(共17张PPT)
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第三章
第三节 硫的转化
一、自然界中的硫
火山爆发
火山口的硫
自然界中不同价态硫元素间的转化
阳光 O2
氧化
H2SO3
H2SO4
微生物
还原
S
H2S
火山爆发
大气
地表
地下
与砷铁汞锑
等元素化合
含硫
矿物
雄黄
雌黄
辉锑矿
黄铁矿
辰砂
石膏(CaSO4·2H2O)
芒硝(Na2SO4·10H2O)
受空气中氧气、水等作用
H2S
部分硫
硫
硫化物：硫铁矿（FeS2)等
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)
石膏（CaSO4·2H2O)
煤和石油中
蛋白质中
游离态
化合态
火山喷口
地壳岩层
天然硫
硫单质的物理性质
色
态
溶沸点
同素异形体
黄色或淡黄色
固体、很脆
不溶于水
微溶于酒精
易溶于CS2
不高
溶解性
斜方硫、单斜硫
等多种
实 验
观察硫黄样品
研磨硫块
在三个装有
硫粉的试管中分
别加入蒸馏水、
酒精、二硫化碳
硫单质的化学性质
预测
1、与金属反应
2、与非金属反应
实 验
将铁粉与硫
粉的混合物平铺
在一石棉网上，
用一根加热后的
玻璃棒去引燃药
品的一端。
硫与铁的反应
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS
Fe + S = FeS
氧化剂
△
0
-2
不生成 硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
实 验
在研钵中研
磨钠与硫粉
的混合物
硫与钠的反应
现象：燃烧，火星四射，
并轻微爆炸.
2Na + S = Na2S
氧化剂
研磨
0
-2
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。
结论：氯气的氧化性比硫强
Fe + S = FeS
△
硫是氧化剂
2Cu + S = Cu2S
△
化合反应
生成低价的金属硫化物
＋1
＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
点燃
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△
氯气是氧化剂
化合反应
生成高价的金属氯化物
＋2
＋3
硫与非金属的反应
S + O2 = SO2
点燃
0
+4
硫作为还原剂
具还原性
H2 + S = H2S
△
C + 2S = CS2
高温
0
-2
-2
0
硫作为氧化剂，具氧化性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是
火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
硫在氧气中燃烧
小结：硫单质的化学性质
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，
表现氧化性。（硫元素化合价降低）
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原
性。（硫元素化合价升高）
硫的用途
制造硫酸
硫化橡胶
农药（石灰
硫黄合剂）
黑火药
焰 火
火 柴
医药
（硫黄软膏）
长白山温泉
广东从化温泉
天然温泉
H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4
FeS S SO2 SO3 CuSO4
硫元素知识网
SO2 + O2 SO3
催化剂
2H2SO3 + O2 === 2H2SO4
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
+4
+6
S→S
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
玻璃片
H2S
SO2
析出硫
0
-2
S→S←S
+4(共71张PPT)
第3节 硫的转化
一、自然界中的硫
火山爆发
火山口的硫
H2O
H2SO4
微生物
S或H2S
火山爆发
地表
地下
与铁砷汞
等元素化合
氧气、水
石膏(CaSO4·2H2O)
芒硝(Na2SO4·10H2O)
地下
SO2
SO3
H2S
雌黄
辰砂
黄铁矿
H2SO3
S
O2、H2O
阳光
O2
雌黄
自然界中不同价态硫元素间的转化
实验1：
（1） 观察硫粉的颜色、状态；
（2） 取少量硫粉，放在试管中，在酒精灯 上将其加热至熔化，观察发生的现象，说明了硫单质的什么性质？
实验2 ：
取三只试管，分别加入少量的硫粉，分别加入水、酒精、二硫化碳，观察溶解情况，说明了硫单质的什么性质？
【合作探究一】：
（1）颜色 状态 。
硬度 。
（2）熔沸点 .
（3）溶解度： 于水；微溶于 ，易 溶于 。
小结：硫单质的物理性质：
黄色或淡黄色
固体
小，很脆，易研成粉末
不高
不
酒精
CS2
下列说法中，正确的是（ ）
A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体
B.硫在自然界中仅以化合态存在
C.除去试管内壁少量硫可用酒精溶解
D.硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫
【迁移应用】
D
预测硫单质可能具有什么化学性质？
【合作探究二】硫单质的化学性质
【实验2】
把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察现象。
【实验3】
取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后 ，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，观察现象。
实验 现象 化学方程式 表现出的性质
硫与铁
反应
硫与氧
气反应
剧烈反应，保持
红热，冷却后为
黑色固体．
Fe + S = FeS
△
S + O2 = SO2
点燃
氧化性
还原性
Ｓ在氧气中剧烈燃烧，
明亮的蓝紫色火焰，
生成刺激性气味气体．
结论：氯气的氧化性强于硫
【思考讨论】
1.对比铁分别与氯气、硫的反应的产物，
讨论氯气和硫的氧化性强弱。
2.试写出硫与铜反应的化学反应方程式。
Fe+S = FeS
2Fe+3Cl2 = 2 FeCl3
点燃
△
2Cu+S = Cu2S
△
1.硫与变价金属反应时生成金属的 价态化合物。
2.单质硫的化合价为 价，处于 价态，
因此单质硫既具有 性又具有 性。
小结：
低
0
中间
氧化
还原
(1)硫与强还原剂（金属、氢气等）反应时，
表现氧化性（硫元素化合价降低）。
(2)当硫与氧气等强氧化剂反应时，
表现还原性。（硫元素化合价升高）
1.下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（ ）
A.CuS B.Na2S C.H2S D.FeCl3
2..下列反应中硫表现还原性的是( )
A. 硫和氢气 B. 硫和氧气
C. 硫和铁 D. 硫和铜
【迁移应用】
A
B
【阅读课本P87（身边的化学）】
黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。点燃后，发生迅猛的氧化还原反应，主要反应得方程式为：S + 2KNO3 + 3C === K2S + 3CO2 ↑+ N2 ↑
该反应中氧化剂是 还原剂 ，氧化产物是 。
【问题三】在硫的用途中硫体现的性质
S和KNO3
C
CO2
某同学取了一只试管准备做实验，发现里面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行清洗：
3S+6NaOH = 2Na2S+Na2SO3+3H2O
那么硫在此过程中硫表现了什么性质？
既表现氧化性又表现还原性
根据所学知识如何清洗沾有硫黄的试管
△
【迁移应用】
即学即用：
