(共92张PPT)
第1章 走进化学科学
第2节 研究物质性质的方法和程序
化学研究的任务是什么
研究物质的性质
交流·研讨
物 质 研究它们性质的主要方法
氧气
氢气
锌、铁
盐酸
观察和实验法
非金属的通性
金属的通性
酸的通性
分类、比较法
1、在初中化学中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？
研究物质的性质就应该首先
把握研究物质的方法和程序
可见：
化学学习,贵在得法。
当代著名的科学家和科学史学者贝尔纳曾经指出:
“良好的方法能使我们更好地发挥运用天赋的才能,而拙劣的方法则可能阻碍才能的发挥”。
研究物质的性质的常用方法有哪些？
常用观察、实验、分类、比较等方法
下面以金属钠为例
体会一下观察法
研究物质性质的基本方法：观察法
【实验目的】
⑴学会观察实验现象的方法；
⑵通过对所观察到的现象进行分析，
揭示物质的性质；
⑶通过观察认识钠的色、态、硬度的密度的相对
大小，熔点的相对高低；
⑷通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化学性质。
实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
研究物质性质的基本方法：观察法
【实验步骤】
⑴观察盛放在试剂瓶中的金属钠。
(2)用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其
表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块
钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。
(3)用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠
(4)向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，
将切好的钠投入到水中，观察现象
实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
研究物质性质的基本方法：观察法
金属钠的物理性质
实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
研究物质性质的基本方法：观察法
实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
研究物质性质的基本方法：观察法
金属钠的物理性质
状态 颜色 硬度的
相对大小 密度的
相对大小 延展性
固体
实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
银白
较软
比水小
良好
研究物质性质的基本方法：观察法
实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
现 象 分析（或结论）
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
⑹
浮在水面
熔化成液态小球
在水面无规则游动
经过处水溶液变红
发出咝咝的声音
用火柴可以点燃
密度比水小
反应放热，钠的熔点低
产生气体，受力不匀
生成了可溶性碱—NaOH
反应剧烈
生成了可燃性气体—H2
研究物质性质的基本方法：观察法
实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
问题思考
1、能写出钠与水反应的化学反应程式吗？
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
少量的金属钠保存在煤油中
2、你注意到金属钠的保存方法是什么？
3、你的观察能力与初中相比有哪些提高？
形成了哪些观察的方法以及透过现象
看本质的分析方法。
研究物质性质的基本方法：观察法
实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
拓展·延伸
1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。
反应更剧烈
2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象，
观察并分析结果，推测化学反应方程式。
研究物质性质的基本方法：观察法
1、含义：是一种有计划、有目的的用
感官察研究对象的方法
2、观察的详细过程：
用感官观察：看、闻、听、摸
借助仪器观察：提高灵敏度
大脑的积极思维活动：
观察要有明确而具体的目的和计划
要积极思考，及时贮存和处理信息。
要对所观察到的现象进行分析和综合。
知识上：金属钠的化学性质
方法上：初步学会以观察在研究物质性质中的运用
P18.
1. 2. （做在书上）
《第二教材》本节课内容
预习：下节课内容
再
见
第1章 走进化学科学
第2节 研究物质性质的方法和程序
第二课时
研究物质性质的基本方法：实验法
实例：实验探究金属钠与氧气的反应
【实验步骤】
⑴将切好的金属钠放置在空气中，
使其跟氧气反应；
⑵将金属钠放在石棉网上加热，
使其跟氧气反应。
研究物质性质的基本方法：实验法
实例：实验探究金属钠与氧气的反应
【实验记录】
实验内容 实验现象 结 论
在空气
中放置
在空气
中加热
研究物质性质的基本方法：实验法
实例：实验探究金属钠与氧气的反应
【实验记录】
实验内容 实验现象 结 论
在空气
中放置
在空气
中加热
很快失去金属光泽
与O2反应生成了
白色的Na2O
研究物质性质的基本方法：实验法
实例：实验探究金属钠与氧气的反应
【实验记录】
实验内容 实验现象 结 论
在空气
中放置
在空气
中加热
很快失去金属光泽
与O2反应生成了
白色的Na2O
研究物质性质的基本方法：实验法
实例：实验探究金属钠与氧气的反应
【实验记录】
实验内容 实验现象 结 论
在空气
中放置
在空气
中加热
很快失去金属光泽
与O2反应生成了
白色的Na2O
剧烈燃烧，发出黄
色火焰，生成淡黄
色固体。
与O2反应生成了
淡黄色的的Na2O2
研究物质性质的基本方法：实验法
问题讨论：
1、这组实验对你有何启示？
相同的反应物，在不同条件下，可以发生不同的反应，生成不同的产物。
2、在你所知道的反应中,还有因条件不同而得到不同反应产物的实例吗
碳与氧气:氧气量不同,产物不同.
铁与氧气:条件不同,产物不同.
