第 3 章综合测试
一、选择题（本题包括 12小题，每小题 3分，共 36分）
1.2019 年 1 月 21 日，生态环境部召开新闻发布会。生态环境部大气环境司司长表示，当前我国臭氧污染水
平远远低于发达国家光化学烟雾事件时期的历史水平，我国未出现光化学污染事件，未来发生的可能性也极
低。
下列有关光化学烟雾的说法不正确的是（ ）
A.光化学烟雾具有氧化性
B.汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一
C.光化学烟雾对人体没有危害
D.光化学烟雾一般出现在强日照条件下
2.氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法中正确的是（ ）
A. NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应
B.氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性
C.Cl2 不与硫化钠溶液反应
D.四种元素的单质中化学性质最稳定的是 N2 ，其次是硫
3.下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）
A.“雷雨肥庄稼”
B.液氨用作制冷剂
C.酸雨的形成
D.生石灰作干燥剂
4.能与Fe3 反应，且能证明Fe3 具有氧化性的是（ ）
①SCN ②Fe 2 ③Fe ④Cu ⑤Zn ⑥OH
A.①②③
B.②④⑤
C.①③⑥
D.①②⑤
5.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变
成棕褐色。
高中化学 必修第一册 1 / 8
将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN 溶液，马上出现红色。以下结论不正
确的是（ ）
A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B.该灰黑色粉末不可食用
C.小袋中原来装有铁粉
D.小袋中原来装有氧化铁
6.下列说法正确的是（ ）
A.因为SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4 溶液、石蕊溶液褪色
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2 、漂白粉、活性炭、 Na2O2 都能使红墨水褪色，其原理相同
D.SO 和Cl2 2 混合使用，将会有更强的漂白能力
7.有关铁的化合物的说法中，错误的是（ ）
A.由图示操作制取Fe OH ，可长时间看到白色沉淀
2
B.Fe2O3 、 Fe OH 都可以由化合反应制得 3
C.Fe OH 胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应
3
D.鉴别FeCl2 溶液可以先通入Cl2 ，再滴加KSCN 溶液
8.如图是空气质量监测各指标不同浓度区间城市比例，其中SO2 是重要的监测项目。
高中化学 必修第一册 2 / 8
在某小组探究SO2 的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A.向SO2 水溶液中滴加Ba NO3 溶液，产生的白色沉淀是BaSO2 3
B.向溴水中通入SO2 ，溶液褪色，说明+4 价硫具有还原性
C.将过量的SO2 通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2 不能漂白石蕊
D.向SO2 水溶液中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3 酸性强于H2CO3
9.下列有关 NH3 的实验或结论正确的是（ ）
A. NH3 溶于水形成的溶液呈碱性，故 NH3 属于一元碱
B.将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明 NH3 已收集满
C.将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得 NH3
D.将 NH4HCO3 热分解后的产物通过硅胶干燥管，可收集到干燥纯净的 NH3
10.氮及其化合物的变化关系如图所示。
则下列说法不正确的是（ ）
A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C.上述所有标号的反应都是氧化还原反应
D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成 NO2
11.下列各组物质中，X 是主要物质，Y 是少量杂质，Z 是除去杂质所需加入的试剂，其中所加试剂正确的
一组是（ ）
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A B C D
X NO
FeCl2 FeCl Na SO3 2 4
Y
FeCl3 CuCl2 NO Na2CO3 2
Z Fe
Cl 水 2 BaCl2 溶液
12.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（ ）
A.雾和霾的分散剂相同
B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C. NH3 是形成无机颗粒物的催化剂
D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
二、非选择题（本题包括 4小题，共 34分）
13.（8 分）氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨形成的物质。