一位同学做实验时不小心将温度计打碎了，他先将大个汞珠收集,碎珠撒上一层硫粉,过一会儿再处理掉。请问他利用了硫的什么性质,这就是我们紧急处理洒落水银的方法。
身边的化学：
Hg＋S＝HgS，利用硫的氧化性
可用于制备硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
硫磺的用途：
2.制造火药，烟花爆竹
S
+
2KNO3
+
3C
点燃
K2S
+
3CO2
+
N2
3.轮胎、胶管等橡胶制品
硫化橡胶有很好的耐磨性和弹性。
4.药用
硫磺温泉可以医治皮肤病。
1.自然界中含硫元素的物质可通过氧化还原反应相互转化。
2.硫单质的物理性质
3.硫单质的化学性质
4.硫的多种用途及其表现的性质
课堂小结：
课堂小结
小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，
表现氧化性。（硫元素化合价降低,若金属元素有多价态时只能得到其低价态化合物）
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原
性。（硫元素化合价升高）
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性
研究物质性质的基本程序和方法是什么？
观察物质的外观性质
预测物质的性质
实验和观察
解释及结论
观察法
分类法
实验法
观察法
比较法
4. 下列说法中，不正确的是（ ）
硫是一种淡黄色的能溶于水的固体
硫在自然界中仅以化合态存在
硫与铁反应生成硫化亚铁
硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
AB
1.使学生了解关于硫元素在自然界中的转化
在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源
2、认识硫的物理性质和化学性质
学习重点：自然界中硫元素的相互转化；硫的物理性质和化学性质。
学习难点：根据硫元素的不同价态探究和预测硫单质的化学性质。
学习目标：
预测硫的化学性质
金属单质
非金属单质
非金属单质
氧化性
还原性
角度1：物质类别
角度2：化合价
畅所欲言
说说你在日常生产和生活中
接触到的含有硫元素的物质
火山口的硫黄矿
规律：与变价金属反应生成低价金属硫化物。
对比铁分别与氯气、硫的反应产物，讨论硫和氯气的氧化性强弱？
问题探索
Fe + S = FeS
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△
点燃
2.制造火药，烟花爆竹
S
+
2KNO3
+
3C
点燃
K2S
+
3CO2
+
N2
黄色或淡黄色的固体；
很脆，易研成粉末；
不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；
熔点和沸点都不高。
归纳总结
硫单质的物理性质
长白山温泉
广东从化温泉
天然温泉
硫
硫化物：硫铁矿（FeS2)等
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)
石膏（CaSO4·2H2O)
煤和石油中
蛋白质中
游离态
化合态
火山喷口
地壳岩层
天然硫
硫在自然界中的存在
硫是重要的非金属元素，是人类最早认识的化学元素之一。
硫还是我国的四大发明之一的黑火药的一种主要成份。
硫及其化合物对人类的生产和生活起着重要的作用。
一、自然界中的硫
一.电解原理
1.电解定义：在外加直流电源 的作用下，电解质在两个电极上分别发生 氧化反应和还原 反应的过程叫电解。
2.电极名称及电极反应
阳极：与电源 正极 相连的电极，发生氧化 反应。
阴极：与电源 负极 相连的电极，发生 还原反应。
⑶ 电子和离子的移动方向
①电子：从电源的 负极流向电解池的 阴极 ，从电解池的 阳极 流向电源的 正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极 ，在阴极上得电子被还原 。
阴离子移向电解池的阳极， 在阳极上失电子被氧化。
说明：（1）判断一个装置是否为电解池主要看有无外加电源。
（2）放电顺序（惰性电极）
①阳极：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
②阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>
Mg2+>Na+>Ca2+>K+
B案答案
二、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水
阴极： 2H++2e- → H2↑阳极： 2Cl－→ Cl2↑ +2e-
总离子方程式：2Cl-+2H2O = 2OH- + H2 ↑ +Cl2 ↑
2 、粗铜精炼
（1）阳极材料：粗铜 阳极反应： Cu→Cu2+ +2e-
阴极材料：纯铜 阴极反应： Cu2++2e- → Cu
（2）溶液中 Cu2+浓度 减小 。
（3）阳极泥的成分 比Cu不活泼的金属如Au、Ag、Pt等
3、向铁上电镀铜
阳极材料： 铜 阴极材料 ：铁 电镀液： CuSO4 溶液
阳极反应： Cu→Cu2+ +2e-阴极反应：Cu2+ +2e- → Cu
电镀液浓度：不变
通电
1、下列关于电解池的叙述中正确的是（ ）
A.与电源正极相连的是电解池的阴极
B.在电解池的阴极发生氧化反应
C.在电解池电解质溶液中阴离子移向阴极
D.在外电路电子从电池的负极沿导线流入电解池的阴极
2、下列描述中正确的是（ ）
A.电解法精炼粗铜，用粗铜作为阴极
B.电解法精炼粗铜，溶液中Cu2+浓度不变
C.精炼粗铜时，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
D.在镀件上电镀铜，用铜做阳极，镀件做阴极
自主检测：
D
D
右图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为
石墨电极，则下列判断中，正确的是（ ）
A、a是负极
B、在a电极上有红色金属析出
C、阳离子在b电极上发生还原反应，b为阴极。
D、溶液中阴离子移向b极
【问题一】
C
小结：
电解池电极的判断方法：
（1）电源标记
（2）反应类型
（3）反应现象
（4）三个流向 ①电子 ② 阴阳离子 ③电流
某同学用铁做电极电解饱和食盐水溶液，下列有关说法正确的是（ ）
A、两个铁电极分别是正、负极
B、与电源正极相连的铁电极发生的反应为：
4OH-→2H2O+O2↑+4e-
C、与电源负极相连的铁电极发生的反应为：
2H++2e-→H2 ↑
D、溶液中氯离子移向阳极被氧化生成氯气
【针对练习】
C
电极反应式书写原则：
⑴确定两极上的反应物质
①阳极：
若是活性电极(金属活动性顺序中Ag以前),则电极材料失电子。
若是惰性电极(Pt Au 石墨),则要根据阴离子放电顺序加以判断
②阴极：直接根据阳离子放电顺序进行判断,
⑵阴阳极得失电子数目相等
小结：
以惰性电极电解CuSO4溶液 若阳极上产生
气体的物质的量为0.010 0 mol,则阴极上析出Cu
的质量为（ ）
A.0.64 g B.1.28 g C.2.56 g D.5.12 g
【问题二】
B
电解计算技巧：
⑴利用得失电子数目相等
⑵利用电解总方程式
（3）根据关系式法计算:
常见的电极产物中计算关系式
物质:H2~ O2 ~ Cl2 ~ Cu ~ Ag ~ H+ ~ OH- ~ e-
n(mol) 2 1 2 2 4 4 4 4
小结：
（2009年潍坊统考改编）如图所示装置，如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25oC）（CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，
（1）写出电极反应式
石墨棒:________________,
铁 棒:__________________
（2）电极上应析出铜的质量约是______
（3）若要使溶液恢复到起始浓度
（忽略溶液体积的变化）可向溶液
中加入 ，其质量约为 .
