鲁教版（五四制）化学九年级全一册 3.3 海水“制碱” 课件(共24张PPT)

(共24张PPT)
海水“制碱”
氨碱法制纯碱
纯碱的性质
内容提要
1
2
学习目标
1.认识纯碱等盐类物质的重要性质，认识过程中进一步发展科学探究能力；
2.知道工业制纯碱的化学反应原理，引领学生分析原理树立元素守恒观，提高化学认识；
3.了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
海水“晒盐”
工业盐
纯碱
NaCl
Na2CO3
？
思考：NaCl转化为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？需要哪些原料？
一、氨碱法制纯碱
盐水
精制
饱和
食盐水
吸氨
饱和
氨盐水
碳酸
氢钠
氨碱法制纯碱过程
2NaHCO3 === Na2CO3+CO2↑+H2O
△
NaCl+NH3+CO2+H2O === NaHCO3+NH4Cl
纯碱
碳酸化
过滤
热解
答：氨气是一种极易溶于水的气体，其水溶液显碱性，更易吸收二氧化碳，且吸收的量也较食盐水多。
思考1：为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？
答：碳酸氢钠，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小,易结晶。
思考2：氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？
石灰吟 于谦
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨全不怕，
要留清白在人间。
CaCO3 === CaO + CO2↑
高温
以石灰石为原料制取二氧化碳
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱
法的基础上，发明了将制碱与制氨
结合起来的联合制碱法(又称侯氏制
碱法)。侯氏制碱法保留了氨碱法的
优点，克服了其缺点，促进了世界
制碱技术的发展。
碳酸钠（Na2CO3）
（1）俗名：纯碱、苏打；
（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）；
（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸氢钠（NaHCO3）
（1）俗名：小苏打；
（2）性质：能溶于水，受热易分解；
（3）用途：灭火、焙制糕点、制造饮料、治疗胃酸过多。
二、纯碱的性质
实验探究：纯碱的性质
1.与酸碱指示剂的作用
现象：碳酸钠溶于水形成无色溶液，滴加酚酞后，溶液由无色变为红色。
结论：碳酸钠易溶于水，溶液显碱性。
2.与酸反应
现象：试管中有气泡产生，燃着的木条熄灭。
结论：纯碱与盐酸反应生成二氧化碳。
思考：稀硫酸与碳酸钠反应的现象是否会与上述一样呢？
3.与氢氧化钙反应
现象：溶液中有白色沉淀生成。
结论：纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。
4.与氯化钡反应
现象：溶液中有白色沉淀生成。
结论：纯碱与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH
Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
上述实验反应的化学方程式分别为：
观察这些反
应，它们有
什么共同
点吗？
如：CuSO4 + Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO4
Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应发生的条件（满足以下一点即可）：
①有沉淀生成 ②有气体生成 ③有水生成
复分解反应
实质：离子间相互结合，生成难溶性的碱或盐、不稳定的酸（分解放出气体）或水。
CO32-、HCO3-的检验
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
某物质
+HCl
产生气体
变浑浊
+Ca(OH)2
CO2
CaCO3
碳酸盐
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
课堂小结
海水“制碱”
氨碱法制纯碱
纯碱的性质
流程
纯碱的用途
碳酸氢钠的性质和用途
碱性
与酸反应
与氢氧化钙反应
与氯化钡反应
复分解反应
知能训练
1.下列有关氨碱法与侯氏制碱法的说法错误的是（　）
A. 这两种方法都利用了不同物质的溶解能力不同进行分离
B. 侯氏制碱法比氨碱法制碱的工艺更绿色环保
C. 所用盐水都是除去杂质后的精盐水
D. 其产品纯碱是一种用途广泛的碱
D
2. 鉴定某溶液中是否含有CO32-，应该选用的试剂是（ ）
A．稀盐酸和澄清石灰水
B．紫色石蕊试液
C．氢氧化钠溶液
D．酚酞试液
A
3.下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A. Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
B. 2H2 + O2 === 2H2O
C. CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O
D. NaOH + HCl === NaCl + H2O
点燃
D
谢 谢