11-12版高中化学课时讲练通配套课件：3从矿物到基础物质

(共33张PPT)
一、铝及其化合物
1．铝与酸或碱反应生成氢气的量的关系
铝粉与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
二、铁及其化合物
(1) Fe Fe2+
铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I2)，非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。例如：Fe+S FeS;
Fe+CuSO4 ==== Cu+FeSO4;Fe+2FeCl3====3FeCl2;Fe+2H+
====Fe2++H2↑。
(2)Fe2+ Fe
比较活泼的金属(如Al、Zn)、CO、H2、C等能从亚铁化合物中置换出铁来。例如：FeCl2+Zn====ZnCl2+Fe；FeO+H2
Fe+H2O。
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△
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(3)Fe Fe3+
铁与强氧化剂,如Cl2、H2O2、KMnO4(H+)、HNO3、浓硫酸在一定条件下反应都会实现这种转化。例如：
2Fe+3Cl2 2FeCl3。
(4)Fe3+ Fe
可通过较强还原剂实现，如Al、CO等。例如：
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;
Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3。
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高温
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点燃
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(5)Fe2+ Fe3+
亚铁盐与强氧化剂反应，如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸、KMnO4(H+)、H2O2等。例如：2FeCl2+Cl2 ==== 2FeCl3。
(6)Fe3+ Fe2+
铁盐溶液与比较强的还原剂反应，如Fe、Cu、碘化物、硫化物等。例如：
2Fe3++S2- ==== 2Fe2++S↓;2Fe3++Cu ==== 2Fe2++Cu2+;
2Fe3++Fe ==== 3Fe2+;2Fe3++2I- ==== 2Fe2++I2。
2．Fe2+和Fe3+的检验
(1)溶液颜色
含有Fe2+的溶液显浅绿色
含有Fe3+的溶液显棕黄色
(2)用KSCN溶液和氯水
流程：
有关反应：Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3(血红色)
2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
(3)用NaOH溶液
流程：
有关反应：Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓(红褐色)
Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓(白色沉淀)
4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
3．铁的化合物的颜色
FeO——黑色 Fe2O3——红棕色
Fe3O4——黑色 Fe(OH)2——白色
Fe(OH)3——红褐色 FeCl3溶液——棕黄色
FeSO4溶液——浅绿色 FeSO4·7H2O——浅绿色
FeS——黑色 Fe(SCN)3——血红色
三、铜及其化合物
2．铁和铜间彼此反应的计算和讨论
Fe3+和Cu、Cu2+和Fe之间的反应是我们学习过程中的一个非常重要的知识点，掌握彼此间的转化及计算，对培养我们的综合能力是十分必要的。现讨论如下：
将a mol Fe3＋、b mol Cu2＋、c mol Fe和d mol Cu混合于同一反应体系中充分反应。可能发生的反应有：①2Fe3+＋Fe====3Fe2+　②2Fe3+＋Cu====Cu2+＋2Fe2+　③Fe＋Cu2+
====Cu＋Fe2+
现从以下角度进行讨论：
(1)从发生的化学反应来讨论
①无论a、b、c、d取何值，反应①、②、③不可能均发生。
②当c＝ 时，只发生①，因为Fe3+的氧化性最强。
③当c＞ 时，发生的反应是先①后③。
④当c＜ 时，发生的反应是先①后②。
(2)从反应后不溶物的成分来看溶液中的成分
不溶物的成分无非只有Fe，或只有Cu，或Fe、Cu都有，下面逐一进行讨论：
①若不溶物是Fe和Cu，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+和Cu2+。
②若不溶物只有Cu，则溶液中一定无Fe3+，一定有Fe2+，其物质的量为(a＋c)mol，可能有Cu2+。
(3)从反应后溶液的成分来看不溶物的成分及含量
①若溶液中有Fe3+，必定还有Cu2+和Fe2+，则反应后无不溶物。
②若溶液中只有Cu2+和Fe2+，则不溶物中一定无Fe，可能有Cu。
③若溶液中只有Fe2+，则反应后的不溶物中一定有Cu，其量为(b＋d)mol，可能有Fe。
四、硅及其化合物