第 1章综合测试
答案解析
第Ⅰ卷
一、
1.【答案】C
【解析】化学的特征是从宏观和微观两个角度认识物质、以符号形式表征物质、在不同层面上创造物质；化
学家提出的假设可能有正确的，也可能有错误的，只有部分被实验证明是正确的；观察研究对象时，既可以
直接用肉眼去观察，也可以借助仪器进行观察。
2.【答案】C
【解析】容量瓶配制溶液只能一步到位，不允许叠加，应用500 mL容量瓶配制500 mL的溶液，A 项错误；
量筒读数只能读到小数点后一位，B 项错误；托盘天平的精确度是0.1 g ，D 项错误。
3.【答案】D
【解析】钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，经一系列变化最终生成稳定的
碳酸钠，不是过氧化钠，A 项错误；Na 的价格昂贵工业上一般不用单质钠生产氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
等化合物，B 项错误；钠与硫酸铜溶液反应会生成氢氧化铜、氢气和硫酸钠，不会置换出铜，C 项错误；钠
的还原性强，与水反应时剧烈，甚至可能发生爆炸，D 项正确。
4.【答案】B
【解析】①中原子数为1.204 1024 ；②中原子数为0.7 mol 4 6.02 1023 mol 1 1.686 1024 ；③中原子数
为1.204 1023 ；④中原子数为0.2 mol 7 6.02 1023 mol 1 8.428 1023 ；⑤中原子数为6.02 1023 。综上分
析，B 项正确。
5.【答案】B
【解析】氯气可使湿润的红色布条褪色，是因为有次氯酸存在，氯气本身不具有漂白性，A 项错误；氯气溶
于水，生成了次氯酸，可以使品红溶液褪色，B 项正确；干燥的氯气和液氯都无漂白性，C 项错误；由于Cl2
溶于水生成HCl和HClO，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故不能检验原气体中是否混有氯化氢，
D 项错误。
6.【答案】B
【解析】根据给出的维生素 的分子式可知其摩尔质量为176 g mol 1C ，A项正确；维生素C的熔点为190 ℃，
故在标准状况下，维生素C是固体，B 项错误；维生素C中 C、O 两种元素的质量比为 12 6 : 16 6 3: 4，
16 6
C 项正确；维生素 C 中 O 元素的质量分数为 100% 54.5%，D 项正确。
176
7.【答案】B
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8.【答案】B
【解析】根据稀释前后溶质的物质的量相等，可得0.2 mol L 1 250 10 3 L 4 mol L 1 V KNO ，解得3
V KNO3 1.25 10
2 L 12.5 mL 。
9.【答案】C
【解析】 28 g氮气为1 mol ，所含原子数为 2NA。
10.【答案】B
【解析】题述条件下容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量不变，再结合质量守恒定律，由气体的密
度变化可知固体单质 A 的质量是气体单质 B 的质量的 3 倍，即生成物 C 中 A 元素的质量分数为 75%。
11.【答案】A
【解析】设原溶液质量为 x g，则 a% x 2a% x b ，解得 x 2b。则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度
2a%
mol
为 40
ab
mol L 1。
10 3V L 2V
12.【答案】C
【解析】钠与盐酸反应最后所得溶液为 NaCl 溶液，根据溶液中的电荷守恒及反应前后元素守恒可知，
n Na n Cl n HCl 0.50 mol L 1 0.08 L 0.04 mol 。 若 固 体 为 Na2O ， 则 其 质 量 应 为
0.02 mol 62 g mol 1 1.24 g；若固体为 Na2O2 ，则其质量应为 0.02 mol 78 g mol
1 1.56 g；若固体为
NaO2 ，则其质量应为0.04 mol 55 g mol
1 2.2 g ，而固体质量为1.5 g ，故该固体可能为 Na2O 和Na2O2
的混合物、 Na2O 和 NaO2 的混合物或三者的混合物。
13.【答案】C
m m
【解析】设二者质量均为m g ，则 n CO : n CO : 11: 7 。同温同压下，气体体积之比等于物质2
22 44
的量之比，为 11:7；所含原子数之比为 11 2 : 7 3 22: 21；质量相同时，密度与相对分子质量成正比，
即密度之比为 7：11。
14.【答案】C
【解析】由X Y 点 燃 X Y （常温常压下呈液态）可知，X2Y为H
点燃
2 2 2 2
O ，由X2 Z （产生2 XZ
苍白色火焰）可知，XZ为HCl，即X2 为H2 ，Y2 为O2 ， Z2 为Cl2 ，故 A、B 项错误，C 项正确；Cl2 与
NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O，D 项错误。
