期末测试（A）
答案解析
一、
1.【答案】B
【解析】A、C、D 均为物理变化，没有元素化合价的变化。
2.【答案】A
【解析】A 项，氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性，能将橡胶塞腐蚀，错误；B 项，腐蚀性药品不能与
皮肤直接接触，正确；C 项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，正确；D 项，根据
1000 1000 1.84 98%
c 可知硫酸的浓度是 mol L 1 18.4 mol L 1，正确。
M 98
3.【答案】C
【解析】氯水、氨水均为混合物，不是电解质，也不是非电解质，A 错误；Na2O2 不是碱性氧化物，B 错
误；NaOH、NH3 H2O 都为可溶性碱，C 正确；蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不是分散系，D
错误。
4.【答案】D
【解析】A 项，水蒸气遇到冷的烧杯冷凝变为蒸馏水，该装置可以制备蒸馏水，正确；B 项，油不溶于水，
分液即可，正确；C 项，沙子是不溶于水的固体，过滤即可，正确；D 项，氨气是碱性气体，能与硫酸反应，
不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰，错误。
5.【答案】A
【解析】标况下SO3 是固体，无法计算 22.4 L SO3的物质的量，B 错；Cl2 与碱反应时既做氧化剂又做还原
剂，1 mol Cl2 转移1 mol 电子，C 错；Na2O2 与H2O反应中，Na2O2 既做氧化剂又做还原剂，1 mol Na2O2
转移1 mol 电子，D 错。
6.【答案】D
【解析】气体摩尔体积只与温度压强有关。
7.【答案】C
【解析】c H 0.1 mol L 1溶液中Fe2 、SO2 3 与 NO 3 之间均能发生氧化还原反应，不能大量共存，A 错
误；某无色透明溶液中，Fe3 有颜色且Fe3 与SCN 不能大量共存，B 错误；能使酚酞变红的溶液显碱性，
Na 、 1Cl 、CO2 、NO 3 3 之间不反应，能大量共存，C 正确；c OH 0.1 mol L 溶液显碱性，HCO 3 不
能大量共存，D 错误。
8.【答案】B
【 解 析 】 ① 烧 碱 过 量 ， Ca2 与 HCO 3 的 化 学 计 量 数 之 比 为 1:2 ， 正 确 的 离 子 方 程 式 ：
高中化学 高一上册 1 / 6
Ca2 2HCO 3 2OH
CaCO3 2H2O CO
3 ，错误；②MgCO3 微溶于水化学式保留，硫酸为强酸写
成离子，正确；③醋酸为弱酸化学式保留，CaCO3 难溶于水化学式保留，正确；④SO
2
4 刚好完全沉淀时反
应 的 化 学 方 程 式 ： NaHSO4 Ba OH BaSO4 H2O NaOH ， 离 子 方 程 式 ：2
H SO2 2 4 Ba OH
H2O BaSO4 ，正确；⑤ Na2CO3 应改成离子形式，正确的离子方程式：
CO2 3 2H
CO2 H2O ，错误；⑥H2O2 将Fe
2 氧化成Fe3 ，自身被还原成H2O ，正确；正确的有②
③④⑥。
9.【答案】C
【解析】反应Ⅰ中，
可知氧化剂与还原剂的质量之比为 2:6 1:3，C 错；每生成 2 mol PH3 ，转移6 mol e ，故每生成2.24 L
（标准状况）PH3 ，即0.1 mol PH3 ，转移0.3 mol e
，D 正确；反应Ⅱ中无化合价变化，为非氧化还原反应，
A 正确；H3PO2 中 P 为 1价，具有还原性，B 正确。
10.【答案】C
【解析】该试剂瓶中所盛试剂为浓硫酸，浓硫酸有强氧化性，不能干燥硫化氢气体，A 项错误；浓硫酸和氢
氧化钠都具有强烈的腐蚀性，D 项错误。
11.【答案】B
【解析】若水槽中是水，试管中是 NO2 ，可看到试管中液面上升至试管容积的三分之二，不能充满整个试
管。
12.【答案】D
【解析】NaOH变质混有 Na2CO3 ，可用Ba OH 检验；FeSO4 变质混有Fe
3 ，可用KSCN 检验；KI变质
2
混有 I2 ，可用淀粉检验；亚硫酸钠变质会混有硫酸钠，均可与氯化钡反应生成白色沉淀，则加氯化钡不能检
验变质，应利用盐酸和氯化钡检验，D 错误。
13.【答案】B
高中化学 高一上册 2 / 6
【解析】胶体能产生丁达尔效应，用可见光束照射确认Fe OH 胶体是否制备成功，A 正确；浓硫酸溶于
3
水放热，确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4应该把混合液倒入蒸馏水中，类似于浓硫酸的稀释，B 错误；氢
氧化钠是强碱，确认钠与水反应生成NaOH，可以向反应后的混合液中滴加酚酞，C 正确；由于氯气与水反
应生成的次氯酸具有漂白性，所以确认Cl2 无漂白作用，可以将有色纸条放入干燥Cl2 中，D 正确。
14.【答案】B
【解析】没有形成封闭体系，不能检验其气密性，A 错误；氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可以防止倒吸，B
正确；二氧化氮溶于水生成硝酸和 NO，不能完全被吸收，C 错误；触摸外壁只能比较溶于水时的热效应，
不能比较二者的溶解度大小，D 错误。
15.【答案】B
【解析】由转化关系中XY2 和XY3 可知，X 的化合价为 2价和 3价或 4价和 6价，所以选项 A、D 错误；
由 X 发生置换反应生成XY2 即 FeCl2 ，由 X 发生化合反应生成XY3 即FeCl3 ，FeCl3 与Fe 发生化合反应生