研究物质性质的基本方法：实验法
问题讨论：
3、钠为什么保存在煤油中？
能否保存在汽油中？
钠很易与空气中的O2和H2O起反应,而不与煤油起反应,且密度比煤油大,钠沉在煤油下面,使钠与O2和H2O隔绝，达到保护的目的。
钠不能保存在汽油中，因汽油易挥发。
4、金属钠着火，能否用水灭火？
补充实验：吹气生火
钠遇水发生轻微爆炸 邻居喷水“相救” 2007/5/11/13:55 来源：台州商报 作者：王淑娇 王琴琴 朱小兵
日前，仙居县一化工厂内，钠与水发生反应并伴有轻微爆炸。隔壁厂的员工不明事理，往冒烟雾的围墙边喷水来“帮倒忙”，险些将事故扩大。 据现场的员工介绍，当时天正下着雨，火是一名员工在运输化工原料钠的过程中，不慎将包装袋滑落，导致破裂，里面的钠与水接触，发生轻微爆炸所引起。 该厂职工说，钠与水发生爆炸后，正当他们用灭火器灭火时，隔壁药厂的员工突然往围墙这边射水，险些将事故扩大，幸亏他们及时加以阻止。 “钠与水会发生化学反应，要熄灭由钠引起的火灾，应用干粉灭火器或者沙土来灭火，而不是用水。”消防官兵说，“幸亏这次洒落的钠量比较少，如果量大，加上隔壁不明事理地这么一浇水的话，后果将不堪设想。”
研究物质性质的基本方法：实验法
问题讨论：
3、钠为什么保存在煤油中？
能否保存在汽油中？
钠很易与空气中的O2和H2O起反应,而不与煤油起反应,且密度比煤油大,钠沉在煤油下面,使钠与O2和H2O隔绝，达到保护的目的。
钠不能保存在汽油中，因汽油易挥发。
4、金属钠着火，能否用水灭火？
不能。一是因为钠与水的反应生成氢气能燃烧;
二是因为钠燃烧产物过氧化钠能与水反应生成氧气能助燃.
钠与盐溶液的反应实验探究
实验课题：钠与硫酸铜溶液反应，
能否置换出铜？
假设1：钠是活泼金属，能置换出金属铜
假设2：钠先和水反应，生成的氢氧化钠
与硫酸铜溶液反应生成沉淀。
实验方案：
将一小块钠放在硫酸铜溶液中观察。
结 论：
活泼金属钠（包括钾、钙等）与盐溶液
反应时，一般不能置换出金属，而是钠
先与水反应，生成的碱再与盐溶液反应。
只有与熔融盐作用才能置换出相应的金
属。如：4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti
请写出化学方程式：
拓展提高
思考：将一小块钠放入FeCl3溶液中，有什么现象？写出反应的化学方程式。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ①
2FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl ②
①×3＋②×2，得：
6Na + 6H2O + 2FeCl3 =2Fe (OH)3 +3 H2↑+6NaCl
研究物质性质的基本方法：实验法
小结：
1、金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽（因此金属钠通常保存在煤油里）：
4Na ＋O2 ==== 2Na2O
2、金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠
2Na ＋O2 ==== 2Na2O2
3、该实验验证了金属钠在不同条件下与氧气反应的性质。
性 质 Na2O Na2O2
颜色
状态
与水
反应
与酸
反应
与CO2
反应
白色
粉末
淡黄色
粉末
Na2O+H2O==
2NaOH
2Na2O2+2H2O==
4NaOH+O2↑
Na2O+2HCl==
2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl==
4NaCl+2H2O +O2 ↑
Na2O+CO2 ==
Na2 CO3
2Na2O2+2CO2 ==
2Na2 CO3+O2
活动探究：
由Na2O的性质
预测并验证Na2O2的性质
补充：Na2O2与水的反应
过氧化钠能与水迅速反应，产生大量气泡，最后固体消失。
滴加酚酞，溶液先变红后逐渐褪去。
2.向试管中插入一根带火星的小木条(验证气体是O2)
2 Na2O2 + 2 H2O =4NaOH + O2
Na2O2+2 H2O=2NaOH+H2O2
2 H2O2== 2H2O +O2
小木条复燃
说明气体确实是氧气
实验内容 实验现象 解释及结论
1.取一支小试管，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，反应后再滴加酚酞溶液
会观察到什么现象？ 应怎样继续实验？
吹气生火
补充：Na2O2与二氧化碳的反应
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
【结论】
氧化钠是典型的碱性氧化物，
过氧化钠不是碱性氧化物
研究物质性质的基本方法：比较法
性质 相同点 不同点 结 论
物理
性质
化学
性质
均为银白
色金属
钠比铁硬度、密度小，熔点、沸点低
均能与O2、
酸、盐溶液反应
①常温下：钠能与O2反应， 铁不能与O2反应
②钠可在空气中燃烧，
铁只能在纯氧中燃烧
③铁可置换出CuSO4溶液中的Cu，钠先与水反应
虽都是金属单
质，但物理性
质有较大差别
都是较活泼的
金属单质，但
钠比铁更活泼
交流·研讨：金属钠与铁的比较
研究物质性质的基本方法：比较法
交流·研讨：预测金属的共性
物理性质的共性：
①有金属光泽、不透明的固体；
②电和热的良导体；
③有延展性。
研究物质性质的基本方法：比较法
交流·研讨：预测金属的共性
化学性质的共性：
①常温或加热条件下与氧气反应；
②常温或加热时与水反应，置换出水中的
氢（比氢活泼）；
③与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）；
④与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中
排在它后面的金属
研究物质性质的基本方法：分类法
预习P12：
分类的必要性：
自然界中物质几百万种，我们不可能一种
一种地研究，只能一类一类地研究。
分类的含义：
根据事物的特点分别归类。
分类的优点：
可以总结出各类物质的通性和特性
知道某物质的类别，就可推知该物质的一般性质 。
研究物质性质的基本方法：比较法
比较的含义：
对两种或两种以上的同类事物辨别异同或高下。
比较的优点：
可以物质性质间的异同
可以认识物质间的内在联系
可以对物质的性质进行归纳和概括
例题解析
1、下列物质中既能与水反应，又能与CO2反应，且都有O2产生的是( )
A、Na2O B、Na2O2
C、Na D、NaCl
B
例题解析
2、氧化钠与过氧化钠共同之处是（ ）
A 均是淡黄色固体
B 均是碱性氧化钠
C 与水反应生成物中均有碱
D 均与二氧化碳反应放出氧气
C
例题解析
3、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，充分搅拌，正确的叙述是（ ）
