第 2章综合测试
答案解析
第Ⅰ卷
一、
1.【答案】B
【解析】中国丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机物，A 不符合题意；捷克水晶的主要成分是二氧化硅，属
于无机物，B 符合题意；埃及长绒棉的主要成分是纤维素，属于有机物，C 不符合题意；乌克兰葵花籽油的
主要成分是油脂，属于有机物，D 不符合题意。
2.【答案】A
【解析】 NaOH的俗名为烧碱，而纯碱是 Na2CO3 的俗名，A 项错误。
3.【答案】A
【 解 析 】 涉 及 的 化 学 反 应 有 CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O ， 为 化 合 反 应 ，
△
CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O，为分解反应，Fe CuSO4 Cu FeSO4 ，既为置换反应，又是氧化
还原反应。
4.【答案】D
【解析】Fe2O3 为红棕色，与题意相背，A 项错误；胶体、溶液都可以透过滤纸，B 项错误；向沸水中滴加
饱和FeCl3溶液可得到Fe OH 胶体，C 项错误。 3
5.【答案】B
【解析】铁和FeCl3发生氧化还原反应生成FeCl2 ，A 不符合题意；氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉
淀，过滤后，向滤液中加适量稀HCl即可得到纯净的 NaCl溶液，该过程没有化合价的变化，B 符合题意；
氯气中的氯化氢要用饱和食盐水除去，C 不符合题意； NO2 与H2O反应生成 NO和HNO3 ，是氧化还原反
应，无水CaCl2 可用来干燥 NO，D 不符合题意。
6.【答案】C
【解析】A 中所有物质，B 中O2 ，D 中KClO3 、MnO2 都常作氧化剂。
7.【答案】D
高中化学 必修第一册 1 / 6
【解析】由流程图可知，溶液中含有 2 、Mg2 、Ag ，应先加入 Ba NaCl溶液除去Ag ，生成的沉淀 1 为
AgCl，过滤后溶液 1 中加入的试剂 B 为NaOH溶液，得到的沉淀 2 为Mg OH ，溶液 2 中加入的试剂 C
2
为 Na2CO3 溶液，得到的沉淀
2
3 为BaCO3 。试剂 A 不可能为NaOH溶液，Ag 和Mg 均与OH 反应产生
沉淀，故 A 错误；沉淀 2 是Mg OH ，故 B 错误；除杂时，为了除尽杂质离子，所加除杂试剂必须过量，
2
由于实验目的是将三种阳离子逐一沉淀分离，所以每步均需过滤后再进行下一步操作，故 C 错误；生成沉
淀 1 的离子方程式只能是Ag Cl AgCl ，故 D 正确。
8.【答案】D
【解析】由 25.00 mL 0.5 mol L 1 羟胺的酸性溶液与 50 mL 0.25 mol L 1 酸性KMnO4 溶液完全作用可知，
NH2OH失去电子数等于KMnO4 得到电子数，NH2OH中应为N元素失去电子且 N元素的化合价为 1，设
NH2OH 的 氧 化 产 物 中 N 元 素 的 化 合 价 为 x ， 由 得 失 电 子 守 恒 可 知 ，
25.00 mL 0.001 L mL 1 0.5 mol L 1 x 1 50 mL 0.001 L mL 1 0.25 mol L 1 7 2 ，解得 x 4，
则羟胺的氧化产物是 NO2 。
9.【答案】B
【解析】电解质溶液导电性与离子浓度和离子所带电荷数成正比，若把0.05 mol NaOH 固体加入 100mL 液
体中，溶液导电能力变化不大，则说明该液体加入NaOH固体前后离子浓度变化不大。自来水中加入NaOH
固体后溶液中离子浓度变大，则溶液导电能力变大，A 项不符合题意；将 1NaOH固体加入0.25 mol L 的稀
硫酸中，二者恰好完全反应生成强电解质硫酸钠，加入 NaOH 固体前后离子浓度变化不大，则溶液导电能
力变化不大，B 项符合题意；NaCl是强电解质，加入NaOH后，二者不反应，但溶液中离子浓度增大一倍，
则溶液导电能力增大一倍，C 项不符合题意；NaNO3 是强电解质，加入NaOH固体后，二者不反应，但溶
液中离子浓度增大一倍，则溶液导电能力增大一倍，D 项不符合题意。
10.【答案】B
【解析】反应①中氧气为氧化剂，反应②中Sb4O6 为氧化剂，A 项错误；反应①中每生成3 mol FeS，转移
6 mol电子，B 项正确；反应①中FeS是氧化产物，不是还原产物，C 项错误；每生成4 mol Sb时，反应①
消耗6 mol Fe，反应②消耗6 mol C ，所以二者的物质的量之比为 1:1，D 项错误。
11.【答案】A
【解析】c OH 0.1 mol L 1，溶液显碱性，这 4 种离子可以大量共存，A 项正确；使甲基橙变红的溶液
高中化学 必修第一册 2 / 6
显酸性，HCO 3 不能在酸性溶液中大量存在，B 项错误；CuSO4溶液中CO
2
3 离子不可以大量共存，Mg
2
与CO2 也不能大量共存，C 项错误；使酚酞变红色的溶液显碱性，Al3 3 不能大量存在，D 项错误。
12.【答案】B
【解析】由 A 项反应可得还原性：SO ＞Fe2 2 ，与已知相符，A 项反应能发生；由 B 项反应可得还原性：
H SO ＞I 2O2＞SO2 ，与已知不符，B 项反应不能发生；由 C 项反应可得还原性： 2 ，与已知相符，C 项反应
