期末检测（B）
一、选择题（本题包括 18小题，每小题 3分，共 54分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是（ ）
A.月波成露露成霜 B.雪融山顶响流泉
C.粉身碎骨浑不怕 D.蜡炬成灰泪始干
2.读下列药品标签，有关分析不正确的是（ ）
选项 A B C D
物品标签
分析 该试剂应装在橡胶 该药品不能与皮肤 该物质受热易分解 该药品物质的量浓
塞的细口瓶中 直接接触 度为18.4 mol L 1
3.下列说法正确的是（ ）
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质
③冰和干冰既是纯净物又是化合物
④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象
⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO2 3
A.②③④⑤ B.①③④ C.①③④⑤ D.①②③④⑤
4.下列生活实例中，运用了过滤原理的是（ ）
A.用笊篱捞饺子 B.用热水沏茶 C.用洗衣粉去除油渍 D.用冷水浸泡中药
5.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. NA 的单位是摩尔
B.12 g 12 C中所含的碳原子数为 NA
C.标况下22.4 L 的任何气体所含原子数均为 NA 个
D.相同体积的O2 g 和 NO2 g 分子数均为 NA
6.下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（ ）
A.水的沸点；水分子的数目 B.水的质量；水的相对分子质量
C.水的体积；水中所含原子的数目 D.水的密度；水的摩尔质量
高中化学 高一上册 1 / 8
7.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A. c H 0.1 mol L 1溶液中： 、Fe2 、 NO 、SO2 K 3 3
B.某无色透明溶液中：Fe3 、 NH 、 NO 4 3 、SCN
.能使酚酞变红的溶液中： Na C 、Cl 、SiO2 3 、 NO
3
D. c OH 0.1 mol L 1溶液中：HCO 3 、K 、 Na 、AlO 2
8.下列有关反应的离子方程式正确的是（ ）
.氯气溶于水：Cl H A 2 2O H Cl HClO
2
B.Fe 溶于足量稀HNO3 ：3Fe 8H 2NO3 3Fe 2NO 4H2O
C.AlCl3 溶液中滴入过量稀氨水：Al
3 4NH3 H O AlO
2 2 4NH4 2H2O
D.过氧化钠投入水中： Na2O2 2H2O O2 2OH
2Na
9.水热法制备Fe3O4 纳米颗粒的总反应为3Fe
2 2S2O
2
3 O2 xOH
Fe3O4 S O
2
4 6 2H2O 。下列说法
正确的是（ ）
A.O2 、S O
2
2 3 都是氧化剂
B. x 2
C.每转移3 mol电子，有1.5 mol Fe2 被氧化
D.氧化产物只有S O2 4 6
10.体检时的一些指标常用物质的量浓度表示（可将元素近似折算成相应离子）。根据下图相关数据，下列分
析不正确的是（ ）
高中化学 高一上册 2 / 8
A.1 mmol L 1 1.0 10 3 mol L 1
B.可用焰色反应测定钾离子的含量
C.该报告中Mg2 指标正常
D.若某人10 mL 血清样本中含钙离子 1.2毫克，则其钙含量略偏高
11.下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体 X，若关闭活塞 K，则品红溶液无变化，而
澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红溶液褪色。据此判断气体 X和洗气瓶内液体 Y可能是（ ）
选项 A B C D
X CO SO2 CO2 Cl2
Y 浓H2SO4 NaHCO3饱和溶液 Na2SO3 溶液 NaHSO3 饱和溶液
12.在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正
确的是（ ）
2
A.最后得到的溶液中只含Cu B.残余固体一定全部是铜
C.残余固体可能为铁、铜混合物 D.最后得到的溶液中含有Fe3
13.合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举
例”不相符的是（ ）
选项 使用方法 应用举例
A 验纯后加热
CO还原Fe2O3
B 振荡分液漏斗后放气 CCl4 萃取碘水中的 I2
C 先撤导管后撤酒精灯
Cu 、浓H2SO4 制SO2
D 剩余药品不能放回原瓶 Na 块
14.下列实验能达到目的的是（ ）
A.实验室制备 B.实验室制氨气 C.制过氧化钠
D.验证浓H2SO4 的脱
Fe OH
2 水性、强氧化性
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15.A 由Al2O3 、Fe3O4 、Al 、Cu 中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的
是（ ）
A.当m1＞m2 时，溶液 a 中阴离子只有 1种
B.生成蓝色溶液的离子方程式为Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2