【针对练习】
铁
石墨
直流电源
CuSO4
溶液
4OH-→2H2O+O2↑+4e-
2Cu2++4e-→2Cu
3.2g
CuO或CuCO3
4g或6.2g
熔点119℃
低于95.4℃
高于95.4℃
硫的同素异形体间的转化
（2010年山东理综改编）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，
原因是 （用离子方程式表示）。
为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向糟液中加入下列试剂中的 .
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应
式为 。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不有石墨作阳极的原因是
。
（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应
置于 处。
【问题三】
2Al+2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑
b
2Al＋3H2O→Al2O3＋6H＋＋6e-
补充溶液中消耗的Cu2＋,保持溶液中Cu2＋浓度恒定
N
电解原理在生产生活中的应用：
（1）氯碱工业
（2）粗铜精炼
（3）电镀
（4）钢铁的电化学防护：
外加电流的阴极保护法
小结:
钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理
如图所示：
①写出石墨电极的电极反应式
；
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电
化学防护的装置，请在右图虚线框内所
示位置作出修改，并用箭头标出导线中
电子流动方向。
③写出修改后石墨电极的电极反应式
。
【针对练习】
2H2O+O2+4e-→4OH-
2Cl-→Cl2↑+2e-
1、判断电解池两极的方法
2、书写电极反应式的原则
3、运用电子守恒法和书写电池总反应式法来解有关电解池的计算
4、熟练掌握电解池在生产生活中的四大用途
课堂小结：
恳请批评指正
谢 谢！
近三年高考中“电化学”考察统计
08年 30题 4分
09年 29题 12分
10年 29题 12分
反应KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）氧化剂：______ 还原剂：_______
物 质的量之比：__________
（2）氧化产物： _______还原产物：_______
物质的量之比：_______
（3）当生成1mol Cl2时，转移电子的物质的量
________
【问题一】
KClO3
HCl
1：5
Cl2
Cl2
5：1
mol
小结：
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，化合价变化一般是向中间靠拢，而且一般是邻近转化。
【针对练习】
浓H2SO4不能干燥H2S,因为可发生如下反应：
H2S+H2SO4(浓) S +SO2+2H2O反应：
（1）该反应的氧化产物是__________ ；还原 产物________
（2）若H2S过量，可与SO2继续反应，发生反应的化学方程式为:
____________________________
S
SO2
SO2+2H2S=3S +2H2O
【问题二】
思考：比较物质氧化性、还原性 强弱有哪些方法。
1. 已知Cl2+2FeCl2 2FeCl3;
2KI+2FeCl3 2KCl+I2+2FeCl2，
下列判断正确的是（ ）
A.氧化性：Cl2＞I2 ＞ Fe3+
B. 还原性：Fe2+ ＞I-＞Cl-
C. Fe3+只有氧化性， Fe2+只有还原性
D. FeCl3能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D
2KMnO4+16HCl（浓） 2MnCl2 +2KCl +8H2O+5Cl2↑
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
O2+ 4HCl （g） 2H2O+2Cl2 ↑
△
450℃
（1）上述三个反应中氧化剂分别是：
________、 ________、________
（2）其氧化性由强到弱排列： __________
CuCl2
KMnO4>MnO2> O2
KMnO4
MnO2
O2
3. Cu + Cl2 CuCl2
2Cu + S Cu2S
氧化性：Cl2 ___S
依据：________________________
点燃
△
>
不同氧化剂与变价金属反应时，若条件相似，
则金属价态升高越大，氧化剂氧化性越强。
小结：
1.根据方程式判断
氧化性：氧化剂 ＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
2.根据反应条件的难易判断
3.根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还原剂）反应，产物的价态来判断
4.根据物质活动顺序进行判断
金属活动顺序
F、 O、 Cl、 Br、 I、 S
还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性增强
非金属活动顺序
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
原子的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强
5. 根据元素周期表同周期、
同主族性质递变规律
同周期元素从左至右还原性减弱、氧化性增强。
同主族元素从上至下还原性增强、氧化性减弱。
6.根据电极反应判断氧化性、还原性的强弱
在原电池中，负极物质的还原性一般强于正极物质的还原性
【问题三】
（2008年海南化学·4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )
A．2 mol B．1 mol
C．0.5 mol D．0.25 mol
D
小结：氧化还原反应常用计算方法
电子守恒法
氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数
【针对练习】
24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）
A、+6 B、+3 C、+2 D、0
B
课堂小结：
1.氧化还原反应中基本概念的辨析，特别注意同种元素不同价态之间发生的复杂氧化还原反应。
2.氧化性、还原性强弱比较方法。
3.利用电子守恒规律计算氧化还原反应
祝老师们身体健康
祝同学们学习进步(共31张PPT)
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第三章
第3节 硫的转化
鲁科版
一、自然界中的硫
火山爆发
火山口的硫
1.火山喷发时，产生的许多含有硫元素的气体是什么？
2.自然界中含硫的化合物有哪些
它们如何由火山喷发产生的硫单质转化而来
O2、H2O、
阳光
H2SO3
H2SO4
微生物
还原
S
H2S
火山爆发
大气
地表
地下
与砷铁汞锑
等元素化合
含硫
矿物
雄黄
雌黄
辉锑矿
黄铁矿
辰砂
石膏(CaSO4·2H2O)
芒硝(Na2SO4·10H2O)
受空气中氧气、水等作用
H2S
部分硫
SO2
SO3
部分硫
硫
硫化物：硫铁矿（FeS2)等
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)
石膏（CaSO4·2H2O)
煤和石油中
蛋白质中
游离态
化合态
火山喷口
地壳岩层
天然硫
硫在自然界中的存在
色
态
溶沸点
同素异形体
黄色或淡黄色
固体、很脆
不溶于水
微溶于酒精
易溶于CS2
不高
溶解性
斜方硫、单斜硫
等多种
实 验
观察硫黄样品
研磨硫块
在三个装有
硫粉的试管中分
别加入蒸馏水、
酒精、二硫化碳
2.认识硫单质
预测
（1）与金属反应
（2）与非金属反应
实 验
把研细的硫
粉和铁粉混合物
放在石棉网上堆
成条状，用一根
加热后的玻璃棒
去引燃药品的一
端。
硫与铁的反应
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS
Fe + S = FeS
氧化剂
△
0
-2
不生成 硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。
结论：氯气的氧化性比硫强
Fe + S = FeS
△
硫是氧化剂
2Cu + S = Cu2S
△
化合反应
生成低价的金属硫化物
＋1
＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
点燃
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△
氯气是氧化剂
化合反应
生成高价的金属氯化物
＋2
＋3
硫与非金属的反应
S + O2 = SO2
点燃
0
+4
硫作为还原剂
具还原性
H2 + S = H2S
△
C + 2S = CS2
高温
0
-2
-2
0
硫作为氧化剂，具氧化性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是
火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
硫在氧气中燃烧
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低）
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原
性。（硫元素化合价升高）
硫的用途
制造硫酸
硫化橡胶
农药（石灰
硫黄合剂）
黑火药
焰 火
火 柴
医药
（硫黄软膏）
长白山温泉
广东从化温泉
天然温泉
含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？
提出问题
SO2 + O2 SO3
催化剂
2H2SO3 + O2 === 2H2SO4
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
+4
+6
S→S
返回
知识支持
H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4
FeS S SO2 SO3 CuSO4
硫元素知识网
知识支持
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
玻璃片
H2S
SO2
析出硫
0
-2
S→S←S
+4
+4
+6
S→S
返回
Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2↑+2H2O