能发生；由 D 项反应可得还原性： I ＞Fe2 ，与已知相符，D 项反应能发生。
13.【答案】C
【解析】实验①中“加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解”→AgCl不溶解，B 项错误。
实验②现象“仍有固体存在”→ NaHCO3、Al OH 均溶于稀硫酸，A 项错误；Na CO 、CuSO 均溶于稀3 2 3 4
硫酸，D 项错误；BaCO3 与稀硫酸反应生成BaSO4 ，不溶解，C 项正确。
14.【答案】C
【解析】CsICl2 有氧化性，是因为含有 1价碘，A 项错误；CsICl2 有还原性，是因为Cl
有还原性，B 项
错误；酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2 溶液，由于CsICl2 具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原
反应而使溶液褪色，C 项正确；由王水的组成知HNO3 不能将Cl
氧化，D 项错误。
15.【答案】D
【解析】A 项生成CaCO ，正确离子方程式为CO 2OH Ca2 2 CaCO3 3 H2O；B 项正确离子方程
式 为 2Na Cu2 2H2O Cu OH H
2 2
2Na ； C 项 正 确 的 离 子 方 程 式 为
HCO 3 CH3COOH CH3COO
H2O CO2 。
16.【答案】D
【解析】Cl元素的化合价降低，则KClO3 在反应中被还原，是氧化剂，故 A 项错误；1 mol KClO3 参加反
应，在标准状况下能得到1 mol ClO2 气体和1 mol CO2 气体，即得到2 mol气体，其体积为44.8 L ，故 B 项
错误；化合价升高的是C元素，则反应物H2C2O4 是还原剂，故 C 项错误；根据化学方程式，2 mol KClO3
参加反应有 2 mol电子转移，所以1 mol KClO3 参加反应有1 mol 电子转移，故 D 项正确。
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第Ⅱ卷
二、
17.【答案】（1）4
（2） NaHCO3 Na
HCO 3
（3）CaCO3 2H
Ca2 H2O CO2
（4）不可以 Ba2 是重金属离子，对人体有害
【解析】（1）溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，NaHCO3、CaCO3 、MgO和Al OH 均3
是电解质，则题述所举抗酸药中有 4 种物质是电解质。
（2） NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 NaHCO3 Na HCO3 。
（3）CaCO 作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为CaCO 2H
Ca2 3 H2O CO3 2 。
（4）BaCO3 与酸反应生成的Ba
2 是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用BaCO3 来治疗胃酸过多。
18.【答案】（1）S 物质状态 金属与非金属
（2）反应中都有元素化合价发生变化
（3）D
【解析】（1）（Ⅰ）常温下，O2 、H2 、S、Cl2 中只有S是固体单质，其余都是气体单质；（Ⅱ）Fe 、 Na 、
Al 、Si 中只有硅是非金属单质，其余都是金属单质。
（2）反应①③中都有元素化合价发生变化，反应②中没有元素化合价发生变化。
（3）由金属活动性顺序可知，银排在氢的后面，所以盐酸和银不反应，氢溴酸和银也不反应，故 D 项错误。
.【答案】（ ）Ag 2 2 19 1 、Mg 、Ba
（ ）SiO2 2 3 2H
H2SiO3
（3）不能确定 0.25 0.4 0
（4）存在，其最小浓度为0.8 mol L 1
【解析】（ 2 1）由实验Ⅰ：向该溶液中加入足量稀盐酸，产生白色沉淀并放出0.56 L气体，则溶液中一定有CO3 ，
Ag 、Mg2 、Ba2 都不能与CO2 3 大量共存，所以该实验可确定一定不存在的阳离子是Ag
、Mg2 、Ba2 。
高中化学 必修第一册 4 / 6
（2）由“已知”及上述分析知，实验Ⅰ得到的白色沉淀应该是 H2SiO3 ，故生成沉淀的离子方程式为
SiO2 3 2H
H2SiO3 。
（3）标准状况下0.56 L CO2 的物质的量为
2
0.025 mol，根据C原子守恒，则原溶液中CO3 的物质的量浓度
为 0.025 mol 0.1 L 0.25 mol L 1；实验Ⅱ所得固体是SiO2 ，质量为 2.4 g ，根据Si 原子守恒，则原溶液中
SiO2 3 的物质的量浓度为 2.4 g 60 g mol
1 0.1 L 0.4 mol L 1；由实验Ⅲ可知，溶液中一定不存在SO2 4 ；
已确定存在的阴离子为0.25 mol L 1 CO2 3 、0.4 mol L
1 SiO2 3 ，已知的阳离子为0.5 mol L
1 Na ，根据电
荷守恒，一定存在K ，不确定是否存在 NO 3 。
（ 4 ） 由 分 析 知 ， 一 定 存 在 K ， 若 不 存 在 NO 3 时 K
浓 度 最 小 ， 由 电 荷 守 恒 可 得
