1.5酸和碱之间发生的反应 同步练习（含解析）

酸和碱之间发生的反应
一、单选题
1.某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸中和反应实验时，溶液的 pH 值变化如图所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合理的是（ ）
A. 本实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B. 在“a”点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
C. 这个反应不是复分解反应
D. 向某一碱溶液加入水稀释，其 pH 值变化也符合本坐标图像
2.如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，溶液pH随滴入液体体积的变化曲线，下列说正确的是 ( )
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B. 当滴入液体体积为5mL时，溶液呈酸性
C. 当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D. 当滴入液体体积为9mL时，溶液中有3种溶质
3.小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是( )

A. ①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞 B. ③中反应的实质是H＋和OH－结合生成水
C. ⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水 D. ⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗
4.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a点所示溶液呈酸性 B. 向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C. 该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中 D. c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
5.推理是研究和学习科学的一种重要方法．下列推理正确的是（ ）
A. 浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性
B. 某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐
C. 碱能与酸反应生成盐和水，KOH属于碱，因此也能与酸反应
D. 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类
6.如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象，根据图象分析正确的是（ ）
A. 图中c点所示溶液呈碱性
B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D. 图中d点说明NaOH溶液已很少了
7.化学兴趣小组在做稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化，其图象如图 所示，下列说法正确的是 （ ）
A. 向图中 A 点所示溶液滴入酚酞试液，溶液不变色
B. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
C. 图中 C 点所示溶液中，含有溶质 NaCl 和 NaOH
D. 由 A 点到 B 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应
8.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中加入过量某物质X，溶液的pH随加入X的量的变化关系如图所示。则X是（ ）
A. 石灰石 B. 熟石灰 C. 纯碱 D. 烧碱
9.将稀盐酸分别滴入 NaOH 溶液和 NaCl 溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A. 物质间均未发生化学反应 B. 变化中都有新物质产生
C. 混合后溶液酸碱性都不变 D. 图甲可表示酸碱反应的实质
10.将相等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则( )。
A. 所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B. 混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C. 混合前后水分子总数不变 D. 混合前后阳离子总数不变
11.已知苹果汁中含有柠檬酸(属于一种酸，它与氢氧化钠反应生成柠檬酸钠，与氢氧化钙反应生成柠檬酸钙)。某校九年级(1)、(2)两班同学做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用试剂如图所示，实验后废液分别集中到废液缸中。某研究小组对此废液进行了检测，结果如表中所示：
废液来源 检测方法 观察到的现象
⑴班 观察废液颜色 废液呈无色
⑵班 观察废液颜色 废液呈红色
请你根据以上实验现象判断，下列对废液成分的说法中错误的是( )
A. (1)班实验后的废液中可能含有柠檬酸
B. 废液中一定含有的物质只有柠檬酸钠
C. (2)班实验后的废液成分中肯定没有柠檬酸
D. (2)班实验后的废液中肯定含有氢氧化钠或氢氧化钙中一种或两种
12.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列能证明两者恰好完全中和的是（ ）
A. 滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C. 测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1
D. 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
二、填空题
13.人类的日常生活离不开酸、碱、盐三类物质，请回答下列问题：
（1）.山药中含有皂角素,呈碱性，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 来止痒；
A. 苏打(Na2CO3) B. 食醋(CH3COOH) C. 蔗糖(C12H22O11)
（2）.胃酸主要成分是盐酸，具有杀菌、帮助消化的作用，如果胃酸过多反而会伤及胃、十二指肠等，可用含有氢氧化铝的药物“胃舒平”治疗胃酸过多症。某胃酸过多的病人按医生处方服用合适剂量的“胃舒平”后缓解了症状。下列图像大致符合病人服用合适剂量的“胃舒平”后胃液 pH 变化的是 。