（1）设计的方案尽量减少环境污染（SO2,H2S均有毒），认真对待尾气的处理。
（2）实验方案要能判断是否实现了转化。
（3）画出实验装置图。
（1）实验内容：探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化。
（2）实验目的：探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化；归纳总结SO2、浓硫酸的化学性质。
（3）实验用品：试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，BaCl2溶液，锌粒，铜片，火柴。
第一、学习注意事项：
①试剂药品的取量 ②操作正确 ③安全问题 ④注意有毒物质的吸收
第二、学生检查实验所需的仪器和药品。
第三、由学生依自己的设计方案动手实验并记录实验现象
（1）根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。能写出方程式的请完成化学反应方程式。
（2）通过实验，总结二氧化硫，浓硫酸的化学性质。
（3）在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？
（4）你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢？
（5）黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的可能的方法。
0 氧化剂 +4 氧化剂 +6
S 还原剂 S 还原剂 S
强氧化剂
强还原剂
1相互转化关系
（1）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。
（2）化学性质
①酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
②与水反应
SO2+H2O H2SO3
③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O
④还原性 2SO2+O2 2SO3
⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检验SO2）。
（1）吸水性——干燥剂。
（2）脱水性；
（3）强氧化性
Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
1 酸雨的形成
煤、石油等
含硫元素
O2
SO2
2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
1.控制酸性物质的排放
2.改变能源结构，开发利用清洁能源。
P88页1、2、3、4、5。(共18张PPT)
在哥伦比亚东部的普莱斯火山地区，有一条河，全长580多公里，河里鱼虾绝迹，两岸寸草不生。要是哪个不知天高地厚的人喝一口那河里的水，便会高热眩晕，口舌溃烂，五脏俱损甚至死亡。如果有人想到河里去游泳，过不了多久，就会皮开肉绽，一命呜呼，甚至连块骨头也留不下。这条河就是堪称世界五大奇河之一的“雷欧维拉力河”，当地人称它为“谋杀河” ！！！
你知道吗
含硫物质的产生
SO3
SO2
S
H2S
地下
雄黄
雌黄
黄铁矿
辰砂
H2S
H2SO4
H2SO3
石膏(CaSO4·2H2O)
芒硝(Na2SO4·10H2O)
地表
O2
H2O
微生物
探究一：硫的物理性质
实验啦
1、观察试管中硫粉的颜色和状态
2、向一支装有少量硫粉的试管中加
水，了解硫在水中的溶解情况
3、将另一支装有少量硫粉的试管放
在酒精灯上加热至熔化，观察发
生的现象
总结：硫的物理性质
1、一种黄色或淡黄色的固体
4、很脆，易研成粉末
3、熔点和沸点都不高
2、不溶于水
微溶于酒 精，易溶于二硫化碳
硫有多种同素异形体 如:斜方硫、弹性硫等
单 斜 硫
探究二：硫的化学性质
2、从物质类别的角度，预测硫单质可能
与哪几类物质反应？
1、从元素化合价的角度，预测硫单质可能
具有什么化学性质？
交流研讨
探究硫与氧气的反应
取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。请同学们仔细观察实验现象
观察·思考1
实验现象:
1、产生明亮的蓝紫色火焰
2、生成一种有刺激性气味的气体
探究硫粉和铁粉的反应
把研细的硫粉和铁粉按照一定比例均匀混合，并按照右图放在铜片上，用灼热的玻璃棒触及一端。请同学们仔细观察现象并作记录。
观察·思考2
实验现象:
1、混合物呈红热状态，有火星产生
2、移开玻璃棒后反应仍然在进行
3、小磁铁落下
铜片
玻璃棒
KSCN
没有明显现象
产物
交流研讨
1、通过什么现象说明铁粉与硫粉反
应了？
2、移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明
什么？
3、如何检验产物中铁元素的化合价
为+2价，还是+3价？
（知识支持：铁的硫化物易溶与强酸中）
稀盐酸
溶液
S具有弱的氧化性，只能将变价金属氧化为低价
知识·整合
S
0
中间价态
低价
-2
高价
+4 +6
还原剂
氧化剂
H2S
FeS等
SO2、SO3
H2SO3、H2SO4
Na2SO4 等
长白山温泉
广东从化温泉
1、“硫磺”温泉可以医治皮肤病
畅所欲言
你能说出硫在生产、生活中的应用吗
2、制造火药，烟花爆竹
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2↑+ N2↑
点燃
3.轮胎、胶管等橡胶制品
4、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
下列说法不正确的是（ ）
A、硫是一种淡黄色能溶解于水的固体
B、硫在自然界中仅以化合态存在
C、硫与铁反应生成硫化亚铁
Ｄ、硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，
在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
迁移·应用
AB
某同学做实验的时候，不小心把温度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集起来，然后再碎汞上面撒了一层硫粉，过了一会，将其扫起一块处理掉。
请问：这位同学处理碎汞的方法，应用了硫单质的什么性质？
迁移·应用
某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附着的硫很难除去。
请你用所学的知识，帮他把试管清洗干净。
迁移·应用
另一位同学利用如下的原理清洗：
这一反应体现了硫的（ ）
Ｂ、还原性
Ｃ、既有氧化性
又有还原性
Ｄ、既无氧化性
又无还原性
3S+6KOH == 2K2S+K2SO3+3H2O
△
Ａ、氧化性
C(共30张PPT)
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第三章
第3节 硫的转化
一、自然界中的硫
火山爆发
火山口的硫
提出问题
1.火山喷发时，产生的许多含有硫元素的气体是什么？
2.自然界中含硫的化合物有哪些
它们如何由火山喷发产生的硫单质转化而来
1.自然界中不同价态硫元素间的转化
O2、H2O、
阳光
H2SO3
H2SO4
微生物
还原
S
H2S
火山爆发
大气
地表
地下
与砷铁汞锑
等元素化合
含硫
矿物
雄黄
雌黄
辉锑矿
黄铁矿
辰砂
石膏(CaSO4·2H2O)
芒硝(Na2SO4·10H2O)
受空气中氧气、水等作用
H2S
部分硫
SO2
SO3
部分硫
硫
硫化物：硫铁矿（FeS2)等
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)
石膏（CaSO4·2H2O)
煤和石油中
蛋白质中
游离态
化合态
火山喷口
地壳岩层
天然硫
硫在自然界中的存在
硫单质的物理性质
色
态
溶沸点
同素异形体
黄色或淡黄色
固体、很脆
不溶于水
微溶于酒精
易溶于CS2
不高
溶解性
斜方硫、单斜硫
等多种
实 验
观察硫黄样品
研磨硫块
在三个装有
硫粉的试管中分
别加入蒸馏水、
酒精、二硫化碳
2.认识硫单质
硫单质的化学性质
预测
（1）与金属反应
（2）与非金属反应
实 验
把研细的硫
粉和铁粉混合物
放在石棉网上堆
成条状，用一根
加热后的玻璃棒
去引燃药品的一
端。
硫与铁的反应
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS
Fe + S = FeS
氧化剂
△
0
-2
不生成 硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。
结论：氯气的氧化性比硫强
Fe + S = FeS
△
硫是氧化剂
2Cu + S = Cu2S
△
化合反应
生成低价的金属硫化物
＋1
＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
点燃
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△
氯气是氧化剂
化合反应
生成高价的金属氯化物
＋2
＋3
硫与非金属的反应
S + O2 = SO2
点燃
0
+4
硫作为还原剂
具还原性
H2 + S = H2S
△
C + 2S = CS2
高温
0
-2
-2
0
硫作为氧化剂，具氧化性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是
火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
硫在氧气中燃烧
小结：硫单质的化学性质
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低）
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原
性。（硫元素化合价升高）
硫的用途
制造硫酸
硫化橡胶
农药（石灰
硫黄合剂）
黑火药
焰 火
火 柴
医药
（硫黄软膏）
长白山温泉
广东从化温泉
天然温泉
二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？
提出问题
SO2 + O2 SO3
催化剂
2H2SO3 + O2 === 2H2SO4
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
+4
+6
S→S
返回
知识支持
H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4
FeS S SO2 SO3 CuSO4
硫元素知识网
知识支持
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
玻璃片
