小
概括·整合(共36张PPT)
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第二章
第一节 元素与物质的分类
元素与物质的分类
问题探究一
联想·质疑（本节的核心问题）
(1)110多种元素是如何构成几千万种
物质的？
(2)为了更好地研究物质的性质和用
途，应怎样对物质进行分类？用
什么样的标准分类？
(3)各类物质之间具有怎样的关系？
交流·研讨
问题1（P30） 找出组成元素；由已找出的
元素重新组合成新的物质。
1)若只由一种元素组成，请写出其化
学式。这一类物质属于单质还是属
于化合物？
单质——由同种元素组成的纯净物
叫单质。元素以单质的形式存在的
状态称为该元素的游离态）
2）若由两种元素组成化合物，先在下面的两个表格中将能形成化合物的元素画上连线，并请写出其化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？
3）若由三种元素组成化合物，请写
出其化学式。
NaClO Na2SO4 Na2SO3
Na2CO3 NaOH
MgSO4 MgSO3 MgCO 3
Mg(OH)
CuSO4 CuCO 3 Cu(OH) 2
Ca(ClO) 2 CaSO4 CaCO 3
Ca(OH) 2
由两种或两种以上的元素组成的
纯净物。
元素以化合物的形式存在的状态称为
该元素的化合态
化合物——
问题2 含碳物质的研究。
CH4
CO2
CaCO3
Na2CO3
NaHCO3
C
CO
-4 0 +2 +4
化合价
化学式
〖小结〗
⑴元素是物质的基本组成成分，物质都
是由元素组成的。
⑵同一种元素可以自身组成纯净物—单质
⑶不同种元素相互之间按照一定的规律
可以组成纯净物—化合物
⑷由于元素可以按照一定的规律以不同的
种类和不同的方式进行组合， 因而110多
种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。
迁移·应用 （对P32图的理解）
⑴元素按存在形态分为游离态和化合
态；有的元素只有一种单质，有的有
两种或两种以上的单质，单质、化合
物还可以按不同的标准分类。
⑵同一种化合物按组成的元素、存在
形态、离解情况等可从不同角度分类
物
质
纯净物
混合物
单质
化合物
金属
非金属
氧化物
氧化物对应
的水化物
非金属氢化物
盐
按金属离子
按酸根离子
酸
碱
钠盐
钾盐
钙盐…
盐酸盐
硫酸盐
碳酸盐…
钠
元
素
钠单质
（游离态）
化合物
（化合态）
Na
氧化物
氧化物对应
的水化物
盐
…
Na2O、Na2O2
盐酸盐
硫酸盐
…
…
NaOH
碳酸盐
硝酸盐
磷酸盐
亚硫酸盐
硫化物
…
NaCl
…
Na2SO4
…
Na2CO3
…
NaNO3
…
Na3PO4
…
Na2S
…
Na2SO3
钠家族
物质的分类
问题探究二
交流·研讨
五
彩
缤
纷
的
铜
世
界
绿色
蓝色
紫红色
Cu
Cu(OH)2
Cu2(OH)2CO3
CuSO4
CuO
化
合
物
氧化物
盐
碱
单质
蓝色
白色
黑色
CuSO4·5H2O
Cu2O
红色
根据化合物的性质
在水溶液中或熔化状态下是否导电
〖问题1〗物质分类的依据
物质是否由同一种分子组成
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
酸、碱、盐
氧化物
电解质
非电解质
溶液
浊液
胶体
元素
是否由同种元素组成
被分散物质颗粒的大小
？
？
？
？
？
〖问题2〗
单质、氧化物、酸、
碱、盐之间的关系
【预测1】
金属
酸
盐
非金属单质
碱性
氧化物
【预测2】
酸
酸性
氧化物
水
酸性
氧化物
【预测3】
碱
碱性
氧化物
水
【预测4】
酸
碱
盐
金属
碱性
氧化物
指示剂
碱
酸
盐
非金属
酸性
氧化物
指示剂
【预测5】
盐
酸
盐
金属
碱
【预测6】
活动·探究（分组实验并填表）
金属单质： Fe、 Zn
氧化物： CaO、 CuO
酸（稀）： HCl、 H2SO4
碱溶液：NaOH、Ca(OH)2
盐溶液：NaCl、 Na2SO4 、AgNO3、
CuSO4 、 CaCO3
反应关系 实验现象 结论
酸能使石蕊试液变色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
酸能跟金属单质反应
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
NaOH+HCl = NaCl + H2O
AgNO3+HCl=AgCl↓ +HNO3
酸能跟碱性氧化物反应
酸能跟碱发生反应
酸能跟某些盐发生反应
紫色石蕊
试液变红
无色气体
黑色氧化铜解
溶液变蓝色
白色沉淀
试管发热
类别：指示剂
类别：金属单质
类别：氧化物
类别：碱
类别：盐
类别：酸
石蕊试液
金属铁
氧化铜
NaOH
AgNO3
稀盐酸
反应关系 实验现象 结论
碱能使石蕊试液变色
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
碱能跟某些金属单质反应
CO2+ 2NaOH =Na2CO3+H2O
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4
+ H2O
2NaOH + CuSO4 =Cu(OH) 2 ↓
+Na2SO4
碱能跟酸性氧化物反应
碱能跟酸发生反应
碱能跟某些盐发生反应
无色酚酞
试液变红
黄绿色
消失
无明显现象
蓝色沉淀
试管发热
类别：指示剂
类别：非金属单质
类别：酸性氧化物
类别：酸
类别：盐
类别：碱
酚酞试液
Cl2
CO2
H2SO4
CuSO4
氢氧化钠
金属
碱性氧化物
碱
非金属
酸性氧化物
酸
盐
用简图表示单质、氧化物、 酸、碱、盐之间的转化关系
讨论 1
讨论 2
给物质分类有何意义？
☆认识一类物质
☆制备物质
☆鉴别物质
☆提纯物质
胶体
问题探究三
联想·质疑
？
交流·讨论
1.分散质
2.分散剂
3.分散系
被分散成微粒的物质。
分散质分散到另一种物质 中，
这种物质（另一种物质）叫分散剂。