A. B. C.
14.芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。
（1）.新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内台有一种碱性物质一皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是 。
A. 食醋 B. 熟石灰 C. 纯碱
（2）.有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请你推测皂角甙的一种化学性质 。
三、解答题
15.碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：
（1）.小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的 质量。
（2）.小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是 （答出一点即可）。
（3）.为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
实验序号 1 2 3
碳酸氢钠片样品质量/克 3.0 3.0 3.0
反应前总质量/克 193.8 194.6 193.6
反应后总质量/克 192.6 193.6 192.5
二氧化碳质量/克
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
16.取NaOH和NaCl的混合物2.1g放入烧杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如图所示．
（1）.当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质是 （填化学式）．
（2）.2.1g混合物中NaOH的质量为 g．
（3）.求当滴入10g稀盐酸时，反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【分析】根据图示中pH的变化情况分析。
【解答】A、 起始溶液pH大于7，说明本实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 ，不符合题意；
B、 “a”点溶液pH=7，表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 ，符合题意；
C、 这个反应属于复分解反应 ，不符合题意；
D、碱溶液中加水稀释，溶液pH下降但始终大于7，不会下降到等于7或小于7，不符合题意；
故选B。
2.【答案】 C
【解析】【分析】pH大于7，溶液呈碱性，pH=7，溶液呈中性，pH小于7，溶液呈酸性。
【解答】A、由图可知，滴入液体前溶液的pH大于7，溶液呈碱性，随着液体的滴加，溶液的pH逐渐减小，最终溶液的pH小于7，呈酸性，所以该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，选项A错误；
B、由图可知，当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，呈碱性，选项B错误；
C、由图可知，当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH=7，溶液呈中性，即盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，选项C正确；
D、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，则溶液中有剩余的盐酸和反应生成的氯化钠2种溶质，选项D错误。
故选C。
3.【答案】 B
【解析】【分析】A、根据玻璃中成分二氧化硅能与氢氧化钠发生反应分析；
B、根据酸碱中和反应实质分析；
C、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
D、根据滴瓶中瓶滴用后不需清洗分析。
【解答】A、 ①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲应是橡胶塞 ，不符合题意；
B、 ③中反应为酸和碱的反应，其实质是H＋和OH－结合生成水 ，符合题意；
C、 ⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是浓硫酸 ，不符合题意；
D、 ⑥中酚酞试液用完后，滴管不用清洗 ，不符合题意；
故选B
4.【答案】 B
【解析】【分析】根据反应时溶液pH由大于7下降确定该反应是将酸加入到碱的溶液中，以及图像中各点对应溶液pH确定氢氧化钠和硫酸反应的进程分析。
【解答】A、a点所示溶液pH大于7，呈碱性 ，不符合题意；
B、b点溶液pH=7呈中性，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 ，符合题意；
C、由pH的变化可知， 该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中 ，不符合题意；
D、c点硫酸有剩余，所示溶液中含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 ，不符合题意；
