11-12版高中化学课时讲练通配套课件：1.1.3物质的聚集状态（苏教版必修1）
文档属性
| 名称 | 11-12版高中化学课时讲练通配套课件：1.1.3物质的聚集状态（苏教版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 3.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-12 19:18:56 | ||
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文档简介
(共56张PPT)
1.已知氯化钠是有固定形状的固体，熔点为801 ℃，而玻璃和石蜡却无固定的形状和熔点，试分析其原因。
提示：(1)从组成上看，氯化钠是纯净物，而玻璃和石蜡是混合物，故氯化钠有固定的熔点，而玻璃和石蜡却无固定的熔点。(2)从存在形态上看，氯化钠是晶体，有固定的熔点和规则的几何外形；玻璃和石蜡是非晶态物质，不具有规则的几何外形和固定的熔点。
2.完成教材表1-4，并思考探究下列问题：
(1)比较上表中固态物质、液态物质的体积数据，请分析相同物质的量的不同固态物质或液态物质，其体积有何特点？为什么？
提示：相同物质的量的不同固态物质或液态物质，其体积不相同。任何1 mol固态物质或液态物质所含的微粒数目相同，微粒之间的距离很小，但微粒的大小不同，所以1 mol固态物质或液态物质的体积不同。
(2)比较上表中气态物质体积的数据，请分析相同物质的量的不同气态物质，其体积有何特点？为什么？
提示：相同物质的量的不同气态物质，其体积在相同条件下近似相等。任何1 mol气态物质所含的微粒数目相同，虽然微粒的大小不同，但微粒之间的距离比微粒本身的直径大很多倍，所以1 mol气态物质的体积主要取决于气态物质中微粒之间的距离。相同条件下，微粒之间的距离近似相等，因此任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。
3.请思考1 mol气体的体积随温度、压强的改变而如何变化。
提示：一定量的气态物质的体积主要取决于气态物质中微粒之间的距离。温度越高，微粒之间的距离越大，压强越大，微粒之间的距离越小，故1 mol气体的体积随温度升高而增大，随压强增大而减小。
例1 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于
A．分子间的平均距离
B．分子微粒的大小
C．分子数目的多少
D．相对分子质量的大小
【规范解答】选C。在一定温度和压强下，气体分子间的平均距离是定值，气体体积主要取决于气体分子数目的多少。
【互动探究】若将“气体体积”改为“固体体积”，则应选哪些选项？
提示：不同固体或液体，微粒之间的距离很小，但微粒的大小不同，所以相同物质的量的固体物质的体积不同。若在一定温度和压强下，固体体积主要取决于微粒的大小和微粒的数目，答案应选B、C。
关于物质体积的理解
1.温度、压强一定时，物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。
2.当粒子数一定时，固、液态物质的体积主要取决于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要取决于粒子间的距离。
3.在固态和液态物质中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。
4.气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。
1.根据你对气体摩尔体积的理解，试判断下列说法的正误：
(1)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。
(2)1 mol气体的体积约为22.4 L。
(3)标准状况下，1 mol O2和N2混合气体(任意比)的体积约为22.4 L。
(4)22.4 L气体所含分子数一定大于20 L气体所含的分子数。
(5)任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L·mol-1。
(6)只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L·mol-1。
提示：气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，(1)中的“物质”应是“气体”，(1)错；(2)中未指明所处条件，(2)错；(3)中气体体积与分子种类无关，(3)正确；
(4)中未指明气体体积是否在相同条件下测定，(4)错；
(5)中“任何条件下”说法错，如20 ℃，101 kPa下气体的摩尔体积不是22.4 L·mol-1，(5)错；(6)不是在标准状况下，如温度高一点，压强大一点时气体的摩尔体积也可能是22.4 L·mol-1，(6)错。
2.根据气体摩尔体积的定义，探究在标准状况下,下列物理量与气体摩尔体积的关系。
(1)摩尔质量与气体摩尔体积
提示：在标准状况下，Vm=22.4 L·mol-1,则气体摩尔质量：M=ρ·Vm=ρ·22.4 L·mol-1