由分散质和分散剂构成的混合物
统称为分散系。
4、几种常见的分散系
分类
依据：
根据分散系中分散质
粒度大小进行分类。
浊液
胶体
溶液
100nm
1nm
分散质
粒度大小
分散系
类别
5、胶体的性质
胶体中分散质微粒对可见光散射。
⑴丁达尔现象
当可见光束通过胶体时，能在胶体
中形成一条明亮的“光路”。
原因：
应用：
区别溶液和胶体。
定义：
⑵电泳：胶体中的分散质微粒在直流
电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。
电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有
同种电荷。
使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用
下形成沉淀析出。（适用于液溶胶）
能使胶体聚沉的方法：
加热、加入某些盐、加入带相反电荷的胶体
⑶聚沉：
（1）盐卤点豆腐；
（2）肥皂的制取和分离；
（3）明矾净水；
（4）FeCl3溶液用于伤口止血。
（5）水泥硬化；
（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。
（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，
保肥作用。
6.胶体的用途：
小结：
三种分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒
子的直径
外观
分散质微粒
能否透过滤纸
能否透过
半透膜
稳定性
＜1nm
1nm~100nm
＞100nm
均一、透明
较均一
透明
不均一
不透明
分子、离子
分子集合体
高分子
大量分子的
集合体
能
能
不能
能
不能
不能
稳定
较稳定
不稳定
根据化合物的性质
在水溶液中或熔化状态下是否导电
物质是否由同一种分子组成
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
酸、碱、盐
氧化物
电解质
非电解质
溶液
浊液
胶体
元素
是否由同种元素组成
被分散物质颗粒的大小
概括·整合(共14张PPT)
第2章 元素与物质世界
枣庄八中 赵恒明
说课标、说教材、说建议
说课标
说教材
说建议
课程 目标
内容标准
教材编写特点、编排体例、内容结构
教材的立体式整合
教学建议
评价建议
课程资源的开发与利用
说课标
《第2章 元素与物质世界》课程目标
知识与技能
课程目标
情感态度与价值观
过程与方法
基本知识、
原理、规律
基本技能
思维能力
科学探究的基本方法与能力
从多角度对物质进行分类
体验探究的
艰辛与喜悦
关注化学与生命活动的联系
元素与物质的分类
写观察记
内容标准
电解质
氧化剂和还原剂
能根据物质的组成和性质进行分类
知道电解质及其电离
认识离子反应及其发生条件
了解氧化还原反应的本质
了解常见离子的检验方法
知道胶体是一种常见分散系
举例说明常见的氧化剂和还原剂
应用实例或探究铁及其化合物的主要性质
说课标
《第2章 元素与物质世界》内容标准
说课标、说教材、说建议
说课标
说教材
说建议
说教材
《第2章 元素与物质世界》编写特点
图文并茂，三条内容线索融合贯穿
过程方法线索及STS内容线索贯穿始终
灵活多样的呈现方式
编写特点
联想·质疑
导入
正文
节后
章前图
练习与活动
交流·研讨
编排体例
节引言
迁移·应用
概括·整合
说教材
《第2章 元素与物质世界》编排体例
活动·探究
知识点击
自主性、探究性
开放性、有用性
观察·思考
资料在线
身边化学
章自我评价
方法导引
纯净物和混合物
写观察记
物质
电解质和非电解质
氧化剂和还原剂
纯净物的各类物质之间的反应关系
电解质
电离
氧化还原反应
离子反应
胶体的性质
氧化剂和还原剂
铁及其化合物的主要性质
说教材
《第2章 元素与物质世界》内容结构
混合物
写观察记
物质
电解质
氧化剂
化合物
电离
非氧化还原反应
胶体的性质
说教材
《第2章 元素与物质世界》内容立体式整合
纯净物
单质
非电解质
氧化物
酸碱盐
二氧化碳
氧化钙
还原剂
复分解反应
离子反应
置换反应
化合反应
复分解反应
分解反应
氧化还原反应
Fe3+
Fe2+
Fe
离子检验
说课标、说教材、说建议
说课标
说教材
说建议
说建议
《第2章 元素与物质世界》教学建议
学生
构建课堂
教师
教学建议
学
教
引导
创设
组织
自主
合作
交流
创造性地使用教材
重视培养学生实验技能
体验
参与
探究
学习主体
评价建议
教师评价
学生评价
说建议
《第2章 元素与物质世界》评价建议
结果评价
过程评价
研究性小组
课堂分组
探究
创新实践能力
纸笔测试
绘制概念图和结构图
绘图能力
综合分析能力
互评
自评
实验报告
学生档案袋
元素与物质
关系的认识
书写
离子
方程式
网络
课程资源的开发与利用
生活
学生
教材
查阅资料
食品的加工与保鲜
钢铁的腐蚀与防护
厨房化学
动态生成
已有知识
说建议
《第2章 元素与物质世界》课程资源的开发与利用
化学与技术
知识点击
恳请批评指正(共52张PPT)
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第 2 章
元素与物质世界
第 1 节 元素与物质的分类
*
*
元素与物质的关系
问题探究 一
*
(1)110多种元素是如何构成几千万种物
质的？
(2)为了更好地研究物质的性质和用途，
应怎样对物质进行分类？ 用什么样
的标准分类？
(3)各类物质之间具有怎样的关系？
*
*
问题1：找出组成元素；这些元素还能重新组合成哪些物质？
(1)若只由一种元素组成，请写出其化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？
单质：由同种元素组成的纯净物。
游离态：元素以单质的形式存在的状态。
: （P31）
镁、铜、钠、氧、氯、氢、硫、碳
*
*
(2)若由两种元素组成化合物，先在下面的两个表格中将能形成化合物的元素画上连线，并写出其化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？
