第 1 章综合测试
答案解析
一、
1.【答案】A
【解析】汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在发动机气缸内高温环境下反应
生成的，故 A 错误；PM 2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮
喘等疾病的发生密切相关，故 B 正确； NaHCO3可用作膨松剂，在食品生产中经常用到，故 C 正确；次氯
酸钠与CO2 、水反应可生成次氯酸，常用于环境的消毒杀菌，故 D 正确。
2.【答案】C
【解析】钠和盐酸反应的化学方程式为 2Na 2HCl 2NaCl H2 ，根据化学方程式知，溶液的质量增
加，A 错误；钠与硫酸钾溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水反应后溶液质量增加，B 错误；钠投入
CuCl2 溶液中先和水发生反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 ，生成的氢氧化钠和氯化铜发生反应
2NaOH CuCl2 2NaCl Cu OH ，由化学方程式可知，溶液的质量减轻，C 正确；钠与NaOH溶液2
反应的实质是钠与水的反应，所以溶液质量增加，D 错误。
3.【答案】B
【解析】氯水与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含
有Cl ，故 A 正确；新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，是因为氯水中含有氯气和水反应
生成的具有漂白性的次氯酸，不能由此说明Cl2 有漂白性，故 B 错误；向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液
变为蓝色，说明生成 I2 ，可证明Cl2 与KI反应生成 I2 ，故 C 正确；酸性溶液能与碳酸钠反应生成二氧化碳。
新制氯水滴到 Na2CO3 溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有H
，故 D 正确。
4.【答案】C
【解析】Na 的化学性质活泼，钠投入CuSO4溶液中先与水反应生成NaOH，然后NaOH与CuSO4发生复
分解反应生成Cu OH 蓝色沉淀，A 错误； Na2O2 是氧化物，不是碱，B 错误； Na2O2 和 Na2O 长期置于2
空气中，最终都生成 Na2CO3 ，C 正确； Na2O2 中阴、阳离子的个数比为 1:2，D 错误。
5.【答案】D
高中化学 必修第一册 1 / 6
【解析】钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，钠可保存在煤油中，故 A 正确；
氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，应避光保存，故 B 正确；漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中
二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，故 C 正确；浓盐酸易挥发，应密闭保存，故 D 错误。
6.【答案】B
【解析】碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，生成的碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，因此观察到加入
盐酸开始一段时间无现象，之后有气泡生成，而碳酸氢钠与盐酸反应一开始就生成二氧化碳，因此看到加入
盐酸立刻有气泡生成，故 A 错误；根据碳原子守恒，同体积、同物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液完
全反应产生的二氧化碳的物质的量相同，故质量相同，B 正确，C 错误；根据化学方程式，同体积、同物质
的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液完全反应消耗的盐酸的量不同，故 D 错误。
7.【答案】C
【解析】CO与氧气反应只消耗了0.5 mol氧气，故 A 正确；根据 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 可知，
充分反应后 Na2O2 固体质量的增加量与 CO 的质量相等，即固体增加了 28 g ，故 B 正确；
点燃
2CO O2 2CO2 ， 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 ，通过以上两步反应可知，余下氧气的物质的量
2
仍为 1 mol ，故 C 错误； 2 g H2 的物质的量为 mol 1 mol ，燃烧生成水后与过氧化钠发生反应
2
2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 ， Na2O2 固体质量的增加量等于氢气的质量，即固体增加了 2 g ，故 D
正确。
8.【答案】D
【解析】因HCl和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则不能检验，A 错误；因HCl和氯气都不能使干
燥的有色布条褪色，则不能检验， B 错误；在溶液中HCl与氯水中都能产生Cl ，都能与硝酸银溶液反应生
成沉淀，则不能检验，C 错误；因氯气与水反应生成次氯酸，能使湿润的红色布条褪色，则能够检验是否混
有氯气，D 正确。
9.【答案】A
【解析】胃酸的主要成分是HCl，小苏打可与HCl发生反应，减小胃酸的浓度，因此可用于治疗胃病，A 正
确；滴有酚酞溶液的水溶液中加 Na2O2 ，Na2O2 与水反应生成NaOH和O2 ，NaOH是碱，可以使酚酞溶液
变为红色，但 Na2O2 具有漂白性，能将红色物质漂白成无色，因此最后的溶液为无色，B 错误；Na 能与水
