山东省东营市广饶县2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 山东省东营市广饶县2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 352.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁教版（五四学制） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-05 09:11:08 | ||
图片预览
文档简介
2021-2022学年第一学期期中质量评估
九年级化学试题
相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cu：64 Zn：65
第Ⅰ卷 选择题
一、单选题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至l2题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意）
1.厨房是家庭中的小小实验室，厨房中有①面粉 ②豆油 ③纯碱 ④料酒 ⑤味精 ⑥胡椒面 ⑦面酱 ⑧食醋
⑨食盐 ⑩白砂糖等，把它们分别放入适量水中，充分搅拌能够得到溶液的是（）
A.①③⑤⑥⑧⑨⑩ B.③④⑤⑧⑨⑩ C.②③⑦⑧⑨⑩ D.③④⑥⑧⑨⑩
2.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）
A.酸溶液的pH小于7，故pH小于7的溶液一定是酸溶液
B.溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C.洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用
D.中和反应一定有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应
3.《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之“牢盆’，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃金底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是（）
A.加热 B.结晶 C.蒸发 D.过滤
4.根据如图原理，海水加压一段时间后，剩余海水中不变的是（）
A.溶质质量 B.溶液组成 C.溶液质量 D.溶剂质量
5.下列叙述错误的是（）
A.利用光照和风力使水分蒸发得到食盐
B.海水晒盐得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料
C.海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有利用价值
D.海水中溶有二氧化碳，可供海水中的绿色植物进行光合作用
6.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（）
A.测定溶液pH B.配制溶液
C.称量固体 D.稀释浓硫酸
7.食醋里通常含有3%-5%的酷酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是（）
A.产生的气体是二氧化碳 B.食醋可以去除金属制品上的的少量锈迹
C.加水稀释食醋，溶液pH变大 D.不宜用铝容器盛装食醋
8.下列关于海洋开发利用的说法中正确的是（）
A.海水“晒盐”获得是纯净物氯化钠
B.海底的可燃冰大量燃烧后，不会造成温室效应
C.海洋是个巨人的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大
D.可以从海水中直接提取纯碱
9.下列图象不能正确反映其对应的实验操作的是（）
A.向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B.向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水
C.向含有一定量硫酸的硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液
D.向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸
10.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）
A.将甲的饱和溶液由t1℃升温至t2℃，溶质质量分数变大
B.将甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出晶体质量最大的是甲
C.t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
D.t2℃时，等质量的甲乙丙三种物质分别溶于水得到饱和溶液，甲需要的水质量最大
11.除去下列物质中的杂质，选用的方法和试剂正确的是（）
选项 物质 杂质 除去余质所用的试剂和方法
A 碳酸钠粉末 碳酸钙粉末 加足量水过滤、蒸发
B 二氧化碳 氯化氢 通过氢氧化钠溶液、洗气
C 铁 氧化铁 加足量盐酸、过滤
D 氯化铁溶液 盐酸 加足量铁粉、过滤
12.石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（）
A.石蕊溶液变为红色 B.无明显现象
C.生成无色气体 D.石蕊呈紫色
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、填空简答题（本题包括4小题，共36分）
13.（5分）酸、碱、盐之间的反应与人们日常生活有着密切的关系。
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为其主要成分醋酸（化学式为CH3COOH）在水溶液中能解离出CHCOO-和
（填离子符号）。
（2）胃液分泌过多会引起胃病。服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，其治疗的化学原理为（用化学方程式表示） 。
（3）某同学不小心被黄蜂了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹下列物质中的 （填字母）。
A.食醋（pH=3） B.浓硫酸 C.食盐水（pH=7） D苏打或肥皂水（pH=9~10）
（4）酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒，盐酸的价格比硫酸低，同样能控制酸度，请说明控制酸度不用盐酸的原因 。
14.（8分）图1是三种常见物质的溶解度曲线。请回答以下问题。
（1）由图1可知，同质量的三种物质的饱和溶液由50℃降温到10℃时，析出晶体质量最多的物质是
（填名称）。