故选B。
5.【答案】 C
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的性质判断；
（2）碳酸盐和活泼金属，都能与稀盐酸反应放出气体；
（3）根据碱的性质判断；
（4）根据碳酸钠的性质判断。
【解答】A.浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，故A错误；
B.某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，那么该物质可能是碳酸盐，也可能是活泼金属，故B错误；
C.碱能与酸反应生成盐和水，KOH属于碱，因此也能与酸反应，故C正确；
D.碳酸钠的水溶液呈碱性，但是它是盐，故D错误。
故选C。

6.【答案】 B
【解析】【分析】根据图示变化过程中pH的变化分析，结合各点对应溶液的酸碱性确定反应进程。
【解答】A、C点溶液pH＝7，呈中性，不符合题意；
B、图中a点所示溶液pH大于7，说明碱有剩余，溶液中含有的溶质是Na2SO4和NaOH ，符合题意；
C、该实验开始pH大于7，然后减小，说明是向氢氧化钠溶液中加入硫酸，不符合题意；
D、 图中d点pH小于7，说明氢氧化钠完全反应，硫酸过量，不符合题意；
故选B。
7.【答案】 D
【解析】【分析】根据酸碱发生反应溶液pH的变化情况分析，且由反应过程中溶液pH判断溶液的成分及溶液的酸碱性。
【解答】A、 图中A点pH大于7，呈碱性，向图中 A 点所示溶液滴入酚酞试液，溶液变红 ，不符合题意；
B、该实验pH由大于7减小，说明是向氢氧化钠溶液中加入盐酸，不符合题意；
C、C点溶液pH小于7，说明酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，不符合题意；
D、 由 A 点到 B 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 ，符合题意；
故选D。
8.【答案】 C
【解析】【分析】根据图像可知，加入x后，溶液的pH先变大，再不变，然后再变大，据此对各个选项中的物质加入后的变化进行比较即可。
【解答】A.石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，因此溶液的pH会增大。当稀盐酸完全反应时，溶液的pH=7。由于氯化钙溶液呈中性，所以溶液的pH不可能大于7，故A错误；
B.熟石灰的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，因此溶液的pH会增大。当稀盐酸完全反应后，氢氧化钙与氯化钙不反应，因此溶液的pH会迅速增大，而没有不变的一段时间，故B错误；
C.纯碱和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，因此溶液的pH会增大。当稀盐酸完全反应后，纯碱和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这段时间内溶液的pH=7保持不变。当氯化钙完全反应后，由于碳酸钠过量，因此溶液呈碱性，pH增大，故C正确；
D.烧碱氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，因此溶液的pH增大。当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化钙不反应，那么溶液的pH会迅速增大，没有保持不变的一段时间，故D错误。
故选C。
9.【答案】 D
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸能发生中和反应，盐酸与氯化钠不能发生化学变化分析。
【解答】A、盐酸与氢氧化钠能发生反应，不符合题意；
B、盐酸与氯化钠不能发生化学反应，没有新物质生成，不符合题意；
C、混合后溶液酸碱性都发生改变，不符合题意；
D、 图甲表示盐酸与氢氧化钠的反应，即酸碱反应的实质 ，符合题意；
故选D。
10.【答案】 B
【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子及反应时的质量关系分析。
【解答】A、氢氧化钠溶液和稀盐酸刚好中和的质量比为40：36.5， 相等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7， 则所用氢氧化钠溶液的质量分数要大于盐酸的质量分数，不符合题意；
B、 混合溶液呈中性，溶质只有氯化钠，钠离子与氯离子个数相等 ，符合题意；
C、 反应反应时生成水分子，混合后水分子总数增加 ，不符合题意；
D、 混合时氢离子变成水分子，阳离子总数会减小 ，不符合题意；
故选B。

11.【答案】 B
【解析】【分析】根据废液的颜色分析，酚酞遇碱性溶液呈红色，遇中性或酸性溶液呈无色，由此确定废液中的成分。
【解答】A、 (1)班实验后的废液呈无色，则可能呈中性，也可能呈酸性，所以可能含有柠檬酸 ，不符合题意；
B、 柠檬酸与氢氧化钠反应生成柠檬酸钠， 与氢氧化钙反应生成柠檬酸钙，因三个试管中都有酚酞，所以废液中一定含有的物质不只有柠檬酸钠，符合题意；
C、 (2)班实验后的废液呈红色，说明溶液呈碱性，成分中肯定没有柠檬酸 ，不符合题意；