H2S
SO2
析出硫
0
-2
S→S←S
+4
+4
+6
S→S
返回
Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2↑+2H2O
实验设计要求
（1）设计的方案尽量减少环境污染（SO2,H2S均有毒），认真对待尾气的处理。
（2）实验方案要能判断是否实现了转化。
（3）画出实验装置图。
活动探究
（1）实验内容：探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化。
（2）实验目的：探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化；归纳总结SO2、浓硫酸的化学性质。
（3）实验用品：试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，BaCl2溶液，锌粒，铜片，火柴。
（4）实验步骤：
第一、学习注意事项：
①试剂药品的取量 ②操作正确 ③安全问题 ④注意有毒物质的吸收
第二、学生检查实验所需的仪器和药品。
第三、由学生依自己的设计方案动手实验并记录实验现象
问题讨论
（1）根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。能写出方程式的请完成化学反应方程式。
（2）通过实验，总结二氧化硫，浓硫酸的化学性质。
（3）在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？
（4）你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢？
（5）黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的可能的方法。
问题讨论
概括·整合
0 氧化剂 +4 氧化剂 +6
S 还原剂 S 还原剂 S
强氧化剂
强还原剂
1相互转化关系
2.二氧化硫的性质
（1）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。
（2）化学性质
①酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
②与水反应
SO2+H2O H2SO3
③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O
④还原性 2SO2+O2 2SO3
⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检验SO2）。
3.浓硫酸的特性
（1）吸水性——干燥剂。
（2）脱水性；
（3）强氧化性
Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
三、酸雨及其防治
1 酸雨的形成
煤、石油等
含硫元素
O2
SO2
2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
2 酸雨的防治
1.控制酸性物质的排放
2.改变能源结构，开发利用清洁能源。(共10张PPT)
第三章
第三节 硫的转化
自然界中不同价态硫元素间的转化
H2O
H2SO3
H2SO4
微生物
S
H2S
火山爆发
地表
地下
与砷铁汞锑
含硫
矿物
雄黄
雌黄
辉锑矿
黄铁矿
辰砂
石膏(CaSO4·2H2O)
芒硝(Na2SO4·10H2O)
受空气中氧气、水等作用
H2S
SO2
SO3
硫单质的物理性质
小结：
黄色或淡黄色固体，很脆，易溶于
二硫化碳；熔点和沸点都有不高
【实验一】 取少量硫粉，放在试管中，观察它的颜色、
状态；在酒精灯上加热到熔化，观察发生的现象
[实验二]将研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合
均匀，放在大试管内加热，观察现象。
硫单质的化学性质
现象：剧烈燃烧，
生成黑色固体。
Fe + S = Fe S
硫做氧化剂
△
0
-2
[实验三]取少量的硫与燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精
灯上加热到硫粉呈熔化状态后，迅速伸人底部有少量
水的盛满氧气的集气瓶中，观察发生的现象。
S + O2 = SO2
点燃
0
+4
硫作还原剂
现象：蓝色火焰，有刺激性气味的气体
实验室中不同价态硫元素间的转化
[活动探究]在硫磺，二氧化硫和硫酸中，硫元素的化合价分别
是0、+4、+6价，请设计实验探究这三种硫元素间的转化
实验编号 预期转化 试剂 现象 结论
实验室中不同价态硫元素间的转化
S→ S → S
+4
+6
0
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
硫由低价态到高价态需要氧化剂
S + O2 = SO2
SO2 + O2 SO3
催化剂
高温
实验室中不同价态硫元素间的转化
S→S →S
+4
+6
0
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
硫由高价态到低价态需要还原剂
H2SO4 （浓）+ Cu = CuSO4+ SO2 ↑+ H2O
2H2SO4 （浓） + C = CO2 ↑ +2 SO2 ↑ + 2 H2O
课堂小结
0
S
+4
S
+6
S
S
-2
→
→
→
←
←
←
被还原
被氧化
被氧化
被氧化
被还原
被还原
硫由高价态到低价态需要还原剂，被还原，显氧化性；硫由低价态到高价态需要氧化剂，被氧化，显还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。
SO2 + O2 SO3
催化剂
2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
SO2 + H2 O =H2SO3
SO3 + H2 O = H2SO4
酸雨的形成(共100张PPT)
一、硫的单质
1．物理性质
颜色; ,状态： ,俗称 。
溶解性： 于水、 于酒精，
于二硫化碳。
淡黄色
固体
硫磺
不溶
微溶
易溶
2．化学性质
二、硫的氧化物
1. 二氧化硫
(1)物理性质： 色、有 气味的有毒气体，密度比空气 ， 液化， 溶于水。
(2)化学性质
将SO2通入下列溶液，填空：
无
刺激性
大
易
易
(3)实验室制SO2的化学方程式为：
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
2．三氧化硫
(1)物理性质：在标准状况下，SO3是 色固体。
(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性，是 的酸酐．
无
H2SO4
三、硫酸
1．物理性质：纯硫酸是一种 色油状液体，沸点
， 挥发。
2．稀H2SO4具有酸的通性。
3．浓H2SO4的特性：
无
高
难
(1)吸水性(常作干燥剂)
a．不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如 ；还原性气体，如 、 等。
b．干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其装置为：
NH3
H2S
HI
五、酸雨及防治
1．形成酸雨的物质：
(1)主要物质为 、 ，酸雨的pH值＜ 。
(2)SO2发生的主要反应：
①SO2＋H2O??H2SO3
②2H2SO3＋O2===2H2SO4
SO2
NO2
5.6
2．酸雨的主要危害
破坏生态环境、使水质变酸、土壤酸化、危害人体健康等。
3．酸雨的防治措施
(1)对含硫燃料进行脱硫处理，以及对燃料燃烧产生的烟气中的SO2进行回收；
(2)改变能源结构，使用清洁能源。
二氧化硫
SO2使品红褪色是因为其溶液具有漂白性；SO2使紫色酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有还原性；SO2使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2是酸性氧化物；SO2使物质褪色不能一概认为原因都是SO2的漂白性。
(2)漂白是指使有机色质褪色，使无机色质褪色(如溴、KMnO4、CuSO4·5H2O)不称为漂白作用。
2．亚硫酸及其盐的性质
(1)亚硫酸
①H2SO3是不稳定的二元中强酸，
酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S。
②SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且SO＞H2SO3＞SO2。
③同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。
在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管中，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是( )
A．氯化钡显两性
B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡
C．SO2有还原性和酸酐的性质
D．升高pH使SO2水溶液中SO23-浓度增大
【解析】 在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍然澄清，这是实验事实。因为如果发生反应，BaCl2＋SO2＋H2O＝BaSO3↓＋2HCl，一是出现弱酸H2SO3制强酸盐酸违反规律，二是即使生成BaSO3沉淀，它也溶于盐酸，故BaCl2溶液与SO2不反应，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分成两份，一份加硝酸，硝酸能够将SO2或SO32 －氧化成SO42－，此时的沉淀反应是：Ba2＋ ＋SO42-=BaSO4↓；
另一份加烧碱溶液，再通入SO2，先发生SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O，再发生Na2SO3＋BaCl2=BaSO3↓＋2NaCl。C中SO2能被硝酸氧化和与NaOH溶液反应证明其有还原性和酸酐性质，故C正确。D中升高pH，可理解为加碱，SO2＋NaOH―→Na2SO3，当然SO32－浓度加大，故D正确。
【答案】 CD
【规律总法】 强酸盐溶液中通入弱酸的酸酐一般不会生成沉淀。如CaCl2、BaCl2、AgNO3溶液通入SO2或CO2。
1．下列说法正确的是( )
A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色
B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