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15.【答案】D
【解析】当打开B1阀、关闭B2 阀时，C 处干燥的红色布条褪色，说明 A 处通入的是潮湿的Cl2 ；当关闭B1
阀、打开B2 阀时，C 处干燥的红色布条没有明显变化，说明 D 瓶中的物质吸收了Cl2 或吸收了Cl2 中的水
蒸气。浓硫酸可以吸收Cl2 中的水蒸气；NaOH溶液、石灰水可以吸收Cl2 。
16.【答案】C
【解析】过氧化钠、碳酸氢钠、铝均能与盐酸反应放出气体使锥形瓶内压强增大，U 形管内液体右移，且生
成的气体均难溶或微溶于水，静置冷却后 U 形管左边液面仍低于右边液面；氧化钠与盐酸反应无气体放出，
虽放出热量使锥形瓶中气体体积增大，待静置冷却后又恢复原样，不会出现题述现象。
第Ⅱ卷
二、
17.【答案】（1）18 g mol 1
（2）1 mol
（3）1 mol
（4）36 10 36.4 mL 2.75 mol L 1
【解析】（1） 8 g A 能与 32 g B 恰好完全反应，生成 22 g C 和一定量 D，根据质量守恒知 D 的质量为
8 g 32 g 22 g 18 g ，故 A、B、C、D 按质量比8 g :32 g : 22 g :18 g 4:16:11:9 进行反应，16 g A 完全
16 9
反应需要 B 的质量为16 g 64 g＜70 g ，故 B 过量，则生成的 D 的质量为16 g 36 g ，故 D 的摩
4 4
36 g
尔质量为 18 g mol 1 。
2 mol
N
（2）根据 n 得6.02 1023 个钠离子的物质的量为1 mol 。
NA
（3）根据1 mol 微粒中含有 NA 个微粒可知阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1 mol 。
4 g
（4） 4 g NaOH的物质的量为 0.1 mol，溶液中H2O 与Na
的物质的量之比等于 20:1，则水
40 g mol 1
的 物 质 的 量 0.1 mol 20 2 mol ， 故 水 的 质 量 为 2 mol 18 g mol 1 36 g ； 溶 液 的 质 量
4 g
m H 100% 10%2O m NaOH 4 g 36 g 40 g ， 故 溶 质 的 质 量 分 数 ， 溶 液 体 积
40 g
40 g 0.1 mol
36.4 cm3 36.4 mL，溶液中 c Na 2.75 mol L 1。
1.1 g cm 3 0.0364 L
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18.【答案】（1）煤油 2Na 2H2O 2NaOH H2
（2） 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 、 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2
（3）先变红后褪色 Cl2 H2O HCl HClO
（4） 2Cl2 2Ca OH CaCl2 Ca ClO 2H2O 2 2
【解析】（1）钠在空气中易被氧气氧化，且金属钠的密度大于煤油，所以通常保存在煤油中。钠和水反应生
成氢氧化钠和氢气，化学方程式是 2Na 2H2O 2NaOH H2 。
（2）人呼出的气体中含有 CO2 和 H2O ， Na2O2 与 CO2 、 H2O 反应放出氧气，反应的化学方程式是
2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 、 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 。
（3）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式为Cl H O HCl HClO；新制的氯水中含有H 2 2 、
HClO，H 能使紫色石蕊试液变红，HClO具有漂白性，能使石蕊试液褪色，则新制的氯水滴入紫色石蕊
试液中的现象是先变红后褪色。
（ 4 ） 工 业 上 用 氯 气 和 石 灰 乳 反 应 制 取 漂 白 粉 ， 化 学 方 程 式 为
2Cl2 2Ca OH CaCl2 Ca ClO 2H2O。 2 2
19.【答案】（1）C
（2）B
点燃
（3）H2 Cl2 2HCl
（4） 2Cl2 2Ca OH CaCl2 Ca ClO 2H O 2 2 2
（5） NaClO 2HCl 浓 NaCl Cl2 H2O
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点燃
（6）④ 2Fe 3Cl2 2FeCl3
【解析】（1）氯气是一种有毒的气体，不易燃易爆，本身不具有腐蚀性，则①中钢瓶上应贴的标签为有毒品，
故选 C。
（2）“84”消毒液是由氯气和 NaOH 反应后得到的消毒剂，主要成分为 NaCl和 NaClO，其中有效成分为
NaClO，故选 B。
点燃
（3）氢气与氯气反应生成HCl，溶于水得到盐酸，发生的反应为H2 Cl2 2HCl 。
（4）工业上利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，化学方程式为