（1）形成酸雨的原理之一可简单表示如图：
请回答下列问题：
①酸雨的 pH ______（填“＞”“＜”或“ ”）5.6；
②D 物质的化学式为__________________________________________；
③反应 b 的化学方程式为______________________________________。
（2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质，写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应
生成氮气和水的化学方程式：__________________，
反应中氧化剂是______________。
14.（8 分）如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下 X 和 H 是固体，
B 和 G 是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到 A、B、C 各1 mol 。试回答下列问题：
高中化学 必修第一册 4 / 8
（1）写出下列物质的化学式：
X________，B________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①G H→A F：______________________________。
②C D→E：________________________________。
（3）写出下列反应的离子方程式：G Cu →E：
__________________________________________。
（4）工业上合成 C 后采用加压、降温液化的方法从混合气体中分离出 C，能用上述方法分离出 C 的原因是
__________________________________。
15.（10 分）某研究小组用如图装置进行SO FeCl2 与 3 溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。
（1）通入足量SO2 时 C 中观察到的现象是______________________________。
（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与FeCl3 溶液发生氧化还原反应。
①写出SO FeCl2 与 3溶液反应的离子方程式：
______________________________________________________________；
②请设计实验方案检验有Fe2 生成：________________________________；
③该小组同学向 C 试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2 溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成
了SO2 4 。该做法________（填“合理”或“不合理”），理由是______________________________________。
（3）D 装置中倒置漏斗的作用是__________________________________。
（4）为了验证SO2 具有还原性，实验中可以代替FeCl3 的试剂有________（填字母）。
a.浓硫酸
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b.酸性KMnO4 溶液
c.碘水
d. NaCl溶液
16.（8 分）为了测定实验室长期存放的 Na2SO3 固体的纯度，准确称取W g 固体样品，配成 250 mL溶液。
设计了以下两种实验方案：
方案Ⅰ：取 25.00 mL 上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2 溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质
量为m1 g 。
方案Ⅱ：取 25.00 mL 上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba NO3 溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其2
质量为m2 g 。
（ 1）配制 250 mL Na2SO3 溶液时，必须用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、
__________________和________________。
（2）写出 Na2SO3 固体氧化变质的化学方程式：
__________________________________________。
（3）方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2 溶液，目的是__________________。
（4）方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果________（选填“偏高”或“偏低”）。
（5）若操作正确，则m1 ________ m2 （选填“＞”“＜”或“ ”）。原因是__________。
一、选择题（本题包括 4小题，每小题 4分，共 16分）
17.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）