A 溶液仍为紫色
B 最后溶液变成蓝色
C 最后溶液褪色
D 有气泡产生
CD
例题解析
4、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。
表面变暗，再慢慢变湿润，接着形成少量液体，然后形成少量晶体，最后变成白色粉末。
变暗是被氧化成Na2O，变湿润是由于生成的NaOH具有吸湿性，慢慢吸水变成液体，由于空气中CO2缘故而变成Na2CO3，水分蒸发形成Na2CO3·10H2O，最后，晶体风化，变成Na2CO3粉末。
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
本课重点：
知识上：金属钠的化学性质
方法上：初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用
作业：
课堂作业:
预测：金属锂和金属钾与氧气反
应的现象和产物。
课外作业:第二教材本节第二课时
再
见
第1章 走进化学科学
第2节 研究物质性质的方法和程序
第三课时
听写下列化学方程式：
钠与水：
钠与硫酸铜溶液：
钠与氧气：
过氧化钠与水：
过氧化钠与二氧化碳：
2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
4Na ＋O2 ==== 2Na2O 条件？
2Na ＋O2 ==== 2Na2O2 条件？
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2 =2Na2 CO3+O2
本课重点：
知识上：掌握氯气的性质
方法上：体会研究物质性质的
程序
研究物质性质的基本方法---小结
1.观察法
2.实验法
3.比较法
4.分类法
比较钠与金属铁的性质
预测金属的通性
钠物理性质和与水的反应
钠与氧气的反应
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？
色、态、味，
“二点” （ 熔点、沸点 ）
“二度” （ 密度、硬度 ）
“三性” （溶解性、导电性、导热性）
研究氯气的性质
案例
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？
2、闻气味的方法
研究氯气的性质
案例
用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体气味的方法。
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？
2、闻气味的方法
3、试验氯气的溶解性
实验（检验气体水溶性的常用方法）
研究氯气的性质
案例
将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色
颜色 气味 水溶性
黄绿色
刺激性气味
（剧毒！）
能溶于水
（氯水）
小结
氯气的物理性质
1、Cl2与O2、 H2都是非金属单质，应该具有某些类似性质。与哪种更相似
与Na、Fe、Cu等金属单质反应。
与S、P等非金属单质反应。
从原子结构看，氯元
素与氧元素更相似，它
们的原子的最外层电子
数都比较多，容易得到
电子成为8电子的稳定结构，所以都是较活泼的非金属元素。氧气与氯气都是活泼的非金属单质。
预测
二、预测氯气的化学性质
实验内容 实验现象 生成物
Cl2与Fe反应
Cl2与Cu反应
Cl2与H2反应
实验探究
实验探究
铁在氯气中燃烧录像
实验内容 实验现象 生成物
Cl2与Fe反应
Cl2与Cu反应
Cl2与H2反应
剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，产物水溶液呈棕黄色
FeCl3
实验探究
实验探究
铜在氯气中燃烧录像
实验内容 实验现象 生成物
Cl2与Fe反应
Cl2与Cu反应
Cl2与H2反应
剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，
产物水溶液呈棕黄色
FeCl3
剧烈燃烧，产生棕色浓烟，
产物水溶液呈蓝绿色
CuCl2
实验探究
实验探究
氢气在氯气中燃烧录像
实验内容 实验现象 生成物
Cl2与Fe反应
Cl2与Cu反应
Cl2与H2反应
剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，
产物水溶液呈棕黄色
FeCl3
剧烈燃烧，产生棕色浓烟，
产物水溶液呈棕蓝绿色
CuCl2
剧烈燃烧，产生苍白色火焰，
集气瓶口有白雾
HCl
实验探究
实验内容 实验现象 生成物
Cl2与Fe反应
Cl2与Cu反应
Cl2与H2反应
剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，
产物水溶液呈棕黄色
FeCl3
剧烈燃烧，产生棕色浓烟，
产物水溶液呈棕蓝绿色
CuCl2
点燃氢气与氯气的混合气体，
发生爆炸
HCl
实验探究
思考
氯气、氧气等都是活泼的非金属单质，其化学性质有相似之处。但是，化学性质能完全相同吗？
除了上述与氧气类似的性质外，氯气还具有什么特性呢？
Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水。
思考
那么，氯气溶于水的过程只是一个纯物理过程吗？
能否设计实验证明？
思考与假设
思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程，
则氯水成分是什么
思考二、氯水的颜色：黄绿色——说明氯水中含有
什么分子？能否由此说明氯气与水没反应
思考三、若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成什么？
如何设计实验检验？
Cl2、H2O
说明含有Cl2分子。
不能，因为也许氯气只是没反应完全。
可能是：Cl2、H2O、HCl(Cl- 、 H+)
氯气能否与水反应
实验探究
方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应
探究一：氯水中有 无Cl-
氯水
AgNO3
白色沉淀
现象
结论
有Cl－
实验探究
氯气能否与水反应探究
气体（H2）
现象
结论
有H＋
镁条
氯水
探究二：氯水中有 无H+ (方法1)
实验探究
氯气能否与水反应探究
蓝色石蕊试纸
盐酸↓
变红
先变红后褪色
氯水↓
探究二：氯水中有 无H+(方法2)
实验探究
氯气能否与水反应探究
现在，能否写出氯气与水反应的化学方程式？
Cl2 + H2O ==
HCl + HClO
依据：质量守恒定律
实验探究
氯气能否与水反应探究
探究三：氯水中有漂白作用的是什么
绿油油的油菜被泄漏的氯气熏成枯黄,为什么
假设1： ；
假设2： ；
假设3： 。
实验探究
氯气能否与水反应探究