C.要确定混合物中是否含Al ，可取 A加入适量稀HCl
D.当m2 m3 2.96 g ， Fe3O4 的质量至少为 2.32 g
16.将过量的金属锌投入热浓硫酸中，下列判断正确的是（ ）
A.金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应
B.会立即生成H2
C.会立即生成SO2 ，且只生成SO2
D.除了SO2 外，还会有H2 产生
17.下列实验现象与结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液呈红色 未知液中一定含有Fe2
溶液
B 向无色溶液中滴加氯水，再加CCl 溶液分层，下层呈紫红色 无色溶液中含有 I 4 振
荡，静置
C 某少量气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该气体一定是CO2
D 向酸性KMnO4 溶液中通入SO2 气体 酸性KMnO4 溶液褪色 SO2 具有漂白性
高中化学 高一上册 4 / 8
18.将镁铝合金溶于100 mL稀硝酸中，产生1.12 L NO 气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶
液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.可以求出合金中镁的质量
B.氢氧化钠溶液浓度为3 mol L 1
C.可以求出沉淀的最大质量
D.不能求出硝酸的物质的量浓度
二、非选择题（本题包括 4小题，共 46分）
19.（12分）国际化学年的中国宣传口号是“化学—我们的生活，我们的未来”。
（ 1 ） 宇 航 员 常 用 过 氧 化 钠 作 供 氧 剂 ， 写 出 过 氧 化 钠 与 二 氧 化 碳 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
________________________________________。
（ 2 ） 厨 房 里 小 苏 打 常 作 面 包 和 糕 点 的 发 泡 剂 ， 写 出 小 苏 打 溶 于 水 的 电 离 方 程 式 ：
________________________________________。
（3）酸雨是指 pH＜________的降水。大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，随时间变长雨水酸性会
逐渐增强，试用化学方程式解释其原因________________________________________________。
在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2 的排放，同时得到硫酸钙，发生反应的化学方程式为
________________________________________。
（4）空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是
________（填字母，下同）。
A.CO2 B. N2 C. NO2 D.O2
（5）电子工业常用 30%的FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3 溶液与铜发生
反应的离子方程式：________________________________________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入
铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________。
A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无
20.（10分）SO2 和 NOx 是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用 NH3 与 NO2 反应转化为无污染
物质可进行汽车尾气无害化处理。
（1）氨气的制备
①实验室制氨气的化学方程式为________________________________________。
②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置________（填字母），C中试剂为________。
高中化学 高一上册 5 / 8
（2）氨气与二氧化氮的反应（已知： 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O ）。
①在硬质玻璃管 Y中加入少量催化剂，将 NO2 气体注入 Y管中，Z中应盛装________。
②打开K1 ，将注射器X中的 NH3 缓慢注入Y中，发生反应的方程式为________________________________。
③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开 K2 ，Y 中出现倒吸现象，原因是
________________________________________________。
（3）该小组进一步研究SO2 的性质，探究SO2 能否与 Na2O2 发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反