解析：SO2中硫为＋4价，具有较强的还原性。在酸性条件下SO2能使KMnO4等氧化剂迅速被还原而褪色；SO2、CO2通入澄清的石灰水，均生成白色沉淀，气体过量沉淀消失；通常情况下SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3，且是可逆反应；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，因此SO2不能与CaCl2溶液反应。
答案：A
2．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( )
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液
④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③ B．②③④
C．除①以外 D．全部
解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。
答案：C
H2SO4的性质
(2009年江苏扬州中学高三月考)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是( )
A．气体A为SO2和H2的混合物
B．反应中共消耗Zn 97.5 g
C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
D．反应中共转移3 mol电子
【解析】 反应后溶液体积为1 L，(H＋)＝0.1 mol·L－1，则n(H＋)＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，故反应后溶液中剩余硫酸为0.05 mol。
由于浓硫酸在与Zn反应过程中浓度逐渐变稀，故反应中有SO2、H2两种气体产生。
设SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，有
【方法技巧】 由于锌是一定量的，硫酸剩余(已变为稀硫酸)，所以对反应过程的分析要分两个阶段进行：①Zn与浓硫酸反应；②Zn与稀硫酸反应。
3．向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是( )
A．有0.09 mol的硫酸被还原
B．有0.045 mol的硫酸被还原
C．充分反应后体系无硫酸剩余
D．消耗铜的质量一定小于2.88 g
硫元素的价态变化规律
3 ．硫元素相邻价态的微粒不发生氧化还原反应。
如S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。
(2008年海南高考)右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
________________________________。
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式
__________________________________。
(3)写出一个由D生成B的化学方程式
____________________________________。
(4) 将5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式_______________________________________；
②反应后溶液的pH________7
(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是______________________________________；
③加热反应后的溶液，其pH________
(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________________。
【解析】 由题意及设问可知，A是非金属元素的单质，且能与H2在加热的条件下反应，生成的氢化物有还原性，可知是变价元素。B和C是A的两种氧化物且B和C的相对分子质量之比为4∶5，由此可推出A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4(浓)，E是H2SO3。
4．(2009年泰安质检)在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素，当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：_______________________________。
(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：_______________________________。
(4)写出A→B反应的离子方程式：
①X是强酸时________________________________；
②X是强碱时________________________________。
1．(2009年汕头模拟)下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是( )
A．SO2、H2S、Cl2 B．NO、O2、HBr
C．SO2、CO2、O2 D．HCl、HBr、HI
答案：C
3．下列说法中不正确的是( )
A．硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性
B．SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，说明SO2具有漂白作用
C．H2S既有还原性，又有氧化性
D．医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”
解析：B项KMnO4溶液、氯水褪色是SO2的还原性，C项H2S中的－2价硫表现还原性，＋1价的H表现氧化性。
答案：B
4．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2的含量不得超过0.02 mg·L－1。下列措施中能够减少SO2排放量的是( )
①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率 ③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3 ④使用CS2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用
A．①②⑤ B．①③⑤
C．①③④ D．③④⑤
解析：催化剂不能提高SO2的转化率，用CS2萃取煤炭中的硫不现实。
答案：A
5．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放SO2造成的，每隔一段时间测定一次酸雨的pH，随时间的推移测得的pH将( )
A．逐渐变大 B．逐渐减小至某一定值
C．不变 D．无法判断是否变化
答案：B
探究浓H2SO4与Zn的反应
一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组从定性方面对此作了研究。
定性实验：按图组装好实验装置并微热，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
试回答：
(1)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接________、______接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是__________________________。
(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为__________________________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是____________________________________。
(3)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有H2生成的理由是________________________________________。
实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是
____________________________________；D中浑浊消失的离子方程式为_________________________________________。
【解析】 (1)B中应该选择乙，乙是一个安全装置，a接3或4；C中应该选择甲，c接2，d接1；由于SO2难溶于CCl4，所以D、E中CCl4溶液的作用是防倒吸。(2)反应开始后，装置中残留的空气首先被排出，能观察到有气泡产生，当空气排尽后，生成的SO2被品红溶液吸收，气泡量减少，品红溶液褪色，说明浓硫酸被还原；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加，说明浓硫酸浓度降低，与Zn反应生成的不再是SO2，而是H2。(3)生成H2的原因是：反应一段时间后，浓硫酸浓度下降，变为稀硫酸，稀硫酸具有酸的通性。
一、选择题(每小题5分，共50分)
1．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，不正确的是
( )
A．露置在空气中，容器内酸液的质量都变化
B．常温下都能用铝容器贮存
C．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
D．常温下都容易和铜反应
解析：在常温下浓H2SO4与Cu不反应。
答案：D
2．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )
A．酸雨 B．光化学烟雾
C．臭氧层空洞 D．温室效应
解析：A项酸雨与SO2、NO2有关；B项光化学烟雾与NO2、烃有关；C项与氟氯烃有关；D项与CO2有关。
答案：A
3．(2010年广东惠州高三调研)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是( )
A．品红溶液 B．氨水、酚酞溶液
C．碘水、淀粉溶液 D．以上都能
答案：C
4．下列说法正确的是( )
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应
D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色。
