广东顺德文德学校2021-2022学年高一上学期第一次阶段性测试化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 广东顺德文德学校2021-2022学年高一上学期第一次阶段性测试化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 103.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-06 19:33:14 | ||
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文档简介
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文德学校2021学年第一学期第一次阶段性测试
高一年级 化学试题
考试时间：75分钟；满分：100分
可能用到的相对原子质量: H-1 Na-23 Al-27 C-12 N-14 Ca-40 O-16
第I卷 选择题（共48分）
一 、选择题 （每小题只有一个正确答案, 每题3分，共48分）
1、Na2CO3俗名纯碱，若对纯碱采用不同分类法进行分类，则下列说法错误的是
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是可溶盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
2、下列说法错误的是
A．O2和O3互为同素异形体 B．CO2能与碱反应生成盐和水，是碱性氧化物
C．通过渗析可以提纯胶体 D．用豆浆做豆腐，利用的是胶体聚沉的性质
3、下列变化过程一定属于氧化反应的是
A．HCl→MgCl2 B．KMnO4→MnO2
C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe2＋
4、下列说法正确的是
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化反应一定先于还原反应
D．置换反应一定是氧化还原反应
5、下列叙述正确的是
A．硫酸溶于水的电离方程式为H2SO4 =H++SO42-
B．氢氧化钠固体中存在Na+和OH-，故氢氧化钠固体能导电
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
6、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。其中的黑火药的爆炸反应：
2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被氧化的元素是
A．C B．N C．N和S D．N和C
7、 下列关于分散系的叙述错误的是
A．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在之间
B．分散质粒子的大小：浊液>胶体>溶液
C．用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不同
D．向NaOH溶液中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体
8、下列物质在水中的电离方程式正确的是
A．FeSO4=Fe3++SO B．Ba(NO3)2=Ba2+ +2NO
C．KClO3 === K+ + Cl－+ 3O2－ D．Ba(OH)2 === Ba+2 + 2(OH)－
9、在无色透明的溶液中能大量共存的是
A．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO B．K＋、Na＋、Cl－、Cu2＋
C．K＋、Fe2＋、NO、CO D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO
10、能用 H++OH﹣═H2O 来表示的化学反应是
A．CuO溶于稀H2SO4 B．NaOH溶液和HNO3溶液反应
C．KOH溶液和CH3COOH溶液反应 D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
11、我国古代湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是
A．Fe被还原 B．还原性：Cu>Fe
C．CuSO4发生氧化反应 D．Fe是还原剂
12、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是
A．CH4＋2O2CO2＋2H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．S＋O2SO2 D．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2↑
13、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂
14、下列变化中，需要加氧化剂才能实现的是
A．NaClO→NaCl B．C→CO2
C．Fe2O3→Fe D．CaO→Ca(OH)2
15、下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-==BaSO4↓＋H2O
B．Al2O3溶于盐酸中：O2－＋2H＋===H2O
C．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．Cu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
16、下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是
序号 反应① 反应②
A 向溶液中滴加稀盐酸 溶液与食盐水混合
B 碳酸钠溶液和稀硫酸溶液混合 碳酸钾溶液和稀盐酸溶液混合
C 在铁片上滴加稀盐酸 在铁片上滴加稀硫酸
D 向溶液中滴加稀硫酸 向溶液中滴加溶液
第II卷 非选择题（共52分）
2、填空题（本题共4小题，共52分）
17、（12分）现有以下物质：①碳酸钠 ②KOH溶液 ③Fe（OH）3 固体 ④ 甲烷 ⑤铁或石墨 ⑥ 盐酸 ⑦ CO2 ⑧熔融CuSO4。
（1）①属于电解质的有________(填序号，下同) ，②属于非电解质的有__________________，
③能导电的有 ，
④既不是电解质又不是非电解质的是 。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Na2CO3： ； ②KOH： ；
③CuSO4： ； ④HCl： 。
（3）制备Fe（OH）3胶体的方程式是
（4）写出实验室检验CO2的离子方程式：
18、（16分）现有以下反应：
A．3Fe+2O2 △ Fe3O4 B．2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑
E．CH4+2O2 点燃CO2+2H2O F．3O2 放电2O3
G．CuO+H2△Cu+H2O H．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
（1）将符合反应类型的反应的序号填在下列分类方法后的横线上。(填字母)
①属于化合反应的是__________；
②属于分解反应的是__________；
③属于复分解反应的是__________；
④属于置换反应的是__________；
（2）以上属于离子反应的是 ，属于氧化还原反应的是 。
（3）A反应中氧化剂是 ，还原剂是 ；
B反应中氧化剂是 ，还原剂是
（4）写出C反应的离子方程式___________________________________。
写出D反应的离子方程式___________________________________。