应生成SO2 的化学方程式为________________________________________。利用（2）中装置，将 Y中的药
品更换为少量 Na2O2 ，将注射器 X中SO2 缓慢推入 Y中，Y装置中淡黄色粉末颜色变成白色。设计方案检
验生成的白色物质中含有SO2 4 ；其方案为________________________________________________。
21.（11分）A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其他产物及反应条件已略去，
反应可以在水溶液中进行）：A W B W C。
（1）若 A为有刺激性气味的气体，溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸 D，D具有强氧
化性。
①实验室制取气体 A的化学方程式为________________________________________。
②写出A B的化学方程式为________________________________________。
③写出Cu 与 D稀溶液反应生成 B的离子方程式________________________________________。
（2）若 A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可
生成 B。
高中化学 高一上册 6 / 8
①写出 A溶液与 C溶液反应的离子方程式为________________________________________。
②向两份30 mL同浓度的 A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓
度为0.25 mol L 1盐酸，如图所示Ⅰ和Ⅱ分别为加入V（盐酸）与产生V W 的关系。则 A溶液的物质的量浓
度为________，M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为________。
22.（13分）某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的
主要成分及相关性质。
首先对该花肥的成分进行了如下假设：
a.只含有FeSO4
b.含有FeSO4 和Fe2 SO4 3
c.只含有Fe2 SO4 3
将花肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为 X），进行如下实验：
实验序号 操作 现象
ⅰ 取 2 mL溶液 X，加入1 mL 1 mol L 1 NaOH溶液 产生红褐色沉淀
ⅱ 取 2 mL溶液 X，加入 1滴KSCN 溶液显红色
（1）请用文字表述做出假设 b的依据是________________________________________。
（2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用
化学方程式或离子方程式表达）____________________________、____________________________。
（3）由实验ⅱ得出的结论是________。结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是
________________________________________。
为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：
实验序号 操作 现象
ⅲ 取 2 mL溶液 X，加入 1滴KSCN ，再加入1 mL 水 溶液显红色
ⅳ 取 2 mL溶液 X，加入 1滴KSCN ，再加入1 mL 氯水 溶液显红色，颜色比ⅲ深
（4）实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是________________________________________。
（5）通过以上实验，可得到的结论是________，请完整表达该结论是如何得出的________。
在明确了 X的组成后，该小组同学进一步探究 X与锌粉的反应。进行实验ⅴ
高中化学 高一上册 7 / 8
实验序号 操作 现象
ⅴ 取 2 mL溶液 X，加入少量锌粉（m克） 无明显现象
该实验在操作过程中，发现锌粉漂浮在试管中，影响实验现象的观察，因此未观察到明显现象。该小组同学
为确认反应的发生，查阅资料发现Fe2 遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀；根据对实验ⅴ进行了改进，进行实验
ⅵ、ⅶ：
实验序号 操作 现象
ⅵ 取 2 mL溶液 X，加入 3滴铁氰化钾 产生蓝色沉淀
ⅶ 取 2 mL溶液 X，加入少量锌粉（m克），再加入 3滴 产生蓝色沉淀，沉淀量比ⅵ多
铁氰化钾
（6）由此确认：实验ⅴ未观察到明显现象，并不意味着未发生反应。写出实验ⅴ中锌一定发生的反应的离子
方程式________________________________________。
高中化学 高一上册 8 / 8期末测试（B）
答案解析
一、
1.【答案】D
【解析】A 项，只涉及物质状态的变化，属于物理变化；B 项，只涉及物质状态的变化和水的流动，属于物
理变化；C 项，只涉及物质颗粒大小的变化，属于物理变化；D 项，涉及燃烧类型的氧化还原反应。
2.【答案】A