探究三：氯水中有漂白作用的是什么
氯水中 已被证实没有漂白性。
你认为起漂白作用的微粒可能是什么？
如何设计实验方案，验证假设是否成立？
氯气具有漂白性
次氯酸具有漂白性
氯气和次氯酸都具有漂白性
分析
假设
验证
H2O、HCl
实验探究
装置设计：
干燥氯气
干燥红纸片
湿润红纸片
NaOH溶液
不褪色
褪色
吸收余氯
实验探究
实验结论：
1、氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，
生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：
Cl2+H2O == HCl+HClO
2、干燥的Cl2不具有漂白性。
3、HClO具有漂白性。
原因：它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，
使有色物质褪色。
补充：HClO不稳定，见光分解：2HClO == HCl +O2 ↑
二、研究物质性质的基本程序
观察物质的外观性质
预测物质的性质
实验和观察
解释及结论
发现特殊现象，提出新问题
可以用分类的方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质
验证预测并做出新的预测
对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论
运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性
氯气能与碱反应吗？
Cl2 + H2O = HCl + HClO
分步进行：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
HClO+ NaOH = NaClO + H2O
Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
次氯酸钠
总反应
Cl2与NaOH溶液
练习：
应用：实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2 ，以消除污染。
知识拓展
2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O
Cl2与熟石灰反应有何应用？
漂白粉制备原理：
漂白粉使用原理：
CO2+Ca(ClO) 2+2H2O== CaCO 3 +2HClO2
漂白粉主要成分： CaCl 2 +Ca(ClO) 2
漂白粉有效成分： Ca(ClO) 2
漂白粉保存方法：密封（隔绝水和二氧化碳）
知识拓展
氯水与液氯的区别
液 氯 氯 水
制 法 将氯气加压、降温 氯气溶于水
所含微粒 Cl2分子 H2O、Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 Cl-
化学性质 具有氯气的化学性质 具有所含微粒的性质
知识拓展
新制氯水与久置氯水的区别
氯水
分类
成分
性质
混合物
分子：
离子：
Cl2 ，HClO，H2O
H+，Cl－，ClO－
分子：H2O
离子：H+，Cl－
新制
有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解
久置
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
只有酸性
知识拓展
氯气
物理性质
颜色 气味 溶解性 毒性 状态
氯气的物理性质和化学性质
化学性质
(1)与铁反应 ．
与铜反应 ．
与钠反应 ．
(2)与氢气反应 ．
(3)与水反应 ．
(4)与碱反应 ．
小结
实验室中多余的氯气是如何处理的 为什么
用碱液吸收多余的氯气
(1)氯气有毒,污染空气.
(2)氯气可与碱液反应
问题 思考
课堂练习
1、下列物质属于纯净物的是（ ）
A、液氯 B、氯水
C、盐酸 D、漂白粉
A
课堂练习
1、下列物质属于纯净物的是（ ）
A、液氯 B、氯水
C、盐酸 D、漂白粉
A
2、将下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（ ）
A、新制的氯水 B、盐酸
C、液氯
D、盐酸和次氯酸的混合溶液
BC
课堂练习
3、下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是（ ）
A、浓硫酸 B、碱石灰
C、无水CaCl2 D、P2O5
B
课堂练习
4、氯气在第一次世界大战中曾作为化学武器被使用过，当遇到氯气制成的炸弹爆炸时，防御的方法是（ ）
A、人、畜躲到低洼地方
B、人、畜躲到地势高的地方
C、人、畜躲到河沟或水塘边
D、用浸过碱性溶液或肥皂水的毛巾捂住鼻嘴处
BD
5.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：
（1）_____________________________
（2）____________________________
新制氯水中的HCl、HClO与 NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。
新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色
课堂练习
请大家阅读：P15
假说 模型
各种原子模型假设
本课重点：
知识上：氯气的化学性质
方法上：初步学会研究物质性质的程序
作业：
课外作业:第二课堂本节第二课时
再
见(共31张PPT)
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第一章
第二节 研究物质性质的程序和方法
交流·研讨
1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？
你是通过什么方法在研究它们的性质的？
物质 研究它们性质的主要方法
氧气
观察和实验法
氢气
锌的铁
盐酸
非金属的通性
分类、比较法
金属的通性
酸的通性
2、你认为研究一种物质的性质，应该按照什
么程序来进行？请举例
观察物理性质
验证或探究预测的性质
分析现象并解释
分类、比较、归纳、概括同类物质的性质
预测化学性质
研究物质性质的基本方法一：观察法
1、含义：是一种有计划、有目的的用感官
考察研究对象的方法
2、内容：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）
观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不
仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的