Na（+1）
Mg（+2） O（-2）
Cu（+1、+2）
Ca（+2） Cl（-1）
C（+2、+4）
H（+1） S（-2）
S（+4、+6）
*
*
(3)若由三种元素组成化合物，请写出其化学式。
NaClO Na2SO4 Na2SO3
Na2CO3 NaOH
MgSO4 MgSO3 MgCO 3 Mg(OH)2
CuSO4 CuCO 3 Cu(OH) 2
Ca(ClO) 2 CaSO4 CaCO 3 Ca(OH) 2
化合物: 由两种或两种以上的元素组成的
纯净物。
化合态：元素以化合物的形式存在的状态。
*
*
问题2： 含碳物质的研究。
CO2
CaCO3
Na2CO3
H2CO3
C
CO
0 +2 +4
化合价：
化学式：
*
*
以上讨论对你认识元素与物质的关系有什么启发？
⑴元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的；
⑵每一种元素可以自身组成物质—单质；
⑶一种元素不仅可以与其它种类元素组成化合物，而且相同的元素也可组成不同的化合物；
⑷由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合， 因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。
*
*
：（对P31图的理解）
⑴元素按存在形态分为_______和________；有的元素只有一种单质，有的有两种或两种以上的单质，单质、化合物还可以按不同的标准分类。
⑵同一种化合物按组成的元素、存在形态、离解情况等可从不同角度分类。
游离态
化合态
*
*
物
质
纯净物
混合物
单质
化合物
金属
非金属
氧化物
氧化物对应
的水化物
非金属氢化物
盐
按金属离子
按酸根离子
酸
碱
钠盐
钾盐
钙盐…
盐酸盐
硫酸盐
碳酸盐…
*
*
硫
元
素
硫单质
（游离态）
化合物
（化合态）
S2、S4、S6、S8 …
盐
氧化物
…
SO2、SO3
氧化物对应
的水化物
…
H2SO3、H2SO4
硫酸盐
…
Na2SO4
硫化物
…
Na2S
亚硫酸盐
…
Na2SO3
硫家族
氢化物
H2S
…
继续
*
*
物质的分类
问题探究 二
*
*
五
彩
缤
纷
的
铜
世
界
绿色
蓝色
Cu(OH)2
Cu2(OH)2CO3
CuSO4
CuO
化
合
物
氧化物
盐
碱
蓝色
白色
黑色
CuSO4·5H2O
Cu2O
红色
紫红色
Cu
单质
*
*
根据化合物的性质
在水溶液中或熔化状态下是否导电
〖问题1〗物质分类的方法
物质是否由同一种分子组成
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
酸、碱、盐
、氧化物
电解质
非电解质
溶液
浊液
胶体
元素
是否由同种元素组成
被分散物质颗粒的大小
？
？
？
？
？
氧
化
物
酸性氧化物
碱性氧化物
（其它氧化物）
CuO、Fe2O3、Na2O
CO、H2O
CO2、SO3
CaO、CuO、K2O
CO、H2O、Na2O2
从组成元素分
非金属氧化物
金属氧化物
从性质
物质的分类（氧化物）
单质： Fe、 木炭、氧气
氧化物： CaO、 CuO
酸（稀）： HCl、 H2SO4
碱溶液：NaOH、Ca(OH)2
盐溶液：NaCl、 Na2SO4 、AgNO3、
CuSO4 、 CaCO3
指示剂： 石蕊试液
根据提供的试剂，
探究单质、氧化物、酸、碱和盐之间发生的反应：
〖问题2〗
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系
*
*
【预测1】
金属
酸
盐
非金属单质
*
碱性
氧化物
【预测2】
酸
酸性
氧化物
水
*
*
酸性
氧化物
【预测3】
碱
碱性
氧化物
水
*
*
【预测4】
酸
碱
盐
金属
碱性
氧化物
指示剂
*
*
碱
酸
盐
非金属
酸性
氧化物
指示剂
【预测5】
*
*
盐
酸
盐
金属
碱
【预测6】
反应关系 实验现象 结论
酸能使石蕊试液变色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
酸能跟金属单质反应
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
NaOH+HCl = NaCl + H2O
AgNO3+HCl=AgCl↓ +HNO3
酸能跟碱性氧化物反应
酸能跟碱发生反应
酸能跟某些盐发生反应
紫色石蕊
试液变红
无色气体
黑色氧化铜解
溶液变蓝色
白色沉淀
试管发热
类别：指示剂
类别：金属单质
类别：氧化物
类别：碱
类别：盐
类别：酸
石蕊试液
金属铁
氧化铜
NaOH
AgNO3
稀盐酸
反应关系 实验现象 结论
碱能使石蕊试液变色
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
碱能跟某些金属单质反应
CO2+ 2NaOH =Na2CO3+H2O
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4
+ H2O
2NaOH + CuSO4 =Cu(OH) 2 ↓
+Na2SO4
碱能跟酸性氧化物反应
碱能跟酸发生反应
碱能跟某些盐发生反应
无色酚酞
试液变红
黄绿色
消失
无明显现象
蓝色沉淀
试管发热
类别：指示剂
类别：非金属单质
类别：酸性氧化物
类别：酸
类别：盐
类别：碱
酚酞试液
Cl2
CO2
H2SO4
CuSO4
氢氧化钠
*
*
金属
碱性氧化物
碱
非金属
酸性氧化物
酸
盐
用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
*
*
给物质分类有何意义？
☆认识一类物质
☆制备物质
☆鉴别物质
☆提纯物质
*
*
1、每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质中的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