A.Cl2 、SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba NO 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2 3 4 2
C.Fe 与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应
D.分别将充满HCl、 NH3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
18.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不．涉．及．氧化还原反应的是（ ）
物质（括号内为杂质） 除杂试剂
A
FeCl 溶液（FeCl ） Fe 粉 2 3
B 溶液、稀
NaCl溶液（MgCl NaOH HCl2 ）
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C
Cl （HCl） H2O、浓H2SO4 2
D
NO（ NO2 ） H O、无水CaCl2 2
19.将按等物质的量的SO 和Cl2 2 混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba NO3 的混2
合溶液，则发生的实验现象是（ ）
①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色
③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明
A.仅①和④
B.仅①和③
C.仅②和③
D.仅②和④
20.一定量Fe 和 Fe2O3 的混合物投入 250 mL 2 mol L
1 的硝酸中，反应共生成1.12 L NO （标准状况下），
再向反应后的溶液中加入1 mol L 1 的 NaOH溶液，当沉淀完全时所加 NaOH溶液的体积最少是（ ）
A.450 mL
B.500 mL
C.400 mL
D.不能确定
二、非选择题（本题包括 1小题，共 14分）
21.贫血是指人体外周血红细胞容量减少，低于正常范围下限的一种常见的临床症状，最常见的贫血就是缺
铁性贫血了。可以说绝大多数人都有缺铁性贫血的经历，日常生活中“补铁”，可通过食物补回来，如果患
了缺铁性贫血，可以通过补铁剂补充铁元素。
某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验：
Ⅰ.向试管中加入液体补铁剂 2 mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN 溶液，溶液变为
淡红色。
（1）学生甲认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品。你认为学生甲的观点合理吗？为什么？
Ⅱ.学生乙认为还应进一步探究实验，他将学生甲所得溶液分成三份，分别加入了氯水、溴水、碘水。发现加
入氯水、溴水后溶液呈红色，颜色明显加深，加入碘水的试管颜色无明显变化。请回答下列问题：
（2）根据乙的上述实验说明补血剂中的铁的化合价为几价？
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（3）向补血剂溶液中滴加KSCN 溶液，为什么会变为淡红色？
（4）请写出加入氯水后对应的离子反应方程式。
（5）请根据乙同学的实验现象进一步分析，为什么加入氯水、溴水后溶液呈红色，颜色明显加深，而加入
碘水的试管颜色无明显变化。
Ⅲ.学生丙也做了与学生甲同样的实验，将所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：
试回答下列问题：
（6）请写出丙的实验①中淡红色褪去的离子方程式。
（7）关于③中的实验现象，丙同学提出了假设：过量的双氧水将SCN 氧化了。请你设计一个实验方案验
证丙的假设。
高中化学 必修第一册 8 / 8第 3 章综合测试
答案解析
一、
1.【答案】C
【解析】选 C。光化学烟雾中氮氧化物化合价可以降低变化为 0 价，具有氧化性，A 正确；以一氧化氮和二
氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物经
紫外线照射发生反应形成的有毒烟雾，称为光化学烟雾，汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关，
B 正确；光化学烟雾对人眼睛、鼻、咽喉、气管和肺等有刺激作用，对人体有危害，C 错误；光化学烟雾的
形成是与汽车尾气的大量排放有直接关系，汽车尾气中的氮氧化物、碳氢化合物在日光照射下发生光化学反
应生成二次污染物，光化学烟雾一般出现在强日照条件下，D 正确。
2.【答案】D
【解析】选 D。NO在常温下即可与空气中的O2 反应，A 错误；稀硫酸的氧化性较弱，B 错误；Cl2 与硫化
钠溶液反应生成S和 NaCl，C 错误。
3.【答案】B
【解析】选 B。“雷雨肥庄稼”过程中氮气转化为NO，NO转化为 NO2 ，NO2 转化为硝酸和NO，属于化
学变化，A 错误；液氨用作制冷剂发生的是状态变化，属于物理变化，B 正确；酸雨的形成过程中SO2 转化
为亚硫酸，亚硫酸转化为硫酸，发生的是化学变化，C 错误；生石灰作干燥剂过程中氧化钙与水反应生成氢
氧化钙，是化学变化，D 错误。
4.【答案】B
【解析】选 B。Fe3 与①⑥中微粒反应时Fe3 的化合价未变，与②④⑤中金属单质反应时Fe3 的化合价降
低，作氧化剂，表现氧化性。
5.【答案】D
【解析】选 D。由题中信息，溶于盐酸后，滴入氯水和KSCN 溶液，马上出现红色，说明溶液中存在三价铁
离子，原粉末含有铁元素。A 项，灰黑色粉末具有还原性，用作抗氧化剂，A 正确；B 项，该灰黑色粉末不
