第3章综合测试
答案解析
第Ⅰ卷
解析】引起光化学烟雾的物质主要是氮氧化物
解析】铜和稀硫酸不反应;镁和稀硝酸反应但
解析
浓硫酸混合加热时才能反应生成
装
没有加热仪器,不能达到实验目的,A项错
误;由于SO2的密度比空气大,所以应该用向上排空气法收集SO2,即气体应该是“长进短
有还原性,能够将酸性高锰酸钾溶液中的
还原为N
使溶液的紫红色褪去,这不能体现二氧
硫的漂白性,C项错误
染物,故实验后的尾气不能排入大气,要
溶液吸收,为了防
吸现象的发生,在导管的末端接
4.【答案
解析】NO3不能用排水法收集,A项不正确;用浓盐酸与MnO2反应制取Cl2需要加热
能用排
水法收集,B项不正确:用NH4C与ca(OH)2反应制取NH3的反应装置为
在常温下制取
不易溶于水,D
解
质溴被还原,则该溶液
在,而能被Fe3氧化,在酸性环境下也能被NO氧化
故该溶液中一定不
上含有
的
体溶于水时
4
进行求算。剩余气
余4
为
耗
NO为
为
修第一册1/7
剩余4mL气体为O
刂NO耗
通入的O2的体积为
答案
解权
与足量碱反应都能生成与BaCl2溶液形成白色沉淀的物质,且沉淀均溶于稀盐酸,A
体后溴水褪色
具有还原性,加入Ba(NO3)溶液有白色沉淀生
确定通
的气体为
项正
酚酞的
溶液呈红色是因为溶液呈碱性
反应生成盐,溶液碱性减弱,故红色
项错误;将Cl,通入品红溶液
与H2O反应生成的Hc
具有强氧化性,从而使品红溶液褪色,而SO2使品红溶液褪色是因为SO2与品红化合生成无色物质,二者褪
色原
项错
解析】氯气虽然有毒,但能和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能杀菌消毒,所以氯气可
来
杀菌消
A项错误
Cl溶液能与Cu反应,反应的离子方程式
项正确;黑火药的反应原理为
表现出氧化
故C项
过氧化钠可以和二氧化碳或水反
反应方程
Na
Na
↑,在呼吸面
用作供氧
剂,但利用的不仅是Na2O2的强氧化
错误
解析】石灰水可以与二氧化碳反应生成碳酸
当二氧化碳增多时,碳酸钙与二氧化碳反应生成易溶
水的碳酸氢钙
)2溶液
O2和SO3的混合气体时,溶液显酸性,在酸性条
表现
性
被还原,生成的气体从溶液中逸
入SO2,开始时生成亚硫酸钙
增多,亚硫酸钙与SO2反应生成亚硫酸氢钙,浑浊
溶液时,亚硫酸氢钙与№aOH反应生成亚硫酸钙,溶液又变
Ca(OH)2溶液中通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体就相当于ca(OH)2与(NH4)2CO3反应,将生成
化学必修第第 3章综合测试
第Ⅰ卷 选择题（共 48分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5
Fe—56 Cu—64 Ba—137
一、选择题（本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的）
1.下列说法不正确的是（ ）。
A.雷雨天气可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量
B.许多领域中利用液氮制造低温环境
C.造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2
D.正常雨水中因溶有CO2 而显酸性，但其酸性较弱，不属于酸雨
2.下列金属和酸能发生反应但不能生成氢气的是（ ）。
A.铜和稀硫酸
B.铁和稀盐酸
C.锌和稀盐酸
D.镁和稀硝酸
3.下列装置应用于实验室制二氧化硫并验证其漂白性的实验，其中能达到实验目的的是（ ）。
A.用装置甲制取二氧化硫
B.用装置乙收集二氧化硫
C.用装置丙验证二氧化硫的漂白性
D.用装置丁吸收二氧化硫
4.下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（ ）。
高中化学 必修第一册 1 / 8
A.用浓硝酸与Cu 反应制取 NO2
B.用浓盐酸与MnO2 反应制取Cl2
C.用 NH4Cl 与Ca OH 反应制取 NH3 2
D.用H2O2 溶液和MnO2 制取O2
5.在 pH 1的某溶液中可能存在 NO 3 、 I
、Cl 、 Fe3 中的一种或几种，向该溶液中滴入溴水，单质溴被
还原，由此推断该溶液中（ ）。
.含有 NO A 3 、Fe
3 ，不含 I ，可能含有Cl
B.含有 I ，不含 NO 3 、Fe
3 ，可能含有Cl
.含有 、 Fe3 、Cl C I ，肯定不含 NO3
D.含有 I 、 NO 3 ，肯定不含Fe
3
6.一支试管中充有 20 mL NO气体，倒置于水槽中，现向其中通入一定量的O 4 mL2 ，试管内最终剩余 气
体，则通入O2 的体积可能是（ ）。
①12 mL ②15 mL ③10 mL ④19 mL
A.①
B.①②
C.①④
D.④
7.下列现象和结论均正确的是（ ）。
A.将某气体先通入足量的NaOH溶液中，再向其中滴加BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，
说明通入的气体一定为SO2
B.将某气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加Ba NO3 溶液，有白色沉淀生成，说明通入的气体一定为SO2 2
C.将SO2 通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色消失，说明SO2 具有漂白性
D.将Cl2 和SO2 分别通入品红溶液中，溶液褪色且褪色原理相同