反应，高压钠灯可发出透雾性强的黄光，二者没有关系，C 错误；过氧化钠可用作航天员的供氧剂，是由于
Na2O2 能和CO2 、H2O反应生成O2 ，所以二者有关系，D 错误。
10.【答案】B
高中化学 必修第一册 2 / 6
【解析】根据阿伏加德罗定律可知，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，反
应前后的气体质量之比为 1:4，化学反应遵循质量守恒定律，则 A 的质量为 B 的质量的 3 倍，在生成物中 A
元素的质量分数为 75%，B 元素的质量分数为 25%，所以反应前后气体质量比一定为 1:4，A 项错误，B 项
正确；由于不能确定 A 和 B 的物质的量的关系，则不能确定 A、B 的摩尔质量，C 项错误；由于不能确定
A 和 B 的物质的量关系，则不能确定 C 中 A、B 两元素的原子个数比，D 项错误。
二、
11.【答案】C
【解析】① Na2O2 与水反应产生 NaOH使溶液显碱性，所以溶液先变为蓝色，又由于过氧化钠具有漂白性，
所以蓝色又变为无色，①正确；② Na2O 与水反应产生NaOH，Na2O2 与水反应产生NaOH和O2 ，因此二
者都能与水反应生成 NaOH，②正确；③根据C元素守恒，质量相等的 NaHCO3 与 Na2CO3 中含有的C元
素质量不相等，所以二者分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2 的物质的量不相等，③错误；④碱石
灰既能吸收 CO2 ，也能吸收水分，因此不能根据碱石灰增重的质量测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中
Na2CO3 的质量分数，④错误；⑤Ca OH 与 NaHCO3、 Na2CO3 溶液都能反应产生CaCO2 3 白色沉淀，故
不能用Ca OH 溶液鉴别二者，⑤错误；⑥ NaHCO3固体受热分解产生CO2 和H2O ，可用于灭火，金属钠2
起火时产生的 Na2O2 能与CO2 、H2O 发生反应产生氧气，因此不能用干粉灭火剂灭火，⑥错误；⑦由于
Na2CO3 在溶液中会与CO2 、H2O发生反应产生 NaHCO3，所以 NaHCO3粉末中混有 Na2CO3 时，可配制
成溶液通入过量的CO2 ，反应产生 NaHCO3，然后再结晶得到纯的 NaHCO3，⑦正确。
12.【答案】AC
【解析】装置②中试剂可以是 NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，澄清石灰水浓度太小，不利于吸收CO2 ，
A 项错误；装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥O2 ，B 项正确；由于氧气密度大于空气，选择装置 b 收集O2 ，
C 项错误；装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，D 项正确。
13.【答案】BC
【解析】装置甲无加热仪器，而二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热，A 项错误；若丙中 U 形管堵塞，
则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗内液面上升，B 项正确；氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干
燥制得的氯气，C 项正确；三氯化碘中碘为 3价，D 项错误。
14.【答案】AC
m
【解析】根据 n 可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，同温同压下体积与物质的量成正
M
高中化学 必修第一册 3 / 6
比，质量相同的 CO2 、 H2 、 O2 、 CH4 、 SO2 五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：
H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2 ，即分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2 ，故 A 错误，B 正
确；设气体质量均为m g ，质量相同的CO2 、H2 、O2 、CH4 、SO2 五种气体含电子的物质的量分别为：
mol 22 ， mol 2 ， mol 16 ， mol 10 ， mol 32 ， 所 含 的 电 子 数 由 多 到 少 的 顺 序 是
H2＞CH4＞CO2 O2 SO2 ，故 C 错误；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，CO2 、H2 、
O2 、CH4 、SO2 五种气体摩尔质量由大到小的顺序是SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2 ，则密度由大到小的顺序
为SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2 ，故 D 正确。
15.【答案】D
【解析】次氯酸钠溶液易与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸易分解为HCl和氧气，所以 84 消毒液保存时
不能敞口放置，需要密封保存，故 A 正确；该 84 消毒液中 NaClO 的物质的量浓度约为
1000 1.19 25% 1
mol L 1 4 mol L 1 ，故 B 正确；稀释前NaClO的物质的量浓度约为4 mol L ，稀释到
23 35.5 16
体积为原来的 100 倍后 NaClO的物质的量浓度约为0.04 mol L 1，所以溶液中 c Na 约为0.04 mol L 1，
故 C 正确；欲用 NaClO固体配制含 25% NaClO 的消毒液480 mL，需用500 mL容量瓶，需要称量的NaClO