可食用，B 正确；C 项，该灰黑色粉末是铁粉，C 正确；D 项，氧化铁不是灰黑色，且不具有还原性，不能
抗氧化，D 错误。
6.【答案】B
【解析】选 B。A 选项不正确，SO2 使溴水、酸性KMnO4 溶液褪色是因为SO2 具有还原性，能使品红溶液
褪色是因为SO2 有漂白性，SO2 不能使酸碱指示剂褪色。B 选项正确，因为能使品红溶液褪色的物质很多，
不仅仅是SO2 。C 选项不正确，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2 漂白属于加合型，活性炭漂白属于
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吸附型 ，漂白粉、 Na2O2 漂白属于氧化型。 D 选项不正确， SO 和 Cl2 2 混合会发生反应
SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl ，失去漂白能力。
7.【答案】D
【解析】选 D。A 项，煤油能减少下层物质与氧气接触，可以避免氧气对氢氧化亚铁的氧化，A 正确；B 项，
铁在氧气中燃烧可生成Fe O 4Fe OH O 2H O 4Fe OH3 4 ，属于化合反应，通过化合反应： 2 2 2 制取3
Fe OH ，B 正确；C 项，Fe OH 胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应，C 正确；D 项，鉴别亚铁离
3 3
子：溶液滴加KSCN 溶液，无现象，再通入Cl2 ，溶液会变红，可以检验亚铁离子的存在，D 错误。
8.【答案】A
【解析】选 A。二氧化硫具有还原性，与Ba NO3 溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO气体，故2
A 错误；二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应：SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr ，故 B 正
确；二氧化硫溶于水具有酸性，SO2 通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，SO2 不能漂白指示剂石蕊，故
C 正确；亚硫酸酸性大于碳酸，故向SO2 水溶液中加入 NaHCO3粉末有气泡产生，故 D 正确。
9.【答案】C
【解析】选 C。NH3 溶于水显碱性是因为 NH3 与水反应生成的 NH3 H2O 属于一元碱，而 NH3 本身不是碱，
A 错误；检验 NH3 是否集满容器，应将湿润的红色石蕊试纸接近瓶口而不是伸入瓶内，B 错误；NH4HCO3
热分解后的产物中含有 NH3 、H2O、CO2 三种成分，硅胶只能吸收H2O 而不能除去CO2 ，D 错误。
10.【答案】D
【解析】选 D。氮气和氧气在放电条件下反应生成 NO， NO与O2 反应生成 NO2 ，氮气与氧气不能直接生
成 NO2 。
11.【答案】C
【解析】选 C。A 项，应加入铁粉与FeCl3 反应生成FeCl2 ；B 项，Fe 将FeCl3 还原成FeCl2 ，所以加入铁粉
置换出单质铜后还应再通入Cl2 ；C 项，NO2 与水反应生成 NO；D 项，加入BaCl2 后生成BaCO3 、BSO4
沉淀，应加入稀硫酸除杂。
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12.【答案】C
【解析】选 C。雾和霾的分散剂均是空气，故 A 项正确；根据题目给出的流程图示可以得出雾霾中的无机
颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵，故 B 项正确；由图示可以得出硝酸铵和硫酸铵的形成是 NH3 与硝酸和硫酸反
应生成的，不是催化剂而是反应物，故 C 项错误；过度使用氮肥会导致空气中的 NOx 和 NH3 的含量增多，
而 NOx 和 NH3 均与雾霾的形成有关，故 D 项正确。
二、
13.【答案】（1）①＜
②H2SO3
催化剂
③ 2SO2 O2 2SO3 △
一定条件
（2）6NO2 8NH3 7N2 12H2O NO2
【解析】（1）①酸雨的 pH＜5.6；②含硫燃料燃烧生成 A 是二氧化硫，二氧化硫溶于水生成 D 是亚硫酸，
化学 式为 H2SO3 ；③反 应 b 是二 氧化硫被 氧气氧化 为三氧化 硫 ，反应的 化学方程 式为
催化剂
2SO2 O2 2SO3。 △
一定条件
（2）氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水的化学方程式为6NO2 8NH3 7N2 12H2O ，
二氧化氮中氮元素化合价降低，得到电子，所以反应中氧化剂是 NO2 。
14.【答案】（1） NH4HCO3 H2O
△
（2）①C 4HNO3 浓 CO2 4NO2 2H2O
催化剂
② 4NH3 5O2 4NO 6H2O
△
（3）3Cu 2NO 2 3 8H 3Cu 2NO 4H2O
（4） NH3 易液化
【解析】X 和盐酸反应产生的气体 A 能和过氧化钠反应生成气体 D，说明 A 是二氧化碳，X 是碳酸盐或碳
酸氢盐，D 是氧气。1 mol X分解得到 A、B、C 各1 mol ，A、C 为气体，B 为液体，推知 X 为NH4HCO3 。
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X 和氢氧化钠反应产生的气体是氨气，氨气和氧气反应生成 NO， NO和氧气反应生成 NO2 ， NO2 和水反
应生成硝酸，硝酸和铜反应既能生成 NO2 ，又能生成 NO。
15.【答案】（1）溶液由棕黄色变为浅绿色
（2）① 2Fe3 SO2 2H O SO