2Cl2 2Ca OH CaCl2 Ca ClO 2H2O。 2 2
（5）“84”消毒液的主要成分为 NaClO， NaClO与浓盐酸反应可以生成Cl2 。
（6）铁与盐酸反应生成FeCl2 和H2 ，而与Cl2 反应生成FeCl3 。
20.【答案】（1）500 mL容量瓶、量筒、药匙、玻璃棒、胶头滴管
（2）12.5
（3）adfefbc
（4）7.5
（5）①偏小
②偏小
③偏小
（6）0.05 mol L 1
【解析】（1）一定物质的量浓度溶液的配制需要的核心仪器是容量瓶，需要量筒量取蒸馏水，需要药匙取用
固体，需要玻璃棒引流、搅拌，需要胶头滴管定容。
（2）m CuSO4 5H2O 250 g mol
1 0.5 L 0.1 mol L 1 12.5 g 。
（3）天平使用时需要先调零，然后在称量物品前需要称取小烧杯的质量，最后需要将砝码放回砝码盒，游
码归零。
（4）托盘天平称量时，左盘 右盘 游码，故实际称取的质量为10 g 2.5 g 7.5 g 。
（5）①由第（4）问可知实际称量的固体质量偏小，故配制的溶液浓度偏小；②烧杯、玻璃棒未洗涤则造成
溶质损失，故配制的溶液浓度偏小；③定容摇匀后液面低于刻度线，若再加水则使配制的溶液浓度偏小。
（6）0.1 mol L 1的溶液稀释 2 倍，得到浓度为0.05 mol L 1的溶液。
21.【答案】（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（其中⑥⑦顺序可对调）
（2）大理石和稀盐酸
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（3）吸收未反应的CO2 吸收CO2 中混有的HCl
（4）ABC
【解析】（1）要利用过氧化钠与二氧化碳（潮湿）反应制取氧气，故首先需要制备二氧化碳，只有装置 C 可
以用来制取二氧化碳，制气原料应该选用大理石和稀盐酸，此法制得的二氧化碳中会混有少量氯化氢，须通
过装有 NaHCO3溶液的洗气瓶，以除去氯化氢，然后使净化后的二氧化碳与过氧化钠反应来制取氧气，此反
应属于气体与固体之间的反应，不易反应完全，为了除去未反应的二氧化碳，可以将气体通入NaOH溶液，
在测量氧气体积时，为了使测量更为准确，要注意上下移动装置 E 中的乙管，使甲、乙两管的液面相平，以
使甲管中的气压与大气压相等，读数时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减少误差。根据上述分析，装
置 C 可以用来制取二氧化碳，⑤连接③以除去HCl，④连接⑥可使二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，然
后⑦连接②可除去未反应的二氧化碳，最后①连接⑧测量气体的体积，所以装置的连接顺序为⑤③④⑥⑦②
①⑧（⑥⑦可颠倒）。
（2）只有装置 C 可以用来制取二氧化碳，制气原料应该选用大理石和稀盐酸。
（3）装置 C 中制得的二氧化碳中会混有少量氯化氢，通过装有NaHCO3溶液的洗气瓶 B 可以除去氯化氢，
装置 A 中的 NaOH溶液可以吸收未反应的二氧化碳。
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的
读数时应注意：①读数时要上下移动乙管，使 E 中甲、乙的液面位于同一高度；②读数时视线要与凹液面
最低处相平；③反应结束后，不能立即读数，需要待体系恢复至室温再读数。
高中化学 必修第一册 6 / 6第 1章综合测试
第Ⅰ卷 选择题（共 48分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 S—32 Cu—64
一、选择题（本题共 16个小题，每小题 3分，共 48分。每小题仅有一个选项符合题意）
1.下列说法正确的是（ ）。
A.化学的特征就是用瓶瓶罐罐做实验
B.化学家提出的假设都被实验证明是正确的
C.化学模型有助于解释一些化学现象
D.观察是一种只能用肉眼去考察研究对象的方法
2.下列实验操作或记录正确的是（ ）。
A.用两个250 mL的容量瓶配制0.1 mol L 1 500 mL的 NaOH溶液
B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C.常温常压下测得1 mol N2 的质量为 28 g
D.用托盘天平称得 2.50 g 胆矾，充分受热失水后，固体质量减轻0.90 g
3.下列关于金属钠的说法中，正确的是（ ）。
A.钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠
B.钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物
C.钠与硫酸铜溶液反应会置换出铜
D.钠与水反应时，可能会发生爆炸
4.下列物质所含原子数由多到少的顺序是（ ）。
①1.204 1024 个C ②0.7 mol NH3 ③1.204 10
23 个钠原子
④ 0.2 mol H2SO4 ⑤1 mol He
A.①③②④⑤
B.②①④⑤③