8.下列物质的性质与应用相对应的是（ ）。
A.氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒
高中化学 必修第一册 2 / 8
B.FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于刻蚀印刷电路板
C.硫粉具有还原性，可用于制造黑火药
D. Na2O2 具有强氧化性，可用作呼吸面具中的供氧剂
9.用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不对应的是（ ）。
选项 操作及现象 溶液
A △ Ca OH 溶液
缓慢通入由反应 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H
2
2O 生
成的气体，溶液变浑浊，继续通入，浑浊消失
B 通入SO2 和SO3 的混合气体，溶液变浑浊，无任何气体生成 Ba NO3 溶液 2
C 通入SO ，溶液变浑浊，继续通SO 至过量，浑浊消失，再 Ca OH2 2 溶液 2
加入足量 NaOH溶液，又变浑浊
D 通入 NH4 CO3受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通 Ca OH 溶液 2 2
入，浑浊不消失
10.下列实验符合“绿色化学”思想的是（ ）。
①采用图甲所示装置收集氨气
②采用图乙所示装置做氯气与钠反应的实验
③用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验
④采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A.②③④
B.①②③
C.①②④
D.①③④
11.向50 mL稀H2SO4 与稀HNO3 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标
准状况下）之间的关系如图所示，假设 C 点之前每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）。
高中化学 必修第一册 3 / 8
A.参加反应铁粉的总质量m2 5.6 g
B.所用混合溶液中 c HNO3 0.5 mol L
1
C.开始时产生的气体为H2
D.AB 段发生的反应为置换反应
12.下列物质的除杂方法合理的是（ ）。
①SO2 中混有SO3 气体杂质，可以将混合气体通过浓硫酸除去杂质；②MnO2 中混有少量有机物，可以用加
热的方法除去杂质；③SO2 中混有HCl气体杂质，可以将混合气体通过饱和 Na2SO3 溶液除去杂质；④FeCl3
溶液中混有FeCl2 ，可加入H2O2 溶液除去杂质
A.①②④
B.①②③④
C.②③④
D.①②③
13.S转化为H2SO4 有下列两种途径，部分反应条件和产物已省略。
途径①：S 浓 硝 酸 H SO 2 4
途径②： O O H OS 2 SO 2 22 SO3 H2SO4
下列有关说法不正确的是（ ）。
A.途径①的反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B.途径②中有两步氧化还原反应
C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4 ，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子
D.理论上，途径②相比途径①对环境的污染小
14. NH3 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列有关表述正确的是（ ）。
高中化学 必修第一册 4 / 8
A. NH4Cl 和 NaHCO3都是常用的化肥
B. NH4Cl 、HNO3 和 Na2CO3 受热时都易分解
C. NH3 和 NO2 在一定条件下可发生氧化还原反应
D. NH3 与HCl反应属于氧化还原反应
15.在100 mL混合液中，HNO3 和H2SO4 的物质的量浓度分别是0.40 mol L
1和0.10 mol L 1，向该混合液
中加入1.92 g铜，加热充分反应后，所得溶液中Cu2 的物质的量浓度是（ ）。
A.0.15 mol L 1
1
B.0.225 mol L
A.0.35 mol L 1
D.0.45 mol L 1
3
16.为了验证Fe 的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计或现象错误的是
（ ）。
A.①②
B.②③
C.③④
D.①②③④⑤
第Ⅱ卷 非选择题（共 52分）
高中化学 必修第一册 5 / 8
二、非选择题（本题共 5个小题，共 52分）
17.（8 分）几种物质间的转化关系如图所示，其中 A、C、D 在常温下均为无色气体，C 能使湿润的红色石
蕊试纸变蓝。
（1）写出下列物质的化学式。
X：________；F：________；G：________。
（2）写出下列变化的化学方程式。
A→D：________________________________；
G→E：________________________________。
（3）实验室里，常用加热________________的混合物的方法制取气体 C，常采用________法收集气体 C。
18.（14 分）铁、氯、溴、碘、硫、氮等元素均存在多种化合价，其单质及化合物在氧化还原反应中性质活
泼。回答下列问题：
（1）KI溶液与一定量的酸性KMnO4 溶液恰好反应生成等物质的量的 I2 和KIO3 ，则该反应的离子方程式