D、 (2)班实验后的废液呈红色，说明溶液呈碱性，废液中肯定含有氢氧化钠或氢氧化钙中一种或两种 ，不符合题意；
故选B。
12.【答案】 C
【解析】【分析】本题主要考查化学变化中恰好完全中和的概念相关知识。
【解答】A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，无沉淀生成， 只能证明没有氢氧化钠却不能证明是否含有盐酸，A不符合题意；
B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，B不符合题意；
C、当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全中和，溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，C符合题意；
D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠是白色的， 若滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀，不能证明两者恰好完全中和，D不符合题意。
故答案为：C
二、填空题
13.【答案】 （1）B
（2）C
【解析】【分析】（1）根据酸和碱能发生反应分析；
（2）根据服用合适剂量的“胃舒平”后胃液中酸性减弱pH增大分析。
【解答】（1） 山药中含有皂角素,呈碱性，所以需用酸性物质进行中和，碳酸钠溶液呈碱性，A错误；食醋呈酸性，B正确；蔗糖溶液呈中性，C错误；
（2） 病人服用合适剂量的“胃舒平”后胃液中酸性减弱，pH会从小于7上升，但因胃液成分为酸性，所以不会至等于7或大于7，故C正确；
故答案为：（1）B；（2）C。
14.【答案】 （1）A
（2）受热易分解（或氧化）
【解析】【分析】（1）根据酸和碱能发生反应分析；
（2）根据受热后失去其化学性质说明受热易分解分析。
【解答】（1） 新鲜芋艿汁液内因有碱性物质一皂角甙， 沾上会奇痒难忍 ，可涂抹酸性物质加以缓解，食醋呈酸性，A正确；熟石灰和纯碱都呈碱性，B和C错误；
（2） 如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉 ，可推测皂角甙受热易分解；
故答案为：（1）A；（2） 受热易分解（或氧化） 。
三、解答题
15.【答案】 （1）二氧化碳
（2）二氧化碳逸出时带走了水蒸气（或有部分液体溅出烧杯）
（3）解：三次实验所得二氧化碳质量的平均值：
m（CO2）=（1.2克＋1.0克＋1.1克）÷3=1.1克
设药片中碳酸氢钠的质量为x
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋ CO2↑
84 44
x 1.1克
解得：x=2.1克
碳酸氢钠的质量分数=［m(NaHCO3 )/m(碳酸氢钠片)］×100%=2.1克/3克×100%=70%
【解析】【分析】（1）通过碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式，可以得到参加反应的二氧化碳和碳酸氢钠的质量之比，再利用二氧化碳的质量可以计算出碳酸氢钠的质量，从而得到它的质量分数。
（2）碳酸氢钠和稀盐酸反应时会发热，因此在生成二氧化碳的同时会带走部分水蒸气，从而使测得的二氧化碳的质量偏大，计算出的碳酸氢钠的质量偏大，据此分析解答；
（3）首先计算出三次实验生成二氧化碳的平均值，作为实验生成二氧化碳的准确质量。然后写出碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式，根据二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸氢钠的质量，最后再计算它的含量即可。

16.【答案】 （1）HCl NaCl
（2）0.8
（3）所得溶液中溶质的质量：（2.1g-0.8g）+1.17g=2.47g；
所得溶液的质量：20g+10g=30g
所得溶液中溶质的质量分数：。
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，所以当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液呈酸性，此时盐酸过过量，据此分析此时的溶质种类；
（2）写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，根据稀盐酸的质量分别计算出参加反应的氢氧化钠和生成氯化钠的质量；
（3）用混合物的质量减去氢氧化钠的质量得到其中氯化钠的质量，再与生成氯化钠的质量相加得到溶质质量，将20g与加入稀盐酸的质量相加得到溶液质量，最后计算出溶质质量分数。
【解答】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液呈酸性，此时盐酸过量，所含的溶质为HCl和NaCl 。
（2）根据图像可知，当二者恰好完全反应时，溶液的pH=7，此时消耗稀盐酸的质量为10g。
设反应生成NaCl的质量为x，氢氧化钠的质量为y。
NaOH+HCl═H2O+NaCl
40 36.5 58.5
y 10g×7.3% x
；
解得： x=1.17g，y=0.8g。
（3）所得溶液中溶质的质量：（2.1g-0.8g）+1.17g=2.47g；
所得溶液的质量：20g+10g=30g
所得溶液中溶质的质量分数：。