思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察
要有明确而具体的目的，并对所观察到的现
象进行分析和综合。
3、实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
【目的】
⑴学会观察实验现象的方法；
⑵通过对所观察到的现象进行分析，揭示
物质的性质；
⑶通过观察认识钠的色、态、硬度的密度的
相对大小，熔点的相对高低；
⑷通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化
学性质。
金属钠的物理性质
状态
颜色 硬度的
相对大小 密度的
相对大小 延展性
固体 银白 较软 比水小 良好
金属钠与水（水中加酚酞）反应：
现象 分析（或结论）
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
⑹
浮在水面
熔化成液态小球
在水面无规则游动
经过处水溶液变红
发出咝咝的声音
用火柴可以点燃
密度比水小
反应放热，钠的熔点低
产生气体，受力不匀
生成了可溶性碱—NaOH
反应剧烈
生成了可燃性气体—H2
问题思考
1、能写出钠与水反应的化学反应程式吗？
2、你注意到金属钠的保存方法是什么？
3、你的观察能力与初中相比有哪些提高？
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
少量的金属钠保存在煤油中
拓展·延伸
1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。
2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象，
观察并分析结果，推测化学反应方程式。
反应更剧烈
2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
研究物质性质的基本方法二：实验法
1、含义：通过实验来验证对物质性质的预测
或探究物质未知的性质的方法。
2、注意:在进行实验时，要注意控制温度、
压强、溶解的浓度等条件，这是
因为同样的反应物质在不同的条
件下可能会发生不同的反应。
3、实验的步骤：
实验前，要明确实验的目的要求、实验用品
和实验步骤等；
实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验
记录；
实验后，要写好实验报告，并对实验结果进
行分析。
4、实例 ：金属钠与氧气反应的实验
【阅读P10有关内容】
明确实验目的、所需仪器、实验步骤
【实验记录】
实验内容 实验现象 结 论
在空气
中放置
在空气
中加热
很快失去金属光泽
与O2反应生成了
白色的Na2O
剧烈燃烧，发出黄
色火焰，生成淡黄
色固体。
与O2反应生成了
淡黄色的的Na2O2
【问题讨论】
1、这组实验对你有何启示？
2、列举你所知道的因条件不同影响反应
产物的实例。
研究物质性质的基本方法三：分类法
在研究物质性质时，运用分类的方法，
分门别类地对物质及其变化进行研究，
可以总结出各类物质的通性和特性；反
之，知道某物质的类别，我们就可推知
该物质的一般性质。
研究物质性质的基本方法四：比较法
运用比较的方法，可以找出物质性质间
的异同，认识物质性质间的内在联系，
对物质的性质进行归纳和概括。
交流·研讨
金属钠与铁的比较
性质 相同点 不同点 结论
物理
性质
化学
性质
均为银白
色金属
钠比铁硬度、
密度小，熔点
沸点低
均能与O2、
酸、盐溶液
反应
①钠常温下能与O2
反应，铁常温下不
能与O2反应
②钠可在空气中燃
烧，铁只能在纯氧
中燃烧
③铁可置换出CuSO4
溶液中的Cu，而钠
是先与水反应
虽都是金属单
质，但物理性
质有较大差别
都是较活泼的
金属单质，但
钠比铁更活泼
【思考】归纳金属可能具有的共性。
金属可能具有的物理性质：
金属可能具有的化学性质：
①有金属光泽、不透明的固体；
②电和热的良导体；
③有延展性。
①常温或加热条件下与氧气反应；
②常温或加热时与水反应，置换出水中的氢（比氢活泼）；
③与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）；
④与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的
金属（K、Ca、Na先与水反应）
活动探究
由Na2O的性质
预测并验证Na2O2的性质
性 质 Na2O Na2O2
色
态
与水
反应
与酸
反应
与CO2
反应
白色
粉末
淡黄色
粉末
Na2O+H2O==
2NaOH
2Na2O2+2H2O==
4NaOH+O2↑
Na2O+2HCl==
2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl==
4NaCl+2H2O +O2↑
Na2O+CO2 ==
Na2 CO3
2Na2O+2CO2 ==
2Na2 CO3+O2↑
【结论】
氧化钠是典型的碱性氧化物，
过氧化钠不是碱性氧化物
练 习
1、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述
可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。
2、将盛有等质量且足量水和稀硫酸的两个烧杯，分
托盘天平的两个托盘上，此是时天平平衡。向盛水的
烧杯中加入4.6gNa，盛稀硫酸的烧杯中加入4.8gMg，
请判断反应结束后，天平的平衡情况。
研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？
色、态、味，
“二点” （ 熔点、沸点 ）
“二度” ( 密度、硬度 )
“三性” （溶解性、导电性、导热性）
2、闻气味的方法
3、试验氯气的溶解性
飘闻（注意操作要领）
实验（检验气体水溶性的常用方法）
案例
〖小结〗氯气的物理性质
颜色 气味 水溶性
黄绿色
刺激性气味
（剧毒！）
能溶于水
（氯水）
将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色
二、预测氯气的化学性质
1、Cl2与O2、 H2氢气都是非金属单质，应该
具有某些类似性质。
与Na、Fe、Cu等
金属单质反应。
与S、P等
非金属单质反应。
但从原子结构看，氯元
素与氧元素更相似，它
们的原子的最外层电子
数都比较多，容易得到
电子成为8电子的稳定结
构，所以都是较活泼的
非金属元素。氧气与氯
气都是活泼的非金属单质。
预测
实验探究
实验内容 实验现象 生成物
Cl2与Fe反应
Cl2与Cu反应
Cl2与H2反应
剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，
产物水溶液呈棕黄色
FeCl3
剧烈燃烧，产生棕色浓烟，