（2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质 （填名称）。
（3）若硝酸钾固体中混有少量氯化钠、提纯硝酸钾的方法是 （选填“降温结晶”“蒸发结晶”）。
（4）现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾的 氯化钠的（选填“>”、“=”或“<”）。
（5）若a、b、c分別代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态。当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、 c三种物质的化学式：a ，b ，c 。
（6）20℃时，欲测定Ca(OH)2溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH
（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
15.（14分）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，小光同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）为了验证性质①、小光将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变成 色。
（2）小光将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，他首先观察到的现象是 ，过一会儿，他又观察到 。发生以上反应现象的化学方程式分别为 、 。小光的这个实验体现了性质 （填序号，下同），其中性质 在工业上可用于除铁锈。
（3）假设编号③反应的盐是AgNO3，则编号③对应的化学方程式是 。
（4）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。
例如：稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，写出化学方程式 。体现了不同的酸也具有各自的特性，原因是 。
（5）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据下图硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推断NaHSO4的性质，其中正确的是 。
A.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝
B.其水溶液能与金属镁粉反应
C.其水溶液能与碳酸钠反应
D.其水溶液能与硝酸钡溶液反应
16.（8分）海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如图所示。
（1）从海水中获得食盐用到的方法是 ，提取氯化镁不用该方法的原因是 。
（2）请写出其中任意三个反应的化学方程式，要求所属反应基本类型不能有重复。
； ； 。
三、实验与探究（本题包括1个小题，共12分）
17.（12分）学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
【探究一】溶解过程中的能量变化。如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：
（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你不同意此结论，写出你的理由 。
【探究二】氢氧化钠的化学性质
如图所示，同学们用氢氧化钠进行了下列实验，请分析并回答下列问题：
（3）①中观察到的现象是 ，②试管中观察到的现象是 。
（4）③试管中发生反应的化学方程式 。
（5）③④⑤试管中发生的反应属于复分解反应的是 。
（6）实验⑤⑥为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装 的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 。（用化学方程式表示）
【探究三】氢氧化钠在实验室中的应用
（7）①实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是 （填字母序号）。
a.二氧化碳 b.水蒸气 c.氯化氢 d.氧气
②吸收上述所选气体一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的 不同。
四、计算题（本题包括1小题，共12分）
18.黄铜（铜锌合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%-65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80g稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，得到实验数据如下表所示：
实验次数 1 2 3 4
稀硫酸的用量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 20.0 17.4 m 13.5
（1）m= 。所取黄铜螺母中铜的质量为 g。
（2）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能 （填“优良”或“不优良”）。
（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（4）分析实验数据，在如图坐标中画出加入80g稀硫酸过程中相应的曲线图。（纵坐标为自行设定物质的质量：并标出曲线中必要的数据）
九年级化学参考答案
一、单选题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6
选项 B D D A C A
题号 7 8 9 10 11 12
选项 C C B C A C
二、填空简答题（本题包括4小题，共36分）
所有空每空1分，化学方程式每空2分
13．(5分)H＋ A 盐酸具有挥发性，蒸馏时盐酸中的HCl蒸气会混入酒精中，所以不能用盐酸来代替硫酸
14．（8分）硝酸钾 氢氧化钙 降温结晶 ＜ NaCl KNO3 Ca(OH)2 偏小
15．（15分）（1）红 （2）铁锈溶解，溶液变为黄色 有气泡生成，溶液由黄色变为浅绿色 ②⑤ ⑤ （3）
（4） 在水溶液中解离出的阴离子（酸根离子）不同 （5）BCD
16．（8分）（1）蒸发结晶 海水中氯化镁含量较低（答案合理即可）
（2）
三、实验与探究（本题包括1个小题，共12分）
所有空每空1分，化学方程式每空2分
17．（13分）【探究一】(1)降低 (2)加入10mL水后试管中的部分空气被排出，也会使U形管中液面左低右高（其他合理答案均可）
【探究二】(3)固体表面变潮湿 溶液由无色变红色
(4) (5)③④ (6)氢氧化钠溶液
（7） ac 溶解度
四、计算题（本题包括1小题，共12分）
