山东省新泰二高2021-2022学年高二上学期阶段性测试（一）化学试卷（Word版含答案）

新泰二高2021-2022学年高二上学期阶段性测试（一）
化学试题
本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
可能用到的数据: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 21 S 32 Cl 35.5 Ag 108
第I卷（选择题，共40分）
1、 选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分,每小题只有一个选项符合题意。）
1、下列说法不正确的是（ ）
A．化学电源包括一次电池、二次电池和燃料电池等
B．铅酸蓄电池的缺点是比能量低、笨重
C．电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阳极，把镀层金属一端作阴极
D．金属腐蚀过程中电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生
2、下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)
A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量
B．CO(g)的摩尔燃烧焓是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1
C．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的摩尔燃烧焓
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
3、如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（ ）
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn
C．Y电极上有气泡产生
D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
4、下列表述不正确的是(　　)
A B C D
盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液 a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 粗铜的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu 正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
5、如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中的腐蚀速率由快到慢的顺序为（ ）
A．②＞①＞③＞④＞⑤＞⑥ B．⑤＞④＞③＞①＞②＞⑥
C．⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥ D．⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥
6、已知下列热化学方程式：
2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)　 ΔH1＝-702.2 kJ·mol－1；
Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)　 ΔH2＝-90.7 kJ·mol－1。
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3中ΔH3的值是（ ）
A．－260.4 kJ·mol－1 B．－254.6 kJ·mol－1
C．－438.9 kJ·mol－1 D．－441.8 kJ·mol－1
7、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al电极，其他均为Cu电极，则下列叙述正确的是（ ）
A．电子流动方向:电极Ⅳ→ →电极Ⅰ
B．电极Ⅰ发生氧化反应
C．电极Ⅱ质量不变
D．电极Ⅲ的电极反应Cu2++2e-＝Cu
8、关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（　　）
A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
B．装置②通电一段时间后石墨I电极附近溶液红褐色加深
C．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
D．装置④中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法
9、一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应的反应热
B．该反应为吸热反应
C．断裂2molH-H和1mol放出(b-a)KJ的能量
D．摩尔燃烧焓的热化学方程式为：
10、某实验小组模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和某种燃料(C3H8O)。下列说法正确的是(　　)
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移
C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原
D．a电极上的电极反应式为3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O
2、 选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1-2个选项符合题意,全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11、工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，下列有关说法正确的是(　　)
A．a电极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
B．产物丙为硫酸
C．离子交换膜d为阴离子交换膜
D．每转移0.1 mol电子，产生1.12 L（STP）的气体乙
12、锌—空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成，其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中，其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。下列有关锌—空气电池的说法正确的是(　　)
A．活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂
B．原理图中的隔离膜为质子交换膜
C．负极反应式为Zn－2e－＋H2O===ZnO＋2H＋
D．电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O2
13、已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋130 kJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1。断开1 mol H—H、O===O分别需要吸收436 kJ、496 kJ的热量，则断开1 mol O—H需要吸收的热量为(　　)
A．332 kJ　　　 B．118 kJ
C．462 kJ D．360 kJ
14、我国科学家采用碳基电极材料成功实现了电解气态HCl制备Cl2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电路中转移2mol电子，需要消耗11.2L O2
B．阳极的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑
C．通电后H+从左室迁移至右室
D．左室中发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，实现了Fe3+的再生
15、尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应：，则下列说法正确的是（ ）
A．甲电极是正极
B．每理论上可净化
C．从甲电极附近向乙电极附近迁移
D．电解质溶液可以是NaOH溶液
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
16、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出1 mol N2(g)和H2(g)反应的热化学方程式：___________________________________________。
(2)若已知下列数据：
化学键 H—H N≡N
键能/kJ·mol-1 435 943
根据表中及图中数据计算N—H键的键能是________kJ·mol-1。
(3)用NH3催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol-1　①
N2(g)+O2(g)=2NO(g) 　ΔH2=-b kJ·mol-1 ②
求：若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3=______kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。
17、如图所示，是原电池的装置图。请回答：
(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为________________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)
(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为________，B(正极)极材料为________，溶液C为________。
(3)若C为CuCl2溶液，Zn是________极，Cu极发生________反应，电极反应为_______________。反应过程溶液中c(Cu2＋)________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，则c电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为____________________________。若线路中转移2mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________L。
18、用如图所示的装置进行电解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有饱和Na2SO4溶液，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色。回答下列问题：
(1)电源的F端为_______(填“正极”或“负极”)。
(2)A中发生反应的总化学方程式为________________________________。
(3)B中石墨电极上的电极反应式为_______；Cu电极观察到的现象是_______；一段时间后，B中溶液pH_______(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(4)去掉该装置中的电源，改用导线连接，为使湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色，可将_______(填“A”或“B”)中的溶液换成_______(填“稀硫酸”或“浓硝酸”)。
19、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
(1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为_______________________________________________________________。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为___________________________________________。
(3)当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)，丙池中________极析出________g铜。
(4)若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲池中溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”)；若将丙池中溶液复原，需加入________。
20、（1）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为____________________________。
（2）芒硝化学式为Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。
①该电解槽的阳极反应式为______________________________________。
此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数
②制得的氢氧化钠溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：____________________________。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为______________________________________________________________________。
答案
1-5 C B C C C 6-10 A B D AB
11-15 BD A C D BC
16．（1）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1
（2） 390 （3）
17．（1）2H＋＋2e－===H2↑ 升高
（2）Cu 石墨 FeCl3溶液
（3）负极 还原 Cu2＋＋2e－===Cu 变小
（4）负极 CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋ 11.2
18、（1）负极 （2）
（3） 有气泡产生 不变
（4）A 稀硫酸
19、(1)原电池　 CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O
(2)阳极　 4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3
(3)280　 D　 1.6　 (4)减小 　　 HCl
20、（1）①吸氧②2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
（2）①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 小于
②D
③H＋放电促进水的电离，使OH－浓度增大
④H2－2e－＋2OH－===2H2O