(2)物质的量与气体摩尔体积
提示：气体的物质的量n=
(3)气体分子数与气体摩尔体积
提示：气体分子数目N=n·NA=( )·NA
(4)气体的质量与气体摩尔体积
提示：气体的质量m=n·M=( )·M
例2 标准状况下：①4 g H2 ②9.03×1023个NH3分子
③22.4LSO2 ④45 g水 ，经过计算填写下列空白：
(1) 四种物质体积由大到小的排列顺序是(填序号，下同) ______ 。
(2) 质量由大到小的排列顺序是______。
(3) 所含分子数由少到多的排列顺序是______。
【规范解答】
所含分子数由少到多的排列顺序是③②①④
答案:(1)①②③④ (2)③④②① (3)③②①④
【互动探究】
在上述题干信息下，四种物质所含原子数目由少到多的排列顺序是_____。
提示：四种物质所含原子数分别为：
①N=1.204×1024×2=2.408×1024
②N=9.03×1023×4=3.612×1024
③N=6.02×1023×3=1.806×1024
④N=1.505×1024×3=4.515×1024
所含原子数目由少到多的排列顺序是③①②④。
应用气体摩尔体积的注意要点
(1)气体摩尔体积的大小与气体所处的温度和压强有关。应用22.4 L·mol-1时，一定要注意两个条件：
①气体，②标准状况(1个大气压，0℃)。
(2)气体摩尔体积不仅适用于纯净气体，还适用于混合气体。
(3)在其他非标准状况下，1 mol气体的体积也有可能是22.4 L。
阿伏加德罗定律及其应用
气体物质的体积主要受气体分子数(或物质的量)和气体分子间的平均距离的影响，而气体分子间的平均距离又受温度和压强的影响。
探究：
1.当气体的温度和压强相同时，任何气体的体积与气体的分子数有什么关系？
提示：温度、压强一定时，气体分子间的平均距离一定，且温度和压强相同时，任何气体分子的平均距离相同，所以，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，这就是阿伏加德罗定律的内容。且可以推广为“三同定一同”。
2.相同温度和压强下，气体体积与气体的物质的量之间有什么关系？
提示：当温度和压强相同时，气体分子间的平均距离相
同，气体的物质的量越大，气体体积越大，即：
3.在同温同压下，气体的摩尔质量(或相对分子质量)与气体的密度有什么关系？
提示：密度是单位体积气体的质量。同T、p下，
气体的密度之比等于气体
的摩尔质量(或相对分子质量)之比。
4.标准状况下的气体摩尔体积和阿伏加德罗定律有什么关系？
提示：当在0 ℃，101 kPa时，1 mol任何气体的体积约为22.4 L,是标准状况下的气体摩尔体积。也是三同定一同，所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
1.(2011·梅州高一检测)下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
【解析】选A。单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1，B、C错；气体摩尔体积在一定的温度、压强下是定值，与气体的物质的量无关，D错。
2.下列叙述正确的是( )
A.在标准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4 L
B.1 mol气体的体积约为22.4 L
C.1 mol氖气和1 mol氧气体积相同
D.在标准状况下，1 mol氖气和氯气混合气体(任意体积比)的体积约为22.4 L
【解析】选D。根据气体摩尔体积的定义，应注意对其有影响的两个重要条件：一是指气体体积，而非液体或固体的体积，A错；二是在标准状况下，气体摩尔体积的具体值为22.4 L·moL-1，而在不同温度和压强下，气体摩尔体积一般不同，B、C错，D正确。
3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )
A．在常温常压下，11.2 L O2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA
C．71 g Cl2所含原子数为2NA
D．标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L
【解析】选C。A项中，标准状况下，11.2 L O2含有的分子数为0.5NA；氦分子是单原子分子，1 mol氦气含有的原子数为NA；C项正确；标准状况下，水是液体。
4．(2011·安庆高一检测)如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)( )
A．22.4bc／aNA L B．22.4ab／cNA L
C．22.4ac／bNA L D．22.4b／acNA L
【解析】选A。a克气体的物质的量：n=b／NA
该气体的摩尔质量：M=a÷b／NA＝ aNA／b
c克气体的物质的量：n′=c÷aNA／b ＝ cb／aNA
c克气体在标准状况下的体积：
V=cb/aNA×22.4 L·mol-1＝ 22.4 bc／aNA L
所以A是正确选项。