为 1________________________________。若 KI 溶液的浓度为 0.3 mol L ，体积为 200 mL ，则消耗的
KMnO4 为________ mol。
（2）将SO2 通入Fe NO3 溶液中，溶液逐渐变为浅绿色，出现该现象的原因是________________，但又立3
即变为棕黄色，出现该现象的原因是________________________________（用离子方程式表示）。
（3）三氟化氮（ NF3 ）在常温下是一种无色、性质稳定、具有强氧化性的气体。在芯片制造等方面得到了
大量的应用。在潮湿的空气中， NF3 与H 发生氧化还原反应：3NF 5H O 9HF 2NO HNO 。2O g 3 2 3
该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，反应中生成 0.2 mol HNO3 时，转移电子的数目为
________（设 NA 为阿伏加德罗常数的值）。若 NF3 在空气中泄漏，则可观察到的现象是________________。
1
（4）将 2.24 L（标准状况下）Cl2 通入体积为100 mL的FeBr 溶液中，溶液中有 的Br
2 被氧化为Br2 ，则
4
原 FeBr2 溶液中 c FeBr2 ________。
19.（9 分）某研究小组用如下图所示装置进行SO2 与FeCl3 溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。
高中化学 必修第一册 6 / 8
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在________中，再加水稀释，这样操作的目的是________，
操作中不需要的仪器有________（填字母）。
a.药匙
b.烧杯
c.石棉网
d.玻璃棒
e.坩埚
（2）通入足量SO2 时 C 中观察到的现象为________________________________________。
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与FeCl3 溶液发生了氧化还原反应。
①写出SO2 与FeCl3溶液反应的离子方程式：________________________________。
②请设计实验方案检验有Fe2 生成：________________________________________________________。
③该小组同学认为向 C 试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2 溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应
生成了SO2 4 。该做法________（填“合理”或“不合理”），理由是________________________________。
（4）D 装置中倒置漏斗的作用是________________________________。
（5）为了验证SO2 具有还原性，实验中可以代替FeCl3 溶液的试剂有________（填字母）。
A.浓硫酸
B.酸性KMnO4 溶液
C.碘水
D. NaCl溶液
20.（10 分）选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将 NOx 转变为 N2 和H2O 。某化学兴趣小组拟
验证 NO能被氨气还原并测算其转化率。
高中化学 必修第一册 7 / 8
试回答下列问题：
（1）若制取氨气用 A 装置，则发生反应的化学方程式为________________________________；若用 B 装置
制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是________。
（2）用 C 装置制取 NO时，用可抽动的铜丝，其优点是________________________。
（3）装置⑦的作用可能是________________________。
（4）若进入装置⑤的 NO共 2688 mL （已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下
2016 mL N2 ，则 NO的转化率为________。
21.（11 分）某氧化铁样品中含有少量的杂质FeSO4 。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实
验方案。
请回答：
（1）操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有________（填
仪器名称）。
（2）反应①中加入足量H2O2 溶液，反应的离子方程式为________________________________。
（3）检验沉淀是否洗涤干净的操作是________________________________。
（4）将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1 g ，再次加热并冷却至室温称
其质量为b2 g ，若b1 b2 0.3，则还应进行的操作是________________________________。
（5）若坩埚的质量为 42.6 g ，最终坩埚与加热后固体的总质量为 45.8 g ，则样品中铁元素的质量分数为
________。
高中化学 必修第一册 8 / 8