A.NaCl KCl NaClO MgCl2
B.HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3
C.H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4
D.铜 金 铂 钙
只有NaClO不是盐酸盐
只有Cl2中化合价为0价 其余为+5价
只有HCl不是含氧酸
只有Ca是活泼金属
*
*
2.今有下列三种物质，每组中都有一种物质跟其他三 种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。
三组物质分别为: (1)O2、F2、S、N2;
(2)Fe、Na、Al、Si;
(3)NO、CO2、SO2、P2O5。
组 别 被选出的物质 分类依据
第（1）组
第（2）组
第（3）组
*
*
3、判断下列反应能否发生
(1)Zn+HCl (2)Ag+HCl
(3)Fe+H2SO4 (4)Zn+H2SO4
(5)Cu+ZnSO4 (6)Mg+H2SO4
(7)BaCl2+H2SO4 (8)Na2CO3+HCl
(9)FeCl3+NaOH (10)NaCl+Cu(OH)2
(11)K2SO4+Ba(NO3)2 (12)CaCO3+NaCl
*
*
问题探究 三
胶 体
*
*
？
*
*
1.分散质
2.分散剂
3.分散系
被分散成微粒的物质。
分散质分散到另一种物质 中，
这种物质（另一种物质）叫分散剂。
由分散质和分散剂构成的混合物
统称为分散系。
*
*
4、几种常见的分散系
分类
依据：
根据分散系中分散质
粒度大小进行分类。
浊液
胶体
溶液
100nm
1nm
分散质
粒度大小
分散系
类别
*
*
5、胶体的性质
胶体中分散质微粒对可见光散射。
⑴丁达尔现象
当可见光束通过胶体时，能在胶体中形成一条明亮的“光路”。
原因：
应用：
区别溶液和胶体。
定义：
*
*
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
丁达尔现象
利用丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种常用的物理方法。
*
*
树林中的丁达尔现象
*
*
使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用
下形成沉淀析出。（适用于液溶胶）
能使胶体聚沉的方法：
（2）聚沉：
方法
a、加入盐
b、加热胶体
*
*
（3）电泳：胶体中的分散质微粒在直流
电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。
电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有同种电荷。
应用：利用高压电对气体尘埃（气溶胶）作用，以减少对空气的污染。
*
*
（1）盐卤点豆腐；
（2）肥皂的制取和分离；
（3）明矾净水；
（4）FeCl3溶液用于伤口止血。
（5）水泥硬化；
（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。
（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。
6、胶体的用途：
*
*
７、胶体的分类
根据分散质微粒的构成分
粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体
分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
根据分散剂状态分
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体
气溶胶：烟、云、雾
*
*
常见的胶体：
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料。
有色玻璃
胶体电池
*
*
烟水晶
有色玻璃
*
*
晨雾
气溶胶
烟
白云
*
*
1nm～100nm
>100nm
>100nm
<1nm
均一、透明较稳定
不均一、不稳定
不均一、不稳定
均一、透明、稳定
不能
不能
不能
能
能
不能
不能
能
分子集合体
大量分子集合体
大量分子集合体
分子、离子
分散质微粒直径
外观特征稳定性
能否透过半透膜
能否透过滤纸
分散质微粒组成
胶体
乳浊液
悬浊液
溶液
分散系
不同分散系的比较
*
*
1、下列分散系属于胶体的是( ) A. 淀粉溶液 B. 食盐水 C. 牛奶 D. 碘酒
A
*
*
B
２、下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A．胶体外观不均匀
B．胶体做不停的、无秩序的运动
C．胶体不能通过滤纸
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
３、下列与胶体无关的是( )
A、丁达尔效应
B、分散质粒子直径1~100nm
C、CuSO4溶液显蓝色
D、Al(OH)3的净水作用
C
*
*
4、向Fe(OH)3胶体中加入下列哪种物质，先出现浑浊，后又澄清（ ）
A、Na3PO4 B、MgSO4
C、盐酸 D、NaCl
C
*
*
根据化合物的性质
在水溶液中或熔化状态下是否导电
物质是否由同一种分子组成
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
酸、碱、盐
氧化物
电解质
非电解质
溶液
浊液
胶体
元素
是否由同种元素组成
被分散物质颗粒的大小
概括·整合
*
*(共69张PPT)
【例1】（2009·全国卷Ⅱ）下列关于
溶液和胶体的叙述，正确的是
A.溶液是电中性的，胶体是带电的
B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有
【规范解答】选D。
【变式训练】FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（ ）