c K c Na 2c CO2 3 2c SiO2 3 ，即 c K 0.5 mol L 1 2 0.25 mol L 1 2 0.4 mol L 1 ，解得
c K 0.8 mol L 1。
20.【答案】（1） 2 盐
（2）C
（3）E
（4）取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2 [或Ba NO3 、Ba OH ]溶液，有白色沉淀产生 2 2
【解析】（1）根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。
（2）溶液很稳定，A 项错误；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，B 项错误；胶体的分散质和溶液中的溶质
都能透过滤纸，C 项正确。
（ 2 2 4）可用Ba 检验SO4 。
21.【答案】（1）11.9 mol L 1
（2）0.5 mol
（3） 21.75 g
1000 w 1000 mL L 1 1.19 g mL 1 36.5%
【解析】（1） c HCl 11.9 mol L 1。
M 36.5 g mol 1
（2）由实验室中制取氯气的反应可知，氯气是氧化产物，若有1 mol 氯气生成，则有 2 mol的HCl被氧化。
5.6 L
故生成5.6 L（标准状况）Cl2 时，被氧化的HCl的物质的量为 2 0.5 mol 。
22.4 L mol 1
（3）由化学方程式可知，消耗 MnO2 的物质的量等于生成氯气的物质的量，所以 MnO2 的质量为
高中化学 必修第一册 5 / 6
5.6 L
87 g mol 1 21.75 g 。
22.4 L mol 1
高中化学 必修第一册 6 / 6第 2章综合测试
第Ⅰ卷 选择题（共 48分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56
一、选择题（本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的）
1.共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主
要成分属于无机物的是（ ）。
A.中国丝绸 B.捷克水晶 C.埃及长绒棉 D.乌克兰葵花籽油
2.下列物质的俗名与分类对应不正确的是（ ）。
A.纯碱 NaOH 碱
B.苏打 Na2CO3 盐
C.小苏打 NaHCO3 酸式盐
D.醋 CH3COOH 有机物
3.我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……挹其水熬之，则
成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是（ ）。
A.复分解反应
B.化合反应
C.离子反应
D.氧化还原反应
4.向含有 c FeCl 0.2 mol L 1、 c FeCl 0.1 mol L 1的混合溶液中滴加稀 NaOH溶液，可得到一种黑3 2
色分散系，其中分散质微粒是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）。
A.该分散系的分散质为Fe2O3
B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na 分离开
C.向沸水中逐滴滴加0.1 mol L 1 FeCl3 溶液也可得到Fe OH 胶体 3
D.加入NaOH时发生的反应可能为 Fe2 2Fe3 8OH Fe3O4 4H2O
5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）。
高中化学 必修第一册 1 / 8
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂
A
FeCl 溶液（ ） Fe 粉 2 FeCl3
B
NaCl溶液（MgCl2 ）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2 （HCl） H2O、浓H2SO4
D
NO（ NO2 ） H2O 、无水CaCl2
6.下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是（ ）。
A.HNO3 、Cl2 、 FeCl3、KMnO4
B.Al 、CO、O2 、H2
C.Zn 、C、H2 、CO
D.KClO3 、MnO2 、C、Fe
7.已知某溶液中含有Mg2 、Ba2 、Ag 和 NO 3 ，现分别用 NaCl溶液、NaOH溶液和 Na2CO3 溶液将溶液
中的三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A.试剂 A 可能为 NaOH溶液
B.沉淀 2 只能是BaCO3 ，不可能是Mg OH 2
C.每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步
D.生成沉淀 1 的离子方程式只能是Ag Cl AgCl
8.羟胺（ NH2OH ）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。 25.00 mL 0.5 mol L