写出H 反应的离子方程式___________________________________。
19、（12分）铝热反应是一个非常剧烈的氧化还原反应，可用于冶炼金属和焊接铁轨，焊接铁轨的化学方程式为Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe
（1）在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被_________；_____元素的化合价降低，该元素的原子_________电子，被________。
（2）反应中_____是氧化剂，______是还原剂，________是氧化产物，________是还原产物
（3）氧化性： > ，还原性： > 。
20、（12分）在第一次世界大战期间，德国首次使用了毒气战---氯气，氯气化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，可溶于水和碱溶液，可以用来消毒自来水和制造漂白液、漂白粉，也可用于制盐酸。
（1）标出下列物质中Cl元素的化合价：Cl2 HClO4 KClO3 NaClO
（2）实验室制氯气的方程式MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
①将上述反应改写成离子方程式：__________________________________________
②上述反应中，被还原的物质是_____(填化学式，下同)，被氧化的物质是____。
③用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_______________________________
④用单线桥法标出该反应的电子转移情况：_________________________________
文德学校2021学年第一学期第一次阶段性测试
高一年级 化学答案
一 、选择题 （每小题只有一个正确答案, 每题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项 A B C D C A D B A B
题号 11 12 13 14 15 16
选项 D D D B D D
2、填空题（本题共4小题，共52分）
17、（1、2小题每空1分，3、4小题每空2分，共12分）
（1）①_ ①③⑧ ②__④⑦______， ③ ②⑤⑥⑧ ，
④ ②⑤⑥ 。
（2）① Na2CO3=2Na++CO32- ； ② KOH=K++OH- ；
③ CuSO4=Cu2++SO42- ； ④ HCl=H++Cl- 。
（3） FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl
（4） CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
18、（方程式2分，其他1分，共16分）
（1）① A ； ② B ；③ DH ； ④ CG ；
（2） CDH ， ABCEG
（2） O2 ， Fe ； KMnO4 ， KMnO4
（4）__ Zn+2H+=Zn2++H2↑ ____________________________。
CaCO3+2H+=Ca2++H2O +CO2↑
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
19、（每空1分，共12分）
（1） Al ， 失去 ， 氧化 ；
Fe ， 得到 ， 还原 。
（1）Fe2O3 ， Al ， Al2O3 ，_ Fe
（1）氧化性： Fe2O3 > Al2O3 ，还原性： Al > Fe 。
22、（方程式2分，其他1分，12分）
（1）Cl2 0 HClO4 +7 KClO3 +5 NaClO +1
（2）①______MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O_____________________
②_MnO2____，__ HCl 。
③
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
④
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
失2e-
2e-
得2e-
文德学校2021学年第一学期第一次阶段性测试
高一年级 化学试题
考试时间：75分钟；满分：100分
可能用到的相对原子质量: H-1 Na-23 Al-27 C-12 N-14 Ca-40 O-16
第I卷 选择题（共48分）
一 、选择题 （每小题只有一个正确答案, 每题3分，共48分）
1、Na2CO3俗名纯碱，若对纯碱采用不同分类法进行分类，则下列说法错误的是
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是可溶盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
2、下列说法错误的是
A．O2和O3互为同素异形体 B．CO2能与碱反应生成盐和水，是碱性氧化物
C．通过渗析可以提纯胶体 D．用豆浆做豆腐，利用的是胶体聚沉的性质
3、下列变化过程一定属于氧化反应的是
A．HCl→MgCl2 B．KMnO4→MnO2
C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe2＋
4、下列说法正确的是
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化反应一定先于还原反应
D．置换反应一定是氧化还原反应
5、下列叙述正确的是
A．硫酸溶于水的电离方程式为H2SO4 =H++SO42-
B．氢氧化钠固体中存在Na+和OH-，故氢氧化钠固体能导电
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
6、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。其中的黑火药的爆炸反应：
2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被氧化的元素是
A．C B．N C．N和S D．N和C
7、 下列关于分散系的叙述错误的是
A．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在之间
B．分散质粒子的大小：浊液>胶体>溶液
C．用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不同
D．向NaOH溶液中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体
8、下列物质在水中的电离方程式正确的是
A．FeSO4=Fe3++SO B．Ba(NO3)2=Ba2+ +2NO
C．KClO3 === K+ + Cl－+ 3O2－ D．Ba(OH)2 === Ba+2 + 2(OH)－
9、在无色透明的溶液中能大量共存的是
A．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO B．K＋、Na＋、Cl－、Cu2＋
C．K＋、Fe2＋、NO、CO D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO
10、能用 H++OH﹣═H2O 来表示的化学反应是
A．CuO溶于稀H2SO4 B．NaOH溶液和HNO3溶液反应
C．KOH溶液和CH3COOH溶液反应 D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
11、我国古代湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是
A．Fe被还原 B．还原性：Cu>Fe