A.都不稳定，密封静置，会产生沉淀
B.都能产生丁达尔现象
C.分散质微粒都可以透过滤纸
D.加入盐酸先产生沉淀，随后溶解
【解析】选C。溶液和胶体都是比较稳定的分散系，密封静置也不会产生沉淀；胶体能产生丁达尔现象，溶液不能产生丁达尔现象；胶体粒子和溶质微粒都能透过滤纸；加入盐酸时FeCl3溶液中无沉淀产生。
【例2】下列事实与胶体性质无关的是
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.盐碱地里土壤保肥能力差
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
【自主解答】选D。A选项属于蛋白质胶体遇电解质聚沉；B选项是土壤胶粒遇盐碱地里的电解质发生聚沉，且使土壤胶体吸附营养元素的能力减弱；C选项是蛋白质胶体的丁达尔现象；D选项是一个化学反应：Fe3++3OH-====Fe（OH）3↓，此时生成的Fe（OH）3是大量沉淀而不是胶体。
【变式训练】下列关于胶体的说法不正确的是（ ）
A.河流入海口处易形成沙洲，是因为河水是胶体
B.清晨在密林中看到的一缕缕光束是丁达尔现象
C.将FeCl3溶液加热煮沸可制得Fe（OH）3胶体
D.制备Fe（OH）3胶体时，不能用玻璃棒不断搅拌
【解析】选C。河水是含土壤颗粒的胶体在入海口处遇海水中的盐NaCl等发生聚沉，形成沙洲；空气属于胶体，光束是太阳光透过密林空隙发生的丁达尔现象；制备Fe（OH）3胶体时，是将FeCl3溶液滴加到沸水中制得，不能用玻璃棒搅拌，因为搅拌会使胶体聚沉。
1.(2010·宁波高一检测)悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（ ）
A.稳定的液体 B.透明的液体
C.混合物 D.化合物
【解析】选C。浊液、溶液和胶体都是由分散质和分散剂组成的混合物，胶体和溶液性质相对稳定，浊液性质不稳定，溶液透明，胶体一部分透明，一部分不透明，浊液不透明。
2.（2010·郑州高一检测）将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是（ ）
A.粉笔灰 B.冰块 C.食盐 D.色拉油
【解析】选C。粉笔灰分散到水中，形成悬浊液；冰块融化即为水，加入水中不能形成溶液；食盐溶于水形成溶液；色拉油加入水中形成乳浊液。
3.土壤颗粒带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时，肥效最差的是（ ）
A.硫铵 B.氯化铵 C.碳铵 D.硝酸铵
【解析】选D。题中所给四种化肥中的氮元素的存在形态，一是铵态氮（NH4+），二是硝态氮（NO3-）。土壤胶粒带负电荷，显然，NH4+易被吸附，NO3-不能被吸附，故在施用含氮总量相同的前提下，硝酸铵肥效最差。
4.胶体遇到强电解质会发生聚沉。将某溶液逐滴加入到Fe（OH）3胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加沉淀逐渐溶解，则该溶液是（ ）
A.2 mol·L-1 NaOH溶液 B.2 mol·L-1 HCl溶液
C.2 mol·L-1 NaCl溶液 D.酒精
【解析】选B。由于Fe（OH）3胶体的胶粒带正电荷，所以A、B、C三项中的溶液均能使Fe（OH）3胶体发生聚沉，生成Fe（OH）3沉淀，而酒精为非电解质，不能使Fe（OH）3胶体发生聚沉；能与Fe（OH）3沉淀反应而使其溶解的只有HCl溶液，故选B项。
5.将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，至液体呈透明的红褐色为止。用此分散系进行实验：
（1）将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现电源负极附近颜色______，这表明__________，这种现象称为______。
（2）向其中逐滴加入NaCl溶液，现象是________；原因是______________。
（3）提纯此分散系的方法叫__________。
【解析】FeCl3溶液滴入沸水中至整个液体呈红褐色，
得到的是Fe（OH）3胶体，反应的化学方程式为
FeCl3+3H2O △ Fe（OH）3（胶体）+3HCl。Fe（OH）3
胶粒带正电荷，通电后向电源负极区域移动，负极区域
颜色加深，这一现象叫电泳；Fe（OH）3胶体中加NaCl
溶液，会出现红褐色沉淀，原因是胶体中加可溶性盐会
发生聚沉。提纯胶体的方法叫渗析。
====
答案：（1）加深 Fe（OH）3胶粒带正电荷 电泳
（2）生成红褐色沉淀 可溶性盐使胶体聚沉
（3）渗析
A组
（30分钟 50分）
一、选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分）
1.胶体区别于其他分散系的最本质的特征是（ ）
A.外观澄清、稳定
B.丁达尔现象
C.分散质粒子能透过半透膜
D.分散质粒子直径介于1 nm～100 nm之间
【解析】选D。胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间，故选D项。
2.（2010·嘉兴高一检测）在10-9 m～10-7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是（ ）
A.纳米铜是一种新型化合物
B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同
D.纳米铜无需密封保存
【解析】选B。纳米铜只含有一种元素Cu,是单质不是化合物，A错；从题给信息就知道纳米铜比普通铜易与氧气反应，B正确；都是铜原子，种类相同，C错；由于纳米铜遇到空气剧烈燃烧，甚至爆炸，应该密封保存，D错。
3.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔现象的
是（ ）
①稀豆浆 ②盐酸 ③淀粉溶液 ④食盐水
⑤鸡蛋白溶液 ⑥葡萄糖溶液
A.①③⑤ B.①④ C.②④⑥ D.④⑥