【解析】A 项，氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性，能将橡胶塞腐蚀，错误；B 项，腐蚀性药品不能与
皮肤直接接触，正确；C 项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，正确；D 项，根据
1000 1000 1.84 98%
c 可知硫酸的浓度是 mol L 1 18.4 mol L 1，正确。
M 98
3.【答案】B
【解析】②“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是电解质，错误；③冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，正确；
⑤加入稀盐酸产生无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则溶液可能有CO2 3 、SO
2
3 等离
子，错误。
4.【答案】A
【解析】用笊篱捞饺子属于过滤原理，A 正确；用热水沏茶不属于过滤原理，B 错误；用洗衣粉去除油渍属
于溶解，C 错误；用冷水浸泡中药不属于过滤原理，D 错误。
5.【答案】B
【解析】 N 1 12A 的单位是mol ，A 错误；12 g C的物质的量是1 mol ，所含的碳原子数为 NA ，B 正确；标
况下 22.4 L 的任何气体所含分子数均为 NA 个，原子数不一定，C 错误；相同体积的O2 g 和NO2 g 分子
数不一定均为 NA ，因为气体的物质的量不能确定，D 错误。
6.【答案】D
【解析】水的沸点、密度、摩尔质量都不随水的“物质的量”的变化而变化。
7.【答案】C
【解析】c H 0.1 mol L 1溶液中Fe2 、SO2 3 与 NO 3 之间均能发生氧化还原反应，不能大量共存，A 错
误；某无色透明溶液中，Fe3 有颜色且Fe3 与SCN 不能大量共存，B 错误；能使酚酞变红的溶液显碱性，
、 、 2 、 1Na Cl SiO3 NO
3 之间不反应，能大量共存，C 正确； c OH 0.1 mol L 溶液显碱性，HCO3
不能大量共存，D 错误。
8.【答案】A
高中化学 高一上册 1 / 7
【解析】氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2 H2O H
Cl HClO ，A 正确；Fe 溶于足量稀HNO3
生成硝酸铁、 NO和水：Fe 4H NO 2 3 Fe NO 2H2O ，B 错误；AlCl3 溶液中滴入过量稀氨水
生成氢氧化铝和氯化铵，氨水不能溶解氢氧化铝，C 错误；过氧化钠投入水中生成氢氧化钠和氧气：
2Na2O2 2H2O O2 4OH
4Na ，D 错误。
9.【答案】C
【解析】A 项，Fe 、S 元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，则O2 是氧化剂，S O
2 2
2 3 和Fe 是还原剂，
错误；B 项，根据氢原子守恒可知 x 4，错误；C 项，每消耗3 mol 亚铁离子，由O 元素的化合价变化可
知，转移电子为1 mol 2 2 0 4 mol ，但3 mol亚铁离子中只有 2 mol被氧化，所以每转移3 mol 电子，
有1.5 mol Fe2 被氧化，正确；D 项，Fe 、S 元素的化合价升高，S O2 和Fe2 2 3 是还原剂，所以Fe3O4 、S
2
4O6
是氧化产物，错误。
10.【答案】B
【解析】1 mmol L 1 1.0 10 3 mol L 1 ，A 正确；焰色反应只能定性判断元素的存在，不能用焰色反应测
定钾离子的含量， 错误；该报告中Mg2 B 的浓度介于 0.75 与 1.25 之间，因此指标正常，C 正确；若某人
1.2
10 mL 血清样本中含钙离子 1.2 毫克，浓度是 mmol L 1 3 mmol L 1，所以其钙含量略偏高，D
40 0.01
正确。
11.【答案】B
12.【答案】C
【解析】开始反应：2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 ，铜完全溶解，有两种可能：刚好反应完全，溶液中有Fe2
和Cu2 ；铜不足，溶液中有Fe2 、Cu2 和 3 2 Fe3 ，加入铁粉后，2Fe Fe 3Fe 优先反应，最后有固体
残余，一定发生反应Cu2 Fe Fe2 Cu ，若铁恰好反应，则残留固体为铜，若铁过量，残留固体为铜
和铁。
13.【答案】D
【解析】CO是可燃性气体，需要先验纯再加热，A 正确；为了使液体顺利流下，分液漏斗中内外压强要相
等，所以振荡后要放气，B 正确；为了防止液体倒流，应该是先撤导管后撤酒精灯，C 正确；钠是活泼的金
高中化学 高一上册 2 / 7
属，不能随意丢弃，剩余的钠需要放回原试剂瓶，D 错误。
14.【答案】D
【解析】A 项，氢氧化亚铁易被氧化，把氢氧化钠溶液滴入氯化亚铁溶液中不能制备氢氧化亚铁，错误；B
项，氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又化合生成氯化铵，不能制备氨气，错误；C 项，制备
过氧化钠时应该在坩埚中加热，不能在烧杯中，错误；D 项，浓硫酸能使蔗糖炭化，同时氧化生成的碳，得
到二氧化硫，利用品红溶液、酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫，正确。
15.【答案】A