C.②④①⑤③
D.④⑤②①③
5.下列关于氯气的漂白性的说法正确的是（ ）。
A.氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
B.氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红溶液褪色
C.干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性
D.可用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢
高中化学 必修第一册 1 / 7
6.维生素 C 是一种水溶性维生素，熔点为190 ℃，其分子式为C6H8O6 。下列有关维生素 C 的说法不正确
的是（ ）。
A.维生素 C 的摩尔质量为176 g mol 1
B.标准状况下，维生素 1C 的摩尔体积为 22.4 L mol
C.维生素 C 中 C、O 两种元素的质量比为 3:4
D.维生素 C 中 O 元素的质量分数为 54.5%
7.从某 NaOH溶液中取任意体积的溶液时，下列物理量一定没有发生变化的是（ ）。
A.溶液中 NaOH的物质的量
B.溶液中 Na 的物质的量浓度
C.溶液中 Na 的数目
D.溶液的质量
8.配制 250 mL 0.2 mol L 1的KNO3 溶液，需量取 4 mol L
1 KNO3 溶液的体积为（ ）。
A.125 mL
B.12.5 mL
C.50 mL
D.75 mL
9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）。
A.HCl的摩尔质量与 NA 个HCl分子的质量在数值上相等
B. NA 个氧气分子与 NA 个氢气分子的质量比为 16:1
C. 28 g氮气所含原子数为 4NA
D.标准状况下，0.5NA个氧气分子的体积为11.2 L
10.固体单质 A 和气体单质 B 在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体 C，相同温度下测得容器内压强不
变，且反应后气体 C 的密度是原气体密度的 4 倍。则下列判断正确的是（ ）。
A.A、B 两种单质的摩尔质量之比为 1:4
B.生成物 C 中 A 元素的质量分数为 75%
C.生成物 C 中 A、B 的原子个数之比为 3:1
D.反应前后气体分子数之比为 1:4
11.质量分数为 a%的 NaOH 溶液蒸发掉 b g 水后，得到V mL 质量分数为 2a%的 NaOH 溶液，则蒸发后
NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）。
ab
A. mol L 1
2V
高中化学 必修第一册 2 / 7
ab
B. mol L 1
2 000V
250ab
C. mol L 1
V
ab
D. mol L 1
80V
12.在一定条件下，一定质量的钠与O2 反应可生成1.5 g 固体，若将相同质量的钠与80 mL 0.50 mol L
1的
盐酸反应，钠恰好完全转化为 NaCl，则1.5 g 固体的成分可能是（ ）。
A. Na2O
B. Na2O2
C. Na2O 和 Na2O2
D. Na2O2 和 NaO2
13.对于同温同压下等质量的CO和CO2 ，下列叙述正确的是（ ）。
A.体积之比为 2:1
B.体积之比为 7:1
C.所含原子数之比为 22:21
D.密度之比为 11:7
14.X2 、Y2 、Z2 三种气体之间的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）。
A.X2 为Cl2
B.X2Y为 Na2O
C.X2 、Y2 、Z2 分别为H2 、O2 、Cl2
D.Z2 与 NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2 NaOH NaClO NaCl H2O
15.如下图所示，A 处通入的是黄绿色气体，当关闭B1阀、打开B2 阀时，C 处干燥的红色布条没有明显变
高中化学 必修第一册 3 / 7
化；当打开B1阀、关闭B2 阀时，C 处干燥的红色布条逐渐褪色，则 D 瓶中的物质不可能是（ ）。
A.浓硫酸
B. NaOH溶液
C.石灰水
D.饱和 NaCl溶液
16.如下图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体是盐酸，向烧杯内滴加少量盐酸时，发现 U 形管内液
体右移，静置冷却后左边液面低于右边，则烧杯内的物质不可能是（ ）。
A.过氧化钠
B.碳酸氢钠
C.氧化钠
D.铝
第Ⅱ卷 非选择题（共 52分）
二、非选择题（本题共 5小题，共 52分）
17.（7 分）完成下列题目：
（1）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成 22 g C和一定量的 D；现将16 g A 与 70 g B混合，充分反
应后，生成 2 mol D和一定量的 C，则 D 的摩尔质量为________。
（ ）6.02 10232 个钠离子的物质的量为________。