固体质量为500 mL 1.19 g mL 1 25% 148.8 g ，故 D 错误。
三、
16.【答案】（1）3.0 132 3NA 6
（2）2.24 0.15
（3）64 g mol 1 32
（4）18.4 mol L 1
（5）B
（6）物质的量
【解析】（ 1 ）在标准状况下气体的摩尔体积是 22.4 L mol 1 ，则 67.2 L CO2 的物质的量是
67.2 L 1
3 mol ， 质 量 为 3.0 mol 44 g mol 132 g ， 含 有 3N 个 COA 2 分 子 ， 其 中 含 有
22.4 L mol 1
3.0 mol 2 6 mol 氧原子。
（ 2 ）在标准状况下， 1.7 g 氨气的物质的量是 1.7 g 17 g mol 1 0.1 mol ，所占的体积约为
0.1 mol 22.4 L mol 1 2.24 L 。分子中含有氢原子的物质的量是0.3 mol，则含有0.3 mol氢原子的H2S的
高中化学 必修第一册 4 / 6
物质的量是0.3 mol 2 0.15 mol。
（3）某气态氧化物化学式为 RO2 ，在标准状况下，1.28 g 该气态氧化物的体积是 448 mL，物质的量是
0.448 L 22.4 L mol 1 0.02 mol，则该氧化物的摩尔质量为1.28 g 0.02 mol 64 g mol 1 ，所以 R 的相
对原子质量为64 16 2 32。
1000 w
（4）实验室常用浓硫酸的质量分数为 98%，密度为1.84 g mL 1 ，则根据c 可知，该浓硫酸的物
M
1000 1.84 98%
质的量浓度是 mol L 1 18.4 mol L 1。
98
V VM
（5）标准状况下，V L A 气体（摩尔质量为M g mol 1）的物质的量是 mol ，质量是 g 。溶剂
22.4 22.4
VM
g 100 g
VM VM 2240
的质量是100 g ，则溶液质量是100 g g ，所以溶液的体积是 22.4 L，则此溶
22.4 1000d g L 1 22400d
V
mol
液的物质的量浓度为 22.4
1000dV
mol L 1 。
VM 2240 VM 2240
L
22400d
17.【答案】（1）3 mol
（2）33.6 L
（3）3 g
【解析】（1） NaCl 的质量为 175.5 g ， NaCl 的摩尔质量为 58.5 g mol 1 ，则 NaCl 的物质的量为
175.5 g
3 mol。
58.5 g mol 1
（2）根据化学方程式可知，消耗 2 mol NaCl 时，生成1 mol 氯气，此时消耗3 mol NaCl，则应生成1.5 mol
氯气，氯气在标准状况下的体积为1.5 mol 22.4 L mol 1 33.6 L 。
（3）根据化学方程式及（2）中分析可知，生成氢气的物质的量为1.5 mol，其质量为1.5 mol 2 g mol 1 3 g 。
18.【答案】（1）11.8 mol L 1
（2）①③
（3）5.6 0.2
1000 w 1000 1.18 36.5%
【解析】（1）该盐酸的物质的量浓度为 mol L 1 11.8 mol L 1。
M 36.5
（2）①硫酸铜晶体的化学式为CuSO4 5H2O ，则称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g 水中形成硫酸铜溶液，硫
酸铜的实际质量小于10 g ，所配硫酸铜溶液的质量分数小于 10%，实验结果偏低；②测定碳酸钠晶体中结
晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮，称取的碳酸钠晶体中水的质量增大，实验测量结果偏高；③配制
一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g ，实际称取的药品质量减小，所配溶液
高中化学 必修第一册 5 / 6
的浓度偏低。
8.96 L
（3）混合气体的体积为8.96 L，其物质的量为 0.4 mol ，设混合气体中CO的物质的量为 x，
22.4 L mol 1
28 g mol
1x 44 g mol 1y 14.4 g ①
CO2 的物质的量为 y ，则 ，联立方程组解之得： x 0.2 mol，
x y 0.4 mol ②
y 0.2 mol ，所以m CO 0.2 mol 28 g mol 1 5.6 g ， n CO2 0.2 mol。
19.【答案】（1）C
（2）Cl2 、HClO、Cl
和ClO
（3）①不褪色 褪色 不褪色
②褪色
【解析】（1）Cl2 是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体，在制备和收集Cl2 时必须有尾气吸
收装置。A 装置密闭，不能用于收集气体；B 用于收集比空气密度小的气体；C 用于收集比空气密度大的气
体，且有尾气吸收装置；D 项Cl2 与NaOH能发生反应，无法收集到Cl2 。
（2）氯水中含有Cl 、H O、HClO、 、OH 、Cl 、ClO 2 2 H ，其中含氯粒子有Cl2 、HClO、Cl
和ClO 。
（3）①关闭 K 通入Cl2 ，若 A 为浓硫酸，则进入（Ⅱ）的是干燥的Cl2 ，有色布条不褪色；若 A 为水，则
进入（Ⅱ）的是湿润的Cl2 ，有色布条褪色；若 A 是饱和 NaHCO3溶液，则Cl2 在（Ⅰ）中被消耗，有色布条
不褪色。②打开 K，尽管 A 是 NaOH溶液，湿润的Cl2 还是会直接进入（Ⅱ）中，使有色布条褪色。
高中化学 必修第一册 6 / 6第 1 章综合测试
一、选择题（本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关，下列叙述错误的是（ ）
A.汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
B.PM2.5指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关