成 FeCl2 ，由此确定 X 为Fe 元素。
16.【答案】D
△
【解析】Zn 与热浓硫酸反应：Zn 2H2SO4 浓 ZnSO4 SO2 2H2O ，随着反应的进行，硫酸浓度
变稀，Zn 与稀硫酸反应生成H2 。
17.【答案】B
【解析】A 项，CO2 3 、SO
2
3 、Ag 等和BaCl2 溶液反应也生成白色沉淀，错误；B 项，滴加氯水和CCl4 ，
下层溶液显紫红色说明产生了碘单质，原溶液无色，可推断溶液中存在强还原性的 I ，正确；C 项，黄色火
焰可以覆盖K 的浅紫色火焰，检验K 需通过蓝色钴玻璃观察火焰，错误；D 项， NH3 极易溶于水，若溶
液中含有少量的 NH 4 时，滴加稀 NaOH溶液不会放出 NH3 ，检验 NH
4 的正确操作为向原溶液中滴加几滴浓
NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝证明存在 NH 4 ，错误。
18.【答案】C
【解析】收集到11.2 L气体（标准状况），为0.5 mol，将该气体与0.325 mol O2 混合溶于水，恰好无气体剩
余 ， 说 明 生 成 的 有 NO 和 NO2 ， 设 NO 为 x mol ， 则 NO2 为 0.5 x mol ， 根 据
3 0.5 x
4NO 3O2 2H2O 4HNO3 ， 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 可得 x 0.325，解得 x 0.4 ，
4 4
高中化学 高一上册 3 / 6
0.5 x 0.1 ， 又 根 据 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2NO 4H O ，2 2
Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2NO2 2H2O 两 式 可 知 ， 0.4 mol NO 消 耗 硝 酸 为 1.6 mol ，2
0.1 mol NO2 消耗硝酸为0.2 mol，共消耗硝酸为1.8 mol。
二、
19.【答案】（1）不属于
（2）酸 10 4
（ ） 3 3 4 4OH 3 4 2H2O
高温
（4）①C H2O g CO H2
②ab
高温
（5）① N2 O2 2NO
催化剂
② 2CO 2NO 2CO2 N2
【解析】（ ）PM 的直径小于等于 2.5 10 61 2.5 m，所以分散在空气中形成的分散系不属于胶体。（2）根据电
荷守恒得： c H c K c Na c NH 2c SO2 c NO 4 4 3 c Cl ，将表中数据代入得：
c H 10 4 mol L 1 ，所以待测试样显酸性。（3）N元素化合价从 2价升高到 5价，失去 3 个电子，Cl
元素化合价从 3 价降低到 1 价，得到 4 个电子，根据电子得失守恒可知反应的方程式为
3ClO 2 4NO 4OH
3Cl 4NO 3 2H2O 。（ 4 ） ① 焦 炭 与 水 蒸 气 反 应 的 化 学 方 程 式 为
高温
C H2O g CO H2 。②二氧化硫是酸性氧化物，能够与碱反应：SO2 Ca OH CaSO2 3 H2O；
也能够与碳酸钠反应：SO2 Na2CO3 Na2SO3 CO2 ，与氯化钙、亚硫酸氢钠均不反应，答案选 ab。（5）
高温
①汽缸中生成 NO的化学方程式为 N2 O2 2NO。②CO和 NO催化氧化生成氮气和二氧化碳，反应的
高中化学 高一上册 4 / 6
催化剂
化学方程式为 2CO 2NO 2CO2 N2 。
20.【答案】（1）分液漏斗
△
（ ）MnO 4H 2 2 2Cl
Mn2 Cl2 2H2O
（3）饱和食盐水
（4）② d
【解析】（1）实验室用浓盐酸和MnO2 在加热条件下反应制备Cl2 ，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，则 P 为分
液 漏 斗 。（ 2 ） 浓 盐 酸 和 MnO2 在 加 热 条 件 下 反 应 制 备 Cl2 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为
△
MnO 4H 2Cl Mn2 2 Cl2 2H2O 。（3）生成的氯气中混有 HCl和水，为制备纯净干燥的氯气，
用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl杂质，然后用浓硫酸干燥除去水，故 B 装置中所盛试剂是饱和食盐水。
（4）ClO2 是一种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，且进行尾气处理，故用双孔
橡皮塞。
21.【答案】（1）Fe3O4 Al2O3
高温
（2）3Fe3O4 8Al 9Fe 4Al2O3
（3）ACD
（4）80.6%
【解析】A、B、C、D 是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，
组成单质 A 的元素有可变化合价，则 A 是Fe ，乙是H Fe O O Al2O ，甲是 3 4 ；B 是 2 ，C 是H2 ，D 是 ，丙
是Al2O3 。
（ 3 ）化 合物甲是 Fe3O4 ，要检验 其中所含有的阳离子 ，要先 用稀硫酸使其 发生反应：
Fe3O4 8H
2Fe3 Fe2 4H2O，然后再用高锰酸钾溶液检验Fe
2+ ，用硫氰化钾溶液检验Fe3+ ，故使
用的物质是 A、C、D。（4）Fe 与水蒸气反应产生Fe3O4 ，要测其含量，最后得到的红棕色的固体是Fe2O3 ，
32 g