C．CuSO4发生氧化反应 D．Fe是还原剂
12、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是
A．CH4＋2O2CO2＋2H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．S＋O2SO2 D．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2↑
13、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂
14、下列变化中，需要加氧化剂才能实现的是
A．NaClO→NaCl B．C→CO2
C．Fe2O3→Fe D．CaO→Ca(OH)2
15、下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-==BaSO4↓＋H2O
B．Al2O3溶于盐酸中：O2－＋2H＋===H2O
C．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．Cu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
16、下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是
序号 反应① 反应②
A 向溶液中滴加稀盐酸 溶液与食盐水混合
B 碳酸钠溶液和稀硫酸溶液混合 碳酸钾溶液和稀盐酸溶液混合
C 在铁片上滴加稀盐酸 在铁片上滴加稀硫酸
D 向溶液中滴加稀硫酸 向溶液中滴加溶液
第II卷 非选择题（共52分）
2、填空题（本题共4小题，共52分）
17、（12分）现有以下物质：①碳酸钠 ②KOH溶液 ③Fe（OH）3 固体 ④ 甲烷 ⑤铁或石墨 ⑥ 盐酸 ⑦ CO2 ⑧熔融CuSO4。
（1）①属于电解质的有________(填序号，下同) ，②属于非电解质的有__________________，
③能导电的有 ，
④既不是电解质又不是非电解质的是 。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Na2CO3： ； ②KOH： ；
③CuSO4： ； ④HCl： 。
（3）制备Fe（OH）3胶体的方程式是
（4）写出实验室检验CO2的离子方程式：
18、（16分）现有以下反应：
A．3Fe+2O2 △ Fe3O4 B．2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑
E．CH4+2O2 点燃CO2+2H2O F．3O2 放电2O3
G．CuO+H2△Cu+H2O H．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
（1）将符合反应类型的反应的序号填在下列分类方法后的横线上。(填字母)
①属于化合反应的是__________；
②属于分解反应的是__________；
③属于复分解反应的是__________；
④属于置换反应的是__________；
（2）以上属于离子反应的是 ，属于氧化还原反应的是 。
（3）A反应中氧化剂是 ，还原剂是 ；
B反应中氧化剂是 ，还原剂是
（4）写出C反应的离子方程式___________________________________。
写出D反应的离子方程式___________________________________。
写出H 反应的离子方程式___________________________________。
19、（12分）铝热反应是一个非常剧烈的氧化还原反应，可用于冶炼金属和焊接铁轨，焊接铁轨的化学方程式为Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe
（1）在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被_________；_____元素的化合价降低，该元素的原子_________电子，被________。
（2）反应中_____是氧化剂，______是还原剂，________是氧化产物，________是还原产物
（3）氧化性： > ，还原性： > 。
20、（12分）在第一次世界大战期间，德国首次使用了毒气战---氯气，氯气化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，可溶于水和碱溶液，可以用来消毒自来水和制造漂白液、漂白粉，也可用于制盐酸。
（1）标出下列物质中Cl元素的化合价：Cl2 HClO4 KClO3 NaClO
（2）实验室制氯气的方程式MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
①将上述反应改写成离子方程式：__________________________________________
②上述反应中，被还原的物质是_____(填化学式，下同)，被氧化的物质是____。
③用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_______________________________
④用单线桥法标出该反应的电子转移情况：_________________________________
文德学校2021学年第一学期第一次阶段性测试
高一年级 化学答案
一 、选择题 （每小题只有一个正确答案, 每题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项 A B C D C A D B A B
题号 11 12 13 14 15 16
选项 D D D B D D
2、填空题（本题共4小题，共52分）
17、（1、2小题每空1分，3、4小题每空2分，共12分）
（1）①_ ①③⑧ ②__④⑦______， ③ ②⑤⑥⑧ ，
④ ②⑤⑥ 。
（2）① Na2CO3=2Na++CO32- ； ② KOH=K++OH- ；
③ CuSO4=Cu2++SO42- ； ④ HCl=H++Cl- 。
（3） FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl
（4） CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
18、（方程式2分，其他1分，共16分）
（1）① A ； ② B ；③ DH ； ④ CG ；
（2） CDH ， ABCEG
（2） O2 ， Fe ； KMnO4 ， KMnO4
（4）__ Zn+2H+=Zn2++H2↑ ____________________________。
CaCO3+2H+=Ca2++H2O +CO2↑
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
19、（每空1分，共12分）
（1） Al ， 失去 ， 氧化 ；
Fe ， 得到 ， 还原 。
（1）Fe2O3 ， Al ， Al2O3 ，_ Fe
（1）氧化性： Fe2O3 > Al2O3 ，还原性： Al > Fe 。
22、（方程式2分，其他1分，12分）
（1）Cl2 0 HClO4 +7 KClO3 +5 NaClO +1
（2）①______MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O_____________________
②_MnO2____，__ HCl 。
③
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
④
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
失2e-
2e-
得2e-
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