解析：A项溴水、酸性KMnO4溶液褪色是SO2的还原性；B项SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl生成的H2SO4、HCl均不能漂白；C项是活性炭的吸附作用；D项正确。
答案：D
5．(2010年常州质检)下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
7．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )
答案：D
8．(2010年广东中山一中高三统测)强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4===Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则( )
A．析出BaSO3沉淀 B．析出BaSO4沉淀
C．逸出SO3气体 D．逸出SO2气体
解析：由于酸性HCl＞H2SO3，故BaCl2溶液不能与SO2反应生成BaSO3，所以SO2逸出。SO3溶于水生成H2SO4，与BaCl2生成BaSO4沉淀。
答案：BD
9．标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是( )
A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D．b点对应的溶液导电性最强
10．(思维拓展题)下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是( )
解析：分析每一图象中曲线的起点、终点和转折点。
A项从O点开始就有NO放出，错；B项SO2通入氯水生成HCl和H2SO4，酸性增强，pH减小，B错；C项从O点就开始生成沉淀，C错。
答案：D
二、非选择题(共50分)
11．(12分)
如图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系
请完成下列问题：
(1)若A通常状态下为固态单质，则A是____，工业上将C→D的条件是：温度________，压强________，用________作催化剂，化学方程式为：________________。
(2)若A通常状态下为气态单质，则A的结构式为________，B与H2O反应的化学方程式：_______________________________________。
D与H2O反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；E→C的化学方程式：_____________________________________。
12．(13分)我国农作物因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元多。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)现有雨水样品一份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)
________________________________________________________________________。
②如果将刚取样的上述酸雨和用氯气消毒的自来水混合，pH将________(“增大”、“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)________________________________________________________________________。
(2)酸雨可导致下列危害中的________。
A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是
________________________________________________________________________。
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤
C．①③⑤ D．①③④⑤
(4)为了防止酸雨，减少煤燃烧时向大气排放二氧化硫，火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O)，则有关反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。
解析：首先要明确酸雨的成因，空气中的SO2、SO3及氮的氧化物与水反应随雨雪降落到地面，形成酸雨，酸雨的pH＜5.6。酸雨的主要成分是H2SO3，H2SO3中的S为＋4价，具有强还原性，易被氧化剂氧化。酸雨放置时pH变化，其原因是其中的H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4，酸性增强，当H2SO3全部氧化为H2SO4后，pH不再变化。自来水常用Cl2消毒，Cl2也能把H2SO3氧化为H2SO4，使pH发生变化。
酸雨的危害极大，会破坏农作物、森林、草原、鱼类、建筑物、工业设备、电信电缆等。要减少酸雨的产生，首先要了解空气中SO2的来源。大气中SO2的来源主要是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程中产生的尾气。因此，少用煤作燃料以及对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施。
开发新能源，如氢能、核能等可以从根本上杜绝SO2的产生；至于把烟囱造高，显然不会改变SO2的排放量，对全球的酸雨危害不会减少。在已酸化的土壤中加石灰，是对因酸雨造成的危害的被动治理措施，与从源头上控制SO2的污染无关。燃料脱硫(又叫固硫)，常利用SO2具有酸性氧化物的性质，用碱性物质吸收，从而生成盐。
答案：(1)①2H2SO3＋O2===2H2SO4
②减小 H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl
(2)ABD (3)C
(4)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O，
2CaSO3＋O2===2CaSO4，CaSO4＋ 2H2O===CaSO4·2H2O
13．(12分)某化学兴趣小组模拟测定硫酸工业生产中的SO2、N2、O2混合气体中SO2的体积分数，选用了下列简易实验装置：
(1)若混合气体的流向按从左向右时，上述装置组装连接的顺序是：
混合气体→____________(填a、b、c、d、e)
(2)装置②中发生反应的离子方程式为
__________________________________；
当装置②中出现现象时，应立即停止通气。若此时没有及时停止通气，则测定的SO2的体积分数___(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(3)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是____________(填编号)。
A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液
C．溴水 D．氨水
(4)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL，与SO2气体恰好完全反应，收集到的N2和O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)。则SO2的体积分数为____________。
14．(13分)(2010年泰安检测)欲测定在干燥空气中已部分氧化的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数，甲、乙两组分别设计并完成实验如下：
甲组：称取a g样品，利用如图所示装置(B、C之间导管先充满水)，测出A中加入足量较浓硫酸反应后，量筒C中水的体积VmL。
(1)B、C之间导管先充满水的目的是_______________________________________。
(2)你认为本组实验的Na2SO3测定值将偏________(填“高”或“低”)，主要原因是_______________________________________。
(3)简述改进实验的最简单方法________________________________________。
乙组：称取a g样品，利用下图所示装置，测出A中加入足量较浓硫酸反应后装置C中足量碱石灰增重为b g。
(4)B装置的作用是__________________________________。
(5)你认为本组实验的Na2SO3测定值将偏________ (填“高”或“低”)，主要原因是
__________________________________；
改进方法是__________________________________。
解析：用排水法测气体体积实验的要求：①气体难溶于水；②本实验中B、C两装置中液面高度在测量前后应相同；测量气体质量时，应将装置中的气体全部转移到吸收装置中充分吸收。(共17张PPT)
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第三章
第三节 硫的转化
一、自然界中的硫
火山爆发
火山口的硫
自然界中不同价态硫元素间的转化
阳光 O2
氧化
H2SO3
H2SO4
微生物
还原
S
H2S
火山爆发
大气
地表
地下
与砷铁汞锑
等元素化合
含硫
矿物
雄黄
雌黄
辉锑矿
黄铁矿
辰砂
石膏(CaSO4·2H2O)
芒硝(Na2SO4·10H2O)
受空气中氧气、水等作用
H2S
部分硫
硫
硫化物：硫铁矿（FeS2)等
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)
石膏（CaSO4·2H2O)
煤和石油中
蛋白质中
游离态
化合态
火山喷口
地壳岩层
天然硫
硫单质的物理性质
色
态
溶沸点
同素异形体
黄色或淡黄色
固体、很脆
不溶于水
微溶于酒精
易溶于CS2
不高
溶解性
斜方硫、单斜硫
等多种
实 验
观察硫黄样品
研磨硫块
在三个装有
硫粉的试管中分
别加入蒸馏水、
酒精、二硫化碳
硫单质的化学性质
预测
1、与金属反应
2、与非金属反应
实 验
将铁粉与硫
粉的混合物平铺
在一石棉网上，
用一根加热后的
玻璃棒去引燃药
品的一端。
硫与铁的反应
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS
Fe + S = FeS
氧化剂
△
0
-2
不生成 硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
实 验
在研钵中研
磨钠与硫粉
的混合物
硫与钠的反应
现象：燃烧，火星四射，
并轻微爆炸.