5.0.3 mol氧气和0.2 mol臭氧(O3)，它们的质量比为_____，它们所含的分子数之比为_____，原子数之比为_____，它们的体积比(同温同压)为_____。
【解析】因0.3 mol氧气的质量为9.6 g，分子数为0.3NA，原子数为0.6 NA，0.2 mol臭氧的质量为9.6 g，分子数为0.2NA，原子数为0.6NA，所以质量比为1∶1，分子数之比为3∶2，原子数之比为1∶1，体积比(同温同压)为3∶2。
答案：1∶1 3∶2 1∶1 3∶2
一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)
1.物质的量相同的任何气体物质，相同的是( )
A．体积 B．质量 C．摩尔质量 D．分子数
【解析】选D。由 可知，物质的量相同的任何气体物质，M、Vm未必相同，但NA一定相同，即物质的量相同，则分子数一定相同。
2.(2011·漳州高一检测)下列说法正确的是( )
A.在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L
B.1 mol H2所占的体积约为22.4 L
C.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4 L
D.在标准状况下，1 mol NH3和CO混合气体所占的体积约为22.4 L
【解析】选D。在标准状况下，1 mol任何气体(包括混合气体)的体积均为22.4 L，在标准状况下，水是液体，A错；B项未指明是在标准状况下，故1 mol H2所占的体积未必为22.4 L，B错；C项NA个分子未必是气体，C错；在标准状况下，1 mol NH3和CO混合气体所占的体积约为22.4 L，D正确。
3.448 mL某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的摩尔质量约为( )
A.64 g B.64
C.64 g·mol-1 D.32 g·mol-1
【解析】选C。
64 g·mol-1，所以C正确。
【举一反三】有摩尔质量为32 g·mol-1的某气体
24 g,问该气体含有的分子数为多少？在标准状况下所占
的体积为多少？
提示：24 g该气体物质的量为0.75 mol,含有的分子数为0.75 mol×6.02×1023 mol-1=4.5×1023。
标准状况下所占体积为0.75 mol×22.4 L·mol-1=16.8 L。
4.在同温同压下，A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是( )
A.2∶1 B.1∶2
C.2∶3 D.1∶3
【解析】选A。在同温同压下，气体体积之比等于气体的物质的量之比，因气体所含的原子数相等，则2n(H2)=4n(NH3)，
n(H2)∶n(NH3)=2∶1，所以H2与NH3的体积之比是2∶1。
5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L H2O2含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，22．4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为NA
D．非标准状况下，32 g氧气的物质的量为1 mol
【解析】选D。A项中H2O2是液态物质，A错；B项中14 g N2含有的核外电子总数为7NA，B错；C项中标准状况下，22．4 L任意混合气体的物质的量为1 mol，其中含有的分子总数均为NA ，氢气和氯气都是双原子分子，则混合气体所含原子总数为2NA，C错；D项中不论什么条件下，32 g氧气的物质的量都为1 mol，D正确。
6.(2011·盐城高一检测)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L任意比的H2和CO2的混合气体中含有的分子总数均为NA
B．水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和
C．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
D．分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同
【解析】选A。气体摩尔体积适用于所有气体，包括单质、化合物和混合物，标准状况下，22.4 L任意气体的物质的量均为1 mol，即分子总数均为NA，A正确；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为g·mol-1，水的相对分子质量在数值上与摩尔质量相同，但单位不同，B错；标准状况下，四氯化碳为液体，故5.6 L四氯化碳不是0.25 mol，含有的分子数不是0.25NA，C错；冰、水、水蒸气的成分均为水分子，NA个水分子的质量确定，故分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量相同，D错。
二、非选择题(本题包括2小题，共26分)
7.(10分)根据下列数据确定X的摩尔质量。