其物质的量是 n Fe2O3 0.2 mol ，n Fe 0.2 mol 2 0.4 mol ，假设在 28.8 g 固体中含有
160 g mol 1
高中化学 高一上册 5 / 6
Fe 、Fe3O4 的物质的量分别是 x mol 、y mol，则 x 3y 0.4，56x 232y 28.8，解得 x 0.1，y 0.1，
0.1 mol 232 g mol 1
所以化合物甲的质量分数为 100% 80.6% 。
28.8 g
22.【答案】（1）H2O（潮湿）
（2）② 3
③c
④4 1 6 12
（3）①取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl
② S FeOCl ＞S FeO OH
③1 6 1 2 3
【解析】（1）铁器在具有O2 、H2O（潮湿）等环境中容易被腐蚀。（2）②根据化合物中化合价代数和为 0
可知FeO OH 中铁元素的化合价为 3。③反应中元素的化合价均不变化，所以Fe2+ 的作用是既不是氧化
剂也不是还原剂。④1 mol 四氧化三铁中含有1 mol 亚铁离子，失去1 mol 电子，所以根据电子得失守恒和原
子守恒可知反应的方程式为 4Fe3O4 O2 6H2O 12FeO OH 。（3）②离子反应的本质是离子浓度的减
小，这说明 FeO OH 更难溶，因此FeOCl 的溶解度大于FeO OH 的溶解度。③1 mol 四氧化三铁中含有
1 mol 亚铁离子，亚硫酸钠的氧化产物是硫酸钠，根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知 Na2SO3
还原FeO OH 形成Fe3O4 的离子方程式是SO
2
3 6FeO OH SO
2
4 2Fe3O4 3H2O 。
高中化学 高一上册 6 / 6期末测试（A）
一、选择题（本题包括 18小题，每小题 3分，共 54分。每小题只有一个选项符合题意）
1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应
的是（ ）
A.木已成舟 B.蜡炬成灰 C.铁杵成针 D.滴水成冰
2.读下列药品标签，有关分析不正确的是（ ）
选项 A B C D
物品标签
分析 该试剂应装在橡胶 该药品不能与皮肤 该物质受热易分解 该药品物质的量浓
塞的细口瓶中 直接接触 度为18.4 mol L 1
3.下列有关物质分类正确的是（ ）
A.氯水、氨水均为电解质 B. Na2O2 为碱性氧化物
C. NaOH、 NH3 H2O 都为可溶性碱 D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系
4.下列装置不能完成对应实验的是（ ）
A.制蒸馏水 B.油、水分离 C.沙、水分离
D.干燥 NH3
5.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A.在常温常压下， 48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA
B.标准状况下， 22.4 L SO3中含有的原子数目为3NA
C.1 mol Cl2 参加反应转移电子数一定为 2NA
D.1 mol Na2O2 与水充分反应转移的电子数为 2NA
6.对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是（ ）
A.质量 B.体积 C.分子数目 D.气体摩尔体积
高中化学 高一上册 1 / 8
7.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
. c H 0.1 mol L 1溶液中： 、Fe2 A K 、 NO 、SO2 3 3
B.某无色透明溶液中：Fe3 、 NH 4 、 NO
3 、SCN
2
C.能使酚酞变红的溶液中： Na 、Cl 、CO3 、 NO3
D. c OH 0.1 mol L 1溶液中：HCO 3 、K 、 Na 、S2
8.下列离子反应方程式正确的是（ ）
①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2 HCO OH 3 CaCO3 H2O
②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3 2H
H2O CO2 Mg
2
③醋酸与大理石： 2CH 2 3COOH CaCO3 Ca 2CH3COO H2O CO2
④ 向 NaHSO4 溶 液 中 逐 滴 加 入 Ba OH 溶 液 至 SO
2
4 刚 好 沉 淀 完 全 ：2
H SO2 4 Ba
2 OH H2O BaSO4
⑤向 Na2CO3溶液中滴加稀盐酸： Na2CO3 2H
CO2 H2O
⑥ Fe2 与H2O2 在酸性溶液中的反应： 2Fe
2 H2O2 2H
2Fe3 2H2O
A.①②③④⑥ B.②③④⑥ C.②③④ D.①③④⑤
9.H3PO2 是精细磷化工产品，其工业制备原理如下：
Ⅰ. 2P4 3Ba OH 6H2 2O 3Ba H2PO2 2PH3
Ⅱ.Ba H2PO2 H2 2SO4 BaSO4 2H3PO2
下列说法不正确的是（ ）
A.反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应
B.H3PO2 具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
高中化学 高一上册 2 / 8