C. NaHCO3可用作膨松剂
D.次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒剂
2.将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
A.稀盐酸
B.K2SO4
C.CuCl2
D. NaOH溶液
3.下列有关新制氯水的说法不正确的是（ ）
A.将硝酸银溶液滴到新制氯水中，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，说明氯水中含有Cl
B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2 有漂白性
C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2 能够置换出 I2
D.新制氯水滴到 Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H
4.下列有关钠及其化合物说法正确的是（ ）
A.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出
B. Na2O2 是一种碱
C. Na2O2 和 Na2O 长期置于空气中最终产物相同
D. Na2O2 中阴、阳离子的个数比为 1:1
5.下列有关试剂的保存方法错误的是（ ）
A.少量的钠保存在煤油中
B.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
C.漂白粉要密闭保存
D.浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可
6.在同体积、同物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳
气体放出，下列说法中正确的是（ ）
高中化学 必修第一册 1 / 7
A.反应现象完全相同
B.产生二氧化碳的质量相同
C.碳酸钠产生的二氧化碳质量大
D.消耗盐酸的体积相同
7. 28 g CO气体在1 mol 的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量 Na2O2 固体充分反应后，下列说法不正确的
是（ ）
A.CO与氧气反应，只消耗了0.5 mol氧气
B.充分反应后 Na2O2 固体质量增加了 28 g
C.通过以上两步反应后余下氧气的物质的量为0.5 mol
D.若 2 g H2 替代 28 g的CO发生上述反应，则 Na2O2 固体质量增加 2 g
8.检验HCl气体中是否混有Cl2 ，可采取的方法是（ ）
A.用干燥的蓝色石蕊试纸
B.用干燥的有色布条
C.将气体通入AgNO3溶液
D.用湿润的红色布条
9.对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 小苏打可用于治疗胃病 NaHCO Ⅰ对；Ⅱ对；有3可与盐酸反应
关系
B 滴有酚酞溶液的水溶液中加 Na2O2 与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对；Ⅱ错；无
Na2O ，溶液变红
关系
2
C 金属钠能与水反应 高压钠灯可发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有
关系
D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na O 能和CO 、H O 反应生成O Ⅰ对；Ⅱ对；无2 2 2 2 2
关系
10.固体单质 A 和气体单质 B 在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体 C，相同温度下测得容器内压
强不变，若产物气体 C 的密度是原气体密度的 4 倍，则判断正确的是（ ）
A.生成物 C 中，A 的质量分数为 50%
B.反应前后的气体质量之比一定是 1:4
C.单质 A、B 的摩尔质量之比是 1:4
D.生成物 C 中 A、B 两元素的原子个数比为 3:1
二、非选择题（本题包括 4小题，共 46分）
高中化学 必修第一册 2 / 7
11.下列说法正确的是（ ）
① Na2O2 投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色；
② Na2O 和 Na2O2 投入到水中都能生成 NaOH；
③质量相等的 NaHCO3与 Na2CO3 分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2 的物质的量相等；
④取 a g Na2CO3 和 NaHCO3 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b g ，能测定
Na2CO3 和 NaHCO3混合物中 Na2CO3 质量分数；
⑤区别 NaHCO3与 Na2CO3 溶液，可用Ca OH 溶液； 2
⑥ NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑦ NaHCO3粉末中混有杂质 Na2CO3 ，可配制成溶液通入过量的CO2 ，再低温结晶可得到纯净的NaHCO3。
A.②③④
B.②⑤⑦
C.①②⑦
D.③④⑥
12.以CO2 和 Na2O2 为原料，制取纯净干燥的O2 ，实验装置如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.装置②中试剂可以是稀澄清石灰水
B.装置③的作用是干燥O2
C.收集氧气应选择装置 a
D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
13.三氯化碘（ ICl3 ）在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33 ℃，沸点为73 ℃，遇水易反应。实验室可