(1)1.01×105 Pa，0℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的摩尔质量为_____。
(2)同温同压下，一定体积的HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的摩尔质量为_____。
(3)a个X原子的总质量为b g，则X的摩尔质量为_____。
【解析】(1)在标准状况下，设1 mol Xn的质量为m，则ρ=
所以m=ρ·V=d g·L-1×22.4 L·mol-1×1 mol=22.4d g，
M(Xn)= =22.4d g/1 mol=22.4d g·mol-1，
所以X的摩尔质量为 g·mol-1。
(2)同温同压下，等体积的不同气体，分子数相同，由题意可知M(HmX)=2M(NH3)=2×17 g·mol-1=34 g·mol-1，则X的摩尔质量为(34-m) g·mol-1。
(3)一个X原子的质量为b/a g,1 mol X的质量为bNA/a g，则X的摩尔质量为bNA/a g·mol-1。
答案：(1) g·mol-1
(2)(34-m) g·mol-1
(3)bNA/a g·mol-1
【规律方法】气体摩尔质量的求解方法
8.(16分)(1)森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62 kg 二氧化碳，呼出49 kg氧气，即在标准状况下吸收______L二氧化碳，合_____个二氧化碳分子；呼出_____L的氧气，合_____个氧分子。
(2)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(液)+3O2(气) XO2(气)+2YO2(气)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，则：
①反应前O2的体积是_____。
②化合物XY2的物质的量是_____。
点燃
====
【解析】(1)利用公式计算得：V(CO2)=62 000 g÷44 g/mol
×22.4 L/mol=31 564 L，N(CO2)=62 000 g÷44 g/mol×NA
=8.48×1026；V(O2)=49 000 g÷32 g/mol×22.4 L/mol=
34 300 L，N(O2)=49 000 g÷32 g/mol×NA =9.22×1026。
(2)①因该反应前后气体体积不变，所以反应前O2的体积就是
生成物的体积，是672 mL。②由第①问可知n(O2)=0.03 mol，
则由化学方程式可知：XY2的物质的量为0.03 mol× =
0.01 mol。
答案：(1)31 564 8.48×1026 34 300 9.22×1026
(2)①672 mL ②0.01 mol
1.已知氯化钠是有固定形状的固体，熔点为801 ℃，而玻璃和石蜡却无固定的形状和熔点，试分析其原因。
提示：(1)从组成上看，氯化钠是纯净物，而玻璃和石蜡是混合物，故氯化钠有固定的熔点，而玻璃和石蜡却无固定的熔点。(2)从存在形态上看，氯化钠是晶体，有固定的熔点和规则的几何外形；玻璃和石蜡是非晶态物质，不具有规则的几何外形和固定的熔点。
2.完成教材表1-4，并思考探究下列问题：
(1)比较上表中固态物质、液态物质的体积数据，请分析相同物质的量的不同固态物质或液态物质，其体积有何特点？为什么？
提示：相同物质的量的不同固态物质或液态物质，其体积不相同。任何1 mol固态物质或液态物质所含的微粒数目相同，微粒之间的距离很小，但微粒的大小不同，所以1 mol固态物质或液态物质的体积不同。
(2)比较上表中气态物质体积的数据，请分析相同物质的量的不同气态物质，其体积有何特点？为什么？
提示：相同物质的量的不同气态物质，其体积在相同条件下近似相等。任何1 mol气态物质所含的微粒数目相同，虽然微粒的大小不同，但微粒之间的距离比微粒本身的直径大很多倍，所以1 mol气态物质的体积主要取决于气态物质中微粒之间的距离。相同条件下，微粒之间的距离近似相等，因此任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。
3.请思考1 mol气体的体积随温度、压强的改变而如何变化。
提示：一定量的气态物质的体积主要取决于气态物质中微粒之间的距离。温度越高，微粒之间的距离越大，压强越大，微粒之间的距离越小，故1 mol气体的体积随温度升高而增大，随压强增大而减小。
例1 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于
A．分子间的平均距离
B．分子微粒的大小
C．分子数目的多少
D．相对分子质量的大小
【规范解答】选C。在一定温度和压强下，气体分子间的平均距离是定值，气体体积主要取决于气体分子数目的多少。
【互动探究】若将“气体体积”改为“固体体积”，则应选哪些选项？
提示：不同固体或液体，微粒之间的距离很小，但微粒的大小不同，所以相同物质的量的固体物质的体积不同。若在一定温度和压强下，固体体积主要取决于微粒的大小和微粒的数目，答案应选B、C。
关于物质体积的理解