【解析】选A。能产生丁达尔现象的分散系是胶体。稀豆浆、淀粉溶液、鸡蛋白溶液都属于胶体；盐酸、食盐水是溶液，不会产生丁达尔现象。
4.下列关于胶体的说法中，正确的是（ ）
A.胶体外观不均匀
B.胶体不能透过滤纸
C.胶体具有丁达尔现象
D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
【解析】选C。胶体外观均匀、稳定，静置也不会产生沉淀；丁达尔现象、电泳现象是胶体所具有的重要性质；胶体粒子不能透过半透膜，但能够透过滤纸。
二、非选择题（本题包括2小题，共26分）
5.（12分）（2010·南京高一检测）某学校课外活动小组在实验室中用FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体。方法是：将FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe（OH）3胶体，有关反应方程式为____________________。
（1）甲同学想证明Fe（OH）3胶体已制成，他可以利用
_____________（最简单的方法）。
（2）乙同学在做实验时，不断用玻璃棒搅拌烧杯中的液体，结果未制得Fe（OH）3胶体，他制得的是___。
（3）丙同学想将Fe（OH）3胶体提纯，他可以采用的方法是_____________。
（4）实验室中的碘水也是一种褐色液体，不加任何试剂，可将碘水与Fe（OH）3胶体鉴别开的方法是
_______________（至少写两种）。
【解析】FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是FeCl3
+3H2O △ Fe（OH）3（胶体）+3HCl，证明胶体最简
单的方法即丁达尔现象；制备Fe（OH）3胶体时，若不
断搅拌可使胶体发生聚沉，得到Fe（OH）3沉淀；胶体
提纯常采用渗析的方法；可利用胶体的丁达尔现象、加
热或搅拌发生聚沉的性质鉴别胶体。
====
答案：FeCl3+3H2O △ Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（1）丁达尔现象 （2）Fe（OH）3沉淀 （3）渗析
（4）丁达尔现象、加热发生聚沉或搅拌发生聚沉的是Fe（OH）3胶体（任意写两种）
====
6.（14分）（1）血液是一种胶体，医疗上常根据这一性质实行一些治疗措施。医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。透析原理同胶体的_____类似，透析膜同_______类似。血液中，蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液中的毒性物质微粒可以透过透析膜，由此可以判断_______。
A.蛋白质、血细胞微粒的直径大于毒性物质微粒的直径
B.蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在
C.蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水
D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质微粒可以透过滤纸
（2）微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中的分子也产生振荡而发热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少出血，关于其作用原理实际是利用胶体___________的性质。
（3）如果在实验室中不小心割破手指，可用FeCl3溶液来止血，其原理是___________。
【解析】（1）血液透析是根据胶体渗析原理将血液中的毒素（小分子）从血液中分离出去，保留血液中的胶体蛋白质和血细胞。毒性物质微粒能透过透析膜，说明其直径小于透析膜的孔径，蛋白质、血细胞微粒不能透过透析膜，说明其直径大于透析膜的孔径，选A。
（2）据题意“微波炉就是利用高频电磁振荡使食品中的分子也产生振荡而发热”，而血液属于胶体，受热可发生聚沉，从而达到血液凝固的目的。
（3）FeCl3止血是利用胶体遇可溶性盐可聚沉的性质。
答案：（1）渗析 半透膜 A （2）受热可发生聚沉
（3）血液是胶体，遇可溶性盐可发生聚沉
B组
1.（双选）某胶体遇盐卤（MgCl2·6H2O）或石膏水易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法正确的是( )
A.该胶体中胶粒直径约为10-9 cm～10-7 cm
B.电泳时，该胶粒向阴极方向移动
C.遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体（胶粒带正电荷）可发生聚沉
D.Na＋使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+好
【解析】选C、D。胶体中胶粒直径在1 nm～100 nm之间，即10-7 cm～10-5 cm之间，所以A项错误。由于CaSO4与Na2SO4（或MgCl2与NaCl）阴离子相同、阳离子不同，可见是阳离子使胶体发生聚沉，则该胶体的微粒带负电荷，发生电泳时，该胶粒向阳极方向移动。遇BaCl2溶液或Fe（OH）3胶体时可发生聚沉。由于Ca2+、Mg2+的聚沉效果好，而Na+的聚沉效果差，说明离子所带电荷越多，胶体聚沉效果越好，故D项正确。
2.把10 mL淀粉胶体和5 mL NaCl溶液的混合液加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入烧杯内的蒸馏水中，
2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验：
（1）向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是______；
（2）向另一支试管中滴加少量碘水，其现象是____；