2
2 4 4H
2Fe2
②取 C 中反应后的溶液，向其中滴入KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
③不合理 硝酸可以将溶解的SO2 氧化为H2SO4 ，干扰实验
（3）防止溶液倒吸
（4）bc
【解析】（1）通入足量SO2 时 C 中发生二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应，生成硫酸亚铁，则观察到溶液
由棕黄色变为浅绿色。
（ 2 ） ① 发 生 氧 化 还 原 反 应 ， 生 成 硫 酸 根 离 子 、 亚 铁 离 子 ， 离 子 反 应 为
2Fe3 SO 2H O SO2 2 2 4 4H
2Fe2 。
②检验有Fe2 生成的实验方案为取 C 中反应后的溶液，向其中滴入KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯
水，溶液变红。
③硝酸具有强氧化性，则硝酸可以将溶解的SO2 氧化为H2SO4 ，干扰实验，故做法不合理。
（3）因尾气易溶于NaOH溶液，则倒置漏斗的作用为防止NaOH溶液倒吸。
（4）验证SO2 具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液或碘水发生氧化还原反应，硫元素的化合价升高，而与
浓硫酸、 NaCl不反应，故选 b、c。
16.【答案】（1）托盘天平 250 mL的容量瓶
（2） 2Na2SO3 O2 2Na2SO4
（3）使SO2 3 充分转化为气体，使SO
2
4 完全沉淀
（4）偏高
（5）＜ 方案Ⅱ中盐酸提供H 、 2 2 Ba NO NO SO SO3 提供 3 ，形成稀硝酸，将一部分 氧化成 ，导致2 3 4
BaSO4 质量增大
【解析】（1）配制 250 mL Na2SO3 溶液时，必须用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘
高中化学 必修第一册 4 / 6
天平和 250 mL的容量瓶。
（2） Na2SO3 固体被氧化为 Na2SO4 。
（ 2 3）方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2 溶液，目的是使SO3 充分转化为气体，使SO
2
4 完全沉淀。
（4）若滤液浑浊，证明滤液中含有BaSO4 ，所称量的BaSO4 减少，造成测定的 Na2SO3 的纯度偏高。
（5）若操作正确，则m＜m NO 1 2 ，原因是方案Ⅱ中盐酸提供H ，Ba NO3 提供 3 形成稀硝酸，将一部分2
SO2 3 氧化成SO
2
4 ，导致BaSO4 质量增大。
一、
17.【答案】D
【解析】选 D。SO2 使品红溶液褪色是由于SO2 能与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，
选项 A 错误；当溶液中含有SO2 3 时，加入酸化的Ba NO3 溶液也会出现白色沉淀，选项 B 错误；Fe 与稀2
硝酸反应生成的气体为 NO，该反应不是置换反应，选项 C 错误；HCl、NH3 极易溶于水，分别将充满HCl、
NH3 的烧瓶倒置于水中，气体溶解，液面迅速上升，选项 D 正确。
18.【答案】B
【解析】选 。除去氯化亚铁中的氯化铁杂质，加入铁粉：2Fe3 Fe 3Fe2 B ，发生了氧化还原反应，故
A 不符合题意；除去氯化钠溶液中混有的氯化镁，实质上就是除镁离子，加入过量氢氧化钠溶液和镁离子反
应生成沉淀，过滤后再加入适量稀盐酸中和多余的氢氧化钠，未发生氧化还原反应，故 B 符合题意；除去
氯气中少量的氯化氢气体，可选用饱和食盐水，不能用水，故 C 不符合题意；除去NO中的NO2 ，NO2 溶
于水即生成 NO，3NO2 H2O 2HNO3 NO ，发生了氧化还原反应，故 D 不符合题意。
19.【答案】C
【解析】选 C。SO2 和Cl2 混合后发生反应：SO2 Cl2 2H2O 2HCl 2H2SO4 ，所以品红溶液不褪色，
硫酸和Ba NO3 溶液生成硫酸钡沉淀。 2
20.【答案】A
【解析】选 A。生成 NO的物质的量为0.05 mol ，则此时 NO 3 的物质的量为0.5 mol 0.05 mol 0.45 mol 。
当沉淀量最大时，溶液中的溶质是硝酸钠，硝酸钠的物质的量是0.45 mol ，根据钠原子守恒可知，氢氧化钠
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的物质的量是0.45 mol ，则氢氧化钠的体积是450 mL。
二、
21.【答案】（1）不合理。补血剂的成分是Fe2 ，滴加KSCN 溶液，溶液变为淡红色，说明Fe3 的浓度低。
（2） 2价。加入氯水、溴水后溶液呈红色，颜色明显加深，说明生成更多的Fe3 ，而Fe2 能被氧化剂如氯
气、液溴所氧化，则原溶液中铁的化合价为 2价。
（ ）因Fe2 3 被氧化生成Fe3 ，Fe3 遇SCN 变红，所以向补血剂溶液中滴加KSCN 溶液，变为淡红色的原
因是有少量的亚铁离子被氧化。
（ 2 4）Cl2 2Fe 2Cl 2Fe
3 。
（5）根据加入氯水、溴水后溶液呈红色，颜色明显加深，说明生成更多的Fe3 ；加入碘水的试管颜色无明
显变化，说明Fe2 与 I2 不反应。
（ ）Fe 2Fe3 3Fe2 6 。
（7）根据Fe3 检验方法，溶液中继续加入过量KSCN 溶液，若溶液变红则说明是过量的双氧水将SCN 氧
化了，故实验方案为取少量加入过量双氧水后的溶液，往其中加入过量KSCN 溶液，若溶液变红则说明是
过量的双氧水将SCN 氧化了。
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