1.温度、压强一定时，物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。
2.当粒子数一定时，固、液态物质的体积主要取决于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要取决于粒子间的距离。
3.在固态和液态物质中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。
4.气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。
1.根据你对气体摩尔体积的理解，试判断下列说法的正误：
(1)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。
(2)1 mol气体的体积约为22.4 L。
(3)标准状况下，1 mol O2和N2混合气体(任意比)的体积约为22.4 L。
(4)22.4 L气体所含分子数一定大于20 L气体所含的分子数。
(5)任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L·mol-1。
(6)只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L·mol-1。
提示：气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，(1)中的“物质”应是“气体”，(1)错；(2)中未指明所处条件，(2)错；(3)中气体体积与分子种类无关，(3)正确；
(4)中未指明气体体积是否在相同条件下测定，(4)错；
(5)中“任何条件下”说法错，如20 ℃，101 kPa下气体的摩尔体积不是22.4 L·mol-1，(5)错；(6)不是在标准状况下，如温度高一点，压强大一点时气体的摩尔体积也可能是22.4 L·mol-1，(6)错。
2.根据气体摩尔体积的定义，探究在标准状况下,下列物理量与气体摩尔体积的关系。
(1)摩尔质量与气体摩尔体积
提示：在标准状况下，Vm=22.4 L·mol-1,则气体摩尔质量：M=ρ·Vm=ρ·22.4 L·mol-1
(2)物质的量与气体摩尔体积
提示：气体的物质的量n=
(3)气体分子数与气体摩尔体积
提示：气体分子数目N=n·NA=( )·NA
(4)气体的质量与气体摩尔体积
提示：气体的质量m=n·M=( )·M
例2 标准状况下：①4 g H2 ②9.03×1023个NH3分子
③22.4LSO2 ④45 g水 ，经过计算填写下列空白：
(1) 四种物质体积由大到小的排列顺序是(填序号，下同) ______ 。
(2) 质量由大到小的排列顺序是______。
(3) 所含分子数由少到多的排列顺序是______。
【规范解答】
所含分子数由少到多的排列顺序是③②①④
答案:(1)①②③④ (2)③④②① (3)③②①④
【互动探究】
在上述题干信息下，四种物质所含原子数目由少到多的排列顺序是_____。
提示：四种物质所含原子数分别为：
①N=1.204×1024×2=2.408×1024
②N=9.03×1023×4=3.612×1024
③N=6.02×1023×3=1.806×1024
④N=1.505×1024×3=4.515×1024
所含原子数目由少到多的排列顺序是③①②④。
应用气体摩尔体积的注意要点
(1)气体摩尔体积的大小与气体所处的温度和压强有关。应用22.4 L·mol-1时，一定要注意两个条件：
①气体，②标准状况(1个大气压，0℃)。
(2)气体摩尔体积不仅适用于纯净气体，还适用于混合气体。
(3)在其他非标准状况下，1 mol气体的体积也有可能是22.4 L。
阿伏加德罗定律及其应用
气体物质的体积主要受气体分子数(或物质的量)和气体分子间的平均距离的影响，而气体分子间的平均距离又受温度和压强的影响。
探究：
1.当气体的温度和压强相同时，任何气体的体积与气体的分子数有什么关系？
提示：温度、压强一定时，气体分子间的平均距离一定，且温度和压强相同时，任何气体分子的平均距离相同，所以，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，这就是阿伏加德罗定律的内容。且可以推广为“三同定一同”。
2.相同温度和压强下，气体体积与气体的物质的量之间有什么关系？
提示：当温度和压强相同时，气体分子间的平均距离相
同，气体的物质的量越大，气体体积越大，即：
3.在同温同压下，气体的摩尔质量(或相对分子质量)与气体的密度有什么关系？
提示：密度是单位体积气体的质量。同T、p下，
气体的密度之比等于气体
的摩尔质量(或相对分子质量)之比。
4.标准状况下的气体摩尔体积和阿伏加德罗定律有什么关系？
提示：当在0 ℃，101 kPa时，1 mol任何气体的体积约为22.4 L,是标准状况下的气体摩尔体积。也是三同定一同，所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
1.(2011·梅州高一检测)下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