1 羟胺的酸性溶液能与
50 mL 0.25 mol L 1 酸性 KMnO 溶液完全作用（已知MnO4 4 被还原为Mn
2 ），则上述反应中羟胺的氧化产
物是（ ）。
高中化学 必修第一册 2 / 8
A. N2
B. N2O
C. NO
D. NO2
9.0.05 mol NaOH 固体分别加入下列100 mL液体中，溶液导电性变化不大的是（ ）。
A.自来水
1
B.0.25 mol L 硫酸溶液
.0.5 mol L 1C NaCl溶液
D.0.5 mol L 1 NaNO3 溶液
10.锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般
是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
高温
① 2Sb2S3 3O2 6Fe Sb4O6 6FeS；
高温
②Sb4O6 6C 4Sb 6CO 。
关于反应①和反应②的说法正确的是（ ）。
A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3 、Sb4O6
B.反应①中每生成3 mol FeS，转移6 mol电子
C.反应①中FeS既是氧化产物又是还原产物
D.每生成 4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为 4:3
11.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。
A. c OH 0.1 mol L 1的溶液中：K 、 Na 、CO2 3 、 NO 3
B.能使甲基橙变红的溶液中： Na 、 NH 4 、SO
2
4 、HCO
3
C.CuSO4溶液中 Na
、 NH 、CO2 2 4 3 、Mg 可以大量共存
D.使酚酞变红色的溶液中： Na 、Al3 、SO2 4 、Cl
12.已知 I 、Fe2 、SO2 和H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性强弱顺序为H2O
2
2＜Fe ＜I
＜SO2 。
则下列反应不能发生的是（ ）。
高中化学 必修第一册 3 / 8
. 2Fe3 SO 2H O 2Fe2 2 A 2 2 SO4 4H
B.H2O2 H2SO4 SO2 O2 2H2O
C. I2 SO2 2H2O H2SO4 2HI
D. 2Fe3 2I 2Fe2 I2
13.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（ ）。
A. NaHCO3、Al OH 3
B.AgCl、 NaHCO3
C. Na2SO3 、BaCO3
D. Na2CO3、CuSO4
14.CsICl2 常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是（ ）。
A.CsICl2 有氧化性，是因为Cs显 3价
B.CsICl2 有还原性，是因为含有还原性较强的 I
C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2 溶液，溶液褪色
D.在CsICl2 溶液中滴加HNO3 ，可生成Cl2
15.下列离子方程式正确的是（ ）。
A.少量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO 2OH 2 CO
2
3 H2O
B.钠与 2 CuSO4溶液反应： Na Cu Cu Na
高中化学 必修第一册 4 / 8
C. NaHCO3溶液与CH3COOH反应：HCO
3 H
H2O CO2
2
D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg 2OH Mg OH
2
16. ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2 ：
2KClO3 H2C2O4 H2SO4 2ClO2 K2SO4 2CO2 2H2O ，下列说法中正确的是（ ）。
A.KClO3 在反应中是还原剂
B.1 mol KClO3 参加反应，在标准状况下能得到22.4 L 气体
C.反应中H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂
D.1 mol KClO3 参加反应有1 mol 电子转移
第Ⅱ卷 非选择题（共 52分）
二、非选择题（本题共 5个小题，共 52分）
17.（10 分）人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多
或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目
前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3 、MgO、Al OH 3
等。
（1）上述所举抗酸药中有________种物质是电解质。
（2）写出 NaHCO3在水溶液中的电离方程式：________________________。
（3）CaCO3 作抗酸药时发生反应的离子方程式为________________________。