用下图装置（部分夹持装置已略去）制取 ICl3 ，制备的反应原理： I2 3Cl2 2ICl3 。下列说法正确的是
（ ）
高中化学 必修第一册 3 / 7
A.利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸
B.装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C.装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2
D.装置丁中生成 ICl3 ，碘元素的化合价为 3价
14.同温同压下，质量相同的CO2 、H2 、O2 、CH4 、SO2 五种气体，下列说法错误的是（ ）
A.所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞SO2＞CO2
B.所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
C.所含的电子数由多到少的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2
D.密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2
15.某同学购买了一瓶 84 消毒液，包装说明如下，下列分析不正确的是（ ）
净含量：500 mL
密度：1.19 g cm 3
主要成分： 25% NaClO
使用方法：稀释 100 倍（体积比）后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2 变质
A.84 消毒液保存时不能敞口放置，需要密封保存
B.该 84 消毒液中 NaClO的物质的量浓度约为 4 mol L 1
C.取100 mL该84消毒液稀释到体积为原来的100倍后用以消毒，稀释后的溶液中 c Na 约为0.04 mol L 1
D.欲用 NaClO固体配制含25% NaClO的消毒液 480 mL，需要称量的NaClO固体质量为142.8 g
三、非选择题（本题共 4小题，共 60分）
16.（15 分）根据所学知识填写下列空白。
（1）在标准状况下，67.2 L CO2 是________ mol ，质量为________ g，含有________个CO2 分子，其中含
高中化学 必修第一册 4 / 7
有________ mol氧原子。
（2）在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为________ L ，它与同条件下________ mol H2S含有相同的氢
原子数。
（3）某气态氧化物化学式为RO2 ，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是 448 mL，则氧化物的摩尔质
量为________，R 的相对原子质量为________。
（4）实验室常用浓硫酸的质量分数为 198%，密度为1.84 g mL ，其物质的量浓度是________。
（5）标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量为M g mol 1）溶于0.1 L水（密度1 g cm 3 ）中，所得溶液
的密度为 d g mL 1 ，则此溶液的物质的量浓度为（ 1 ）mol L 。
Vd
A.
MV 2240
1000Vd
B.
MV 2240
1000VdM
C.
MV 2240
Vd
D.
22.4 V 0.1 d
（6）通过以上训练思考，解决这些问题的关键是将其他量均先转化为________再进行计算。
电解
17.（15 分）电解饱和食盐水的化学反应方程式为 2NaCl 2H2O 2NaOH Cl2 H2 ，现电解消耗
NaCl的质量为175.5 g ，则：
（1）消耗的 NaCl的物质的量是________。
（2）生成的Cl2 在标准状况下的体积为________。
（3）生成的H2 的质量是________。
18.（15 分）下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度约：1.18 g cm 3
HCl的质量分数：36.5%
符合 GB622-89
试剂生产许可证编号××××××
高中化学 必修第一册 5 / 7
（1）该盐酸的物质的量浓度为________。
（2）下列实验操作会导致实验结果偏低的是________。
①配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g 水中
②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g
（3）已知CO和CO2 的混合气体14.4 g，在标准状况下所占的体积为8.96 L。则该混合气体中，CO的质量
为________ g，CO2 的物质的量为________ mol 。
19.（15 分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。在实验
室中用浓盐酸与MnO2 共热制取Cl2 并进行相关实验。
（1）下列收集Cl2 的正确装置是________。
A.
B.
C.
D.
（2）将Cl2 通入水中，所得溶液中含氯粒子有________________。
（3）如图是一组探究氯气性质的装置。
高中化学 必修第一册 6 / 7
①现关闭活塞 K，若有色布条是干燥的，溶液 A 为浓硫酸，则有色布条________。若溶液 A 为水，则有色
布条________。若溶液 A 为饱和 NaHCO3溶液，则有色布条________。
②现打开 K，溶液 A 为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条________。
高中化学 必修第一册 7 / 7