【解析】选A。单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1，B、C错；气体摩尔体积在一定的温度、压强下是定值，与气体的物质的量无关，D错。
2.下列叙述正确的是( )
A.在标准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4 L
B.1 mol气体的体积约为22.4 L
C.1 mol氖气和1 mol氧气体积相同
D.在标准状况下，1 mol氖气和氯气混合气体(任意体积比)的体积约为22.4 L
【解析】选D。根据气体摩尔体积的定义，应注意对其有影响的两个重要条件：一是指气体体积，而非液体或固体的体积，A错；二是在标准状况下，气体摩尔体积的具体值为22.4 L·moL-1，而在不同温度和压强下，气体摩尔体积一般不同，B、C错，D正确。
3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )
A．在常温常压下，11.2 L O2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA
C．71 g Cl2所含原子数为2NA
D．标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L
【解析】选C。A项中，标准状况下，11.2 L O2含有的分子数为0.5NA；氦分子是单原子分子，1 mol氦气含有的原子数为NA；C项正确；标准状况下，水是液体。
4．(2011·安庆高一检测)如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)( )
A．22.4bc／aNA L B．22.4ab／cNA L
C．22.4ac／bNA L D．22.4b／acNA L
【解析】选A。a克气体的物质的量：n=b／NA
该气体的摩尔质量：M=a÷b／NA＝ aNA／b
c克气体的物质的量：n′=c÷aNA／b ＝ cb／aNA
c克气体在标准状况下的体积：
V=cb/aNA×22.4 L·mol-1＝ 22.4 bc／aNA L
所以A是正确选项。
5.0.3 mol氧气和0.2 mol臭氧(O3)，它们的质量比为_____，它们所含的分子数之比为_____，原子数之比为_____，它们的体积比(同温同压)为_____。
【解析】因0.3 mol氧气的质量为9.6 g，分子数为0.3NA，原子数为0.6 NA，0.2 mol臭氧的质量为9.6 g，分子数为0.2NA，原子数为0.6NA，所以质量比为1∶1，分子数之比为3∶2，原子数之比为1∶1，体积比(同温同压)为3∶2。
答案：1∶1 3∶2 1∶1 3∶2
一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)
1.物质的量相同的任何气体物质，相同的是( )
A．体积 B．质量 C．摩尔质量 D．分子数
【解析】选D。由 可知，物质的量相同的任何气体物质，M、Vm未必相同，但NA一定相同，即物质的量相同，则分子数一定相同。
2.(2011·漳州高一检测)下列说法正确的是( )
A.在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L
B.1 mol H2所占的体积约为22.4 L
C.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4 L
D.在标准状况下，1 mol NH3和CO混合气体所占的体积约为22.4 L
【解析】选D。在标准状况下，1 mol任何气体(包括混合气体)的体积均为22.4 L，在标准状况下，水是液体，A错；B项未指明是在标准状况下，故1 mol H2所占的体积未必为22.4 L，B错；C项NA个分子未必是气体，C错；在标准状况下，1 mol NH3和CO混合气体所占的体积约为22.4 L，D正确。
3.448 mL某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的摩尔质量约为( )
A.64 g B.64
C.64 g·mol-1 D.32 g·mol-1
【解析】选C。
64 g·mol-1，所以C正确。
【举一反三】有摩尔质量为32 g·mol-1的某气体
24 g,问该气体含有的分子数为多少？在标准状况下所占
的体积为多少？
提示：24 g该气体物质的量为0.75 mol,含有的分子数为0.75 mol×6.02×1023 mol-1=4.5×1023。
标准状况下所占体积为0.75 mol×22.4 L·mol-1=16.8 L。
4.在同温同压下，A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是( )
A.2∶1 B.1∶2
C.2∶3 D.1∶3
【解析】选A。在同温同压下，气体体积之比等于气体的物质的量之比，因气体所含的原子数相等，则2n(H2)=4n(NH3)，
n(H2)∶n(NH3)=2∶1，所以H2与NH3的体积之比是2∶1。