（4）________（填“可以”或“不可以”）服用BaCO3 来治疗胃酸过多，理由是________________________。
18.（10 分）请回答下列问题：
（1）现有两组单质：（Ⅰ）O2 、H2 、S、Cl2 ；（Ⅱ）Fe 、Na 、Al 、Si 。试从不同角度对每组单质进行分
类，则每组单质中均有一种单质与其他单质属于不同“类”。请将该单质（写化学符号）和分类依据填写在
下列表格中。
组别 第（Ⅰ）组 第（Ⅱ）组
不同“类”单质 ________ Si
高中化学 必修第一册 5 / 8
分类依据 ________ ________
（2）观察下列物质变化（有的化学方程式未配平），有同学将反应①③归为一类，②归为另一类。则将①和
③归为一类的依据是________。
① NO NO2 N2O3
② NH3 HNO3 NH4NO3
③ NH3 NO2 N2 H2O
（3）某同学根据性质划分，把氢溴酸（HBr ）与HCl划为一类，其理由是它们的化学性质十分相似。据此
判断下列反应不会发生的是________（填序号）。
A. 2HBr Na2CO3 2NaBr H2O CO2
B.HBr AgNO3 AgBr HNO3
C.HBr NaOH NaBr H2O
D. 2HBr 2Ag 2AgBr H2
19.（10 分）在 Na 浓度为0.5 mol L 1的某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子：
阳离子
K 、Ag 、Mg2 、Ba2
阴离子
NO 3 、CO
2 、SiO2 3 3 、SO
2
4
取该溶液100 mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
序号 实验内容 实验结果
Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出0.56 L气体
Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒 固体质量为 2.4 g
重，称量所得固体质量
Ⅲ 在Ⅱ的滤液中滴加BaCl 溶液 无明显现象 2
已知：H2SiO3难溶于水，受热可分解为SiO2 和H2O。
试回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________________________。
高中化学 必修第一册 6 / 8
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的填写计算结果，一定不存在的
离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”）。
阴离子
NO CO2 SiO2 3 3 3 SO
2
4
c mol L 1 ________ ________ ________ ________
（4）判断K 是否存在，若存在求其最小浓度（若不存在说明理由）________________________。
20.（10 分）“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行
为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制
药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶
是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知Fe CrO2 中铬元素是 3价，则其中铁元素是
________价。CrO2 是一种酸根离子，则Fe CrO2 2 2
属于________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（2）工业明胶的水溶液和K2SO4 溶液共同具备的性质是________（填字母）。
A.都不稳定，密封放置沉淀
B.丁达尔效应
C.分散质微粒可透过滤纸
（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子和离子能透过半透膜。提纯工业明胶的装置应
是下列中的________（填字母）。
A.
B.
C.
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D.
E.
（4）现有10 mL 明胶的水溶液与5 mL Na2SO4 溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯
中，设计实验证明SO2 4 能够透过半透膜：________。
△
21.（12 分）实验室中制取氯气的反应为 4HCl 浓 MnO2 Cl2 MnCl2 2H2O 。
在一次实验中，用过量的浓盐酸（其密度为1.19 g mL 1 、HCl的质量分数为 36.5%）与一定量的MnO2 反
应，MnO2 完全溶解，产生了5.6 L（标准状况）的氯气。试计算：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为________。
（2）被氧化的HCl的物质的量为________。
（3）MnO2 的质量为________。
高中化学 必修第一册 8 / 8