产物水溶液呈棕蓝绿色
CuCl2
剧烈燃烧，产生苍白色火焰，
集气瓶口有白雾
HCl
实验探究
氯气能与水反应吗？
1、预测与假设：
Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶
于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水
发生了反应的缘故。
若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成
H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。
2、实验设计：
方案 目的 实验设计 所需药品 所需仪器
1
2
3
检验Cl-
取少量氯水于试
管中，滴加AgNO3
溶液
氯水，
AgNO3溶液
试管，
胶头滴管
检验H+
取少量氯水于试
管中，滴加石蕊
试液
氯水
石蕊试液
试管
胶头滴管
检验
漂白性
①用镊子夹干燥的红纸条
放在盛氯水的试剂瓶口
②将红纸条用水湿润后沾
在玻璃棒一端，放在盛氯
水的试剂瓶口
红纸条
氯水
蒸馏水
镊子
玻璃棒
2、实验记录：
实验内容 实验现象 结论
方案1
方案2
方案3
有白色沉淀生成
氯水中有Cl-存在，
说明Cl2与H2O发生了反应
溶液先变红
后褪色
氯水中有酸生成，还有一种
具有漂白性的物质生成。
说明Cl2与H2O发生了反应
①无变化
②湿润的红色纸条
逐渐褪色
①氯气本身无漂白性。
②氯水中存在一种具有漂白
性的物质。
说明Cl2与H2O发生了反应
3、实验结论：
氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，
生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：
Cl2+H2O == HCl+HClO
干燥的Cl2不具有漂白性。
HClO具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏
其中的有机色质，使有色物质褪色。但HClO不
稳定，见光会分解：
2HClO == HCl +O2 ↑
光
4、知识拓展：
氯气能与碱反应吗？
能。
可能理解成氯气先与水反应，生成HCl和HClO，
再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。
Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O
应用：实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2 ，以消除污染。
2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O
这就是漂白粉的主要成份
思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式，
这一反应有何实际应用？
小 结
氯水与液氯的区别
液 氯 氯 水
制 法 将氯气加压、降温 氯气溶于水
所含微粒 Cl2分子 H2O、 Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 Cl-
化学性质 具有氯气的化学性质 具有所含微粒的性质(共33张PPT)
第二节 研究物质性质的方法和程序
交流·研讨
1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？
你是通过什么方法在研究它们的性质的？
物质 研究它们性质的主要方法
氧气
观察和实验法
氢气
锌的铁
盐酸
非金属的通性
分类、比较法
金属的通性
酸的通性
研究物质性质的基本方法一：观察法
1、含义：是一种有计划、有目的的用感官
考察研究对象的方法
2、内容：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）
观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不
仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的
思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察
要有明确而具体的目的，并对所观察到的现
象进行分析和综合。
你认为研究一种物质的性质，应该按照什
么程序来进行？请举例
观察物理性质
验证或探究预测的性质
分析现象并解释
分类、比较、归纳、概括同类物质的性质
预测化学性质
实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
【目的】
⑴学会观察实验现象的方法；
⑵通过对所观察到的现象进行分析，揭示
物质的性质；
⑶通过观察认识钠的色、态、硬度的密度的
相对大小，熔点的相对高低；
⑷通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化
学性质。
金属钠的物理性质
状态
颜色 硬度的
相对大小 密度的
相对大小 延展性
固体 银白 较软 比水小 良好
金属钠与水反应：
现象 分析（或结论）
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
⑹
浮在水面
熔化成液态小球
在水面无规则游动
经过处水溶液变红
发出咝咝的响声
用火柴可以点燃
密度比水小
反应放热，钠的熔点低
产生气体，受力不匀
生成了可溶性碱-NaOH
反应剧烈
生成了可燃性气体-H2
问题思考
1、能写出钠与水反应的化学反应程式吗？
2、你注意到金属钠的保存方法是什么？
3、你的观察能力与初中相比有哪些提高？
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
少量的金属钠保存在煤油中
实质
拓展·延伸
1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。
2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象，
观察并分析结果，推测化学反应方程式。
反应更剧烈
2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
研究物质性质的基本方法二：实验法
1、含义：通过实验来验证对物质性质的预测
或探究物质未知的性质的方法。
2、注意：在进行实验时，要注意控制温
度、压强、溶解的浓度等条件，
这是因为同样的反应物质在不
同的条件下可能会发生不同的反
应。
3、实验的步骤：
实验前，要明确实验的目的要求、实验用品
和实验步骤等；