5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L H2O2含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，22．4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为NA
D．非标准状况下，32 g氧气的物质的量为1 mol
【解析】选D。A项中H2O2是液态物质，A错；B项中14 g N2含有的核外电子总数为7NA，B错；C项中标准状况下，22．4 L任意混合气体的物质的量为1 mol，其中含有的分子总数均为NA ，氢气和氯气都是双原子分子，则混合气体所含原子总数为2NA，C错；D项中不论什么条件下，32 g氧气的物质的量都为1 mol，D正确。
6.(2011·盐城高一检测)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L任意比的H2和CO2的混合气体中含有的分子总数均为NA
B．水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和
C．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
D．分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同
【解析】选A。气体摩尔体积适用于所有气体，包括单质、化合物和混合物，标准状况下，22.4 L任意气体的物质的量均为1 mol，即分子总数均为NA，A正确；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为g·mol-1，水的相对分子质量在数值上与摩尔质量相同，但单位不同，B错；标准状况下，四氯化碳为液体，故5.6 L四氯化碳不是0.25 mol，含有的分子数不是0.25NA，C错；冰、水、水蒸气的成分均为水分子，NA个水分子的质量确定，故分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量相同，D错。
二、非选择题(本题包括2小题，共26分)
7.(10分)根据下列数据确定X的摩尔质量。
(1)1.01×105 Pa，0℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的摩尔质量为_____。
(2)同温同压下，一定体积的HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的摩尔质量为_____。
(3)a个X原子的总质量为b g，则X的摩尔质量为_____。
【解析】(1)在标准状况下，设1 mol Xn的质量为m，则ρ=
所以m=ρ·V=d g·L-1×22.4 L·mol-1×1 mol=22.4d g，
M(Xn)= =22.4d g/1 mol=22.4d g·mol-1，
所以X的摩尔质量为 g·mol-1。
(2)同温同压下，等体积的不同气体，分子数相同，由题意可知M(HmX)=2M(NH3)=2×17 g·mol-1=34 g·mol-1，则X的摩尔质量为(34-m) g·mol-1。
(3)一个X原子的质量为b/a g,1 mol X的质量为bNA/a g，则X的摩尔质量为bNA/a g·mol-1。
答案：(1) g·mol-1
(2)(34-m) g·mol-1
(3)bNA/a g·mol-1
【规律方法】气体摩尔质量的求解方法
8.(16分)(1)森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62 kg 二氧化碳，呼出49 kg氧气，即在标准状况下吸收______L二氧化碳，合_____个二氧化碳分子；呼出_____L的氧气，合_____个氧分子。
(2)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(液)+3O2(气) XO2(气)+2YO2(气)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，则：
①反应前O2的体积是_____。
②化合物XY2的物质的量是_____。
点燃
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【解析】(1)利用公式计算得：V(CO2)=62 000 g÷44 g/mol
×22.4 L/mol=31 564 L，N(CO2)=62 000 g÷44 g/mol×NA
=8.48×1026；V(O2)=49 000 g÷32 g/mol×22.4 L/mol=
34 300 L，N(O2)=49 000 g÷32 g/mol×NA =9.22×1026。
(2)①因该反应前后气体体积不变，所以反应前O2的体积就是
生成物的体积，是672 mL。②由第①问可知n(O2)=0.03 mol，
则由化学方程式可知：XY2的物质的量为0.03 mol× =
0.01 mol。
答案：(1)31 564 8.48×1026 34 300 9.22×1026
(2)①672 mL ②0.01 mol