（3）由上述实验得出的结论是_______。
（4）证明淀粉与NaCl溶液已分离完全的实验方法是
_______________。
【解析】实验方案的设计依据是淀粉胶粒不能透过半透膜而留在半透膜内，而Na+、Cl-则能透过半透膜而进入蒸馏水中。检验淀粉的试剂用碘水，检验Cl-的试剂用AgNO3溶液。
答案：（1）出现白色沉淀 （2）无明显现象
（3）Cl-能透过半透膜，淀粉胶粒不能透过半透膜
（4）取适量半透膜内的液体，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则表明淀粉与NaCl溶液已经分离完全
某化学课外活动小组为了探究胶体的胶粒和溶液的溶质粒子是否能透过半透膜，以及寻找净化胶体的方法，设计了如下渗析实验：
如图所示，在一个半透膜袋中
装入由淀粉胶体和少量食盐溶
液组成的液体分散系，将此袋
系在玻璃棒上并浸入水槽里的
蒸馏水中。
请回答下列有关问题：
(1)几分钟后，取水槽中的液体于试管中，并向试管内加入少量的用HNO3酸化的AgNO3溶液，发现产生了白色沉淀；另取水槽中的液体于试管中，并向试管内加入少量的碘水，未发现新现象，通过这两项实验说明，能透过半透膜的粒子是_________，不能透过半透膜的粒子是_____；通过以上实验可以达到的目的是______。
(2)为了尽快达到完全渗析的目的，可以采取的措施是
______________________________。
(3)是否已达到渗析的目的，可以通过实验方法来说明，该实验的操作方法是_____________。
(4)实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体时，发现制得的胶体中还有一部分未反应的FeCl3，并且胶体略显浑浊，将该胶体进行净化的方法的操作名称是
_______________________________。
【解析】(1)由题意知，加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，产生了白色沉淀，说明蒸馏水中含有NaCl，即Na+、Cl-能透过半透膜；加入少量的碘水后，未发现新现象，说明蒸馏水中不含淀粉，即淀粉胶粒不能透过半透膜；通过以上实验可以达到的目的是：用该实验可以除去淀粉胶体中的NaCl。
(2)为了尽快达到完全渗析的目的，根据高浓度向低浓度扩散原理可以用玻璃棒搅拌水槽中的液体，过一段时间就更换水槽里的水。
(3)验证是否已达到渗析的目的，只要证明蒸馏水中不含NaCl即可，验证有无NaCl，只需加入HNO3酸化的AgNO3溶液，观察有无沉淀产生即可。
(4)由于Fe（OH）3胶体中混有未反应的FeCl3，分离两物质时采用渗析的方法；由于Fe（OH）3胶体略显浑浊，说明Fe（OH）3胶体中混有Fe（OH）3沉淀，分离两物质时采用过滤的方法。
答案：(1)Na+和Cl- 淀粉胶粒
分离胶体和溶液的混合物
(2)用玻璃棒轻轻地搅拌水槽中的液体，过一段时间后更换水槽中的水
(3)取更换多次后的水槽中的水于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，观察现象，判断是否达到渗析的目的
(4)过滤、渗析
1.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ）
A.胶粒直径小于1 nm B.胶粒做布朗运动
C.胶粒带正电荷 D.胶粒不能通过半透膜
【解析】选C。胶体能稳定存在的主要原因是胶粒带有相同的电荷，互相排斥的结果。注意，胶粒做布朗运动虽然也是胶体稳定存在的原因之一，但其处于次要的地位。胶体分散质微粒具有很大的比表面积，能吸附电性不同的离子。在运动不是很剧烈的情况下胶体微粒之间相互排斥，处于一个相对稳定的状态。
2.下列各组分散系，需用丁达尔现象区分的是（ ）
A.溶液与浊液 B.胶体与胶体
C.溶液与胶体 D.溶液与溶液
【解析】选C。A、D项中的溶液、浊液均不能产生丁达尔现象，故A、D两项均不能用丁达尔现象区分；B项中的两胶体均产生丁达尔现象，故B项不能用丁达尔现象区分；C项中溶液不能产生丁达尔现象，而胶体能产生丁达尔现象，故C项可用丁达尔现象区分，所以选C项。
3.除去FeCl3溶液中的Fe（OH）3胶体，可行的方法
是（ ）
A.过滤 B.蒸发
C.加入适量的盐酸 D.加入适量的NaOH溶液
【解析】选C。Fe（OH）3胶体可与盐酸反应生成FeCl3和水，不引入杂质。
4.如图所示，烧杯内装有蒸馏水，放置一个下部封有半透膜的长颈漏斗，内装有淀粉和NaCl溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏水的液面，
一段时间后用碘水和AgNO3溶液分
别检验蒸馏水中的物质。整个实
验过程中，可观察到的现象
为（ ）
①漏斗颈内液面下降
②漏斗颈内液面上升
③烧杯内液体遇AgNO3溶液有白色沉淀生成
④烧杯内液体遇碘水变蓝
A.只有①④ B.只有②③
C.只有①③ D.只有②④
【解析】选B。由于Na+、Cl-能透过半透膜而进入蒸馏水中，使水中混有NaCl，所以加入AgNO3溶液时有白色沉淀产生；同时，烧杯内液体密度变大，漏斗内液体密度变小，所以漏斗颈内液面上升；由于淀粉胶粒不能透过半透膜，所以烧杯内液体遇碘水不变蓝，故选B。
5.用0.1 mol·L-1的AgNO3溶液和0.10 mol·L-1的KI溶液相互反应，可生成AgI胶体，该反应的化学方程式为____________________________________________。
已知混合时，若AgNO3溶液过量，因AgI胶粒吸附Ag+而带正电荷；若KI溶液过量，因AgI胶粒吸附I-而带负电荷。现将10 mL 0.120 mol·L-1的AgNO3溶液与15 mL 0.090 mol·L-1的KI溶液混合，所形成的AgI胶粒带_____电荷。
【解析】根据题中信息，AgNO3与KI反应属于复分解反应，AgNO3+KI====AgI(胶体)+KNO3。加入的AgNO3的物质的量n(AgNO3)=0.01 L×0.120 mol·L-1=0.001 2 mol；加入的KI的物质的量n(KI)=0.015 L×0.090 mol·L-1