实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验
记录；
实验后，要写好实验报告，并对实验结果进
行分析。
4、实例 ：金属钠与氧气反应的实验
【阅读P10有关内容】
明确实验目的、所需仪器、实验步骤
实验记录
实验内容 实验现象 结 论
在空气
中放置
在空气
中加热
很快失去金属光泽
与O2反应生成了
白色的Na2O
剧烈燃烧，发出黄
色火焰，生成淡黄
色固体。
与O2反应生成了
淡黄色的的Na2O2
【问题讨论】
1、这组实验对你有何启示？
研究物质性质的基本方法三：分类法
在研究物质性质时，运用分类的方法，
分门别类地对物质及其变化进行研究，
可以总结出各类物质的通性和特性；反
之，知道某物质的类别，我们就可推知
该物质的一般性质。
研究物质性质的基本方法四：比较法
运用比较的方法，可以找出物质性质间
的异同，认识物质性质间的内在联系，
对物质的性质进行归纳和概括。
交流·研讨
金属钠与铁的比较
性质 相同点 不同点 结论
物理
性质
化学
性质
均为银白
色金属
钠比铁硬度、
密度小，熔点
沸点低
均能与O2、
酸、盐溶液
反应
①钠常温下能与O2
反应，铁常温下不
能与O2反应
②钠可在空气中燃
烧，铁只能在纯氧
中燃烧
③铁可置换出CuSO4
溶液中的Cu，而钠
是先与水反应
虽都是金属单
质，但物理性
质有较大差别
都是较活泼的
金属单质，但
钠比铁更活泼
【思考】归纳金属可能具有的共性。
金属可能具有的物理性质：
金属可能具有的化学性质：
①有金属光泽、不透明的固体；
②电和热的良导体；
③有延展性。
①常温或加热条件下与氧气反应；
②常温或加热时与水反应，置换出水中的氢（比氢活泼）；
③与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）；
④与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的
金属（K、Ca、Na先与水反应）
钠的用途
钠钾合金用作原子反应堆的导热剂
制作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强
用于钛、钽、铌、锆等金属
活动探究
由Na2O的性质
预测并验证Na2O2的性质
性 质 Na2O Na2O2
色
态
与水
反应
与酸
反应
与CO2
反应
白色
粉末
淡黄色
粉末
Na2O+H2O==
2NaOH
2Na2O2+2H2O==
4NaOH+O2↑
Na2O+2HCl==
2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl==
4NaCl+2H2O +O2↑
Na2O+CO2 ==
Na2 CO3
2Na2O+2CO2 ==
2Na2 CO3+O2↑
【结论】
氧化钠是典型的碱性氧化物，
过氧化钠不是碱性氧化物,是过氧化物。
练 习
1、将一小块刚切开的金属钠放置在空气中较长时间，请描述可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。
2、将盛有等质量且足量水和稀硫酸的两个烧杯，分
托盘天平的两个托盘上，此是时天平平衡。向盛水的
烧杯中加入4.6gNa，盛稀硫酸的烧杯中加入4.8gMg，
请判断反应结束后，天平的平衡情况。
银白色金属（Na）--变暗（ Na2O)—白色固体（ NaOH)—出现液滴---产生白色晶体（Na2CO3﹒10H2O)---变为白色粉末(Na2CO3)
【小结】
钠的化学性质：
①与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②与酸反应
③与盐反应（盐溶液中先与水反应；
熔融盐时置换: 4Na + TiCl4=4NaCl+Ti）
④与非金属单质反应：O2、S、Cl2
钠的用途
研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？
色、态、味，
“二点” （ 熔点、沸点 ）
“二度” ( 密度、硬度 )
“三性” （溶解性、导电性、导热性）
2、闻气味的方法
3、试验氯气的溶解性
飘闻（注意操作要领）
实验（检验气体水溶性的常用方法）
案例
〖小结〗氯气的物理性质
颜色 气味 水溶性
黄绿色
刺激性气味
（剧毒！）
能溶于水
（氯水）
将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色
二、预测氯气的化学性质
1、Cl2与O2、 H2氢气都是非金属单质，应该具有某些类似性质。
与Na、Fe、Cu等
金属单质反应。
与S、P等
非金属单质反应。
但从原子结构看，氯元
素与氧元素更相似，它
们的原子的最外层电子
数都比较多，容易得到
电子成为8电子的稳定结
构，所以都是较活泼的
非金属元素。氧气与氯
气都是活泼的非金属单质。
预测
实验探究
实验内容 实验现象 生成物
Cl2与Fe反应
Cl2与Cu反应
Cl2与H2反应
剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，
产物水溶液呈黄色
FeCl3
剧烈燃烧，产生棕黄色浓烟，
产物水溶液呈棕蓝绿色
CuCl2
安静燃烧，产生苍白色火焰，
集气瓶口有白雾
HCl
实验探究
氯气能与水反应吗？
1、预测与假设：
Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶
于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水
发生了反应的缘故。
若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成
H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。
2、实验设计：
方案 目的 实验设计 所需药品 所需仪器
1
2
3
检验Cl-
取少量氯水于试
管中，滴加AgNO3
溶液
氯水，
AgNO3溶液
试管，
胶头滴管
检验H+
取少量氯水于试
管中，滴加石蕊
试液
氯水
石蕊试液
试管
胶头滴管
检验
漂白性
①用镊子夹干燥的红纸条
放在盛氯水的试剂瓶口
②将红纸条用水湿润后沾
在玻璃棒一端，放在盛氯
水的试剂瓶口
红纸条
氯水
蒸馏水
镊子
玻璃棒
2、实验记录：
实验内容 实验现象 结论
方案1
方案2
方案3
有白色沉淀生成
氯水中有Cl-存在，
说明Cl2与H2O发生了反应
溶液先变红
后褪色
氯水中有酸生成，还有一种
具有漂白性的物质生成。
说明Cl2与H2O发生了反应
①无变化
②湿润的红色纸条
逐渐褪色
①氯气本身无漂白性。
②氯水中存在一种具有漂白
性的物质。
说明Cl2与H2O发生了反应
3、实验结论：
氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，