C.在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为 1:1
D.反应Ⅰ中每生成2.24 L （标准状况）PH3 ，转移0.3 mol电子
10.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是（ ）
A.该硫酸可以用来干燥硫化氢气体
B.1 mol Zn 与足量的该硫酸反应能产生 2 g H2
C.配制 250 mL 4.6 mol L 1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL
D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用 NaOH溶液冲洗
11.如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是（ ）
A.若水槽中是 NaOH溶液，试管中是Cl2 ，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去
B.若水槽中是水，试管中是 NO2 ，可看到试管中液面上升并充满整个试管
C.若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是 NH3 ，可看到液面上升并呈红色
D.若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气
12.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ）
A. NaOH溶液[Ba OH 溶液] B.FeSO4 溶液（KSCN 溶液） 2
C.KI（淀粉溶液） D. Na2SO3 溶液（BaCl2 溶液）
13.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 确认Fe OH 胶体是否制备成功 用可见光束照射
3
高中化学 高一上册 3 / 8
B 确认铜与浓硫酸反应生成CuSO 向反应后混合液中加水 4
C 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后混合液中滴加酚酞
D
确认Cl2 无漂白作用 将有色纸条放入干燥Cl2 中
14.欲进行下列实验，其方案设计合理的是（ ）
A.检验装置气密性 B.氨气尾气处理
C. NO2 被水完全吸收 D.比较NaHCO3和
Na2CO3 溶解度
15.元素X 的单质及X 与Y 形成的化合物能发生如图所示的转化，则X 为（ ）
A.Cu B.Fe C.S D.C
16.将过量的金属锌投入热浓硫酸中，下列判断正确的是（ ）
A.金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应 B.会立即生成H2
C.会立即生成SO2 ，且只生成SO2 D.除了SO2 外，还会有H2 产生
17.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 滴加BaCl 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO2 2 4
B
滴加氯水和CCl4 ，振荡、静置
下层溶液显紫红色
原溶液中有 I
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na 、无K
D 滴加几滴稀 NaOH溶液，将湿润的 试纸不变蓝
原溶液中无 NH 4
红色石蕊试纸置于试管口
18.一定质量的铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，
共收集到11.2 L气体（标准状况），将该气体与0.325 mol O2 混合溶于水，恰好无气体剩余。则反应中消耗
硝酸的物质的量为（ ）
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A.1.2 mol B.1.1 mol C.1.8 mol D.1.6 mol
二、非选择题（本题包括 4小题，共 46分）
19.（13分）某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于 2.5 m的
悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2 、NOx 等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）PM2.5分散在空气中形成的分散系________（填“属于”或“不属于”）胶体。
（2）将 PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓
度如下表：
离子 K Na
NH 4 SO
2
NO Cl 4 3
浓度/mol L 1 4 10 6 6 10 6 2 10 5 4 10 5 3 10 5 2 10 5
根据表中数据判断待测试样为 ________（填“酸”或“碱”）性，表示该试样酸碱性的 c H 或 c OH
________mol L 1 。
（3）煤燃烧排放的烟气含有SO2 和 NOx ，形成酸雨，污染大气，采用 NaClO2 溶液在碱性条件下可对烟气
进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。