=0.001 35 mol。则KI溶液剩余，AgI胶粒吸附I-而带负电荷。
答案：AgNO3+KI====AgI(胶体)+KNO3 负(共29张PPT)
第二章
元素与物质世界
第１节 元素与物质的分类
问题探究一
元素与物质的关系
交流·研讨
问题１ 找出组成元素(P30)，列出这些元素可能组成的物质的化学式（从组成元素为1、2、3种分别考虑）。
组成元素：Na、Cl、Mg、O、Cu、S、H、Ca
组成元素为１种：Na、Cl２、
Mg、O２、Cu、S、H２、Ca
组成元素为２种：Na(+1)、 Mg (+2) 、 Cu (+2) 、 H (+1) 、 Ca (+2) 、 Cl (-1) 、 O (-2) 、S (-2)
NaCl、 Mg Cl2 、 Cu Cl2 、 H Cl 、 Ca Cl2 、 Na2O 、Na2O2 、MgO 、CuO 、H2O 、CaO 、 Na2S 、MgS 、CuS 、H2S、CaS
Na2SO4 、Na2SO3 、Na2CO3 、NaOH
MgSO4 、MgSO3 、 MgCO 3 、Mg(OH)2
CuSO4 、CuCO 3 、Cu(OH) 2
Ca(ClO) 2 、CaSO4 、CaCO 3 、Ca(OH) 2
组成元素为3种：
交流·研讨
问题2 找出相同元素（P30） ，并按该元素化合价归类。
都含C元素。
０：木炭 ＋２：一氧化碳
＋４：二氧化碳、大理石、碳酸、碳酸钠
阅读·思考
问题3 判断问题2中物质分属于单质还是化合物以及元素的存在形态。
元素在单质中以游离态存在，在化合物中以化合态存在。
迁移·应用
问题4 怎样理解图示(P31)，展现含铜、含硫元素的物质，并指出硫元素的化合价 。
游离态：Cu
铜元素 CuO、Cu2O、CuCl2、
化合态：CuSO4、 Cu2(OH)2CO3 、
Cu(OH)2、 Cu(NO3)2 ……
游离态：S
硫元素 SO2、SO3、H2S、
化合态：H2SO3 、 H2SO4、
Na2S、 CuSO4 ……
+4
+6
+4
-2
+6
-2
+6
0
迁移·应用
小结
1、物质均由元素组成 ，元素以游离态或化合态存在于物质之中。
2、 同一种元素组成的纯净物为单质；不同种元素组成的纯净物为化合物。
3、元素按照一定的规律以不同的种类和不同的方式组合成种类繁多的物质。
问题探究二
物质的分类
交流·研讨
问题１ 对含铜、含硫物质进行分类 。[Cu、CuO、Cu2O、CuCl2、CuSO4、Cu(OH)2、Cu(NO3)2 、S、SO2、SO3、H2S、H2SO3 、 H2SO4、Na2S、 CuSO4]
金属单质：Cu
非金属单质：S
氧化物： SO2、SO3、 CuO、Cu2O、
酸： H2SO3 、H2SO4、H2S、
碱： Cu(OH)2、
盐： Na2S、CuSO4 、 CuCl2、CuSO4、
Cu(NO3)2 、
单质
化合物
阅读·研讨
问题2 阅读 P32第二段，画出物质分类框架图，并说明分类依据。
溶液
浊液
胶体
混合物
纯净物
化合物
单质
金属单质
非金属单质
氧 还
化 原
剂 剂
酸
碱
盐
氧化物
电解质
非电解质
是否为同种物质
被分散物质颗粒大小
是否为同种元素
反应物的表现
化合物组成与性质
水溶液或熔融时导电性
组成元素的种类
物质
活动·探究
问题3 判断铁、木炭、氧气、氧化钙、氧化铜、CaCO3、硫酸、盐酸、 NaOH、Ca(OH)2、 NaCl、Na2SO4、AgNO3、CuSO4属于单质、氧化物、酸、 碱、盐中的哪类？
化合物
单质
金属单质
非金属单质
酸
碱
盐
氧化物
铁
木炭
氧气
氧化钙
氧化铜
硫酸
盐酸
NaOH
Ca(OH)2
CaCO3
NaCl
Na2SO4
AgNO3
活动·探究
问题4 分小组预测金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、 碱、盐的反应关系？
盐
非金属单质
金属
Fe
O2
CuSO4溶液
酸
盐酸
活动·探究
碱性
氧化物
酸
酸性
氧化物
水
酸性
氧化物
碱
碱性
氧化物
水
Ca(OH)2
CO2
CaO
盐酸
CaO
CO2
活动·探究
酸
盐
碱性
氧化物
指示剂
金属
碱
Ca(OH)2
AgNO3
盐酸
CaO
Fe
活动·探究
碱
盐
酸性
氧化物
指示剂
非金属
酸
Ca(OH)2
CuSO4
盐酸
CO2
Cl2
活动·探究
盐
盐
碱
金属
酸
Ca(OH)2
Fe
AgNO3
盐酸
NaCl
金属
碱性氧化物
碱
非金属
酸性氧化物
酸
盐
活动·探究
联想·质疑
问题探究三
一种重要的混合物
——胶体
阅读·思考
问题1 以NaCl溶液为例描述分散系、分散质、分散剂的概念。
NaCl溶液为分散系， NaCl为分散质，水为分散剂。
阅读·思考
问题2 描述常见的各分散系类别以及分类依据。
根据分散质粒度大小分为溶液、浊液、胶体。
100nm
1nm
分散质粒度
分散系类别
溶液
浊液
胶体
活动·探究
问题3 胶体的性质
分散质微粒对可见光散射形成的。
当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区。
丁达尔
现象
可用于区分溶液与胶体。
胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。
电泳
活动·探究
分散质微粒细小具有巨大的比表面积，能较强吸附电性相同的离子而带电。
有广泛的实用价值，例如电泳电镀。
加热、搅拌、加可溶性盐等均可
引起聚沉。
聚沉
分散质聚集成较大的微粒，在重
力作用下形成沉淀。
活动·探究
有重要的应用，例如制豆腐。
活动·探究
(1)明矾净水；
(2)FeCl3溶液用于伤口止血。
(3)冶金厂大量烟尘用高压电除去。
问题4 胶体的与生活的联系
＜1nm
1~100nm
＞100nm
均一透明
较均一透明
不均一不透明
稳定
较稳定
不稳定
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质微粒粒度
外观
稳定性
概括·整合
问题5 三种分散系的比较