18. （1）14.8； 13.5 每空2分 （2）性能优良 1分
（3）解：设20g稀硫酸中溶质的质量为x
解得x=3.92g
稀硫酸中溶质的质量分数为：
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
（第3问4分）
图像三个中任意一个均可（3分）
九年级化学试题
相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cu：64 Zn：65
第Ⅰ卷 选择题
一、单选题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至l2题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意）
1.厨房是家庭中的小小实验室，厨房中有①面粉 ②豆油 ③纯碱 ④料酒 ⑤味精 ⑥胡椒面 ⑦面酱 ⑧食醋
⑨食盐 ⑩白砂糖等，把它们分别放入适量水中，充分搅拌能够得到溶液的是（）
A.①③⑤⑥⑧⑨⑩ B.③④⑤⑧⑨⑩ C.②③⑦⑧⑨⑩ D.③④⑥⑧⑨⑩
2.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）
A.酸溶液的pH小于7，故pH小于7的溶液一定是酸溶液
B.溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C.洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用
D.中和反应一定有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应
3.《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之“牢盆’，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃金底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是（）
A.加热 B.结晶 C.蒸发 D.过滤
4.根据如图原理，海水加压一段时间后，剩余海水中不变的是（）
A.溶质质量 B.溶液组成 C.溶液质量 D.溶剂质量
5.下列叙述错误的是（）
A.利用光照和风力使水分蒸发得到食盐
B.海水晒盐得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料
C.海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有利用价值
D.海水中溶有二氧化碳，可供海水中的绿色植物进行光合作用
6.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（）
A.测定溶液pH B.配制溶液
C.称量固体 D.稀释浓硫酸
7.食醋里通常含有3%-5%的酷酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是（）
A.产生的气体是二氧化碳 B.食醋可以去除金属制品上的的少量锈迹
C.加水稀释食醋，溶液pH变大 D.不宜用铝容器盛装食醋
8.下列关于海洋开发利用的说法中正确的是（）
A.海水“晒盐”获得是纯净物氯化钠
B.海底的可燃冰大量燃烧后，不会造成温室效应
C.海洋是个巨人的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大
D.可以从海水中直接提取纯碱
9.下列图象不能正确反映其对应的实验操作的是（）
A.向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B.向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水
C.向含有一定量硫酸的硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液
D.向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸
10.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）
A.将甲的饱和溶液由t1℃升温至t2℃，溶质质量分数变大
B.将甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出晶体质量最大的是甲
C.t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
D.t2℃时，等质量的甲乙丙三种物质分别溶于水得到饱和溶液，甲需要的水质量最大
11.除去下列物质中的杂质，选用的方法和试剂正确的是（）
选项 物质 杂质 除去余质所用的试剂和方法
A 碳酸钠粉末 碳酸钙粉末 加足量水过滤、蒸发
B 二氧化碳 氯化氢 通过氢氧化钠溶液、洗气
C 铁 氧化铁 加足量盐酸、过滤
D 氯化铁溶液 盐酸 加足量铁粉、过滤
12.石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（）
A.石蕊溶液变为红色 B.无明显现象
C.生成无色气体 D.石蕊呈紫色
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、填空简答题（本题包括4小题，共36分）
13.（5分）酸、碱、盐之间的反应与人们日常生活有着密切的关系。
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为其主要成分醋酸（化学式为CH3COOH）在水溶液中能解离出CHCOO-和
（填离子符号）。
（2）胃液分泌过多会引起胃病。服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，其治疗的化学原理为（用化学方程式表示） 。
（3）某同学不小心被黄蜂了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹下列物质中的 （填字母）。
A.食醋（pH=3） B.浓硫酸 C.食盐水（pH=7） D苏打或肥皂水（pH=9~10）
（4）酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒，盐酸的价格比硫酸低，同样能控制酸度，请说明控制酸度不用盐酸的原因 。
14.（8分）图1是三种常见物质的溶解度曲线。请回答以下问题。
（1）由图1可知，同质量的三种物质的饱和溶液由50℃降温到10℃时，析出晶体质量最多的物质是
（填名称）。
（2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质 （填名称）。
（3）若硝酸钾固体中混有少量氯化钠、提纯硝酸钾的方法是 （选填“降温结晶”“蒸发结晶”）。
（4）现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾的 氯化钠的（选填“>”、“=”或“<”）。