________ClO2 ________NO ________ ________Cl ________NO3 ________
（4）为减少SO2 的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：________________________。
②洗涤含SO2 的烟气。以下物质可做洗涤剂的是________（填字母）。
a.Ca OH b. Na2CO3 c.CaCl d. NaHSO 2 2 3
（5）汽车尾气中 NOx 和CO的生成及转化。
①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内 NO 排放量越大，写出汽缸中生成 NO 的化学方程式：
________________________________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和 NO的污染，其
化学反应方程式为________________________________。
20.（10分）ClO2 作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2 ，成为自来水的消毒剂。已知ClO2 是一
种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备 ClO2 的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：
高中化学 高一上册 5 / 8
2NaClO2 Cl2 2ClO2 2NaCl。
下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2 的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中 E 中盛有
CCl4 液体（用于除去ClO2 中的未反应的Cl2 ）。
（1）仪器 P的名称是________________。
（2）写出装置 A中烧瓶内发生反应的离子方程式：________________________________。
（3）B装置中所盛试剂是________________。
（4）F为ClO2 收集装置，应选用的装置是________（填序号），其中与 E装置导管相连的导管口是________
（填接口字母）。
21.（11分）A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液
体，组成单质 A的元素有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此推断：
（1）甲的化学式为________________，丙的化学式为________________。
（2）写出甲和 D反应的化学方程式：________________________________。
（3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有________（填字母）。
A.稀硫酸 B.盐酸 C.硫氰化钾溶液 D.高锰酸钾溶液
（4）为测定 A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：
高中化学 高一上册 6 / 8
化合物甲的质量分数为________。
22.（12 分）《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方
法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：
（1）检测锈蚀产物
主要成分的化学式
FeOCl
Fe3O4 Fe2O3 H2O FeO OH
铁器在具有O2 、________等环境中容易被腐蚀。
（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
① Fe 转化为Fe2+ 。
② Fe2+ 在自然环境中形成FeO OH ，该物质中铁元素的化合价为________。
③ FeO OH 和Fe2+ 反应形成致密的Fe3O4 保护层，Fe
2+ 的作用是________（填字母）。
a.氧化剂
b.还原剂
c.既不是氧化剂也不是还原剂
④ Fe3O4 保护层被氧化为FeO OH ，如此往复腐蚀：
Fe3O4 ________O2 ________H2O ________FeO OH
（将反应补充完全）。
（3）研究发现，Cl 对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4 保护层，方法如下：
将铁器浸没在盛有0.5 mol L 1 Na2SO3、0.5 mol L
1 NaOH 溶液的容器中，缓慢加热至60 90 ℃。一段
时间后，取出器物，用 NaOH溶液洗涤至无Cl 。
①检测洗涤液中Cl 的方法是________________________________________________。
②脱氯反应： FeOCl OH FeO OH Cl 。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较 FeOCl 与
FeO OH 溶解度的大小：________________。
③ Na2SO3 还原FeO OH 形成Fe3O4 的离子方程式是
高中化学 高一上册 7 / 8
2 2
________SO3 _ _______ FeO OH _ _______SO4 _ _______ Fe3O4 _ _______H2O （将反应补充完
全）。
高中化学 高一上册 8 / 8