【解析】当m1＞m2 时，说明至少有Al2O3 、Al 两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，且还有过量的氢氧
化钠，阴离子不止一种，故 A 错误；Fe3O4 与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发
生Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 ，故 B 正确；金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应，可
取A 加入适量稀HCl，如果有气体产生，证明铝存在，故 C 正确。
16.【答案】D
△
【解析】Zn 与热浓硫酸反应：Zn 2H2SO4 浓 ZnSO4 SO2 2H2O ，随着反应的进行，硫酸浓度
变稀，Zn 与稀硫酸反应生成H2 。
17.【答案】B
【解析】溶液中含有Fe3 ，也具有上述现象，Fe2 是否含有无法确定，A 错误；氯水中氯气分子具有强氧化
性，把 I 氧化为 I2 ，溶液分层，碘易溶于四氯化碳中呈现紫红色，符合题意，B 正确；二氧化硫气体也具有
上述的实验现象，无法确定一定是CO2 ，C 错误；酸性KMnO4 把SO2 气体氧化为硫酸根离子，本身因被还
原而褪色，这是体现了SO2 的还原性，D 错误。
18.【答案】D
【解析】向反应后的溶液中加入NaOH溶液，开始没有沉淀，说明硝酸过量，与硝酸反应的氢氧化钠是10 mL ，
沉淀达到最大值时消耗氢氧化钠是50 mL，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是10 mL ，则生成氢氧化铝消耗氢
氧化钠是30 mL，因此生成氢氧化镁消耗氢氧化钠是20 mL，所以根据方程式Al3 3OH Al OH 、
3
Mg2 2OH Mg OH 可知金属镁铝的物质的量之比为 1:1。生成的 NO是0.05 mol ，转移0.15 mol
2
电子，根据得失电子守恒可知金属镁铝的物质的量均是0.15 mol 5 0.03 mol。溶解0.03 mol 氢氧化铝消
耗氢氧化钠是0.03 mol ，氢氧化钠溶液浓度为0.03 mol 0.01 L 3 mol L 1 。根据以上分析可知可以求出沉
高中化学 高一上册 3 / 7
淀的最大质量，C 正确；沉淀达到最大值时所得溶液是硝酸钠，根据钠离子守恒和硝酸根守恒能求出硝酸的
物质的量浓度，D 错误。
二、
19.【答案】（1） 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2
（2） NaHCO Na HCO 3 3
△
（3）5.6 2H2SO3 O2 2H2SO4 2CaCO3 2SO2 O2 2CaSO4 2CO2
（4）C
（ ）Cu 2Fe3 2Fe2 Cu2 5 B
【解析】（5）铁的还原性强于铜，在FeCl3 溶液中加入Fe 粉和铜粉，铁发生反应：2Fe
3 Fe 3Fe2 ，铁
若过量，则反应结束时铁、铜都有；若铁恰好完全反应，则反应结束时有铜无铁。铁反应完后，铜再与Fe3
反应，Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 ，铜完全反应时，铁、铜都无。
△
20.【答案】（1）① 2NH4Cl Ca OH CaCl2 2H2O 2NH3 2
②ACDF（或 ACDCF） 碱石灰
（2）① NaOH溶液
催化剂
② 6NO2 8NH3 7N2 12H2O
③反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压
（3）Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 2H2O SO2
取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成
△
【解析】（1）①实验室制氨气的化学方程式为 2NH4Cl Ca OH CaCl2 2H2O 2NH3 。②制备氨2
气需要加热，选用装置 A。干燥氨气需用碱石灰，需要装置 C。氨气密度小于空气，极易溶于水，所以收集
高中化学 高一上册 4 / 7
氨气需要装置 D，尾气吸收需要防倒吸，选择 F。（2）① NO2 气体是大气污染物，需要尾气处理，则 Z 中
应盛装 NaOH 溶液。②氨气与二氧化氮发生氧化还原反应生成氮气与水，反应的化学方程式为
催化剂
6NO2 8NH3 7N2 12H2O。③由于反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压，因此 Y 中出现
倒 吸 现 象 。（ 3 ） 实 验 室 用 铜 丝 和 浓 硫 酸 反 应 生 成 SO2 的 化 学 方 程 式 为
Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 2H2O SO2 。检验SO
2
4 一般用盐酸酸化的氯化钡溶液，其实验方案是取
少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。
△
21.【答案】（1）① 2NH4Cl Ca OH CaCl2 2NH3 2H2O 2
催化剂
② 4NH3 5O2 4NO 6H2O
③3Cu 8H 2NO 3 3Cu
2 2NO 4H2O
（2）①OH HCO CO2 3 3 H2O
② 0.25 mol L 1 3:5
【解析】（1）根据分析，A 是 NH3 、B 是 NO、C 是 NO2 、D 是HNO3 。