2Na + S = Na2S
氧化剂
研磨
0
-2
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。
结论：氯气的氧化性比硫强
Fe + S = FeS
△
硫是氧化剂
2Cu + S = Cu2S
△
化合反应
生成低价的金属硫化物
＋1
＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
点燃
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△
氯气是氧化剂
化合反应
生成高价的金属氯化物
＋2
＋3
硫与非金属的反应
S + O2 = SO2
点燃
0
+4
硫作为还原剂
具还原性
H2 + S = H2S
△
C + 2S = CS2
高温
0
-2
-2
0
硫作为氧化剂，具氧化性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是
火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
硫在氧气中燃烧
小结：硫单质的化学性质
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，
表现氧化性。（硫元素化合价降低）
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原
性。（硫元素化合价升高）
硫的用途
制造硫酸
硫化橡胶
农药（石灰
硫黄合剂）
黑火药
焰 火
火 柴
医药
（硫黄软膏）
长白山温泉
广东从化温泉
天然温泉
H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4
FeS S SO2 SO3 CuSO4
硫元素知识网
SO2 + O2 SO3
催化剂
2H2SO3 + O2 === 2H2SO4
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
+4
+6
S→S
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
玻璃片
H2S
SO2
析出硫
0
-2
S→S←S
+4(共28张PPT)
硫 的 转 化
自然界有哪些含硫物质？
它们的存在形式？
思考
自然界中的硫
雌黄(As2S3)
雄黄 (As4S4)
黄铁矿（FeS2）
辰砂(HgS)
石膏
芒硝
含硫物质的产生
火山喷发
含硫物质的产生
S
SO2
SO3
H2S
H2SO3
H2SO4
H2S
地表
地下
与铁、砷、汞等元素化合
黄铁矿 FeS2
雄黄 As4S4
雌黄 As4S3
辰砂 HgS
小结：
自然界中硫元素有游离态和化合态两种形态，且在一定条件下可以互相转化
单斜硫
硫的物理性质
1.一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺
2.很脆，易研成粉末
4.不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳
3.熔点和沸点都不高
硫的化学性质
硫 S
非金属单质
与金属反应
与非金属反应
硫粉和铁粉的反应
实 验
把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合，在石棉网上堆成一定的形状，用灼热的玻璃棒触及一端
Fe
S
+
均匀混合
现象
硫粉和铁粉的反应
现象
1.混合物呈红热状态，有火星产生
2.移开玻璃棒后反应仍然在进行
验证反应产物Fe元素价态
产物
HCl、KSCN
没有明显现象
Fe2+
Fe
S
+
加热
FeS
硫和金属的反应
Fe
S
+
加热
FeS
还原剂
氧化剂
Al
Na
S
S
+
+
Al2S3
Na2S
0
0
+2 -2
加热
加热
2
3
2
反应规律：S为弱氧化剂，可以和绝大多数金属反应生成金属硫化物，但只能将变价金属氧化为低价
硫与氧气的反应
实 验
取少量的硫粉位于玻璃燃烧匙中，将硫粉加热到融化状态，迅速伸入低部有少量水的氧气集气瓶中
O2
S
现象
+
硫与氧气的反应
现象
1.产生明亮的蓝紫色火焰
2.生产一种有刺激性气味的气体
O2
S
+
点燃
SO2
0
0
+4 -2
还原剂
氧化剂
分析硫单质化合价
S
0
中间价态
高价
低价
氧化剂
还原剂
气态氢化物
硫矿石
氧化物
含氧酸
含氧酸盐
解释为什么硫既可以与金属反应，又可以与非金属反应
-2
+4 +6
硫在生活中的用处
1.制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
硫在生活中的用处
2.制造火药，烟花爆竹
S
+
2KNO3
+
3C
点燃
K2S
+
3CO2
+
N2
硫在生活中的用处
3.轮胎、胶管等橡胶制品
硫化橡胶有很好的耐磨性和弹性
练习1
下列说法不正确的是（）
A：硫是一种淡黄色能溶解于水的固体
B：硫在自然界中仅以化合态存在
C：硫与铁反应生成硫化亚铁
Ｄ：硫在空气中燃烧产物是二氧化硫， 在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
练习２
某同学做实验的时候，不小心把温度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集起来，然后再碎汞上面撒了一层硫粉，过了一会，将其扫起一块处理掉。
请问：这位同学处理碎汞的方法，应用了硫单质的什么性质？
练习３
某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附着的硫很难除去。
请你用所学的知识，帮他把试管清洗干净。
另一位同学利用如下的原理清洗：
３Ｓ
＋
６ＮａＯＨ（热）
２Ｎａ２Ｓ
＋
Ｎａ２ＳＯ３
＋
３Ｈ２Ｏ
这一反应体现了硫的（）
Ａ：氧化性
Ｂ：还原性
Ｃ：既有氧化性又有还原性
Ｄ：既无氧化性又无还原性
练习４
某同学在研究硫单质性质的时候，将硫粉和铁粉直接放在石棉网上加热，观查到有蓝色火焰。
请帮他分析，这一过程可能发生了哪些化学反应？
化合价 -2 0 +4 +6
H2S
Na2S
Fe S
Cu2S
S
SO2
H2SO3
Na2SO3
SO3
H2SO4(浓)
Na2SO4
非
氧
化
还
原
氧化还原反应
④
⑥
⑦
⑨
⑧
⑤
①
②
②
[活动·探究] 不同价态硫元素间的转化
③
常见的氧化剂和还原剂
氧化剂：
还原剂：
酸性KMnO4 溶液、氯气（氯水）、氧气、浓硫酸等
硫化氢、碘化钾、金属单质、氢气等
不同价态的硫元素间相互转化，化合价有升有降，必然发生氧化还原反应，进行实验设计，要选择合适的氧化剂和还原剂 。
二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