（3）阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是________。
（4）将 4 g NaOH溶于________ g水中，可使溶液中H2O 与 Na
的物质的量之比等于 20:1，此溶液中溶质
的质量分数为________%；若测得该溶液的密度为1.1 g cm 3 ，则该溶液体积为 ________，溶液中 c Na 为
________。
高中化学 必修第一册 4 / 7
18.（12 分）已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空：
（1）实验室中金属钠通常保存在________中，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是________。
（2） Na2O2 常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为________。
（3）新制的氯水滴入紫色石蕊试液中，观察到的现象是________。
（4）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为________。
19.（11 分）Cl2 是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品：
（1）①中钢瓶上应贴的标签为（ ）。
A.腐蚀品
B.爆炸品
C.有毒品
D.易燃品
（2）“84”消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是（ ）。
A. NaOH
B. NaClO
C.KMnO4
D. Na2O2
（3）Cl2 可用于制盐酸，其化学方程式为________。
（4）工业上制漂白粉的化学方程式为________。
（5）已知“84”消毒液与浓盐酸反应可以制取少量Cl2 ，写出该反应的化学方程式：________。
（6）用铁粉与上述物质反应可以制备 FeCl2 和FeCl3 ，则用于制 FeCl2 的试剂为________（填编号）；制取
FeCl3 的化学方程式为________。
高中化学 必修第一册 5 / 7
20.（12 分）某次实验中需要0.1 mol L 1的CuSO4溶液450 mL，实验老师用蓝矾（CuSO4 5H2O ）配制
该浓度的溶液。请你协助老师完成下列实验步骤：
（1）配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、________________。
（2）该实验的第一步是计算，称取________ g蓝矾晶体。
（3）用托盘天平称取蓝矾晶体时，下列操作步骤的正确顺序是________（相同的操作可重复使用）。
a.调整天平零点
b.将砝码放回砝码盒
c.将游码拨回零刻度处
d.称取小烧杯的质量
e.称取小烧杯和蓝矾的质量
f.记录称量的数据
（4）称取蓝矾晶体时，若将砝码放在天平左盘，将蓝矾放在右盘，游码在 2.5 的刻度线处。则实际称得的
蓝矾晶体为________ g。
（5）写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
①称量时砝码与蓝矾晶体在托盘中位置颠倒：________。
②未洗涤烧杯及玻璃棒：________。
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度线：________。
（6）取 50 mL上述配制准确的硫酸铜溶液，加水稀释至100 mL ，所得硫酸铜溶液的物质的量浓度为
________。
21.（10 分）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的反应原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应）。用下图
所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
图中的量气装置 E 由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0 50 mL），
供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
（1）上述装置的连接顺序是________（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。
（2）C 装置中放入的反应物是________。
（3）装置 A 的作用是________，装置 B 的作用是________。
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的
读数并求其差值的过程中，需要注意（ ）（填序号）。
高中化学 必修第一册 6 / 7
A.视线与凹液面最低处相平
B.待体系恢复至室温再读数
C.上下移动乙管，使甲、乙两管内液面持平时再读数
D.反应停止后立即读数
高中化学 必修第一册 7 / 7