生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：
Cl2+H2O == HCl+HClO
干燥的Cl2不具有漂白性。
HClO具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏
其中的有机色质，使有色物质褪色。但HClO不
稳定，见光会分解：
2HClO == HCl +O2 ↑
光
4、知识拓展：
氯气能与碱反应吗？
能。
可能理解成氯气先与水反应，生成HCl和HClO，
再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。
Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O
应用：实验室常用NaOH溶液吸收或
除去多余的Cl2 ，以消除污染。
2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O
这就是漂白粉的主要成份
思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式，
这一反应有何实际应用？
小 结
氯水与液氯的区别
液 氯 氯 水
制 法 将氯气加压、降温 氯气溶于水
所含微粒 Cl2分子 H2O、 Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 Cl-
化学性质 具有氯气的化学性质 具有所含微粒的性质(共19张PPT)
第二节 研究物质性质的基本方法和程序(第一课时)
不溶于水；
水立方
汽车安全气囊
交流·研讨
初中化学的学习中，你认识了那些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质？
你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来研究？你能通过实例说明吗？
研究物质性质的基本方法
观察法
实验法
分类法
比较法
是一种有计划的、有目的地用感官考察研究对象的方法。
可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。
观察法的四个步骤： 明确观察目的 → 明确观察内容→ 记录观察结果 → 分析、思考和综合。
利用观察法来获得物质的某些方面的性质，如颜色、状态、相对密度等。
观察·思考
1.观察放在试剂瓶中的金属钠。
2.取出金属钠，在玻璃片上用小刀切一小块，观察钠块的切面。
交流·研讨
由以上初步观察和分析，你能得到钠的哪些物理性质 ？
金属钠的物理性质
状态 颜色 硬度和密度的相对大小 延展性强弱
质软、密度比煤油大比水小
银白色
固态
有延展性
知识支持
研究物质性质的基本方法
观察法
实验法
分类法
比较法
是一种有计划的、有目的地用感官考察研究对象的方法。
可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。
观察法的四个步骤： 明确观察目的 → 明确观察内容→ 记录观察结果 → 分析、思考和综合。
利用观察法来获得物质的某些方面的性质，如颜色、状态、相对密度等。
活动探究
探究内容：
1、金属钠与水的反应。
2、金属钠与氧气的反应。
实验目的：
1、学会通过实验来验证物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
2、探究金属钠与水和氧气的反应。
3、认识控制条件在实验研究中的意义。
金属钠与水的反应
现象 分析（或结论）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
浮在水面上
熔化成光亮的小球
四处游动
嘶嘶做响
溶液变红
金属钠的密度比水小
金属钠熔点低、反应放热
金属钠与水的反应，有气体生成
金属钠与水的反应，有碱性物质生成
金属钠与水的反应，有气体生成
金属钠与氧气在不同条件的反应实验记录
实验内容 实验现象 结论
金属钠在空气中放置
在空气中加热金属钠
光亮的银白色表面逐渐变暗
与空气中的氧气反应，生成氧化钠
剧烈燃烧，黄色火焰，有淡黄色的固体生成
与氧气反应生成 过氧化钠
小结：金属钠的化学性质
1、和水反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
2、和氧气的反应
4Na +O2 = 2Na2O (白色) 常温
2Na + O2 = Na2O2（淡黄色） 点燃
同样的反应物在不同的条件可能会发生不同的反应 。
思考问题
1、实验中，你注意到金属钠是怎样保存的？为什么？
2、通过金属钠与水的实验，预测金属钠与盐酸的反应的现象。
迁移应用
研究钠的性质就是为了能很好的利用，钠的用途有：利用Na、K合金导热性能好，用做原子反应堆导热剂；利用高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，用于照明；利用钠化学性质很活泼，用于冶炼某些金属（展示相关图片）。
知识支持
研究物质性质的基本方法
观察法
实验法
分类法
比较法
在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。
运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。
交流·研讨
比较金属钠与金属铁的性质。
性质 相同点 不同点
物理性质
化学性质
练一练
1、钠应用于电光源上是由于（ ）
A、高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强 B、钠很软
C、钠是电的良导体 D、钠燃烧发出黄色火焰
2、将一小块钠投入5mL盛有饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象（）
A、钠熔成小球并在液面游动
B、有气体产生
C、溶液底部的银白色物质生成
D、溶液变浑浊
4、在实验室里做钠与水反应的实验时，需用到的仪器有（ ）
①镊子②小刀③滤纸④研钵⑤烧杯⑥坩埚⑦石棉网⑧玻璃片⑨药匙⑩燃烧匙
A、①②⑤⑦⑨ B、①②③⑤⑧
C、②④⑥⑧⑩ D、③④⑤⑦⑧
5、在烧杯中加水和苯（密度：0.88g·cm-3）各50mL，将一小粒金属钠（密度：0.97g·cm-3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A、钠在水层中反应并四处游动
B、钠停留在苯层中不发生反应
C、钠在苯的液面上反应并四处游动
D、钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动
本节课你收获了什么？
课堂小结
1.钠的性质
2.研究物质性质的方法
作业
教材P18：1