（5）若a、b、c分別代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态。当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、 c三种物质的化学式：a ，b ，c 。
（6）20℃时，欲测定Ca(OH)2溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH
（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
15.（14分）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，小光同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）为了验证性质①、小光将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变成 色。
（2）小光将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，他首先观察到的现象是 ，过一会儿，他又观察到 。发生以上反应现象的化学方程式分别为 、 。小光的这个实验体现了性质 （填序号，下同），其中性质 在工业上可用于除铁锈。
（3）假设编号③反应的盐是AgNO3，则编号③对应的化学方程式是 。
（4）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。
例如：稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，写出化学方程式 。体现了不同的酸也具有各自的特性，原因是 。
（5）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据下图硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推断NaHSO4的性质，其中正确的是 。
A.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝
B.其水溶液能与金属镁粉反应
C.其水溶液能与碳酸钠反应
D.其水溶液能与硝酸钡溶液反应
16.（8分）海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如图所示。
（1）从海水中获得食盐用到的方法是 ，提取氯化镁不用该方法的原因是 。
（2）请写出其中任意三个反应的化学方程式，要求所属反应基本类型不能有重复。
； ； 。
三、实验与探究（本题包括1个小题，共12分）
17.（12分）学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
【探究一】溶解过程中的能量变化。如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：
（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你不同意此结论，写出你的理由 。
【探究二】氢氧化钠的化学性质
如图所示，同学们用氢氧化钠进行了下列实验，请分析并回答下列问题：
（3）①中观察到的现象是 ，②试管中观察到的现象是 。
（4）③试管中发生反应的化学方程式 。
（5）③④⑤试管中发生的反应属于复分解反应的是 。
（6）实验⑤⑥为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装 的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 。（用化学方程式表示）
【探究三】氢氧化钠在实验室中的应用
（7）①实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是 （填字母序号）。
a.二氧化碳 b.水蒸气 c.氯化氢 d.氧气
②吸收上述所选气体一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的 不同。
四、计算题（本题包括1小题，共12分）
18.黄铜（铜锌合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%-65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80g稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，得到实验数据如下表所示：
实验次数 1 2 3 4
稀硫酸的用量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 20.0 17.4 m 13.5
（1）m= 。所取黄铜螺母中铜的质量为 g。
（2）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能 （填“优良”或“不优良”）。
（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（4）分析实验数据，在如图坐标中画出加入80g稀硫酸过程中相应的曲线图。（纵坐标为自行设定物质的质量：并标出曲线中必要的数据）
九年级化学参考答案
一、单选题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6
选项 B D D A C A
题号 7 8 9 10 11 12
选项 C C B C A C
二、填空简答题（本题包括4小题，共36分）
所有空每空1分，化学方程式每空2分
13．(5分)H＋ A 盐酸具有挥发性，蒸馏时盐酸中的HCl蒸气会混入酒精中，所以不能用盐酸来代替硫酸
14．（8分）硝酸钾 氢氧化钙 降温结晶 ＜ NaCl KNO3 Ca(OH)2 偏小
15．（15分）（1）红 （2）铁锈溶解，溶液变为黄色 有气泡生成，溶液由黄色变为浅绿色 ②⑤ ⑤ （3）
（4） 在水溶液中解离出的阴离子（酸根离子）不同 （5）BCD
16．（8分）（1）蒸发结晶 海水中氯化镁含量较低（答案合理即可）
（2）
三、实验与探究（本题包括1个小题，共12分）
所有空每空1分，化学方程式每空2分
17．（13分）【探究一】(1)降低 (2)加入10mL水后试管中的部分空气被排出，也会使U形管中液面左低右高（其他合理答案均可）
【探究二】(3)固体表面变潮湿 溶液由无色变红色
(4) (5)③④ (6)氢氧化钠溶液
（7） ac 溶解度
四、计算题（本题包括1小题，共12分）
18. （1）14.8； 13.5 每空2分 （2）性能优良 1分
（3）解：设20g稀硫酸中溶质的质量为x
解得x=3.92g
稀硫酸中溶质的质量分数为：
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
（第3问4分）
图像三个中任意一个均可（3分）
同课章节目录