（2）若 A、B、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，均含有 Na 元素，C 常作面包和糕点的发泡剂，
受热分解可生成 B。可知 C 为 NaHCO3，则 B 为 Na2CO3 、W 为CO2 、A 为NaOH。则 A 与 C 反应
OH HCO 2 3 CO3 H2O。
②加入 30 mL盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液。根据氯离子、钠离子守恒，所以
n NaOH n NaCl n HCl 0.030 L 0.25 mol L 0.0075 mol ，则氢氧化钠溶液物质的量浓度
0.0075 mol
c 0.25 mol L；
0.030 L
碳 酸 钠 溶 液 中 加 入 逐 滴 滴 入 盐 酸 ， 依 次 发 生 反 应 ： Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl ，
高中化学 高一上册 5 / 7
NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O ，依据情况 A 可知，24-30 段为碳酸氢钠与盐酸反应，则溶液中碳
酸钠消耗的盐酸体积为 30 24 6 mL ，说明溶质为碳酸钠与氢氧化钠混合物，依据方程式：
Na2CO3 HCl NaHCO
1
3 NaCl ，碳酸钠的物质的量为：0.006 L 0.25 mol L 0.0015 mol ；依据情
况 B 知，10-30 段为碳酸氢钠与盐酸反应，若溶质为碳酸钠则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为
30 10 20 mL，而 B 中0 10 mL＜20 mL，说明 B 中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，前10 mL 盐酸为碳酸钠
与 盐 酸 反 应 生 成 碳 酸 氢 钠 ， 依 据 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl 碳 酸 钠 的 物 质 的 量 为 ：
0.010 L 0.25 mol L 1 0.0025 mol ；所以 M 、 N 两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为：
0.0015 mol :0.0025 mol 3:5；
故答案为：3:5。
22.【答案】（1）FeSO4 具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe2 SO4 3
（2）Fe2 2OH Fe OH 4Fe OH O2 2H2O 4Fe OH 2 2 3
（3）化肥中肯定有Fe SO （假设 a 不成立） 溶液中存在Fe3 ，遇NaOH生红褐色沉淀，因此看不2 4 3
到 Fe2 与 NaOH反应生成沉淀的颜色变化（现象被遮盖等）；Fe2 已全部被氧化为Fe3 ，溶液中无Fe2 ，因
此看不到预期现象
（ 2 3 4）Cl2 2Fe 2Cl 2Fe
（5）化肥成分含有FeSO4 和 Fe2 SO4 （假设 b 成立） 实验ⅲ证明了溶液中有Fe
3 ；实验ⅳ中加入氯水
3
后溶液颜色变深，说明Fe3 增加，也就是溶液中的Fe2 被氯水氧化为Fe3 ，因此证明原溶液中有Fe2 。即
可证明溶液中既有Fe3 ，也有Fe2 ，即假设 b 成立
（ ）Zn 2Fe3 Zn2 2Fe2 6
【解析】（1）由于FeSO4 具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe2 SO4 ，因此可以做出假设 b。3
（2）亚铁盐与氢氧化钠溶液混合生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧化最终转化为氢氧化铁，所
以实验 ⅰ 的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，反应方程式为
Fe2 2OH Fe OH 、4Fe OH O 2H O 4Fe OH 。（3）实验ⅱ中溶液显红色，说明溶液
2 2 2 2 3
高中化学 高一上册 6 / 7
中存在铁离子，因此得出的结论是化肥中肯定有Fe2 SO4 （假设 a 不成立）。由于溶液中存在Fe
3 ，遇 NaOH
3
产生红褐色沉淀，因此看不到Fe2 与 NaOH反应生成沉淀的颜色变化（现象被遮盖等），也可能是Fe2 已全
部被氧化为Fe3 ，溶液中无Fe2 ，因此看不到预期现象。（4）溶液显红色，颜色比ⅲ深，说明铁离子浓度增
加，因此溶液中含有亚铁离子被氯水氧化为铁离子，则实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是
Cl2 2Fe
2 2Cl 2Fe3 。（5）根据实验现象可判断，实验ⅲ证明了溶液中有Fe3 ；实验ⅳ中加入氯水后
溶液颜色变深，说明Fe3 浓度增加，也就是溶液中的Fe2 被氯水氧化为Fe3 ，因此证明原溶液中有Fe2 ，
从而即可证明溶液中既有Fe3 ，也有Fe2 ，因此假设 b 成立。（6）溶液中一定存在铁离子，铁离子与锌反
应，离子方程式为Zn 2Fe3 Zn2 2Fe2 。
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